EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Systematická anorganická chemie, VY_32_INOVACE_DVO309 Mgr. Martin Dvořák, Ph.D. Ročník: I. Předmět: Chemie Téma: Prvky 2. skupiny Anotace: Dokument je rozdělen na dvě části. První část tvoří pracovní list určený jako doplněk výkladu. Druhá část je určena pro samostudium. V dokumentu jsou popsány vlastnosti, výroba a použití prvků 2. skupiny periodické tabulky prvků.
PRVKY 2. SKUPINY Prvky 2. skupiny mají mnoho společných vlastností Beryllium se používá v jaderné energetice a na výrobu slitin. Jeho sloučeniny se používají v klenotnictví. Čisté beryllium a jeho soli jsou toxické. Hořčík je velmi častým prvkem zastoupeným jak v zemské kůře, tak i ve vesmíru. Nejobvyklejší minerál je dolomit (CaMg(CO 3 ) 2 ). Patří mezi biogenní prvky, je například součástí chlorofylu. Používá se na výrobu slitin, jako redukční činidlo a v pyrotechnice. Vápník je pátým nejvíce zastoupeným prvkem v zemské kůře, jeho nejběžnější horninou je vápenec (CaCO 3 ), mezi jeho další minerály patří dolomit, apatit nebo sádrovec. Je důležitým biogenním prvkem, je základní součástí... Čistý kov se používá v chemickém průmyslu, ale mnohem větší význam mají jeho sloučeniny ve stavebnictví (vápenec, sádrovec) jako hnojiva, v hutnictví a v dalších odvětvích průmyslu. Stroncium je poměrně vzácný prvek, který se používá v pyrotechnice kvůli své schopnosti barvit plamen. Baryum je nejreaktivnější prvek této skupiny. Všechny jeho rozpustné soli jsou jedovaté. V přírodě je poměrně vzácné, používá se v pyrotechnice a sklářském průmyslu, síran barnatý má nejširší oblast použití při stínění některých druhů záření a při těžbě ropy. Radium je silně radioaktivní prvek, který vzniká přeměnou uranu nebo thoria. Ve tmě modře svítí. Je velmi reaktivní a rychle podléhá dalším radioaktivním přeměnám. Nemá praktické využití.
PRVKY 2. SKUPINY Sloučeniny těchto kovů se v přírodě vyskytují velmi často, a i na stavbě je lze najít ve stovkách kilogramů, především jako pálené a hašené vápno. Prvky 2. skupiny mají mnoho společných vlastností jsou to lehké šedé kovy, měkké. Jsou velmi reaktivní, rozpouští se v kyselinách za vzniku solí a ve vodě za vzniku hydroxidů. Jsou redukčními činidly. Nachází se pouze ve sloučeninách v oxidačním čísle +II. Vyrábí se především elektrolýzou tavenin svých solí. Každý kov i jejich sloučeniny charakteristicky barví plamen. Beryllium se používá v jaderné energetice a na výrobu slitin. Jeho sloučeniny se používají v klenotnictví. Čisté beryllium a jeho soli jsou toxické. Kovové beryllium, hořčík a vápník Hořčík je velmi častým prvkem zastoupeným jak v zemské kůře, tak i ve vesmíru. Nejobvyklejší minerál je dolomit (CaMg(CO 3 ) 2 ). Patří mezi biogenní prvky, je například součástí chlorofylu. Používá se na výrobu slitin, v chemickém průmyslu jako redukční činidlo a v pyrotechnice. Hořčíkové pochodně
Vápník je pátým nejvíce zastoupeným prvkem v zemské kůře, jeho nejběžnější formou je vápenec (CaCO 3 ), mezi jeho další minerály patří dolomit, apatit nebo sádrovec. Je důležitým biogenním prvkem, je základní součástí kostí a zubů. Čistý kov se používá v chemickém průmyslu, ale mnohem větší význam mají jeho sloučeniny ve stavebnictví (vápenec, sádrovec) jako hnojiva, v hutnictví a v dalších odvětvích průmyslu. Stroncium je poměrně vzácný prvek, který se používá v pyrotechnice kvůli své schopnosti barvit plamen. Baryum je nejreaktivnější prvek této skupiny. Všechny jeho rozpustné soli jsou jedovaté. V přírodě se nachází ve formě barytu (BaSO 4 ), používá se v pyrotechnice a sklářském průmyslu, síran barnatý má nejširší oblast použití při stínění některých druhů záření a při těžbě ropy. Radium je silně radioaktivní prvek, který vzniká přeměnou uranu nebo thoria. Ve tmě modře svítí. Je velmi reaktivní a podléhá dalším radioaktivním přeměnám. Nemá praktické využití. Úkoly: 1. Co je to beryl, k čemu se využívá? 2. Hořčík se používá v pyrotechnice, kdy hoří na oxid hořečnatý. Postříkáním hořícího hořčíku vodou dojde ke zrychlení reakce. Jaká reakce začne probíhat? 3. Které potraviny jsou zdrojem vápníku? 4. Zapište vzorce vápence a sádrovce. Řešení úkolů: 1. Beryl je polodrahokam, v klenotnictví. 2. MgO + H 2 O Mg(OH) 2 3. Mléčné potraviny. 4. CaCO 3, CaSO 4. Zdroje: Dvořák M.: Výuka chemie na středních průmyslových školách stavebních v České republice. Doktorská práce. Praha 2012.
Obr. 1 [cit. 2013-3-10]. Dostupný pod licencícreativecommons na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a2/beryllium_1.jpg Obr. 2 [cit. 2013-3-10]. Dostupný volně na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/29/ho%c5%99%c4%8d%c3%adk.png Obr. 3 [cit. 2013-3-10]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/96/calcium_unter_argon_schutzgasatmosph%c 3%A4re.jpg Obr. 4 Dvortygirl [cit. 2013-3-10]. Dostupný pod licencí CreativeCommons na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/flare_0.jpg