Karboxylové kyseliny
|
|
- Matěj Esterka
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Karboxylové kyseliny Názvosloví pokud je karboxylováskupina součástířetězce, sloučenina mákoncovku -ovákyselina. Pokud je mimo řetězec má sloučenina koncovku karboxylová kyselina. butanová kyselina cyklohexankarboxylová kyselina Mnoho karboxylových kyselin má triviální názvy: monokarboxylové dikarboxylové 1 mravenčí 2 octová šťavelová 3 propionová malonová 4 máselná jantarová 5 valerová glutarová 6 kapronová adipová Vyšší karboxylové kyseliny: 12 laurová 14 myristová 16 palmitová stearová 18 Karboxylové kyseliny Nenasycené: 3 akrylová(monokarboxylová) 4 maleinová(cis, tj. Z; dikarboxylová) fumarová(trans, tj. E; dikarboxylová) 4 Aromatické: benzenkarboxylová benzoová benzen-1,2-dikarboxylová ftalová benzen-1,3-dikarboxylová isoftalová benzen-1,4-dikarboxylová tereftalová 1
2 Karboxylové kyseliny Deriváty karboxylových kyselin Zbytek karboxylové kyseliny včetně atomu kyslíku má koncovku -oát O R Soli karboxylové kyseliny, např. butanoát lithný O Estery karboxylové kyseliny, např. butyl-butanoát tento ester je také možno nazvat butylester kyseliny butanové Deriváty karboxylových kyselin Karboxylové kyseliny Zbytek karboxylové kyseliny bez atomu kyslíku má koncovku -oyl Halogenidy karboxylovékyseliny, např. propanoylchlorid Anhydridy karboxylové kyseliny, např. propananhydrid nebo také anhydrid kyseliny propanové 2
3 Karboxylové kyseliny Amidy karboxylové kyseliny, např. propanamid nebo také amid kyseliny propanové Nitrily karboxylové kyseliny, např. propannnitril H 3 H 2 N nebo také nitril kyseliny propanové Karboxylové kyseliny Karboxylové kyseliny jsou polární a nižší karboxylové kyseliny jsou neomezeně mísitelné s vodou. Kde jsme karboxylové kyseliny již potkali? Adice organohořečnatých nebo organolithných sloučenin na oxid uhličitý nebo halogenidy a estery karboxylových kyselin Produkty oxidace alkoholů Acylace aromátů(halogenidy nebo anhydridy karboxylových kyselin) Beyerova-Villigerova reakce (příprava esterů) Kyselost karboxylové kyseliny jsou méně kyselé než anorganické kyseliny kyselost ovlivňujíi případnésubstituenty (stejnějako u fenolů), např. kyselina trichloroctová je kyselejší než kyselina octová V bazickém prostředívznikákarboxylátový anion, ve kterém jsou oba kyslíkovéatomy rovnocenné a záporný náboj je rozprostřen mezi nimi 3
4 Karboxylové kyseliny Karboxylové kyseliny při zahřátí dekarboxylují zejména snadno následujícím cyklickým mechanismem dekarboxylují beta-oxokyseliny Po odštěpení oxidu uhličitého získáme enol formu oxosloučeniny. Jako funkční deriváty karboxylových kyselin označujeme: halogenidy anhydridy estery amidy (nitrily) V uvedeném pořadí klesá jejich reaktivita. Příprava halogenidů halogenidy z karboxylových kyselin se připravujípodobnějako halogenderiváty z alkoholů, tj. pomocísol 2, SO 2 l 2, Pl 3, Pl 5 nebo POl 3 (případněidentickými činidly s bromem místo chloru) Halogenidy reagujínukleofilnísubstitucína karbonylovém atomu uhlíku díky tomu, že atom chloru zvyšuje odtahování elektronů σ+ 4
5 Nukleofilní substituce σ+ Reakce probíhá přes nestabilní tetrahedrální intermediát Reakce s karboxylovou kyselinou (nebo její solí) produktem je anhydrid Nu-H O R OH Reakce s vodou (hydrolýza) produktem je karboxylová kyselina Nu-H Reakce s alkoholem produktem je ester Nu-H Reakce s amoniakem (nebo aminy) produktem je amid Nu-H Do reakčnísměsi se obvykle přidávábáze (pyridin, triethylamin), aby reagovala se vznikajícím halogenovodíkem. V případěreakce s aminem by vznikajícíchlorovodík reagoval s aminem a snižoval výtěžek reakce. Příprava anhydridů anhydridy je možno připravit z halogenidu kyseliny reakcís karboxylovou kyselinou nebo její solí(tímto způsobem je možno připravit i zkřížené anhydridy) průmyslově se vyrábějí dehydratací karboxylové kyseliny Anhydridy jsou méně reaktivní než jsou halogenderiváty, druhý acylový zbytek nepůsobí tak velké odtahování elektronů, jako halogen. Jinak reagujístejným mechanismem jako halogenidy kyselin (hydrolýza vodou, reakce s alkoholy na estery a reakce s amoniakem (nebo aminy) na amidy. 5
6 Příprava esterů - estery je možno připravit reakcí halogenidu kyseliny nebo anhydridu kyseliny s alkoholy -levnějšívariantou je příprava z karboxylovékyseliny a alkoholu, tato reakce je ovšem vratnáa rovnováha je posunuta na stranu výchozích látek (rovnováha se ve prospěch produktů posouvá odstraňováním produktů vody nebo vznikajícího esteru) Esterifikace se provádí v kyselém prostředí po protonaci karbonylového atomu kyslíku se na atom uhlíku karbonylu váže alkohol (ze kterého se odštěpí proton), čímž vznikne tetrahedrální intermediát Z toho pak po protonaci, odštěpení vody a závěrečném odštěpení protonu vznikne ester. Estery jsou ještě méně reaktivní, protože alkylový na atomu kyslíku poskytuje elektrony. Estery je možno hydrolyzovat na karboxylovou kyselinu vodou za katalýzy kyselinou nebo naopak bází. Mechanismus kysele katalyzovanéhydrolýzy odpovídáobrácenému mechanismu esterifikace. U bazicky katalyzované hydrolýzy je konečným produktem alkohol a sůl kyseliny. 6
7 Při provedení reakce v jiném alkoholu dojde k výměně za jiný alkoholový zbytek. Estery reakcís amoniakem nebo s aminy poskytujíamidy. Reakce probíhá, protože atom dusíku je lepší nukleofil než atom kyslíku. Redukce esterů reakce probíhápodobnějako redukce oxosloučenin, jen v prvním kroku vznikáaldehyd (podobně jako při reakci s Grignardovým činidlem), který pak reaguje dál až na alkohol Stejněprobíháreakce i s karboxylovou kyselinou, jen se část činidla spotřebuje na reakci s kyselým vodíkem karboxylové kyseliny. Amidy jsou z derivátůkarboxylových kyselin nejméněreaktivní, protože aminoskupina poskytuje elektrony atomu uhlíku karbonylové skupiny. Příprava amidů -amidy je možno připravit reakcíhalogenidu kyseliny, anhydridu kyseliny nebo esteru s amoniakem nebo aminem Amidy se hydrolyzují stejně jako estery. Díky vyšší stabilitě je hydrolýza obtížnější. Redukce amidů reakce probíhástejnějako redukce esterů, protože atom dusíku mávětšíafinitu k atomu uhlíku než atom kyslíku, výsledným produktem je primární amin Hofmannovo odbourávání amidů reakce amidu s bromem v alkalickém prostředívede ke vzniku aminu o jeden uhlíkový atom kratšího 7
8 Vzniklý isokyanát se hydrolyzuje vodou na karbamovou kyselinu, kteráse rozpadána amin. Působením dehydratačního činidla (P 2 O 5 ) amidy přecházejína nitrily. Nitrily je možno vyrobit takénukleofilnísubstitucíhalogenderivátu kyanidovým aniontem. Redukce nitrilůprobíhástejným mechanismem jako u oxosloučenin a produktem je primární amin. Hydrolýza nitrilů probíhá nejprve na amid. Substituované karboxylové kyseliny Bromace do alfa polohy působením bromu a červeného fosforu (PBr 3 ) Hellova-Volhardova-Zelinského reakce v prvním kroku této reakce docházík přeměněkyseliny na bromid; bromovodík, který při této reakci vznikákatalyzuje enolizaci bromidu kyseliny a tento enol pak reaguje s bromem substitucí do alfa polohy (podobně jako při bromaci oxosloučenin) O OH Br O R H 2 R H Br 2 R H Br Br Br Závěrečným krokem je přidání vody, čímž dojde k hydrolýze acylbromidu na kyselinu. Tak se získá alfa-brom substituovaná karboxylová kyselina. 8
9 Halogen kyselinu je možno převést na alfa-aminokyselinu (reakcís přebytkem amoniaku) nebo alfa-hydroxykyselinu (reakcís hydroxidovým aniontem) nebo na alfa-oxokyselinu (oxidací alfa-hydroxykyseliny) nebo na alfa-beta nenasycenou kyselinu (eliminací halogenovodíku) Adice halogenovodíku na alfa-beta nenasycenou kyselinu probíhá mechanismem 1,4- adice σ- σ+ Vzniklá beta-halogenkyselina může být převedena na další substituované kyseliny stejně jako alfa-substituovanákyselina, tj. amino-, hydroxy-nebo oxo-(pozor! beta-oxokyselina velmi snadno dekarboxyluje) omega-aminokyseliny a omega-hydroxykyseliny (substituovanéna posledním uhlíkovém atomu řetězce) lze připravit z laktamu (Beckmannův přesmyk oximu cyklického ketonu) nebo laktonu (Baeyerova-Villigerova oxidace cyklického ketonu) laisenova kondenzace probíhá podobným mechanismem jako aldolizace Vzniklý tetrahedrální intermediát se stabilizuje odštěpením alkoxidového iontu. V případěreakce dikarboxylovékyseliny, kdy vznikácyklus (4 až8) se tato reakce nazývá Dieckmannova kondenzace. Stejnějako aldolizace provádíse směsnálaisenova kondenzace obvykle s estery kyselin, které nemají atomy vodíku v alfa poloze (benzoová, mravenčí...). 9
10 Malonesterová syntéza atomy vodíku methylenovéskupiny mezi oběma karboxyly jsou kyselénatolik, že je lze bází odštěpit a vzniklou sůl naalkylovat vhodným halogenderivátem. Alkylaci je v případě potřeby možno provést i opakovaně(např. dvěma různými alkyly). Výsledný alkylovaný ester se pak hydrolyzuje a dekarboxyluje, čímž vznikne karboxylová kyselina o dva uhlíkové atomy delší než původní halogenderivát. Acetoctanová syntéza provedení je stejné jako u malonesterové syntézy výchozí látkou je acetoctan (produkt laisenovy kondenzace acetátu) Po alkylaci se provede hydrolýza a dekarboxylace, čímž vznikne keton. 10
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceOrganická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Učební text, Hb 2008 Obsahují jednu nebo více charakteristických karboxylových skupin COOH. Název vznikl kombinací karboxyl = karbonyl + hydroxyl Obecný vzorec např. R-COOH, HOOC-R-COOH,
Vícenano.tul.cz Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL
Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL nano.tul.cz Tyto materiály byly vytvořeny v rámci projektu ESF OP VK: Inovace a rozvoj studia nanomateriálů natechnické univerzitě vliberci Kde jsme aminy již
VíceKarboxylová skupina vzniká připojením hydroxylové skupiny OH ke karbonylové skupině (oxoskupině) >C=O. Souhrnně
Karboxylové kyseliny 1. Obecná charakteristika karboxylových kyselin Karboxylová skupina vzniká připojením hydroxylové skupiny OH ke karbonylové skupině (oxoskupině) >C=O. Souhrnně můžeme tuto skupinu
VíceKarbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 2
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 2 1 Reaktivita karbonylových sloučenin Nukleofilní adice na karbonylovou skupinu A N vody vznik hydrátů A N alkoholů tvorba acetalů a ketalů A N HCN vznik kyanhydrinů A N
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 1
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 1 1 Rozdělení Aldehyd Keton Karboxylová kyselina Acylhalogenid Ester Anhydrid Amid Azid Hydrazid Hydroxamová kyselina Lakton Laktam 2 Rozdělení Deriváty kyseliny uhličité
VíceÚvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
VíceReaktivita karboxylové funkce
eaktivita karboxylové funkce - M efekt, - I efekt - I efekt < + M efekt - I efekt kyslíku eaktivita: 1) itlivost na působení bází - tvorba solí karboxylových kyselin (také většina nukleofilů zde působí
VíceKarbonylové sloučeniny
Aldehydy a ketony Karbonylové sloučeniny ' edoxní reakce Nukleofilní adice Aldolová kondenzace aldehyd formaldehyd = keton Aldehydy a ketony edoxní reakce aldehydů/ketonů E + Aldehydy oxidace mírnými oxidačními
VíceObsah. 2. Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších organických reakcí 31 2.1. Adiční reakce 31 2.1.1. Elektrofilní adice (A E
Obsah 1. Typy reakcí, reakčních komponent a jejich roztřídění 6 1.1. Formální kritérium pro klasifikaci reakcí 6 1.2. Typy reakčních komponent a způsob jejich vzniku jako další kriterium pro klasifikaci
Vícekarboxylové sloučeniny
karboxylové sloučeniny - karboxylové kyseliny kyslíkaté deriváty uhlovodíků, obsahují vazbu mezi C a O - funkční skupina karboxyl COOH - obsahuje karbonyl a hydroxyl - KK a jejich deriváty(substituční
VíceOCH/OC2. Karboxylové kyseliny
OCH/OC2 Karboxylové kyseliny 1 Struktura a fyzikální vlastnosti karboxylová skupina je planární vazebné úhly přibližně 120 molekuly karboxylových kyselin jsou silně asociovány vodíkovými vazbami tvorba
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto FUNKČNÍ DEIVÁTY KABXYLVÝH KYSELIN X KABXYLVÉ KYSELINY funkční deriváty + H reakce na vazbě vodík kyslík hydroxylové skupiny reakce probíhající
VíceAlkoholy. Alkoholy. sekundární. a terciární
Názvosloví pokud je alkohol jedinou funkční skupinou je uveden v koncovce, např. butan-2-ol pokud je v molekule jináfunkčnískupina, kterámápřed alkoholem přednost, je uveden v předponě, např. 2-hydroxybutanová
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY C OH COOH. řešení. uhlovodíkový zbytek. KARBOXYLOVÝCH funkčních skupin. - obsahují 1 či více
KARBXYLVÉ KYSELINY - obsahují 1 či více KARBXYLVÝCH funkčních skupin. - nejvyšší organické oxidační produkty uhlovodíků řešení R CH R C H R = uhlovodíkový zbytek 1 KARBXYLVÉ KYSELINY Dělení dle: a) typu
VíceReakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily
Reakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily bdobně jako aminy se adují na karbonyl i jiné dusíkaté nukleofily: 2,4-dinitrofenylhydrazin aceton 2,4dinitrofenylhydrazon 2,4-dinitrofenylhydrazon acetaldehydu
VíceCH 3 -CH 3 -> CH 3 -CH 2 -OH -> CH 3 -CHO -> CH 3 -COOH ethan ethanol ethanal kyselina octová
KARBOXYLOVÉ KYSELINY Karboxylové kyseliny jsou sloučeniny, v jejichž molekule je karboxylová funkční skupina: Jsou nejvyššími organickými oxidačními produkty uhlovodíků: primární aldehydy uhlovodíky alkoholy
VíceOCH/OC2. Deriváty karboxylových kyseliny
OCH/OC2 Deriváty karboxylových kyseliny 1 Reaktivita karboxylových kyselin H O O - H H H OH deprotonace redukce R O OH H O OH H O Y α-substituce Nukleofilní acylová substituce Substituční deriváty Funkční
VíceAminy a další dusíkaté deriváty
Aminy a další dusíkaté deriváty Aminy jsou sloučeniny příbuzné amoniaku, u kterých jsou nahrazeny jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku alkylovými nebo arylovými skupinami. Aminy mají stejně jako amoniak,
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY
KARBXYLVÉ KYSELINY kyslíkaté deriváty uhlovodíků v jejichž molekulách se vyskytuje jedna nebo více karboxylových skupin karboxylová skupina vzniká spojením karbonylové a hydroxylové skupiny rozlišujeme:
VíceHalogenderiváty. Halogenderiváty
Názvosloví Halogeny jsou v názvu vždy v předponě. Trichlormethan mátriviálnínázev CHLOROFORM Podle připojení halogenu je dělíme na primární sekundární a terciární Br Vazba mezi uhlíkem a halogenem je polarizovaná
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Název školy: Střední zdravotnická škola a Obchodní akademie, Rumburk, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0649
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceOrganická chemie II. Acylderiváty I. Zdeněk Friedl. Kapitola 21. Solomons & Fryhle: Organic Chemistry 8th Ed., Wiley 2004
rganická chemie II Zdeněk Friedl Kapitola 21 Acylderiváty I Solomons & Fryhle: rganic Chemistry 8th Ed., Wiley 2004 Karboxylové kyseliny, funkční deriváty karboxylových kyselin fyzikální vlastnosti karboxylových
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í KARBOXYLOVÉ KYSELINY
I N V E S T I E D R Z V J E V Z D Ě L Á V Á N Í KARBXYLVÉ KYSELINY = deriváty uhlovodíků, které obsahují alespoň jednu... skupinu... skupina H H... skupina Názvosloví Nasycené monokarboxylové kyseliny
VíceQuiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty
Quiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty 1. Určete produkt(y) reakce propionylchloridu s následujícími reaktanty: 2 i) C 3 C 2 C 2 2 (nadbytek) b) C 3 C 2 C 2 C 2 Li (nadbytek) j) m-toluidin (nadbytek)
VíceSubstituční deriváty karboxylových kyselin
Substituční deriváty karboxylových kyselin Vznikají substitucemi v, ke změnám v karboxylové funkční skupině. Poloha nové skupiny se často ve spojení s triviálními názvy označuje řeckými písmeny: Mají vlastnosti
VíceSEMINÁRNÍ PRÁCE. Jméno: Obor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny:
SEMIÁRÍ PRÁE Jméno: bor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny: 1 3 4 5 6 S 3 7 8 9 S 3 10 11. akreslete strukturním vzorcem následující sloučeniny: a pentannitril b propyl-4-oxocyklohexankarboxylát c 5-amino-1,7-dimethylbicyklo[..1]hept--en-7-karbonitril
VíceVlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
VíceReaktivita oxosloučenin: Nukleofilní adice na karbonylovou skupinu Reakce vedle karbonylové skupiny Oxidace a redukce
Názvosloví pokud je keton nebo aldehyd funkčnískupinou s nejvyššíprioritou (v praxi tedy obvykle jen kdyžv molekule neníobsažena karboxylováskupina) je uveden v koncovce, např. butan-2-on nebo butanal
VíceAlkeny. Alkeny. Největšíprůmyslový význam majíethen (ethylen) a propen (propylen) jako suroviny pro další přeměny nebo pro polymerace
Alkeny Dvojná vazba je tvořena jednou vazbou sigma a jednou vazbou pí. Dvojná vazba je kratší než vazba jednoduchá a všechny čtyři atomy vázané na dvojnou vazbu leží v jedné rovině. Fyzikální vlastnosti
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceKyslíkaté deriváty. 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly. řešení. Dle OH = hydroxylová skupina
Kyslíkaté deriváty řešení 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly Dle = hydroxylová skupina 1 Hydroxyderiváty Alifatické alkoholy: náhrada 1 nebo více atomů H. hydroxylovou skupinou (na 1 atom C vázaná
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VíceTEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010
30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná
VíceHYDROXYDERIVÁTY. Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková
HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy -OH skupina vázána na uhlíkový atom alifatického řetězce Fenoly -OH skupina vázána na uhlíku, který je součástí aromatického
VíceCH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
VíceAromáty. Aromáty. Jak bylo uvedeno v kapitole o názvosloví, jinak nakreslená molekula není jiná látka, tj. Všechny uvedené obrázky jsou TOLUEN
Pokud je konjugovaný systém kruhový, vede konjugace k tomu, že se zcela ztratírozdíly mezi jednotlivými atomy a vazbami (dvojná x jednoduchá). Aby byl systém aromatický, musíkroměvýše uvedených (je cyklický
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceOrganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1
rganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1 oxidace a redukce mají v organické chemii trochu jiný charakter než v chemii anorganické obvykle u jde o adici na systém s dvojnou vazbou či štěpení vazby
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceBiochemicky významné sloučeniny a reakce - testík na procvičení
Biochemicky významné sloučeniny a reakce - testík na procvičení Vladimíra Kvasnicová Vyberte pravdivé(á) tvrzení o heterocyklech: a) pyrrol je součástí struktury hemu b) indol je součástí struktury histidinu
VíceSubstituce na aromatickém jádře S E Ar, S N Ar. Elektrofilní aromatická substituce S E Ar
Substituce na aromatickém jádře S E Ar, S N Ar Už jsme viděli příklady benzenových jader, které jsou substituované ruznými skupinami, např. halogeny, hydroxy skupinou apod. Ukážeme si tedy, jak se tyto
VíceAromacké uhlovodíky reakce
Aromacké uhlovodíky reakce Temacká oblast : Chemie organická chemie Datum vytvoření: 20. 7. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Reakce výroby nesubstuovaných
VíceSubstituční deriváty karboxylových kyselin
Substituční deriváty karboxylových kyselin Učební text, Hb 2009 Vznikají substitucemi v uhlíkatém řetězci, ke změnám v karboxylové funkční skupině nedochází. Poloha nové skupiny se často ve spojení s triviálními
VíceCharakteristika Teorie kyselin a zásad. Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce. Významné kyseliny. Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho
Petra Ustohalová 1 harakteristika Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce Fyzikální a chemické Významné kyseliny 2 Látky, které ve
VíceEthery, thioly a sulfidy
Ethery, thioly a sulfidy Úvod becný vzorec alkoholů je R--R. Ethery Názvosloví etherů Názvy etherů obsahují jména alkylových a arylových sloučenin ze kterých tvořeny v abecedním pořadí následované slovem
Víceprojektu OPVK 1.5 Peníze středn CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu: Ing. Eva Kubíčková edmět: Deriváty uhlovodíků 41-l/01)
VY_32_INOVACE_CHK3 1760 KUB Výukový materiál l v rámci r projektu OPVK 1.5 Peníze středn edním škol kolám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0883 Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY
KARBOXYLOVÉ KYSELINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 29. 11. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s
VíceOrganická chemie II. Aldehydy a ketony II. Zdeněk Friedl. Kapitola 20. Solomons & Fryhle: Organic Chemistry 8th Ed., Wiley 2004
Organická chemie II Zdeněk Friedl Kapitola 20 Aldehydy a ketony II Solomons & Fryhle: Organic Chemistry 8th Ed., Wiley 2004 Aldolové reakce karbonylových sloučenin RS aldehydů a ketonů kyselost α-vodíkových
Více4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
VíceHydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor
Hydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor 2011 Mgr. Alena Jirčáková Hydroxysloučeniny Dělení hydroxysloučenin: Deriváty
VíceEthery. oxetan je stabilnější vůči kyselinovému štěpení, ale kruh opět štěpí
Ethery oxetan je stabilnější vůči kyselinovému štěpení, ale kruh opět štěpí H + H N u H N u tetrahydrofuran je již vůči kyselinám stabilní a štěpí se jen kyselinami koncentrovanými crown ethery 18-crown-6
VíceKyselost, bazicita, pka
Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
KARBONYLOVÉ SLOUČENINY = látky, které obsahují karbonylovou skupinu Aldehydy mají skupinu C=O na konci řetězce, aldehydická skupina má potom tvar... Názvosloví aldehydů: V systematickém názvu je zakončení
VíceSADA VY_32_INOVACE_CH1
SADA VY_32_INOVACE_CH1 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Mgr. Danou Tkadlecovou. Kontakt na tvůrce těchto DUM: tkadlecova@szesro.cz Základy názvosloví anorganických sloučenin
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
Více1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
VíceOPVK CZ.1.07/2.2.00/
OPVK CZ.1.07/2.2.00/28.0184 Základní principy vývoje nových léčiv OCH/ZPVNL Mgr. Radim Nencka, Ph.D. ZS 2012/2013 Molekulární interakce SAR Možné interakce jednotlivých funkčních skupin 1. Interakce alkoholů
VíceOrganická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.
Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-5 Karboxylové sloučeniny NEJDŮLEŽITĚJŠÍ K.K. A JEJICH VLASTNOSTI Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané a školní výstupy - popíše a vysvětlí důkaz přítomnosti halogenů v organických sloučeninách jako halogenidů
VíceAMINOKYSELINY REAKCE
CHEMIE POTRAVIN - cvičení AMINOKYSELINY REAKCE Milena Zachariášová (milena.zachariasova@vscht.cz) Ústav chemie a analýzy potravin, VŠCHT Praha REAKCE AMINOKYSELIN část 1 ELIMINAČNÍ REAKCE DEKARBOXYLACE
VíceHALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
HALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ R X, Ar - X Obsahují ve svých molekulách vazbu uhlík-halogen (C-X) -I > +M Například : chlormethan, methylchlorid trichlormethan, chloroform trijodmethan, jodoform chlorid uhličitý,
VíceORGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři...
ORGANICKÁ CEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři... Počet bodů v části A:... Počet bodů v části B:... Počet bodů celkem:...
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Funkční
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Funkční
VíceOCH/OC2. Heterocyklické sloučeniny
CH/C2 Heterocyklické sloučeniny 1 ázvosloví 5-ti členné heterocykly 6-ti členné heterocykly 2 ázvosloví earomatické (nasycené) heterocykly. 3 Aromaticita heterocyklů 4 Aromaticita heterocyklů 5 Rezonanční
VíceChemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5) 1. Vápník má atomové číslo 20, hmotnostní 40. Kolik elektronů obsahuje kationt Ca 2+? a) 18 b) 20 c) 40 d) 60 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Al? a) 1
Více3.3.3 Karbonylové sloučeniny
3.3.3 Karbonylové sloučeniny V molekulách karbonylových sloučenin se nachází charakteristická (funkční) karbonylová skupina >C=O (oxoskupina). Ta je tvořena atomem kyslíku O, který je pomocí dvojné vazby
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Karbonylové
VíceRozdělení uhlovodíků
Rozdělení uhlovodíků 1/8 Alkany a cykloalkany Obecné vzorce: alkany C n H 2n+2, cykloalkany C n H 2n, kde n je přirozené číslo Homologický přírustek: - CH 2 - Alkany přímé ( n - alkany) rozvětvené Primární,
VíceEthery. dimethylether tetrahydrofuran. O R O R O R ortoester R 1 O R R 2 O R. acetal
OCH/OC2 Ethery 1 Ethery! R 1 R 2 O R O R acetal R 1 O R O R O R ortoester dimethylether tetrahydrofuran 2 Ethery Možno považovat za deriváty vody nebo alkoholů, tomu odpovídá valenční úhel C-O-C, který
VíceOCH/OC2. Hydroxyderiváty
OCH/OC2 Hydroxyderiváty 1 Voda alkoholy - ethery voda methanol (monoalkyl derivát vody) dimethylehter (dialkyl derivát vody) 2 Rozdělení Alkoholy (alifatické) Fenoly (aromatické) primární sekundární terciární!
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceAROMATICKÉ SLOUČENINY - REAKTIVITA TYPICKÉ REAKCE AROMATICKÝCH SLOUČENIN - SUBSTITUCE ELEKTROFILNÍ AROMATICKÁ
TYPICKÉ EAKCE AMATICKÝC SLUČENIN - SUBSTITUCE ELEKTFILNÍ AMATICKÁ + E E E - E mechanismus substituce elekrofilní aromatické komplex komplex produkt SE Ar E reakční koordináta C 3 + BF 4 3 C C 3 3 C aromatické
VíceAldehydy a ketony. Aldolová kondenzace. Redoxní reakce aldehydů/ketonů. Reakce acetaldehydu s acetonem. obsahují polární skupinu
Aldehydy a ketony Aldolová kondenzace Aldehydy a ketony mající na αuhlíku vodík = slabé kyseliny aldehyd formaldehyd = obsahují polární skupinu ' keton δ δ α karbanion delokalizace náboje typická reakce
Více17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY
17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY Jaký typ chemické vazby obsahují všechny dusíkaté deriváty? Do kterých skupin dělíme dusíkaté deriváty? Nitrosloučeniny 1) Charakterizuj nitrosloučeniny z hlediska přítomnosti
VíceChemická reaktivita NK.
Chemické vlastnosti, struktura a interakce nukleových kyselin Bi7015 Chemická reaktivita NK. Hydrolýza NK, redukce, oxidace, nukleofily, elektrofily, alkylační činidla. Mutageny, karcinogeny, protinádorově
Více18. Reakce v organické chemii
1) homolýza, heterolýza 2) substituce, adice, eliminace, přesmyk 3) popis mechanismů hlavních typů reakcí (S R, A E, A R ) 4) příklady 18. Reakce v organické chemii 1) Homolýza, heterolýza KLASIFIKACE
VíceStudijní materiál k organickým úlohám 55. ročníku ChO kat. A
Studijní materiál k organickým úlohám 55. ročníku Ch kat. A Jaromír Literák (literak@chemi.muni.cz) V úlohách letošního ročníku se budete potkávat především s reakcemi karbonylových sloučenin a aminů.
VíceRepetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru
VíceTéma : DERIVÁTY VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO
Máte před sebou pracovní list. Téma : DERIVÁTY Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
Více2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní
32 Polarita vazeb a reaktivita 2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní efekty ktetové pravidlo je užitečné pro prvky druhé periody (,, ) a halogeny. Formální náboj atomu určíme jako rozdíl počtu
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_118_Karboxylové kyseliny AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK,
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_118_Karboxylové kyseliny AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 10. 3. 2012 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Deriváty
VíceInovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ. Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceORGANICKÁ CHEMIE II. Organická chemie II
ORGANICKÁ CHEMIE II Organická chemie II 1. Halogenderiváty a jejich strukturní typy, rozdělení zhlediska reaktivity, vysvětlit. Substituce vs. Eliminace nukleofilita vs. Basicita. Mechanismus nukleofilních
VíceOrganická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.
Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-7 Funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu:
VíceOrganické látky v buňkách. Vladimíra Kvasnicová
Organické látky v buňkách Vladimíra Kvasnicová Chemické složení buněk 1. 60% hmotnosti: voda (H 2 O) 2. organické látky a) vysokomolekulární (proteiny, nukleové kyseliny, glykogen) b) nízkomolekulární
Více2016 Organická chemie testové otázky
Hodnocení (max. 20 bodů): Číslo kód: 2016 Organická chemie testové otázky 1. Která metoda vede ke tvorbě aminů 1 b. a Gabrielova syntéza b Claisenova kondenzace c Reakce ethyl acetátu s ethylaminem d Reakce
Více1.1.2 VLASTNOSTI HALOGENDERIVÁTŮ, U KTERÝCH NENÍ HALOGEN VÁZÁN NA AROMATICKÉM JÁDŘE
.. VLASTSTI ALGEDEIVÁTŮ, U KTEÝ EÍ ALGE VÁZÁ A AMATIKÉM JÁDŘE... Fyzikální vlastnosti Těkavost odpovídá molekulové hmotnosti. Kapalné halogenderiváty jsou aprotickými rozpouštědly polárnějšími než uhlovodíky....
VíceÚvod do studia organické chemie
Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:
VíceSložení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
VíceOrganická chemie 2 Anotace Cíle Osnova předmětu
Organická chemie 2 Anotace Organická chemie je zaměřena na sloučeniny uhlíku, jejich klasifikaci, názvosloví, strukturu a vlastnosti, jejich použití v praxi. Obsahem druhé části je chemie kyslíkatých derivátů
Více16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší?
16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší? 4) Urči typy konstituční izomerie. 5) Co je tautomerie
Více