Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Transkript

1 Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 16, Vysoké Mýto

2 Alkeny

3 Vlastnosti dvojné vazby Hybridizace uhlíku vázaného dvojnou vazbou je sp. Valenční úhel který svírají vazby na uhlíkovém atomu je přibližně 10 Dvojná vazba je tvořena jednou vazbou σ a jednou vazbou π. Dvojná vazba má větší energii než jednoduchá vazba. Dvojná vazba je kratší než jednoduchá. Vazba mezi uhlíkovými atomy Energie v kj/mol jednoduchá dvojná trojná Délka v pm

4 Reaktivita dvojné vazby. Dvojná vazba je reaktivnější než jednoduchá. Důvodem je vysoká koncentrace elektronové hustoty dvojné vazby. Vazba je tak snadno atakována elektrofilními činidly. Izomerie alkenů Prostorová, geometrická izomerie. Příkladem je TRANS a CIS but--en.

5 Příprava a výroba alkenů 1. Z hydroxysloučenin dehydratací koncentrovanou kyselinou sírovou za přítomnosti katalyzátoru KAl(SO 4 ). konc.hso4,kal SO4 OH H O. Dehydrogenací alkanů při teplotách 500 až 1000 C a za přítomnosti katalyzátorů Al O a Cr O. H

6 . Štěpením alkanů s dlouhými uhlovodíkovými řetězci vznikají alkany s kratšími řetězci a alkeny Odštěpením halogenovodíku (dehydrohalogenací) z molekul halogenderivátů uhlovodíků. Snadnost odštěpení klesá v řadě HI, HBr, HCl. I KOH KI H O

7 Vlastnosti alkenů 1. Oxidace a) hoření O CO H O b) chemickými činidly například Bayerovým činidlem- roztok KMnO 4 a NaOH. Při bublání ethenu do činidla dojde ke změně fialového manganistanu na zelený manganan, hnědou manganičitou sůl až na bezbarvou sůl manganatou. Ethen se oxiduje na etylenoxid a ten reaguje s vodou na ethan-1,-diol.

8 . Adice a) hydrogenace Ni H Nejlépe se hydrogenují dvojné vazby na koncích řetězce. b) adice halogenů Cl Cl Cl c) adice halogenovodíků HCl Cl d) adice vody H O OH Markovnikovo pravidlo: Při elektrofilních adicích nesymetrických činidel se elektropozitivnější část atakujícího činidla váže na uhlíkový atom s větším počtem už vázaných atomů vodíku.

9 Markovnikovo pravidlo názorně Cl H I Cl I

10 . Polymerace Patří mezi polyreakce. Molekuly alkenů se při ní spojují do makromolekul majících desetitisíce i statisíce strukturních jednotek. Strukturní jednotka je opakující se část makromolekuly a píše se do hranaté závorky. Počet strukturních jednotek v makromolekule udává polymerační stupeň. Píše se vpravo dole za hranatou závorku. n n polyethylen PE n n polypropylen PP

11 4. Substituce Substituční reakce probíhají na uhlíkovém atomu sousedícím s dvojnou vazbou. Příkladem je chlorace propenu. Probíhá radikálovým mechanismem. Má tři fáze jako u alkanů. Iniciaci, propagaci a terminaci. Cl Cl HCl Také při výrobě vinylchloridu se využívá substituce. 500C Cl Cl HCl

12 Významné alkeny Ethen, také ethylen se používá jako rostlinný hormon který urychluje zrání tropického ovoce. Je to významná surovina pro výrobu polyethylenu PE a syntetického lihu. Polyethylen se používá jako obalový materiál. Je použitelný do teploty kolem 80 C. Propen, také propylen se používá k výrobě plastické hmoty polypropylenu PP. Na rozdíl od polyethylenu snese polypropylen vyšší teplotu. Křehne při nízkých teplotách, kolem C měkne, kolem C se taví. Polypropylen vyniká velmi dobrou chemickou a mechanickou odolností. Proto se využívá k výrobě spotřebních předmětů- dětské vaničky, nádobky na potraviny, injekční stříkačky atp. Buta-1,-dien se využívá pro výrobu syntetických kaučuků. -metylbuta-1,-dien jinak izopren je stavební jednotkou významných přírodních látek terpenů a steroidů. Mezi terpeny patří pryskyřice, silice a balzámy. Mezi steroidy steroly, žlučové kyseliny a steroidní hormony.

13 Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia.., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 005, 7 s. ISBN

14 Registrační číslo projektu Šablona Autor Název materiálu / Druh CZ.1.07/1.5.00/ III/ INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT Ing. František Paseka 08. Alkeny/ prezentace Ověřeno ve výuce dne Předmět Ročník Klíčová slova Anotace Chemie Druhý Alkeny, vlastnosi dvojné vazby, izomerie alkenů, příprava a výroba alkenů, chemické vlastnosti elkenů, oxidace, adice, Markovnikovo pravidlo, polymerace, substituce, významné alkeny. Úvodem jsou vysvětleny vlastnosti dvojné vazby, délka, energie a reaktivita a porovnání s jednoduchou a trojnou vazbou mezi uhlíkovými atomy. Další snímek uvádí příklad geometrické izomerie buta-1,-dienu. Následující snímky uvádí způsoby výroby elkenů a jejich chemické vlastnosti oxidaci, adici, polymeraci a substituci. Závěrečný snímek shrnuje významné alkeny, jejich vlastnosti a použití. Metodický pokyn prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený k samostudiu Celková velikost / počet stran 14 Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.