PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE

Podobné dokumenty
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Fyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od do

Nultá věta termodynamická

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Fyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 tel února 2013

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Obecná a anorganická chemie

Základní chemické pojmy

Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz

Chemické repetitorium. Václav Pelouch

Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.

Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova

Tepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Do známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

1. ročník Počet hodin

Seminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu

Chemie - 3. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Test vlastnosti látek a periodická tabulka

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

Opakování

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

Mol. fyz. a termodynamika

IDEÁLNÍ PLYN. Stavová rovnice

Stanovení křivky rozpustnosti fenol-voda. 3. laboratorní cvičení

Termodynamika materiálů. Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

metoda je základem fenomenologické vědy termodynamiky, statistická metoda je základem kinetické teorie plynů, na níž si princip této metody ukážeme.

Nauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny

12.CHALKOGENY A HALOGENY

Stanislav Labík. Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost

Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE

Vodík jako alternativní ekologické palivo. palivové články a vodíkové hospodářství

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

6. Stavy hmoty - Plyny

Předmět: Chemie Ročník: 8.

Školní vzdělávací program

Energie v chemických reakcích

Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie

ANODA KATODA elektrolyt:

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y


Molekulová fyzika a termodynamika

STŘEDNÍ ŠKOLA INFORMATIKY A SLUŽEB ELIŠKY KRÁSNOHORSKÉ 2069 DVŮR KRÁLOVÉ N. L.

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Molekulová fyzika a termika. Přehled základních pojmů

Doučování SEXTA CHEMIE

Obecná a fyzikální chemie:

Přírodní vědy - Chemie vymezení zájmu

Katalýza / inhibice. Katalýza. Katalyzátory. Inhibitory. katalyzátor: Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Homogenní

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8.

Rovnováha Tepelná - T všude stejná

Maturitní témata fyzika

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

ATOMOVÉ JÁDRO. Nucleus Složení: Proton. Neutron 1 0 n částice bez náboje Proton + neutron = NUKLEON PROTONOVÉ číslo: celkový počet nukleonů v jádře

MO 1 - Základní chemické pojmy

Třídění látek. Chemie 1.KŠPA

N A = 6, mol -1

Seminář z anorganické chemie

SADA VY_32_INOVACE_CH2

Zákony ideálního plynu

Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Atomové jádro, elektronový obal

Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Dějiny umění

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

Skupenské stavy látek. Mezimolekulární síly

Transkript:

PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza, reakce s kyslíkem, soli, výroba Hydrazin, azoimid, Oxidy dusíku, kyseliny a jejich soli Výroba kyseliny dusičné, dusíkatá hnojiva ZÁKLADNÍ POJMY V CHEMII Hmota - hmotnost, energie kinetická, potenciální celková, zákon zachování hmotnosti a energie Vlastnosti hmoty chemické a fyzikální, SI jednotky, hmotnost atomů a molekul, látkové množství, atomová hmotnost, molekulová a molární hmotnost Chemické reakce, oxidace a redukce, chemické rovnice Složení soustav hmotnostní zlomek, molární zlomek, molární koncentrace 2. VODÍK Výskyt, chemické chování, hydridy Výroba vodíku elektrolýzou, parním reformingem STRUKTURA ATOMU Základní pojmy protonové, neutronové, nukleonové číslo; nuklidy, prvek, izotopy Vazebná energie jádra hmotnostní úbytek, vazebná energie, štěpný proces, termonukleární syntéza Elektronový obal atomu - model atomu Bohrův, kvantová teorie, vlnová funkce, atomový orbital, kvantová čísla 3. PRVKY 1. SKUPINY alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Výroba elementární kovy, Leblancův postup výroby sody KLASIFIKACE PRVKŮ Výstavbový princip, Pauliho vylučovací princip, (n+l) pravidlo, Hundtovo pravidlo Periodická tabulka prvků periodický zákon, hlavní a vedlejší skupiny, nepřechodné, přechodné a vnitřně přechodné prvky, valenční sféra, elektrony Periodicita vlastností prvků ionizační energie,poloměr atomu, elektronová afinita, elektronegativita, oxidační stavy, Diagonální vztahy (Fajansova pravidla)

4. PRVKY 1. SKUPINY alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Technologie úpravy vody BSK, CHSK; čištění odpadních vod mechanicky, biologicky CHEMICKÁ VAZBA Chemická vazba vznik, disociační energie vazby Iontová vazba - vznik, stabilní elektronové konfigurace, poloměr iontů Kovalentní vazba - Lewisova teorie kovalentní vazby, teorie valenční vazby, hybridizace, teorie molekulových orbitalů Kovová vazba Nevazebné interakce, van der Waalsovy síly (coulombovské indukční, disperzní), vazba vodíkovým můstkem 5. PRVKY 2. SKUPINY alkalické zeminy (Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra) Chemické vlastnosti reakce s H, O, N, halogeny, vodou; amfoterní chování Be, Síran vápenatý modifikace, použití Výroba Ca hydroxidu a oxidu, STAVY HMOTY Energetický obsah jednotlivých skupenství Plyny- Boylův zákon, Gay-Lussacův zákon, Avogadrův zákon, stavová rovnice ideálního plynu, hustota plynů Směsi plynů Daltonův a Amagatův zákon, parciální tlak a objem Expanze plynů, inverzí teplota, zkapalnění plynů kritický stav, nadkritický stav Kapaliny molární a měrné výparné teplo, var kapaliny Tuhé látky bod tání, sublimace 6. VODÍK Výskyt, chemické chování, použití Výroba parní reforming Základní pojmy systém, soustava. Okolí; izolovaná, uzavřená, otevřená soustava+ stavové veličiny intenzivní, extenzivní; thdm. děj, rovnováha; vratný, nevratný děj Výměna energie práce objemová, První věta termodynamická izotermický, adiabatický, izochorický, izobarický děj Tepelné kapacity molární tepelná kapacita za konstantního objemu, tlaku

Termochemie - reakční teplo izochorické, izobarické Termochemické zákony 1. a 2. termochemický zákon 7. FOSFOR Výskyt, chemické vlastnosti elementární fosfor, fosfidy, halogenidy, oxidy, kyseliny, polyjaderné kyseliny Výroby kys. fosforečné extrakční, termická Fosforečná hnojiva vodorozpustná, citrátově a kyselinově rozpustná Termochemie - reakční teplo izochorické, izobarické Termochemické zákony 1. a 2. termochemický zákon Tepla skupenských přeměn teplo tání, tuhnutí, výparné, kondenzační, sublimační Rozpouštěcí a zřeďovací teplo 8. PRVKY 6. SKUPINY obecné vlastnosti (O,S,Se,Te,Po) SÍRA výskyt, těžba Elementární síra a její modifikace Chemické vlastnosti S reakce s prvky, vodíkem, sulfan, sulfidy, polysulfidy; oxidy a peroxidy; kyseliny a jejich soli; Výroba kys. sírové První věta termodynamická Druhá věta termodynamická (entropie), spojení 1. a 2. věty termodynamické pro vratné a nevratné děje pro izolovanou a obecnou soustavu Gibbsova energie Uskutečnitelnost chemických reakcí 9. PRVKY 6. SKUPINY (O,S,Se, Te,Po) Obecné chování prvků; oxidační stavy Kyslík, ozon, oxidy, peroxid vodíku Speciální metody čištění odpadních vod Spalování, stripování, iontoměniče, filtrace přes membrány Výroba pitné vody FÁZOVÉ ROVNOVÁHY Rovnováha v systému soustava, fáze, počet fází, složky, stupně volnosti Gibbsův zákon fází Fázové diagramy - jednosložkové soustavy; dvousložkové soustavy kapalina - pára Dělení kapalných směsí destilací

10. PRVKY 7. SKUPINY (F,Cl,Br,I,At) Výskyt Chemické vlastnosti elementární prvky, oxidy, kyseliny, jejich soli Elektrochemická výroba chloru rtuťová, diafragmová, membránová Technické plyny Stlačování plynů, zkapalňování plynů, Lindeho postup FÁZOVÉ ROVNOVÁHY Rovnováha tuhá fáze kapalina, pákové pravidlo Zředěné roztoky - Raultův zákon, zvýšení bodu varu roztoku, snížení bodu tuhnutí roztoku Osmotický tlak 11. PRVKY 3. SKUPINY (B,Al, Ga,In,Tl) Fyzikální a chemické vlastnosti B (elementární, oxid, kys. boritá, tentraboritan) a Al (elementární, amfoterní charakter, oxid, soli) Výroba kovového hliníku, Anorganická pojiva (hydraulická, vzdušná) REAKČNÍ KINETIKA A CHEMICKÉ ROVNOVÁHY Reakční kinetika reakční rychlost; typy reakcí homogenní, heterogenní, izolované, zvratné, bočné, následné, řetězové Chemická rovnováha rovnovážná konstanta reakce, Le Chatelierův princip Katalýza katalyzátory, heterogenní katalýza, aktivační energie, působení katalyzátoru 12. PRVKY 1. SKUPINY alkalické kovy (Li,Na.K.Rb.Cs.Fr) Výroba sody Leblancův a Solayův postup ELEKTROCHEMIE Rovnováhy v roztocích elektrolytů- silné, slabé elektrolyty, neeletrolyty, elektrolytická disociace, disociační stupeň, Kyseliny a zásady - silná, slabá kyselina a zásady; disociační konstanta Disociace vody iontový součin vody, ph 13. PRVKY 6. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné vlastnosti DUSÍK Výskyt Chemické vlastnosti molekulární dusík

Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza, reakce s kyslíkem, soli, výroba Hydrazin, azoimid, Oxidy dusíku, kyseliny a jejich soli Výroba čpavku Dusíkatá hmojiva ELEKTROCHEMIE Hydrolýza solí stupeň hydrolýzy, hydrolytická konstanta Pufry Součin rozpustnosti Titrační křivky