pracovní list studenta Acidobazické rovnováhy Odměrná analýza acidobazická titrace
|
|
|
- Martin Holub
- před 9 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 praoví list studeta Aidobaziké rovováhy dměrá aalýza aidobaziká titrae ýstup RP: Klíčová slova: Marti Krejčí experimet umožňuje žákům pohopit hováí slabýh protolytů (kyseli a zásad ve vodýh roztoíh; žái se detailěji sezámí s ph-metrikou detekí bodu ekvivalee jako jedou se základíh istrumetálíh tehik kvatitativí odměré aalýzy během výpočtové části se žái aučí základím vztahům výpočtů ph slabýh protolytů tlumivýh roztoků osvojí si termíy kostata aidity či baziity a pohopí jejih výzam pro posouzeí hováí slabýh protolytů ve vodýh roztoíh; dle použitého protolytu případě jeho koetrae či koetrae odměrého roztoku titračí křivka variuje a při iterpretai si žák osvojuje podstatá fakta o vlivu koetrae roztoků a průběh staoveí. Žái se sezámí s aparaturou pro titrai a priipem titračí tehiky jako metody odměré aalýzy Alkalimetrie slabá kyselia kostata aidity stupeň disoiae silá zásada ph bod ekvivalee titračí křivka Kvita Laboratorí práe Doba a přípravu: mi Doba a realizai: mi Doba a zpra. dat: mi btížost: středí Alkalimetriká titrae slabé kyseliy ( silou zásadou (NaH s ph-metrikou detekí bodu ekvivalee Ůkol Cíl Teoretiký úvod Pomůky ph-metriké staoveí kyseliy otové odměrým roztokem hydroxidu sodého NaH. Pomoí přesé odměré aalytiké metody s istrumetálí detekí bodu ekvivalee staovit přesou árí koetrai vodého roztoku kyseliy otové (. Z aměřeýh měííh se hodot ph v důsledku přidaého objemu odměrého roztoku silé zásady (NaH v průběhu staoveí sestavit titračí křivku zobrazujíí průběh titrae. Povšimout si tvaru a iterpretovat rozdíly mezi titračími křivkami při stejém typu titrae ale s jiými koetraemi jak kyseliy otové ( tak i případě s rozdílou koetraí odměrého roztoku hydroxidu sodého (NaH. Grafiké zpraováí a aalýza titračíh křivek (deteke bodu ekvivalee. yužití prví a druhé derivae při zázorěí a deteki bodu ekvivalee. ýpočet přesé árí koetrae kyseliy otové ( a základě objemu odměrého roztoku NaH zjištěého při titrai. Použití aidobazikýh idikátorů jako způsobu pro vizuálí deteki bodu ekvivalee. Fukčí oblast idikátoru (oblasti barevýh přehodů jedotlivýh strukturíh forem idikátorů jako fuke ph vodýh roztoků kyseli a zásad. Sezámit se s aparaturou pro prováděí odměré aalýzy titračí tehikou. (viz aidobaziké rovováhy Přístrojové vybaveí: datalogger LABQUEST počítač s aistalovaým programem Logger Pro ph-elektroda erier magetiká míhačka magetiké míhadlo Laboratorí tehika: laboratorí stoja držák a byrety byreta ( ml odměrá pipeta ( ml ml ml titračí baňka ( ml odměrá baňka ( ml ml držák ph elektrody (eí podmíkou střička pipetovaí baloek Chemikálie: roztok kyseliy hlorovodíkové HCl L - odměrý roztok hydroxidu sodého NaH L - poz.: Pro dosažeí vyšší přesosti staoveí je ezbytostí stadardizae odměrého roztoku NaH. 9
2 obr.č praoví list studeta dměrá aalýza aidobaziká titrae Iformae o ebezpečosti použitýh hemikálií : H-věty H4 Způsobuje těžké poleptáí kůže a poškozeí očí. H6 Hořlavá kapalia a páry. R-věty R Hořlavý. R Způsobuje těžké poleptáí S-věty S/ Uhovávejte uzamčeé a mimo dosah dětí. S Nevdehujte plyy/dýmy/páry/aerosoly (příslušý výraz speifikuje výrobe. S6 Při zasažeí očí okamžitě důkladě vypláhěte vodou a vyhledejte lékařskou pomo. S4 případě ehody ebo eítíte-li se dobře okamžitě vyhledejte lékařskou pomo (je-li možo ukažte toto ozačeí NaH: H-věty H4 Způsobuje těžké poleptáí kůže a poškozeí očí. R-věty R Způsobuje těžké poleptáí. S-věty S/ Uhovávejte uzamčeé a mimo dosah dětí. S6 Při zasažeí očí okamžitě důkladě vypláhěte vodou a vyhledejte lékařskou pomo. S7/9 Používejte vhodé ohraé rukavie a ohraé brýle ebo obličejový štít. S4 případě ehody ebo eítíte-li se dobře okamžitě vyhledejte lékařskou pomo (je-li možo ukažte toto ozačeí. odměrá pipeta 4 Postup práe Do čisté titračí baňky ( ml odpipetujeme odměrou pipetou ml roztoku kyseliy otové o přibližé koetrai L - (obr. ásledě přidáme ml destilovaé vody aby byla měříí část ph-elektrody elá poořea do staovovaého roztoku. K roztoku lze přidat kapky zvoleého aidobazikého idikátoru (feolftalei bromthyová modř apod. Poz.: Pro prái s aidobazikými idikátory je lepší provést samostatý experimet v rámi jiého laboratorího vičeí s širší škálou aidobazikýh idikátorů. Sestavíme aparaturu pro titrai (obr. a. Přes filtračí álevku aplíme byretu odměrým roztokem NaH L - Před vlastím plěím je třeba byretu pečlivě propláhout destilovaou vodou a ásledě zbytek vody spláhout malým možstvím připraveého odměrého roztoku (íl miimalizae hyby staoveí způsobeé pozměěím koetrae odměrého roztoku destilovaou vodou poházejíí z počátečího výplahu byrety. 4 Meiskus vytvořeý hladiou odměrého roztoku astavíme a ulovou hodotu odpuštěím přebytečého možství odměrého roztoku. obr. Do titračí baňky s aalyzovaým roztokem kyseliy otové vložíme magetiké míhadlo. 6 Do držáku a elektrodu upeme ph elektrodu (eí podmíkou elektroda může být umístěa i volě potom dbáme a to aby míhadlo zbytečě earáželo do měříí části ph-elektrody. 7 ph metrikou elektrodu je ezbyté před experimetem kalibrovat. Kalibrai provádíme dvoubodově za pomoi roztoků pufrů o defiovaém ph (při dvoubodové kalibrai používáme roztoky o ph 4 a o ph 7. (místo pufru o ph 4 lze použít i roztok o ph. obr. obr.
3 praoví list studeta dměrá aalýza aidobaziká titrae 8 Nyí je ezbyté astavit režim měřeí v programu LoggerPro pro sběr dat. rozbalovaím sezamu Experimet zvolíme abídku Sběr dat po které se ám objeví dialogové oko pro astaveí (obr. 4. Zde astavíme variatu Události se vstupy (obr.. Následě doplíme iformae o ázvu sloupe zače a jedote mauálě zadávaé veličiy (obr. 6. Potvrzeím Hotovo máme základí astaveí režimu měřeí a můžeme přistoupit k vlastí realizai měřeí. Lze překotrolovat astaveí grafu hlavě měřítko os ebo formát zobrazovaýh bodů apod. Neí to však ezbyté poěvadž s tímto astaveím lze praovat i po sběru dat ve fázi zpraováí aměřeýh hodot. (viz kapitola zpraováí dat obr. 4 obr. 4 obr. obr. 6 obr. obr. 6 9 S takto připraveou aparaturou můžeme začít vlastí titrai. ph-elektrodu pooříme do aalyzovaého roztoku. táčky magetiké míhačky astavíme tak aby se aalyzovaý vzorek erozstřikoval po stěáh titračí baňky (ežádouí zkresleí výsledků měřeí. lastí měřeí zahájíme příkazem Sběr dat (zeleá šipka a moitoru. Současě se zahájeím sběru dat se vedle zeleé šipky objeví symbol modrého kroužku Zahovat využívaý k mauálímu zadáváí objemu přidaého odměrého roztoku. Během titrae volíme objem odměrého roztoku dle potřeby tak abyhom získali dostatečé možství hodot pro vykresleí titračí křivky. Jako ideálí se jeví objemy v itervalu ml (závisí a koetrovaosti roztoků. Po každém přídavku je ezbyté počkat až se a měříím přístroji ová hodota změěého ph ustálí. Následě za pomoi tlačítka Zahovat potvrdíme aměřeou hodotu a mauálě zadáme objem a potvrdíme tlačítkem K. Celou operai opakujeme tak abyhom získali dostatek hodot a to jak před bodem ekvivalee tak i za ím aby výsledá titračí křivka byla úplá s dobře patrými body zlomu v elém svém průběhu. Po aměřeí dostatečého počtu hodot ukočíme sběr dat tlačítkem Ukočit. Zpraováí dat Na ásledujíím obrázku je zobraze graf zobrazujíí průběh titrae. Z takto aměřeýh hodot již lze odečíst (H - v bodě ekvivalee. Nejprve klikeme a tlačítko dečet hodot a základí liště a v rozbalovaím sezamu Aalýza zatrheme abídku Iterpolae která ám zajistí dopočítáváí hodot i mimo hodot aměřeýh dataloggerem. 4
4 iformae pro učitele dměrá aalýza aidobaziká titrae 4 bjem (H: 89 ph: ph bjem (H (ml Pro vlastí idetifikai bodu ekvivalee potom můžeme volit jedu z ásledujííh tehik: Idetifikae bodu ekvivalee metodou oskulačíh kruži Idetifikae bodu ekvivalee metodou teče programu LoggerPro je možo idetifikovat bod ekvivalee metodou prví ebo druhé derivae ph v závislosti a změě (H -. Realizae je utá ásledujíím postupem: ejprve v abíde Data avolíme možost Nový dopočítávaý sloupe. bjeví se dialogové oko pro ový dopočítávaý sloupe (obr. 7. yplíme oko Název Začka a a závěr vybereme z abídky fuki kde volíme v sezamu alulus (matematiké fuke (obr. 8 a v ih derivae (obr. 9. tabule se ám objeví ový sloupe s hodotami prví derivae. Současě lze vykreslit graf zobrazujíí průběh fuke. Bod ekvivalee se ahází v maximu křivky. Stejým způsobem lze provést i druhou derivai ph v závislosti a změě (H -. 4 obr. 7 obr. 8
5 d ( H 4 Na ásledujííh obrázíh lze vidět výsledé grafy derivaí s dph vyzačeými body ekvivalee pro graf prví i druhé derivae ph. d ph d ( H Pokud se podíváme a grafy. i. derivae ph je vidět proložeí částí grafu křivkou u. d a přímkou u. d. Touto tehikou dostáváme NaH iformai HCl o objemu odměrého NaCl H roztoku NaH v bodě ekvivalee. (H H H (l obr. 9 iformae pro učitele dměrá aalýza aidobaziká titrae H H H H H ( ( H 4 bjem (H: 774 ml. derivae: 94. derivae: 8886 ( ( ( ( ( H ( H ( H H (. derivae ( HCl w HCl HCl M ρ HCl ( HCl ( HCl 64 7 Automatiky proložit křivku pro: Měřeí I ( HCl. derivae 89 ml 9 ml Automatiky proložit křivku pro: Měřeí I. derivae bjem (H (ml bjem (H: ml. derivae: 877. derivae: -44. derivae: 68 Proložeí přímky pro: Měřeí I. derivae. derivae Automatiky proložit křivku pro: Měřeí I. derivae - Automatiky proložit křivku pro: Měřeí I. derivae bjem (H (ml 4
6 ýpočty iformae pro učitele dměrá aalýza aidobaziká titrae ýsledky objemů NaH v bodě ekvivalee: (H - ml ekv. (H- ml ekv. (H- 48 ml ph bodu ekvivalee ekv. bylo odečteo jako 89. ph ekv v baziké oblasti je pro titrai slabé kyseliy silou zásadou harakteristiká protože se tvoří hydrolyzovatelá sůl ota sodý ( CNa z které otaový aio podléhá hydrolýze a do roztoku se při í geerují (H - ioty které posouvají hodotu ph do baziké oblasti.. Přesá koetrae Z hemiké rovie je zřejmé že hemiká reake probíhá při jedotkové stehiometrii. NaH NaH CNa CNa H H NaH NaH (H (H (H (H H H CNa CNa H H H NaH (H (H (H CNa H Zameá to že v bodě ekvivalee se (H (H H rovají ( H látková možství H ( H (H ( H titrovaý roztok a NaH H ( H odměrý roztok. Platí (H tedy H ásledujíí relae: ( ( H H ( H ( H ( H ( H ( H ( H ( ( H H ( ( H ( H H ( H ( H ( H ( H ( H ( H ( H ( H ( ( H ( H ( ( H H H ( H ( H ( H při harakteristikáh odměrého roztoku ( H NaH (árí ( H ( H koetrae L - a objem (H - odečteý z grafů v bodě ekvivalee (H - ekv. ml lze sado určit látkové možství (H NaH oxoiového katiotu. bodě ekvivalee pt musí platit ( H ( relae: H CNa H NaH ( (H CNa. Lze H tedy spočítat počátečí koetrai ( (H (H ( H (H H (H H ( ( ( H ( ( ( H ( H L L ( ( H ( H ( ( ( ( H ( H L ( H ( H ( ( ( H ( ( H ( H ( H L ( ( ( ( H M ( M ( (. Příprava roztoků pro L realizai experimetu ( ( H ( ( w( w ( ( a ýpočet avážky NaH r r M ( (s pro přípravu odměrého roztoku NaH ( o koetrai L - a objemu ml w ( r M ( ( m NaH. w NaH. NaH M ( ( 6 NaH r 6 ( ( 7mL 7mL 6 ml HC HC M Po dosazeí: ( 7 ( 6 ( H w 7 ( m ( ( 7mL r r( 6 ( ml HC NaH.. 4 g ( 7 6 H ( 7mL HC (poz: zhledem k ežádouím reakím NaH 7 se vzdušým C je doporučeo před staoveím stadardizovat odměrý ( roztok. ( L ( ( ( 6 6 L (( ml HC 7mL HC ( b ýpočet ( který je třeba odpipetovat 7 7 ze zásobí lahve pro přípravu roztoku o přibližé koetrai L - a objemu ml. M ( M ( w( r( w r Po dosazeí: ( ( ( 7mL HC 6 ( 7 7mL HC
7 Iterpretae titračí křivky iformae pro učitele dměrá aalýza aidobaziká titrae Titračí křivka titrae slabé kyseliy silou zásadou má harakteristiký tvar s mohem mělčím bodem zlomu ež je harakteristiké pro titrae silýh kyseli stejou bází. Typikým zakem je posu ph bodu ekvivalee do baziké oblasti který je vyvolá hydrolýzou aiou poházejíího ze slabé kyseliy. Rozpětí hodot ph pro dosažeí bodu ekvivalee je mohem užší ež u titraí silýh kyseli silými zásadami. Zajímavý a harakteristiký je počátek titrae kdy s prvími přídavky odměrého roztoku silé zásady se prvotě elkem výrazě měí i aktuálí hodota ph která však vzápětí zače setrvávat téměř a stejé hodotě. tomto úseku titračí křivky či v tomto stádiu titrae se v titrovaé soustavě ahází soustava tvořeá jak slabou kyseliou tak i její kojugovaou zásadou. Takové soustavy ozačujeme za ústojé roztoky (sy. tlumivé roztoky či pufry. ýzamým bodem a titračí křive je okamžik kdy je slabá kyselia vytitrováa právě z. Hodota ph tohoto okamžiku se shoduje s pk HA (kostatou aidity titrovaé slabé kyseliy. Je velmi prospěšé srovat průběh titračí křivky s průběhy titraí stejé slabé kyseliy při jiýh koetraíh případě s titraemi jiýh slabýh kyseli. 4
pracovní list studenta Acidobazické rovnováhy Odměrná analýza acidobazická titrace
praovní list studenta Aidobaziké rovnováhy Odměrná analýza aidobaziká titrae ýstup RP: Klíčová slova: Martin Krejčí experiment umožňuje žákům pohopit hování silnýh protolytů ve vodnýh roztoíh, žák se detailněji
pracovní list studenta Acidobazické rovnováhy Odměrná analýza acidobazická titrace
praovní list studenta Aidobaziké rovnováhy Výstup RVP: Klíčová slova: Martin Krejčí experiment umožňuje žákům pohopit hování víesytnýh protolytů ve vodnýh roztoíh; žák se detailněji seznámí s ph-metrikou
Potenciometrické stanovení disociační konstanty
Potenciometrické stanovení disociační konstanty TEORIE Elektrolytická disociace kyseliny HA ve vodě vede k ustavení disociační rovnováhy: HA + H 2O A - + H 3O +, kterou lze charakterizovat disociační konstantou
CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
Reakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
pracovní list studenta Acidobazické rovnováhy Odměrná analýza acidobazická titrace
praovní list studenta Aidobaziké rovnováhy Odměrná analýza aidobaziká titrae ýstup RP: Klíčová slova: Martin Krejčí experiment umožňuje žákům pohopit problematiku vodivosti vodnýh roztoků silnýh protolytů,
pracovní list studenta Acidobazické rovnováhy Odměrná analýza acidobazická titrace
Acidobazické rovnováhy Výstup RVP: Klíčová slova: Martin Krejčí experiment umožňuje žákům pochopit problematiku vodivosti vodných roztoků slabých elektrolytů, seznámí se s konduktometrií jako instrumentální
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Standardizace. Alkalimetrie. autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
4.5.9 Vznik střídavého proudu
4.5.9 Vzik střídavého proudu Předpoklady: 4508 Miulá hodia: Pokud se v uzavřeém závitu měí magetický idukčí tok, idukuje se v ěm elektrické apětí =. Př. 1: Vodorově orietovaá smyčka se pohybuje rovoměrě
Cvičení z termomechaniky Cvičení 5.
Příklad V kompresoru je kotiuálě stlačová objemový tok vzduchu [m 3.s- ] o teplotě 20 [ C] a tlaku 0, [MPa] a tlak 0,7 [MPa]. Vypočtěte objemový tok vzduchu vystupujícího z kompresoru, jeho teplotu a příko
IV-1 Energie soustavy bodových nábojů... 2 IV-2 Energie elektrického pole pro náboj rozmístěný obecně na povrchu a uvnitř objemu tělesa...
IV- Eergie soustavy bodových ábojů... IV- Eergie elektrického pole pro áboj rozmístěý obecě a povrchu a uvitř objemu tělesa... 3 IV-3 Eergie elektrického pole v abitém kodezátoru... 3 IV-4 Eergie elektrostatického
Jednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU HYDROXYPROLINU SPEKTROFOTOMETRICKY
Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU HYDROXYPROLINU SPEKTROFOTOMETRICKY 1 Rozsah a účel Postup specifikuje podmínky pro stanovení obsahu hydroxyprolinu v živočišných tkáních spektrofotometrickou metodou. 2 Princip
Cvičení 3 - teorie. Teorie pravděpodobnosti vychází ze studia náhodných pokusů.
Cvičeí 3 - teorie Téma: Teorie pravděpodobosti Teorie pravděpodobosti vychází ze studia áhodých pokusů. Náhodý pokus Proces, který při opakováí dává ze stejých podmíek rozdílé výsledky. Výsledek pokusu
Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
TVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY
TRDOST, ODIOST A ph MINERÁLNÍ ODY A) STANOENÍ TRDOSTI MINERÁLNÍCH OD Prinip: Tvrdost, resp. elková tvrdost vody, je způsobena obsahem solí alkalikýh zemin vápník, hořčík, stronium a barium. Stronium a
pracovní list studenta Acidobazické rovnováhy Odměrná analýza acidobazická titrace
pracovní list studenta Acidobazické rovnováhy ýstup RP: Klíčová slova: Martin Krejčí experiment umožňuje žákům pochopit problematiku vodivosti vodných roztoků slabých elektrolytů, seznámí se s konduktometrií
POTENCIOMETRICKÁ TITRAČNÍ KŘIVKA Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Wardera
Úloha č. 10 POTENCIOMETRICKÁ TITRAČNÍ KŘIVKA Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Wardera Princip Potencioetrické titrace jsou jednou z nejrozšířenějších elektrocheických etod kvantitativního
Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody
Laboratorní úloha B/4 Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody Úkol: A. Stanovte koncentraci iontů Ca 2+ v mg/l ve vzorku a určete tvrdost vody. Pomocí indikátoru a barevného přechodu stanovte bod ekvivalence
sin n sin n 1 n 2 Obr. 1: K zákonu lomu
MĚŘENÍ INDEXU LOMU REFRAKTOMETREM Jedou z charakteristických optických veliči daé látky je absolutím idexu lomu. Je to podíl rychlosti světla ve vakuu c a v daém prostředí v: c (1) v Průchod světla rozhraím
2 EXPLORATORNÍ ANALÝZA
Počet automobilů Ig. Martia Litschmaová EXPLORATORNÍ ANALÝZA.1. Níže uvedeá data představují částečý výsledek zazameaý při průzkumu zatížeí jedé z ostravských křižovatek, a to barvu projíždějících automobilů.
1 Tyto materiály byly vytvořeny za pomoci grantu FRVŠ číslo 1145/2004.
Náhodá veličia Tyto materiály byly vytvořey za pomoci gratu FRVŠ číslo 45/004. Náhodá veličia Většia áhodých pokusů má jako výsledky reálá čísla. Budeme tedy dále áhodou veličiou rozumět proměou, která
ACIDOBAZICKÉ TITRACE ALKALIMETRIE A ACIDIMETRIE
ACIDOBAZICKÉ TITRACE ALKALIMETRIE A ACIDIMETRIE I. Stadardizace roztoku hydroxidu sodého a/ Příprava 0, M roztoku hydroxidu sodého M(NaOH) = 40,00 g.mol - Na předvážkách se aváží do kádiky předem vypočteé
PRÁCE S ROZTOKY A JEJICH KONCENTRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 3 PRÁCE S ROZTOKY A JEJICH KONCENTRACE PRINCIP Roztoky jsou hoogenní soustavy sestávající se ze dvou nebo více složek. V cheii se kapalné roztoky skládají z rozpouštědla (nejčastěji
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Iovace studia molekulárí a buěčé biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHP1/Chemie pro biology 1 Roztoky, teorie kyseli a zásad Mgr. Karel Doležal Dr. Cíl předášky: sezámit posluchače s
Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením
Laboratorní úloha B/2 Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením Úkol: A. Stanovte vodivostním měřením koncentraci HCl v dodaném vzorku roztoku. Zjistěte vodivostním měřením body konduktometrické
Tlumené kmitání tělesa zavěšeného na pružině
Tlumené kmitání tělesa zavěšeného na pružině Kmitavé pohyby jsou důležité pro celou fyziku a její aplikace, protože umožňují relativně jednoduše modelovat řadu fyzikálních dějů a jevů. V praxi ale na pohybující
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
Název: Vitamíny. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: Vitamíny Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, matematika Ročník: 5. Tématický celek: Biochemie
Chemikálie a chemické nádobí
Chemikálie a chemické nádobí Klasifikace a označování chemických látek a směsí Třída nebezpečnosti fyzikální nebezpečnost, nebezpečnost pro lidské zdraví, nebezpečnost pro životní prostředí, nebezpečí
z možností, jak tuto veličinu charakterizovat, je určit součet
6 Charakteristiky áhodé veličiy. Nejdůležitější diskrétí a spojitá rozděleí. 6.1. Číselé charakteristiky áhodé veličiy 6.1.1. Středí hodota Uvažujme ejprve diskrétí áhodou veličiu X s rozděleím {x }, {p
Experimentální postupy. Koncentrace roztoků
Experimetálí postupy Kocetrace roztoků Kocetrace roztoků možství rozpuštěé látky v roztoku. Hmotostí zlomek (hmotostí proceta) Objemový zlomek (objemová proceta) Molárí zlomek Molarita (molárí kocetrace)
Úloha č. 8 POTENCIOMETRICKÁ TITRACE. Stanovení silných kyselin alkalimetrickou titrací s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence
1 Princip Úloha č. 8 POTENCIOMETRICKÁ TITRACE Stanovení silných kyselin alkalimetrickou titrací s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence Nepřímá potenciometrie potenciometrická titrace se využívá
Vitamín C, kyselina askorbová
Středoškolská technika 2010 Setkání a prezentace prací středoškolských studentů na ČVUT Vitamín C, kyselina askorbová Veronika Valešová Gymnázium Pardubice, Dašická ulice 1083, Pardubice Cíl Mým cílem
Seznámíte se s pojmem Riemannova integrálu funkce jedné proměnné a geometrickým významem tohoto integrálu.
2. URČITÝ INTEGRÁL 2. Určitý itegrál Průvodce studiem V předcházející kapitole jsme se sezámili s pojmem eurčitý itegrál, který daé fukci přiřazoval opět fukci (přesěji možiu fukcí). V této kapitole se
fenanthrolinem Příprava
1 ÚLOHA 9: Spektrofotometrické fenanthrolinem studium komplexu Fe(II) s 1,10- Příprava 2. 3. 4. 5. 6. Zopakujte si základní pojmy z optiky - elektromagnetické záření a jeho šíření absorbujícím prostředím,
Laboratorní pomůcky, chemické nádobí
Laboratorní pomůcky, chemické nádobí Laboratorní sklo: měkké (tyčinky, spojovací trubice, kapiláry) tvrdé označení SIMAX (většina varného a odměrného skla) Zahřívání skla: Tenkostěnné nádoby (kádinky,
Odhad parametru p binomického rozdělení a test hypotézy o tomto parametru. Test hypotézy o parametru p binomického rozdělení
Odhad parametru p biomického rozděleí a test hypotézy o tomto parametru Test hypotézy o parametru p biomického rozděleí Motivačí úloha Předpokládejme, že v důsledku realizace jistého áhodého pokusu P dochází
u, v, w nazýváme číslo u.( v w). Chyba! Chybné propojení.,
Def: Vetorovým součiem vetorů u =(u, u, u 3 ) v = (v, v, v 3 ) zýváme vetor u v = (u v 3 u 3 v, u 3 v u v 3, u v u v ) Vět: Pro vetory i, j, ortoormálí báze pltí i i = j = i, i = j Vět: Nechť u v, w, jsou
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací Princip metody U acidobazických titrací se využívají dva druhy indikace bodu ekvivalence - vizuální a instrumentální. K vizuální indikaci bodu
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
Odměrná analýza, volumetrie
Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky
1. K o m b i n a t o r i k a
. K o m b i a t o r i k a V teorii pravděpodobosti a statistice budeme studovat míru výskytu -pravděpodobostvýsledků procesů, které mají áhodý charakter, t.j. při opakováí za stejých podmíek se objevují
Úkol měření. Použité přístroje a pomůcky. Tabulky a výpočty
Úkol měřeí ) Na základě vějšího fotoelektrického pole staovte velikost Plackovy kostaty h. ) Určete mezí kmitočet a výstupí práci materiálu fotokatody použité fotoky. Porovejte tuto hodotu s výstupími
Číslo projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity Tematická oblast Autor Ročník 3 Obor CZ.1.07/1.5.00/34.0514 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Metody instrumentální analýzy, vy_32_inovace_ma_11_09
Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce
Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce VY_52_INOVACE_209 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
š š Ť ř ň š ú ř ý ž š ř ě Š ě š ř ň š ú ř ý ž ř ý ě ř š ř ň š ú ý ř ý ž ě ě š š ě ě ě ž ž š ě ř ý ěž ů ň ů ý š ř ý ř ě ž ř ě ž ý ž ý ř š ř š ě ř ý š ý ě ž ř ě ž ě ř ěž ř ž ř ň ř ý ý š ě ě ž ň ř ý ř ě ý
plynu, Měření Poissonovy konstanty vzduchu
Úloha 4: Měření dutých objemů vážením a kompresí plynu, Měření Poissonovy konstanty vzduchu FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM FJFI ČVUT V PRAZE Datum měření: 2.11.2009 Jméno: František Batysta Pracovní skupina: 11 Ročník
PRAKTIKUM II. Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK. Název: Elektrická vodivost elektrolytů. stud. skup.
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK PRAKTIKUM II. Úloha č. 26 Název: Elektrická vodivost elektrolytů Pracoval: Lukáš Vejmelka stud. skup. FMUZV 73) dne 12.12.2013 Odevzdal
Měření na třífázovém asynchronním motoru
15.1 Zadáí 15 Měřeí a zatěžovaém třífázovém asychroím motoru a) Změřte otáčky, odebíraý proud, fázový čiý výko, účiík a fázová apětí a 3-fázovém asychroím motoru apájeém z třífázové sítě 3 x 50 V při běhu
1. Základy měření neelektrických veličin
. Základ měřeí eelektrckých velč.. Měřcí řetězec Měřcí řetězec (měřcí soustava) je soubor měřcích čleů (jedotek) účelě uspořádaých tak, ab blo ožě splt požadovaý úkol měřeí, tj. získat formac o velkost
( + ) ( ) ( ) ( ) ( ) Derivace elementárních funkcí II. Předpoklady: Př. 1: Urči derivaci funkce y = x ; n N.
.. Derivace elemetárích fukcí II Předpoklady: Př. : Urči derivaci fukce y ; N. Budeme postupovat stejě jako předtím dosazeím do vzorce: f ( + ) f ( ) f f ( + ) + + + +... + (biomická věta) + + +... + f
2. Definice plazmatu, základní charakteristiky plazmatu
2. efiice plazmatu, základí charakteristiky plazmatu efiice plazmatu Plazma bývá obyčejě ozačováo za čtvrté skupeství hmoty. Pokud zahříváme pevou látku, dojde k jejímu roztaveí, při dalším zahříváí se
LEE: 4a Stanovení 9-ACA ve finálním produktu v rámci výstupní kontroly
LEE: 4a Stanovení 9-ACA ve finálním produktu v rámci výstupní kontroly Pracuješ jako laboratorní technik ve společnosti, která se zabývá, kromě jiné činnosti, výrobou chemických specialit. Máš na starosti
Strana č. 1 TECHNICKÝ MATERIÁLOVÝ LIST Datum tisku: 27. 09. 2011 Aktualizace: 12. 02. 2011 MP CLEAN 108 ČISTICÍ ZESILOVAČ PRO POSTŘIKOVÁ ZAŘÍZENÍ
Strana č. 1 1 OBCHODNÍ NÁZEV VÝROBKU, VÝROBCE / DODAVATEL MP CLEAN 108 ČISTICÍ ZESILOVAČ PRO POSTŘIKOVÁ ZAŘÍZENÍ Ú D A J E S P O L E Č N O S T I S Í D L O S P O L E Č N O S T I M e t P r o, s r o HAJNÍ
17. Statistické hypotézy parametrické testy
7. Statistické hypotézy parametrické testy V této části se budeme zabývat statistickými hypotézami, pomocí vyšetřujeme jedotlivé parametry populace. K takovýmto šetřeím většiou využíváme ám již dobře zámé
10.2.3 VÁŽENÝ ARITMETICKÝ PRŮMĚR S REÁLNÝMI VAHAMI
Středí hodoty Artmetcý průměr vážeý Aleš Drobí straa 0 VÁŽENÝ ARITMETICKÝ PRŮMĚR S REÁLNÝMI VAHAMI Zatím jsme počítal s tím, že četost ve vztahu pro vážeý artmetcý průměr byla přrozeá čísla Četost mohou
Název: Exotermický a endotermický děj
Název: Exotermický a endotermický děj Téma: Exotermický a endotermický děj Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Tradiční a nové způsoby využití energie Výukové materiály Předmět (obor): chemie Doporučený
Měřící technika - MT úvod
Měřící techika - MT úvod Historie Už Galileo Galilei zavádí vědecký přístup k měřeí. Jeho výrok Měřit vše, co je měřitelé a co eí měřitelým učiit platí stále. - jedotá soustava jedotek fyz. veliči - símače
REDOX TITRACE ANEB STANOVENÍ PEROXIDU VODÍKU
REDOX TITRACE ANEB STANOVENÍ PEROXIDU VODÍKU Jak zkontrolovat, zda vás váš dodavatel nešidí? Karel Černý je majitelem lékárny. Kromě jiného prodává také peroxid vodíku jako desinfekci. Prodávaný roztok
Sada Základy elektrochemie Kat. číslo 100.8057
Sada Základy elektrochemie Kat. číslo 100.8057 Strana 1 z 16 Obsah Všeobecné bezpečnostní pokyny... 3 Přehled jednotlivých dílů... 4 Plán uspořádání... 5 Popisy pokusů... 6-16 1 Vodivost kapalin... 6 2
Laboratorní práce č. 10 Úloha č. 9. Polarizace světla a Brownův pohyb:
ruhlář Michal 8.. 5 Laboratorí práce č. Úloha č. 9 Polarizace světla a Browův pohyb: ϕ p, C 4% 97,kPa Úkol: - Staovte polarizačí schopost daého polaroidu - Určete polarimetrem úhel stočeí kmitavé roviy
FYZIKA 4. ROČNÍK. Optika. Základní vlastnosti světla. Optika - nauka o světle; Světlo je elmg. vlnění, které vyvolává vjem v našem oku.
Základí vlastosti světla - auka o světle; Světlo je elmg. vlěí, které vyvolává vjem v ašem oku. Přehled elmg. vlěí: - dlouhé vly - středí rozhlasové - krátké - velmi krátké - ifračerveé zářeí - viditelé
ZÁKLADNÍ STATISTICKÉ VÝPOČTY (S VYUŽITÍM EXCELU)
ZÁKLADNÍ STATISTICKÉ VÝPOČTY (S VYUŽITÍM EXCELU) Základy teorie pravděpodobosti měřeí chyba měřeí Provádíme kvalifikovaý odhad áhodá systematická výsledek ejistota výsledku Základy teorie pravděpodobosti
ZÁKLADNÍ POJMY OPTIKY
Záš pojmy A. Popiš aspoň jede fyzikálí experimet měřeí rychlosti světla. - viz apříklad Michelsoův, Fizeaův, Roemerův pokus. Defiuj a popiš fyzikálí veličiu idex lomu. - je to bezrozměrá fyzikálí veličia
L A B O R A T O R N Í C V I Č E N Í Z F Y Z I K Y
ČESKÉ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V PRAZE KATED RA F YZIKY L A B O R A T O R N Í C V I Č E N Í Z F Y Z I K Y Jméo TUREČEK Daiel Datum měřeí 8.11.2006 Stud. rok 2006/2007 Ročík 2. Datum odevzdáí 15.11.2006 Stud.
OBRAZOVÁ ANALÝZA POVRCHU POTISKOVANÝCH MATERIÁLŮ A POTIŠTĚNÝCH PLOCH
OBRAZOVÁ ANALÝZA POVRCU POTISKOVANÝC MATERIÁLŮ A POTIŠTĚNÝC PLOC Zmeškal Oldřich, Marti Julíe Tomáš Bžatek Ústav fyzikálí a spotřebí chemie, Fakulta chemická, Vysoké učeí techické v Brě, Purkyňova 8, 62
ČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH
ČÁST 1: Pracovní úkol 1. Stanovte ph ve vzorku pitné, povrchové, destilované a minerální (mořské) vody. 2. V závěru rovněž proveďte diskusi (komentář) k naměřeným hodnotám tří rozdílných vzorků vody. 3.
ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 35 ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE PRINCIP Odměrnou analýzou (titrací) se stanovuje obsah určité složky ve vzorku. Podstatou odměrného stanovení je chemická reakce mezi odměrným roztokem
Voltametrie (laboratorní úloha)
Voltametrie (laboratorní úloha) Teorie: Voltametrie (přesněji volt-ampérometrie) je nejčastěji používaná elektrochemická metoda, kdy se na pracovní elektrodu (rtuť, platina, zlato, uhlík, amalgamy,...)
Pracovní list číslo 01
Téma Teplota plamene plynového kahanu Pracovní list číslo 01 Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan 1. Proveď pokus a doplň tabulku: Oblast Teplota ( o C) 1 2 3 4 Postup práce: 1. Spustíme EdLab
HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 26 HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY PRINCIP Hydroxyderiváty jsou kyslíkaté deriváty uhlovodíků, které vznikají náhradou jednoho nebo více atomů vodíku v molekule uhlovodíku hydroxylovou
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
ahoj BEZPEČNOSTNÍ LIST dle zák. č. 356/2003 Sb.,vyhl., č. 231/2004 Sb. a vyhl. č. 232/2004 Sb. ARO Antibakterial
Datum vydání: 11.9.2006 Strana: Verze 1 6 A Datum revize: 11.9.2006 Strana 1/6 1. Identifikace látky nebo přípravku a výrobce nebo dovozce : 1.1 Identifikace látky nebo přípravku : 1.2 Použití látky nebo
KOLIK JE BARVIVA VE VZORKU?
KOLIK JE BARVIVA VE VZORKU? Spektroskopická kvantitativní analýza Karel a Mirek rádi navštěvují restauraci. Tuhle si dali Zelenou (zelený peprmintový likér) a Mirek se při pohledu na ostře zelený nápoj
Technická specifikace předmětu zakázky
Příloha č. 1 Technická specifikace předmětu zakázky zakázky Zadavatel Měřící přístroje pro fyziku Gymnázium Cheb, Nerudova 2283/7, 350 02 Cheb Položka 1 Stanoviště pro práci s teplotou Počet kusů 6 6 chemicky
CHEMIE. Pracovní list č.1 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu oxidu uhličitého. Mgr. Lenka Horutová. Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.1 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu oxidu uhličitého Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075
Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
HODNOCENÍ PŘÍSTROJŮ PRO MĚŘENÍ JAKOSTI ZIMNÍCH KAPALIN DO OSTŘIKOVAČŮ V PROVOZU
HODNOCENÍ PŘÍSTROJŮ PRO MĚŘENÍ JAKOSTI ZIMNÍCH KAPALIN DO OSTŘIKOVAČŮ V PROVOZU Ja SKOLIL 1*, Štefa ČORŇÁK 2*, Ja ULMAN 3 1* Velvaa, a.s., 273 24 Velvary, Česká republika 2,3 Uiverzita obray v Brě, Kouicova
Test hypotézy o parametru π alternativního rozdělení příklad
Test hypotézy o parametru π alterativího rozděleí příklad Podik předpokládá, že o jeho ový výrobek bude mít zájem 7 % osloveých domácostí. Proběhl předběžý průzkum, v ěmž bylo osloveo 4 áhodě vybraých
Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
UNIVERZITA PALACKÉHO V OLOMOUCI PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA
UNIVERZIT PLCKÉHO V OLOMOUCI PŘÍROOVĚECKÁ FKULT KTER LGEBRY GEOMETRIE OSVĚTLENÍ VE STŘEOVÉM PROMÍTÁNÍ LINEÁRNÍ PERSPEKTIVĚ Bakalářká práce Vedoucí práce: RNr. Leka Juklová, Ph.. Rok odevdáí 202 Vypracovala:
Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 20 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky
Dovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;
Jednotka učení 4a: Stanovení obsahu Ibuprofenu 1. diferencování pracovního úkolu Handlungswissen Charakteristika pracovní činnosti Pracovní postup 2. HINTERFRAGEN 3. PŘIŘAZENÍ... Sachwissen Charakteristika
53. ročník 2016/2017
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Yamadův univerzální indikátor 30 bodů Úkoly: 1. Doplněná Tabulka
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
6 Intervalové odhady. spočteme aritmetický průměr, pak tyto průměry se budou chovat jako by pocházely z normálního. nekonečna.
6 Itervalové odhady parametrů základího souboru V předchozích kapitolách jsme se zabývali ejprve základím zpracováím experimetálích dat: grafické zobrazeí dat, výpočty výběrových charakteristik kapitola
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště Cesta brigádníků 693, 278 01 Kralupy nad Vltavou Česká republika www.sosasoukralupy.
Laboratorní zpráva Název práce: Stanovení aktivity rostlinné katalázy Jednotky učení Dvojklikem na políčko označte LU Unit Title 1 Separation and Mixing Substances 2 Material Constants Determining Properties
VÝMĚNA VZDUCHU A INTERIÉROVÁ POHODA PROSTŘEDÍ
ÝMĚNA ZDUCHU A INTERIÉROÁ POHODA PROSTŘEDÍ AERKA J. Fakulta architektury UT v Brě, Poříčí 5, 639 00 Bro Úvod Jedím ze základích požadavků k zabezpečeí hygieicky vyhovujícího stavu vitřího prostředí je
KOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
Půdy vlastnosti II. (laboratorní práce)
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Půdy vlastnosti II. (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Př-9-39 Předmět: přírodopis Cílová skupina: 9. třída Autor:
Chemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
Kapitola: Přírodní látky Téma: Vitamíny. Cíl: Porovnat průběh a rychlost rozpouštění pevných forem vitamínu C v kyselině chlorovodíkové
Sledování rozpustnosti vitamínu C v žaludeční kyselině demonstrační pokus VY_52_Inovace_244 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Kapitola: Přírodní látky Téma: Vitamíny
Soli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
Odhady parametrů 1. Odhady parametrů
Odhady parametrů 1 Odhady parametrů Na statistický soubor (x 1,..., x, který dostaeme statistickým šetřeím, se můžeme dívat jako a výběrový soubor získaý realizací áhodého výběru z áhodé veličiy X. Obdobě:
T7TVO05 ODŽELEZOVÁNÍ A ODKYSELOVÁNÍ PODZEMNÍ VODY PROVZDUŠOVÁNÍ A FILTRACÍ
T7TVO05 ODŽELEZOVÁNÍ A ODKYSELOVÁNÍ PODZEMNÍ VODY PROVZDUŠOVÁNÍ A FILTRACÍ 5.1. Úvod V malých koncentrací je železo běžnou součástí vod. V povrchových vodách se železo vyskytuje obvykle v setinách až desetinách