SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
|
|
- Nela Šmídová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut
2 Kolektiv autorů 47. ročníku Chemické olympiády kategorie D VŠCHT Praha a MŠMT ČR ISBN:
3 Teoretická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Palivo budoucnosti 25 bodů Určitě jste o něm už slyšeli. A pakliže ne, prozradíme vám, že řeč nebude o ničem jiném než o vodíku! Stále se snižující zásoby ropy nutí vědce a technology vyvíjet nová paliva, která by nahradila černé zlato. Představy o palivu budoucnosti jsou nám všem jasné mělo by být lehce vyrobitelné z obnovitelných zdrojů, jednoduché na přepravu a samozřejmě ekologické. A právě tyto předpoklady zatím vodík splňuje nejvíc. V této úloze se podíváme, jak se vodík vyrábí ve velkém. Dva nejznámější postupy výroby vodíku jsou: Parní reforming zemního plynu Tato technologie je v současnosti nejlevnějším a nejrozšířenějším způsobem výroby vodíku. Má dvě fáze: v první se za přítomnosti katalyzátoru přivádí do vodní páry methan a reakcí vzniká vodík a oxid uhelnatý (a). Ve druhé fázi probíhá konverze oxidu uhelnatého s přidanou vodní parou na další vodík a oxid uhličitý (b). Elektrolýza vody Při tomto procesu prochází stejnosměrný proud vodou a štěpí její molekuly na vodík a kyslík (c). Protože elektrolýza čisté vody je značně neefektivní, přidává se do vody síran sodný. Touto technologií lze získat vysoce čistý vodík. 1. Jak se triviálně říká směsi plynů vznikající při první fázi parního reformingu? 2. Napište rovnice všech tří reakcí (a) (c), při kterých dochází k uvolnění vodíku, a vyčíslete je. 3. Jaké jsou nevýhody parního reformingu, co se týče ekologie a obnovitelnosti zdrojů? 4. Proč se při elektrolýze vody používá roztok síranu sodného a ne čistá voda? 5. Jaká látka vzniká při hoření vodíku na vzduchu? Doložte zápisem chemické rovnice. 6. Spočítejte, kolik kg vodíku se uvolní elektrolýzou 10 kg vody. 7. Vypočítejte, kolik kg vodíku se uvolní úplným reformingem 10 kg methanu. 8. Spočítejte, jaký objem by zaujímalo takové množství vodíku za normálních podmínek (definice normálních podmínek viz níže) a jaká by byla jeho hustota (vycházejte z výsledku úkolu 7, pokud ho nespočítáte, vycházejte ze 3 kg vodíku). 9. Kolikrát je vodík lehčí než vzduch? Zadáno: ρ vzd. = 1,2754 kg m 3 ; A r (C) = 12,01; A r (H) = 1,01; A r (O) = 16,00 1 Normální (viz řešení) podmínky: 0 C, 100 kpa, V m = 22,71 dm 3 mol 2
4 Teoretická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 2 Oxid dusný 13 bodů V uvedeném textu opět řádil šotek! Oxid dusný, triviálně nazývaný rajčatový plyn, je sloučenina dusíku a kyslíku v hmotnostním poměru 2:1. Jedná se o červený plyn s nasládlou vůní a chutí, který není vůbec rozpustný ve vodě. Oxid dusný je explozivní a podporuje hoření. Jeho rozkladem (např. za vysoké teploty) vzniká dusík a kyslík, tedy velmi silné redukční činidlo. Proto se používá jako aditivum ke zvýšení výkonu spalovacích motorů. Další využití nalézá oxid dusný v potravinářství. Používá se jako hnací plyn ve šlehačkách a k sycení perlivých minerálek. Stejně jako oxid uhličitý patří oxid dusný mezi skleníkové plyny. Oxid dusný má také specifické účinky na lidský organizmus. Vdechováním nejprve způsobuje stavy euforie, při vyšších dávkách člověk upadá do anestetického spánku. Dlouhodobé nebo intenzivní vdechování ovšem může vést k zástavě dýchání nebo k zastavení srdeční činnosti. Proto je bezpečné jeho zneužití jako drogy. 1. Najděte v textu 8 chybných informací a opravte je. 2. Výpočtem ověřte, zda má oxid dusný za normálních podmínek menší nebo větší hustotu než vzduch. 3. Oxid dusný se dá připravit tepelným rozkladem dusičnanu amonného: Probíhá reakce: NH 4 NO C N 2 O + 2 H 2 O Vypočítejte, kolik litrů plynných produktů se uvolní při rozkladu 65 g dusičnanu amonného (při teplotě reakce). Zadáno: ρ vzd. = 1,2754 kg m 3 ; V m (250 C) = 43,49 dm 3 ; A r (H) = 1,01; A r (N) = 14,01; A r (O) = 16,00 Úloha 3 Nemilosrdný prevít 9 bodů Komorník Heinz Linge spolu s tajemníkem Bormannem po svém boku vstoupili do pokoje. Oba okamžitě ucítili vůni hořkých mandlí. Zděsili se. Vůdce se svou ženou seděli na malé pohovce. On měl hlavu provrtanou kulkou z Walthera PPK, který ležel na jeho nohou. Na opěradle bila do očí velká skvrna vyteklé krve. Ona neměla žádná viditelná zranění a Linge si domyslel, že se otrávila. Pozdější pitva ukázala, že oba manželé rozkousli ampulku cyankáli. 1. Smrt které historické osobnosti líčí tato scéna? Proč se se svojí ženou rozhodli pro sebevraždu? 2. Cyankáli je triviální název pro kyanid draselný. Žaludeční šťávy obsahují kyselinu chlorovodíkovou, která tento jed navíc přemění na prudce jedovatý plyn. Napište rovnici reakce a plyn pojmenujte. 3. Smrtná dávka cyankáli je asi 2 mg na kilogram tělesné hmotnosti. Spočítejte, jaký objem tohoto plynu by se uvolnil reakcí smrtné dávky cyankáli s kyselinami v žaludku člověka o hmotnosti 80 kg, pokud by veškerý jed doputoval až do žaludku. Uvažujte normální podmínky a výsledek uveďte v cm Spočítejte, kolik miligramů jedovatého plynu obsahuje 1 m 3 vzduchu, když dosáhne koncentrace 25 ppm (tzv. střední smrtná koncentrace). Zadáno: ρ vzd. = 1,2754 kg m 3 ; A r (H) = 1,01; A r (C) = 12,01; A r (N) = 14,01; A r (K) = 39,10 3
5 Teoretická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 4 Babiččina křížovka 12 bodů Honzíkova babička Boženka si už neví rady při řešení následující křížovky, pomůžete jí? Doplňte chybějící slova a napište tajenku! Š K M E Z E K V R A U R O P M 9. K E 10. P Y D 11. Á E E D G A R D I L E M A N N O S I R N Í K 15. O R 16. K E I N D N K 17. A 18. K E Š U 19. N 20. E Legenda svisle vodorovně 1. předpona vyjadřující sto 4. všechny částice v jádře atomu 2. jednotka látkového množství 6. vzorec kyseliny bromovodíkové 3. prvek tvořící grafit 7. soubor atomů spojený vazbami 5. uvolňování škodlivin do ovzduší 9. opak zásady 8. nedostatečný tlak 14. elektroda, na které dochází k oxidaci 10. laboratorní hořák 15. kladně nabitá částice 11. metoda oddělování složek směsi 17. jednotka tlaku 12. proces snižování oxidačního čísla 19. vzácný plyn používaný k plnění doutnavek 13. vzácný plyn značky Kr 20. proces, při kterém se zvyšuje oxidační číslo 16. halogen o nejnižší molární hmotnosti 21. elementární částice se záporným nábojem 18. koncovka oxidačního stavu +VI Tajenka Hnojení přírodním materiálem přináší své ovoce. V takovém hnoji je dostatek výživných látek, které rostliny potřebují, a navíc neobsahuje žádné nežádoucí produkty chemické výroby. Je to tedy plnohodnotný a... zástupce umělých hnojiv. 1. 4
6 Teoretická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 Vinobraní u Kolibů 11 bodů Už od chladného rána celá rodina Kolibů i se sousedy sbírala zralé hrozny z vinohradu. Děti s ženami stříhaly střapce z révy a muži nosili posbírané hrozny v bednách do vlečky. Počkaj chvilu, vzdechl unavený strýc Jožin, když pomáhal Matějovi nést plnou bednu hroznů. Mosím si odpočinút. Měli za sebou už velký kus práce. Hen si daj, nech máš silu! povzbudil Jožina Matěj a podal mu střapec hroznů. Strýc utrhl několik kuliček révy a začal je žvýkat. Hergot, ty sú sladké jak sirup! pousmál se, zbaštil několik dalších bobulí a za chvíli měl plno energie pokračovat v práci. 1. Jak se nazývá reakce, při které vznikají cukry obsažené například v bobulích révy nebo v sirupu? Jaké jsou nutné reaktanty a podmínky k uskutečnění této reakce? 2. Lidský organizmus získává energii oxidací glukosy. Napište rovnici tohoto děje. Jaký plyn je nezbytný pro průběh reakce a jaký se při ní uvolňuje? 3. Taková vinná kvasinka se naopak ráda spokojí s alkoholovým kvašením, které jí zajistí dostatečný přísun energie. Má to ovšem jednu nevýhodu, a to že vzniklý produkt je pro ni toxický. Napište rovnici alkoholového kvašení a označte sloučeninu, která zabíjí kvasinku. 4. Je alkoholové kvašení exotermní reakce? 5. Vypočítejte, kolik energie se uvolní z 10,0 g glukosy u člověka, pokud oxidací 1 molu glukosy získáme 2816 kj energie. Zadáno: M r (glukosa) = 180,16 5
7 Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut
8 Praktická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 PRAKTICKÁ ČÁST (30 BODŮ) Úloha 1 Honzík provádí elektrolýzu 20 bodů Matějův syn Honzík se rozhodl, že si doma postaví elektrolyzér a vyzkouší, co se děje při elektrolýze roztoku kuchyňské soli. Našel dvě staré zkumavky, dva dráty, dvě široké černé tuhy a láhev od okurek. Jako zdroj použil tatínkovu nabíječku na autobaterie. Pomůcky: širší kádinka, alespoň 250ml 9V baterie elektrody (nejlépe uhlíkové, např. tuhy z tužky) 2 zkumavky zapalovač lihový fix Chemikálie: 10% roztok NaCl výluh z červeného zelí (nebo fenolftalein) destilovaná voda Obr. 2. Schéma elektrolyzéru Pracovní postup 1. Do kádinky nalijte ml 10% roztoku NaCl, který použijete jako elektrolyt. 2. Do elektrolytu přidejte pár kapek výluhu z červeného zelí nebo fenolftaleinu (fungují jako acidobazický indikátor) a promíchejte. 3. Dle obrázku sestavte aparaturu (vhodné je nejdříve naplnit zkumavky roztokem a až poté do nich zespoda vsunout elektrody). Na počátku jsou obě zkumavky zcela naplněné roztokem nebo alespoň skoro plné! (V případě, že nejsou zkumavky zcela naplněné, označte si hladiny elektrolytu lihovým fixem.) 4. Před zapojením si nechejte vždy zkontrolovat aparaturu! Připojte dráty na baterii a nechte probíhat elektrolýzu asi 5 10 minut. Při zapojeném elektrickém obvodu se nesmí vzájemně dotýkat elektrody ani neizolované části! 1
9 Praktická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 Během elektrolýzy můžete provádět druhou úlohu termický rozklad KMnO Proveďte test výbušnosti plynů. Opatrně vytáhněte elektrodu ze zkumavky (hrdlo zkumavky mějte stále pod hladinou!), ucpěte hrdlo zkumavky palcem, aby nedošlo k uniknutí vzniklého plynu, a vyjměte ji z kádinky dnem vzhůru. Zkumavku poté pomalu překlopte, aby se plyn dostal k jejímu hrdlu. Sejměte palec z hrdla zkumavky u plamene zapalovače. Opakujte pro druhou zkumavku. K oběma si opatrně čichněte. 1. Přiřaďte vznikající plyny k elektrodě, na které se uvolňují, a napište, jak se změnila barva indikátorů u jednotlivých elektrod. 2. Napište rovnici reakce probíhající při elektrolýze. 3. Rozhodněte, jestli je prostředí u elektrod kyselé či zásadité. Která látka (popř. které látky) je zodpovědná za změnu ph? 4. V jakém poměru by měly vznikat plyny při elektrolýze? Je tomu při pohledu na hladinu ve zkumavkách skutečně tak? Vysvětlete. 5. Popište pozorování při testu výbušnosti. Otázka: Jaké produkty by vznikly elektrolýzou taveniny NaCl? 2
10 Praktická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 2 Termický rozklad KMnO 4 10 bodů Vaším druhým úkolem bude provést termický rozklad manganistanu draselného. Pomůcky: zkumavka stojan se svorkou držák na zkumavky kahan, sirky špejle ochranné brýle Chemikálie: manganistan draselný KMnO 4 Pracovní postup 1. Na stojan upevněte pomocí svorky zkumavku ústím nahoru. 2. Do zkumavky vsypte 1 lžičku manganistanu draselného. 3. Zapalte kahan a žíhejte obsah zkumavky, dokud nezačnou krystaly praskat, poté vsuňte do ústí zkumavky asi 2 cm dovnitř žhnoucí špejli. Pozor! Při žíhání nemiřte ústím zkumavky na nikoho v laboratoři a používejte ochranné brýle! 1. Popište a vysvětlete, co se děje se žhnoucí špejlí ve zkumavce. 2. Doplňte plynný produkt reakce a rovnici vyčíslete: KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + Otázka: Termický rozklad má také využití při pečení. Určitě víte, že se do těsta přidává kypřící prášek, aby při pečení těsto pěkně nakynulo. Tento prášek obsahuje hydrogenuhličitan sodný s pomocnými látkami. Jaký plyn vzniká termickým rozkladem hydrogenuhličitanu sodného? Napište rovnici termického rozkladu. 3
11 Praktická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 Praktická část okresního kola 47. ročníku ChO kategorie D PRACOVNÍ LIST soutěžní číslo: body celkem: Úloha 1 Honzík provádí elektrolýzu 1. Doplňte: a) Plyn uvolňovaný na elektrodě KATODA: ANODA: 20 bodů b) Barva indikátoru na elektrodě KATODA: ANODA: 2. Rovnice reakce: 3. Rozhodněte, jestli je prostředí u elektrod kyselé či zásadité. Která látka (popř. které látky) je zodpovědná za změnu ph? 4. Jaký je teoretický poměr vznikajících plynů? Odpovídá to realitě? Vysvětlete. 5. Pozorování: Otázka: Jaké produkty by vznikly elektrolýzou taveniny NaCl? 4
12 Praktická část okresního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 2 Termický rozklad KMnO 4 10 bodů 1. Pozorování: Vysvětlení: 2. Rovnice reakce: KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + Otázka: Jaký plyn vzniká termickým rozkladem hydrogenuhličitanu sodného? Napište rovnici termického rozkladu. 5
Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední koise Cheické olypiády 47. ročník 010/011 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Řešení okresního kola ChO kat. D 010/011 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Palivo budoucnosti 5 bodů 1.
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Vodík a kyslík
Úkol č. 1: Příprava vodíku Návod k laboratornímu cvičení Vodík a kyslík Pomůcky: stojan, držák na zkumavky (křížová svorka), široká zkumavka s bočním vývodem, zátka, hadička, skleněná trubička, skleněná
VíceTEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
Řešení okresního kola ChO kat. D 0/03 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 3 bodů. Ca + H O Ca(OH) + H. Ca(OH) + CO CaCO 3 + H O 3. CaCO 3 + H O + CO Ca(HCO 3 ) 4. C + O CO 5. CO + O CO 6. CO + H O HCO 3 +
VíceHYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 26 HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY PRINCIP Hydroxyderiváty jsou kyslíkaté deriváty uhlovodíků, které vznikají náhradou jednoho nebo více atomů vodíku v molekule uhlovodíku hydroxylovou
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin
P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin Úkol 1: Stanovte obsah vody v modré skalici. Modrá skalice patří mezi hydrát, což jsou látky, nejčastěji soli, s krystalicky
VíceKlíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie
Dokažte pohyb částic látek! Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného. Co to
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 2
Téma: Uhlovodíky ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 2 Pozn: Organické látky, jako jsou petrolej, hexan nebo naftalen, nepatří do umyvadla, ale do speciální nádoby na organický odpad!! Úkol 1: Zkoumejte
VíceChemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
Vícechemie chemické reakce Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů Mezipředmětové vztahy
Teplo chemické reakce pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 03 úloha číslo Cíle Cílem této laboratorní úlohy je stanovení hodnoty tepla chemické reakce rozkladu
VíceMANUÁL LABORATORNÍCH PRACÍ Z CHEMIE
MANUÁL LABORATORNÍCH PRACÍ Z CHEMIE ZÁKLADNÍ ŠKOLA KLADNO MOSKEVSKÁ 2929 ZPRACOVALA : Mgr. MICHAELA ČERMÁKOVÁ 2014 SEZNAM LABORATORNÍCH PRACÍ 8. ROČNÍK Teplota varu Dělení směsí filtrace Uhlík vlastnosti
VíceNázev: Exotermický a endotermický děj
Název: Exotermický a endotermický děj 1) Kypřící prášek, skořápka či zinek s octem? Pomůcky: ocet, zinek, kypřící prášek, led, sůl, hydroxid sodný, skořápka, chlorid vápenatý, chlorid sodný, 4 větší zkumavky,
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceCHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
Více2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013. Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013 Zadání úloh Teoretická část 45 minut Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů a) Síra je hořlavý prvek, jejím hořením vzniká
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Standardizace. Alkalimetrie. autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceElektrolyzér Kat. číslo 110.3024
Elektrolyzér Kat. číslo 110.3024 1. Popis Obsah dodávky: Elektrolyzér z umělé hmoty. Sada elektrod niklových (kat.č. 110.3025), měděných (kat.č. 108.0503), železných (kat.č. 108.0505) uhlíkových elektrod
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách Úkol 1: Dokažte přítomnost uhlíku a vodíku v organických sloučeninách. Uhlík spolu s vodíkem jsou základními
VícePříloha 5. Pracovní list z chemie. Úkol č. 1: Důkaz thiokyanatanových iontů ve slinách
Příloha 5 Pracovní list z chemie Úkol č. 1: Důkaz thiokyanatanových iontů ve slinách teorie: Sliny jsou u člověka vylučovány třemi páry slinných žláz (příušní, podčelistní a podjazykové). Produkce slin
VíceREAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
VíceNázev: Exotermický a endotermický děj
Název: Exotermický a endotermický děj Téma: Exotermický a endotermický děj Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Tradiční a nové způsoby využití energie Výukové materiály Předmět (obor): chemie Doporučený
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Vodík a kyslík Vlhkost
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
Více13/sv. 8 (85/503/EHS) Tato směrnice je určena členským státům.
62 31985L0503 L 308/12 ÚŘEDNÍ VĚSTNÍK EVROPSKÝCH SPOLEČENSTVÍ 20.11.1985 PRVNÍ SMĚRNICE KOMISE ze dne 25. října 1985 o metodách pro analýzu potravinářských kaseinů a kaseinátů (85/503/EHS) KOMISE EVROPSKÝCH
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin železa a kobaltu P + D PRVKY Laboratorní práce Úkol 1: Určete, které vlivy se podílí na korozi železa. Koroze je označení pro děj probíhající na povrchu některých kovů. Na jejím
VícePracovní list číslo 01
Téma Teplota plamene plynového kahanu Pracovní list číslo 01 Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan 1. Proveď pokus a doplň tabulku: Oblast Teplota ( o C) 1 2 3 4 Postup práce: 1. Spustíme EdLab
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Teplota vzduchu: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Cukry(sacharidy) Tlak vzduchu: Vlhkost
VíceLP č. 3 - ESTERY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 12. 2012. Ročník: devátý
LP č. 3 - ESTERY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 12. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci prakticky vyzkouší
VícePRVKY 17. (VII. A) SKUPINY
PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY TEST Úkol č. 1 Doplň následující text správnými informacemi o prvcích 17. skupiny: Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků jsou společným názvem označovány halogeny. Do této
VíceÚloha 1: Kovy v osmisměrce
Úloha 1: Kovy v osmisměrce Zadání: V osmisměrce je ukryto ve všech směrech 12 kovů, z nichž pouze jeden (umístěný vodorovně ve středu osmisměrky) je.. Po vyškrtání názvů kovů (v legendě zapsány pouze jejich
VícePomůcky a materiál: plastelína, talíř, lžička, lžíce, sklenice, voda, Jar, zelené potravinářské barvivo, jedlá soda, ocet
LÁVA Typ učiva: např. Anorganická chemie Časová náročnost: 15 minut Forma: např. ukázka/skupinová práce/práce ve dvojici Pomůcky a materiál: plastelína, talíř, lžička, lžíce, sklenice, voda, Jar, zelené
VíceTermochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli
1. Termochemie Úkol: Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli Pomůcky : a) kádinky, teploměr, odměrný válec, váženka, váhy, kalorimetr,
Více"Rozvoj vědy a pokrok poznání se stávají stále obtížnější. Na experimentování již nestačí zápalky a sláma." Richard Philips Feynman
"Rozvoj vědy a pokrok poznání se stávají stále obtížnější. Na experimentování již nestačí zápalky a sláma." Richard Philips Feynman Tato publikace vznikla díky operačnímu programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceOborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
VíceDusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VícePo stopách záhadných Éček
Po stopách záhadných Éček E 101, E 306, E 1503. Asi již tušíte, o čem je řeč. Tyto a řada dalších symbolů zdobí zadní strany nejrůznějších potravinových výrobků. Ale co se pod těmito symboly doopravdy
Více4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt Trojlístek
4. Přírodní látky: zdroje, vlastnosti a důkazy 4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3
Téma: Hydroxyderiváty uhlovodíků ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3 Úkol 1: Dokažte přítomnost ethanolu ve víně. Ethanol bezbarvá kapalina, která je základní součástí alkoholických nápojů. Ethanol
Vícewww.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 8 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu kyslíku Mgr. Kateřina Dlouhá Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 8 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu kyslíku Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Kateřina Dlouhá Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie:
VíceHalogenidy, oxidy opakování Smart Board
Halogenidy, oxidy opakování Smart Board VY_52_INOVACE_205 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VícePRVKY 16. (VI. A) SKUPINY
PRVKY 16. (VI. A) SKUPINY I. TEST Úvodní text Doplňte v textu chybějící výrazy: Prvky 16. skupiny periodické tabulky lze souhrnně nazývat chalkogeny. Ve valenční vrstvě mají 6 elektronů. Jejich elektronová
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceLP č. 2 - ALKOHOLY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 26. 10. 2012. Ročník: devátý
LP č. 2 - ALKOHOLY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 26. 10. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci si prakticky vyzkouší
VíceLaboratorní práce z chemie č. Téma: S-prvky
Autor: Mgr. Lenka Fišerová Škola: Gymnázium, Kadaň, 5. května 620, po. Vytvořeno: listopad 2012 Kód: VY_32_INOVACE_13_05Fis_ChLPVG Předmět: CHEMIE Ročník:2. ročník VG Téma: S prvky Cíl: Prakticky ověřit
VícePRÁCE S ROZTOKY A JEJICH KONCENTRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 3 PRÁCE S ROZTOKY A JEJICH KONCENTRACE PRINCIP Roztoky jsou hoogenní soustavy sestávající se ze dvou nebo více složek. V cheii se kapalné roztoky skládají z rozpouštědla (nejčastěji
VíceVitamíny v potravinách
Inovace výuky Chemie Vitamíny v potravinách Ch 9/06 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Přírodní látky 9. ročník
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
Více) se ve vodě ihned rozpouští za tvorby amonných solí (iontová, disociovaná forma NH 4+ ). Vzájemný poměr obou forem závisí na ph a teplotě.
Amoniakální dusík Amoniakální dusík se vyskytuje téměř ve všech typech vod. Je primárním produktem rozkladu organických dusíkatých látek živočišného i rostlinného původu. Organického původu je rovněž ve
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Oddělování složek směsí autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceELEKTROCHEMIE 419.0002
ELEKTROCHEMIE 419.0002 LABORATORNÍ PRÁCE Z ELEKTROCHEMIE NÁVODY PRO VYUČUJÍCÍHO Miguel Angel Gomez Crespo Mario Redondo Ciércoles Francouzský překlad : Alain Vadon Český překlad: Jaromír Kekule ELEKTROCHEMIE
VíceSada Látky kolem nás Kat. číslo 104.0020
Sada Kat. číslo 104.0020 Strana 1 z 68 Strana 2 z 68 Sada pomůcek Obsah Pokyny k uspořádání pokusu... 4 Plán uspořádání... 5 Přehled jednotlivých součástí... 6, 7 Přehled drobných součástí... 8, 9 Popisy
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_355_S-prvky a jejich sloučeniny Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná
VíceReálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce
6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických
VíceChemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:
Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu: Obsahové vymezení Vyučovací předmět chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které
VíceChemie. Charakteristika předmětu
Vzdělávací obor : Chemie Chemie Charakteristika předmětu Chemie je zahrnuta do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Chemie je vyučována v 8. a 9. ročníku s hodinovou dotací 2 hodiny týdně. Převáţná část
VíceŠkolní analytický kufřík VISOCOLOR SCHOOL Kat. číslo 111.3088
Školní analytický kufřík VISOCOLOR SCHOOL Kat. číslo 111.3088 Strana 1 ze 27 1. Úvod První rozbory vody začali provádět raní přírodovědci 16. až 18. století mimo jiné lékař Paracelsus, anglický chemik
VíceČíslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná elektrochemie 1. ročník Datum tvorby 3.1.2014 Anotace
VíceČíslo: Anotace: Prosinec 2013. Střední průmyslová škola a Vyšší odborná škola technická Brno, Sokolská 1
Střední průmyslová škola a Vyšší odborná škola technická Brno, Sokolská 1 Šablona: Název: Téma: Autor: Číslo: Anotace: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Elektrický proud stejnosměrný Elektrický
VíceInovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09
Inovace výuky chemie ph a neutralizace Ch 8/09 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 010/011 ŠKLNÍ KL kategorie B ŘEŠENÍ SUTĚŽNÍC ÚL Řešení školního kola Ch kat. B 010/011 TERETICKÁ ČÁST (60 bodů) I. Anorganická chemie Úloha 1 xidační stavy
VícePolymorfismus délky restrikčních fragmentů
Polymorfismus délky restrikčních fragmentů Princip: Chemikálie: PCR produkt z předchozího praktického cvičení Endonukleáza KpnI 10 U μl -1 Pufr pro KpnI 10 koncentrovaný (Tris-HCl 100 mmol l -1 ph 7,5,
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_143 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
VíceZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup
Chemie Pøíspìvek pøidal Administrator Tuesday, 05 March 2013 Aktualizováno Tuesday, 25 June 2013 Názvosloví uhlovodíkù Významné anorganické kyseliny Významné oxidy Deriváty uhlovodíkù halogenderiváty Kyslíkaté
Vícewww.zlinskedumy.cz Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceSada Základy elektrochemie Kat. číslo 100.8057
Sada Základy elektrochemie Kat. číslo 100.8057 Strana 1 z 16 Obsah Všeobecné bezpečnostní pokyny... 3 Přehled jednotlivých dílů... 4 Plán uspořádání... 5 Popisy pokusů... 6-16 1 Vodivost kapalin... 6 2
VíceVýukový materiál určený k prezentaci učitelem, popřípadě jako materiál určený pro samostudium žáka.
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Cílová skupina Anotace Vybavení, pomůcky Inovace výuky
VíceTechnické sekundární články - AKUMULÁTOR
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Technické sekundární články - AKUMULÁTOR Galvanické články, které je možno opakovaně nabíjet a vybíjet se nazývají
VíceJ., HÁJEK B., VOTINSKÝ J.
Kontakty a materiály J. Šedlbauer e-mail: josef.sedlbauer@tul.cz tel.: 48-535-3375 informace a materiály k Obecné chemii: www.fp.tul.cz/kch/sedlbauer (odkaz na předmět) konzultace: úterý odpoledne nebo
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Důkaz C, H, N a halogenů v organických sloučeninách autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie
Vícedichroman amonný (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, azbestová síťka, špejle
dichroman amonný (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, azbestová síťka, špejle Na azbestovou síťku navršíme hromádku (2 lžičky) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, kterou zapálíme hořící špejlí. tepelný rozklad dichromanu (NH 4 ) 2 Cr
VíceBEZPEČNOSTNÍ LIST Kyanid sodný technický Identifikace látky nebo přípravku a společnosti nebo podniku 1.1 Identifikace látky nebo přípravku:
Datum vydání:3.4.2003 Strana: 1 / 8 1. Identifikace látky nebo přípravku a společnosti nebo podniku 1.1 Identifikace látky nebo přípravku: kyanid sodný Číslo CAS: 143-33-9 Číslo ES (EINECS): 205-599-4
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceKoroze obecn Koroze chemická Koroze elektrochemická Koroze atmosférická
Koroze Úvod Jako téma své seminární práce v T-kurzu jsem si zvolil korozi, zejména korozi železa a oceli. Větší část práce jsem zpracoval experimentálně, abych zjistil podmínky urychlující nebo naopak
VíceCHARAKTERISTIKA. VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová
CHARAKTERISTIKA VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová Vyučovací předmět chemie je dotován 2 hodinami týdně v 8.- 9. ročníku ZŠ. Výuka je zaměřena na
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceTypy chemických reakcí Laboratorní práce
Typy chemických reakcí Laboratorní práce VY_52_INOVACE_212 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9 Typy chemických reakcí Laboratorní práce Jméno Třída..Datum Úkol: Proveďte
VíceCHEMICKÝ DĚJ do 7.50 hodin kabinet chemie B1 Odevzdání před termínem na hodinách chemie VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO
Máte před sebou PRACOVNÍ LIST 1 CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
VíceCHEMIE. Pracovní list č.1 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu oxidu uhličitého. Mgr. Lenka Horutová. Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.1 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu oxidu uhličitého Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075
VíceVYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015
Máte před sebou pracovní list. Téma : CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
Více215.1.9 - REKTIFIKACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI
215.1.9 - REKTIFIKACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI ÚVOD Rektifikace je nejčastěji používaným procesem pro separaci organických látek. Je široce využívána jak v chemické laboratoři, tak i v průmyslu.
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
Vícechemie Chemické hodiny Cíle Zařazení do výuky Podrobnější rozbor cílů Zadání úlohy Časová náročnost Pomůcky Návaznost experimentů
Chemické hodiny pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil T. Feltl chemie 04 úloha číslo Cíle Demonstrace oscilačních reakcí jako úvod k chemické kinetice. Podrobnější rozbor cílů Seznámení
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen
VíceORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU
ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU Aminy = deriváty amoniaku NH 3 Nitrosloučeniny = sloučeniny obsahující skupinu (odvozená od HNO 3 ) Nitrososloučeniny = sloučeniny obsahující NO skupinu (odvozená od H ) Diazoniové
VíceÚloha č. 1 Příprava nifedipinu
Úloha č. 1 Příprava nifedipinu Do kulaté baňky o objemu 50 ml předložíme 4 mmol 2-nitrobenzaldehydu, 9 mmol methylacetacetátu, 1,2 ml 25% NH 4 OH a 1 ml methanolu. Na baňku nasadíme zpětný chladič a umístíme
VíceZadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP. Termodynamika. Příklad 10
Zadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP Termodynamika Příklad 1 Stláčením ideálního plynu na 2/3 původního objemu vzrostl při stálé teplotě jeho tlak na 15 kpa.
VíceNázev: Projevy živé hmoty
Název: Projevy živé hmoty Výukové materiály Téma: Obecné vlastnosti živé hmoty Úroveň: střední škola Tematický celek: Obecné zákonitosti přírodovědných disciplín a principy poznání ve vědě Předmět (obor):
VíceVýukový materiál určený k prezentaci učitelem, popřípadě jako materiál určený pro samostudium žáka.
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 7
Téma: Sacharidy ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 7 Úkol 1: Dokažte, že v sacharidech je přítomna karbonylová skupina -CO- Glukóza neboli hroznový cukr je jedním z monosacharidů ze skupiny aldohexóz.
VíceTeoretický protokol ze cvičení 6. 12. 2010 Josef Bušta, skupina: 1, obor: fytotechnika
Úloha: Karboxylové kyseliny, č. 3 Úkoly: Příprava kys. mravenčí z chloroformu Rozklad kys. mravenčí Esterifikace Rozklad kys. šťavelové Příprava kys. benzoové oxidací toluenu Reakce kys. benzoové a salicylové
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna
VíceTřída..Datum. 5. upravte interval sběhu dat v průběhu měření: Experiment Sběr dat: délka 300 sekund; 1 vzorek/sekundu, 1 sekunda/vzorek.
Laboratorní práce Sledování teploty varu ethanolu s využitím čidla teploty Vernier VY_52_Inovace_238 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Jméno Třída..Datum Úkol: Sledujte
VíceSpeciální ZŠ a MŠ Adresa. U Červeného kostela 110, 415 01 TEPLICE Číslo op. programu CZ. 1. 07 Název op. programu
Subjekt Speciální ZŠ a MŠ Adresa U Červeného kostela 110, 415 01 TEPLICE Číslo op. programu CZ. 1. 07 Název op. programu OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost Číslo výzvy 21 Název výzvy Žádost o fin. podporu
Více