Kovy. obrázky molekul a Lewisovy vzorce molekul v této přednášce čerpány z:
|
|
- Milan Jaroš
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Kovy - kovová vazba, pásová teorie - struktura kovů - redox chování, reaktivita - výskyt a výroba kovů - slitiny, koroze kovů - s-kovy, p-kovy - přechodné (d-) kovy obrázky molekul a Lewisovy vzorce molekul v této přednášce čerpány z:
2 mincovní kovy Kovy H n s n p He Li Be B C N O F Ne Na Mg přechodné (n-1) d-kovy d Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr triáda železa Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe lehké platinové k. Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn těžké platinové k. 7 Fr Ra Lr Rf Ha vnitřně přechodné f-kovy p-kovy La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No picture(s):
3 Kovová vazba - kovy mají nízkou IE odvrhnou valenční elektrony uspořádají se těsně k sobě a jsou obklopeny elektronovým plynem = KOVOVÁ VAZBA - míru pevnosti vazby demonstruje: - sublimační energie M (s) M (g) - tvrdost, pevnost, reaktivita, teplota tání, teplota varu vodivostní (antivazebný) pás valenční (vazebný) pás PÁSOVÁ TEORIE - vazbou většího počtu atomů vznikne pásová struktura elektronů - valenční a vodivostní pás - pásy jsou odděleny Fermiho hladinou picture(s):
4 PÁSOVÁ TEORIE - vysvětluje elektrickou vodivost vodiče (vodivost klesá s T) izolanty (široký zakázaný pás) polovodiče (vodivost roste s T) Kovová vazba zakázaný pás E g > 5 ev vodivostní (antivazebný) vodivostní (antivazebný) pás pás zakázaný p. valenční (vazebný) vodič pás (např. kov) izolátor pás polovodič elektrická vodivost klesá v řadě: Ag Cu Al Mg Na Zn Co Ni Fe Sn (koncentrace a pohyblivost valenčních elektronů) E g < 3 ev tepelná vodivost - přenášena elektrony nebo kmitáním mřížky (fonony) velká tepelná kapacita - uložení energie snadnou excitací elektronů kovový lesk - absorbce fotonů excitace elektronů vyzáření při deexcitaci kujnost, tažnost - kovová vazba je nesměrová snadný posun atomových rovin vůči sobě (zvýšení pevnosti - zavedení defektů - např. kování, nebo slitiny) picture(s):
5 Kovy - struktura Počet valenčních elektronů - určuje kohezní energii kovů (~ sublimační energii M (s) M (g)) - ovlivňuje také krystalovou strukturu kovů: nejtěsnější uspořádání atomů FCC první vrstva druhá vrstva třetí vrstva - zaplnění prostoru 74 %, koordinační číslo = 12 - střídání vrstev ABABA = hexagonální nejtěsnější uspořádání (HCP) - střídání vrstev ABCABC = kubické nejtěsnější uspořádání (FCC) - druhé nejtěsnější uspořádání = kubické tělesově centrované (BCC) - zaplnění prostoru 68 %, koordinační číslo = 8 BCC picture(s):
6 Struktura kovů - krystalová struktura souvisí s počtem nepárových elektronů - mnoho kovů má více polymorfních forem I II III IV V VI VII VIII I II 2 Li Be 3 Na Mg (n-1) d Al 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg bcc hcp fcc
7 picture(s): Kovy - oxidačně-redukční chování - po vložení kovu do roztoku vlastních iontů nastanou dvě možnosti: kov se začne rozpouštět: Zn Zn e - kov se začne vylučovat z roztoku: Cu e - Cu standardní redukční potenciál - srovnání se standardní vodíkovou elektrodou H 2 (g) 2 H + (aq) + 2 e - její redukční potenciál E 0 H+/H2 = 0 V - všechny složky ve standardních stavech, c H+ = 1 mol/l, p H2 = Pa T = 298 K E 0 článek = E 0 katoda + E 0 anoda = = E 0 Cu2+/Cu + E 0 H+/H2 = = E 0 Cu2+/Cu + 0
8 Kovy - oxidačně-redukční chování Beketova řada kovů - seřazení kovů podle hodnoty jejich standardního redukčního potenciálu E < 0 V E = 0 V E > 0 V Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As Cu Ag Hg Pd Pt Au neušlechtilé kovy H + /H 2 ušlechtilé kovy můžou reagovat s H 3 O +, OH -, H 2 O nelze je oxidovat H +I Slučování s kyslíkem za nízké T ochotně spíše neochotně velmi neochotně nereagují Výskyt v přírodě Cl -, SiO 4 4- CO 3 2- O 2-, S 2- S 2-, postupně ryzí ryzí elektrolýza tavenin Způsob výroby nebo roztoků chemická redukovadla (C, CO, H 2, Al, Mg) ryzí
9 Kovy - oxidačně-redukční chování galvanický článek - přenos elektronů probíhá samovolně na základě rozdílu E 0 obou kovů - galvanický článek produkuje elektrickou energii elektrolýza - opačný pochod (oxidace Cu) je vynucen vložením el. energie z vnějšího zdroje Cu 2+ + Cd Cu + Cd 2+ E 0 čl = E 0 kat + E 0 an = 0,34 + 0,4 = 0,74 V Cd 2+ + Cu Cd + Cu 2+ anoda = oxidace katoda = redukce každý galvanický článek lze přeměnit na elektrolytický článek připojením na externí zdroj napětí picture(s):
10 Reakce kovů s kyselinami 1) neoxidující kyseliny HCl, HBr, H 3 PO 4, CH 3 COOH, zř. H 2 SO 4 rozpouštějí pouze neušlechtilé kovy za vývoje vodíku: Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 ušlechtilé kovy nereagují: Ag + HCl Ø 2) oxidující kyseliny a) konc.h 2 SO 4, HClO 4 zředěné se chovají jako neoxidující koncentrované (příp. po zahřátí) rozpouští i některé ušlechtilé kovy Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O b) HNO 3, H 2 SeO 4, HClO míra redukce dána ušlechtilostí kovu, koncentrací, teplotou Hg + HNO 3 (konc.) Hg(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 (zřeď) Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O velmi zředěné se mohou chovat jako neoxidující (redukují se protony): Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + H 2
11 Reakce kovů s kyselinami Kov se někdy nerozpouští v důsledku pasivace (tvorby nerozpustného produktu): Pb + H 2 SO 4 PbSO 4 + H 2 2 Cr + 6 HNO 3 (konc.) Cr 2 O NO H 2 O Zvláštní případy rozpouštění ušlechtilých kovů - v přítomnosti komplexotvorného činidla (= ligandů, např. Cl, CN ) se pro daný kov snižuje E o (M n+ /M) kov se stává méně ušlechtilým a snáze se rozpouští lučavka královská (konc. 3 HCl : 1 HNO 3 ) Au + HNO HCl H[AuCl 4 ] + NO + 2 H 2 O 3 Pt + 4 HNO HCl 3 H 2 [PtCl 6 ] + 4 NO + 8 H 2 O kyanidové loužení zlata 4 Au + 8 KCN + O H 2 O 4 K[Au(CN) 2 ] + 4 KOH leptání plošných spojů Cu + 4 HCl + H 2 O 2 H 2 [CuCl 4 ] + 2 H 2 O
12 Reakce kovů s alkáliemi V roztocích silných (alkalických) hydroxidů se rozpouštějí neušlechtilé kovy tvořící amfoterní oxidy v oxidačním stavu +II, +III (výjimečně +IV): Be, Sc, Y, La, Zn, Al, Ga, Sn, Pb, As neušlechtilý kov redukuje protony reakcí vzniká vodík a sůl, v níž je rozpouštěný kov součástí aniontu: Be 0 + NaOH + H 2 O Na 2 [Be +II (OH) 4 ] + H 2 Sc 0 + KOH + H 2 O K 3 [Sc +III (OH) 6 ] + H 2 Zn 0 + KOH + H 2 O K 2 [Zn +II (OH) 4 ] + H 2 Sn 0 + NaOH + H 2 O Na 2 [Sn +IV (OH) 6 ] + H 2 As 0 + KOH K 3 As +III O 3 + H 2 ušlechtilé kovy s alkalickými hydroxidy nereagují
13 Výskyt kovů v přírodě Výskyt v zemské kůře: kovy - 7 z 10 nejrozšířenějších prvků Al 7,6% Fe 4,7% Ca 3,4% Na 2,7% K 2,4% Mg 1,9% Ti 0,4% Au NaCl CaMg(CO 3 ) 2 FeCr 2 O 4 CuFeS 2 picture(s):
14 Způsoby výroby kovů těžba rudy Postup výroby kovů nechemické separační postupy - magnetická separace, plavení, sedimentace, flotace,... chemické separační postupy - tavení, pražení, rozklady termické, kyselinami, louhy, komplexace chemické děje - vznik surového kovu - redukce (vysoké teploty, C levné, nebezpečí vzniku karbidů, CO, H 2 dražší, čisté produkty, Al, Mg, Na) - tepelné rozklady - elektrolýza - vodný roztok, t < 100 o C (Cu, Ag, Au, Fe) rafinační postupy - tavenina + přísady na snížení t.t. (Al, Na, Mg, Ca)
15 Výroba kovů - redukční procesy z oxidů ~ C, CO, H 2, Al SnO C Sn + 2 CO Fe 2 O C 2 Fe + 3 CO WO H 2 W + 3 H 2 O Cr 2 O Al 2 Cr + Al 2 O 3 aluminotermie ~ tepelný rozklad 2 HgO 2 Hg + O 2 ze sulfidů ~ přímo HgS + O 2 Hg + SO 2, HgS + Fe Hg + FeS ~ pražně-redukční 2 PbS + 3 O 2 2 PbO + 2 SO 2 PbO + C Pb + CO ~ pražně-reakční Cu 2 S + O 2 Cu 2 O + SO 2 2 Cu 2 O + Cu 2 S 3 Cu + SO 2 picture(s):
16 Výroba kovů - redukční procesy z chloridů (uhličitanů) ~ elektrolýza NaCl Cl 2 (g) anoda C, katoda Fe M n+ + ne - M Na(l) tavenina NaCl a CaCl 2 elektrolýza vodných roztoků ( < 100 C, Cu, Ag, Au, Fe) elektrolýza tavenin (vyšší t, Al, Na, Mg, Ca) speciální TiCl Mg (Na) Ti + 2 MgCl 2 (NaCl) TiI 4 Ti + I 2 NiO + 5 CO [Ni(CO) 4 ] + CO 2 [Ni(CO) 4 ] Ni + 4 CO Krollův proces Arkelův proces Mondův proces Ag 2 S + 4 NaCN 2 Na[Ag(CN) 2 ] + Na 2 S kyanidové loužení 2 Na[Ag(CN) 2 ] + Zn 2 Ag + Na 2 [Zn(CN) 4 ] picture(s): chem1180.blogspot.com
17 Kovy - slitiny čistý kov substituční tuhý roztok intersticiální tuhý roztok atomy kovů podobné velikosti (rozdíl velikosti do 15 %) např.: bronzy Cu - Sn mosazi Cu - Zn nerezová ocel Fe - Cr - Ni atomy rozdílné velikosti, např.: ocel Fe - C - při překročení rozpustnosti se tvoří intermetalická fáze - např. Fe 3 C (cementit)
18 Kovy - slitiny Vlastnosti slitin odlišné chemické a fyzikální vlastnosti oproti samostatným složkám, např.: nižší body tání nižší elektrická vodivost nižší tepelná vodivost lepší mechanické vlastnosti (pevnost, tvrdost) lepší chemické vlastnosti (odolnost proti korozi) Nerezová ocel 74% Fe, 0,15% C, 15% Cr, 8% Ni, 2% Mn, Konstrukční ocel 98% Fe, 0,08% C, 1,25% Mn Mosaz 67% Cu, 33% Zn Bronz 80% Cu, 20% Sn Mincovní kov 75% Cu, 25% Sn Pájka 50% Pb, 50% Sn Dentální amalgám 50% Hg, 35% Ag, 13% Sn, 1,5% Cu, 0,5% Zn picture(s):
19 - substituční tuhý roztok mědi a zinku Slitiny - mosaz Cu/Zn - používána od starověku k výrobě mincí a nádobí (Egypt) legované mosazi př. na výrobu žesťových nástrojů 0,5-1,5% Sn mosazi pro tváření a obrábění mosazi pro odlitky picture(s):
20 - substituční tuhý roztok mědi a cínu - začátek doby bronzové cca 3000 př.n.l. Slitiny - bronz Cu/Sn medaile první bronzová olympijská medaile (II. OH, Paříž, 1900) dělovina (10% Sn + 1% Zn) zvonovina (22% Sn) picture(s):
21 Koroze kovů koroze kovů - oxidace působením vnějších podmínek (opačný pochod než při výrobě - obtížnější redukce, snadnější koroze) pasivace - potažení povrchu korozním produktem, - zamezení přístupu oxidačního činidla Chemická koroze: Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O CuCO 3.Cu(OH) 2 Al + KOH + H 2 O K[Al(OH) 4 ] + H 2 Elektrochemická koroze - vytvoření galvanického článku v přítomnosti elektrolytu katoda O 2 (g) + 2 H 2 O(l) + 4 e - 4 OH - (aq) anoda 2 Fe(s) 2 Fe 2+ (aq) + 4 e - 2 Fe(s) + O 2 (g) + 2 H 2 O(l) 2 Fe 2+ (aq) + 4 OH - (aq) Fe 2+ (aq) + H 2 O + O 2 Fe 2 O 3.x H 2 O + 6 H+(aq) ANODA KATODA picture(s):
22 Koroze kovů největší cihlový minaret na světě Qutub Minar (Dillí) železný sloup - postaven v roce 310 n.l. - výška 7,25 m, hmotnost 6,8 t - technologie výroby dodnes nejasná Nepodléhá korozi!! - nízká vlhkost vzduchu, nízké znečištění - velká tepelná kapacita - nesráží se na něm vlhkost - unikátní složení: - nízký obsah síry - vysoký obsah fosforu (tvorba vrstvy FePO 4 mezi sloupem a FeO(OH)) picture(s):
23 Kovy I. a II. skupiny - s-kovy I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Lr Rf Ha La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
24 [ev] IE [kj/mol] Kovy I. a II. skupiny - s-kovy alkalické kovy a kovy alkalických zemin - vysoce elektropozitivní Be ionizační energie alkalické kovy kovy alkalických zemin nízké ionizační energie snadná tvorba iontů M +, M 2+ reaktivita roste od Be k Cs - silná redukční činidla / neušlechtilé kovy bouřlivá reakce s vodou (Be, Mg pomalu) výroba elektrolýzou tavenin (nízké E 0 a reakce s vodou) Li Be Na Mg K Rb Cs Ca Sr Ba ,5-3,0 Li -2,0 Be Mg Na Ca K Sr Rb Ba Cs n Li standardní redukční potenciál Mg Na Ca K alkalické kovy kovy alkalických zemin Sr Rb Ba Cs n
25 Kovy I. a II. skupiny - s-kovy alkalické kovy a kovy alkalických zemin - slučování s kyslíkem oxidy Li, Be, Mg, Ca, Sr peroxidy - Na a Ba hyperoxidy - K, Rb, Cs Důvodem je klesající polarizační síla atomů směrem dolů ve skupinách. Ke stabilizaci různých forem vede také různý přínos mřížkové energie. Li 2 O BeO Na 2 O 2 MgO KO 2 CaO RbO 2 SrO CsO 2 ( BaO 2 t, p) - barví plamen (emise záření) picture(s):
26 Sloučeniny s-kovů sloučeniny alkalických kovů a kovů alkalických zemin sloučeniny většinou iontové povahy vysoké body tání, tepelná stálost většinou dobře rozpustné - v roztoku neutrální reakce výjimka - Li +, Be 2+ sloučeniny s podílem kovalence méně tepelně stálé sloučeniny sloučeniny Be 2+ hydrolyzují roztoky kyselé [Be(H 2 O) 4 ] 2+ + H 2 O [Be(H 2 O) 3 OH] + + H 3 O + Li 2 O Na 2 O K 2 O Rb 2 O Cs 2 O BeO MgO CaO SrO BaO oxidy - iontovost / bazicita roste od Be k Cs hydroxidy - iontovost / rozpustnost / síla báze roste od Be k Cs uhličitany - iontovost / tepelná stálost roste od Be k Cs (závisí na náboji iontu a jeho poloměru) picture(s):
27 Alkalické kovy - Li, Na, K, Rb, Cs - měkké, stříbřité, dobré elektrické a tepelné vodiče - nízké b.t. - elektropozitivní kovy - snadná tvorba iontů M + (mimo Li malý atom) - rozpustné sloučeniny, nehydrolyzují - barví plamen (emisní spektra) Na výskyt - NaCl - halit, KCl - sylvín, KMgCl 3.H 2 O - karnalit, Li, Rb, Cs - křemičitany Na +, K + - zapojeny do fyziologických funkcí v těle člověka (přenos nervových impulzů) K- hlavní nutriční složka pro rostliny výroba - elektrolýza tavenin solí (NaCl, LiCl, KCl) Na(l) NaCl Cl 2 (g) Cs (t.t. 28,5 C) tavenina NaCl a CaCl 2 Rb, Cs: RbCl, CsCl + Ca Rb, Cs + CaCl 2 picture(s): chem1180.blogspot.com;
28 Alkalické kovy - Li, Na, K, Rb, Cs nízká IE + elektropozitivita silná redukční činidla + H 2 H - + NH 3 NH 2 - Na + H 2 NaH hydridy hydrolyzují: NaH NaOH + H 2 (LiH stálý) Na + NH 3 NaNH 2 + H 2 + O 2 O 2-, O 2 2-, O 2- + H 2 O H 2 + X 2 X - - produkt spalování v O 2 záleží na velikosti atomu - všechny produkty reagují s vodou: O 2- + H 2 O 2 OH - O H 2 O H 2 O OH - 2 O H 2 O H 2 O 2 + O OH - využití KO 2 k regeneraci dýchacích přístrojů 4 KO CO 2 2 K 2 CO O 2 + N 2 N 3- - s dusíkem reaguje pouze Li (a Mg - diagonální podobnost) Li + N 2 Li 3 N picture(s): chem1180.blogspot.com;
29 Kovy alkalických zemin - Be, Mg, Ca, Sr, Ba - stříbřité kovy, neušlechtilé Be - extrémně toxické - redukční účinky rozpustné Ba 2+ - toxické - t.t. vyšší než 1.A výskyt CO 3 2-, SO 4 2-, křemičitany CaCO 3 vápenec, MgCO 3 magnesit, CaMg(CO 3 ) 2 dolomit, SrCO 3 stroncianit, BaSO 4 baryt (těživec) Be 3 Al 2 Si 6 O 18 beryl, smaragd sádrovec Ca, Mg - fyziologické funkce ve svalech, vázání PO 4 3- při biologických reakcích výroba Be: BeF 2 + Mg Be + MgF 2, elektrolýza taveniny BeCl 2 Mg: (MgO.CaO) + FeSi Mg + Ca 2 SiO 3 + Fe, elektrolýza taveniny MgCl 2 Ca, Sr, Ba: elektrolýza taveniny chloridů vazby ve sloučeninách - oxidační stav +II Be - kovalentní (koordinačně kovalentní, polymerní) Mg - kovalentní s vysoce polarizovatelnými anionty (I - ) nebo iontové s O 2-, F - apod. Ca, Sr, Ba - iontové picture(s):
30 Kovy alkalických zemin - Be, Mg, Ca, Sr, Ba méně reaktivní než I.A kovy, ale stále vysoce elektropozitivní a reaktivní reaktivita stoupá Mg << Ca, Sr < Ba + O 2 O 2- hoří na oxidy (barium na peroxid) přímé slučování s X 2, S, N 2 + H 2 O H 2 méně bouřlivé než u I.A kovů použití Ba 2+ sloučenin pro zelenou barvu emise Be - diagonální podobnost s Al (Be se chováním vymyká z s-bloku) - hydratace, hydrolýza Be 2+ [Be(H 2 O) 4 ] 2+ + H 2 O [Be(H 2 O) 3 OH] + + H 3 O + - reakce s H + i OH - (amfoterní chování) Be + 2 HCl + 4 H 2 O [Be(H 2 O) 4 ]Cl 2 + H 2 Be + 2 NaOH + 4 H 2 O Na 2 [Be(OH) 4 ] + H 2 picture(s): phys.org/news
31 - méně elektropozitivní kovy - nízkotající (Ga 29,8 C až Al 660 C) 13., 14., 15. skupina - p-kovy u p-kovů směrem dolů a doleva směrem dolů - roste elektropozitivita a klesá IE - roste kovový charakter - klesá kovalence sloučenin (záleží též na oxidačním stavu) B C N O F Al Si P S Cl Ga Ge As Se Br In Sn Sb Te I Tl Pb Bi Po At - zvyšuje se stabilita nižších oxidačních stavů ~ stabilizace inertním párem: Tl +, Pb 2+ a Bi 3+ stálejší než Tl 3+, Pb 4+ a Bi 5+ [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 0 [Xe] 6s 0 4f 14 5d 10 6p 0
32 13. skupina - hliník, vlastnosti 3. nejrozšířenější prvek zemské kůry (a 1. kov) korund - sloučeniny s kyslíkem: - korund (Al 2 O 3 ), bauxit, diaspor Al(O)OH - kryolit Na 3 [AlF 6 ], živce NaAlSiO 4 - stříbrolesklý kov, tažný, kujný - b.t. 660 o C, vodič el. proudu (cca 60 % vodivosti Cu) chemické vlastnosti: - na vzduchu stálý (pasivace vrstvou Al 2 O 3 ) - vysoká afinita ke kyslíku (aluminotermie: V 2 O 5 + Al V + Al 2 O 3 ) bauxit - amfoterní charakter: 2 Al + 3 H 2 SO 4 (zř.) Al 2 (SO 4 ) H 2 8 Al + 30 HNO 3 (zř.) 8 Al(NO 3 ) NH 4 NO H 2 O 2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O 2 Na]Al(OH) 4 ] + 3 H 2 - Al 3+ soli v roztoku hydratace, hydrolýza [Al(H 2 O) 6 ] 3+ + H 2 O [Al(H 2 O) 5 OH] 2+ + H 3 O + picture(s):
33 13. skupina - hliník, výroba surovina - bauxit, AlO(OH) nebo Al 2 O 3.3H 2 O + příměsi Fe 2 O 3.xH 2 O, SiO 2.xH 2 O - odstranění příměsí: [Al(OH) 4 ] - (aq) AlO(OH)(s) + NaOH + H 2 O Na[Al(OH) 4 ] (aq) [Al(OH) 4 ] - (aq) + H + Al(OH) 3 (s) + H 2 O Al(OH) 3 (s) Al 2 O 3 (s) + H 2 O Al 3+ (aq) Al(OH) 3 (s) SiO 2 (s) Fe 3+ (aq) Fe(OH) 3 (s) ph - elektrolýza taveniny Al 2 O 3 + Na 3 AlF 6 (kryolit) - snížení teploty tání anoda: 3 O C CO + CO e - katoda: 2 Al e - 2 Al Al 2 O C 2 Al + CO + CO 2 picture(s):
34 13. skupina - hliník, použití Kovový Al konstrukční materiál, slitiny (dural ~ 95 % Al, 5 % Cu, Mg, Mn) nádrže, nádoby elektrické vodiče (na ústupu) aluminotermie Recyklace hliníku tlustostěnný Al - přetavení, pak běžné použití Al fólie - výroba granulátu - použití pro aluminotermii picture(s):
35 Germanium 14. skupina - (Ge), Sn, Pb - polokov (struktura diamantu), polovodič Ge Cín - kov známý od starověku (bronz % cínu) - nízká t.t. (232 C), měkký, odolný proti korozi β-sn α-sn - kovová i nekovová forma - cínový mor: β-sn (bílý kov) 13 C α-sn (šedý nekov) - v přírodě vzácný - např. kassiterit (cínovec) SnO 2 - v ČR např. v Krušných horách Olovo - kov známý od starověku (akvadukty v Římě) - měkký, kujný, špatný elektrický a tepelný vodič Pb - nejrozšířenější těžký prvek (produkt rozpadu radioaktivních prvků) - galenit PbS, anglesit PbSO 4, cerussit PbCO 3 picture(s):
36 14. skupina - Sn, Pb - vlastnosti Chemické vlastnosti - málo reaktivní, na vzduchu stálé (Pb - pasivace) - za vyšších teplot na vzduchu shoří (SnO 2, PbO, Pb 3 O 4 ) - odolné vůči slabým H + i OH - + HCl nebo H 2 SO 4 : pasivace (PbCl 2, PbSO 4 ) + HNO 3 : 3 Sn + 4HNO 3 + (3x-2)H 2 O 3 SnO 2.xH 2 O + 4 NO +2H 2 O 3 Pb + 8 HNO 3 3Pb(NO 3 ) 2 + NO + 4 H 2 O + OH - pouze Sn (je amfoterní): Sn + 2 KOH + 4 H 2 O K 2 [Sn(OH) 6 ] + 2 H 2 Ge IV+, Ge II+ Sn IV+, Sn II+ Pb IV+, Pb II+ - stabilita ox. stavu +II roste dolů ve skupině (efekt inertního el.páru (n-1)d 10 ns 2 ) E o (Sn 4+ /Sn 2+ ) = 0,15 V Sn II redukční činidlo (srovnatelné s H 2 S, SO 2 ) E o (Pb 4+ /Pb 2+ ) = 1,69 V Pb IV oxidační činidlo (srovnatelné s HClO, Ag 3+ )
37 výroba Sn a Pb 14. skupina - Sn, Pb - výroba, použití Sn - redukce uhlíkem SnO C Sn + 2 CO Pb - pražně redukční 2 PbS + 3 O 2 2 PbO + 2 SO 2 PbO + C Pb + CO - pražně reakční a) 2 PbS + 3 O 2 2 PbO + 2 SO 2 PbS + O 2 PbSO 4 b) 2 PbO + PbS 3 Pb + SO 2 PbS + PbSO 4 2 Pb + 2 SO 2 použití Sn a Pb Sn - použití ve slitinách (bronz Cu + Sn, pájka Pb + Sn, ložiskový kov Sn + Sb + Cu + Pb, liteřina Pb + Sn + Sb) Pb - akumulátory, nádoby pro chemický průmysl - ochrana před RTG - olovnatý křišťál (18-35 % PbO) picture(s):
38 - toxické prvky i jejich sloučeniny 15. skupina - As, Sb, Bi Arsen - polokov používaný v polovodičích (GaAs), do slitin - v přírodě např. jako arsenopyrit FeAsS Antimon - polokov-kov používaný do slitin As Bismut - v přírodě jako antimonit Sb 2 S 3 - jediný kov ve skupině, ale špatný el. a tep. vodič Sb - použití ve slitinách (Woodův kov - 55 % Bi, 25 % Pb, 15 % Sn a 5 % Cd) - v přírodě např. jako bismutinid Bi 2 S 3 Bi/Bi 2 O 3 výroba As FeAsS FeS + As(g) As(l) As 2 O C 4 As + 3 CO 2 výroba Sb, Bi 2 M 2 S O 2 2 M 2 O SO 2 M 2 O C 2 M + 3 CO picture(s):
39 15. skupina - As, Sb, Bi - vlastnosti Chemické vlastnosti - všechny tři prvky mají kladné E 0 (ale méně než např. Cu) - rozpouštějí se v oxidujících kyselinách: odolné vůči zředěným H 3 O + a OH - + konc. H 2 SO 4 : 2 As + 3 H 2 SO 4 2 H 3 AsO SO 2 2 Sb + 6 H 2 SO 4 Sb 2 (SO 4 ) 3 3 SO H 2 O 2 Bi + 6 H 2 SO 4 Bi 2 (SO 4 ) SO H 2 O + HNO 3 : As + 5 HNO H 2 O 3 H 3 AsO NO 6 Sb + 10 HNO 3 3 (Sb 2 O 5 ) x H 2 O + 10 NO Bi + 4 HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O As Sb Bi roste kovový charakter + OH - : Sb, Bi nereagují As + NaOH(tav.) Na 3 AsO 3 + H 2 - přímé slučování s O 2, S, Cl 2 - stabilita skupinového oxidačního stavu (+V) klesá směrem dolů (Bi +III stabilnější než Bi +V )
40 Přechodné kovy - elektronová konfigurace I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Lr Rf Ha 21 Sc 4s 2 3d 1 22 Ti 4s 2 3d 2 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 39 Y 5s 2 4d 1 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No 40 Zr 5s 2 4d 2 71 Lu 6s 2 4f 14 5d 1 72 Hf 6s 2 4f 14 5d 2 23 V 4s 2 3d 3 41 Nb 5s 1 4d 4 73 Ta 6s 2 4f 14 5d 3 24 Cr 4s 1 3d 5 42 Mo 5s 1 4d 5 74 W 6s 2 4f 14 5d 4 25 Mn 4s 2 3d 5 43 Tc 5s 1 4d 6 75 Re 6s 2 4f 14 5d 5 26 Fe 4s 2 3d 6 44 Ru 5s 1 4d 7 76 Os 6s 2 4f 14 5d 6 27 Co 4s 2 3d 7 45 Rh 5s 1 4d 8 77 Ir 6s 2 4f 14 5d 7 28 Ni 4s 2 3d 8 46 Pd 5s 0 4d Pt 6s 1 4f 14 5d 9 29 Cu 4s 1 3d Ag 5s 1 4d Au 6s 1 4f 14 5d Zn 4s 2 3d Cd 5s 2 4d Hg 6s 2 4f 14 5d 10
41 T t [ C] E C [ev] Přechodné kovy - vlastnosti energie kovové vazby (kohezní energie) - závisí na průměrném počtu nepárových valenčních elektronů na 1 atom (elektrony k dispozici pro vazbu) síla kovové vazby ovlivní teploty tání (a varů) La Y Sc Hf Zr Ti Ta Nb V W Mo Cr Re Tc Os Ru Fe Au 2 Mn Ag Zn Cd Hg Z Ir Rh Co Pt Ni Pd Cu W: 3420 C 3d 4d 5d přechodné kovy teploty tání n Cd: 321 C Hg: - 39 C rtuť je kapalná (relativistický efekt)
42 R A [pm] Přechodné kovy - vlastnosti [g/cm 3 ] hustota kovů ovlivněna sílou kovové vazby Os: 22,61 g/cm 3 Ir: 22,65 g/cm d Hustota 20 4d 18 5d Sc: 2,99 g/cm 3 n kovové poloměry - párováním e - se snižuje překryv d-orbitalů atomy se vzdalují - malý rozdíl mezi 4d a 5d ~ lanthanoidová kontrakce d 4d 5d kovové poloměry (KČ=12) n
43 [V] Přechodné kovy chemické vlastnosti 2 1 E 0 = 0 V standardní redukční potenciál Sc 3+ Y 3+ ZrO 2+ Lu 3+ Ta 2 O 5 Nb 2 O 5 HfO 2+ WO 2 Mo 3+ Tc 2+ ReO 2 M 2+ Os Pt2+ Ir Au + Pd 2+ Ru 2+ Rh 2+ Ag + Cu 2+ 3d 4d 5d Hg n Cd 2+ - ušlechtilost stoupá směrem doprava (Zn, Cd, Hg pokles stabilita konfigurace) - ze 3d kovů ušlechtilá pouze Cu - skupinové oxidační stavy do poloviny d-bloku (zpola zaplněné orbitaly) - ve skupinách směrem dolů roste stabilita nejvyšších ox. stavů (CrO 4 2- silná ox. činidla x WO 4 2- stálé) Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn III (II) III IV II III II (III) I II (III) II II III IV V (II) III (IV) VI II III IV (VI) VII II III (IV) (VI)
44 Přechodné kovy - výskyt Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn thertveitit Sc 2 Si 2 O 7 rutil, anatas,brookit TiO 2 perovskit CaTiO 3 ilmenit FeTiO 3 vanadinit Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl chromit FeCr 2 O 4 burel MnO 2 hausmanit Mn 3 O 4 rodochrozit MnCO 3 magnetit Fe 3 O 4 hematit Fe 2 O 3 pyrit FeS 2 linneit (Co,Ni) 3 S 4 karolit CuCo 2 S 4 kobaltin CoAsS millerit NiS nikelin NiAs chlakosin Cu 2 S chalkopyrit CuFeS 2 tenorit CuO sfalerit ZnS hydrozinkit Zn 5 [(OH) 3 CO 3 ] 2 Y, La Zr, Hf Nb, Ta Mo, W Tc, Re platinové kovy Ag, Au Cd, Hg xenotim YPO 4 zirkon ZrSiO 4 kolumbit tantalit (Fe,Mn) (Nb,Ta) 2 O 6 molybdenit MoS 2 wolframit (FeMn)WO 4 scheelit CaWO 4 příměs v MoS 2 ryzí (příměsi v rudách Au a Ag, příměsi v sulfidech Cu a Ni) ryzí Au příměsi v sulfidech argentit Ag 2 S příměsi v Zn rudách cinabarit (rumělka) HgS - zvyšuje se ušlechtilost kovů (výskyt ryzích kovů) - snižuje se afinita ke kyslíku (oxidy, uhličitany, křemičitany) - zvyšuje se afinita k síře (sulfidy)
45 Redukce uhlíkem (příp. CO) FeO x (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 ) + C Fe + CO/CO 2 Přechodné kovy - výroba MnO x (MnO 2, Mn 2 O 3, Mn 3 O 4 ) + C Mn + CO/CO 2 NiO + C Ni + CO ( [Ni(CO) 4 ] Ni čistý + CO) Co 3 O 4 + C Co + CO FeCr 2 O 4 + C Fe 1-x Cr x + CO ferochrom Redukce vodíkem MoO 3 (WO 3 ) + H 2 Mo (W) + H 2 O 2 AgCl + H 2 2 Ag + 2 HCl Metalotermie Mn 3 O 4 + Al Mn + Al 2 O 3 Cr 2 O 3 + Al Cr + Al 2 O 3 TiCl 4 + Mg Ti + MgCl 2 Krollova metoda
46 Přechodné kovy - výroba Elektrolýza elektrolýza vodných roztoků (CuSO 4, FeSO 4, NiSO 4, CoSO 4, CdSO 4, ZnSO 4, MnSO 4, H 2 CrO 4 ) elektrolýza tavenin (K 2 TiF 6, K 2 NbF 7, K 2 TaF 7, LnF 3, MoO 3 + BO 2-, X -, VCl 3 ) Termický rozklad [Ni(CO) 4 ] Ni + 4 CO TiI 4 Ti + 2 I 2 Kyanidové loužení Ag, Au Ag + KCN + H 2 O + O 2 K[Ag(CN) 2 ] + KOH Ag 2 S + KCN K[Ag(CN) 2 ] + K 2 S K[Ag(CN) 2 ] + Zn Ag + K 2 [Zn(CN) 4 ] picture(s):
47 Výroba železa a oceli Výroba surového železa - železná ruda/šrot + struskotvorné látky (CaCO 3 a SiO 2 ) + uhelný koks - surové železo obsahuje C (3-5 %), Si, P, S Výroba oceli - snížení obsahu uhlíku pod 2 % - legování oceli prvky Cr, Ni, V, W, Mn picture(s):
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VícePřechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
VíceGymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceKovy a metody jejich výroby
Kovy a metody jejich výroby Kovy v periodické tabulce Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost
VíceACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY
VZÁCNÉPLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY 1 VZÁCNÉ PLYNY 2 Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII s 2 p
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceACH 03 ALKALICKÉ KOVY. Katedra chemie FP TUL
ACH 03 ALKALICKÉ KOVY Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz ALKALICKÉ KOVY s 1 Li I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Periodická soustava prvků Chemické prvky V současné době známe 104 chemických prvků. Většina z nich se vyskytuje v přírodě. Jen malá část byla
VíceKovy II. hlavní skupiny (alkalických zemin + Be,, Mg)
Kovy II. hlavní skupiny (alkalických zemin + Be,, Mg) I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VícePrvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi 17.12.2011
FeCoNi Prvky 8. B skupiny FeCoNi Valenční vrstva: x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 6 x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 7 x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 8 Tomáš Kekrt 17.12.2011 SRG Přírodní škola o. p. s. 2 FeCoNi Fe
VíceKoroze kovových materiálů. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí
Koroze kovových materiálů Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 Kovy Kovy Polokovy Nekovy 2 Kovy Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě
VíceVLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková VLASTNOSTI KOVŮ Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
VíceZařazení kovů v periodické tabulce [1]
KOVY Zařazení kovů v periodické tabulce [1] Obecné vlastnosti kovů elektropozitivní tvoří kationty ochotně předávají své valenční elektrony [2] vodiče tepla a elektřiny tvoří slitiny kujné tažné ohebné
VíceElektrochemie. Koroze kovových materiálů. Kovy. Kovy. Kovy. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1. Kovy Polokovy Nekovy
Koroze kovových materiálů Polokovy Nekovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 2 Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě sloučenin, výjimku
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceHOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceVZÁCNÉ PLYNY ACH 02. Katedra chemie FP TUL
VZÁCNÉ PLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY VZÁCNÉ PLYNY Xenon Radon Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály www.skolalipa.cz. III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28.
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceAlkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba
VíceGALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceOtázka: Kovy. Předmět: Chemie. Přidal(a): tinab
Otázka: Kovy Předmět: Chemie Přidal(a): tinab prvky se dělí podle hl. fyzikálních vlastností na kovy a nekovy 3/4 prvků kovový charakter stoupá směrem do leva v PSP chemické a fyzikální vlastnosti jsou
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 23 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková
VíceHorniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů
Horniny a minerály II. část Přehled nejdůležitějších minerálů Minerály rozlišujeme podle mnoha kritérií, ale pro přehled je vytvořeno 9. skupin, které vystihují, do jaké chemické skupiny patří (a to určuje
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 12.skupina
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VícePeriodický systém víceelektronové systémy elektronová konfigurace periodický systém periodicita fyzikálních a chemických vlastností
Periodický systém víceelektronové systémy elektronová konfigurace periodický systém periodicita fyzikálních a chemických vlastností obrázky molekul a Lewisovy vzorce molekul v této přednášce čerpány z:
VíceHliník. Výskyt hliníku: Výroba hliníku:
Hliník Výskyt hliníku: třetí nejrozšířenější prvek, je rozptýlen v přírodě hlavně ve formě hlinitokřemičitanů (živce, slídy, zeolity, ve zvětralé podobě jde o hlíny) Výroba hliníku: elektrolýza taveniny
VíceKlasifikace struktur
Klasifikace struktur typ vazby iontové, kovové, kovalentní, molekulové homodesmické x heterodesmické stechiometrie prvky, binární: X, X, m X n, ternární: m B k X n,... Title page symetrie prostorové grupy
VíceK O V Y. 4/5 všech prvků
K O V Y 4/5 všech prvků Vlastnosti kovů 4/5 všech prvků jsou kovy kovový lesk dobrá elektrická a tepelná vodivost tažnost a kujnost nízká elektronegativita = snadno vytvářejí kationty pevné látky (kromě
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 23. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VícePeriodický systém víceelektronové systémy elektronová konfigurace periodický systém periodicita fyzikálních a chemických vlastností
Periodický systém víceelektronové systémy elektronová konfigurace periodický systém periodicita fyzikálních a chemických vlastností obrázky molekul a Lewisovy vzorce molekul v této přednášce čerpány z:
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceDUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 6 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceNauka o materiálu. Přednáška č.11 Neželezné kovy a jejich slitiny
Nauka o materiálu Rozdělení neželezných kovů a slitin Jako kritérium pro rozdělení do skupin se volí teplota tání s př přihlédnutím na další vlastnosti (hustota, chemická stálost..) Neželezné kovy s nízkou
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceObecná charakteristika
p 1 -prvky Martin Dojiva Obecná charakteristika do této t to skupiny patří bor (B), hliník k (Al( Al), galium (Ga), indium (In) a thallium (Tl) elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns 2 np 1 s výjimkou
VíceChemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
VíceKOVY. kde E o je standardní elektrodový potenciál, n je počet převáděných elektronů. Pro [Me n+ ] = 1 se E = E o
KOVY jsou prvky, které mají ve valenční vrstvě málo elektronů snadno uvolňují elektrony, tvoří tak kationty, jsou to tedy prvky elektropozitivní. Ponoříme-li kov do vody, nepatrně se rozpouští, uvolňuje
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceAnalytické třídy kationtů
Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4
VícePodle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků
Téma: Kovy Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků kovy nekovy polokovy 4/5 všech prvků jsou pevné látky kapalná rtuť kovový lesk kujné a tažné vodí elektrický proud a
VíceŠkola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9
Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Projekt MŠMT ČR: EU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0536 Název projektu školy: Výuka s ICT na SŠ obchodní České Budějovice Šablona
VíceP2 prvky - IV.A skupina - otázka z chemie
Otázka: P 2 prvky - IV.A skupina Předmět: Chemie Přidal(a): Johana IV.A skupina = p 2 prvky Prvky s valenčními elektrony v orbitalech s a p Elektronová konfigurace ns 2 np 2 4 valenční elektrony A skupina,
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VícePERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.
PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých
VíceČíslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická výskyt a zpracování kovů 2. ročník Datum tvorby 22.4.2014
VícePředmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceGeochemie endogenních procesů 1. část
Geochemie endogenních procesů 1. část geochemie = použití chemických nástrojů na studium Země a dalších planet Sluneční soustavy počátky v 15. století spjaté zejména s kvalitou vody a půdy rozmach a první
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/18
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/18 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
VíceVI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
VíceH - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
VíceAlkalické kovy. Anorganická chemie 2 MASARYKOVA UNIVERZITA PEDAGOGICKÁ FAKULTA KATEDRA FYZIKY, CHEMIE A ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ
MASARYKOVA UNIVERZITA PEDAGOGICKÁ FAKULTA KATEDRA FYZIKY, CHEMIE A ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ Alkalické kovy Anorganická chemie 2 Nikola Reichmanová, 406866 Monika Machatová, 403254 Charakteristika skupiny Alkalické
VícePŘECHODNÉ PRVKY - II
PŘECHODNÉ PRVKY - II Měď 11. skupina (I.B), 4. perioda nejstabilnější oxidační číslo II, často I ryzí v přírodě vzácná, sloučeniny kuprit Cu 2 O, chalkopyrit CuFeS 2 měkký, houževnatý, načervenalý kov,
VíceKovy a jejich vlastnosti. Kovy dělíme na: a) nepřechodné (s- a p-prvky) b) přechodné (d- a f- prvky)
Kovy a jejich vlastnosti Kovy dělíme na: a) nepřechodné (s- a p-prvky) b) přechodné (d- a f- prvky) Nepřechodné kovy mají konfiguraci valenční slupky: ns 1 ns 2 ns 2 p 1 ns 2 p 2 ns 2 p 3 ns 2 p 4 ns 2
VíceNa Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
Více5. Třída - karbonáty
5. Třída - karbonáty Karbonáty vytváří cca 210 minerálů, tj. 6 % ze známých minerálů. Chemicky lze karbonáty odvodit od slabé kyseliny uhličité nahrazením jejich dvou vodíků kovem. Jako kationty vystupují
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceSTEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.
STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Galvanické články Většina kovů ponořených do vody nebo elektrolytu
VícePeriodická soustava prvků
Periodická soustava prvků 1829 Döbereiner Triády: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; S, Se, Te; Cl, Br, I; 1870 Meyer - atomové objemy 1869, 1871 Mendelejev předpověď vlastností chybějících prvků (Sc, Ga, Ge, Tc,
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Více1 Chrom - Cr. prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) mají velkou rozmanitost ox.
Štěpán Kouřil 1 5. května 2010 PŘECHODNÉ KOVY prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) tvoří koordinační sloučeniny barevné sloučeniny mají velkou rozmanitost
VíceOxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály www.skolalipa.
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VícePřechodné kovy skupiny I.B a II.B
Přechodné kovy skupiny I.B a II.B Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 7. 9. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Základní charakteriska
VíceREDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková REDOXNÍ REAKCE Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s redoxními reakcemi.
VíceStřední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk
Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 12.3.2013
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Antoine Lavoisier (1743-1794) Redukce = odebrání kyslíku
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceCeník. Platný od 01. 07. 2014. Laboratorní standardy a chemikálie. Ceny uvedené v tomto ceníku nezahrnují 21% DPH, balné a dopravné
Ceník Platný od 01. 07. 2014 Laboratorní standardy a chemikálie Ceny uvedené v tomto ceníku nezahrnují 21% DPH, balné a dopravné Změna cen vyhrazena bez předchozího upozornění K objednávkám v ceně zboží
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceFyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika. Čas k řešení je 120 minut (6 minut na úlohu): snažte se nejprve rychle vyřešit ty nejsnazší úlohy,
Státní bakalářská zkouška. 9. 05 Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika (test s řešením) Jméno: Pokyny k řešení testu: Ke každé úloze je správně pouze jedna odpověď. Čas k řešení je 0 minut (6
VíceZákladní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe
VíceSkupenské stavy. Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
Skupenské stavy Plyn Zcela neuspořádané Hodně volného prostoru Zcela volný pohyb částic Částice daleko od sebe Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
VíceStřední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: Číslo DUM: Tematická oblast: Téma: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0245 VY_32_INOVACE_08_A_07
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
Více