AUTORSKÉ ŘEŠENÍ (mx. 80 oů) PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY 2017 oor: Bionorgniká hemie čs n vyprování: 75 minut Zkroužkujte zvolenou opověď. Pouze 1 možnost je správná. Vyerte skupinu prvků, které jsou seřzeny le rostouí elektronegtivity: 1. I, Br, Cl 1. O, S, Se Al, Mg, N K, F, C Mezi polokovy ptří: 1. 2. kyslík germnium zlto ruiium V příroě se nenhází prvek: 1. 3. urn osmium plutonium polonium 4. Záření + je prouem: 1. fotonů helionů protonů pozitronů Mximální počet elektronů v oritlu p x je: 1. 5. 2 4 6 10 Molekul fluoriu oritého zujímá v prostoru tvr: 1. 6. tetreru trojúhelníku trojoké pyrmiy lomené molekuly Typ hyriize tomu síry v molekule sulfnu (sirovoíku) je: 1. 7. sp sp 2 sp 3 sp 4
Avogrov konstnt uává: 1. 8. hmotnost 1 molu látky počet části v 1 molu látky ojem 1 molu plynu z normálníh pomínek ojem 1 molu plynu z jkýhkoliv pomínek K neutrlizi 1 molu kyseliny sírové je tře hyroxi rselný v látkovém množství: 1. 9. 0,1 mol 1 mol 2 mol 0,5 mol Přeho látky z plynného skupenství o kplného se nzývá: 1. 10. sulime vypřování konenze estile Směs písku voy je možné rozělit: 1. 11. sulimí krystlizí filtrí vymržením Hustot voy je přiližně: 1. 12. 1 kg m -3 1 g m -3 1 kg m -3 1 g m -3 Pole Brönsteovy teorie může ýt pouze kyselinou: 1. 13. NH 2 - N 2 NH 4 + NH 3 Správný vzore hexkynoželezntnu rselného je: 1. 14. K 3 [Fe(CN) 6 ] [KFe 2 ](CN) 6 K 2 [Fe(CN) 6 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Rekí hyriu vápentého s voou vzniká jko jeen z prouktů: 1. 15. kyslík voík vápník reke neproíhá
Amfoterním oxiem je: 1. 16. CO 2 SO 3 Al 2 O 3 CO Chlor nemůže vzniknout rekí: 1. 17. KMnO 4 HCl KCl I 2 MnO 2 HCl KCl F 2 Správný název sloučeniny CO 2 je: 1. 18. oxi vápentý peroxi vápentý superoxi vápentý ozoni vápentý 1. termoynmiký zákon: 1. 19. souvisí s použitím ktlyzátorů hemikýh rekí vyjřuje vzth mezi energií entropií určuje vzth mezi teplotou ryhlostí hemiké reke je zákonem zhování energie Prvek s elektronovou konfigurí (Ar)4s 2 je: 1. 20. vápník rslík soík hliník Tzv. oleum oshuje: 1. 21. kyselinu olejovou kyselinu sírovou kyselinu usičnou kyselinu usitou Otržením všeh tří H + ktiontů z molekuly moniku vzniká nion: 1. 22. miový imiový nitriový ziový Aeton etlehy: 1. 23. jsou konstituční izomery jsou tutomery jsou optiké izomery nejsou izomery
24. Dikroxylovou kyselinou je kyselin: 1. plmitová sliylová máselná mleinová 25. Sumární vzore C 8 H 6 O 4 opovíá: 1. hinonu kyselině enzoové kyselině ftlové hyrohinonu 26. Oxií methnolu nemůže vzniknout: 1. formlehy oxi uhličitý methn kyselin mrvenčí 27. Dokonlým splováním plynnýh nsyenýh uhlovoíků vznikjí: 1. sze vo ethnol orgniké kyseliny oxi uhličitý vo oxi uhelntý vo 28. O lipieh pltí: 1. tomy uhlíku v nih jsou spojeny pouze jenouhými vzmi jsou estery jsou oře rozpustné ve voě oshují pouze nepolární vzy 29. Aromtiké uhlovoíky nelze získt: 1. ze zemního plynu z ropy z uhlí z černouhelného ehtu 30. K ůkzu shriů s reukčními účinky lze použít: 1. škro kyselinu sírovou Fehlingovo činilo iuretovou reki 31. Gunin je ovozen o usíktého heteroyklu: 1. pyriinu pyrimiinu purinu pyrnu
Dihyroxyeton: 1. 32. je hirální sloučeninou vzniká reukí etonu je trojsytným lkoholem ptří mezi triosy Slinivk řišní proukuje hormon: 1. 33. glukgon testosteron kortikosteron renlin Mezi shriy s pěti uhlíkovými tomy ptří: 1. 34. glukos rios fruktos shros Počet kyslíkovýh tomů v 1 molekule 2-eoxyriosy je: 1. 35. 3 4 5 6 Ktlyzátor: 1. 36. je vžy v kplném skupenství je vžy syntetiky připrvenou sloučeninou vžy snižuje ktivční energii je vžy oxičním činilem Glykemie uává konentri: 1. 37. kyseliny glykolové glukosy glykogenu glukgonu Součástí DNA není: 1. 38. enin uril ytosin gunin Vitmin B 12 se nzývá: 1. 39. pyrioxin thimin rioflvin kolmin
Bkterie v žluku člověk proukují vitmin: 1. 40. D K B 2 žáný z uveenýh Mezi proteinogenní minokyseliny neptří: 1. 41. histiin sprgin thyroxin tryptofn Součástí hemogloinu je usíktý heteroyklus: 1. 42. pyrol furn thiofen pyriin -oxie je proes oourání: 1. 43. minokyselin mstnýh kyselin žlučovýh kyselin shriů Součástí struktury nukleovýh kyselin je: 1. 44. sulfát nitrát fosfát etát Proes trnskripe se oehrává v: 1. 45. ytoplzmě járu riozomeh ytoplzmtiké memráně Fyziologiký roztok je: 1. 46. roztok NCl roztok KCl roztok glukosy roztok vitminů enzymů V sekunární fázi fotosyntézy ohází: 1. 47. ke vzniku ATP k sorpi fotonů k fixi CO 2 o shriů ke vzniku kyslíku
Doplňte řešení. 48. Nkreslete strukturní vzore násleujííh sloučenin: propnl 1-hlor-ut-2-en ethylenglykol 15. hloroform kyselin 2-minootová kyselin enzoová 1, 3-initroenzen kyselin šťvelová etnhyri pyriin iethylketon propyn otn soný kyselin pyrohroznová yklookt-1,3, 5-trien 49. Vyznčte oxiční čísl prvků, které mění svůj oxiční stv vyčíslete násleujíí rovnie: 6. 2 KMn VII O 4 + 16 HCl -I 5 Cl 0 2 + 2 Mn II Cl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O 2 Cl -I 2 Cl 0-2 e - Mn VII Mn II + 5 e - 5 S IV O 3 2- + 2 Mn VII O 4 - + 6 H + 5 S VI O 4 2- + 2 Mn II2+ + 3 H 2 O S IV S VI - 2 e - Mn VII Mn II + 5 e - 2 Fe II Cl 2 + 1 H 2 O -I 2 + 2 HCl 2 Fe III Cl 3 + 2 H 2 O -II Fe II Fe III - 1 e - 2 O -II 2 O -II + 2 e -
50. Jké je ph roztoku B(OH) 2 o konentri 0,0005 mol m -3? [OH - ] = 2 * 0,0005 = 0,001 mol m -3 3. poh = -log0,001 = 3 ph = 14-3 = 11 51. Kolik grmů hyroxiu soného je tře nvážit pro příprvu 100 mililitrů roztoku o konentri 0,1 mol l -1? M(NOH) = 40,0 g mol -1 2. = n / V = m / (M * V) => m = * M * V = 0,1 * 40,0 * 0,1 = 0,4 g 52. Kolikproentní roztok hloriu soného vznikne, poku o 45 grmů 10% roztoku NCl přiáme 5 grmů pevné soli? 2. m 1 * w 1 + m 2 * w 2 = (m 1 + m 2 ) * w 3 45 * 10 + 5 * 100 = (45 + 5) * w 3 450 + 500 = 50 * w 3 w 3 = 950 / 50 = 19 % 53. 100 g 1 % roztoku BCl 2 srážíme roztokem N 2 SO 4 o konentri 1 mol m -3. Zpište průěh reke hemikou rovnií vypočítejte, jká ue spotře roztoku sírnu soného (v m 3 ) kolik grmů BSO 4 může při této reki mximálně vzniknout. M(BCl 2 ) = 208,3 g mol -1 M(BSO 4 ) = 233,4 g mol -1 5. BCl 2 + N 2 SO 4 BSO 4 + 2 NCl m(bcl 2 ) = m * w = 100 * 0,01 = 1 g n(bcl 2 ) = m(bcl 2 ) / M(BCl 2 ) = 1 / 208,3 = 4,8 10-3 mol n(bcl 2 ) = n(n 2 SO 4 ) = n(bso 4 ) V(N 2 SO 4 ) = n(n 2 SO 4 ) / (N 2 SO 4 ) = 4,8 10-3 / 1 = 4,8 10-3 m 3 = 4,8 m 3 m(bso 4 ) = n(bso 4 ) * M(BSO 4 ) = 4,8 10-3 * 233,4 = 1,1 g