Biochemický ústav LF MU (J.D.) 2008
|
|
- Bohumil Pokorný
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Biochemicky významné reakce Biochemický ústav LF MU (J.D.)
2 Přednáška je extraktem hlavních myšlenek z kapitol , LC II, s důrazem na biochemické souvislosti Vznik poloacetalů, acetalů, aldiminů Funkční deriváty kyselin (estery, anhydridy, amidy) Dehydrogenace různých substrátů xygenace, hydroxylace, deoxygenace Konjugovaný pár vs. redoxní pár Transaminace aminokyselin, reakce citrátového cyklu 2
3 Vzájemné reakce vybraných sloučenin Kyselina Aldehyd Thiol Alkohol Alkohol ester poloacetal - ether Thiol thioester thiopoloacetal sulfid Amin sůl a / amid b aldimin LC II c Aldehyd - aldol d Příloha 1 Kyselina anhydrid a Acidobazická reakce za studena, transfer +. b Kondenzace při zahřátí, uvolní se voda. c Také zvaný Schiffova báze. d Vzniká pouze v alkalickém prostředí. 3
4 Poloacetaly a acetaly substituce R C adice R' R' + R' R C R' - 2 R C R' hemiacetal (1-alkoxyalkan-1-ol) acetal (1,1-dialkoxyalkan) Poloacetaly vznikají adicí alkoholu na karbonylovou skupinu. Acetaly vznikají substitucí hydroxylové skupiny poloacetalu alkoxylovou skupinou (-R) alkoholu. 4
5 Aldiminy (Schiffovy báze) vznikají adičně-eliminační reakcí R C R + R'N 2 C NR' - 2 R C N R' Schiffova báze Vznikají adicí aminu na karbonylovou skupinu a eliminací vody za vzniku dvojné vazby C=N 5
6 Příklady Schiffových bází v organismu Neenzymová glykace proteinů (LC II, str. 40) Transaminace AK meziprodukt s pyridoxalfosfátem (viz přednáška Aminokyseliny) Příčné můstky v kolagenu (Lys... allys) (LC II, str. 42) Vznik glukosaminu z fruktosa-6-p a glutaminu (Semináře, str. 57) Vazba retinalu na opsin (Ledvina, II. díl, str. 474) 6
7 Estery karboxylových kyselin vznikají kondenzací za uvolnění vody (adičně-eliminační reakce) C3 C + + C2C3 C3 C C2C3 + 2 octová kyselina ethyl-acetát Esterifikace in vitro vyžaduje katalýzu silnou kyselinou. Enzymové in vivo esterifikace mají odlišný mechanismus. Zpětná reakce je hydrolýza esteru. 7
8 Rozlišujte: hydrolýza hydratace ydrolýza = štěpení vodou (estery, amidy, peptidy, glykosidy, anhydridy) substrát + 2 produkt 1 + produkt 2 ydratace = adice vody (na nenasycené substráty) substrát produkt 8
9 Acetylsalicylová kyselina je kyselina a současně ester C C C 3 C kys. salicylová kys. acetylsalicylová 9
10 Učebnicové struktury anorganických kyselin S 2 S 4 3 P 4 P N 2 N N 3 N N N 10
11 Estery kyseliny sírové R + S - 2 R S + R - 2 R S kyselina sírová alkyl-sulfát dialkyl-sulfát alkyl-hydrogensulfát kyselina alkylsírová R S Na SDS dodecyl-sulfát sodný (lauryl-sulfát sodný, sodium lauryl sulfate, sodium dodecyl sulfate, SDS) je syntetický aniontový tenzid 11
12 Srovnejte: alkyl-sulfát alkansulfonát R S R S alkyl-sulfát alkansulfonát vazba C--S vazba C-S čtyři atomy tři atomy vzniká esterifikací vzniká sulfonací R- + -S 2 - R- + S 3 R-S 3 R--S
13 Estery kyseliny dusičné jako léčiva R- + -N 2 R--N C 2 N 2 N 2 vazodilatační C N 2 účinek C 2 N 2 2 N glycerol trinitrát (glyceroli trinitras) klasické léčivo působí poměrně rychle sublingualní tablety, sprej, náplast isosorbid dinitrát (isosorbidi dinitras) moderní léčivo výhodnějí farmakokinetické vlastnosti tablety 13
14 Monoestery kyseliny fosforečné P R P g l u k o k i n a s a + A T P + A D P g l u k o s a g l u k o s a f o s f á t neutrální molekula anion 14
15 Diestery kyseliny fosforečné jsou spojovacími elementy v nukleových kyselinách 5'-konec P C 2-3 C N N N 2 N N P C 2 - N 2 N N deoxyribonukleová kys. 3,5 -fosfodiesterová (fragment vazba molekuly) P C 2 - N N N N N 2 P C 2 - N N 2 N N N. zkrácený zápis této sekvence dt dc dc dg da P C 2-3'-konec 15
16 rganofosfáty jsou syntetické deriváty různých kyselin fosforu S P P F P CN kys. thiofosforečná kys. fluorofosforečná kys. kyanofosforečná Srovnejte: kys. sulfonová (C-S) fosfonová (C-P) 3 C P C 3 P C 3 P C 3 F 3 C F kys. methylfosfonová kys. methylfluorofosfonová sarin 16
17 Srovnejte dvojice R S R S alkyl-sulfát alkansulfonát R P R P alkyl-fosfát alkanfosfonát 17
18 Anhydrid karboxylové kyseliny R C + C R konden ace - 2 R C C R 18
19 Anhydrid kyseliny fosforečné je kyselina difosforečná (difosfát)* konden ace P + P P P - 2 Vyskytuje se ve struktuře ATP, ADP, NAD +, FAD *istorický název pyrofosfát je ještě užíván v některých zahraničních učebnicích 19
20 Srovnejte: difosfát bisfosfát P P difosfát (anhydrid) P fruktosa-1,6-bisfosfát (dvojnásobný ester) P 20
21 Smíšený anhydrid kys. karboxylové a kys. fosforečné se nazývá acylfosfát R C + P konden ace - 2 Acylfosfáty jsou makroergní sloučeniny 3-fosfoglyceroylfosfát (1,3-bisfosfoglycerát) karbamoylfosfát R C P acylfosfát 21
22 Amin a kyselina mohou reagovat dvojím způsobem Při lab. teplotě - acidobazická reakce R C + R N 2 R C 3 N R amonná sůl (alkylamonium karboxylát) Při zahřívání - kondenzace R C R N 2 R C + N R - 2 N-alkylamid 22
23 Amidy jsou polární neelektrolyty C N C N Volný el. pár na dusíku je v konjugaci s dvojnou vazbou 23
24 Srovnejte Charakteristika Aminy Amidy becný vzorec R-N 2 R-C-N 2 El. pár na dusíku Bazicita Tvorba solí volný ano ano v konjugaci s C= ne ne Chování ve vodě slabý elektrolyt neelektrolyt p vodného roztoku zásadité neutrální 24
25 Močovina je diamid kys. uhličité C C 2 N N 2 kys. uhli itá o ovina 25
26 Srovnejte C 2 N N 2 N N N N Charakteristika Močovina Močová kyselina Chemický název diamid k. uhličité 2,6,8-trihydroxypurin Latinský název urea acidum uricum Chování ve vodě Rozpustnost ve vodě neelektrolyt výborná slabá dvojsytná kyselina špatná* Vodný roztok je neutrální slabě kyselý Redukční vlastnosti Tvorba solí ne ne ano antioxidant ano (dvě řady) Katabolit aminokyselin adeninu a guaninu *Závisí na p, při kyselém p krystaluje z roztoku 26
27 Lakton versus Laktam C lakton je cyklický ester N C N - 2 laktam je cyklický amid 27
28 Srovnejte vlastnosti (viz LC II, kap. 4) R C R C R R C N R Karboxylová kys. Ester Amid slabý elektrolyt neelektrolyt neelektrolyt polární rozpustná v 2 * nepolární nerozpustný v 2 polární rozpustný v 2 * * Tvoří vodíkové vazby s molekulami vody R = nižší alkyl, ve všech případech stejný 28
29 Polarita vybraných organických sloučenin (viz LC II, kap. 4) nepolární sloučeniny uhlovodíky halogenderiváty ethery estery ketony aminy amidy alkoholy karboxylové kys. polarita 29
30 Proč jsou amidy na rozdíl od esterů polární? R C R C N R N R 30
31 Biochemicky významné dehydrogenace Substrát alkan(diová kys.) primární alkohol sekundární alkohol endiol aldehyd-hydrát poloacetal / cyklický poloacetal Produkt alken(diová kys.) aldehyd keton diketon karboxylová kys. ester / lakton hydroxykyselina oxokyselina LC II p-difenol thiol aminosloučenina p-chinon disulfid iminosloučenina Příloha 3 31
32 Dehydrogenace v enzymových reakcích substrát ztrácí 2 atomy z typických skupin: primární alkoholová skupina -C 2 - (ethanol) sekundární alkoholová skupina >C- (laktát) endiolové uskupení -C=C- (askorbát) sekundární aminová skupina >C-N 2 (aminokyseliny) nasycená skupina -C 2 -C 2 - (fumarát, acyly MK) vznikne dvojná vazba (C=, C=N, C=C) dva atomy jsou přeneseny na kofaktor enzymu 32
33 Enzymové dehydrogenace vyžadují spolupráci tří složek enzym + substrát + kofaktor přípona -asa derivát vitaminu B kompl. redoxní pár 1 redukovaný substrát + oxidovaný kofaktor dehydrogenasa oxidovaný substrát + redukovaný kofaktor redoxní pár 2 33
34 Dehydrogenace ethanolu (zjednodušené schéma) 3 C C 3 C C - 2 ethanol acetaldehyd PZR: toto není reakce, pouze jeden redoxní pár. 34
35 Dehydrogenace ethanolu v hepatocytu (úplná reakce s koenzymem) alkoholdehydrogenasa 3 C C + NAD 3 C C + NAD+ ethanol acetaldehyd NAD + = nikotinamid adenin dinukleotid Toto je reakce = kombinace dvou redoxních párů. 35
36 Postupná oxidace methanolu (zjednodušené schéma) C dehydrogenace oxygenace C C methanol formaldehyd mravenčí kyselina Při otravě methanolem vzniká závažná metabolická acidóza způsobená mravenčí kyselinou. 36
37 Dvě cesty oxidace glycerolu C 2 C dehydrogenace na C1 oxid. C C C 2 glyceraldehyd oxygenace na C1 oxid. C C C 2 glycerová kyselina C 2 oxid. C glycerol dehydrogenace na C2 C= C 2 dihydroxyaceton 37
38 Postupná oxidace ethylenglykolu (viz LC II, kap. 6) C C oxid. oxid. C 2 C C C oxid. oxid. glyoxal C 2 C 2 oxid. oxid. C C ethylenglykol glykolaldehyd glyoxalová št'avelová C kyselina kyselina C 2 glykolová kyselina trava ethylenglykolem může mít fatální průběh 38
39 Dehydrogenace aldehyd-hydrátu 2 R C R C R C - 2 aldehyd aldehyd-hydrát karboxylová kys. nestabilní sloučenina 39
40 Dehydrogenace poloacetalu R C R - R C R oloacetal ester - cykl. oloacetal glukonolakton gluko yranosa 40
41 ydroxykyseliny jako substráty dehydrogenace 3 C C C mléčná kyselina (2-hydroxypropanová) acidum lacticum laktát C C C 2 C C jablečná kyselina (hydroxybutandiová ) acidum malicum malát 3 C C C 2 C β-hydroxymáselná kyselina (3-hydroxybutanová) β-hydroxybutyrát 41
42 Dehydrogenace kys. mléčné (laktátu) 3 C 0 C II NAD + + C NAD + 3 C C C + laktát pyruvát metabolické využití laktátu: glukoneogeneze v játrech 42
43 Další příklady dehydrogenací C 3 C C 2 NAD + C C 3 C C 2 NAD + + C β-hydroxybutyrát Vzájemná přeměna ketolátek acetoacetát C C 2 NAD + C C C C 2 C NAD + C malát Poslední reakce citrátového cyklu oxalacetát 43
44 α,β-dehydrogenace acylu (tak začíná odbourávání mastných kyselin) nasycený acyl-coa -II -II R C 2 C 2 C 2 C β α S FAD CoA FAD 2 α,β-nenasycený acyl-coa -I -I R C 2 C C C S CoA 44
45 Dehydrogenace aminosloučenin a in i in iminoskupina >C=N R C N 2 C + NAD + R C C + NAD + + N -a inokyselina -i inokyselina 45
46 ydrolýza iminosloučeniny poskytne oxosloučeninu a volný (toxický) amoniak R C C 2 R C C N + N 3 46
47 Dehydrogenace difenolů poskytne chinony - 2 benzen-1,4-diol (hydrochinon) p-benzochinon (aromatický kruh) (není aromatický kruh) 47
48 Dehydrogenace -S substrátů probíhá s dvěma molekulami (mírná oxidace)* 2-2 R S R S S R thiol dialkyldisulfid S C 2 C C C C C 2 S S C 2 C C + 2 N 2 N 2 N 2 cystein cystin disulfidové můstky v bílkovinách *Silnější oxidace je oxygenace na sulfonové kys. 48
49 xygenace je zabudování jednoho atomu kyslíku do substrátu přímá - reakce s kyslíkem nepřímá - adice vody a následná dehydrogenace (např. oxidace acetaldehydu při odbourávání ethanolu) 49
50 xygenace aldehydu I R C III R C aldehyd karboxyl. kyselina Nejjednodušší možné schéma, nic neříká o mechanismu, probíhá jak in vitro, tak in vivo 50
51 Postupná oxidace ethanolu v játrech 3 C C alkoholdehydrogenasa + NAD 3 C C acetaldehyd + NAD+ aldehyddehydrogenasa 3 C 3 C C C NAD C C aldehyd-hydrát octová kyselina 51
52 ydroxylace fenylalaninu hydroxylací fenylalaninu vzniká tyrosin do reakce vstupuje dikyslík 2, ale fenylalanin reaguje pouze s jedním atomem dojde k zabudování jednoho atomu mezi C a k reakci je nutný kofaktor tetrahydrobiopterin na likvidaci zbylého atomu kyslíku 52
53 ydroxylace fenylalaninu 2 N C C C + + B 4 2 N C B 2 C 2 C 2 fenylalanin tyrosin Kofaktor tetrahydrobiopterin (B 4) je donorem dvou atomů na vznik vody 53
54 ydroxylace fenylalaninu jsou dvě souběžné redoxní reakce červený kyslík se redukuje na hydroxylovou skupinu para-uhlík (C-4) fenylu se oxiduje modrý kyslík se redukuje na vodu B 4 (tetrahydrobiopterin) se oxiduje na B 2 (dihydrobiopterin) 54
55 Další příklady hydroxylačních reakcí tyrosin adrenalin cholesterol kalcitriol cholesterol žlučové kyseliny prolin hydroxyprolin desaturace mastných kyselin hydroxylace xenobiotik
56 Biochemické hydrogenace substrát přijímá dva atomy jejich zdrojem je NADP + + redukční syntézy (MK, cholesterol) -C=C- + NADP+ + -C + 2 -C NADP 56
57 ydrogenace ubichinonu v dýchacím řetězci je zvláštní případ C 3 C 3 2x e, C 3 C 3 C 3 R C 3 R ubichinon separátně se aduje elektron (red. kofaktorů) a proton (z matrix mitochondrie) ubichinol 57
58 Deoxygenace NADP NADP + D-ribosa 2-deoxy-D-ribosa Mechanismus je velmi složitý, vyžaduje řadu kofaktorů, mj. protein thioredoxin obsahující selen 58
59 Rozlišujte Konjugovaný pár = dvojice látek, které se liší přesně o jeden proton ( + ). Redoxní pár = dvojice látek, které se liší o určitý počet elektronů nebo atomů nebo atomů (liší se tedy oxidačním číslem jednoho nebo více atomů téhož prvku). 59
60 Rozlišujte Látka odštěpuje + = kyselina Látka odštěpuje = redukční činidlo Látka přijímá + = báze Látka přijímá = oxidační činidlo 60
61 Diverzita redoxních párů Redoxní pár (oxid. / red. forma) Liší se počtem Val. el. Atomů Atomů Nábojů Fe 3+ / Fe / Mn 4- / Mn Pyruvát / laktát + ctová k./acetaldehyd + Typy redoxních párů: kation/kation, neutrální molekula/anion, anion/kation, anion/anion, neutr. mol./neutr. mol. 61
62 Příklad 1 Dva pohledy na laktát 1. Laktát jako báze 2. Laktát jako redukční činidlo 62
63 Konjugovaný pár (dvě konstanty pro dvě látky) 3 C C C 3 C C kys. mléčná (kyselina) laktát (konjugovaná báze) pk A 3,8 pk B 10,2 C Redoxní pár (jedna konstanta pro dvě látky) 3 C C C 3 C C C laktát pyruvát (reduk. forma) (oxid. forma) E o = -0,185 V 63
64 Příklad 2 Dva pohledy na vitamin C 1. Kys. L-askorbová jako kyselina 2. Kys. L-askorbová jako redukční činidlo 64
65 L-Askorbová je dvojsytná kyselina pk A1 = 4,2 pk A2 = 11,6 C 2 C 2 C 2 C C C dva enolové hydroxyly Dva konjugované páry: askorbová kys. / hydrogenaskorbát hydrogenaskorbát / askorbát 65
66 L-Askorbová kyselina má redukční účinky (exogenní antioxidant, viz praktická cvičení, str. 32) C 2 C 2 C C askorbová kys. dehydroaskorbová kys. (redukovaná forma) (oxidovaná forma) E o = 0,40 V 66
67 Příklad 3 Dva pohledy na kys. močovou 1. Kys. močová jako kyselina 2. Kys. močová jako redukční činidlo 67
68 Laktimová forma kys. močové je dvojsytná kyselina* pk A1 = 5,4 pk A2 = 10,3 N N N N N N N N N N N N kys. močová hydrogenurát urát 2,6,8-trihydroxypurin *Laktamová forma je neelektrolyt 68
69 Kys. močová jako redukční činidlo (endogenní antioxidant) N N N N hydrogenurát (redukovaná forma) + R N N + + R N N radikál (oxidovaná forma) hydrogenurátový anion odštěpí jeden elektron R je např., superoxid aj. Různé přeměny 69
70 Transaminace v metabolických souvislostech Proteiny Aminokyselina + 2-oxoglutarát příjem dusíku (potrava) transaminace 2-oxokyselina + glutamát deaminace N 3 modrá barva indikuje katabolickou dráhu dusíku močovina výdej dusíku (moč) 70
71 Transaminace aminoskupina je přenesena z aminokyseliny na 2-oxoglutarát (2-G) přenos zajišťuje enzym aminotransferasa a kofaktor pyridoxalfosfát z aminokyseliny vznikne příslušná oxokyselina, z 2-G vznikne glutamát (Glu) 71
72 becné schéma transaminace R C C + C C C 2 C 2 C N 2 aminokyselina 2-oxoglutarát R C C + C C C 2 C 2 C N 2 oxokyselina glutamát 72
73 Z glutamátu se uvolní amoniak dehydrogenační deaminací C C C 2 C 2 C N 2 NAD C C N C 2 C 2 C glutamát -i inoglutarát 2-iminokyselina 2 N 3 + C C C 2 C 2 C 2-oxoglutarát 73
74 Transaminace alaninu 2-oxoglutarát Glu ALT 3 C C C 3 C C C N 2 alanin pyruvát ALT = alaninaminotransferasa 74
75 Transaminace aspartátu 2-oxoglutarát glutamát C C 2 C C C C 2 C C N 2 aspartát oxalacetát 75
76 Reakce citrátového cyklu terminální metabolická dráha vstupní substrát: acetyl-coa tři typy produktů: C 2 vydýchá se redukované kofaktory oxidovány v dých. řetězci guanosintrifosfát (GTP) - makroergní sloučenina 76
77 Kondenzace oxalacetátu s acetyl-coa C C C 2 C + C 3 C S CoA 2 - CoA-S C 2 C C 2 C C C oxalacetát acetyl-koenzym A citrát 77
78 Izomerace citrátu na isocitrát sekundární hydroxylová skupina C 2 C C C C C C C C 2 C C 2 C citrát isocitrát terciární hydroxylová skupina 78
79 Dehydrogenace a dekarboxylace isocitrátu na 2-oxoglutarát C C C C C C + NAD + C 2 + NAD C 2 C 2 C C 2 C isocitrát 2-oxoglutarát 79
80 Dekarboxylace a dehydrogenace 2-oxoglutarátu na sukcinyl-coa C C NAD + C S CoA C 2 + S CoA - + C 2 NAD + C 2 C C 2 C + C 2 2-oxoglutarát sukcinyl-koenzym A thioester makroergní meziprodukt 80
81 Substrátová fosforylace za vzniku makroergního trifosfátu C S CoA 2 C C 2 + GDP Pi C C 2 C C 2 C o - GTP sukcinyl-koenzym A sukcinát guanosintrifosfát 81
82 Dehydrogenace sukcinátu na fumarát -II -II C C 2 C 2 + FAD -I C -I C C C + FAD 2 C sukcinát fumarát 82
83 ydratace fumarátu na L-malát -I C -I C C C 0 -II C + 2 C C 2 C fumarát Σ = -II L-malát Σ = -II hydratace není redoxní reakce 83
84 Dehydrogenace L-malátu na oxalacetát C C C + NAD + C C 2 C C 2 C + NAD + + L-malát oxalacetát znovu vstupuje do CC 84
Biochemicky významné reakce. Biochemický ústav LF MU (J.D.) 2013
Biochemicky významné reakce Biochemický ústav LF MU (J.D.) 2013 1 Vzájemné reakce vybraných sloučenin Kyselina Aldehyd Thiol Alkohol Alkohol ester poloacetal - ether Thiol thioester thiopoloacetal sulfid
VíceKarbonylové sloučeniny
Aldehydy a ketony Karbonylové sloučeniny ' edoxní reakce Nukleofilní adice Aldolová kondenzace aldehyd formaldehyd = keton Aldehydy a ketony edoxní reakce aldehydů/ketonů E + Aldehydy oxidace mírnými oxidačními
VíceBiochemicky významné sloučeniny a reakce - testík na procvičení
Biochemicky významné sloučeniny a reakce - testík na procvičení Vladimíra Kvasnicová Vyberte pravdivé(á) tvrzení o heterocyklech: a) pyrrol je součástí struktury hemu b) indol je součástí struktury histidinu
VíceAMINOKYSELINY REAKCE
CHEMIE POTRAVIN - cvičení AMINOKYSELINY REAKCE Milena Zachariášová (milena.zachariasova@vscht.cz) Ústav chemie a analýzy potravin, VŠCHT Praha REAKCE AMINOKYSELIN část 1 ELIMINAČNÍ REAKCE DEKARBOXYLACE
VíceBrno e) Správná odpověď není uvedena. c) KHPO4. e) Správná odpověď není uvedena. c) 49 % e) Správná odpověď není uvedena.
Brno 2019 1. Vyberte vzoreček hydrogenfosforečnanu draselného. a) K2HP4 d) K3P4 b) K(HP4)2 c) KHP4 2. Vyjádřete hmotnostní procenta síry v kyselině thiosírové. Ar(S) = 32, Ar() = 16, Ar(H) = 1 a) 28 %
VíceChemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5) 1. Vápník má atomové číslo 20, hmotnostní 40. Kolik elektronů obsahuje kationt Ca 2+? a) 18 b) 20 c) 40 d) 60 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Al? a) 1
Více3 N. Číslování. 1,3-diazin
ukleosidy a nukleotidy Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2008 1 Pyrimidin a deriváty 3 Číslování 1 1,3-diazin 2 Pyrimidinové báze cytosin uracil thymin 2-hydroxy-4-aminopyrimidin 2,4-dihydroxypyrimidin 2,4-dihydroxy-5-methylpyrimidin
Více2.3.2012. Oxidace. Radikálová substituce alkanů. Elektrofilní adice. Dehydrogenace CH 3 CH 3 H 2 C=CH 2 + 2 H. Oxygenace (hoření)
xidace alkanů Dehydrogenace Reaktivita alkanů xidace Radikálová substituce 3 3 2 = 2 2 xygenace (hoření) 4 2 2 2 2 2 2 4 3 2 2 4 2 Radikálová substituce alkanů Iniciace (vznik radikálu, homolytické štěpení
VíceBp1252 Biochemie. #8 Metabolismus živin
Bp1252 Biochemie #8 Metabolismus živin Chemické reakce probíhající v organismu Katabolické reakce přeměna složitějších látek na jednoduché, jsou většinou exergonické. Anabolické reakce syntéza složitějších
VíceDidaktické testy z biochemie 2
Didaktické testy z biochemie 2 Metabolismus Milada Roštejnská Helena Klímová br. 1. Schéma metabolismu Zažívací trubice Sacharidy Bílkoviny Lipidy Ukládány jako glykogen v játrech Ukládány Ukládány jako
VíceMetabolismus aminokyselin - testík na procvičení - Vladimíra Kvasnicová
Metabolismus aminokyselin - testík na procvičení - Vladimíra Kvasnicová Vyberte esenciální aminokyseliny a) Asp, Glu b) Val, Leu, Ile c) Ala, Ser, Gly d) Phe, Trp Vyberte esenciální aminokyseliny a) Asp,
VíceNaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto
alékařskou.cz Chemie 2016 1) Vyberte vzorec dichromanu sodného: a) a(cr 2 7) 2 b) a 2Cr 2 7 c) a(cr 2 9) 2 d) a 2Cr 2 9 2) Vypočítejte hmotnostní zlomek dusíku v indolu. a) 0,109 b) 0,112 c) 0,237 d) 0,120
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Názvosloví pokud je karboxylováskupina součástířetězce, sloučenina mákoncovku -ovákyselina. Pokud je mimo řetězec má sloučenina koncovku karboxylová kyselina. butanová kyselina cyklohexankarboxylová
VíceMetabolismus mikroorganismů
Metabolismus mikroorganismů Metabolismus organismů Souvisí s metabolismem polysacharidů, bílkovin, nukleových kyselin a lipidů Cytoplazma, mitochondrie (matrix, membrána) H 3 PO 4 Polysacharidy Pentózový
VíceMETABOLISMUS SACHARIDŮ
METABOLISMUS SAHARIDŮ A. Odbourávání sacharidů - nejdůležitější zdroj energie pro heterotrofy - oxidací sacharidů až na. získávají aerobní organismy energii ve formě. - úplná oxidace glukosy: složitý proces
VíceSubstituční deriváty karboxylových kyselin
Substituční deriváty karboxylových kyselin Vznikají substitucemi v, ke změnám v karboxylové funkční skupině. Poloha nové skupiny se často ve spojení s triviálními názvy označuje řeckými písmeny: Mají vlastnosti
VíceKyslíkaté deriváty. 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly. řešení. Dle OH = hydroxylová skupina
Kyslíkaté deriváty řešení 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly Dle = hydroxylová skupina 1 Hydroxyderiváty Alifatické alkoholy: náhrada 1 nebo více atomů H. hydroxylovou skupinou (na 1 atom C vázaná
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceOrganické látky v buňkách. Vladimíra Kvasnicová
Organické látky v buňkách Vladimíra Kvasnicová Chemické složení buněk 1. 60% hmotnosti: voda (H 2 O) 2. organické látky a) vysokomolekulární (proteiny, nukleové kyseliny, glykogen) b) nízkomolekulární
VíceMETABOLISMUS SACHARIDŮ
METABOLISMUS SACHARIDŮ PRINCIP Rozštěpené sacharidy vstřebávání střevní sliznicí do krevního oběhu dopraveny vrátnicovou žílou do jater. V játrech enzymaticky hexózy štěpeny na GLUKÓZU vyplavována do krve
VíceOrganická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.
Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-7 Funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu:
VíceOxidace proteinů, tuků a cukrů jako zdroj energie v živých organismech
Citrátový cyklus Oxidace proteinů, tuků a cukrů jako zdroj energie v živých organismech 1. stupeň: OXIDACE cukrů, tuků a některých aminokyselin tvorba Acetyl-CoA a akumulace elektronů v NADH a FADH 2 2.
VíceDusík (N) - 3 Dusík (N + ) - 4 Uhlík ( C) - 4
Úvod do chemie organických sloučenin Vaznost počet kovalentních vazeb atomu ve sloučeninách + + Methan 4 alkylamin R 2 alkylamonium R + 3 Vodík () - 1 Dusík () - 3 Dusík ( + ) - 4 Uhlík ( ) - 4 1 Vaznost
VíceOrganická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 1
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 1 1 Rozdělení Aldehyd Keton Karboxylová kyselina Acylhalogenid Ester Anhydrid Amid Azid Hydrazid Hydroxamová kyselina Lakton Laktam 2 Rozdělení Deriváty kyseliny uhličité
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
Více6 Alkoholy a fenoly. mezi alkoholem a vodou. S rostoucím podílem
6 Alkoholy a fenoly Alkoholy se odvozují náhradou jednoho nebo více atomů vodíku (vázaných na různých uhlících) v molekule uhlovodíku hydroxylovou skupinou. ozlišujeme alkoholy (hydroxylová skupina je
VíceStruktura proteinů. - testík na procvičení. Vladimíra Kvasnicová
Struktura proteinů - testík na procvičení Vladimíra Kvasnicová Mezi proteinogenní aminokyseliny patří a) kyselina asparagová b) kyselina glutarová c) kyselina acetoctová d) kyselina glutamová Mezi proteinogenní
VíceTEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010
30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná
Více9. Citrátový cyklus, oxidační dekarboxylace pyruvátu a anaplerotické dráhy
9. Citrátový cyklus, oxidační dekarboxylace pyruvátu a anaplerotické dráhy Obtížnost A Vyjmenujte kofaktory, které využívá multienzymový komplex pyruvátdehydrogenasy; které z nich řadíme mezi koenzymy
VíceMetabolismus krok za krokem - volitelný předmět -
Metabolismus krok za krokem - volitelný předmět - Vladimíra Kvasnicová pracovna: 411, tel. 267 102 411, vladimira.kvasnicova@lf3.cuni.cz informace, studijní materiály: http://vyuka.lf3.cuni.cz Sylabus
Více- metabolismus soubor chemických reakcí probíhajících v živých organismech a mezi organismy a jejich životním prostředím
Otázka: Obecné rysy metabolismu Předmět: Chemie Přidal(a): Bára V. ZÁKLADY LÁTKOVÉHO A ENERGETICKÉHO METABOLISMU - metabolismus soubor chemických reakcí probíhajících v živých organismech a mezi organismy
VíceUkázky z pracovních listů z biochemie pro SŠ A ÚVOD
Ukázky z pracovních listů z biochemie pro SŠ A ÚVD 1) Doplň chybějící údaje. Jak se značí makroergní vazba? Kolik je v ATP makroergních vazeb? Co je to ADP Kolik je v ADP makroergních vazeb 1) Pojmenuj
VíceCitrátový cyklus. Tomáš Kučera.
itrátový cyklus Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Schéma energetického
Více7. Roztok NaOH má ph = 10. Jaké bude výsledné ph, zředíme-li tento roztok 10x vodou? a) ph = 9 b) ph = 8,5 c) ph = 11,1 d) ph = 1
1. Ve které z dvojic sloučenin jsou oxidační čísla přechodných prvků stejná? a) NaFeO 2, Na 2 Fe(SO 4 ) 2 b) BaFeO 4, K 2 MnO 4 c) Ag 2 SO 4, K 4 [Fe(CN) 6 ] d) Na 2 CrO 4, Ti(SO 3 ) 2 2. Kolik valenčních
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto FUNKČNÍ DEIVÁTY KABXYLVÝH KYSELIN X KABXYLVÉ KYSELINY funkční deriváty + H reakce na vazbě vodík kyslík hydroxylové skupiny reakce probíhající
VíceKarbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
Vícesoučástí našeho každodenního života spalování paliv koroze kovů ad.
Oxidace a redukce Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2012 1 Význam oxidačně-redukčních reakcí Oxidačně-redukční (redoxní) reakce jsou součástí našeho každodenního života metabolismus živin fotosyntéza buněčná
VíceOrganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1
rganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1 oxidace a redukce mají v organické chemii trochu jiný charakter než v chemii anorganické obvykle u jde o adici na systém s dvojnou vazbou či štěpení vazby
VíceMetabolismus xenobiotik. Vladimíra Kvasnicová
Metabolismus xenobiotik Vladimíra Kvasnicová XENOBIOTIKA = sloučeniny, které jsou pro tělo cizí 1. VSTUP DO ORGANISMU trávicí trakt krev JÁTRA plíce krev kůže krev Metabolismus xenobiotik probíhá nejvíce
VíceSADA VY_32_INOVACE_CH1
SADA VY_32_INOVACE_CH1 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Mgr. Danou Tkadlecovou. Kontakt na tvůrce těchto DUM: tkadlecova@szesro.cz Základy názvosloví anorganických sloučenin
VíceHYDROXYDERIVÁTY. Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková
HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy -OH skupina vázána na uhlíkový atom alifatického řetězce Fenoly -OH skupina vázána na uhlíku, který je součástí aromatického
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceKofaktory enzymů. T. Kučera. (upraveno z J. Novotné)
Kofaktory enzymů T. Kučera (upraveno z J. Novotné) Kofaktory enzymů neproteinová, nízkomolekulární složka enzymu ko-katalyzátor potřebný k aktivitě enzymu pomocné molekuly v enzymové reakci holoenzym (aktivní)
VíceAminokyseliny, peptidy a bílkoviny
Aminokyseliny, peptidy a bílkoviny Dělení aminokyselin Z hlediska obsahu v živé hmotě Z hlediska významu ve výživě Z chemického hlediska Z hlediska rozpustnosti Dělení aminokyselin Z hlediska obsahu v
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VíceMetabolismus aminokyselin 2. Vladimíra Kvasnicová
Metabolismus aminokyselin 2 Vladimíra Kvasnicová Odbourávání AMK 1) odstranění aminodusíku z molekuly AMK 2) detoxikace uvolněné aminoskupiny 3) metabolismus uhlíkaté kostry AMK 7 produktů 7 degradačních
VíceBioenergetika a makroergické sloučeniny
Bioenergetika a makroergické sloučeniny Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole
Více4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
VíceChemie 2015 CAU strana 1 (celkem 5)
Chemie 2015 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Která ze sloučenin se v uvedené reakci oxiduje? HCl + ahc 3 acl + C 2 + H 2 a) kyselina chlorovodíková b) oxid uhličitý c) hydrogenuhličitan sodný d) žádná 2. Které
VíceHydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor
Hydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor 2011 Mgr. Alena Jirčáková Hydroxysloučeniny Dělení hydroxysloučenin: Deriváty
VíceANABOLISMUS SACHARIDŮ
zdroj sacharidů: autotrofní org. produkty fotosyntézy heterotrofní org. příjem v potravě důležitou roli hraje GLUKÓZA METABOLISMUS SACHARIDŮ ANABOLISMUS SACHARIDŮ 1. FOTOSYNTÉZA autotrofní org. 2. GLUKONEOGENEZE
VíceChemie 2017 CAU strana 1 (celkem 5)
Chemie 2017 CAU strana 1 (celkem 5) 34 1. V jádře atomu 16 S se nachází: a) 16 elektronů b) 18 neutronů c) 34 protonů d) 50 nukleonů 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Li? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
Vícenenasycené uhlovodíky nestálé, přeměňují se na karbonyly
Otázka: Alkoholy, fenoly, ethery a jejich sirné podoby Předmět: Chemie Přidal(a): VityVity Hydroxylové sloučeniny - deriváty uhlovodíků obsahující hydroxylovou skupinu -OH - dělí se na alkoholy hydroxylová
VíceCharakteristika Teorie kyselin a zásad. Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce. Významné kyseliny. Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho
Petra Ustohalová 1 harakteristika Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce Fyzikální a chemické Významné kyseliny 2 Látky, které ve
VíceChemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39
Chemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39 19 K znamená, že v jádře tohoto atomu se nachází: a) 19 nukleonů b) 20 neutronů c) 20 protonů d) 58 nukleonů 2. Kolik elektronů má atom Mg ve valenční sféře?
Více1. Napište strukturní vzorce aminokyselin D a Y a vzorce adenosinu a thyminu
Test pro přijímací řízení magisterské studium Biochemie 2019 1. Napište strukturní vzorce aminokyselin D a Y a vzorce adenosinu a thyminu U dalších otázek zakroužkujte správné tvrzení (pouze jedna správná
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceJednou z nejdůležitějších skupin derivátů uhlovodíků jsou sloučeniny obsahující jednovazné hydroxylové skupiny OH, proto hydroxyderiváty:
ALKOHOLY, FENOLY A ANALOGICKÉ SIRNÉ SLOUČENINY Jednou z nejdůležitějších skupin derivátů uhlovodíků jsou sloučeniny obsahující jednovazné hydroxylové skupiny OH, proto hydroxyderiváty: Obecný vzorec hydroxysloučenin
VíceIntermediární metabolismus. Vladimíra Kvasnicová
Intermediární metabolismus Vladimíra Kvasnicová Vztahy v intermediárním metabolismu (sacharidy, lipidy, proteiny) 1. po jídle (přísun energie z vnějšku) oxidace CO 2, H 2 O, urea + ATP tvorba zásob glykogen,
VíceCHE NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY KVĚTNA Datum konání zkoušky: 1. května Max. možné skóre: 30 Počet řešitelů testu: 242
NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY CHE T KVĚTNA 2019 Datum konání zkoušky: 1. května 2019 Max. možné skóre: 30 Počet řešitelů testu: 242 Max. dosažené skóre: 27,7 Počet úloh: 30 Min. možné skóre: -1 0,0 Průměrná
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
Vícesoučástí našeho každodenního života spalování paliv koroze kovů ad.
Oxidace a redukce Srážecí rovnováhy, součin rozpustnosti Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013 1 Význam oxidačně-redukčních reakcí Oxidačně-redukční (redoxní) reakce jsou součástí našeho každodenního života
Více3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané
VíceRychlost chemické reakce je dána změnou Gibbsovy energie a aktivační energií: Tudíž zrychlení reakce pomocí katalýzy může být vyjádřeno:
Bruno Sopko Rychlost chemické reakce je dána změnou Gibbsovy energie a aktivační energií: Tudíž zrychlení reakce pomocí katalýzy může být vyjádřeno: Z předchozí rovnice vyplývá: Pokud katalýza při 25
VíceÚvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
VíceOPVK CZ.1.07/2.2.00/
OPVK CZ.1.07/2.2.00/28.0184 Základní principy vývoje nových léčiv OCH/ZPVNL Mgr. Radim Nencka, Ph.D. ZS 2012/2013 Molekulární interakce SAR Možné interakce jednotlivých funkčních skupin 1. Interakce alkoholů
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Organická chemie, biochemie 3. ročník a septima 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceReakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily
Reakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily bdobně jako aminy se adují na karbonyl i jiné dusíkaté nukleofily: 2,4-dinitrofenylhydrazin aceton 2,4dinitrofenylhydrazon 2,4-dinitrofenylhydrazon acetaldehydu
Více7. Enzymy. klasifikace, názvosloví a funkce
7. Enzymy klasifikace, názvosloví a funkce Jsou to přírodní katalyzátory, živočišné i rostlinné Umožňují průběh biochemických reakcí Nachází se ve veškerých živých systémech Enzymy vykazují druhovou specifitu
VícePřehled energetického metabolismu
Přehled energetického metabolismu Josef Fontana EB 40 Obsah přednášky Důležité termíny energetického metabolismu Základní schéma energetického metabolismu Hlavní metabolické dráhy energetického metabolismu
VíceObsah. 2. Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších organických reakcí 31 2.1. Adiční reakce 31 2.1.1. Elektrofilní adice (A E
Obsah 1. Typy reakcí, reakčních komponent a jejich roztřídění 6 1.1. Formální kritérium pro klasifikaci reakcí 6 1.2. Typy reakčních komponent a způsob jejich vzniku jako další kriterium pro klasifikaci
VíceOtázka: Metabolismus. Předmět: Biologie. Přidal(a): Furrow. - přeměna látek a energie
Otázka: Metabolismus Předmět: Biologie Přidal(a): Furrow - přeměna látek a energie Dělení podle typu reakcí: 1.) Katabolismus reakce, při nichž z látek složitějších vznikají látky jednodušší (uvolňuje
Více1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
VíceVzdělávací materiál. vytvořený v projektu OP VK. Anotace. Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20. Číslo projektu:
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu P VK Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí svobození 20 Číslo projektu: Název projektu: Číslo a název klíčové aktivity: CZ.1.07/1.5.00/34.0211 Zlepšení podmínek
VíceStruktura lipidů. - testík na procvičení. Vladimíra Kvasnicová
Struktura lipidů - testík na procvičení Vladimíra Kvasnicová Od glycerolu jsou odvozené a) neutrální tuky b) některé fosfolipidy c) triacylglyceroly d) estery cholesterolu Od glycerolu jsou odvozené a)
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceCharakteristika medicínsky významných organických sloučenin.
Charakteristika medicínsky významných organických sloučenin. Evžen Křepela Ústav biochemie a experimentální onkologie 1. lékařská fakulta Univerzity Karlovy v Praze 1 Halogenderiváty, nitroderiváty a sirné
Více33.Krebsův cyklus. AZ Smart Marie Poštová
33.Krebsův cyklus AZ Smart Marie Poštová m.postova@gmail.com Metabolismus Metabolismus je souhrn chemických reakcí v organismu. Základní metabolické děje jsou: a) katabolické odbourávací (složité látky
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
KARBONYLOVÉ SLOUČENINY = látky, které obsahují karbonylovou skupinu Aldehydy mají skupinu C=O na konci řetězce, aldehydická skupina má potom tvar... Názvosloví aldehydů: V systematickém názvu je zakončení
Více13 Oxidačně redukční reakce
13 Oxidačně redukční reakce Oxidaci a redukci ve smyslu elektronových představ chápeme jako odevzdávání a přibírání elektronů. Kdykoliv se nějaká látka (atom, molekula, ion) oxiduje, odevzdává elektrony
VíceTestové úlohy aminokyseliny, proteiny. post test
Testové úlohy aminokyseliny, proteiny post test 1. Které aminokyseliny byste hledali na povrchu proteinů umístěných uvnitř fosfolipidových membrán a které na povrchu proteinů vyskytujících se ve vodném
VíceNukleové kyseliny. Nukleové kyseliny. Genetická informace. Gen a genom. Složení nukleových kyselin. Centrální dogma molekulární biologie
Centrální dogma molekulární biologie ukleové kyseliny 1865 zákony dědičnosti (Johann Gregor Transkripce D R Translace rotein Mendel) Replikace 1869 objev nukleových kyselin (Miescher) 1944 nukleové kyseliny
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Učební text, Hb 2008 Obsahují jednu nebo více charakteristických karboxylových skupin COOH. Název vznikl kombinací karboxyl = karbonyl + hydroxyl Obecný vzorec např. R-COOH, HOOC-R-COOH,
VíceDýchací řetězec, oxidativní fosforylace, mitochondriální transportní systémy
Dýchací řetězec, oxidativní fosforylace, mitochondriální transportní systémy JAN ILLNER Dýchací řetězec & oxidativní fosforylace Tvorba energie v živých systémech ATP zdroj E pro biochemické procesy Tvorba
Více16a. Makroergické sloučeniny
16a. Makroergické sloučeniny Makroergickými sloučeninami v biochemii nazýváme skupinu látek umožňujících uvolnění značného množství energie v jednoduché reakci. Nelze je definovat prostě jako sloučeniny
Více>>> E A1 + E A2. . aktivační energie potřebná k reakci bez přítomnosti katalyzátoru E A E A1. energie potřebná ke vzniku enzym-substrátového komplexu
Enzymy Charakteristika enzymů- fermentů katalyzátory biochem. reakcí biokatalyzátory umožňují a urychlují průběh rcí v organismu nachází se ve všech živých systémech z chemického hlediska jednoduché nebo
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceStanovení vybraných enzymů. Roman Kanďár
Stanovení vybraných enzymů Roman Kanďár Takže prvně malé opakování ENZYM Protein (RNA) s katalytickou aktivitou Protein (RNA) kofaktor (prosthetická skupina, koenzym) Jaký je vlastně rozdíl mezi prosthetickou
VíceVlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
Vícekarboxylové sloučeniny
karboxylové sloučeniny - karboxylové kyseliny kyslíkaté deriváty uhlovodíků, obsahují vazbu mezi C a O - funkční skupina karboxyl COOH - obsahuje karbonyl a hydroxyl - KK a jejich deriváty(substituční
VíceVzdělávací materiál. vytvořený v projektu OP VK. Anotace. Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20. Číslo projektu:
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu P VK Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí svobození 20 Číslo projektu: Název projektu: Číslo a název klíčové aktivity: CZ.1.07/1.5.00/34.0211 Zlepšení podmínek
VíceIontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(
Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří
VíceOCH/OC2. Heterocyklické sloučeniny
CH/C2 Heterocyklické sloučeniny 1 ázvosloví 5-ti členné heterocykly 6-ti členné heterocykly 2 ázvosloví earomatické (nasycené) heterocykly. 3 Aromaticita heterocyklů 4 Aromaticita heterocyklů 5 Rezonanční
VíceMetabolizmus aminokyselin II
Metabolizmus aminokyselin II Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2.LF UK a FN Motol dr. Matej Kohutiar, doc. Jana Novotná matej.kohutiar@lfmotol.cuni.cz Praha 2017 Degradace uhlíkové kostry aminokyselin
Více2. Karbonylové sloučeniny
2. Karbonylové sloučeniny Karbonylové sloučeniny jsou deriváty uhlovodíků, které obsahují karbonylovou skupinu: Tyto sloučeniny dělíme na aldehydy a ketony. Aldehydy Aldehydy jsou deriváty uhlovodíků,
VíceMetabolizmus aminokyselin II
Metabolizmus aminokyselin II Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2.LF UK a FN Motol MUDr. Bc. Matej Kohutiar, Ph.D. matej.kohutiar@lfmotol.cuni.cz Praha 2018 Degradace uhlíkové kostry aminokyselin
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY C OH COOH. řešení. uhlovodíkový zbytek. KARBOXYLOVÝCH funkčních skupin. - obsahují 1 či více
KARBXYLVÉ KYSELINY - obsahují 1 či více KARBXYLVÝCH funkčních skupin. - nejvyšší organické oxidační produkty uhlovodíků řešení R CH R C H R = uhlovodíkový zbytek 1 KARBXYLVÉ KYSELINY Dělení dle: a) typu
Více