VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ CHARAKTERIZACE INTERAKCÍ HYALURONANU A ALBUMINU CHARACTERIZATION OF HYALURONAN INTERACTIONS WITH ALBUMIN

Transkript

1 VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ BRNO UNIVERSITY OF TECHNOLOGY FAKULTA CHEMICKÁ ÚSTAV FYZIKÁLNÍ A SPOTŘEBNÍ CHEMIE FACULTY OF CHEMISTRY INSTITUTE OF PHYSICAL AND APPLIED CHEMISTRY CHARAKTERIZACE INTERAKCÍ HYALURONANU A ALBUMINU CHARACTERIZATION OF HYALURONAN INTERACTIONS WITH ALBUMIN BAKALÁŘSKÁ PRÁCE BACHELOR S THESIS AUTOR PRÁCE AUTHOR VEDOUCÍ PRÁCE SUPERVISOR KRISTÝNA MIKOLÁŠOVÁ Ing. MARTIN CHYTIL, Ph.D. BRNO 2015

2 Vysoké učení technické v Brně Fakulta chemická Purkyňova 464/118, Brno 12 Zadání bakalářské práce Číslo bakalářské práce: FCH-BAK0802/2013 Akademický rok: 2014/2015 Ústav: Ústav fyzikální a spotřební chemie Student(ka): Kristýna Mikolášová Studijní program: Chemie a chemické technologie (B2801) Studijní obor: Chemie pro medicínské aplikace (2808R031) Vedoucí práce Ing. Martin Chytil, Ph.D. Konzultanti: Název bakalářské práce: Charakterizace interakcí hyaluronanu a albuminu Zadání bakalářské práce: Prostudovat interakce hyaluronanu a albuminu v prostředí pufru použitím metod reologie, viskozimetrie, solubilizace barviva a elektroanalytických. Vyhodnotit vliv koncentrace hyaluronanu a míru solubilizace modelového barviva vzniklými agregáty. Termín odevzdání bakalářské práce: Bakalářská práce se odevzdává v děkanem stanoveném počtu exemplářů na sekretariát ústavu a v elektronické formě vedoucímu bakalářské práce. Toto zadání je přílohou bakalářské práce Kristýna Mikolášová Ing. Martin Chytil, Ph.D. prof. Ing. Miloslav Pekař, CSc. Student(ka) Vedoucí práce Ředitel ústavu V Brně, dne prof. Ing. Martin Weiter, Ph.D. Děkan fakulty

3 ABSTRAKT Tato bakalářská práce se zaměřuje na výzkum fyzikálních interakcí mezi kyselinou hyaluronovou a bílkovinou albuminem. K výzkumu interakcí bylo použito měření ph, konduktivity, viskozity, turbidity a reometrie. Interakce byly pozorovány v roztocích o stálé koncentraci albuminu 1,0 g dm -3 a proměnlivé koncentraci kyseliny hyaluronové od 0,1 do 2,0 g dm -3. Veškeré vzorky byly proměřeny a výsledky byly porovnány s roztokem kyseliny hyaluronové bez přídavku albuminu. Výsledky ukazují, že dochází k interakcím mezi kyselinou hyaluronovou a albuminem hlavně u roztoků vysokomolekulové kyseliny hyaluronové. Interakce se projevovaly změnou viskozity roztoků. Po přidání albuminu do referenčních roztoků můžeme pozorovat snížení viskozity. Snížení pozorujeme i u roztoků nízkomolekulové kyseliny hyaluronové, ale není tak výrazné. ABSTRACT This bachelor thesis focuses on the research of physical interactions between hyaluronic acid and a protein albumin. In order to investigate these interactions following methods were used: ph and conductivity measurement, viscosimetry, turbidimetry and rheometry. The interactions were observed in solutions of fixed albumin concentration 1.0 g dm -3 and varying concentrations of hyaluronic acid from 0.1 to 2.0 g dm -3. Results were compared with a solution of hyaluronic acid without the addition of albumin. The results show that there are interactions between hyaluronic acid and albumin solutions, especially for those containing high molecular weight hyaluronic acid. The interactions exhibited a change in viscosity of solutions. We can see a reduction in viscosity after adding albumin to the reference solutions. The reduction is noticeable even in the low molecular weight HA solutions, but is not so significant. KLÍČOVÁ SLOVA Kyselina hyaluronová, albumin hovězího séra, fyzikální interakce, reometrie, viskozimetrie, turbidimetrie, konduktometrie. KEYWORDS Hyaluronic acid, bovine serum albumin, physical interactions, rheometry, viscosimetry, turbidimetry, conductometry. 3

4 MIKOLÁŠOVÁ, K. Charakterizace interakcí hyaluronanu a albuminu. Brno: Vysoké učení technické v Brně, Fakulta chemická, s. Vedoucí bakalářské práce Ing. Martin Chytil, Ph.D.. PROHLÁŠENÍ Prohlašuji, že jsem bakalářskou práci vypracovala samostatně a že všechny použité literární zdroje jsem správně a úplně citovala. Bakalářská práce je z hlediska obsahu majetkem Fakulty chemické VUT v Brně a může být využita ke komerčním účelům jen se souhlasem vedoucího bakalářské práce a děkana FCH VUT.... podpis studenta PODĚKOVÁNÍ Ráda bych tímto poděkovala vedoucímu mé bakalářské práce Ing. Martinu Chytilovi, Ph.D za odborné vedení, mnoho cenných rad a především za čas a bezmeznou trpělivost, kterou mi při konzultacích věnoval. Dále bych ráda poděkovala všem svým přátelům/kolegům za mnoho užitečných rad a pomoci při vypracování této bakalářské práce. Speciální poděkování patří mé rodině za nesmírnou podporu při studiu. 4

5 OBSAH 1 ÚVOD TEORETICKÁ ČÁST Kyselina hyaluronová Výskyt a syntéza Struktura Využití a vlastnosti Receptor CD Albumin Výskyt a syntéza Struktura Využití a vlastnosti Interakce kyseliny hyaluronové a albuminu Použité měřící metody Viskozimetrie Turbidimetrie Konduktometrie ph metrie Reologie EXPERIMENTÁLNÍ ČÁST Použité chemikálie a přístroje Příprava vzorků Měření viskozity pomocí mikroviskozimetru AMVn Měření turbidity a solubilizace Měření konduktivity a ph Měření reologických vlastností pomocí reometru AR G VÝSLEDKY A DISKUSE Měření viskozity pomocí mikroviskozimetru AMVn Měření turbidity a solubilizace Měření konduktivity a ph Měření reologických vlastností pomocí reometru AR-G

6 5 ZÁVĚR SEZNAM POUŽITÝCH ZDROJŮ SEZNAM POUŽITÝCH ZKRATECH A SYMBOLŮ PŘÍLOHY

7 1 ÚVOD Tato práce se zaměřuje na výzkum fyzikálních interakcí mezi kyselinou hyaluronovou a bílkovinou albuminem. Kyselina hyaluronová je zcela přirozeně v těle se vyskytující lineární polysacharid složený z opakujících se disacharidových jednotek (kyselina β-d-glukuronová a N-Dacetylglukosamin) a s proměnlivou molekulovou hmotností. Má jednoduchou primární strukturu, ale v závislosti na velikosti molekuly a jejím prostorovém uspořádání vykazuje velmi rozdílné biologické účinky. Nachází se v mezibuněčné hmotě, lidském oku a také hydratuje pokožku [1]. Je zcela biodegradabilní, takže má široké využití v kosmetice, neboť nezpůsobuje alergické reakce a negativní odezvy imunitního systému. Albumin je hlavním proteinem lidské plasmy (45 g dm -3 ) a tvoří asi 60 % plasmatických proteinů. Kromě krve se vyskytuje také v dalších tělních tekutinách, jako je tkáňový a mozkomíšní mok. Je důležitý hlavně při transportu různých látek krví (mastné kyseliny, minerály, léky) a pomáhá udržet stálé vnitřní prostředí organismu [1]. Albumin je využíván v lékařství jako transportér celé řady léků a léčivých látek krví. Cílem této práce je prozkoumat fyzikální interakce těchto dvou látek a zjistit, jak se mění jejich vlastnosti při různých koncentracích. Hlavním cílem ovšem bylo zjistit, zda můžeme použít hyaluronan jako vhodný nosič a albumin jako transportér léčiva při cílené léčbě rakoviny. Nádorové buňky mají totiž na svém povrchu receptor CD 44, který na sebe váže ve zvýšené míře hyaluronan. Pokud by tedy nosič léčiva obsahoval hyaluronan, mohl by sloužit k výrobě léčiva s cílenou distribucí na nádorová onemocnění. Výsledkem by bylo urychlení a zacílení léčby, tím pádem menší negativní dopad na lidský organismus. 7

8 2 TEORETICKÁ ČÁST 2.1. Kyselina hyaluronová Kyselina hyaluronová (HA) byla poprvé izolována v roce 1934 z očního sklivce hovězího skotu. První izolaci kyseliny hyaluronové provedli K. Mayer a J.W.Palmer [3]. Dlouho po svém objevu neměla HA skoro žádné praktické využití. Bylo to z důvodu její obtížné separace z živých tkání. Proto se dlouho jako zdroj používaly různé měkké tkáně savců, jako například chrupavky a kůže. V dalších letech byla HA izolována také z očního sklivce prasat, roztoků hovězí krve a kohoutích hřebínků. Izolací z kohoutích hřebínků je možné získat její nejvyšší molekulovou hmotnost a to 3,5-4 MDa (Dalton (Da) je jiný název pro jednotku g mol -1 a běžně se využívá v biochemii a biologii) [4] Výskyt a syntéza HA se přirozeně vyskytuje u obratlovců prakticky ve všech tkáních, kde nachází široké uplatnění v biologických funkcích. Vzhledem k výskytu látky v živých organismech (při biologickém ph 7,4) jako polyaniontu a ne ve formě protonované kyseliny je více využíván název hyaluronan. Záporný náboj vzniklý z disociované karboxylové skupiny se kompenzuje kationty hlavně Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+. Aktivita hyaluronanu v organismu je silně závislá na molekulové hmotnosti. Obecně se dá říci, že vysokomolekulární hyaluronan nejeví v organismu prakticky žádnou aktivitu ve smyslu regulace pochodů a slouží převážně jako strukturní jednotka. Oproti tomu nízkomolekulový hyaluronan (pod 100 kda) má vliv na různé pochody v tkáních a buňkách. Dokonce bylo prokázáno, že čím je nižší molekulová hmotnost, tím je vyšší biologická aktivita [5]. Hyaluronan je syntetizován hyaluronan syntázou, která je lokalizována v membráně buněk a je enzymem mnoha buněk organismu obratlovců. Jako takové jsou to zejména fibroblasty a krevní destičky, které se zapojují do tvorby extracelulární matrix (ECM) [5]. Ve výrobním procesu mohou HA produkovat geneticky změněné kmeny bakterií Escherichia coli. Dalším užívaným způsobem biotechnologické výroby je získávání HA z buněčných stěn bakterií druhu Streptococcus zooepidemicus [1] Struktura Kyselina hyaluronová je polysacharid patřící do skupiny glykosaminoglykanů. Jejich typickým znakem je struktura tvořená z neustále opakujících se disacharidických jednotek. V případě hyaluronanu se opakující disacharidická jednotka skládá z monosacharidu kyseliny glukuronové, která je glykosidickou vazbou β 1,3 spojena s dalším monosacharidem N- acetyl-d-glukosaminem. Jednotlivé disacharidické jednotky jsou pak pospojovány v polymer glykosidickými vazbami β 1,4 [5]. Počet těchto podjednotek se může pohybovat ve stovkách až deseti milionech. Společně tvoří jednu strukturní jednotku celého polymeru (Obrázek 1). Ze struktury hyaluronanu lze odvodit, že se jedná o polymer, který je díky velkému množství hydroxylových skupin ve své struktuře schopen na sebe vázat velké množství vody. Je ve 8

9 vodě poměrně dobře rozpustný díky nábojové repulsi vyvolané karboxylovými skupinami disociovanými při ph hodnotě existující ve fyziologické tkáni [5],[6]. Obrázek 1: Struktura HA. Základ tvoří opakující se disacharidové jednotky β-d-glukuronové kyseliny a N-acetyl- D-glukosaminu [5]. Oba monosacharidy, které tvoří HA (Obrázek 1), prostorově vycházejí z glukózy, která v β- konfiguraci dovoluje všem objemným skupinám (hydroxylové, karboxylové, acetamidové) být ve stericky příznivé ekvatoriální pozici, zatímco všechny malé atomy vodíku zaujímají méně stericky příznivé axiální polohy (Obrázek 2). A proto je struktura disacharidu energeticky velmi stabilní. Obrázek 2: Podtržené axiální vodíky ve struktuře HA tvoří hydrofobní část [7]. Vzhledem k široké škále možných molekulových hmotností získávají různě dlouhé řetězce kyseliny hyaluronové odlišné vlastnosti Využití a vlastnosti HA má široké praktické využití (buněčná biologie, kosmetika, chirurgie, imunologie, farmaceutika atd.), neboť nezpůsobuje alergické reakce a negativní odezvy imunitního systému. Naopak je zcela biologicky odbouratelná a její metabolické deriváty taktéž nepředstavují zátěž pro organismus. Sama kyselina hyaluronová je silně hygroskopická a dokáže na sebe vázat vodu až do tisícinásobku vlastní hmotnosti [8]. Již v 60. letech 20. století se HA využívala k lokální léčbě popálenin a kožních vředů. Od roku 1979 je HA na trhu určená pro použití v oční chirurgii. Užívá se k dočasnému vyplnění 9

10 prostoru přední komory oční a ochraně očních tkání (hlavně endotelu rohovky a duhovky) před poškozením při nitroočních operacích (např. operace šedého zákalu, implantace čočky), neboť vytváří na povrchu oka mikroskopický film, který brání nadměrnému poškození a podporuje regeneraci. Nyní se v tomto odvětví nově využívá díky svým viskoelastickým vlastnostem i jako lubrikační látka v očních kapkách nebo roztocích na kontaktní čočky [9]. Druhé nejširší využití HA představuje u pacientů s osteoartrózou intraartikulární aplikace (viskosuplementace = normalizace reologických vlastností synoviální tekutiny v kloubu pomocí injekce HA). Novou možností je periartikulární aplikace HA při podvrtnutí kotníku, kdy dochází k injekční aplikaci tzv. vějířovitou technikou, která zaručuje rovnoměrnou distribuci HA podél poškozeného vazu. Tato metoda je velice účinná a rozšiřuje možnost léčby pohybového aparátu [10]. Významné je využití k augmentaci v plastické chirurgii (vyplň vrásek, vtažených jizev, zvětšení prsou), neboť zvýšená koncentrace kyseliny hyaluronové v pokožce vede k její celkové obnově a hlavně ke zlepšení její pružnosti a elastičnosti, které lidská pokožka přirozeně ztrácí s věkem [11]. HA se také užívá v přípravcích pro podporu hojení ran, neboť zvyšuje syntézu kolagenu v pokožce a díky tomu se poraněná tkáň lépe a hlavně rychleji hojí. Dobré výsledky byly zaznamenány v kombinaci s jódem při hojení chronických ran, diabetických nohou a bércových vředů (např. přípravek Hyiodine od firmy Contipro Pharma, a.s.) [12]. Další možností využití je ve veterinární medicíně, kde se vysokomolekulární hyaluronan uplatňuje díky svým viskoelastickým a protizánětlivým vlastnostem. Užívá se především při léčbě nemocí kloubů koní, psů a koček [13]. Nejmodernější oblastí využití hyaluronanu se stala cílená distribuce léčiv do tkání organismů, kde se hyaluronan samovolně koncentruje. Jde například o nádorové tkáně, které mají na svém povrchu receptor CD 44, který ve zvýšené koncentraci váže kyselinu hyaluronovou z okolních tkání. Při cílené distribuci léčiv je léčivo zabudováno do struktury nosiče a je dopraveno až k postižené tkáni. Uvolnění léčiva je poté provedeno například ultrazvukem, změnou teploty nebo ph [14],[15] Receptor CD 44 Proto, aby mohly být buňky ovlivňovány nějakým signálem, musí ho nejdříve rozpoznat, což se děje pomocí receptorů. Ty jsou lokalizovány na povrchu většiny buněk a specificky interagují pouze s určitými látkami. Buňky mohou s hyaluronanem, který je v ECM, interagovat prostřednictvím několika receptorů. Největší pozornost se zatím zaměřila na receptor CD 44. Jde o glykoprotein, který má velice proměnlivou strukturu (existuje minimálně 9 forem tohoto receptoru) [5]. Receptor prochází cytoplasmatickou membránou a jedním svým koncem zasahuje do intracelulárního matrix a druhým naopak vyčnívá do extracelulárního prostoru. S kyselinou hyaluronovou reaguje velice citlivě a interaguje buď přes karboxylové, nebo přes hydroxylové skupiny. Každá interakce vede ke spuštění řady enzymů, které přenášejí signál z povrchu buňky do jádra a vyvolávají buď aktivaci, nebo potlačení transkripce genu do RNA, která spouští další pochody v buňce. Přitom není jedno, zda s receptorem interaguje vysokomolekulární hyaluronan, nebo pouze jeho fragmenty. 10

11 Protože je CD 44 receptorem endocytózního typu, je pro výzkum velice zajímavý a to z hlediska cílené distribuce léčiv. Když dojde k jeho interakci s fragmentem hyaluronanu, vchlípí se společně s ním do buňky, kde se vytvoří speciální vakuola, ve které poté hyaluronan degraduje. To ve výsledku znamená, že nanočástice značená hyaluronanem, která nese biologicky aktivní látku, může být takovýmto způsobem dopravena přímo do buňky stejně jako hyaluronan s navázanou biologicky aktivní látkou [5]. Protože nádorové buňky mají zvýšenou produkci receptorů CD 44, které jsou na hyaluronan velice citlivé a specificky s ním interagují, může být hyaluronan použit jako nosič léčiva. Toto léčivo HA transportuje k nádorovým buňkám se zvýšenou produkcí receptoru CD 44. Při chemoterapii byly použity protilátky anti-cd 44 a výsledky testů ukázaly zpomalení, nebo úplné zastavení nemoci. A právě tohoto způsobu přenosu léčiva do buňky se v dnešní době snaží využít stále více výzkumných týmů a chtějí vyvinout přípravky pro různá onemocnění, které by minimálně zatěžovaly lidský organismus [14], [16] Albumin Výskyt a syntéza Albumin (BSA) patří mezi tělu vlastní látky a patří do skupiny proteinů krevní plazmy. Tvoří % všech plazmatických bílkovin. Kromě krve (přibližně 42 % z celkového množství tělního albuminu) se vyskytuje ve svalech, ale také v tělních tekutinách, jako je tkáňový a mozkomíšní mok. Syntéza albuminu je cíleně prováděna parenchymálními buňkami v játrech (stejně jako je to u většiny proteinů krevní plazmy), protože ho člověk nemůže přijímat přímo z potravy pro jeho složitou strukturu. Jeho tvorba je závislá na příjmu aminokyselin do organismu [17] Struktura Albumin hovězího séra je polypeptidový protein elipsoidního tvaru s molekulovou hmotností 66 kda. Analýzy krystalové struktury odhalily, že BSA obsahuje 582 aminokyselin s 20 tyrosinovými zbytky a dvěma tryptofany, které se nachází v polohách 134 (na povrchu molekuly) a 212 v molekulovém řetězci [17]. Celková molekula albuminu je při běžném ph krve 7,4 negativně nabitá, a proto je ideální ji ještě před fyzikálním navázáním na jiné látky protonizovat snížením ph celého roztoku pod izoelektrický bod albuminu (například použitím vhodného pufru), který má hodnotu 4,7 [18]. 11

12 Obrázek 3: Albumin z hovězího séra [19] Využití a vlastnosti Albumin je z hlediska vlastností velice rozmanitý protein. Je schopný reverzibilně vázat širokou paletu nerozpustných ligandů, i když je jeho hlavní funkcí transport metabolitů jako například živin, hormonů štítné žlázy, bilirubinu, volných mastných kyselin, kationtů kovů (zinek, měď, vápník, hořčík) a v neposlední řadě různých léčiv. Právě kvůli své schopnosti vázat a transportovat různé látky je nyní albumin nejvíce zkoumán z pohledu transportních systémů v oblasti cílené distribuce léčiv [17]. Kromě důležité role při udržování koloidního osmotického tlaku v krvi, může albumin hrát dominantní roli v oblasti účinnosti léčiva, neboť zvyšuje zdánlivou rozpustnost hydrofobních léků v plazmě. Vazebná afinita jakékoliv látky na sérový albumin, je jedním z hlavních faktorů, které určují časový průběh absorpce léčiva, distribuci, metabolismus a vylučování [17] Interakce kyseliny hyaluronové a albuminu Protože je kyselina hyaluronová přirozeně schopna se vázat s dalšími látkami ve formě chemických i fyzikálních interakcí, nabízí se toto její chování využít a použít ji jako nosiče pro cílenou distribuci léčiv. Interakce probíhá mezi záporně nabitými karboxylovými skupinami HA a většinou kladně nabitými dusíkovými atomy v aminoskupině mezivazebné látky. Jako mezivazebná sloučenina vhodná k propojení molekuly léčiva a řetězce HA byl dříve uvažován například decyltrimethylamonium bromid nebo aminokyselina lysin a její derivát kyselina 6-aminokapronová. Obecně lze tedy říci, že jde o amfifily, jako jsou kationtové tenzidy a amfifilní aminokyseliny. Tato interakce je podmíněna přítomností kladného náboje na aminoskupinách těchto látek a proto je výhodné předem tyto látky protonizovat. Díky tomu se mohou lépe vázat na karboxylové skupiny v hyaluronanu nevazebnými fyzikálními interakcemi, jež mají základ v tzv. Coulombických silách, které jsou svojí podstatou síly působící mezi dvěma a více elektrickými náboje a řídí se Coulombovým zákonem: 12

13 Q Q Fe N (1) r 0 kde Q 1 a Q 2 jsou velikosti na sebe působících nábojů v C, r je vzájemná vzdálenost nábojů os sebe v m, 0 je permitivita vakua v jednotkách F m -1 a r je relativní permitivita okolního prostředí ve F m -1 [4]. r Studie autorů Hélène Lenormand a spol. [21] pojednává o schopnosti BSA obnovovat enzymovou aktivitu hyaluronidázy, která se nevazebně váže na vysokomolekulovou HA. Výzkum poukazuje na to, že BSA může při určitých hodnotách ph nahradit enzym hyaluronidázu (HAase, přirozený enzym pro metabolismus kyseliny hyaluronové. HAase štěpí HA na oligosacharidy vytvořením komplexu enzym-substrát) na vazebných místech HA a vytvořit tak s HA elektrostatický komplex. Nejúčinnější je tato interakce při ph = 4 [21]. Největší aktivity dosahoval enzym při koncentraci BSA 0,5 g l -1, kdy bylo zpět do roztoku uvolněno dostatečné množství HAase, ale samotný řetězec HA ještě nebyl stíněn příliš velkým množstvím molekul BSA, které jsou vzhledem ke své molekulové hmotnosti poměrně rozměrné. Dále byl z výzkumu stanoven poměr interagujících molekul BSA na 10 vůči jednomu řetězci HA o molekulové hmotnosti 1 MDa. Celý výzkum byl realizován pomocí měření turbidity [4]. Studie autorů Hélène Lenormand a spol. [22] poukazuje na to, že HA tvoří s BSA elektrostatické komplexy při ph = 4 a to bez ohledu na délku řetězce HA v celém rozmezí molekulové hmotnosti od 10 3 až do 10 6 g mol -1. Pouze povaha HA-BSA komplexů závisí na délce řetězce HA: - molekulová hmotnost HA < g mol -1 : vysoce nabité rozpustné komplexy - molekulová hmotnost HA od do g mol -1 : mírně nabité sedimentující komplexy - molekulová hmotnost HA > g mol -1 s optimem při g mol -1 : nerozpustné komplexy - molekulová hmotnost HA > g mol -1 : lehce nabité sedimentující komplexy a zároveň i nerozpustné komplexy Vlastnosti HA-BSA komplexů však závisí na délce HA řetězce, dále pak na koncentraci, ph a také iontové síle. Například rozpustnost komplexu HA-BSA, závisí na délce řetězce HA. HAproteinové komplexy jsou více rozpustné při nízké, než při vysoké molekulové hmotnosti HA. Při ph = 4 a vyšším mohou existovat rozpustné komplexy, avšak nerozpustné komplexy nikoli. Iontová síla je dalším parametrem pro tvorbu komplexu HA-BSA. Elektrostatické interakce mezi HA a BSA jsou slabší, když se zvýší iontová síla, ovšem když jde o ph fyziologické (± 7,4), vyznačují se interakce svou pevností [22]. Jak vidíme na obrázku (Obrázek 4), může HA s BSA tvořit komplexy třech typů: - Jedna molekula BSA je obklopena několika malými fragmenty nízkomolekulové HA a je vytvořen komplex kulovitého typu. - Jedna molekula BSA je obklopena jedním fragmentem HA o střední délce. 13

14 - Jedna dlouhá molekula vysokomolekulové HA obklopuje několik molekul BSA. Děje se to proto, že molekula HA je kompaktnější když se spojí s proteiny, než když je volná. Obrázek 4: Modely pro různé typy komplexů vytvořených mezi HA a BSA v závislosti na délce řetězce HA; 1. jedna molekula BSA obklopena několika malými fragmenty HA, 2, jedna molekula BSA je obklopena jedním fragmentem HA o průměrné délce, 3. jedna dlouhá molekula HA obklopuje více molekul BSA [22]. Díky tomu se dá snadno předpokládat, že délka řetězce HA může řídit vazbu na povrch proteinů a pokud je protein zároveň enzym, můžeme také předpokládat, že bude mít také vliv na enzymovou aktivitu. Ze studie byl také stanoven ideální interakční poměr disacharidových jednotek HA k jedné molekule BSA na 36. Celý výzkum fyzikálních interakcí byl prováděn nepřímo pomocí HAAse, která rozkládá HA, ale je také schopna s ní v omezené míře nevazebně interagovat a tím se inhibuje. Pokud musí o interakční místa na HA soutěžit s BSA, který se váže silněji, dostává se opět ve volné formě do roztoku a jeho enzymatické schopnosti se obnovují [4]. Celý výzkum byl realizován pomocí měření turbidity a dynamického rozptylu světla. Studie autorů Hélène Lenormand a spol. [23] poukazuje na existenci nespecifických nevazebných interakcí mezi HAase a HA v širokém rozpětí ph (3 až 10). Při koncentraci HA 1 g l -1 a teplotě 6 C byly zjištěny dvě interagující formy komplexů. Při ph v rozmezí 3 až 5 vznikají méně rozpustné komplexy, které sedimentují. Při ph v rozmezí 5 až 10 pak vznikají velmi rozpustné komplexy. Největší sedimentace je dosaženo při ph v rozmezí 5 až 6, kdy je na jednu molekulu HAase navázáno dikarboxylových skupin HA v závislosti na ph Použité měřící metody Viskozimetrie Viskozimetrie je instrumentální metoda zabývající se měřením viskozity tekutin, respektive ve velké většině kapalin, protože viskozita plynů je o několik řádů nižší než u kapalin a ve většině aplikací zanedbatelná. Základní měrnou veličinou ve viskozimetrii je viskozita jedna ze základních charakteristik kapalného skupenství hmoty. 14

15 Viskozita udává vztah mezi tečným napětím a smykovou rychlostí kapaliny : Pa s (2) Zjednodušeně odpor kapaliny vůči pohybu (toku) a je projevem jistého vnitřního tření kapaliny. Čím vyšší má kapalina viskozitu, tím hůře teče. Viskozita je dále závislá také na teplotě [24]. V praxi se setkáváme se dvěma druhy viskozity, dynamickou (η) a kinematickou (ν). Jejich vzájemný stav vystihuje rovnice: kde ρ je hustota dané kapaliny. 2 1 m s (3) Kinematická viskozita v sobě zahrnuje i vliv gravitační síly na tok uvažované kapaliny a je tedy vhodnější v případech, kdy se viskozita měří v přístrojích, v nichž je pohyb kapaliny vyvolán gravitací (Ubbelohdeho viskozimetr). Jednotkou dynamické viskozity je Pa s, jednotkou kinematické pak m 2 s -1 [24] Pádové viskozimetry Těmito typy viskozimetrů měříme dynamickou viskozitu. Patří sem Stokesův, či Höpplerův viskozimetr (Obrázek 5). Obrázek 5: Höpplerův viskozimetr [24] V termostatovaném plášti je umístěna průhledná trubice se studovanou kapalinou. V kapalině padá kulička a měří se čas potřebný k průchodu dráhy vyznačené dvěma ryskami na trubici. Přístroj je výrobcem kalibrován, viskozita kapaliny se poté vypočte z rovnice: 15

16 K t 1 2 Pa s (4) kde t je čas naměřený v sekundách, 1 je hustota kuličky v g cm -3, 2 je hustota kapaliny v g cm -3 a K je konstanta kuličky udávaná výrobcem v mpa cm 3 g -1. Tato rovnice byla odvozena pro idealizovaný případ pádu jediné kulové částice v prostředí o viskozitě. Předpokládá se, že na částici přitom působí pouze gravitační síla F, síla vztlaková F vz a odpor prostředí proti pohybu částice F r. Poté, kdy se mezi uvedenými silami ustaví rovnováha, padá částice konstantní rychlostí. Sílu odporu prostředí poté vyjadřujeme Stokesovým zákonem: kde r je poloměr kulové částice. Fr 6 r N (5) Viskozita je závislá na struktuře konkrétní kapaliny, ale obecně hlavně na teplotě. Závislost viskozity na teplotě se obvykle popisuje empirickou exponenciální závislostí: E/ RT Ae Pa s (6) kde A a E jsou konstanty, R je univerzální plynová konstanta a T je teplota v Kelvinech. g Kapilární (výtokové) viskozimetry Tyto viskozimetry patří k těm nejčastěji používaným. Měření je založeno na průtoku kapaliny kapilárou, kterého je dosaženo díky gravitaci. Měří se čas, za který proteče určitý objem kapaliny kapilárou. Průtok kapaliny kapilárou je popsán Hagen-Poiseuilleovým zákonem: 4 p R 3 1 Q m s 8 L z této rovnice je pak dynamická viskozita určena vztahem: (7) 4 p R Pa s (8) 8V L T kde R je průměr kapiláry a L její délka, Δp je rozdíl tlaků daný hydrostatickým tlakem kapaliny ve svislé kapiláře, který je úměrný hustotě kapaliny, V je objem kapaliny, který proteče kapilárou za čas τ. Viskozita je tedy úměrná hustotě kapaliny a době průtoku. Kapilární viskozimetry jsou přesné (0,01 až 0,1 %), avšak nemohou být použity pro nenewtonské kapaliny, neboť rychlostní gradient není konstantní roste se vzdáleností od osy kapiláry. Tento druh viskozimetru se hodí pro měření viskozit velmi viskózních látek [25]. 16

17 Obrázek 6: Ubbelohdeho viskozimetr [28] Turbidimetrie Turbidimetrie je metoda založená na měření stupně zákalu (turbidity). Na částicích dochází k rozptylu záření a částečně i jeho absorpci. Sleduje se pokles intenzity záření procházejícího absorbující a rozptylující vrstvou. Prošlé záření má tedy vždy nižší intenzitu než záření dopadající (světelný zdroj). Výrazný je vliv teploty, která ovlivňuje tvorbu i velikost částic [29]. Měření se provádí v přímém směru, v ose světelného paprsku zdroje jako u fotometrických postupů. Při turbidimetrických měřeních je obtížné připravit reprodukovatelně suspenzi měřené reakční směsi, aby byla dostatečně stálá. Zvláště ve zředěných disperzích (roztocích) je přechod mezi absorpční fotometrií a turbidimetrií neostrý, a proto lze měřenou veličinu T (turbidance = absorbance) vyjádřit vztahem: T T c L (9) k kde je absorpční koeficient specifický pro každou látku, T k je turbiditní koeficient, c je koncentrace a L je světelná dráha (tloušťka) měřicí kyvety [4]. Obrázek 7: Schéma nefelometru a turbidimetru [26] 17

18 Konduktometrie Konduktometrie [26][27] je fyzikální a analytická metoda, která se zabývá měřením konduktivity (měrné elektrické vodivosti) roztoků elektrolytů a obecně látek v jakémkoli skupenství. Vodivost G je fyzikální veličina popisující schopnost zkoumané látky vést elektrický proud. Čím je hodnota G vyšší, tím je látka lepším vodičem. Z této charakteristiky pak vyplývá, že vodivost je nepřímo úměrná odporu, který naopak popisuje neochotu tělesa vést elektrický proud: 1 G S (10) R kde R je odpor tělesa. Dnes se jednotka elektrické vodivosti označuje jako siemens S a je převrácenou hodnotou ohmu, S = Ω -1, proto se dříve označovala jako mho, což je anagram slova ohm, a bývá v takovém případě někdy značen pomocí obráceného řeckého písmena Ω jako. Fyzikální rozměr vodivosti tedy je: S m kg s A (11) Vodivost v roztoku je měřena na dvou elektrodách, na které je přiváděno napětí U a měřen elektrický proud I. I G S (12) U Velikost vodivosti je ovlivněna vlastnostmi vodiče průřezem plochy kolmé na dráhu vedení proudu S, délkou mezi elektrodami l a konduktivitou κ. S G S (13) l ph metrie Pro přesná měření hodnot ph vodných roztoků se v současné době používá prakticky výlučně potenciometrie s využitím skleněné elektrody jako měrného členu. Podstatou uvedené metody je velmi přesné měření elektrického potenciálu mezi měrnou (skleněnou) a referentní elektrodou. Jako referentní elektrody lze v tomto případě využít prakticky každé elektrody II. druhu, tedy elektrody, jejíž potenciál zůstává konstantní při změně prostředí, v němž je ponořena. Nejčastěji se zde uplatňuje kalomelová nebo argentochloridová srovnávací elektroda [4]. Argentochloridová elektroda je složena ze stříbrného drátku potaženého vrstvou AgCl, který je ponořený do nasyceného roztoku KCl. Elektroda je obalena skleněným pláštěm, ve kterém se nachází membrána citlivá na koncentraci chloridových iontů v roztoku. Změnou aktivity vodíkových iontů dojde ke změně elektrochemického potenciálu dle Nernstovy rovnice: 0 RT E( AgCl / Ag ) E ln a V ( Ag / Ag ) Cl F (14) 0 E je potenciál argentochloridové elektrody, je standardní elektrodový kde ( AgCl / Ag) ( Ag / Ag ) potenciál ustanovený mezi stříbrným drátkem a roztokem KCl, R je univerzální plynová konstanta (R = 8, J K -1 mol -1 ), T je termodynamická teplota roztoku [K], F je Faradayova konstanta (F = 9, C mol -1 ), a acl je aktivita chloridových aniontů [26]. 18

19 Skleněná elektroda je tvořena křemičitanovou krystalovou mřížkou skla, na kterou se vážou elektrostatickými silami ionty vodíku a alkalických kovů. Při styku s roztokem se na povrchu vytváří solvatovaná vrstva, kde dochází k výměně vodíkových iontů mezi roztokem a sklem. Membránový potenciál skleněné elektrody vzniká jako rozdíl potenciálů na vnější a vnitřní stěně skleněné membrány. Potenciál této elektrody závisí na poměru aktivit vodíkových iontů na obou stranách membrány dle Nicolsky-Eisenmanovy rovnice: RT a H E K ln V F a (15) H ( inner ) kde E je potenciál skleněné elektrody, K je standardní potenciál zahrnující v sobě druh a složení skla, způsob přípravy elektrody, kvalitu povrchu a vnitřní náplň elektrody, R je univerzální plynová konstanta (R = 8, J K -1 mol -1 ), T je termodynamická teplota a roztoku [K], F je Faradayova konstanta (F = 9, C mol -1 H ), a je poměr aktivit a vodíkových iontů na obou stranách membrány [27]. H ( inner) Obrázek 8: Skleněná a kalomelová elektroda pro měření ph [31] Reologie Reologie byla založena Eugenem C. Binghamem a Markusem Reinerem v roce Tento vědní obor se zabývá studiem vnitřní reakce látek (pevných i tekutých) na působení vnějších sil resp. jejich deformovatelností a tokovými vlastnostmi. Zjednodušeně řečeno, reologie je nauka o toku. Tok označujeme také pojmem viskózní deformace. Působením vnější síly se deformace stále zvětšuje, přičemž rychlost zvětšování této deformace je úměrná působící síle [4]. 19

20 Matematickým vyjádřením tokových vlastností kapalin jsou reologické stavové rovnice, které zpravidla vyjadřují vztah mezi deformačním smykovým (tečným) napětím a deformací tekutiny. Pa s (16) F Pa (17) A Pro určení základních reologických parametrů se používá model s posuvnými deskami. Model se skládá z dolní nepohyblivé a horní pohyblivé desky. Vzdálenost obou desek h je konstantní. Vrchní deska o povrchu A [m 2 ] se pohybuje vůči dolní desce rychlostí v [m.s -1 ] pomocí síly F [N]. Obrázek 9: Model s posuvnými deskami [30] Newtonské a nenewtonské kapaliny Z reologického hlediska můžeme kapaliny rozdělit do dvou základních skupin podle jejich chování při působící deformační síle: Newtonské kapaliny jsou látky, jejichž viskozita se při zvyšujícím se tečném napětí nemění a smyková rychlost je tedy lineárně závislá na tečném napětí [30]. Obrázek 10: Toková a viskózní křivka newtonských kapalin [30] 20

21 Platí pro ně klasický Newtonův zákon viskozity: Pa s d dt kde je tečné napětí a smyková rychlost kapaliny. (18) Vedle newtonských kapalin existují i kapaliny reologicky složitější, které se Newtonovým zákonem viskozity neřídí. Označují se jako nenewtonské kapaliny a jsou to například roztoky a taveniny polymerů, suspenze, různé pasty apod. platí pro ně analogicky s Newtonovým zákonem rovnice: n K Pa (19) kde K, n jsou empirické látkové parametry charakterizující vlastnosti toku nenewtonské kapaliny a závisejí na teplotě. Parametr K je součinitel (koeficientem) konzistence a n je index toku (n > 1 pro pseudoplasticitu, n = 1 pro newtonské kapaliny, n < 1 pro dilataci) [30]. Základní typy nenewtonských kapalin [28]: a) Pseudoplastické kapaliny, jejichž zdánlivá viskozita se s rostoucím gradientem rychlosti zmenšuje. Jde např. o roztoky a taveniny polymerů, roztoky mýdel a detergentů, některé suspenze apod. Z technického hlediska je pseudoplasticita zpravidla vítanou vlastností poněvadž snižuje energetickou náročnost při míchání, toku kapalin potrubím apod. b) Dilatantní kapaliny, jejichž zdánlivá viskozita roste s rostoucím gradientem rychlosti. Toto chování bylo pozorováno ve velmi vysoce koncentrovaných suspenzích (např. v PVC plastisolech). Zpravidla nám toto chování komplikuje další technologické procesy, takže se dilatace potlačuje změnou složení. c) Binghamské kapaliny, tj. kapaliny s plastickou složkou deformace, u nichž dochází k toku až po překročení určitého prahového smykového napětí, tzv. meze toku. Patří sem např. koncentrované průmyslové a odpadní (splaškové) kaly, kašovité suspenze křídy a vápna aj. 21

22 Obrázek 11: Tokové a viskozitní charakteristiky některých kapalin (a - dilatantní, b - newtonská, c - pseudoplastická, d - Binghamská, e - plastická) [30] Existují také kapaliny s časově závislou složkou deformace, které mění zdánlivou viskozitu s dobou působení napětí. Jejich tokové křivky jsou hysterezní, průběh při zvyšování napětí se liší od průběhu při jeho snižování. Rozlišují se dva základní typy [28]: a) Látky tixotropní, u nichž zdánlivá viskozita klesá s prodlužující se dobou působení napětí. Jedná se např. o nátěrové hmoty. b) Látky reopektické, jejichž zdánlivá viskozita během smykového namáhání s časem roste. S tímto chováním se oproti tixotropii setkáváme velmi zřídka (např. u suspenzí bentonitu). Obrázek 12: Toková křivka a časový průběh viskozity u tixotropního systému [28] 22

23 Obrázek 13: Toková křivka a časový průběh viskozity u reopektického systému [28] Anomálie viskozity mohou být velmi různorodé a v praxi se můžeme setkat i s různými kombinacemi chování viskózního s elastickým (kapaliny viskoelastické nebo elastoviskózní). Do této skupiny kapalin se řadí např. velmi koncentrované suspenze a velmi koncentrované roztoky makromolekul [30] Měřící systémy Zde jsou popsány základní měřící systémy, které byly použity při experimentálním měření pro tuto bakalářskou práci. a) Systém kužel deska Tato geometrie se používá pro měření kapalin o nízkých a středně vysokých viskozitách. Skládá se ze spodní (nepohyblivé) části v podobě rovné desky a vrchní (pohyblivé) části v podobě pohyblivého kužele, kdy obvyklý úhel kužele je od 0,5 do 4. Velkou výhodou tohto systému je velice jednoduché dávkování vzorku, nízká spotřeba vzorku. Mezi nevýhody patří nepřesná analýza kapalin s nízkou viskozitou, neboť při vyšších smykových rychlostech dochází k odtržení kapaliny a až k vystříknutí kapaliny mimo reometr. Další nevýhodou je, že vzorek může začít při delších měřeních vysychat, protože se může rozpouštědlo po delší době a při vyšších teplotách odpařovat. Tomuto problému se dá zabránit nanesením tenké vrstvy silikonového oleje, který po nanesení vytváří tenký film, který zabraňuje odpařování těkavější kapaliny z roztoku. Obrázek 14: Systém kužel deska [4] 23

24 b) Systém souosých dvojválců Jde o speciální variantu koaxiálních dvojválců (double gap concentric cylinders), ve kterém jsou oba válce duté a zasouvají se do sebe, a tak je kapalina měřena ve dvou mezerách zároveň. Používá se hlavně pro měření velmi málo viskózních vzorků. Velkou nevýhodou tohoto systému je vyšší spotřeba vzorku na jedno měření a jeho pracné čištění geometrie se musí celá rozebrat a vymýt. Obrázek 15: Systém souosých dvojválců [4] Další typy měřicích systému pak můžeme vidět na dalším obrázku (Obrázek 16): Obrázek 16: Přehled jiných měřících systémů [30] 24

25 3 EXPERIMENTÁLNÍ ČÁST 3.1. Použité chemikálie a přístroje kyselina citrónová p.a., Penta monohydrogenfosforečnanu disodného p.a., Penta kyselina hyaluronová kg mol -1, Contipro Pharma, a.s. kyselina hyaluronová kg mol -1, Contipro Pharma, a.s. albumin from bovine serum, SIGMA-ALDRICH Milli-Q voda ph-metr SevenMulti (Mettler Toledo) analytické váhy (Denver Instrument) sušárna Venticell (BMT, a.s.) vlhkostní analyzátor IR 35 (Denver Instrument) magnetická míchačka MIX 15 eco automatický viskozimetr AMVn a hustoměr DMA 4500 (AntonPaar) reometr AR G2 (TA Instruments) UV-VIS spektrofotometr HITACHI automatický titrátor TITRONIC universal (SCHOTT Instruments) 3.2. Příprava vzorků Všechny roztoky byly připravovány v Milli-Q vodě. Nejprve byly připraveny roztoky kyseliny citrónové a monohydrogenfosforečnanu disodného pro pozdější přípravu citráto-fosfátového pufru o ph přibližně 4. Na analytických vahách bylo naváženo potřebné množství kyseliny citrónové (pro výslednou koncentraci roztoku 0,05 M) a monohydrogenfosforečnanu disodného (koncentrace 0,1 M). Navážky byly kvantitativně převedeny do odměrných baněk, doplněny Milli-Q vodou po rysku, bylo vhozeno magnetické míchadlo a poté byly roztoky míchány minimálně hodinu na magnetické míchačce. Poté následovala příprava citrátofosfátového pufru. Nejprve však musel být ph-metr nakalibrován dle postupu předepsaného od výrobce. Pro kalibraci byly použity standardní kalibrační pufry od firmy Mettler Toledo o ph 2,00; 4,01 a 7,00. Pufr byl poté připravován přidáváním monohydrogenfosforečnanu disodného do kyseliny citrónové, která byla umístěna na magnetické míchačce a neustále bylo sledováno ph výsledného pufru. Pokud se naměřené ph ustálilo po dobu dvou minut na hodnotě 4,00 ± 0,05, byla tato hodnota brána jako konečná. Dále byly připraveny zásobní roztoky kyseliny hyaluronové (4 g l -1 ) a albuminu (2 g l -1 ). Suchý práškový hyaluronan byl před jakoukoli manipulací ponechán 25 minut při 90 C v sušárně, aby se z něj odstranila přebytečná vlhkost. Průběh sušení na sušících vahách a procentuální změnu hmotnosti můžeme pozorovat na grafu (Obrázek 17). Jak je z grafu patrné, klesla hmotnost hyaluronanu při sušení o 3,679 %. 25

26 Obrázek 17: Průběh sušení suchého práškového hyaluronanu na sušících vahách při 90 C Do předem zvážených váženek bylo na analytických vahách naváženo potřebné množství obou biopolymerů. Navážky byly poté po částech převedeny do zásobních lahví, do předem vypočítaného objemu pufru. To probíhalo tak, že se do zásobních lahví napipetovala část pufru a následně byla převedena část navážky. Opět byl přidán určitý objem pufru a část navážky. To se stále opakovalo až do přidání téměř veškeré navážky. Vrstvení se provádělo i proto, aby nevznikaly shluky biopolymerů, které se poté velice obtížně rozpouštěly. Po celou dobu byly roztoky míchány na magnetických míchačkách a dále ještě míchány 24 hodin, aby došlo k úplnému zhomogenizování. Až bylo do zásobní lahve převedeno veškeré množství biopolymeru, byla váženka opět zvážena na analytických vahách. Z důvodu výpočtu přesného objemu pufru, ve kterém bylo třeba biopolymer rozpoustit, tzn., aby bylo dosaženo přesné koncentrace zásobních roztoků obou biopolymerů. Jakmile bylo míchání ukončeno, zásobní roztoky byly ihned použity k přípravě výsledných roztoků, nebo byly uchovány v ledničce, aby nedošlo k degradačním procesům. Výsledné roztoky pak byly připravovány do 50 ml Erlenmeyerových baněk smícháním určitých (předem vypočítaných) objemů BSA, HA a pufru (Tabulka 1). Dále byly ještě připravovány roztoky referenční (bez přídavku BSA) pro porovnání (Tabulka 2). Tabulka 1: Příprava směsných roztoků koncentrace HA [g/l] BSA v pufru 2 g l -1 HA v pufru 4 g l -1 pufr o ph 4 [ml] [ml] [ml] 0, ,000 0,1 15 0,375 14,625 0,3 15 1,125 13,875 0,7 15 2,625 12,375 1,0 15 3,750 11,250 2,0 15 7,500 7,500 26

27 Tabulka 2: Příprava referenčních roztoků HA koncentrace HA [g/l] HA v pufru 2 g l -1 pufr o ph 4 [ml] [ml] 0,1 1,0 19,0 0,3 3,0 17,0 0,7 7,0 13,0 1,0 7,5 7,5 2,0 15, Měření viskozity pomocí mikroviskozimetru AMVn Pro proměření viskozity na mikroviskozimetru AMVn od firmy AntonPaar bylo nutné vzorky nejdříve přefiltrovat přes stříkačkový filtr o velikosti pórů 0,45 µm. Před započetím proměřování samotných vzorků bylo nutné přístroj nakalibrovat na Milli-Q vodu. Poté byly vzorky vyklepáním zbaveny bublinek vzduchu a byla proměřena jejich hustota a přesná teplota. Ty byly poté zadány do nastavení pro proměření viskozity. Do kapiláry byla opatrně vložena kulička, nadávkován vzorek přes stříkačku, kapilára se uzavřela, utěsnila a následně byla vložena do přístroje. Poté bylo nutné nastavit měřící podmínky (hustota kapaliny, měřící teplota, úhel naklonění kapiláry, použitý typ kapiláry a kuličky). Pro roztoky nízkomolekulové HA byla použita kapilára s rozsahem měření 0,3 10 mpa s a pro roztoky vysokomolekulové HA, která vykazovala viditelně vyšší viskozitu, byla použita kapilára s rozsahem měření 2,5 70 mpa s. Po ukončení měření přístroj vyhodnotil hodnotu dynamické viskozity [mpa s], čas průchodu kuličky kapilárou [s] a variační koeficient [%]. Všechny tyto naměřené hodnoty byly sledovány při dvou úhlech naklonění kapiláry, a to 50 a 70. Následně byly zpracovány a vyhodnoceny pomocí programu Microsoft Excel (Microsoft). Byla sledována závislost relativní viskozity směsného roztoku na koncentraci HA. Relativní viskozita pak byla vypočítána jako poměr: HA+BSA rel HA (20) kde HA+BSA je dynamická viskozita směsného roztoku o určité koncentraci a HA dynamická viskozita referenčního roztoku HA o totožné koncentraci. je 27

28 3.4. Měření turbidity a solubilizace Měření zákalu směsných roztoků bylo prováděno na spektrofotometru od firmy HITACHI. Měřilo se v křemenných kyvetách (optická délka kyvety byla 1 cm) při vlnových délkách od 250 nm do 700 nm při rychlosti skenování 300 nm/min. Pro měření turbidity bylo odebráno 5 ml vzorku a převedeno do odstřeďovacích zkumavek. Vzorky byly poté 25 minut odstřeďovány při ot/min a po odstředění byl supernatant proměřen na přístroji HITACHI. Jako baseline byl použit roztok pufru. Pro měření solubilizace bylo do malých vialek napipetováno 200 µl 2 mm Sudanu III v acetonu. Aceton byl poté odpařen ponecháním vialek při zapnutém odtahu, aby vznikl tenký film barviva. Poté bylo přidáno 5 ml vzorku a vialky byly umístěny při laboratorní teplotě na 24 hodin do třepačky. Poté byly vzorky opět převedeny do odstřeďovacích zkumavek a 25 minut odstřeďovány při ot/min. Poté byl supernatant proměřen na přístroji HITACHI a jako baseline byl použit opět roztok pufru. Pro vyhodnocení turbidity a solubilizace byl použit program Microsoft Excel (Microsoft). Při vyhodnocování tohoto měření bylo sledováno několik hodnot absorbance: - maximální hodnota v rozmezí vlnových délek nm, která odpovídá absorbanci maxima albuminu. Od naměřené hodnoty byla ještě poté odečtena hodnota absorbance při 400 nm, kdy již albumin neabsorbuje, aby byl eliminován vliv turbidity. - hodnota při vlnové délce 400 nm, kdy už albumin neabsorbuje - maximální hodnota v rozmezí vlnových délek nm, kdy dosahuje svého maxima Sudan III, abychom zjistili, jaké množství barviva se nasolubilizovalo. Od naměřené hodnoty byla ještě poté odečtena hodnota turbidity při stejné vlnové délce, jako byla vlnová délka pro maximum Sudanu III, aby byla výsledná hodnota co nejpřesnější. Naměřené hodnoty absorbancí byly poté vynášeny do grafů v závislosti na koncentraci jednotlivých roztoků Měření konduktivity a ph Na začátku celého měření musel být ph metr nakalibrován dle postupu předepsaného od výrobce. Pro kalibraci byly použity standardní kalibrační pufry od firmy Mettler Toledo o ph 2,00; 4,01 a 7,00. Dále byla provedena také kalibrace vodivostní elektrody, aby bylo měření co nejpřesnější. Pro kalibraci byl použit kalibrační roztok standardu o známé vodivosti (1413 µs cm -1 ) od firmy Metrohm AG. Pro proměření konduktivity a ph byl připraven zásobní roztok BSA v pufru o koncentraci 60 g l -1, který byl poté titrován do: 28

29 - 50 ml pufru o přibližném ph = 4-50 ml roztoku nízkomolekulové HA v pufru (1 g l -1 ) - 50 ml roztoku vysokomolekulové HA v pufru (1 g l -1 ) Do kádinky, ve které bylo 50 ml jednoho z výše zmíněných roztoků, byly ponořeny elektrody na měření vodivosti a ph tak, aby se nedotýkaly a byly zcela ponořeny. Bylo přidáváno celkem 10 ml roztoku BSA v pufru - 50 µl roztoku po 60 s, tomu odpovídá 200 přídavků a celková doba titrace byla přibližně 200 minut. Roztok byl v průběhu celého měření neustále míchán na magnetické míchačce. Pro vyhodnocení titrací byl použit program SevenMulti (Mettler Toledo Analytical) a Microsoft Excel (Microsoft) Měření reologických vlastností pomocí reometru AR G2 Reologické měření bylo použito z důvodu přesnějšího zjištění viskozit jednotlivých vzorků. Pro vyhodnocení naměřených dat byly použity programy TA Data Analysis (TA Instruments) a Microsoft Excel (Microsoft). Jednotlivé vzorky byly měřeny na dvou geometrických systémech: - kužel deska (průměr 60 mm, úhel zkosení 1 ), u roztoků s vyšší viskozitou (většinou nenewtonské chování) - Obrázek 14 - systém souosých dvojválců (double gap concentric cylinders), u roztoků s nižšími hodnotami viskozity (newtonské chování) - Obrázek 15 Výsledné směsné roztoky HA a BSA, které byly namíchány podle tabulky (Tabulka 1), byly ponechány minimálně 1 hodinu při laboratorní teplotě, aby došlo k jejich temperaci na laboratorní teplotu. Mezitím byl přístroj nakalibrován a připraven pro první měření nastavení nulové polohy, nastavení měřící polohy, atd. dle návodu od výrobce. Poté byl do přístroje nadávkován pomocí automatické pipety příslušný objem vzorku a bylo spuštěno měření. Tentýž postup byl použit i pro referenční roztoky HA (Tabulka 2). 29

30 Tabulka 3: Použití měřicích geometrií u jednotlivých roztoků (SSD = systém souosých dvouválců) Použitá geometrie koncentrace HA Nízkomolekulová HA ( kda) Vysokomolekulová HA ( kda) [g/l] referenční roztoky směsné roztoky referenční roztoky směsné roztoky 0, ,1 SSD 0,3 SSD SSD 0,7 SSD 1,0 kužel - deska 2,0 Na roztocích byly prováděny tokové testy. Ty se při měření na systému souosých dvojválců skládaly z kroků: Conditioning Step, kdy byl vzorek ponechán 5 minut v klidu, aby došlo k jeho vytemperování na 25 C. Continuous Ramp Step, kdy byl zrychleně (za 5 minut) proměřen vzorek, aby byl zjištěn přibližný průběh následujícího měření. Byla nastavena smyková rychlost od 0,1 s -1 do s -1. Conditioning Step 1, kdy byl vzorek ponechán 5 minut v klidu, aby došlo k jeho vytemperování na 25 C. Steady State Flow Step 1, kdy byl samotný vzorek proměřován. Byla nastavena smyková rychlost od 0,1 s -1 do s -1. Conditioning Step 2, kdy byl vzorek ponechán 10 minut v klidu. Tento krok je vkládán mezi dvě měření, aby došlo ke zrelaxování vzorku. Steady State Flow Step 2, kdy bylo nastaveno smykové napětí od 0,01 Pa do 5 Pa. Takto byl nastaven test při použití měřícího systému souosých dvojválců, neboť při tomto měření dochází k větší spotřebě vzorku a čištění geometrie je časově náročnější. Při použití měřícího systému kužel deska byly kroky pozměněny, neboť mohla být geometrie častěji čištěna a tím pádem mohla být zachována čerstvost vzorku, který byl po každém měření vyměněn za nový. Jednotlivé kroky pro měření tedy byly: Conditioning Step, kdy byl vzorek ponechán 5 minut v klidu, aby došlo k jeho vytemperování na 25 C. Continuous Ramp Step, kdy byl vzorek proměřen konstantním přírůstkem smykové rychlosti po dobu 5 minut. Šlo tedy o kratší test pro rychlé otestování tokového chování vzorku. Byla nastavena smyková rychlost od 0,1 s -1 do s -1. Vyčištění geometrie a výměna vzorku. 30

31 Conditioning Step, kdy byl vzorek opět ponechán 5 minut v klidu, aby došlo k jeho vytemperování na 25 C. Steady State Flow Step, kdy byl samotný vzorek proměřován. Byla nastavena smyková rychlost od 0,1 s -1 do s -1. Vyčištění geometrie, výměna vzorku a opětovný Conditioning Step a Steady State Flow Step. Naměřená data byla u nízkomolekulové HA v intervalu s -1 proložena vhodným reologickým modelem, který nejpřesněji popisoval chování dané kapaliny (standardní chyba < 20). V tomto případě šlo o Newtonův model. U vysokomolekulové HA musela být data nejdříve v intervalu s -1 proložena nejvhodnějším reologickým modelem (Cross). Poté byla pomocí programu TA Data Analysis zjištěna hodnota limitní viskozity při nekonečně malé smykové rychlosti (η 0 ) a hodnota viskozity při smykové rychlosti 200 s -1 (η 200 ). Tento postup byl zvolen u směsných a také u referenčních roztoků kvůli měnícímu se chování (tokovým vlastnostem) vysokomolekulové HA. 31