13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

Transkript

1 Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství - 1. ročník 1. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu železa. 2. Vypočítej látkové množství a) S v 80 g síry, b) S 8 v 80 g síry, c) H 2 S v 70 g sulfanu. 3. Kolik atomů zinku je obsaženo v 15 g zinku. 4. Kolik za normálních podmínek váží 70 dm 3 CO Jaký je objem a hmotnost souboru 9, molekul vodíku (za normálních podmínek). 6. Kolik molekul je obsaženo ve 22 g CO 2? 7. Jaká je hmotnost 6, molekul CaO? 8. Kolik molekul vodíku je potřeba, aby zreagovalo 3, molekul kyslíku za vzniku vody. Procvičování 9. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu vodíku. 10. Vypočítej Ar( 40 Ca), jestliže hmotnost jednoho atomu tohoto nuklidu je 6, kg. 11. Urči hmotnost jednoho molu dihydrátu síranu vápenatého. 12. Kolik molů chlorovodíku vznikne sloučením jednoho molu vodíku s jedním molem chloru. 13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou? 14. Kolik atomů Cu je obsaženo ve 20 g Cu. 15. Kyselina askorbová vitamin C má molekulový vzorec C 6 H 8 O 6. Jestliže je vitaminu C v potravě nedostatek, dodáváme vitamin do těla ve formě tablet. Kolik molů a kolik molekul vitaminu C je obsaženo v tabletě, jejíž hmotnost je 500 mg vitaminu C.

2 16. Jaký počet molekul obsahuje za normálních podmínek 50 dm 3 vodíku? 17. Je za normálních podmínek obsaženo více molekul ve 40 dm 3 vodíku, nebo v 60 g kyslíku? 18. Bude za stejných podmínek těžší 5 dm 3 NH 3, nebo CO? 19. Kolik molekul vody je obsaženo v 1 kg vody. 20. Aspartam je umělé sladidlo, které je 160 krát sladší než sacharóza. Molekulový vzorec aspartamu je C 14 H 18 N 2 O 5. Vypočítej: a) molární hmotnost aspartamu b) kolik molů odpovídá 10,0 g aspartamu c) hmotnost 1,5 molu aspartamu, d) kolik molekul je v 1 mg aspartamu, e) hmotnost molekul aspartamu.

3 21. Kolik gramů vápníku obsahuje stejný počet atomů jako je v 10 g zinku. 22. Vypočítejte, kolik je v 5 g kyslíku a) atomů kyslíku, b) molekul kyslíku, c) molů kyslíku. 23. Vypočítej: a) relativní molekulovou hmotnost hydroxidu sodného, b) hmotnost molekuly hydroxidu sodného, c) hmotnost jednoho molu hydroxidu sodného, d) jakému látkovému množství odpovídá 80 g hydroxidu sodného, e) kolik molekul hydroxidu sodného je obsaženo v 80 g hydroxidu sodného. Rozšiřující příklady (pro zájemce) 24. Přírodní bor obsahuje 19,8% nuklidu 10 B a 80,2% nuklidu 11 B. Relativní atomové hmotnosti těchto nuklidů jsou: Ar( 10 B) = 10,0129 a Ar( 11 B) = 11,0093. Vypočítej střední relativní atomovou hmotnost přírodního boru. (též relativní atomovou hmotnost boru) Hmotnost atomu prvku X je rovna hmotnosti 15 atomů nuklidu 6 C atomovou hmotnost tohoto prvku.. Vypočítej relativní

4 Kolikrát je těžší atom hořčíku než atom nuklidu 6 C? 27. V přírodě se vyskytující argon je směsí tří nuklidů, jejichž procentuální zastoupení a relativní atomové hmotnosti jsou: Ar: 0,337%; 35,968 Ar: 99,60%; 39, Ar: 0,063%; 37,963. Vypočítej relativní atomovou hmotnost přírodního argonu. 28. Jistý prvek má klidovou hmotnost atomu 2, kg. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost a určete neznámý prvek. 29. Kolik molekul a kolik molů H 2 SO 4 zůstane nezreagováno, použijeme-li na neutralizaci jednoho molu H 2 SO 4 1, molekul NaOH? ,665 g prvku X se slučuje s 3, atomy prvku Y za vzniku sloučeniny XY 2. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost prvku X.

5 31. Hemoglobin má relativní molekulovou hmotnost 6, a obsahuje asi 0,33% Fe. Kolik atomů Fe obsahuje jedna molekula hemoglobinu? 32. Uhlík vyskytující se v přírodě je tvořen dvěma stabilními izotopy, jejichž příslušná procentuální zastoupení jsou: 6 C : 98,892% a 6 C : 1,108%. Relativní atomová hmotnost přírodního uhlíku je 12, Vypočítejte relativní atomovou hmotnost izotopu 13 6C Přírodní dusík je směs dvou izotopů 7 N a 15 7 N. Hmotnosti atomů obou izotopů jsou: m( 7 N ) = 14,00307 u a m( 7 N ) = 15,0011 u. Vypočítejte procentuální zastoupení jednotlivých izotopů přírodního dusíku. Výsledky: 1. 9, kg, 2. a) 2,5 mol, b) 0,325 mol, c) 2,06 mol, 3. 1, atomů zinku, ,5 g, 5. 33,6 dm 3, 3g, 6. 3, molekul CO 2, g, 8. 6, molekul H 2, 9. 1, kg, ,97, ,2 g, moly, mol, 14. 1, , 15. 2, mol, 1, molekul, 16. 1, , 17. v 60 g kyslíku, 18. CO, 19. 3, , 20. a) 294 g/mol, b) 3, mol, c) 441 g, d) 2, molekul, e) 4, kg, 21. 6,13g, 22. a) 1, , b) 9, molekul, c) 0,156 mol, 23. a) 40, b) 66, kg, c) 40 g, d) 2 mol, e) 12, molekul, ,812, , 26. 2x, ,947, ,95, Cs, 29. 1, molekul, 0,1697 mol, ,95, 31. přibližně 4 atomy Fe, ,006, ,636% 14 N, 0,364% 15 N.