Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti"

Zdeňka Navrátilová
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího materiálu Ročník Vzdělávací oblast/vzdělávací obor Tematický okruh/téma Metodický list/anotace Mgr. David Kollert Osmý Člověk a příroda/chemie Soli Materiál žáky seznamuje s problematikou tvorby chemického názvosloví u vybraných typů anorganických solí a dále se zabývá nejběžnějšími způsoby jejich laboratorní přípravy s důrazem na problematiku neutralizace

vytvoření vzdělávacího materiálu Ročník Vzdělávací oblast/vzdělávací obor Tematický okruh/téma Metodický list/anotace Mgr. David Kollert 7. 5.

2 NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Soli bezkyslíkatých kyselin: Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou - id. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu. Jedná se o soli bezkyslíkatých kyselin (halogenvodíkových) Halogeny mají v halogenidech vždy oxidační číslo -I Kyselina chlorovodíková HCl K I Cl -I chlorid draselný Kyselina fluorovodíková HF Kyselina bromovodíková HBr Kyselina jodovodíková HI Mg II F 2 -I fluorid hořečnatý Al III Br 3 -I...bromid hlinitý Na I I -I jodid sodný Další příklady: PbI 2 jodid olovnatý KBr bromid draselný CrCl 3 chlorid chromitý CuI 2 jodid měďnatý BaCl 2 chlorid barnatý MnCl 2 chlorid manganatý NH 4 Cl chlorid amonný

Jedná se o soli bezkyslíkatých kyselin (halogenvodíkových) Halogeny mají v halogenidech vždy oxidační číslo -I Kyselina chlorovodíková HCl K I Cl -I chlorid draselný Kyselina fluorovodíková

3 Soli kyslíkatých kyselin Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek kyslíkaté kyseliny se zakončením, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku, podle níže uvedené tabulky. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu dle tabulky: Ox. č. Tabulka koncovek aniontů a kationtů zakončení podstatného jména soli (aniontu) zakončení přídavného jména soli (kationtu) I -nan -ný II -natan -natý III -tan -itý IV -ičitan -ičitý V -ičnan -ečnan -ičný -ečný VI -an -ový VII -istan -istý VIII -ičelan -ičelý

Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu čí

4 Tabulka tvorby solí z jejich kyselin Název kyseliny Vzorec kyseliny Název zbytku soli Vzorec zbytku soli Příklad soli Síran sodný H K. sírová 2 SO 4 síran (SO 4 ) -II Na 2 SO 4 Dusitan amonný K. dusitá HNO 2 dusitan (NO 2 ) -I NH 4 NO 2 Siřičitan barnatý K. siřičitá H 2 SO 3 siřičitan (SO 3 ) -II BaSO 3 Jodistan nikelnatý K. jodistá HIO 4 jodistan (IO 4 ) -I Ni(IO 4 ) 2 Dusičnan vápenatý K. dusičná HNO 3 dusičnan (NO 3 ) -I Ca(NO 3 ) 2 Uhličitan draselný K. uhličitá H 2 CO 3 uhličitan (CO 3 ) -II K 2 CO 3 Jodičnan sodný K. jodičná HIO 3 jodičnan (IO 3 ) -I NaIO 3 Další příklady: Na 2 SeO 4 selenan sodný KBrO 3 bromičnan draselný ZnSO 4 síran zinečnatý AgNO 3 dusičnan stříbrný Na 3 PO 4 fosforečnan sodný K 2 CO 3 uhličitan draselný AlPO 4 fosforečnan hlinitý Sr(NO 3 ) 2 dusičnan strontnatý

dusičná HNO 3 dusičnan (NO 3 ) -I Ca(NO 3 ) 2 Uhličitan draselný K. uhličitá H 2 CO 3 uhličitan (CO 3 ) -II K 2 CO 3 Jodičnan sodný K.

5 Hydrogen soli U vícesytných kyselin nemusí být nahrazeny všechny vodíky, vznikají pak hydrogen soli a počet nenahrazených vodíků se vyjadřuje řeckým číslem a předponou hydrogen, záporné oxidační číslo na zbytku kyseliny je rovnou počtu nahrazených vodíků. hydrogen síran vápenatý odvozený od k. sírové H 2 SO 4 (HSO 4 ) -I Ca II (HSO 4 ) -I, neboli Ca(HSO 4 ) 2 dihydrogen fosforečnan vápenatý odvozený od H 3 PO 4 (H 2 PO 4 ) -I Ca II (H 2 PO 4 ) -I, neboli Ca(H 2 PO 4 ) 2 NaHCO 3, neboli Na I (HCO 3 ) -I odvozený od H 2 CO 3 (k. uhličitá) 1 nenahrazený vodík hydrogen uhličitan sodný KH 2 PO 4, neboli K I (H 2 PO 4 ) -I odvozený od H 3 PO 4 (k. trihydrogen fosforečná) 2 nenahrazené vodíky dihydrogen fosforečnan draselný

sírové H 2 SO 4 (HSO 4 ) -I Ca II (HSO 4 ) -I, neboli Ca(HSO 4 ) 2 dihydrogen fosforečnan vápenatý odvozený od H 3 PO 4 (H 2 PO 4 ) -I Ca II (H 2 PO 4 ) -I, neboli Ca(H 2 PO 4 ) 2

6 1. neutralizací (reakcí kyseliny a zásady) KOH + HCl H 2 O + KCl PŘÍPRAVA SOLÍ 2. reakcí kovu s nekovem 2 Na + Cl 2 2 NaCl 3. reakcí kovu s kyselinou Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Ni + HCl NiCl 2 + H 2 4. reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem (oxid nekovu) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O Mg(OH) 2 + SO 2 Mg 2 SO 3 + H 2 O 5. reakcí zásadotvorných oxidů (oxid kovu) s kyselinou CaO + 2 HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O MgO + H 2 CO 3 MgCO 3 + H 2 O 6. reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu CaO + CO 2 CaCO 3 MgO + SO 2 MgSO 3 7. reakcí dvou solí Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S PbS + 2 NaNO 3

reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem (oxid nekovu) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O Mg(OH) 2 + SO 2 Mg 2 SO 3 + H 2 O 5.

7 NEUTRALIZACE REAKCE KYSELINY S HYDROXIDEM ZA VZNIKU SOLI A VODY KYSELINA + HYDROXID SŮL + VODA př. HCl + KOH KCl + H 2 O PODSTATOU NEUTRALIZACE JE REAKCE VODÍKOVÝCH KATIONTŮ S HYDROXIDOVÝMI ANIONTY: H + (H 3 O + ) + OH - H 2 O + teplo Kation H + není schopen samostatné existence a okamžitě reaguje s molekulou vody za vzniku oxoniového kationtu H 3 O + 1) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou dusitou KOH + HNO 2 H 2 O + KNO 2 2) Reakce hydroxidu železitého s kyselinou trihydrogenboritou Fe(OH) 3 + H 3 BO 3 3 H 2 O + FeBO 3 3) Reakce hydroxidu měďnatého s kyselinou uhličitou Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 2 H 2 O + CuCO 3 4) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou chlorovodíkovou KOH + HCl H 2 O + KCl 5) Reakce hydroxidu antimonitého s kyselinou trihydrogenfosforečnou Sb(OH) 3 + H 3 PO 4 3 H 2 O + SbPO 4 6) Reakce hydroxidu hlinitého s kyselinou trihydrogenfosforečnou Al(OH) 3 + H 3 PO 4 3 H 2 O + AlPO 4 7) Reakce hydroxidu železnatého s kyselinou siřičitou Fe(OH) 2 + H 2 SO 3 2 H 2 O + FeSO 3

s molekulou vody za vzniku oxoniového kationtu H 3 O + 1) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou dusitou KOH + HNO 2 H 2 O + KNO 2 2) Reakce hydroxidu železitého s kyselinou trihydrogenboritou

8 PRACOVNÍ LIST: NAPIŠ VZORCE TĚCHTO SOLÍ: 1. chlornan sodný dusitan rtuťnatý siřičitan nikelnatý dusičnan sodný fosforečnan sodný síran draselný manganistan amonný chroman draselný.. 2. chlorečnan draselný 3. síran amonný 4. uhličitan vápenatý 5. manganistan draselný POJMENUJTE SOLI: 1. ZnSO 4 2. KBrO 3 3. NH 4 NO 2 4. K 2 CO 3 5. Na 3 AsO 4 6. KHSO 4 7. NH 4 HCO 3 8. Na 3 PO 4 9. Na 2 HPO 4 PŘÍPRAVA SOLÍ NEUTRALIZACÍ Doplň tabulku (první řádek slouží jako návod) Kyselina NaOH NH 4 OH Al(OH) 3 Mg(OH) 2 Hg(OH) 2 k. sírová Na 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 MgSO 4 HgSO 4 K. dusičná k. uhličitá k. dusitá k. fosforečná k. chlorovodíková k. jodovodíková k. siřičitá k. chlorečná k. bromovodíková

K 2 CO 3 5. Na 3 AsO 4 6. KHSO 4 7. NH 4 HCO 3 8. Na 3 PO 4 9.

9 DOPLŇ TYTO ROVNICE: Kyselina sírová + hydroxid draselný H 2 O + Al 2 (CO 3 ) H 2 O + Fe 2 (SO 3 ) 3... H 2 CrO 4 + Al (OH) 3 H 2 O dusičnan amonný.. + hydroxid barnatý + Ba(NO) HCl + LiOH +..

10 ŘEŠENÍ chlornan sodný dusitan rtuťnatý siřičitan nikelnatý dusičnan sodný fosforečnan sodný síran draselný manganistan amonný NaClO Hg(NO 2 ) 2 NiSO 3 NaNO 3 Na 3 PO 4 K 2 SO 4 NH 4 MnO 4 chroman draselný chlorečnan draselný síran amonný uhličitan vápenatý manganistan draselný K 2 CrO 4 KClO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 CaCO 3 KMnO 4 ZnSO 4 KBrO 3 NH 4 NO 2 K 2 CO 3 Na 3 AsO 4 KHSO 4 NH 4 HCO 3 Na 3 PO 4 Na 2 HPO 4 síran zinečnatý bromičnan draselný dusitan amonný uhličitan draselný arseničnan sodný hydrogen síran draselný hydrogen uhličitan amonný fosforečnan sodný hydrogen fosforečnan sodný PŘÍPRAVA SOLÍ NEUTRALIZACÍ Kyselina NaOH NH 4 OH Al(OH) 3 Mg(OH) 2 Hg(OH) 2 k. sírová Na 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 MgSO 4 HgSO 4 k. dusičná NaNO 3 NH 4 NO 3 Al(NO 3 ) 3 Mg(NO 3 ) 2 Hg(NO 3 ) 2 k. uhličitá Na 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 MgCO 3 HgCO 3 k. dusitá NaNO 2 NH 4 NO 2 Al(NO 2 ) 3 Mg(NO 2 ) 2 Hg(NO 2 ) 2 k. fosforečná Na 3 PO 4 (NH 4 ) 3 PO 4 AlPO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Hg 3 (PO 4 ) 2 k. chlorovodíková NaCl NH 4 Cl AlCl 3 MgCl 2 HgCl 2 k. jodovodíková NaI NH 4 I AlI 3 MgI 2 HgI 2 k. siřičitá Na 2 SO 3 (NH 4 ) 2 SO 3 Al 2 (SO 3 ) 3 MgSO 3 HgSO 3 k. chlorečná NaClO 3 NH 4 ClO 3 Al(ClO 3 ) 3 Mg(ClO 3 ) 2 Hg(ClO 3 ) 2 k. bromovodíková NaBr NH 4 Br AlBr 3 MgBr 2 HgBr 2

Na 2 HPO 4 síran zinečnatý bromičnan draselný dusitan amonný uhličitan draselný arseničnan sodný hydrogen síran draselný hydrogen uhličitan amonný fosforečnan sodný hydrogen fosforečnan sodný

11 DOPLŇ TYTO ROVNICE: Kyselina sírová + hydroxid draselný H2HHH H 2 O + K 2 SO 4 H 2 SO 4 KOH síran draselný H 2 CO 3 + Al(OH) 3 H 2 O + Al 2 (CO 3 ) 3 Kyselina uhličitá hydroxid hlinitý uhličitan hlinitý H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 H 2 O + Fe 2 (SO 3 ) 3 Kyselina siřičitá hydroxid železitý siřičitan železitý H 2 CrO 4 + Al (OH) 3 H 2 O + Al 2 (CrO 4 ) 3 Kyselina chromová hydroxid hlinitý chroman hlinitý HNO 3 + NH 4 NO 3 H 2 O + dusičnan amonný Kyselina dusičná dusičnan amonný NH 4 NO 3 HNO 2 H 2 O + hydroxid barnatý + Ba(NO) 2 Kyselina dusitá Ba(OH) 2 dusitan barnatý HCl + LiOH H 2 O + LiCl Kys. chlorovodíková hydroxid lithný chlorid lithný

(OH) 3 H 2 O + Al 2 (CrO 4 ) 3 Kyselina chromová hydroxid hlinitý chroman hlinitý HNO 3 + NH 4 NO 3 H 2 O + dusičnan amonný Kyselina dusičná dusičnan amonný NH

Podobné dokumenty

Názvy slou enin. íslovkové p edpony

Názvy slou enin. íslovkové p edpony Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní