Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací

Podobné dokumenty
Autor: Tomáš Galbička Téma: Roztoky Ročník: 2.

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

N A = 6, mol -1

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu.

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.

Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

1) PROCENTOVÁ KONCENTRACE HMOTNOSTNÍ PROCENTO (w = m(s) /m(roztoku))

Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)

krystalizace výpočty

Chemie paliva a maziva cvičení, pracovní sešit, (II. část).

Ch - Elektronegativita, chemická vazba

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Chemické výpočty. 1. Hmotnost, relativní atomová a molekulová

SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ

Ch - Hydroxidy VARIACE

Základní chemické výpočty I

M - Kvadratická funkce

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

VÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška

PŘEVODY JEDNOTEK. jednotky " 1. základní

Ch - Rozlišování látek

Jana Fauknerová Matějčková

Složení roztoků. Výukové materiály. Chlorid sodný. Autor: RNDr. Jana Parobková. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl.

Ch - Chemické reakce a jejich zápis

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Chemické výpočty I (koncentrace, ředění)

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

ZLOMEK MOLÁRNÍ ZLOMEK MOLÁLNÍ KONCENTRACE

EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Chemické výpočty. = 1, kg

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová

1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků

AGENDA. převody jednotek koncentrace ředení osmolarita, osmotický tlak

1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků

Chemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Základní chemické pojmy a zákony

CHEMICKÉ VÝPOČTY II SLOŽENÍ ROZTOKŮ. Složení roztoků udává vzájemný poměr rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku. Vyjadřuje se:

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

OBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.

Přírodní vědy - Chemie vymezení zájmu

Ch - Chemie - úvod VARIACE

Chemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

Ch - Periodický zákon, periodická tabulka prvků


Chemické výpočty 6. Nasycené roztoky, příprava rozpouštěním i zahušťováním; volná krystalizace

2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak

M - Příprava na 1. zápočtový test - třída 3SA

Logaritmy a věty o logaritmech

různorodé suspenze (pevná látka v kapalné) emulze (nemísitelné kapaliny) pěna (plynná l. v kapalné l.) mlha (kapalná l. v plynné l.

Sešit pro laboratorní práci z chemie

M - Řešení pravoúhlého trojúhelníka

CHEMICKÉ VÝPOČ TY S LOGIKOU II

SLOŽENÍ ROZTOKŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

M - Planimetrie - řešení úloh

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Jak zjistíte, která ze dvou látek je rozpustnější v nějakém rozpouštědle?

F - Ohmův zákon VARIACE

Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

F - Elektrická práce, elektrický výkon, účinnost

Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)

Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)

Ředění roztoků 1. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY

Výpočty podle chemických rovnic

Rozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.

Funkce pro učební obory

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

M - Výroková logika VARIACE

M - Lomené algebraické výrazy pro učební obory

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy Analýza farmakologických a biochemických dat

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic

Relativní atomová hmotnost

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie

Exponenciální a logaritmická funkce

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

A. Výpočty z chemických vzorců B. Určení vzorce sloučeniny. Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly: 0,5 + 2 hodiny (teorie + řešení úloh)

Agrochemie - cvičení 05

Funkce s absolutní hodnotou, funkce exponenciální a funkce logaritmická

Termochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli

NEUTRALIZACE. (18,39 ml)

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

F - Sériové a paralelní zapojení spotřebičů

Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.

M - Příprava na 3. čtvrtletku - třída 3ODK

Odměrná analýza, volumetrie

M - Algebraické výrazy

Výpočty z chemických rovnic 1

Transkript:

Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl kompletně vytvořen, sestaven a vytištěn v programu dosystem - EduBase. Více informací o programu naleznete na www.dosli.cz.

± Složení roztoků a výpočty koncentrace Složení roztoků Složení roztoků, tj. vzájemný poměr rozpouštěné látky a rozpouštědla v roztoku, se vyjadřuje udáním hmotnosti, objemu nebo látkového množství rozpouštěné látky, která připadá na hmotnostní či objemovou jednotku roztoku nebo rozpouštědla. Nejčastější způsoby vyjádření složení roztoků: 1. Hmotnostním zlomkem w( - vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku - označíme-li rozpouštědlo A, rozpuštěnou látku B a roztok R, pak w ( A) + R) w( je hmotnostní zlomek rozpuštěné látky B v roztoku R je hmotnost rozpuštěné látky B A) je hmotnost rozpouštědla A R) je hmotnost celého roztoku R Hmotnostní zlomek je bezrozměrné číslo, má vždy hodnotu větší než nula a menší než jedna. Často ho vyjadřujeme v procentech. V tomto případě hodnota hmotnostního zlomku vyjadřuje hmotnost látky rozpuštěné ve 100 g roztoku. Např. ve 100 g 3% roztoku bromidu draselného KBr jsou rozpuštěny 3 g KBr. Při porovnávání dvou roztoků s různým hmotnostním zlomkem téže složky roztoku se ten roztok, v němž je hmotnostní zlomek složky roztoku větší, nazývá koncentrovanější. Druhý roztok se naopak označuje ve srovnání s prvním jako zředěnější. 2. Látkovou koncentrací c( - je definována jako podíl látkového množství rozpuštěné látky a celkového objemu roztoku. n( c ( V ( R) n( je látkové množství rozpouštěné látky V(R) je objem celého roztoku Jednotkou látkové koncentrace c( v soustavě SI je mol/m 3. Zpravidla se však používá jednotka mol/dm 3, neboli mol/l. V chemii se složení roztoků vyjadřuje nejčastěji v látkové koncentraci, např. je-li v 1 l roztoku chloridu sodného NaCl rozpuštěno jednotkové látkové množství této soli, tj. 1 mol NaCl o hmotnosti 58,5 g, pak látková koncentrace takového roztoku c(nacl) 1 mol/l. Je-li látková koncentrace roztoku chloridu sodného c(nacl) 0,1 mol/l, pak v 1 l takového roztoku je rozpuštěno 0,1 molu NaCl o hmotnosti 5,85 g. Výpočty na složení a přípravu roztoků Příklad 1: V 250 g vodného roztoku chloridu draselného KCl je rozpuštěno 35 g KCl. Vypočítejte hmotnostní zlomek KCl v roztoku. Kolikaprocentní je to roztok? 1 z 3

w( KCl) Dosadíme: KCl) 35 g H 2O + KCl) 250 g KCl) H 2O + KCl) Pak tedy platí: w(kcl) 0,14 14 % Závěr: Hmotnostní zlomek KCl v roztoku je 0,14. Tento roztok je 14%. Příklad 2: Vypočítejte, kolik gramů chloridu železitého FeCl 3 a kolik gramů vody je zapotřebí k přípravě 350 g 5% vodného roztoku FeCl 3. w( FeCl 3 ) FeCl3) H O + FeCl 2 3 ) Odtud: m ( FeCl3) w( FeCl3). H 2O + FeCl3 Dosadíme: w(fecl 3) 0,05 H 2O + FeCl 3) 350 g FeCl 3) 0,05. 350 g 17,5 g H 2O) H 2O + FeCl 3) - FeCl 3) 350 g - 17,5 g 332,5 g Závěr: K přípravě roztoku je zapotřebí 17,5 g chloridu železitého a 332,5 g vody. Příklad 3: ) Vodný roztok hydroxidu sodného NaOH byl připraven tak, že ve 3,0 l roztoku bylo rozpuštěno 24,0 g NaOH. Vypočítejte látkovou koncentraci tohoto roztoku. n( NaOH ) c ( NaOH ) V ( roztoku NaOH ) Vypočítáme látkové množství hydroxidu sodného n(naoh), dosadíme do vztahu pro látkovou koncentraci c(naoh) a vypočteme: n ( NaOH ) NaOH ) M ( NaOH ) NaOH) 24,0 g M(NaOH) 40,0 g/mol 2 z 3

n( NaOH ) 24,0 g 40,0 g / mol n(naoh) 0,6 mol V(roztoku NaOH) 3,0 l c( NaOH ) 0,6mol 3,0l c(naoh) 0,2 mol/l Závěr: Látková koncentrace připraveného roztoku NaOH je 0,2 mol/l. 3 z 3

Obsah Složení roztoků a výpočty koncentrace 1 5.6.2010 23:04:38 Vytištěno v programu dosystem - EduBase (www.dosli.cz)