Názvosloví anorganických sloučenin

Transkript

1 Názvosloví anorganických sloučenin

2 Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj, který by atom prvku nesl při úplné polarizaci všech svých vazeb

3 Určení hodnoty oxidačního čísla v molekule volné nesloučené atomy mají oxidační číslo 0 (např. He 0, Ne 0, Ar 0 ) prvkům ve sloučeninách přisuzujeme kladné nebo záporné oxidační číslo, které zapisujeme římskou číslicí (např. K I, Ca II, Si IV, Os VIII, Cl -I, S -II )

4 Určení hodnoty oxidačního čísla v molekule volné nesloučené atomy mají oxidační číslo 0 (např. He 0, Ne 0, Ar 0 ) prvkům ve sloučeninách přisuzujeme kladné nebo záporné oxidační číslo, které zapisujeme římskou číslicí (např. K I, Ca II, Si IV, Os VIII, Cl -I, S -II ) prvek se záporným oxidačním číslem tvoří první část názvu sloučeniny (např. S -II sulfid) prvek se kladným oxidačním číslem tvoří druhou část názvu sloučeniny (např. K I draselný)

5 Koncovky kladných oxidačních čísel I II III IV V VI VII VIII -ný -natý -itý -ičitý -ičný (-ečný) -ový -istý -ičelý

6 Typická oxidační čísla I II III IV -I -II H, Li (lithný), Na, K, Ru, Cs, Fr Be, Mg (hořečnatý), Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd B, Al (hlinitý) Si (křemičitý) F (fluorid), ostatní halogeny i jiná ox. čísla O (oxid), S (v sulfidech)

7 Výpočet oxidačního čísla v molekule III AlF 3 IV -I -II SnS 2 I VI -II H 2 SO 4 součet oxidačních čísel musí být nula III+3.(-I)=0 součet oxidačních čísel musí být nula IV+2.(-II)=0 součet oxidačních čísel musí být nula 2.I+x+4.(-II)=0 x=vi II V -II Ca(NO 3 ) 2 součet oxidačních čísel musí být nula II+2.x+2.3.(-II)=0 2.x=10 x=v

8 Oxidy, sulfidy tvorba názvu, vzorce CaO Ca II O -II oxid vápenatý Cr 2 O 3 Cr 2 III O 3 -II oxid chromitý SnS 2 Sn IV S 2 -II sulfid cíničitý CdS Cd II S -II sulfid kademnatý oxid selenový Se VI O -II SeO 3 oxid osmičelý Os VIII O -II OsO 4 oxid manganistý Mn VII O -II Mn 2 O 7 sulfid vanadičný V V S -II V 2 S 5 sulfid zirkoničitý Zr IV S -II ZrS 2

9 Hydroxidy tvorba názvu, vzorce obsahují skupinu OH v ox. čísle -I NaOH Na I (OH) -I hydroxid sodný Ba(OH) 2 Ba II (OH) 2 -I hydroxid barnatý Al(OH) 3 Al III (OH) 3 -I hydroxid hlinitý hydroxid draselný K I (OH) -I KOH hydroxid strontnatý Sr II (OH) -I Sr(OH) 2 hydroxid železitý Fe III (OH) -I Fe(OH) 3

10 Halogenkyseliny HF H I F -I fluorovodík = kyselina fluorovodíková HCl H I Cl -I chlorovodík = kyselina chlorovodíková HBr H I Br -I bromovodík = kyselina bromovodíková HI H I I -I jodovodík = kyselina jodovodíková

11 Sole halogenkyselin tvorba názvu AlF 3 Al III F -I fluorid hlinitý Cl -I chlorid Br -I bromid I -I jodid CuCl 2 Cu II Cl -I 2 chlorid měďnatý AgBr Ag I Br -I bromid stříbrný PbI 2 Pb II I -I 2 jodid olovnatý SiCl 4 Si IV Cl -I 4 chlorid křemičitý

12 Sole halogenkyselin tvorba vzorce chlorid zlatitý Au III Cl -I AuCl 3 bromid draselný K I Br -I KBr fluorid vápenatý Ca II -I F 2 CaF 2 jodid sodný Na I I -I NaI

13 Kyslíkaté kyseliny tvorba názvu obecný vzorec kyseliny H m XO n H 2 SO 4 H I 2 S VI -II O 4 kyselina sírová HBrO H I Br I O -II kyselina bromná HAlO 3 H I Al III -II O 2 kyselina hlinitá H 2 SiO 3 H I 2 Si IV -II O 3 kyselina křemičitá HPO 3 H I P V -II O 3 kyselina fosforečná HMnO 4 H I Mn VII -II O 4 kyselina manganistá H 2 OsO 5 H I 2 Os VIII -II O 5 kyselina osmičelá

14 Kyslíkaté kyseliny tvorba vzorce obecný vzorec kyseliny H m XO n liché ox.číslo lichý počet vodíků (1, 3, ) kyselina chlorná H I Cl I O -II HClO kyselina boritá H I B III O 2 -II HBO 2 kyselina jodičná H I I V O 3 -II HIO 3 sudé ox. číslo sudý počet vodíků (2, 4, ) kyselina seleničitá H 2 I Se IV O 3 -II H 2 SeO 3 kyselina chromová H 2 I Cr VI O 4 -II H 2 CrO 4

15 Kyslíkaté kyseliny více než 2 vodíky obecný vzorec kyseliny H m XO n liché ox.číslo lichý počet vodíků (1, 3, ) kys. trihydrogenfosforečná H 3 I P V O -II H 3 PO 4 kys. pentahydrogenjodistá H 5 I I V O -II H 5 IO 6 sudé ox. číslo sudý počet vodíků (2, 4, ) kys. tetrahydrogenkřemičitá H 4 I Si IV O -II H 4 SiO 4 kys. hexahydrogentellurová H 6 I Te VI O 6 -II H 6 TeO 6

16 Násobící předpony 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 okta 9 nona 10 deka

17 Sole kyslíkatých kyselin - vzorec bromnan draselný sůl kyseliny bromné (odvodit vzorec) HBrO odštěpením vodíku získáme bromnanový anion BrO -I vytvoříme vzorec K I BrO -I KBrO hlinitan vápenatý sůl kyseliny hlinité (odvodit vzorec) HAlO 2 odštěpením vodíku získáme hlinitanový anion AlO 2 -I vytvoříme vzorec Ca II AlO 2 -I Ca(AlO 2 ) 2 dusičnan amonný sůl kyseliny dusičné (odvodit vzorec) HNO 3 odštěpením vodíku získáme dusičnanový anion NO 3 -I vytvoříme vzorec NH 4 I NO 3 -I NH 4 NO 3

18 Sole kyslíkatých kyselin - vzorec siřičitan sodný sůl kyseliny siřičité (odvodit vzorec) H 2 SO 3 odštěpením vodíků získáme siřičitanový anion SO 3 -II vytvoříme vzorec Na I SO 3 -II Na 2 SO 3 křemičitan hlinitý sůl kyseliny křemičité (odvodit vzorec) H 2 SiO 3 odštěpením vodíků získáme křemičitanový anion SiO 3 -II vytvoříme vzorec Al III SiO 3 -II Al 2 (SiO 3 ) 3 síran hořečnatý sůl kyseliny sírové (odvodit vzorec) H 2 SO 4 odštěpením vodíků získáme síranový anion SO 4 -II vytvoříme vzorec Mg II SO 4 -II MgSO 4

19 Sole kyslíkatých kyselin - název Cu(NO 2 ) 2 ke zbytku kyseliny (NO 2 ) přidáme přidáme 1 vodíkový atom a kyselinu HNO 2 pojmenujeme: kys. dusitá odštěpením vodíku získáme jednomocný anion dusitanový NO 2 -I vytvoříme název Cu II (NO 2 ) 2 -I dusitan měďnatý HgSiO 3 ke zbytku kyseliny (SiO 3 ) přidáme 2 vodíky a kyselinu H 2 SiO 3 pojmenujeme: kys. křemičitá (jeden vodík nestačí) odštěpením vodíků získáme dvojmocný křemičitanový anion SiO 3 -II vytvoříme název Hg II SiO 3 -II křemičitan rtuťnatý K 2 CrO 4 ke zbytku kyseliny (CrO 4 ) přidáme 2 vodíky a kyselinu H 2 CrO 4 pojmenujeme: kys. chromová (jeden vodík nestačí) odštěpením vodíků získáme chromanový anion CrO 4 -II vytvoříme název K 2 I CrO 4 -II chroman draselný

20 Hydrogensole Ca(HSO 3 ) 2 ke zbytku kyseliny (HSO 3 ) přidáme přidáme 1 vodíkový atom a kyselinu H 2 SO 3 pojmenujeme: kys. siřičitá odštěpením vodíku získáme jednomocný anion hydrogensiřičitanový HSO 3 -I vytvoříme název Ca II (HSO 3 ) 2 -I hydrogensiřičitan vápenatý Mg(H 2 PO 4 ) 2 ke zbytku kyseliny (H 2 PO 4 ) přidáme 1 vodík a kyselinu H 3 PO 4 pojmenujeme: kys. trihydrogenfosforečná odštěpením vodíku získáme jednomocný dihydrogenfosforečnanový anion H 2 PO 4 -I vytvoříme název Mg II (H 2 PO 4 ) 2 -I dihydrogenfosforečnan hořečnatý hydrogenuhličitan draselný sůl kyseliny uhličité (odvodit vzorec) H 2 CO 3 odštěpením vodíku získáme hydrogenuhličitanový anion HCO 3 -I vytvoříme vzorec K I (HCO 3 ) -I KHCO 3