Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Podobné dokumenty
Návod k laboratornímu cvičení. Vodík a kyslík

Vodík, kyslík a jejich sloučeniny

Kyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např.

K nejvýznamějším nekovům patří: kyslík dusík vodík uhlík síra

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Návod k laboratornímu cvičení. Alkoholy

UHLOVODÍKY A HALOGENDERIVÁTY

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

NOVÉ NÁMĚTY PRO DEMONSTRAČNÍ POKUSY. Ondřej Maca, Tereza Kudrnová

Návod k laboratornímu cvičení. Bílkoviny

Návod k laboratornímu cvičení. Fenoly

téma: Halogeny-úvod autor: Ing. František Krejčí, CSc. cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů doba trvání: 2 h

Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí

Sešit pro laboratorní práci z chemie

HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY

KARBOXYLOVÉ KYSELINY

Termochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

Návod k laboratornímu cvičení. Cukry(sacharidy)

REAKCE V ORGANICKÉ CHEMII A BIOCHEMII

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

téma: Úvodní praktikum - Práce v laboratoři autor: Ing. Dagmar Kučerová

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Sešit pro laboratorní práci z chemie

KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK

LP č. 2 - ALKOHOLY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D

Název: Barvy chromu. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY

Pracovní list číslo 01

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

Reakce kyselin a zásad

Název: Exotermní reakce

Co je chemie a proč se ji máme učit?

Návod k laboratornímu cvičení. Efektní pokusy

Laboratorní práce z chemie č. Téma: S-prvky

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

6. Nekovy chlor a vodí k

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

Téma : Uhlovodíky Areny Toluen a naftalen Název : Vlastnosti toluenu a naftalenu

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3

Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

LP č. 5 - SACHARIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny

Sacharidy - důkaz organických látek v přírodních materiálech pomocí žákovské soupravy pro chemii

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI

Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda

CHEMIE. Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin. Mgr.

Kovy I. A skupiny alkalické kovy

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

DUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách

Název: Exotermický a endotermický děj

Obrázek 1: Chemická reakce

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

Obrázek 1: Chemická reakce. Obrázek 2: Kinetická rovnice

Ch - Chemické reakce a jejich zápis

Sešit pro laboratorní práci z chemie

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

CHEMIE Pracovní list č. 8 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu kyslíku Mgr. Kateřina Dlouhá Student a konkurenceschopnost

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

VZDUCH. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Předmět: Chemie Ročník: 8.

3) Kvalitativní chemická analýza

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

H - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie

Bádáme v kroužku chemie

CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost

P + D PRVKY Laboratorní práce

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Návod k laboratornímu cvičení. Alkaloidy a steroidy

Název: Exotermický a endotermický děj

MANUÁL LABORATORNÍCH PRACÍ Z CHEMIE

Vodík, kyslík - prezentace

LP č. 3 - ESTERY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

Název: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A JEHO SVĚT Předmět: CHEMIE Ročník: 8.

5.10 CHEMIE Charakteristika předmětu

OKRUH 7 Karboxylové kyseliny

VODÍK První prvek periodické tabulky, který sice leží v 1.A, ale nepatří mezi alkalické kovy.

CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS

Transkript:

Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Vodík a kyslík Vlhkost vzduchu : Jméno a příjmení: Podpis vyučujícího: Spolupracoval: Úkol č. 1: Příprava vodíku Pomůcky: stojan, držák na zkumavky (křížová svorka), široká zkumavka s bočním vývodem, zátka, hadička, skleněná trubička, skleněná vana, zkumavky, kahan Chemikálie: granule hliníku (hliníkové mince-přinést), HCl (C,X i ) Pracovní postup: 1. Sestavíme aparaturu na přípravu a jímání vodíku podle obrázku. 2. Do zkumavky vhodíme hliník a přilijeme 3-5 ml HCl a zkumavku zazátkujeme. 3. Sledujeme rychlost chemické reakce v závislosti na teplotě reakční směsi. 4. Vyvíjející se vodík jímáme do zkumavky s vodou. Nákres (foto): 1

Pozorování: Princip úkolu a závěr: Úkol č. 2: Ověření výbušnosti vodíku ve směsi se vzduchem Pomůcky: plynový kahan Chemikálie: --------------- Pracovní postup: 1. Po zaplnění zkumavky vodíkem, pod vodou ucpeme ústí zkumavky palcem. 2. Ústí zkumavky přiložíme k plameni a palec uvolníme. Vodík ve zkumavce štěkne. Pozorování: a) popiš souvislost rychlosti reakce hliníku s kyselinou s teplotou reakční směsi Čím vyšší je teplota reakční směsi (Al s HCl) tím rychlejší je reakce. Tudíž se zkumavka rychleji zaplní vodíkem. b) popiš reakci vodíku se vzdušným kyslíkem 2H 2 + O 2 2H 2 O V případě, že vodík reaguje se vzdušným kyslíkem, vodík unikající ze zkumavky štěkne. c) zapiš chemickými rovnicemi reakce vzniku vodíku a jeho hoření 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 nebo Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2

2H 2 + O 2 2H 2 O d) napiš na čem a jak závisí průběh reakce vodíku s kyslíkem Záleží na koncentraci vodíku, čím vyšší je koncentrace, tím je silnější reakce. Princip úkolu a závěr: Úkol č. 3: Příprava kyslíku rozkladem kyslíkatých látek Pomůcky: zkumavka z těžkotavitelného skla, stojan, držák se svorkou, kahan, špejle, lžička Chemikálie: 6% roztok H 2 O 2 (O, C, X i ), práškový KMnO 4 (O,X n ), práškový KClO 3 (O,X n ) vyžíhaný MnO 2 (X n ) Pracovní postup: A. 1. Do velké zkumavky nalijeme asi 10 cm 3 roztoku peroxidu vodíku. 2. Pozorujeme malý únik bublinek kyslíku z roztoku, ale ke vznícení doutnající špejle nad hladinou peroxidu vodíku nedochází. 3. Po přidání asi 0,1 g MnO 2 k roztoku peroxidu vodíku začne probíhat bouřlivý rozklad peroxidu a v unikajícím kyslíku dochází ke vznícení doutnající špejle. B. 1. Zkumavku, do které jsme dali asi 1g práškového KMnO 4 (použijte suchou zkumavku), upevníme šikmo do držáku na stojanu. 2. Zahříváme, až se KMnO 4 začne měnit na černý prášek. 3. Pak do zkumavky zasuneme doutnající špejli. Špejle vzplane. Tím dokážeme, že při rozkladu KMnO 4 dochází k uvolnění kyslíku. C. 1. Zkumavku, do které jsme dali asi 1 g práškového KClO 3, upevníme do stojanu. 2. Zahříváme, až KClO 3 začne tát. Kahan odsuneme a do zkumavky vložíme doutnající špejli, ta se nevznítí nedochází ke vzniku kyslíku. 3. Na horkou taveninu ve zkumavce přidáme na špičku lžičky práškový MnO 2. pozorujeme vývoj plynu a zasuneme doutnající špejli do zkumavky. Pozorujeme prudké vzplanutí. 3

Nákres(foto): Pozorování: Princip úkolu a závěr: A. Peroxid vodíku se rozkládá za katalýzy oxidu manganičitého- burelu.burel v tomto případě katalyzátor(látka, která do reakce vstupuje a vystupuje beze změny) dochází ke snížení aktivační energie reakce. B. Při zahřívání manganistanu draselného uniká plynný kyslík a vzniká černý oxid manganičitý a tmavě zelený manganan draselný. C. K vývoji kyslíku dojde jen za přítomnosti vhodného katalyzátoru. Oxid manganičitý by měl být zbaven veškerých nečistot, a to hlavně těch organických, chlorečnan totiž za vyšších teplot velmi prudce reaguje s organickými látkami- výbuchu(princip střelného prachu) Úkol č. 4: Sestavení modelu molekul vodíku, kyslíku, vody, peroxidu vodíku Pomůcky: molekulární stavebnice Pracovní postup: 1. Sestavte model molekuly: a) vodíku b) kyslíku c) vody d) peroxidu vodíku 2. Narýsujte modely molekul těchto sloučenin s přesnými úhly mezi atomy. 4

Nákres (foto): Princip úkolu a závěr: Na základě znalosti strukturních vzorců jsme sestavili molekulové modely uvedených sloučenin. 5

Otázky a úkoly(teorie): 1. Nakreslete obrázek Hoffmanova přístroje. 2.Popište chem.rovnicemi děje A,B,C v úkolu 3-viz výše-přepište 3.Zapiš izotopy vodíku Z A H 1 1 H(protium), 2 1 H(deuterium), 3 1H(tritium) A-nukleonové číslo (určuje počet protonů a neutronú v jádře) Z-protonové číslo (určuje počet protonů v jádře) Protium-tvořen jedním protonem a jedním elektronem Deuterium-tvořen jedním protonem a jedním neutronem Tritium-tvořen jedním protonem a dvěma neutrony 4. Vysvětli zápis izotopů vodíku-zpracujte sami 5.Která vlastnost vodíku umožňuje využití vodíku k plnění meteorologických balónů. umožňuje využití vodíku k plnění met.balónů je, že vodík je lehčí než vzduch. Vlastnost, která 6. Napiš chemickou rovnici vzniku 2 He na Slunci 3fáze: 1. 1 H + 1 H 2 H + pozitron + neutron 2. 2 H + 1 H 3 He + energie 3. 3 He + 3 He 4 He + 1 H + 1 H + energie 7. Která látka vznikla při výbuchu vzducholodi naplněné vodíkem? 1781 H.Cavendish zjistil, že při výbuchu vodíku v kyslíku vzniká voda/vodní pára. 8. Jaké má čistý vodík v současnosti využití v praxi? Čistý vodík se využívá pro výrobu ztužených rostlinných tuků a redukčních činidel. Dále pak se využívá jako zdroj energie (raketová paliva), metalurgie, výroba HCl, svařování 9. Vyskytuje se vodík ve vesmíru volný nebo vázaný? Vysvětli. Ve vesmíru se vodík vyskytuje volný, protože zde je velmi obtížné vyvolat chemickou reakci. 6

7

8