Analytické třídy kationtů

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Analytické třídy kationtů"

Oldřich Pavlík
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4 3-, SnS 3 3. sráží se H 2 S v NH 4 OH a) Al(OH) 3, Cr(OH) 3, ZnS působením NaOH s Na 2 O 2 [Al(OH) 4 ] -, [Zn(OH) 4 ], CrO 4 b) Fe 2 S 3, MnS, NiS, CoS 4. sráží se Na 2 CO 3 CaCO 3, SrCO 3, BaCO 3, MgCO 3 5. nesráží se (Mg 2+ ), Na +, K +, NH 4 +

2 Srážení 2. a 3. třídy pomocí Na 2 S 2. sráží se Na 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4 3-, SnS 3 3. sráží se Na 2 S a) Al(OH) 3, Cr(OH) 3, ZnS působením NaOH s Na 2 O 2 [Al(OH) 4 ] -, [Zn(OH) 4 ], CrO 4 b) Fe 2 S 3, MnS, NiS, CoS POZOR! Na 2 S+ CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 S Na 2 CO 3 sráží kationty 4. analytické třídy.

3 Skupinové reakce kationtů HCl: KI: AgCl PbCl 2 Hg 2 Cl 2 AgI PbI 2 Hg 2 I 2 BiI 3 Cu 2 I 2 +I 2 HgI 2 H 2 SO 4 : PbSO 4 BaSO 4 SrSO 4 (CaSO 4 ) Na 2 S: Ag 2 S PbS HgS +Hg Bi 2 S 3 CuS CdS HgS As 2 S 3 As 2 S 5 Sb 2 S 3 Sb 2 S 5 SnS SnS 2 Al(OH) 3 Cr(OH) 3 ZnS FeS Fe 2 S 3 MnS NiS CoS

4 Skupinové reakce kationtů s KOH KOH: Ag 2 O Pb(OH) 2 Hg 2 O Bi(OH) 3 Cu(OH) 2 Cd(OH) 2 HgO Sb(OH) 3 H 3 SbO 4 Sn(OH) 2 Sn(OH) 4 Al(OH) 3 Cr(OH) 3 Zn(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Mn(OH) 2 Ni(OH) 2 Co(OH) 2 Mg(OH) 2 v nadbytku: [Pb(OH) 3 ] [Sb(OH) 4 ] - [Sb(OH) 6 ] - [Sn(OH) 3 ] - [Sn(OH) 6 ] [Al(OH) 4 ] - [Cr(OH) 6 ] 3- [Zn(OH) 3 ] - oxidace na vzduchu: Fe(OH) 3 Mn(OH) 3 Co(OH) 3

5 Skupinové reakce kationtů s NH 4 OH NH 4 OH: Ag 2 O Pb(OH) 2 Hg 2 NH 2 Cl Bi(OH) 3 Cu(OH) 2 Cd(OH) 2 HgNH 2 Cl Sb(OH) 3 H 3 SbO 4 Sn(OH) 2 Sn(OH) 4 Al(OH) 3 Cr(OH) 3 Zn(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Mn(OH) 2 Ni(OH) 2 Co(OH) 2 v nadbytku: [Ag(NH 3 ) 2 ] + [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ [Cr(NH 3 ) 6 ] 3+ [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ [Mn(NH 3 ) n ] 2+ [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ [Co(NH 3 ) 6 ] 2+ oxidace na vzduchu: Fe(OH) 3 Mn(OH) 3 [Co(NH 3 ) 6 ] 3+

6 Skupinové reakce kationtů s Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 : Ag 2 CO 3 PbCO 3 Hg 2 CO 3 Bi 2 (CO 3 ) 3 CuCO 3 CdCO 3 HgCO 3 Sb(OH) 3 Sb(OH) 5 Sn(OH) 2 Sn(OH) 4 Al(OH) 3 Cr(OH) 3 ZnCO 3 FeCO 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 MnCO 3 NiCO 3 CoCO 3 CaCO 3 SrCO 3 BaCO 3 MgCO 3 Na 2 CO 3 sráží kationty 1., 2., 3. a 4. analytické třídy. 5. analytické třídy zůstávají v roztoku.

7 Skupinové reakce kationtů s Na 2 HPO 4 Na 2 HPO 4 : Ag 3 PO 4 PbHPO 4 Hg 2 HPO 4 BiPO 4 Cu 3 (PO 4 ) 2 Cd 3 (PO 4 ) 2 Hg 3 (PO 4 ) 2 SbPO 4 Sb 3 (PO 4 ) 5 Sn 3 (PO 4 ) 2 Sn 3 (PO 4 ) 4 AlPO 4 CrPO 4 Zn 3 (PO 4 ) 2 Fe 3 (PO 4 ) 2 FePO 4 Mn 3 (PO 4 ) 2 Ni 3 (PO 4 ) 2 Co 3 (PO 4 ) 2 CaHPO 4 SrHPO 4 BaHPO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Bílé sraženiny fosforečnanů se od sebe liší různou rozpustností ve zřeď. CH 3 COOH, zřeď. HCl, zřeď. HNO 3, konc. NH 4 OH a NaOH.

8 Rozpustnost fosforečnanů v konc. NH 4 OH se rozpouštějí: Ag 3 PO 4 Cu 3 (PO 4 ) 2 Cd 3 (PO 4 ) 2 Zn 3 (PO 4 ) 2 Mn 3 (PO 4 ) 2 Ni 3 (PO 4 ) 2 Co 3 (PO 4 ) 2 v NaOH se rozpouštějí: PbHPO 4 SbPO 4 Sb 3 (PO 4 ) 5 Sn 3 (PO 4 ) 2 Sn 3 (PO 4 ) 4 AlPO 4 CrPO 4 Zn 3 (PO 4 ) 2 ve zřeď. CH 3 COOH se rozpouštějí: Ag 3 PO 4 Cd 3 (PO 4 ) 2 CrPO 4 Mn 3 (PO 4 ) 2 Ni 3 (PO 4 ) 2 CaHPO 4 SrHPO 4 BaHPO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 ve zřeď. HCl se nerozpouštějí: BiPO 4 Sn 3 (PO 4 ) 2 Sn 3 (PO 4 ) 4 ve zřeď. HNO 3 se nerozpouští: BiPO 4

9 Skupinové reakce kationtů s K 2 CrO 4 a (COONH 4 ) 2 K 2 CrO 4 : Ag 2 CrO 4 PbCrO 4 Hg 2 CrO 4 (BiO) 2 CrO 4 (CuCrO 4 ) (CdCrO 4 ) HgCrO 4 (ZnCrO 4 ) (NiCrO 4 ) CoCrO 4 Co(OH) 2 BaCrO 4 SrCrO 4 (COONH 4 ) 2 či (COOH) 2 : Ca(COO) 2 Hg 2 (COO) 2 Sr(COO) 2 Ba(COO) 2

10 Selektivní a specifické reakce 1. třídy 2Ag + + K 2 CrO 4 Ag 2 CrO 4 + 2K + Ag 2 CrO 4 + 4NH 4 OH 2[Ag(NH 3 ) 2 ] + CrO 4 + 4H 2 O Ag + + KI AgI + K + Pb 2+ + K 2 CrO 4 PbCrO 4 + 2K + PbCrO 4 + 3NaOH [Pb(OH) 3 ] - + CrO 4 + 3Na + Pb KI PbI 2 + 2K + Hg HCl Hg 2 Cl 2 + 2H + Hg 2 Cl 2 +NH 3 HgNH 2 Cl + Hg +HCl

11 Selektivní a specifické reakce 2. třídy Bi 3+ + nsc(nh 2 ) 2 Bi[SC(NH 2 ) 2 ] n 3+ (v HNO 3 ) 2Cu 2+ + K 4 [Fe(CN) 6 ] Cu 2 [Fe(CN) 6 ] + 4K + (v CH 3 COOH) Cd 2+ + Na 2 S CdS + 2Na + (nerozpustný v Na 2 S s NaOH) (KCN maskuje Cu 2+ jako [Cu(CN) 4 ] 3- ) Hg KI HgI 2 + 2K + HgI 2 + 2KI K 2 [HgI 4 ] Sb 3+ + Na 2 S 2 O 3 Sb 2 S 3 Sb 2 O 3 + (za varu) Sn HgCl 2 Sn 4+ + Hg 2 Cl 2 + 2Cl - Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ 2Hg + Sn Cl -

12 Selektivní a specifické reakce 3. třídy Al 3+ + aluminon + (NH 4 ) 2 CO 3 Al(OH) 3 aluminon + 2Cr NaOH + 3Na 2 O 2 2CrO Na + + H 2 O (za varu) Zn 2+ + K 4 [Fe(CN) 6 ] K 2 Zn[Fe(CN) 6 ] + 2K + (v CH 3 COOH) Fe HCl [FeCl 4 ] - + 4H + Fe KSCN [Fe(SCN) 6 ] K + 2Mn NaBiO 3 + 3H 2 O 2MnO NaBiO 2 + 6H + (v HNO 3 ) Ni 2+ +2(HONCCH 3 ) 2 [Ni(ONCCH 3 CH 3 CNOH) 2 ] + 2H + Co KSCN(s) [Co(SCN) 4 ] + 4K +

13 Selektivní a specifické reakce 4. třídy Ca 2+ + (COOH) 2 (COO) 2 Ca + 2H + Sr 2+ + H 2 SO 4 SrSO 4 + 2H + (sráží se zvolna) Sr 2+ + K 2 CrO 4 SrCrO 4 + 2K + (rozpustný ve zřeď. CH 3 COOH) Ba 2+ + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H + (sráží se ihned) Ba 2+ + K 2 CrO 4 BaCrO 4 + 2K + (nerozpustný ve zřeď. CH 3 COOH) H 2 SO 4 a K 2 CrO 4 nesráží Ca 2+ (COOH) 2 zvolna sráží Sr 2+, ale nesráží Ba 2+

14 Selektivní a specifické reakce 5. třídy Mg 2+ + Na 2 HPO 4 +NH 4+ +6H 2 O MgNH 4 PO 4 6H 2 O +2Na + +H + Na + + 3(UO 2 )Zn(CH 3 COO) 4 + 9H 2 O Na(UO 2 ) 3 Zn(CH 3 COO) 9 9H 2 O + 2Zn CH 3 COO - K + + HClO 4 KClO 4 + H + nnh 4+ + nk 2 [HgI 4 ] [HgI 2 HgINH 2 ] n + (v NaOH)

Podobné dokumenty

LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE

LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Důkazové reakce kationtů a aniontů Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie Obsah Kationty Stříbro 9 Olovo 10 Rtuťný iont 11 Měď 11