Hydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny.



Podobné dokumenty
Jako kyseliny jsou označovány všechny látky, jejichž molekuly se ve vodě rozkládají a uvolňují vodíkové kationty. Některé kyseliny jsou tak slabé, že

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

Ch - Hydroxidy VARIACE

SOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Název: Kyselé a zásadité 1

1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci Zadání úloh

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Do baňky s několika mililitry 15% kyseliny chlorovodíkové vložíme hořící třísku. Pozorujeme, že tříska v baňce hoří. Hořící třísku z baňky vyndáme a

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí

Solné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.

Korespondenční seminář Chemie, 8.kolo

Střední průmyslová škola Hranice Protolytické reakce

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

LP č. 4 STANOVENÍ ph. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

LP č. 6 - BÍLKOVINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

DUM č. 4 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM VY_52_INOVACE_12CH11

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:


Neutralizace prezentace

Kovy I. A skupiny alkalické kovy

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

Měření ph nápojů a roztoků

KOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK

Obecná chemie, anorganická chemie

Název: Kyselé a zásadité 2

Karboxylové kyseliny. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

Kyseliny a zásady měření ph indikátory a senzorem ph Vernier Laboratorní práce

ROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

Měření ph nápojů a roztoků

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1. ročník

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.

Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Ch - Rozlišování látek

Neutralizace kyseliny zásadou

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

chemie Měření ph elektrolytů, hydrolýza solí Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů

Název: Kyselé nebo zásadité 2

KARBOXYLOVÉ KYSELINY

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Název: Acidobazické indikátory

bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Koncentrované anorganické a některé organické kyseliny jsou nebezpečné žíraviny!

12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj

3. Soda a potaš Ing. Miroslav Richter, Ph.D., EUR ING

Příprava vápenné vody

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut

Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce

ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

METODY ČIŠTĚNÍ ORGANICKÝCH LÁTEK

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Karboxylové kyseliny

Bezpečnostní pokyny pro nakládání s vybranými nebezpečnými chemickými látkami na pracovištích PřF UP Olomouc. Látky žíravé

CHEMIE - NEJEN PRO GASTRO PROVOZY

Acidobazický indikátor anthokyan

Člověk a příroda - chemie volitelný předmět

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

LP č. 3 - ESTERY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Chemie. Vzdělávací obsah předmětu v ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :

1.06 Jak tuhne malta. Projekt Trojlístek

ROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam

Mýdla Ch_047_Deriváty uhlovodíků_mýdla Autor: Ing. Mariana Mrázková

Obecná a anorganická chemie. Zásady a jejich neutralizace, amoniak

9. ročník LMP NSP. 8. ročník LMP NSP. 10. ročník LMP SP. 7. ročník LMP NSP. Pozorování, pokus a bezpečnost práce. práce. práce

Návod k laboratornímu cvičení. Efektní pokusy

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.

některé pórovité látky s obrovským povrchem jsou schopny vázat (adsorbovat) do svých pórů velké množství vody, organických a anorganických látek

Důkaz uhličitanu ve vodním kameni

Chemie 8. ročník Vzdělávací obsah

Bezpečnostní pokyny pro nakládání s vybranými nebezpečnými chemickými látkami na pracovištích PřF UP Olomouc. Látky žíravé

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Důkaz kyselin. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení 10 minut.

Transkript:

Hydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny. K nejvýznamnějším z nich patří hydroxid sodný, hydroxid draselný a hydroxid vápenatý.

Hydroxid sodný a hydroxid draselný Hydroxid sodný a hydroxid draselný jsou bílé pevné látky. Roztoky těchto hydroxidů se nazývají také louhy a jsou silnými žíravinami. Při styku s pokožkou způsobují poleptání, které se obtížně hojí. Hydroxid sodný a hydroxid draselný se používají při výrobě mýdel papíru plastů k odstraňování starých nátěrů k čištění olejů a tuků

Patří také k často používaným látkám v chemických laboratořích.

Prodávají se ve tvaru granulek nebo peciček. Například v drogeriích je můžeme koupit jako prostředek k odstraňování nečistot z odpadního potrubí, kuchyňských dřezů a van.

Hydroxid vápenatý Hydroxid vápenatý je bíla pevná látka. Ve vodě je méně rozpustný než hydroxid sodný a hydroxid draselný. Hydroxid vápenatý je nejlevnější hydroxid. Používá se v zemědělství k odstraňování kyselosti půdy. Ve stavebnictví se používá k přípravě vápenné malty jako hašené vápno a při "bílení" zdi a hospodářských budov. Používá se také k výrobě cukru. Prodává se pod názvem vápenný hydrát

Co musíte udělat jako první pomoc při zasaženi pokožky hydroxidem? 1. Zasažené místo omývejte proudem čisté vody. 2. Potom můžete pokožku opláchnout zředěným octem nebo šťávou z citronu. 3. postižené místo opět opláchněte čistou vodou. V případě poleptání většího rozsahu ještě přiložte k pokožce sterilní obvaz a vyhledejte lékařskou pomoc.

Soli Když se řekne sůl, nejdříve se nám v mysli vybaví kuchyňská sůl používaná pro přípravu pokrmů. V chemii jsou mimo kuchyňské soli označovány jako soli i jiné látky. Jak tyto soli vznikají? Pokusem si to ukážeme na příkladu vzniku kuchyňské soli s chemickým názvem chlorid sodný.

Do baňky s kyselinou chlorovodíkovou přidáváme pozvolna pecičky hydroxidu sodného Hydroxid sodný Nejdříve pozorujeme, že se pecičky hydroxidu rozpouštějí Směs se přitom zahřívá Vzniká pára a sluchem zaznamenáváme bouchání při uvolňování páry. Uvolněná pára zkapalňuje na chladnějších stěnách baňky Jako kapičky vody Po zchladnutí vznikají na dně baňky bílé krystaly chloridu sodného (kuchyňské soli) Kyselina chlorovodíková

Kyselina chlorovodíková ani hydroxid sodný nesmí přijít do styku s naší pokožkou, natož je vzít do úst. A přesto chemickým procesem vznikne látka, která je nepostradatelná při přípravě stravy (chlorid sodný) kuchyňská sůl Ze dvou žíravin vznikne látka, která žíravinou není. To se stalo proto, že proběhl proces, který nazýváme neutralizace Při neutralizaci vznikají z kyselin a hydroxidů soli a voda. kyselina + hydroxid sůl + voda NEUTRALIZACE

Chlorid sodný Příklady významných solí a jejich využití bílá krystalická látka, rozpustná ve vodě Nepostradatelná složka potravy, konzervační prostředek (například konzervace ryb, masa, zeleniny), výroba chloru a hydroxidu sodného Uhličitan sodný bílá krystalická látka, rozpustná ve vodě Výroba skla a mýdla, prostředek ke změkčování vody při namáčení prádla před praním Uhličitan vápenatý Bílá, pevná, ve vodě nerozpustná látka (v přírodě minerál vápenec) Výroba skla a mýdla, prostředek ke změkčování vody při namáčení prádla před praním Síran měďnatý Vyskytuje se převážně vázaný s vodou jako modrá, pevná ve vodě rozpustná látka (prodává se po názvem modrá skalice Roztok pro nátěr dřeva proti hnilobě a pro postřik rostlin proti škůdcům

Možná už někoho napadlo - jak se dá zjistit který roztok je kyselý, zásaditý nebo neutrální. K určení těchto vlastností roztoků byla zavedena stupnice ph Hodnota ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Roztok je kyselý neutrální zásaditý

Použité zdroje: Literatura BENEŠ, Pavel a Václav PUMR. Chemie pro 9. ročník zvláštní školy. 3. vyd. Praha: Parta, 1995 Obrázky Chemická laboratoř [online]. [cit. 2013-01-01]. http://i.lidovky.cz/06/122/lngal/man17ad7e_chemie.jpg Hydroxid sodný obchodní balení [online]. [cit. 2013-01-01]. http://pemi.cz/content/catalog/hydroxid_sodny_labar_1kg.jpg Hydroxid sodný granule [online]. [cit. 2013-01-01]. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/sodiumhydroxide.jpg/2 50px- Vápenný hydrát obchodní balení [online]. [cit. 2013-01-01]. http://shop.baufis.cz/files/5a54f4c9bdb6bf9f780a110b407390a9.jpeg Univerzální indikátorový papírek [online]. [cit. 2013-01-01]. http://www.lach-ner.com/fotocache/bigorig/univerzalni_indikatorovy_papirek.jpg