Ac - +H 2 O HAc + OH -, naopak roztok soli silné kyseliny a slabé zásady (např. chlorid amonný NH 4 Cl) vykazuje kyselou reakci K A

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Ac - +H 2 O HAc + OH -, naopak roztok soli silné kyseliny a slabé zásady (např. chlorid amonný NH 4 Cl) vykazuje kyselou reakci K A"

Ludmila Mašková
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 YDROLÝZ SOLÍ ydrolýze podléhjí soli, jejihž ktion přísluší slbé bázi /nebo nion slbé kyselině. ydrolýz soli je reke soli s vodou z vzniku neutrálníh molekul příslušného slbého elektrolytu. Důsledkem hydrolýzy soli slbé kyseliny silné zásdy (npř. otn sodný N) je lkliký roztok O O, nopk roztok soli silné kyseliny slbé zásdy (npř. hlorid monný N 4 Cl) vykzuje kyselou reki N 4 O N 3 3 O. Sůl slbé kyseliny silné zásdy Sůl silné kyseliny slbé zásdy O O O 3 O O v ( ) O 3 ( ) [ ] [ ] [ ] [ ] γ [ ] γ. předpokld: i : γ. předpokld: i : γ i [ ] [ O ] [ ] [ ] 3O [ ] [ ]. předpokld: [ ] [ O ]. předpokld: [ ] [ O ] i 3 [ ] γ γ γ γ 3. předpokld: γ << 3. předpokld: γ << p γ [ O ] γ [ O ] [ p p ( ) log ] p p ( ) v 3 [ log ] 3

2 Sůl slbé kyseliny slbé zásdy p O O O 3 O [ p ( ) p ( )] rovnovážná konstnt hydrolýzy, γ stupeň hydrolýzy, nlytiká konentre soli Splnění.. zjednodušujíího předpokldu nelze obeně očekávt výsledné vzthy pro výpočet p je nutno brát pouze jko přibližné. ydrolýzu solí musíme vzít v úvhu při idobzikýh titríh, indikujemeli bod ekvivlene idobzikým indikátorem. 4

3 PUFRY neboli tlumivé roztoky, jsou roztoky, které jsou shopny tlumit výkyvy p při přídvku oxoniovýh či hydroxidovýh iontů. Tuto vlstnost vykzuje roztok slbé kyseliny její soli se silnou zásdou tzv. kyselý pufr, slbé báze její soli se silnou kyselinou tzv. bziký pufr. Pufrční mehnismus je zložen n ovlivňování rovnovážného složení příslušného slbého elektrolytu přídvkem či odčerpáním oxoniovýh iontů. Př. pro kyselý pufr O 3 O přídvek 3 O iontů poruší rovnováhu vyvolá reki 3 O O přídvek O iontů odčerpá oxoniové ktionty O 3 O O vyvolá reki O 3 O } O O Přidné oxoniové resp. hydroxidové ionty nezůstnou v roztoku v původním množství, le z větší části se spotřebují uvedenými rekemi p roztoku se změní jen málo. V roztoku ovšem musí být dosttečná zásob jk neutrálníh molekul, tk niontů. 5

4 Výpočet p pufru: yselý pufr ziký pufr O 3 O O 3 O 3O 3O 3 O 3O. předpokld: [ ], [ ]. předpokld: [ ], [ ] p [ ] [ p ] log p p log [ ]. předpokld: α <<, γ <<. předpokld: α <<, γ << [ ] Příprv pufru: ze slbé kyseliny její soli nlytiká konentre slbé kyseliny S nlytiká konentre soli p p log S Příprv pufru: ze slbé báze její soli nlytiká konentre slbé báze S nlytiká konentre soli p p log S ze slbé kyseliny silné báze nlytiká konentre slbé kyseliny nlytiká konentre silné báze ze slbé báze silné kyseliny nlytiká konentre slbé báze nlytiká konentre silné kyseliny p p log p p log endersonovysselblhovy rovnie 6

5 Míru shopnosti pufru tlumit výkyvy p vyjdřuje pufrční kpit β definovná pro kyselý pufr β d d p pro bziký pufr d β. dp Závislost β n složení pufru Př.: pro kyselý pufr p p β dp d log ln0 β ln0 Pufrční kpit závisí nejen n poměru konentrí dy má pufr mximální pufrční kpitu? d β 0 d, le i n hodnotě konentre. kyselin je právě z poloviny ztitrován silnou bází (v pufru je kyselin její sůl v poměru :) p p log p p kritérium pro výběr vhodného pufru (použitelnost pufru: p p ± ½) 7

6 Grfiké znázornění závislosti pufrční kpity n složení pufru / /mol dm 3 0,00 0,04 0,08 0, 0,6 0,0 0, β mx 0,0 0, mol dm 3 β /mol dm 3 0,08 0,06 β mx 0, mol dm 3 0,04 0,0 0,00 0,00 0,0 0,04 0,06 0,08 0,0 / /mol dm 3 Grfiké znázornění závislosti pufrční kpity n p pufru 0,06 β mx 0,0 β /mol dm 3 0,05 0,04 0,03 p 4 0, mol dm 3 0,08 0,06 /mol dm 3 0,0 0,04 0,0 0,0 0, p 0,00 8

Podobné dokumenty

[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody

[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody Aidoziké rovnováhy při idozikýh rovnováháh (proteolytikýh) přeno vodíkového ktiontu mezi ionty (molekulmi) zúčtněnými v rovnováze kyelin donor protonů zád keptor protonů KYELINA 1 zád ZÁADA 1 kyelin vod