Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná kinetika chemických reakcí. Datum tvorby

HTML
DOWNLOAD

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná kinetika chemických reakcí. Datum tvorby 11.12.2013"

Lubomír Sedlák
před 8 lety
Počet zobrazení:

Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr.

1 Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná kinetika chemických reakcí 1. ročník Datum tvorby Anotace a) určeno pro studenty i učitele b) obsahuje základní informace o reakční kinetice c) Vhodné pro zopakování učiva

2 Kinetika chemických reakcí CAESIUMFLUORIDE. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

3 Základní pojmy Reakční kinetika chemická disciplína, která studuje rychlosti chemických reakcí a zabývá se faktory, které ovlivňují rychlost Chemická reakce děj, jehož podstatou jsou srážky molekul reaktantů, po nichž následuje zánik některých vazeb a vytvoření vazeb nových Doba kuskutečnění závisí na: a) koncentraci výchozích látek b) teplotě c) přítomnosti nebo nepřítomnosti katalyzátoru d) tlaku

4 Teorie aktivních srážek pro uskutečnění chemické reakce je nutná srážka mezi molekulami reagujících látek reakce proběhne jen tehdy, srazí-li se částice, které mají dostatečnou energii reagující částice musí mít vhodnou prostorovou orientaci AUTOR NEUVEDEN. blogspot.cz[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

5 Teorie aktivních srážek minimální energie, kterou musí částice mít, aby srážka byla účinná je aktivační energie velikost aktivační energie je dána součtem energií všech zanikajících vazeb rozdíl mezi aktivační energií přímé a zpětné reakce je reakční teplo(δh) tato teorie není přesná, aktivační energie je ve skutečnosti nižší, tento problém vysvětluje teorie aktivovaného komplexu MAREČEK, A., HONZA, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia, 1. díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, s. 98 ISBN

6 Teorie aktivovaného komplexu vprůběhu musí soustava projít stadiem tzv. aktivovaného komplexu vytvoření aktivovaného komplexu vede koslabení některých vazeb vmolekulách reaktantů a současně ke tvorbě vazeb nových štěpení původních vazeb je doprovázené spotřebováním energie a tvorba nových vazeb je doprovázená uvolňováním energie AUTOR NEUVEDEN. blogspot.cz[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

7 Teorie aktivovaného komplexu Aktivační energie je dána rozdílem energie aktivovaného komplexu a energie výchozích látek. V průběhu reakce se buď původní vazby zcela přeruší a vzniknou produkty reakce, nebo se komplex rozpadne na původní částice. Aktivační energie potřebná k vytvoření aktivovaného komplexu je nižší než aktivační energie potřebná k úplné disociaci částic reaktantů podle srážkové teorie. MAREČEK, A., HONZA, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia, 1. díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, s. 101 ISBN

8 Vliv koncentrace na průběh rychlost reakce= časový úbytek molární koncentrace některého zreaktantů nebo přírůstek molární koncentrace libovolného produktu dělený jeho stechiometrickým koeficientem V roce 1864 formuloval Peter Waagezákon, podle nějž je rychlost chemické reakce úměrná množství reagujících látek. ASTROCHEMIST. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

9 Vliv koncentrace na průběh Příklad reakce: aa+ bb cc+ dd reaktanty produkty v = -Δ[A]/ a.δt (zápor znamená úbytek látky A) v = -Δ[B]/ b.δt v = Δ[C] / c.δt v = Δ[D] / d.δt v rychlost reakce Δ[C] změna molární koncentrace látky C c stechiometrický koeficient látky C Δt časový interval v 1 = k 1.[A] a.[b] b v 2 = k 2.[C] c.[d] d [A],[B],[C],[D] = okamžité molární koncentrace látek A,B,C,D v 1 = rychlost reakce v 2 = rychlost zpětné reakce k 1, k 2 = rychlostní konstanty (závislé na teplotě a typu reakční soustavy) Vprůběhu tedy ubývá výchozích látek a přibývá produktů Reakce se postupně zpomaluje, až zcela ustane Probíhají neustále obě reakce (přímá a zpětná) a po určité době dospěje soustava do stavu tzv. dynamické rovnováhy, kdy v 1 = v 2

10 Vliv koncentrace na průběh Podle srážkové teorie způsobuje větší množství částic způsobené vyšší koncentrací více aktivních srážek, je chemická reakce rychlejší Pevnélátky reagují pouze na povrchu, proto můžeme množství reagujících částic zvýšit zvětšením plošného obsahu povrchu U plynných látek můžeme dosáhnout téhož zvýšením tlaku CARNOT, Sadi. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

11 Vliv koncentrace na průběh Praktické využití: svařování kyslíkoacetylenovým plamenem, vakuové balení potravin, leštění kovů(chrom) Nebezpečí v uhelném dole výbuch uhelného prachu AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

12 Vliv teploty na průběh van t Hoffovo pravidlozvýšeníteploty výchozích látek o 10 C zvýší reakční rychlost 2x až 4x Při vyšší teplotě mají částice reagujících látek vyšší energii je více účinných srážek AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

13 Vliv teploty na průběh Praktické využití: např.: chladící zařízení, mraznička, tlakový hrnec Obranná reakce v organismu zvýšená teplota M.MINDERHOUD. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

14 Vliv katalyzátorů na průběh Katalyzátory a) látky, které se vprůběhu chemických reakcí nespotřebovávají b) látky, které nemění složení systému, který dospěl do rovnovážného stavu c) snižují aktivační energii (vedou reakční systém cestou, která je energeticky méně náročná) d) zkracují čas potřebný kdosažení chemické rovnováhy STAHLKOCHER. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW: n_auto.jpg MÜLLER, Robin. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

15 Vliv katalyzátorů na průběh Princip katalýzy A + B AB reakce bez katalyzátoru A + K AK první krok katalyzované reakce AK + B AB + K druhý krok katalyzované reakce Reakční teplo katalyzované a nekatalyzované reakce je stejné, rozdílný je průběh reakce BKELL. wikipedia.org[online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

16 Použité zdroje: Obrazový materiál Citace jsou uvedeny přímo u jednotlivých obrázků Články na internetu BLECHOVÁ, Iva. gymcheb.cz/[online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Literatura HONZA, Jaroslav; MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia. Olomouc: Nakladatelství Olomouc s.r.o., 1998, ISBN VACÍK, Jiří a kol. Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, 1999, ISBN

Podobné dokumenty

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 22 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: