C H E L A T I O N CH E L A T A C E. C h e l a t i o n e f f e c t. Ch e l á t o r o v ý e f e k t
|
|
|
- Dominika Říhová
- před 9 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 C H E L A T I CH E L A T A C E C h e l a t i o n e f f e c t Ch e l á t o r o v ý e f e k t
2 Ligand Iont kovu v roztoku neexistuje jako izolovanáčástice, ale jako komplex s ligandy, kterými jsou jiné přítomné molekuly (včetně rozpouštědla) či ionty. Existují tedy ve formě komplexních iontů či koordinačních sloučenin různé stability. Komplexy mohou být neutrální (non-ionic), kationickéči anionické v závislosti na náboji centrálního kovu a koordinujících ligandů. Celkový počet bodů připojení k centrálnímu kovu se nazývá koordinačním číslem. Termín ligand (z latinského ligare = vázat) poprvé použil Alfred Stock v roce 1916 (chemie křemíku). Review o termínu ligand v chemii viz W.H. Brock, K.A. Jensen, C.K. Jorgensen and G.B. Kauffman, Polyhedron, 2, 1983, 1-7. Ligandy dělíme podle počtu vazebných míst na unidentátní (monodentátní), bidentátní, tridentátní,, multidentátní,... polydentátní (též n-dentátní). Koncept komplexů kovů pochází od Alfreda Wernera ( obelova cena 1913 )
3 Ligand versus substrát Bidentate host = Bidentátní ligand ALE Two-binding-site guest = Dvouvazný substrát
4 Stabilita komplexu konstanta stability Stabilita komplexu odráží stupeň asociace jednotlivých složek zahrnutých v rovnovážném procesu. Čím silnější asociace, tím větší stabilita komplexu. Stabilita je kvantitativně charakterizována rovnovážnou konstantou (asociační konstanta, konstanta stability, stability constant, formation constant, association constant). M + 4 L = ML 4 Stepwise stability constants mikrorovnováhy M + L = ML K 1 = [ML] / [M] [L] ML + L = ML 2 K 2 = [ML 2 ] / [ML] [L] ML 2 + L = ML 3 K 3 = [ML 3 ] / [ML 2 ] [L] ML 3 + L = ML 4 K 4 = [ML 4 ] / [ML 3 ] [L] verall stability constant Celková konstanta stability β 4 = [ML 4 ] / [M] [L] 4 Disociační konstanta = (konstanta stability) -1 (instability constant, dissociation constant)
![M + 4 L = ML 4 Stepwise stability constants mikrorovnováhy M + L = ML K 1 = [ML] / [M] [L] ML + L = ML 2 K 2 = [ML 2 ] / [ML] [L] ML 2 + L = ML 3 K 3 = [ML 3 ] / [ML 2 ] [L] ML 3 + L = ML](/docs-images/49/18946725/images/page_4.jpg "4 K 4 = [ML 4 ] / [ML 3 ] [L] verall stability constant Celková konstanta stability β 4 = [ML 4 ] / [M] [L] 4 Disociační konstanta = (konstanta stability) -1 (instability constant,")
5 Stabilita komplexu konstanta stability Cu H 3 Cu(H 3 ) 4 2+ β 4 = [ML 4 ] / [M] [L] 4 = [Cu(H 3 ) 4 2+ ] / [Cu 2+ ] [H 3 ] 4 M + L = ML K 1 = [ML] / [M] [L] log K 1 = 4,0 ML + L = ML 2 K 2 = [ML 2 ] / [ML] [L] log K 2 = 3,2 ML 2 + L = ML 3 K 3 = [ML 3 ] / [ML 2 ] [L] log K 3 = 2,7 ML 3 + L = ML 4 K 4 = [ML 4 ] / [ML 3 ] [L] log K 4 = 2,0 β 4 = [ML 4 ] / [M] [L] 4 = K 1 K 2 K 3 K 4 log β 4 = 11,9 becně β n = K 1 K 2 K 3 K 4... K n β n = i = n Π K i i = 0 log β n = i = n Σ log Ki i = 0
![K 3 = [ML 3 ] / [ML 2 ] [L] log K 3 = 2,7 ML 3 + L = ML 4 K 4 = [ML 4 ] / [ML 3 ] [L] log K 4 = 2,0 β 4 = [ML 4 ] / [M] [L]](/docs-images/49/18946725/images/page_5.jpg "4 = K 1 K 2 K 3 K 4 log β 4 = 11,9 becně β n = K 1 K 2 K 3 K 4... K n β n = i = n Π K i i = 0 log β n = i = n Σ log Ki i = 0")
6 Chelation effect Chelátový efekt Chelátový efekt je zřejmý z porovnání reakcí (komplexace) iontu kovu (M) s a) chelátorovým ligandem (multidentátní ligand) b) ekvivalentním monodentátním ligandem apříklad: pyridin (py) vs. 2,2 -bipyridyl (bipy) ethan-1,2-diamin (en) vs. amoniak či methylamin py bipy
7 Chelation effect Chelátový efekt Reakce pyridinu (py) a 2,2'-bipyridinu (bipy) s i 2+ Ligand log β G [kj.mol -1 ] 2 py 1 bipy 3,5 6,9 +3, py 2 bipy 5,6 13,6 +8, py 3 bipy 9,8 19,3 +9, py bipy
![mol -1 ] 2 py 1 bipy 3,5 6,9 +3,4-20 -39-19 4 py 2 bipy](/docs-images/49/18946725/images/page_7.jpg "5,6 13,6 +8,0-32 -78-46 6 py 3 bipy 9,8 19,3 +9,5-56")
8 Reakce amoniaku (H 3 ) a ethan-1,2-diaminu (en) s Cd 2+ Ligand log β G [kj.mol -1 ] 2 H 3 4,95-28,2 2 en 10,62 +0,89 1 en 5,84-33,3 4 H 3 7,44-42,5 2 en 3 en 13,9 18,3 +3,18 +2,5 +6,0 +9,7-60,7 Reakce amoniaku (H 3 ) a ethan-1,2-diaminu (en) s i 2+ Ligand log β G [kj.mol -1 ] 1 H 3 2, H 3 5,0-28,5 1 en 7,5-42,8 3 H 3 6,6-37,7 4 H 3 7,9-44,9-79,1 5 H 3 8,6-49,1 6 H 3 8,6-49,2-104,4-5,1-18,2-14,3-34,2-55,2
9 Chelátový efekt... Definice Komplex kovu s multidentátním ligandem je vždy termodynamicky stabilnější (má vyšší hodnotu konstanty stability) než komplex s odpovídajícím počtem monodentátních ligandů. Chel = log K 1 (n-dentátní) log β n (1-dentátní) G. Schwarzenbach, Helv. Chim. Acta, 1952, 35, 2344
10 Chelation effect Chelátový efekt The chelate effect describes the enhanced affinity of chelating ligands for a metal ion compared to the affinity of a collection of similar non-chelating ligands for the same metal. Usually these ligands are organic compounds, and are called chelants, chelators, chelating agents, or sequestering agents. Chelants are chemicals that form soluble, complex molecules with certain metal ions, inactivating the ions so that they cannot normally react with other elements or ions to produce precipitates or scale. Due to these special chemical and physical properties, chelating agents are an essential ingredient in many commercial products. They deliver many key benefits including chemical and microbial stability as well as final product performance.
11 Chelation - Chelatace Chelation is a chemical reaction in which there is a combination with a metal to form a ring-shaped molecular complex in which the metal is firmly bound and isolated. Chelation is chemical reaction of a metallic ion (e.g., calcium ion) with a suitable reactive compound (e.g., EDTA) to form a compound in which the metal ion is tightly bound. Chelating agent is a substance which combines with a metallic ion to produce an inert chelate, e.g. EDTA, penicillamine. Chelation is the process by which a molecule encircles and binds to a metal and removes it from tissue. Chelation is medical treatment in which heavy metals are flushed from the bloodstream by means of a chelator that binds metal ions; used in cases of mercury or lead poisoning. Chelation therapy is the use of a chelating agent to bind firmly and sequester metallic poisons. Chelating agent is a substance that promotes chelation. Chelating agents are used in the treatment of metal poisoning.
12 Chelation Chelatace Chelation is the formation or presence of bonds (or other attractive interactions) between two or more separate binding sites within the same ligand and a single central atom. The ligands are usually organic compounds, and are called chelants (chelanty), chelators (chelátory), chelating agents (chelatačníčinidla), or sequestering agents (maskovací činidla). Chelants are chemicals that form soluble, complex molecules with certain metal ions, inactivating the ions so that they cannot normally react with other elements or ions to produce precipitates or scale. Metal-EDTA Chelate - Chelát The ligand forms a chelate complex (chelátový komplex) with the substrate. The term is reserved for complexes in which the metal ion is bound to two or more atoms of the chelant.
13 Chelation - Chelatace odvozeno z řeckého χηλή, chelè klepeto. Termín chelate (chelát) poprvé použili v roce 1920 Sir Gilbert T. Morgan a H. D. K. Drew: "The adjective chelate, derived from the great claw or chele (Greek) of the lobster or other crustaceans, is suggested for the caliperlike groups which function as two associating units and fasten to the central atom so as to produce heterocyclic rings." Morgan, Gilbert T.; Drew, Harry D. K.: J. Chem. Soc., Trans. 1920, 117, 1456.
14
15 T H E S E C H E L A T I
16 Chelation effect Chelátový efekt [ML 2 ] Bidentátní β jednotky M -2 = L 2.mol -2 2 = [M] [L] 2!!! [ML] Unidentátní K jednotky M -1 = L.mol -1 1 = [M] [L] PRBLÉM Různé jednotky = nelze porovnávat Změna jednotek, např. použití mol.ml -1 místo mol.l -1 může otočit znaménko nerovnosti K 1 > β 2 tedy i smysl chelátového efektu!!! ŘEŠEÍ použít molární frakce = molární zlomky bezrozměrné konstanty K x x i = n i Σ n i = c i Σ c i zředěné roztoky Σ n i n solvent Σ c i c solvent x i c i c solv
17 Chelation effect Chelátový efekt [ML] K 1 = [M] [L] [ML] 1 / c solv 1 / c solv = [M] [L] 1 / c solv 1 / c solv = x ML x M x L 1 c solv = Kx c solv [ML 2 ] β 2 = [M] [L] 2 = x ML2 x M x L 2 1 (c solv ) 2 = K x obecně (c solv ) 2 β n = K x (c solv ) n K x = K x K 1 c solv = β n c solv n log K 1 = log β n + (n-1) log c solv molární koncentrace vody ve vodě 1000 / 18 = 55,5 Pro rovnováhy ve vodném prostředí: log K 1 (n-dentate) = log β n (unidentate) + (n-1) log 55,5
18 Chelation effect Chelátový efekt a) log K 1 (n-dentate) = log β n (unidentate) + (n-1) log 55,5 Primární i sekundární aminy jsou však výrazně nukleofilnější než-li amoniak. Aproximace bazicitou, pk a aminy / amoniak = ca. 10,6 / 9,2 = 1,152 b) log K 1 (n-dentate) = 1,152 log β n (unidentate) + (n-1) log 55,5 Komplexace (chelatace) i 2+ s H 2 -(CH 2 CH 2 H) n-1 -H Polyamin E DIE TRIE TETRE PETE Denticity n log β n (H 3 ) 5,08 6,85 8,12 8,93 9,08 a) 6,8 10,3 13,4 15,9 17,8 b) 7,6 11,4 14,6 17,3 19,2 experiment 7,47 10,96 14,4 17,4 19,1
19 Rule of average enviroment log K 1 H 2 H2 H Cu 2+ 10,48 8,15 (ø = 8,36) 6,23 i 2+ 7,35 6,18 (ø = 6,28) 5,16 Cr 2+ 5,48 4,74 (vyp. 4,00) Pb 2+ 5,04 4,87 (ø = 4,98) 4,91
20 Rule of average enviroment XIE - PHE CAT - -
21 Chelation effect Chelátový efekt Dojde-li k připojení prvního atomu (centra) bidentátního ligandu k iontu kovu (substrátu), druhý atom (centrum) tohoto ligandu se může pohybovat pouze v omezeném prostoru jeho entropie je oproti entropii volného unidentátního ligandu menší. G. Schwarzenbach, Helv. Chim. Acta, 1952, 35, 2344 KSTATA STABILITY ETRPIE SYSTÉMU RIGIDITA SYSTÉMU (PRERGAIZACE)
22 Rigidity effect - preorganization Multiple Juxtapositional Fixedness (Busch, 1970) = lack of end groups and rigidity effects leads to more stable complexes for topologically complex ligands if complementarity is satisfied. Pre-rganization (Cram, 1984): Ligands pre-formed into size and geometry match for the metal ion do not require entropically costly reorganization to bind. This savings in entropy leads to more stable complexes. Problém: Přílišná preorganizace může ztížit (či zcela znemožnit) přístup iontu (substrátu) do vazebného místa. Vyšší preorganizace vede obvykle (vždy?) ke zpomalení komplexace = kinetika reakce.
23 Ligand (chelátor) + Iont kovu (např. Gd 3+ ) Komplex (chelát) G = volná Gibbsova energie Lineární ligand + Gd 3+ E * Makrocyklický ligand + Gd 3+ E * odráží termodynamickou stabilitu komplexu tj. rovnovážnou konstantu komplexace. Čím zápornější hodnota tím stabilnější komplex. E * = aktivační energie odráží kinetickou stabilitu komplexu tj. rychlost komplexace a dekomplexace. Čím větší hodnota tím pomalejší reakce. E E R G I E G KMPLEX G Makrocyklické ligandy mají lepší vlastnosti KMPLEX
24 Rigidity effect More rigid ligands (assuming complementarity) make more stable complexes M L t ½ poměr Cu 2+ en 0,006 s 1 Cu 2+ 0,025 s 4 Cu min i 2+ dien 0,07 s 1 i 2+ 7 min i days
25 Chelation effect Chelátový efekt G = -RT.ln β G = H - T S Reakce amoniaku a ethane-1,2-diaminu s Cd 2+ Ligand log β G kj.mol -1 H kj.mol -1 S J.mol -1.K -1 2 H 3 4,95-28,24-29,79-5,19 1 en 5,84-33,30-29,41 +13,05 4 H 3 7,44-42,51-53,14-35,50 2 en 10,62-60,67-56,48 +13,75 Entropie!!!
26 Chelation effect Chelátový efekt G = -RT.ln K G = H - T S Cd CH 3 H 2 [Cd(CH 3 H 2 ) 4 ] 2+ log β = 6,55 G = -37,4 H = -57,3 -T S = + 19,9 kj.mol -1 Cd en [Cd(en) 2 ] 2+ (en = H 2 -CH 2 CH 2 -H 2 ) log β = 10,62 G = -60,7 H = -56,5 -T S = -4,2 kj.mol -1 Chelátový efekt má příčinu v entropii.
27 Chelation effect Chelátorový efekt Reakce amoniaku (H 3 ) a ethan-1,2-diaminu (en) s i 2+ i H 3 [i(h 3 ) 6 ] 2+ i en [i(en) 3 ] 2+ [i(h 3 ) 6 ] en [i(en) 3 ] H 3 Ligand log β G [kj.mol -1 ] 6 H 3 3 en 8,6 18,3 +9,7-48,3-102,7-54,4 G = H - T S H = -29 kj.mol -1 -T S = -25 kj.mol -1 Měřením při různých teplotách S = +84 J.K -1.mol -1!!! ení obvyklé, aby při substitučních reakcích byl H ~ -T S!!!
28 Chelation effect Chelátorový efekt [i(h 3 ) 6 ] en [i(en) 3 ] H 3 a) Ze 4 chemických individuí vzniká 7 individuí vznikají 3 chemické individua navíc H = -29 kj.mol -1 S = +84 J.K -1.mol -1 zvýší se neuspořádanost systému = entropie b) Formování komplexu Dva monodentátními ligandy vyžadují dvě samostatné srážky. Jeden bidentátní ligand vyžaduje jednu srážku a následné rotace kolem vazeb. c) Disociace komplexu K oddálení jednoho monodentátního ligandu je nutno přerušit jednu vazbu. K oddálení jednoho bidentátního ligandu je nutno přerušit dvě vazby.
29
30 Transfusional Iron verload in Thalassemia Talasémie je souborné označení pro několik dědičných onemocnění krve, které vznikají v souvislosti s poruchou tvorby některé ze složek krevního barviva hemoglobinu. V typickém případě je tato nemoc důsledkem poruchy tvorby bílkovinné podjednotky α (tzv. α-talasémie) či ß (tzv. ß-talasémie) vzácné podjednotky γ a δ způsobují talasémii jen zřídka. Talasémie patří mezi tzv. hemoglobinopatie. Dochází k částečnému či totálnímu nedostatku hemoglobinových podjednotek, čímž vznikají problémy s dopravováním kyslíku ke tkáním. 120 Iron (g) Death Cardiac Failure Hypoparathyroidism Hypothyroidism Diabetes Hypogonadism Cardiac arrhythmia Hepatic Fibrosis --> Cirrhosis Transfusional Iron Age (years)
31 Iron Accumulation in Transfusion-dependent Anemias Blood Transfusion mg iron/kg/day In a 50kg person mg/day Iron Excretion (Urine & Feces) 1-2mg/day Iron Accumulation mg/day
32 Chelátory železa MECAM BAMTPH Enterobactin HBED FD
33 Chelátory železa H 2 H H Deferoxamine (desferrioxamine B, desferoxamine B, DF-B, DFA, DFB or desferal) je bakteriální siderofor produkovaný Streptomyces pilosus. dstraňování železa z těla - thalassemie a myelodysplastic syndrome. H H H Deferiprone (Ferriprox) pro léčbu thalassaemie v Evpropě a Asii, pro podezření ze zapříčinění hepatic fibrosis nepovolen v Kanadě a USA. Deferasirox (Exjade) léčba thalassemie, způsobuje selhání ledvin a cytopenias H H H
34 Chelátory Penicillamine (Cuprimine, Depen) je matabolitem penicilinu, avšak antibiotické účinky nemá. Jako chelátor se k léčbě používá D-penicillamin neb L-penicillamine inhibuje HS H 2 H účinek pyridoxinu a je tudíž toxický. Používá se (50 let) k léčbě Wilsonovi nemoci, která spočívá v poruše metabolismu mědi (nedostatečné vylučování). Používal se též k léčbě otrav rtutí. HS Dimercaprol HS H (I, British anti-lewisite = BAL) antidotum pro Lewisite, používá se v léčbě otrav aresenem, rtutí, olovem a dalšími kovy. Též k léčbě Wilsonovy nemoci.
35 HC CH CH SH SH CH CH CH DTPA, léčba otrav Am, Pu, Cf, Cm, Bk, extrakce Zn, Fe, Cu, Mn. Komplex s Gd 3+ = Magnevist první kontrastní činidlo MRI. Dihydrolipoic acid, Hg 2+ CH CH HC CH BAPTA, Ca 2+, Mg 2+, Zn 2+ Gd-DTPA, Gadopentic acid
36 Chelatometrie, chelatony HC CH Chelaton 1 Kyselina nitrilotrioctová HC CH CH (TA) HC CH Chelaton 2 Kyselina ethylendiamintetraoctová HC Ca (EDTA) Chelaton 3 ac CH Disodná sůl ethylendiamintetraoctové kyseliny (EDTA,2a) CH CH CH Chelaton 4 CH Kyselina 1,2-diaminocyklohexan-,,`,`-tetraoctová
37 Chelatačníčinidla Jedním z nejdůležitějších chelatačních činidel je Ethylendiamintetracetát, EDTA 4- Vazba Ca 2+ v koupelnových čističích používají zubaři pro odstranění anorganiky při ošetření zubních kanálků Prevence krevních sraženin dstraňování těžkých kovů z organismu (otrava Pd 2+, Hg 2+, ) K rozpuštění železa v rostliných hnojivech K odstranění železité chutě z majonézy (vyrábí se v kovových nádobách)
38 A Selective Fluoroionophore Based on BDIPY-functionalized Magnetic Silica anoparticles: Removal of Pb 2+ from Human Blood Angew. Chem. Int. Ed. 2009, 48, 1239 CHEF (chelation-enhanced fluorescence) effect 100 ppb 4 ppb
39 Chelátový efekt Kooperativita V Í C E V A Z Á Q U E S T A 2 A 1 IIIIIIIII IIIIIII IIIIIIIIIII I T E R A K C E D 2 D 1 H S T K tx β n = K x (c solv ) n ve vodném prostředí c solv = 55,5 = K 11 x K 12 x K 22 x K 33 x K 34 x ACCEPTR A 3 IIII IIIIIIIII D 4 D 3 DR = (55,5) n K 11 K 12 K 22 K 33 K 34 K tx = 55,5 K t K t = (55,5) n-1 K 11 K 12 K 22 K 33 K 34 například: 5 konstant po 1 K t = konstant po 0,1 K t = 10 2
40 Cooperativita G AB = G A i + G B i + G S G A i = G AB - G A G B i = G AB - G B G S = G A + G B - G AB G S > 0 pozitivní kooperativní effekt G S < 0 negativní kooperativní effekt
41 unidentate ligand stupně volnosti preorganizace ( rigidita ) podand Chelátový efekt Chelátový efekt + makrocyklický efekt stabilita komplexu corand Chelátový efekt + makrobicyklický efekt cryptand
42
43 Preorganizace Vznik komplexu lze rozdělit na dva děje: a) reorganizace struktury ligandu (entropie, energeticky nevýhodné) b) vznik vazebných interakcí (enthalpie, energeticky výhodné) Pokud je energie získaná vazebnými interakcemi větší než energie potřebná k reorganizaci struktury, pak dochází ke vzniku stabilního komplexu. Pokud molekula ligandu nemusí při komplexaci významně měnit strukturu (geometrii), nazývá ji za preorganizovanou. C - log K (Ca 2+ ) = 10,6 log K (Ca 2+ ) = 12,5 C - C- C - -C C - -C G. Schwarzenbach, Helv. Chim. Acta, 1952, 35, 2344 C -
44 Komplementarita Preorganizace = geometrie molekuly, pozice vazebných skupin v prostoru Komplementarita = vhodnost vazebných skupin ligand-substrát, komplementarita elektronového charakteru, tj. polarita, schopnost být donorem/akceptorem vodíkové vazby, tvrdost/měkkost vazebného centra, Lewisova kyselina/báze,... Donald Cram: To complex, hosts must have binding sites which cooperatively contact and attract binding sites of quests without generating strong nonbonded repulsions.
45 Hard-Soft Acid-Base Classification of Metals and Ligands Hard acids Hard bases H +, Li +, a +, K +, F -, Cl -, H 2, H -, 2-, 3 -, Mg 2+, Ca 2+, Mn 2+, RC 2 -, RH, R -, phenolate Al 3+, Cr 3+, Co 3+, Fe 3+, C 3 -, S 4 2-, P 4 3-, H 3, RH 2 Borderline acids Borderline bases Fe 2+, Co 2+, i 2+, Cu 2+, Zn 2+, Sn , Br -, S 3 2-, 3 - Pb 2+, Ru 3+ Pyridine, imidazole, H Soft acids Soft acids Cu +, Ag +, Au +, Cd 2+, Hg 2+, Pt 2+ I -, H 2 S, HS -, RSH, RS -, R 2 S, C -, C, R 3 P
46 Komplementarita a Preorganizace vazba K + v CH 3 H při 25 C Dusík (měkká báze) není komplementární draslíku (tvrdá kyselina) H 3 C C H 3 pentaglym (EG5) log K = 2,4 [18]crown-6 log K = 6,1 H 3 C H H C H 3 diaza[18]crown-6 log K = 2,0 lariat ether log K = 4,8 [2,2,2]cryptand log K = 10,0
47 Komplementarita a preorganizace K a = 3400 K a = 700 K a = 170 K a = 3 komplementarita preorganizace analyt preorganizace K a = 6200 K a = 3
48 Makrocyklický efekt I II III H H H 2 H 2 IV H H H H Acyclic Cyclic Solvent Iont G H S -T I II CH 3 H a + -16,1-15,5-0,63 K + -23,0-2,50-20,1 Rb + -19,5-2,89-16,4 Cs + -15,3-11,0-3,89 Ba ,4-23,3-2,01 Pb ,2-18,6-8,37 III IV H 2 Cu ,8-19,7 +0,84 i ,9-23,0 +7,11 Zn ,3-12,1 +4,18
BIOLOGICKÉ LOUŽENÍ KAMÍNKU Z VÝROBY OLOVA
BIOLOGICKÉ LOUŽENÍ KAMÍNKU Z VÝROBY OLOVA Dana Krištofová,Vladimír Čablík, Peter Fečko a a) Vysoká škola báňská Technická univerzita Ostrava, 17. listopadu 15, 708 33 Ostrava Poruba, ČR, dana.kristofova@vsb.cz
ACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY
VZÁCNÉPLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY 1 VZÁCNÉ PLYNY 2 Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII s 2 p
Ukázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, Ustav analytické chemie, Technická 5, 166 28 Praha 6
Stanovení konstant stability citrátokomplexů holmia potenciometricky Vaňura Petr, Jedináková-Křížová Věra, Munesawa Yiji Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, Ustav analytické chemie, Technická
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
Vliv kyseliny citronové na generování reaktivních kyslíkových částic
Vliv kyseliny citronové na generování reaktivních kyslíkových částic Eva Kakosová 30. Listopadu 2011 Ústav nových technologií a aplikované informatiky, Fakulta mechatroniky, informatiky mezioborových studií,
NITON XL3t GOLDD+ Nový analyzátor
Nový analyzátor NITON XL3t GOLDD+ Ruční rentgenový analyzátor NITON XL3t GOLDD+ je nejnovější model od Thermo Fisher Scientific. Navazuje na úspěšný model NITON XL3t GOLDD. Díky špičkovým technologiím
Základní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
Configuration vs. Conformation. Configuration: Covalent bonds must be broken. Two kinds of isomers to consider
Stereochemistry onfiguration vs. onformation onfiguration: ovalent bonds must be broken onformation: hanges do NT require breaking of covalent bonds onfiguration Two kinds of isomers to consider is/trans:
ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie. Jana Sobotníková VÁŽKOVÁ ANALÝZA, GRAVIMETRIE
Jana Sobotníková ZÁKLADÍ AALYTIKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie ke stažení v SIS nebo Moodle www.natur.cuni.cz/~suchan suchan@natur.cuni.cz jana.sobotnikova@natur.cuni.cz telefon: 221 951 230 katedra
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010
Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika. Čas k řešení je 120 minut (6 minut na úlohu): snažte se nejprve rychle vyřešit ty nejsnazší úlohy,
Státní bakalářská zkouška. 9. 05 Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika (test s řešením) Jméno: Pokyny k řešení testu: Ke každé úloze je správně pouze jedna odpověď. Čas k řešení je 0 minut (6
Ch - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Periodická soustava prvků Chemické prvky V současné době známe 104 chemických prvků. Většina z nich se vyskytuje v přírodě. Jen malá část byla
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
K O V Y. 4/5 všech prvků
K O V Y 4/5 všech prvků Vlastnosti kovů 4/5 všech prvků jsou kovy kovový lesk dobrá elektrická a tepelná vodivost tažnost a kujnost nízká elektronegativita = snadno vytvářejí kationty pevné látky (kromě
OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
Nanosystémy v katalýze
Nanosystémy v katalýze Nanosystémy Fullerenes C 60 22 cm 12,756 Km 0.7 nm 1.27 10 7 m 0.22 m 0.7 10-9 m 10 7 krát menší 10 9 krát menší 1 Stručná historie nanotechnologie ~ 0 Řekové a Římané používají
KOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
6. Mikroelementy a benefiční prvky. 7. Toxické prvky Al a těžké kovy, mechanismy účinku, obranné mechanismy rostlin
1. Základní úvod do problematiky Historie studia minerální výživy rostlin, obecné mechanismy příjmu minerálních živin, transportní procesy na membránách. 2. Příjem minerálních živin kořeny rostlin a jejich
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
Základy analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
Supramolecular chemistry... Intermolecular interactions. Supramolecular chemistry is about design. Therefore people are important!
K a t i o n t y Supramolecular chemistry... Intermolecular interactions Supramolecular chemistry is about design. Therefore people are important! Zatím ;-) Vazba kationtů Ionofor = přírodníči syntetický
Inorganic technology
Inorganic technology Sulfur and sulfur compounds Deposits: Elemental sulfur in sedimentary or volcanic deposits Sulfates Sulfides H 2 S in natural gas 1 Sulfuric acid Principle of sulfuric acid manufacture
Skupenské stavy. Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
Skupenské stavy Plyn Zcela neuspořádané Hodně volného prostoru Zcela volný pohyb částic Částice daleko od sebe Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
Luminiscenční analýza Použití luminiscenční spektroskopie v analytické chemii
Luminiscenční analýza Použití luminiscenční spektroskopie v analytické chemii Kvantitativní analýza: F = k φ Φ o Vysoká citlivost metody: 2.3 c l ε použití laserů odezva na relativně malé změny v okolí
Modul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková VLASTNOSTI KOVŮ Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
Potenciální zdroje kritických surovin v ČR RNDr. Petr Rambousek RNDr. Jaromír Starý. Cínovec - odkaliště
Potenciální zdroje kritických surovin v ČR RNDr. Petr Rambousek RNDr. Jaromír Starý Cínovec - odkaliště 1 Nerostné suroviny provázejí téměř každou lidskou činnost od počátku existence lidstva. Samotné
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
Ceník. Platný od 01. 07. 2014. Laboratorní standardy a chemikálie. Ceny uvedené v tomto ceníku nezahrnují 21% DPH, balné a dopravné
Ceník Platný od 01. 07. 2014 Laboratorní standardy a chemikálie Ceny uvedené v tomto ceníku nezahrnují 21% DPH, balné a dopravné Změna cen vyhrazena bez předchozího upozornění K objednávkám v ceně zboží
NaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto
alékařskou.cz Chemie 2016 1) Vyberte vzorec dichromanu sodného: a) a(cr 2 7) 2 b) a 2Cr 2 7 c) a(cr 2 9) 2 d) a 2Cr 2 9 2) Vypočítejte hmotnostní zlomek dusíku v indolu. a) 0,109 b) 0,112 c) 0,237 d) 0,120
Rychlost chemické reakce
Reakční kinetika Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální reakční cesta Rare event vznik/zánik vazeb ~1-10 fs Náhodnost reakce ~ms až roky P R Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální
Úprava podzemních vod
Úprava podzemních vod 1 Způsoby úpravy podzemních vod Neutralizace = odkyselování = stabilizace vody odstranění CO 2 a úprava vody do vápenato-uhličitanové rovnováhy Odstranění plynných složek z vody (Rn,
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 2 + Cl 2 2HCl Jak si představit rychlost chemické reakce? Obecný zápis chemické reakce A B C D Kde α, β, γ, δ jsou stechiometrické koeficienty,
ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU
ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU Aminy = deriváty amoniaku NH 3 Nitrosloučeniny = sloučeniny obsahující skupinu (odvozená od HNO 3 ) Nitrososloučeniny = sloučeniny obsahující NO skupinu (odvozená od H ) Diazoniové
Základy pedologie a ochrana půdy
Základy pedologie a ochrana půdy 6. přednáška VZDUCH V PŮDĚ = plynná fáze půdy Význam (a faktory jeho složení): dýchání organismů výměna plynů mezi půdou a atmosférou průběh reakcí v půdě Formy: volně
RECYKLACE TVRDOKOVOVÉHO ODPADU HMZ PROCESEM. HMZ,a.s., Zahradní 46, 792 01 Bruntál, ČR, E-mail: Kalcos@hmz.cz
RECYKLACE TVRDOKOVOVÉHO ODPADU HMZ PROCESEM Vasil Kalčos Rostislav Šosták Libor Hák HMZ,a.s., Zahradní 46, 792 01 Bruntál, ČR, E-mail: Kalcos@hmz.cz Abstract Recycling of Hardmetal scrap by HMZ-process
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
ABSORPČNÍ A LUMINISCENČNÍ SPEKTROMETRIE V UV/Vis OBLASTI SPEKTRA
ABSORPČNÍ A LUMINISCENČNÍ SPEKTROMETRIE V UV/Vis OBLASTI SPEKTRA -2014 ABSORPČNÍ SPEKTROMETRIE ACH/IM 1 Absorpce záření ve Vis oblasti Při dopadu bílého světla na vzorek může být záření zcela odraženo
Nauka o materiálu. Přednáška č.11 Neželezné kovy a jejich slitiny
Nauka o materiálu Rozdělení neželezných kovů a slitin Jako kritérium pro rozdělení do skupin se volí teplota tání s př přihlédnutím na další vlastnosti (hustota, chemická stálost..) Neželezné kovy s nízkou
KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE
KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/2015 Komplexní sloučeniny - ligandy (L) se váží k centrálnímu atomu (M) - komplexem může být elektroneutrální nebo nabitý
THE IMPACT OF PROCESSING STEEL GRADE 14 260 ON CORROSIVE DEGRADATION VLIV TEPELNÉHO ZPRACOVÁNÍ OCELI 14 260 NA KOROZNÍ DEGRADACI
THE IMPACT OF PROCESSING STEEL GRADE 14 260 ON CORROSIVE DEGRADATION VLIV TEPELNÉHO ZPRACOVÁNÍ OCELI 14 260 NA KOROZNÍ DEGRADACI Votava J., Černý M. Ústav techniky a automobilové dopravy, Agronomická fakulta,
Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
SOIL ECOLOGY the general patterns, and the particular
Soil Biology topic No. 5: SOIL ECOLOGY the general patterns, and the particular patterns SOIL ECOLOGY is an applied scientific discipline dealing with living components of soil, their activities and THEIR
Autor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin
n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
2. Fotosensitizované reakce a jejich mechanismus. 5. Samoorganizované porfyrinové nanostruktury a jednoduché aplikace
1. Úvod (proč jsou důled ležité) 2. Fotosensitizované reakce a jejich mechanismus 3. Fotodynamická terapie 4. Spontánní aggregace 5. Samoorganizované porfyrinové nanostruktury a jednoduché aplikace Porfyriny
Acta Universitatis Palackianae Olomucensis. Facultas Rerum Naturalium. Mathematica-Physica-Chemica
Acta Universitatis Palackianae Olomucensis. Facultas Rerum Naturalium. Mathematica-Physica-Chemica František Březina Vztah mezi rovnovážnými konstantami a strukturou resp. konstitucí koordinačních sloučenin
ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR
ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA
Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět
J., HÁJEK B., VOTINSKÝ J.
Kontakty a materiály J. Šedlbauer e-mail: josef.sedlbauer@tul.cz tel.: 48-535-3375 informace a materiály k Obecné chemii: www.fp.tul.cz/kch/sedlbauer (odkaz na předmět) konzultace: úterý odpoledne nebo
Mohamed YOUSEF *, Jiří VIDLÁŘ ** STUDIE CHEMICKÉHO SRÁŽENÍ ORTHOFOSFOREČNANŮ NA ÚČOV OSTRAVA
Sborník vědeckých prací Vysoké školy báňské Technické univerzity Ostrava Řada hornicko-geologická Volume XLVIII (2002), No.2, p. 49-56, ISSN 0474-8476 Mohamed YOUSEF *, Jiří VIDLÁŘ ** STUDIE CHEMICKÉHO
VYUŽITÍ TEPELNÉHO ZMLŽOVAČE V AAS
1 VYUŽITÍ TEPELNÉHO ZMLŽOVAČE V AAS JAN KNÁPEK Katedra analytické chemie, Přírodovědecká fakulta MU, Kotlářská 2, Brno 611 37 Obsah 1. Úvod 2. Tepelný zmlžovač 2.1 Princip 2.2 Konstrukce 2.3 Optimalizace
ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
Monitorování hladiny metalothioneinu a thiolových sloučenin u biologických organismů vystavených působení kovových prvků a sloučenin
Laboratoř Metalomiky a Nanotechnologií Monitorování hladiny metalothioneinu a thiolových sloučenin u biologických organismů vystavených působení kovových prvků a sloučenin Ing. Kateřina Tmejová, Ph. D.,
CARBONACEOUS PARTICLES IN THE AIR MORAVIAN-SILESIAN REGION
UHLÍKATÉ ČÁSTICE V OVZDUŠÍ MORAVSKO- SLEZSKÉHO KRAJE CARBONACEOUS PARTICLES IN THE AIR MORAVIAN-SILESIAN REGION Ing. MAREK KUCBEL Ing. Barbora SÝKOROVÁ, prof. Ing. Helena RACLAVSKÁ, CSc. Aim of this work
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: Číslo DUM: Tematická oblast: Téma: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0245 VY_32_INOVACE_08_A_07
Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
Klasifikace struktur
Klasifikace struktur typ vazby iontové, kovové, kovalentní, molekulové homodesmické x heterodesmické stechiometrie prvky, binární: X, X, m X n, ternární: m B k X n,... Title page symetrie prostorové grupy
Ing.Branislav Ruttkay-Nedecký, Ph.D., Ing. Lukáš Nejdl
Název: Školitel: Vznik radikálů v přítomnosti DNA, heminu, peroxidu vodíku, ABTS, kovových iontů a jejich spektrofotometrická detekce Ing.Branislav Ruttkay-Nedecký, Ph.D., Ing. Lukáš Nejdl Datum: 11.10.2013
METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL METAL MOSAIC
METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC METAL MOSAIC 2015 METAL METAL MOSAIC 2015 METAL Chladná elegance, nadčasovost a čistota to jsou charakteristické znaky ne
Metodický postup stanovení kovů v půdách volných hracích ploch metodou RTG.
Strana : 1 1) Význam a použití: Metoda je používána pro stanovení prvků v půdách volných hracích ploch. 2) Princip: Vzorek je po odběru homogenizován, je stanovena sušina, ztráta žíháním. Suchý vzorek
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály www.skolalipa.
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VYLUHOVATELNOST RTUTI SEKVENČNÍ EXTRAKCÍ. VLASTA ŠTEFANIDESOVÁ a TÁŇA TREFILOVÁ
VYLUHOVATELNOST RTUTI SEKVENČNÍ EXTRAKCÍ VLASTA ŠTEFANIDESOVÁ a TÁŇA TREFILOVÁ Vysokoškolský ústav chemie materiálů, Vysoká škola báňská Technická univerzita Ostrava, tř. 17. listopadu 15, 708 33 Ostrava
EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost
ZÁKLADNÍ ŠKOLA OLOMOUC příspěvková organizace MOZARTOVA 48, 779 00 OLOMOUC tel.: 585 427 142, 775 116 442; fax: 585 422 713 e-mail: kundrum@centrum.cz; www.zs-mozartova.cz Projekt: ŠKOLA RADOSTI, ŠKOLA
Oligobiogenní prvky bývají běžnou součástí organismů, ale v těle jich již podstatně méně (do 1%) než prvků makrobiogenních.
1 (3) CHEMICKÉ SLOŢENÍ ORGANISMŮ Prvky Stejné prvky a sloučeniny se opakují ve všech formách života, protože mají shodné principy stavby těla i metabolismu. Např. chemické děje při dýchání jsou stejné
a) pevná fáze půdy jíl, humusové částice vážou na svém povrchu živiny v podobě iontů
Otázka: Minerální výživa rostlin Předmět: Biologie Přidal(a): teriiiiis MINERÁLNÍ VÝŽIVA ROSTLIN - zahrnuje procesy příjmu, vedení a využití minerálních živin - nezbytná pro život rostlin Jednobuněčné
Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
Voltametrie (laboratorní úloha)
Voltametrie (laboratorní úloha) Teorie: Voltametrie (přesněji volt-ampérometrie) je nejčastěji používaná elektrochemická metoda, kdy se na pracovní elektrodu (rtuť, platina, zlato, uhlík, amalgamy,...)
Střední průmyslová škola strojnická Olomouc, tř.17. listopadu 49
Střední průmyslová škola strojnická Olomouc, tř.17. listopadu 49 Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu Výuka moderně Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0205 Šablona: III/2 Anglický jazyk
10. Minerální výživa rostlin na extrémních půdách
10. Minerální výživa rostlin na extrémních půdách Extrémní půdy: Kyselé Alkalické Zasolené Kontaminované těžkými kovy Kyselé půdy Procesy vedoucí k acidifikaci (abnormálnímu okyselení): Zvětrávání hornin
č ů š Š ú č ř č č č ř ř č ý ř ž č Ú Č ů Ú ř ř ř ý ů ř Ý Á É č ý Ý Á Í Ř Á Á ý č č ř č ý ů č ý ý ř ý ř Ť č ý ž č ř č ů ž ý ý ř č č č ž č ř č č ýš ý ó š ž ř ž ý ť Ť č š ř Ď ýš ř ý ú ů š ž č ý č ž ť ř š ň
Zεολιτε. 2D zeolity. Proč jsou zeolity vyjimečné? R. Bulánek. aneb Nový rozměr zeolitové chemie. Jednotnépóry a kanály
2D zeolity Zεολιτε aneb Nový rozměr zeolitové chemie R. Bulánek Proč jsou zeolity vyjimečné? Jednotnépóry a kanály Tvarová selektivita a molekuvě sítový efekt Silněkyselácentra Iontově výměnná schopnost
KOVOHUTE PRIBRAM NASTUPNICKA, a.s. INTEGRATED RECYCLING OF WASTES CONTAINING HEAVY- AND PRECIOUS- METALS
Acta Metallurgica Slovaca, 12, 2006, (220-225) 220 KOVOHUTĚ PŘÍBRAM NÁSTUPNICKÁ, a.s. INTEGROVANÁ RECYKLACE ODPADŮ TĚŽKÝCH A DRAHÝCH KOVŮ Kunický Z. Kovohutě Příbram nástupnická, a.s., 261 81 Příbram VI.,
Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
Analytická chemie předběžné zkoušky
Analytická chemie předběžné zkoušky Odběr a úprava vzorku homogenní vzorek rozmělnit, promíchat Vzhled vzorku (barva, zápach) barevné roztoky o Cr 3+, MnO 4- o Cu 2+ o Ni 2+, Cr 3+, Fe 2+ o CrO 2-4, [Fe(CN)
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/1 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
Ústav organické chemie a technologie. Zajímavosti z našich laboratoří
Ústav organické chemie a technologie Fakulta chemicko-technologická Univerzita Pardubice 2013 Zajímavosti z našich laboratoří Miloš Sedlák Příběh první: Biomimetická mineralizace ěkteré přírodní biominerály
STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
Disperzní soustavy a jejich vlastnosti
Disperzní soustavy a jejich vlastnosti Disperzní soustavy Dispergované ástice Disperzní prost edí Typy disperzních soustav Disperzní prost edí Tuhé Disperg. ástice Tuhé Kapalné Plynné Název soustavy Slitiny,
Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
ATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA
CHEMICKÉ VÝPOČTY Teoie Skutečné hmotnosti atomů jsou velmi malé např.: m 12 C=1,99267.10-26 kg, m 63 Cu=1,04496.10-25 kg. Počítání s těmito hodnotami je nepaktické a poto byla zavedena atomová hmotností
Proč by se průmysl měl zabývat výzkumem nanomateriálů
Proč by se průmysl měl zabývat výzkumem nanomateriálů Měření velikost částic Jak vnímat nanomateriály Pigmenty x nanopigmenty Nové vlastnosti? Proč se věnovat studiu nanomateriálů Velikost (cm) 10-1000
Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Dějiny umění
Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Materiály památkových objektů kovy Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie,
Aktivita CLIL Chemie III.
Aktivita CLIL Chemie III. Škola: Gymnázium Bystřice nad Pernštejnem Jméno vyučujícího: Mgr. Marie Dřínovská Název aktivity: Balancing equations vyčíslování chemických rovnic Předmět: Chemie Ročník, třída:
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
Aktivita CLIL Chemie I.
Škola: Gymnázium Bystřice nad Pernštejnem Jméno vyučujícího: Mgr. Marie Dřínovská Aktivita CLIL Chemie I. Název aktivity: Uhlíkový cyklus v přírodě Carbon cycle Předmět: Chemie Ročník, třída: kvinta Jazyk
6,022. 10 23 mol -1. Od supramolekulární chemie k nanomateriálům. mili - mikro - nano - piko - femto 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15
Od supramolekulární chemie k nanomateriálům 6,022. 10 23 mol -1 mili - mikro - nano - piko - femto 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 I.Stibor, UOCHB, AV ČR v.v.i., Praha NANO dva přístupy top-down přístup Nanomateriály