Kovy alkalických zemin

Podobné dokumenty
Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín


HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2

Soli kyslíkatých kyselin

DUM č. 4 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

Kovy II. hlavní skupiny (alkalických zemin + Be,, Mg)

VY_32_INOVACE_30_HBENO8

VY_32_INOVACE_30_HBEN14

Přechodné kovy skupiny I.B a II.B

II.A skupina kovy alkalických zemin

Pentely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

2. skupina PS, ns 2 Beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum, (radium)

S prvky skupiny. prvky 1. skupiny alkalické kovy

Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list

EU peníze středním školám digitální učební materiál

VY_32_INOVACE_30_HBENO6

Sloučeniny uhlíku a křemíku

Sloučeniny dusíku a fosforu

I.A skupina s 1 prvky

Přechodné kovy skupiny III.B a VIII.B

SOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Chalkogeny. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Triely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

Anorganické látky v buňkách - seminář. Petr Tůma některé slidy převzaty od V. Kvasnicové

VY_32_INOVACE_30_HBEN11

Voda polární rozpouštědlo

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.

Kovy a metody jejich výroby

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

VY_32_INOVACE_29_HBENO5

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Úloha 1: Kovy v osmisměrce

Vápník - Ca. Andělová Michaela Chemická značka. Protonové číslo 20 Relativní atomová hmotnost (Ar) 40,078 Tvrdost 1,5 2

ANODA KATODA elektrolyt:

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

1932 H. C M.L.E.

Reakce v organické chemii

ANODA KATODA elektrolyt:

Solné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

Aromacké uhlovodíky reakce

Horniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

5. Třída - karbonáty

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

Zařazení kovů v periodické tabulce [1]

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

DUM VY_52_INOVACE_12CH35

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Co je chemie a proč se ji máme učit?

Pracovní listy pro žáky

Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

ANORGANICKÁ CHEMIE CHEMIE SLOUČENIN OSTATNÍCH PRVKŮ, KROMĚ UHLÍKU

Úvod do praktické geologie I

SOLI. Soli jsou chemické sloučeniny, složené z kationtů kovů a aniontů kyselin.

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

ACH 03 ALKALICKÉ KOVY. Katedra chemie FP TUL

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

I.A skupina s1 prvky, II.A skupiny s2 prvky

Kovové prvky v periodické soustavě

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_ACH

VY_32_INOVACE_30_HBENO4

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

VY_52_INOVACE_08_II.1.23_TABULKA, PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ TABULKA PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

kapitola 25 - tabulková část

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

Transkript:

Kovy alkalických zemin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 24. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Kovy alkalických zemin fyzikální vlastnos, výskyt v přírodě, důležité sloučeniny, důležité reakce. Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu opakování základních znalos o alkalických kovech. Přiřazování pojmů, zápis reakcí, procvičování pomocí schémat a křížovky. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN17 Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín 1

Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy kovy alkalických zemin Ra Be Ba Sr K Fr Cs Na Ca Rb Li Mg Který prvek ze skupiny II.A je radioakvní? Kdo je objevitelem tohoto prvku 2

Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy kovy alkalických zemin Li Na K Be Mg Ca Rb Sr Ba Ra Cs Fr Radium objevitelka: Marie Curie Sklodowska 3

4

Podle umístění prvků skupin II.A v periodickém systému vysvětli: 1) obsazení valenční sféry prvků II.A 2) jaká oxidační čísla vytváří prvky II.A ve sloučeninách 3) srovnej tvrdost prvků I.A a II.A 4) srovnej reakvitu I.A a II.A 5) jaký typ oxidů (podle reakce s vodou) tvoří tyto prvky I.A II.A 5

Řešení: 1) ns 2 2) jen oxidační číslo II 3) prvky II.A jsou tvrdší než I.A 4) prvky I.A jsou více reakvní než prvky II.A 5) oxidy prvků II.A jsou zásadotvorné jejich reakcí s vodou vznikají hydroxidy I.A II.A 6

Srovnej reakvitu hořčíku při reakci s HCl a zdůvodni rozdíly opro reakci HCl s hořčíkem a zinkem. Zapiš děje rovnicemi. 7

Beketovova řada kovů s kyselinou vodík a sůl s vodní parou vodík a oxid se studenou vodou vodík a hydroxid K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Cd 2+ Co 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag + Hg 2+ Au 3+ neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy redukční účinky 8

Jednou z vlastnos typických pro s prvky je to, že jejich těkavé sloučeniny zbarvují plamen. Toho se v praxi využívá... a také k... Úkol: Přiřaď k uvedeným prvkům příslušnou barvu plamene: Ca Cu Na Sr Ba Sr B Ca K Sn Li Ba As Ca Cu Na Sr B K Sn Li Ba As 9

Elektrolýza taveniny chloridu vápenatého: + katoda anoda Ca 2+ Cl uhlíkové elektrody Úkol: 1) označ elektrody (katoda, anoda) 2) doplň k šipkám správné produkty elektrolýzy 3) zapiš proces elektrolýzy rovnicemi tavenina CaCl 2 pozn.: krátkými šipkami je naznačen směr pohybu jednotlivých částic při elektrolýze 10

Elektrolýza taveniny chloridu vápenatého: katoda + anoda Ca 2+ Cl 2 Cl Ca 2+ + 2 e uhlíkové elektrody Ca tavenina CaCl 2 2 Cl 2 e Cl 2 11

V přírodě se nejhojněji vyskytují... a..., baryum je zastoupeno převážně v minerálu... Ostatní prvky II.A jsou poměrně vzácné. Soli barya jsou velmi jedovaté. Síran barnatý se přesto používá jako kontrastní látka při rentgenovém vyšetření žaludku. Jak je to možné? Síran barnatý je nerozpustný. 12

Vápník v neživé přírodě: v živých organismech: Hořčík v neživé přírodě: v živých organismech: udrž a sr kříd dol akv kra potř souč mra zuby schrán spin 13

Vápník v neživé přírodě: v živých organismech: křídové útesy mramor krasové jevy potřebný pro srážení krve a pro správné stahy svalů zuby a kos živočichů schránky měkkýšů Hořčík v neživé přírodě: dolomit spinel, olivín a další vzácné kameny v živých organismech: součást chlorofylu akvátor enzymů udržuje správnou funkci svalů a nervů a srdeční činnost 14

Využi sádrovce: CaSO 4. 0,5 H 2 O hydratace (smíchání sádry s vodou) vysychání (tuhnutí sádry) CaSO 4. 2 H 2 O Další formy sádrovce: Mariánské sklo velké průhledné desky tabulkovitých krystalů, podobné slídě. Selenit vláknité agregáty s perleťovým leskem. Pouštní růže hnědé, okrové či narůžovělé růžice a jemné vláknité agregáty s uzavřeninami písku. Alabastr (úběl ) jemně zrnitý až celistvý, zářivě bílé barvy. foto např. na http://web.natur.cuni.cz/ugmnz/mineral/mineral/sadrovec.html 15

Přiřaď k sobě triviální názvy sloučenin prvků II.A a odpovídající vzorec: 1. CaO 2. CaCO 3 3. BaSO 4 4. MgCO 3 5. CaCO 3.MgCO 3 6. CaF 2 7. CaSO 4 8. Ca(OH) 2 9. Ca(NO 3 ) 2 10. CaSO 4.2H 2 O 11. CaSO 4.0,5 H 2 O aragonit pálená sádra kalcit kazivec vápenný ledek anhydrit baryt pálené vápno dolomit fluorit hašené vápno sádrovec 16

Přiřaď k sobě triviální názvy sloučenin prvků II.A a odpovídající vzorec: pálené vápno 1. CaO 2. CaCO 3 kalcit 3. BaSO 4 baryt 4. MgCO 3 5. CaCO 3.MgCO 3 6. CaF 2 7. CaSO 4 8. Ca(OH) 2 9. Ca(NO 3 ) 2 10. CaSO 4.2H 2 O 11. CaSO 4.0,5 H 2 O aragonit magnezit dolomit fluorit kazivec anhydrit hašené vápno vápenný ledek sádrovec pálená sádra 17

Tajenkou následující křížovky je název prvku. Uveď jeho vlastnost, kterou se odlišuje od ostatních prvků skupiny periodického systému, v níž je prvek umístěn. 1. 3. 2. 4. 5. 6. 7. Vodorovně: 8. 1. draslík zbarvuje plamen...,2.s prvky se v přírodě nevyskytují..., protože jsou velmi reaktivní, 3.hydroxid sodný je velmi silná..., 4.reakce oxidu vápenatého s vodou se nazývá..., 5.latinský název prvku, který je obsažen v kostech a zubech, 6.s prvky jsou ze kovů nejvíce...,7. alkalické kovy mají menší...než voda 8. NaCl se v přírodě nachází jako tzv....sůl 18

Tajenka: FRANCIUM Vlastnost prvku: radioaktivita F R I A L O V Ě Y Z Í Z Á S A D A H A Š E N Í K A L C I U M R E A K T I V N Í H U S T O T U K A M E N N Á 1. draslík zbarvuje plamen...,2.s prvky se v přírodě nevyskytují..., protože jsou velmi reaktivní, 3.hydroxid sodný je velmi silná..., 4.reakce oxidu vápenatého s vodou se nazývá..., 5.latinský název prvku, který je obsažen v kostech a zubech, 6.s prvky jsou ze kovů nejvíce...,7. alkalické kovy mají menší...než voda, 8. NaCl se v přírodě nachází jako tzv....sůl 19

Doplň následující rovnice reakcí a uveď, jaký děj vyjadřují: 1) Mg + 2 H 2 O 2) CaCO 3 t 3) Mg + O 2 4) CaO + H 2 O 5) Ca(OH) 2 + CO 2 20

Doplň následující rovnice reakcí a uveď, jaký děj vyjadřují: 1) Ca + H 2 O 2) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 3) H 2 CO 3 + Mg(OH) 2 4) Ca(HCO 3 ) 2 t 5) CaSO 4.2H 2 O t 21

Doplň do rámečků produkty reakcí: Ca + H 2 O + H 2 O ( H2 ) elektrolýza taveniny ( Cl 2 ) t = 100 C ( CO 2 ) + CO 2 ( H 2 O) +H 2 O, +CO 2 t ( H 2 O, CO 2 ) Ca(HCO 3 ) 2 22

Řešení: pálené vápno CaO + H 2 O hašené vápno + H 2 O Ca(OH) 2 ( H 2 ) Ca elektrolýza ( Cl 2 ) t = 100 C ( CO 2 ) vápenec + CO 2 ( H 2 O) CaCl 2 CaCO 3 +H 2 O, +CO 2 t ( H 2 O, CO 2 ) Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 vápenec se za přítomnosti CO 2 rozpouští ve vodě hydrogenuhličitan vápenatý teplem přechází na uhličitan vápenatý 23