TÉMATA PROFILOVÉ MATURITNÍ ZKOUŠKY

Podobné dokumenty
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Základní chemické pojmy

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

1. ročník Počet hodin

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

Seminář z anorganické chemie

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

10 CHEMIE Charakteristika vyučovacího předmětu Vzdělávací obsah

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Chemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

ZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup

PRŮŘEZOVÁ TÉMATA Environmentální výchova - vztah člověka k prostředí, lidské aktivity a životní prostředí HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO

ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI

bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

MINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ MLÁDEŽE A TĚLOVÝCHOVY

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

H H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8.

Chemie - 3. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Chemie 8. ročník Vzdělávací obsah

Seminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu

Předmět: Chemie Ročník: 8.

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

ročník celkem počet hodin Výchovné a vzdělávací strategie pro rozvoj klíčových kompetencí žáků

Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE

Předmět: CHEMIE Ročník: 8.

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva

Výstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod do chemie

Chemie - 8. ročník (RvMP)

Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK

12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj

Chemie - 8. ročník (RvTv)

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie

Obecná a anorganická chemie

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Výstupy Učivo Průřezová témata

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

UHLOVODÍKY ALKANY (...)

Chemie. Pozemní stavitelství. denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: ročník: 35 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 34 týdnů po 2 hodinách

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník

Alkany a cykloalkany

Školní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka

Chemie. Charakteristika předmětu

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 8. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy

Otázka: Vodík. Předmět: Chemie. Přidal(a): Ivana K. Značka: H. El. konfigurace: 1s 2. Elektronegativita: 2,2. 3 Izotopy:

Rozezná a vysvětlí význam označení různých nebezpečných látek. Vybrané dostupné látky pojmenuje a vysvětlí jejich nebezpečnost.

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: SEKUNDA

5.5 Vzdělávací oblast - Člověk a příroda Chemie

Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 9. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy

Rozliší látky podle skupenství, rozpustnosti, hustoty, el.vodivosti. Vlastnosti látek-skupenství, rozpustnost, hustota, el.

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O

ANORGANICKÁ ORGANICKÁ

Předmět: Chemie Ročník: 9.

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Školní vzdělávací program pro základní vzdělávání Základní školy a mateřské školy Dobrovice Učíme se pro zítřek - Chemie. Vyučovací předmět: CHEMIE

Učební osnovy předmětu. Chemie

Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova

Okruhy pro opravnou zkoušku (zkoušku v náhradním termínu) z chemie 8.ročník: 1. Směs: definice, rozdělení směsí, filtrace, destilace, krystalizace

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

DUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

Maturitní témata z chemie pro školní rok 2017/2018 pro jarní a podzimní termín maturit

Chemie - Sexta, 2. ročník

Doučování SEXTA CHEMIE

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA, ČLOVĚK A ZDRAVÍ Vzdělávací obor: CHEMIE. Charakteristika vzdělávacího oboru

Příloha č. 21 CHEMIE

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Vstupní motivace do studia chemie, proč se učíme chemii. Chemické látky (R, S věty) 2. Skupenství, roztoky. Výstražné symboly, mimořádné události

Chemie - tercie. Vazby a přesahy v RVP Mezipředmětové vztahy Průřezová témata. Očekávané výstupy z RVP Školní výstupy Učivo (U)

VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE VYUČOVACÍ PŘEDMĚT - CHEMIE

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Transkript:

TÉMATA PROFILOVÉ MATURITNÍ ZKOUŠKY školní rok 2011/2012 Obor: Předmět: všechny maturitní obory Chemie 1. Čisté látky a směsi - Látka, prvek, sloučenina, označení, pojem směs a čistá látka, rozdělení směsí dle velikosti částic, dělení směsí: krystalizace, sedimentace, dekantace, filtrace, destilace, sublimace, extrakce, chromatografie, příklad heterogenní směsi: sklářský kmen, definice a vlastnosti sklářského kmene, vlhkost kmene, proč kmen vlhčíme kmen, alkalita a homogenita kmene, rovnice hydrolýzy surovin obsažených v kmeni, střepy jako součást kmene. 2. Stavba atomu jádro - Termín atom, atomové jádro: protony, neutrony, protonové číslo, prvek, izotop, radioaktivita: charakteristika jednotlivých druhů a radioaktivních paprsků, využití, stavba atomu obal, vlastnosti elektronového obalu, elektronové vrstvy a jejich energie, valenční vrstva, vznik kationtu, vznik aniontu, elektronegativita, elektropozitivita. 3. Periodická soustava prvků (PSP) - Periodický zákon a jeho autor, členění tabulky skupiny a jejich názvy, periody, PSP a stavba atomu, vlastnosti prvků vyplývající z PSP: mocenství prvku, zásadotvornost a kyselinotvornost, elektronegativita a elektropozitivita, kovový a nekovový charakter, velikost atomů, stavba atomu obal, elektronové vrstvy a jejich energie, valenční vrstva. 4. Chemická vazba - Chemická vazba, vazebný elektronový pár, podmínky pro vznik chemické vazby, vznik vazby σ a vazby π, vazebná energie, pevnost vazby, typy chemických vazeb, elektronegativita, polarita vazby, kovalentní, polární, iontová a kovová vazba, vliv chemické vazby na vlastnosti látek. 1

5. Chemická reakce - Chemický děj, chemická rovnice, zákon zachování hmotnosti, energetika chemických reakcí: exotermické a endotermické reakce, katalyzátory a inhibitory, rychlost chemických reakcí, aktivační energie, ovlivnění rychlosti, rovnováha chemických reakcí a její ovlivňování, typy chemických reakcí, stechiometrické výpočty z chemické rovnice. 6. Acidobázické, redoxní a srážecí reakce - Definice kyseliny a zásady podle dánského chemika Bronsteda, kyselost a zásaditost roztoků, stupnice ph a stanovení ph, neutralizace a hydrolýza, oxidace, redukce, úprava redoxních rovnic, oxidační a redukční činidla, elektrolýza, srážecí reakce, srážecí činidla. 7. Vodík, voda - Umístění v PSP, oxidační čísla ve sloučeninách, izotopy, výskyt v přírodě, fyzikální vlastnosti, chemické vlastnosti - nejběžnější reakce, hoření, redukční účinky, reaktivita, příprava a důkaz vodíku, voda (H 2 O) - vlastnosti, využití, tvrdost vody a její stanovení, vlastnosti vody, výskyt v přírodě, druhy vod tvrdost vody, voda pitná, destilovaná, užitková, odpadní vody čištění odpadních vod, výroba pitné vody. 8. Vzácné plyny a f-prvky (lanthanoidy a aktinoidy), prvky VI. B a VII. B (se zaměřením na chróm a mangan) - Umístění v PSP, oxidační čísla ve sloučeninách, výskyt v přírodě - vzácné plyny, f-prvky (lanthanoidy a aktinoidy), prvky VI. B a VII. B (chróm a mangan), výroba, využití - vzácné plyny, f-prvky (lanthanoidy a aktinoidy, vlastnosti chrómu a manganu, výroba, oxidy chrómu a manganu, sloučeniny chrómu a manganu, použití chrómu a manganu ve sklářství barvení skla. 9. Kyslík chemické vlastnosti - nejběžnější reakce, hoření, oxidační účinky, reaktivita, výroba, využití, ozón, ozonosféra, ozónová díra, oxidy rozdělení podle reakce s vodou, s kyselinami a zásadami, rozdělení podle struktury (molekulové oxidy, kovalentní oxidy a iontové oxidy), které oxidy zlepšují, které zhoršují chemickou odolnost skla, jak se projeví na skle špatná chemická odolnost, stanovení chemické odolnosti které oxidy se vyluhují. 2

10. Halogeny (VII. A skupina) chemické vlastnosti, reaktivita, příprava, výroba (elektrolýza roztoku nebo taveniny), využití, halogenvodíky, halogenvodíkové kyseliny a jejich soli. Kaliva a kalení skla - Definice kaliv,druh zákalu, fluoridové zákaly suroviny, fosforečné zákaly suroviny. 11. Chalkogeny (VI. A skupina) chemické vlastnosti (nejběžnější reakce a jejich využití), reaktivita, výroba, využití, sloučeniny oxidy (sírový a siřičitý), kyseliny (sírová a siřičitá) a jejich soli, H 2 SO 4 a její účinky, selen vlastnosti a použití. Čeřící suroviny - čeření Na 2 SO 4 - Plyny v bublinách, samovolné čeření, vliv čeřiv na čeření, rovnice čeření Na 2 SO 4. 12. Pentely (V. A skupina se zaměřením na dusík) chemické vlastnosti (nejběžnější reakce a jejich využití), reaktivita, výroba, využití, sloučeniny oxidy dusíku vlastnosti a dopad na životní prostředí, kyseliny dusičná a jejich soli, reakce HNO 3 s kovy, lučavka královská, dusíkatá hnojiva. 13. Pentely (V. A skupina se zaměřením na fosfor, arsen, antimon) - Umístění v PSP, oxidační čísla ve sloučeninách, výskyt v přírodě, modifikace fosforu a jejich vlastnosti, fyzikální vlastnosti, chemické vlastnosti (nejběžnější reakce a jejich využití), sloučeniny oxidy fosforu, kyselina fosforečná a její soli, fosforečná hnojiva - dopad na životní prostředí, arsen vlastnosti, antimon vlastnosti, použití. Čeřící suroviny - čeření Sb 2 O 3 (As 2 O 3 ) + KNO 3 (NaNO 3 ) - Plyny v bublinách, samovolné čeření, čeření pomocí čeřících látek, rovnice čeření Sb 2 O 3 (As 2 O 3 ) + KNO 3 (NaNO 3 ), vyčíslení rovnic. 14. Tetrely (IV. A skupina se zaměřením na uhlík) - Umístění v PSP, oxidační čísla ve sloučeninách, uhlík (výskyt v přírodě, umělé formy uhlíku, oxid uhelnatý, oxid uhličitý, kyselina uhličitá, soli kyseliny uhličité), křemík (výskyt v přírodě, výroba, využití, oxid křemičitý, kyseliny křemičité, křemičitany. Sklotvorný SiO 2 - Suroviny, kterými se vnáší do kmene, definice sklotvorného oxidu, vlastnosti, které sklu dodává SiO 2, získávání složení a vlastností sklářského písku, krystalizační změny SiO2. 3

15. Tetrely (IV. A skupina se zaměřením na křemík, cín a olovo) - Umístění v PSP, oxidační čísla ve sloučeninách, křemík (výskyt v přírodě, výroba, využití, oxid křemičitý, kyseliny křemičité, křemičitany), cín a olovo (vlastnosti, využití, sloučeniny. Vodní sklo - Dvousložkové sklo vlastnosti a druhy vodního skla, suroviny, výroba frity skleněné drtě, výroba vodního skla rovnice rozpouštění ve vodě. Stabilizující oxidy PbO, BaO, SrO - Definice stabilizujícího oxidu, funkce ve skle, suroviny, ochrana zdraví, reakce BaCO 3, SrCO 3 s SiO 2 při tavení, reakce s HCl. 16. Triely (III. A skupina) - Umístění v PSP, oxidační čísla ve sloučeninách, výskyt v přírodě, bór (vlastnosti, využití), hliník (výroba, fyzikální vlastnosti, chemické vlastnosti, použití, použití sloučenin - Al 2 O 3, Na 3 AlF 6. Al 2 O 3 ve skle - Vliv na kvalitu skloviny, suroviny pro vnášení Al 2 O 3, hydrát hlinitý ve sklářské vaně, ztráta žíháním. Sklotvorný B 2 O 3 - Suroviny, kterými se vnáší do kmene, definice sklotvorného oxidu, typy boritých skel, vlastnosti, které B 2 O 3 dodává sklu ušlechtilé tavivo. Suroviny pro vnášení B 2 O 3 do skla. 17. Alkalické kovy (I. A skupina) chemické vlastnosti, zbarvení plamene, výroba, hydroxidy vlastnosti, výroba, použití, vlastnosti, použití sloučenin. Suroviny pro vnášení alkalických (jednomocných) oxidů - Na 2 O, K 2 O, Li 2 O souborný název a funkce ve skle, vlastnosti, které sklu dodávají (zlepšují zhoršují). - Soda vlastnosti, výroba, reakce (s pískem ve sklářské vaně), žíravina negativní vliv na člověka, okolí, sklářskou pec. 4

18. Kovy alkalických zemin (II. A skupina) chemické vlastnosti barvení plamene, výroba, využití čistých kovů, sloučeniny, jejich vlastnosti a využití. Stabilizující oxidy CaO a MgO - Suroviny, kterými se vnášejí do skla, definice stabilizujícího oxidu, vyjmenuj stabilizující oxidy. - CaO suroviny, získávání, vzorec, složení (nečistoty), reakce s pískem ve sklářské vaně, reakce stabilizujících oxidů s HCl. 19. Prvky VIII. B skupiny (feromagnetické kovy, lehké a těžké platinové kovy) - Rozdělení, vlastnosti, výskyt v přírodě, výroba železa, oceli, legování oceli, platinové kovy vlastnosti, využití. Odbarvování skloviny - Proč sklovinu odbarvujeme, čím je zabarvena, jakým množstvím, chemické a fyzikální odbarvování, které suroviny jsou největším zdrojem znečistění (zabarvení) skloviny, stanovení Fe 2 O 3 v surovinách a skle kolorimetrie, kalibrační křivka. 20. Prvky skupiny I. B a II. B skupiny - Vlastnosti, výskyt v přírodě, oxidační čísla, reaktivita, rozpustnost v kyselinách, slitiny, použití prvků I. B a II. B skupiny, účinky na lidské zdraví prvků II. B skupiny. Barviva a barvení skla - Barviva iontová, koloidní (molekulární), barvení Co, Cu, Ni, Cr, Mn, Fe, U, Au, Se, Er, Ce+Ti, Cd+Se. 21. Přírodní zdroje organických sloučenin - Vznik fosilních zdrojů uhlovodíků, recentní zdroje uhlovodíků, ropa - složení ropy, zpracování ropy, krakování ropy, katalyzátory u spalovacích motorů, uhlí - složeni, zpracování uhlí (karbonizace, hydrogenace uhlí, syntézní plyn), zemní plyn - složení, naleziště, použití. 22. Organické sloučeniny - Vlastnosti organických sloučenin - skupenství, rozpustnost, citlivost na teplo, organogenní prvky, chemická reaktivita, rozdíl oproti anorganickým sloučeninám, vazby v molekulách, typy vzorců, konstituce a izomery. - reakce organických látek adice, substituce, eliminace, přesmyk; rozdělení organických látek: uhlovodíky (nasycené, nenasycené, homologické řady) deriváty uhlovodíků (funkční skupiny), triviální názvy organických sloučenin. 5

23. Keramika - Suroviny pro výrobu keramiky, postup výroby, definice keramiky, rozdělení keramiky podle stupně slinutí a velikosti pórů, tvarování a zpevnění výrobku. Cement a beton - Suroviny pro výrobu cementu, výrobní postup, použití cementu. Křemenné sklo - Definice křemenného skla a sklotvorného oxidu, suroviny složení, výroba a vlastnosti křemenného skla výhody, nevýhody, použití. 24. Nasycené a nenasycené uhlovodíky alkany, alkeny, alkiny, alkadieny - Rozdělení uhlovodíků, homologická řada - alkany, alkeny alkiny, reaktivita, charakteristické typy reakce pro dané řady uhlovodíků, chemická vazba, skupenství, polohová a geometrická izomerie, polyethylen, polypropylen, polymerace obecně, využití nejvýznamnějších uhlovodíků methan, propan a butan, ethen, ethin, acetilidy, výroba etinu. 25. Areny, aromatické uhlovodíky - Vazba v aromatických sloučeninách, znázornění strukturním vzorcem, vlastnosti aromatických sloučenin. - Rozdělení (monocyklické, polycyklické), izomerie arenů (o-, m-, p- xylen), chemické vlastnosti (substituční, reakce, alkylace, nitrace, halogenace), zdroj aromatických uhlovodíků, frakční destilace černouhelného dehtu. - Využití nejvýznamnějších arenů - benzen, toluen, styren, naftalen. Valašské Meziříčí 30. března 2011 Vypracoval: Schválila: Ing. Jaroslava Jáčová Ing. Pavel Čížek Mgr. Dana Budayová 6