Příprava vápenné vody



Podobné dokumenty
Důkaz kyselin. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení 10 minut.

Neutralizace kyseliny zásadou

Důkaz uhličitanu ve vodním kameni

Rozklad uhličitanu vápenatého kyselinou

Nasycený roztok. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut.

Ředění kyseliny sírové

Vlastnosti kyseliny sírové

Měření obsahu kyslíku a oxidu uhličitého ve vzduchu

Sublimace jodu. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 20 minut.

Filtrace znečištěné vody

Koroze železa. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. Dlouhodobé:

Vliv ředění na kyselost/zásaditost roztoků pomocí čidla kyselosti ph

Studium kyselosti a zásaditosti roztoků kolem nás

Kyseliny a zásady měření ph indikátory a senzorem ph Vernier Laboratorní práce

Půdy vlastnosti II. (laboratorní práce)

Červené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph

Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Kapitola: Přírodní látky Téma: Vitamíny. Cíl: Porovnat průběh a rychlost rozpouštění pevných forem vitamínu C v kyselině chlorovodíkové

ROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN

Vzdušné x Hydraulické

VÁPNO A STANOVENÍ PH. Stavební hmoty I

Název: Acidobazické indikátory

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY

CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.

Půda a kyselé deště. Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/ (laboratorní práce)

Kyselé deště a jejich vliv na povrchové vody

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Obsah soli v potravinách Laboratorní práce

Změna teploty varu roztoku demonstrační pokus VY_52_Inovace_222 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8

Měření ph látek pomocí čidla kyselosti ph

Příprava roztoku o dané koncentraci Laboratorní práce

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Typy chemických reakcí Laboratorní práce

Inovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09

Tepelné změny chladicí směsi (laboratorní práce)

Měření ph nápojů a roztoků

1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci Zadání úloh

2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt Trojlístek

REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII

Trojské trumfy. pražským školám BARVY U ŽIVOČICHŮ A ROSTLIN. projekt CZ.2.17/3.1.00/32718 EVROPSKÝ SOCIÁLNÍ FOND

Hydroxidy a indikátory demonstrační

Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

Podstata krápníkových jevů. Ch 8/07

3.02 Dělení směsí, aneb i separace může být legrace (filtrace). Projekt Trojlístek

2.01 Aerobní/anaerobní reakce aneb kvasinky v akci. Projekt Trojlístek

Měření ph nápojů a roztoků

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Výukový materiál zpracován v rámci projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

2.03 Endotermní/exotermní děje. Projekt Trojlístek

ph půdy Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/ (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-BFCh-Ch-04

Obecná chemie, anorganická chemie

LP č. 6 - BÍLKOVINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

VÝROBA UHLIČITANU SODNÉHO TEXT PRO UČITELE

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST


Sešit pro laboratorní práci z chemie

Obecná a anorganická chemie. Zásady a jejich neutralizace, amoniak

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A JEHO SVĚT Předmět: CHEMIE Ročník: 8.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Předmět Chemie se vyučuje jako samostatný předmět v 8. a 9. ročníku dvě hodiny týdně.

Bílkoviny (laboratorní práce)

Termochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli

Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie

Oddělování složek směsí filtrace pomocí žákovské soupravy pro chemii

Příprava roztoků pomocí žákovské soupravy pro chemii

Název: Kyselé a zásadité 1

CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

Návod k laboratornímu cvičení. Fenoly

Nerosty chemické vlastnosti (laboratorní práce)

Návody pokusů k 2. laboratornímu cvičení Určeno pro žáky ZŠ

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 10

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

CHEMIE. Pracovní list č. 4 - žákovská verze Téma: Tepelné zabarvení chemických reakcí. Mgr. Kateřina Dlouhá. Student a konkurenceschopnost

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Vlastnosti aktivního uhlí pomocí žákovské soupravy pro chemii

1.06 Jak tuhne malta. Projekt Trojlístek

Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list

LP č. 3 - ESTERY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

POPIS VÝUKOVÉ AKTIVITY (METODICKÝ LIST):

VÝROBA KYSELINY SÍROVÉ TEXT PRO UČITELE

Sacharidy - důkaz organických látek v přírodních materiálech pomocí žákovské soupravy pro chemii

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

Ch - Hydroxidy VARIACE

Sešit pro laboratorní práci z chemie

12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí

LP č.2 SUBLIMACE, CHROMATOGRAFIE

téma: Halogeny-úvod autor: Ing. František Krejčí, CSc. cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů doba trvání: 2 h

Chemie. Vzdělávací obsah předmětu v ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :

Transkript:

Příprava vápenné vody Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Pomůcky a) chemikálie - oxid vápenatý - voda b) potřeby - kádinka 2 ks - lžička - skleněná tyčinka - indikátor - lakmus - filtrační papír - nálevka - trojnožka - lakmusový papírek c) přístroje - PH-BTA ph Sensor čidlo kyselosti - rozhraní Vernier GO!Link - počítač s programem Logger Lite Informace o nebezpečnosti použitých chemikálií Přípravné kroky - žádné 1

Interaktivní výukový materiál související s pokusem - viz prezentace - Hydroxid vápenatý - prezentace.pptx Oxid vápenatý - prezentace.pptx Použitá literatura: KARGER, I. a kol. Chemie I pro 8. ročník základní školy a nižší ročníky víceletých gymnázií. Olomouc: Prodos, 1999. ISBN 80-7230-027-3. BENEŠ, P. a kol. Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. vydání. Praha: Fortuna, 1993. ISBN 80-7168-043-5. LOS, P. a kol. Nebojte se chemie 1. díl - chemie pro základní a občanskou školu. 1. vydání. Praha: Scientia, 1994. ISBN 80-85827-69-7. Metodika pokusu Cíl: žák umí pracovat s indikátory, zná barevné přechody indikátorů a umí pracovat se senzorem ph. Cílem této úlohy je sledovat reakci oxidu vápenatého s vodou a provést měření ph hodnoty. Měření ph provedeme jednak orientačně pomocí indikátoru lakmusového papírku, ale také měřením v počítači v programu Logger Lite za pomoci PH-BTA ph Sensor čidla kyselosti. Výstupy RVP: porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných oxidů, kyselin, hydroxidů a solí a posoudí vliv významných zástupců těchto látek na životní prostředí Cílová skupina: žák ZŠ - 8. ročník Náročnost: nízká Klíčová slova: oxid vápenatý, hydroxid vápenatý Poučení o bezpečnosti práce ke konkrétnímu pokusu 2

Aktivitu lze provádět buď demonstračním způsobem v hodině chemie, nebo ji mohou žáci provádět samostatně vedlejším efektem je pak upevňování měřících a praktických dovedností. Pracovní postup: - do počítače připojíme rozhraní Vernier GO!Link a do jeho vstupu zapojíme ph senzor Vernier - spustíme program Logger Lite - do kádinky odměříme 100 ml vody - změříme ph vody jednak orientačně lakmusovým proužkem a přesně ph senzorem - výsledky měření zapíšeme do připravené tabulky - do kádinky s vodou nasypeme lžičku oxidu vápenatého a zamícháme skleněnou tyčinkou, vznikne vápenné mléko - pozorujeme bouřlivou reakci a zvýšení teploty reakční směsi - opět změříme ph vzniklé suspenze jednak orientačně lakmusem a přesně ph senzorem - výsledky měření zapíšeme - měření ukončíme - vápenné mléko přefiltrujeme přes filtrační papír umístěný v nálevce - získáme vápennou vodu Závěr: V kádince vzniklo zásadité prostředí a v reakční směsi vznikl hydroxid. Oxid vápenatý patří mezi tzv. zásadotvorné oxidy. Při jeho rozpouštění ve vodě vzniká hydroxid vápenatý. Průběh reakce - vyjádřeno rovnicí: oxid vápenatý + voda hydroxid vápenatý CaO + H2O Ca(OH)2 3

Ukázka naměřených hodnot: Obrazovka monitoru před začátkem měření Tabulka měření: hodnota ph zbarvení lakmusu - na začátku reakce 7,80 fialové - na konci reakce 8,96 modré 4

Kontrolní materiál pro zpětnou vazbu Otázky pro zpětnou vazbu: 1. Jak se vyrábí oxid vápenatý? 2. Jaký je triviální název oxidu vápenatého? 3. Jaké je skupenství a barva oxidu vápenatého? 4. Která látka vznikne při rozpouštění oxidu vápenatého ve vodě? 5. Jak se nazývá reakce páleného vápna s vodou? Řešení: 1. ve vápenkách termickým rozkladem vápence 2. pálené vápno 3. bílá pevná látka 4. hydroxid vápenatý 5. hašení vápna Fotodokumentace Měření ph před začátkem reakce ph senzorem 5

Měření ph na konci reakce ph senzorem Protokol o provedeném pokusu - číslo protokolu Ch 19/8 - ověření provedeno a zapsáno v třídní knize 8. třídy dne 4. 6. 2014 Autoři pokusu: Ing. Marie Smičková, Mgr. Jitka Slavíčková Autor prezentace: Ing. Marie Smičková Uvedený pokus je reálný v podmínkách ZŠ. 6