pracovní list Anorganická chemie Halogeny Mgr. Alexandra Šlegrová

Transkript

1 Název školy Číslo projektu STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu Klíčová aktivita Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: VY_32_INOVACE_122_ Halogeny_ prac_ list pracovní list Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí Anorganická chemie Halogeny Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: Anotace: Zdroje: Pracovní list navazuje na prezentaci se stejným tématem halogeny. Žáci si kromě učiva o prvcích 17. skupiny PSP opakují i některé další dovednosti, např. anorganické názvosloví nebo vyrovnávání redoxních rovnic. Pracovní list lze využít přímo při výkladu, kdy si žáci podle něj tvoří zápis, nebo pro opakování tématu. Řešení je uvedeno na konci textu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora. 1

2 HALOGENY PRACOVNÍ LIST 1. Procvičování Uveďte vzorce nebo názvy k těmto sloučeninám: NaCl... KCl... HF... NaClO 3... KBrO... bromičnan sodný... chlorovodík... fluorid vápenatý... bromid draselný... kyselina pentahydrogenjodistá Doplňte tabulku fluor chlor brom jod značka skupenství barva skupina perioda el.konfigurace 3. Doplňte šipkami trendy vlastností halogenů podle stoupajícího protonového čísla: Z reaktivita elektronegati vita teplota tání fluor chlor brom jod teplota varu oxidační účinky 4. Doplňte reakce: KI + Cl 2 2

3 KBr + I 2 KBr + Cl 2 KCl + Br 2 KI + Br 2 5. Popište výskyt halogenů: Halogeny se v přírodě vyskytují pouze ve... formě. Fluor a chlor se vyskytují ve formě minerálů, např. CaF 2 =..., NaCl =..., KCl =... Ve formě aniontů jsou halogeny součástí... vody. 6. Stručně odpovězte na otázky: a) Co je to jodová tinktura? b) Proč se kyselina fluorovodíková uchovává v plastových lahvích? c) Co je to pepsinogen? d) Jak se chovají chlorečnany ve směsi s organickými látkami? e) K čemu se využívá chlorové vápno? 7. Vyrovnejte rovnici laboratorní přípravy chloru: KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 8. Doplňte oxidační čísla, ve kterých se jednotlivé halogeny vyskytují: 3

4 FLUOR CHLOR BROM JOD HALOGENY PRACOVNÍ LIST - ŘEŠENÍ 4

5 1. Procvičování Uveďte vzorce nebo názvy k těmto sloučeninám: NaCl chlorid sodný KCl chlorid draselný HF fluorovodík (kys.fluorovodíková) NaClO 3 chlorečnan sodný KBrO bromnan draselný bromičnan sodný NaBrO 3 chlorovodík HCl fluorid vápenatý CaF 2 bromid draselný KBr kyselina pentahydrogenjodistá H 5 IO 6 2. Doplňte tabulku značka skupenství barva skupina perioda el.konfigurace fluor 9F Plyn žlutozelený [ 2 He]2s 2 2p 5 chlor 17Cl Plyn zelenožlutý [ 10 Ne]3s 2 3p 5 brom 35Br Kapalina červenohnědá [ 18 Ar]4s 2 3d 10 jod 53I Pevná l. fialová [ 36 Kr]5s 2 4d Doplňte šipkami trendy vlastností halogenů podle stoupajícího protonového čísla: Z reaktivita elektronegati vita teplota tání fluor 9 chlor 17 brom 35 jod 53 4p 5 5p 5 teplota varu oxidační účinky 5

6 4. Doplňte reakce: 2KI + Cl 2 2KCl + I 2 KBr + I 2 reakce neprobíhá 2KBr + Cl 2 2KCl + Br 2 KCl + Br 2 reakce neprobíhá 2KI + Br 2 2KBr + I 2 5. Popište výskyt halogenů: Halogeny se v přírodě vyskytují pouze ve vázané formě. Fluor a chlor se vyskytují ve formě minerálů, např. CaF 2 = kazivec, NaCl = halit (sůl kamenná), KCl = sylvín. Ve formě aniontů jsou halogeny součástí mořské vody. 6. Stručně odpovězte na otázky: a) Co je to jodová tinktura? roztok jódu v ethanolu b) Proč se kyselina fluorovodíková uchovává v plastových lahvích? leptá sklo c) Co je to pepsinogen? Neaktivní forma enzymu (pepsin) štěpícího v žaludku bílkoviny. Aktivace probíhá v kyselém prostředí žaludku slabá kyselina chlorovodíková. d) Jak se chovají chlorečnany ve směsi s organickými látkami? snadno explodují e) K čemu se využívá chlorové vápno? bělení buničiny a textilu, dezinfekce 7. Vyrovnejte rovnici laboratorní přípravy chloru: 2KMnO HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 6

7 8. Doplňte oxidační čísla, ve kterých se jednotlivé halogeny vyskytují: FLUOR -I, O CHLOR BROM JOD -I, O, +I, +III, +IV, +V, +VI, +VII -I, O, +I, +IV, +V, +VII -I, O, +I, +V, +VII Použitá literatura: Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN * Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. * Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál. 7