Aplikované chemické procesy

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Aplikované chemické procesy"

Transkript

1 Aplikované chemické procesy Heterogenní katalyzované reakce Katalýza Homogenní katalýza katalyzátor je ve stejné fázi jako reaktanty Heterogenní katalýza katalyzátor je přítomen v jiné fázi než reaktanty Biokatalýza enzymy ( biotechnologické reakce) Enviromentální katalýza katal.procesy související se životním prostředím Zelené katalytické procesy Historie katalýzy 6000 před n.l. příprava piva pomocí sladu 3000 před n.l. příprava vína kvašením ovoce 2000 před n.l. příprava alkoholu fermentací z různých zdrojů uhlovodíků 800 před n.l. příprava sýra pomocí kaseinové hydrolýzy s extraktem z telecího žaludku 1

2 Historie katalýzy Von Marum Studie dehydrogenace alkoholu použitím kovů 1796 Davy Studie oxidace methanu na platině 1817 Faraday Studie vzplanutí vodíku ve vzduchu na platině 1825 Berzelius Formulace definice katalýzy 1836 Von Hoffmann Použití Ag jako katal. pro oxidaci CH 3 OH na HCHO 1869 Messel Pokus o průmyslovou oxidaci SO 2 na SO 3 na Pt 1875 Winkler Objevení kontaktního procesu výroby H 2 SO BASF Průmyslová syntéza H 2 SO 4 pomocí Pt 1889 Historie katalýzy Ostwald Katalýza 2 NH 3 + 5/2 O 2 2 NO + 3 H 2 O na Pt 1901 Sabatier Hydrogenace alkenů na Ni ( Nobelova cena 1912) 1902 Haber Výzkum přípravy amoniaku z prvků (NC 1918) 1904 Langmuir Formulace teorie adsorpce ( NC 1932) 1915 Chem.Construction Průmyslová realizace výroby HNO Taylor Teorie katalýzy 1925 Během a po druhé světové válce došlo k velké řadě průmyslových realizací reakcí heterogenní katalýzy. Většinou to byly různé dehydrogenace na Pt (nosič alumina), oxidace (V 2 O 5 ) a další. Princip katalýzy Katalyzátor zrychluje chemické reakce aktivační energie pro katalytickou reakci je nižší než pro nekatalyzovanou reakci Protože tato katalytická cesta vyžaduje nižší aktivační energii, více molekul bude mít dostatečnou energii pro efektivní reakci než v případě nekatalyzované cesty. 2

3 Princip katalýzy katalyzátory nemění termodynamiku reakce katalyzátory nepodporují termodynamicky neproveditelné reakce reakce probíhají i bez katalyzátoru, ovšem třeba velmi pomalu použitím katalyzátoru se nezmění rovnováha, protože katalyzátor stejně zvyšuje rychlost přímé i vratné reakce. Příklad: Reakce ethanolu a kyslíku v dusíku při C za atmosférického tlaku: Za těchto podmínek, ethanol může být totálně oxidován na CO 2 v první reakci, částečně oxidován na acetaldehyd v druhé reakci, atd. Přítomnost katalyzátoru může zvýšit rychlost jedné nebo více reakcí nebo dokonce všechny o různý stupeň, a to vede k různé celkové selektivitě (v určitém čase) Princip katalýzy V homogenní katalýze se obecně tvoří mezi katalyzátorem a jednou nebo více reaktanty nestabilní meziprodukt, který postupně reaguje na produkt. V heterogenní katalýze, katalyzátor poskytuje povrch na který jsou reaktanty adsorbovány. Chemická vazba reaktantů slábne na katalytickém povrchu a tvoří se nové sloučeniny. Tyto sloučeniny mají slabší vazbu s katalyzátorem a proto jsou uvolněny. Reálný katalyzátor nemá nekonečnou životnost. Produkty bočních reakcí nebo změna ve struktuře katalyzátoru vede k deaktivaci katalyzátoru. Pak se musí katalyzátor reaktivovat. Princip katalýzy N 2 (plyn) N 2 (ads) adsorpce dusíku na povrch katalyzátoru N 2 (ads) 2N (ads) disociace dusíku na povrchu katalyzátoru H 2 (plyn) H 2 (ads) adsorpce vodíku na povrch katalyzátoru H 2 (ads) 2H (ads) disociace vodíku na povrchu katalyzátoru N(ads) + 3H (ads) NH 3 (ads) reakce NH 3 je adsorbován na povrchu katalyzátoru NH 3 (ads) NH 3 (plyn) desorpce amoniaku z povrchu katalyzátoru 3

4 Princip katalýzy 1) Transport reaktantů z objemové fáze k vnějšímu povrchu katalyzátoru ( vnější difuze) 2) Transport reaktantů od vnějšího povrchu katalyzátoru k vnitřnímu povrchu pomocí pórů ( vnitřní difuze) Princip katalýzy A B C A C K A L L L L 3) Adsorpce reaktantů na aktivních místech vnitřního povrchu katalyzátoru c AL rovn c A rovn c L rovn c AL r ka cacl K A K 4) 5) Povrchová reakce Desorpce produktu c rovn CL c rovn c B rovn AL ccl r k c ALcB K KC ccl rovn c C rovn c L rovn c CL r kc cccl KC Princip katalýzy 6) Transport produktů od vnitřního povrchu katalyzátoru k vnějšímu povrchu pomocí pórů ( vnitřní difuze) 7) Transport produktů od vnějšího povrchu katalyzátoru do objemové fáze ( vnější difuze) 4

5 Adsorpce Adsorpční izotermy Závislost rovnovážného množství adsorbované látky na koncentraci Freundlichova izoterma Lanqmuirova izoterma kp n stupeň pokrytí povrchu/aktivních míst monovrstva (chemisorpce) 1 Izoterma BET (Brunauer, Emmet a Teller) vícevrstvá adsorpce a 1 p 1 ( C 1) p rel a C p m rel rel x m 1 K AcA K c qa qk C exp R T (vliv na tvar izotermy) A A Langmuirova adsorpční izoterma závislost stupně pokrytí na tlaku adsorbátu Rychlostní rovnice katalytické reakce Adsorpce Povrchová reakce Desorpce Rychlost určující krok, jeden krok pomalý Eley Rideal Langmuir Hinshelwood 5

6 Vnitřní difúze Difúze v pórech katalyzátoru Specifický povrch Faktor účinnosti r(difúze)/r(kinetika) Molekulární difúze (vysoký p, široké póry) Knudsenova difúze (nízký p, úzké póry) Viskózní tok (střední volná dráha molekuly je mnohem menší, než je velikost pórů) Povrchová difúze Efektivní difúzní koeficient Porozita Tortuozita Vliv vnitřní difúze na selektivitu Nezávislé reakce Malý rozdíl v difuzních koeficientech látek Ovlivňuje rychlejší reakci Bočné reakce Menší koncentrace uvnitř katalyzátoru Vliv reakce nižšího řádu Následné reakce Nižší koncentrace výchozí látky Vyšší koncentrace meziproduktu Zhoršení selektivity na meziprodukt Filmový model Fickův zákon Vnější difúze Závislost rychlosti na teplotě je malá Mezi povrchem katalyzátoru a objemem reakční směsi jsou teplotní rozdíly Reakce je vzhledem k pomalu přenášené reakční složce prvního řádu Průběh reakce závisí na lineární rychlosti toku reakční směsi vrstvou katalyzátoru 6

7 Shrnutí Popis tohoto systému velmi složitý Přechodná oblast určující krok Je potřeba znát transportní parametry Je potřeba znát kinetické parametry Většinou se uvažuje i tepelná bilance Katalyzátor Katalyzátor je látka zvyšující rychlost chemické transformace bez modifikujícího výtěžku a je nalezena neporušena ve finálním produktu reakce. katalyzátory bez nosiče katalyzátory s nosičem hybridní katalyzátory polymerizační katalyzátory Klasifikace katalyzátorů podle použití Základní chemický průmysl organická syntéza, vodík, amoniak, k.sírová, methanol, hydrogenace, dehydrogenace Palivový průmysl krakování, hydrorafinace atd. Polymerační reakce polymerace ethylenu, propylenu Životní prostředí automobily, tepelné elektrárny atd. Biotechnologie 7

8 Klasifikace katalyzátorů podle složení Oxidy Mo,V,Cr,Bi, aluminosilikáty Zeolity oxidické katalyzátory, často jako i nosič Kovy platinové kovy, Ni, Fe, Co, Cr, Cu, V Sulfidy Mo, Co, Ni, W Polymery Klasifikace katalyzátorů podle velikosti částic 0,1 mm zeolit 1,5 mm Ni-Mo/alumina pro hydrorafinaci 10 mm Ni/alumina, reforming methanu 100 mm automobil 1000 mm redukce NO x v tepel.elektrárnách 0,001 m 3 automobil 1 m 3 výroba specialit - hydrogenace 10 m 3 hydrorafinace 1000 m 3 redukce NO x v tepel.elektrárnách Katalyzátory bez nosiče / nosiče katalyzátorů Kovové oxidy jsou obvykle pevné Kovové oxidy mají různé elektrické vlastnosti, jsou izolátory (SiO 2, Al 2 O 3 ), polovodiče (TiO 2, NiO, ZnO) kovové vodiče (TiO, NbO, W bronz), supervodiče (BaPb 1-x Bi x O 3 ). vytvářejí širokou oblast katalyticky aktivních materiálů, jejich povrchové vlastnosti a chemické složení je určeno jejich strukturou a složením, typ vazby je určen koordinací povrchových atomů a OH skupin. mají kyselé i zásadité a redukční vlastnosti. mohou mít jenom jednoduché složení, nicméně pro průmysl se používají multikomponentní materiály. 8

9 Jednoduché binární oxidy Tyto oxidy mohou mít kyselé, zásadité a amfoterní chování. Amfoterní oxidy ( Al 2 O 3, ZnO) tvoří kationy v kyselém prostředí a anionty v zásaditém prostředí. Kyselé oxidy (SiO 2 ) rozpouštěním tvoří kyseliny nebo aniony. Oxidy přechodových kovů ve vyšších oxidačních stavech se chovají podobně (V 2 O 5, CrO 3 ). Zásadité oxidy( MgO, oxidy lanthanu) tvoří hydroxidy nebo kationy. Al 2 O 3 SiO 2, a MgO jsou často používané katalyzátory a i jako nosiče pro svoje široké povrchové acido-bazické vlastnosti. Oxid hlinitý - Alumina amfoterní oxid, který vytváří různé fáze závislé na přírodním hydroxidu a podmínkách přípravy. Bayerit, nordstrandit, boehmit a gibbsit -výchozí hydroxid Používá se jako katalyzátor pro eliminační reakce, isomerace alkenů a Clausův proces. A velmi často se alumina používá jako nosič pro oxidy a kovy. Měrný povrch a velikost částic aluminy se dá kontrolovat podmínkami přípravy a teplotní stabilita je dána povrchovou aktivní fází. Alumina 9

10 Oxid křemičitý - Silica slabě kyselý oxid, který se vyskytuje v různých strukturách jako je křemen, tridymit a cristobalit. Nejvíce používaná silica jako katalyzátor je amorfní silica. používá se i jako nosič. Silica se připravuje přesně danými podmínkami. Dají se ovlivnit vlastnosti jako je měrný povrch, velikost částic, porosita a mechanická stabilita. Také se dá připravit hydrotermální syntézou mikroporezní silica, - zeolit. Mohou být také připraveny mesoporezní struktury, které mají póry od 2 do 10 nm. Oxid hořečnatý Pevná látka. Má jednoduchou strukturu, kde koordinace Mg a O je oktaedrická. Používá jako nosič pro kovové ionty. Další oxidy kovů Většinou se zde jedná o sloučeniny přechodných kovů a vazby v těchto oxidech jsou převážně iontovokovalentního charakteru. Povrch těchto oxidů je často částečně zabrán OH skupinami, takže mají kyselý charakter. Velké aplikace pro tyto oxidy jsou selektivní oxidace a dehydrogenace. Fe 2 O 3 a Cr 2 O 3 je katalyzátor katalyzující oxidativní dehydrogenací butenu na butadien. Fe 2 O 3 je katalyzátor při hydrogenaci ethylbenzenu. V 2 O 5 je výborný katalyzátor pro selektivní oxidací alkenů na aldehydy ZnO je používán jako katalyzátor pro oxidaci cyklohexanolu na cyklohexanon. 10

11 Oxid titaničitý anatas a rutil (oba tetragonální) Anatas je častěji užívaná modifikace pro svůj větší měrný povrch, ačkoliv je to metastabilní modifikace a má snahu přecházet v termodynamicky stabilní rutil nad 900 K (627 o C) Nečistoty (V) tuto teplotu snižují na cca 820 K (574 o C). Ostatní nečistoty jako povrchové sírany a fosfáty stabilizují anatasovou fázi. Je polovodič a je výborným materiálem pro fotokatalýzu o C Anatas Rutil Oxid zirkoničitý Má také velký význam v katalýze jako nosič a jako základní materiál pro přípravu silně kyselých pevných látek pro povrchovou modifikaci se síranem a wolframanem. pro katalytické aplikace je krystalová fáze ZrO 2 tetragonální a monoklinická. Monoklinická je termodynamicky stabilnější, větší měrný povrch má metastabilní tetragonální fáze, která je stabilizována při nízké teplotě nečistotami jako je síran nebo wolframan. Křemičitany hlinité ternární oxidy-velmi různorodě propojeny atomy hliníku, křemíku a kyslíku amorfní silica-alumina může být připravena z příslušných roztoků a tato směs oxidů je složka katalyzátorů pro krakování uhlovodíků. Hlinité fosfáty struktura je podobná zeolitům Jíly hlinitokřemičité minerály(bentonity, montmorillonity atd.) mají velmi dobré mikro a mezoporezní vlastnosti a dobrou distribuci pórů, použití- nosiče katalyzátorů. 11

12 Zeolity Hydrotermální syntéza jsou mikro a mezoporezní s distribucí pórů mezi 0,3 až 70 nm. Charakteristické vlastnosti těchto struktur jsou velmi dobré selektivní separace malých molekul, iontová výměna a velmi veliký měrný povrch. vlastnosti jdou velmi dobře měnit. Záměnou Si a Al za jiné atomy jako je Ti, V, Cr a Zr lze vytvořit další skupinu látek, které se používají jako katalyzátory. Např. TS1 (titanosilikát) je používán pro oxidaci, hydrogenaci a amonoxidaci s roztokem peroxidu vodíku. Zeolity Zeolity 12

13 směsné kovové oxidy multifázové vícekovové oxidy obsahují více přechodných kovových oxidů a vykazují jedinečné chemické vlastnosti selektivní oxidaci oxyhydrogenaci amonooxidaci další redoxní reakce použití Příklady směsných kovových katalyzátorů katalyzátor aktivní fáze průmyslové procesy měď-chróm CuCr 2 O 4, CuO nízkoteplotní konverze CO, oxidace, hydrogenace, zinek -chróm ZnCr 2 O 4, ZnO vysokotlaková syntéza methanolu měď/zinekchróm železo molybden Cu x Zn 1 x Cr 2 O 4, CuO Fe(MoO 4 ) 3, MoO 3 nízkotlaková syntéza methanolu methanol formaldehyd zinek-železo ZnFe 2 O 4 oxidativní dehydrogenace chróm-hliník Cr x Al 2 x O 3 dehydrogenace alkanů Perovskit minerál CaTiO 3, Jako příklad je podobného minerálu je nestechiometrický LaSrYO používaný pro reakce methanu. Další aplikace je pro spalování a pro DeNOx reakce. Hydrotalcit jílovitý minerál a chemicky hydrouhličitan Mg a Al obecného vzorce Mg 6 Al 2 (OH) 16 ]CO 3. 4 H 2 O. Tento minerál dokáže vázat velké množství kovových kationtů a aniontů. Má velmi značný měrný povrch Proto se používá jako pevný katalyzátor pro základní katalytické reakce chemické syntézy, polymerizační oxidace alkenů, aldolových kondenzací atd. 13

14 Kovy a slitiny kovů Kovy a kovové slitiny jako samotné se používají méně často. Používají se jako síta v silně exotermních reakcích např. Pt-Rh síta při výrobě kyseliny dusičné a zlatá síta při dehydrogenaci methanu na formaldehyd. Katalyzátory tzv. Raneyova typu zejména niklové, používají se v hydrogenačních reakcích. Jsou připravovány selektivním odstraněním hliníku ze slitiny Al-Ni loužením s NaOH. Dají se pak připravit skeletální katalyzátory s měrným povrchem od 30 do 100m 2 /g. Uhlík Často se používá jako nosič katalyzátorů. Uhlík existuje v několika modifikacích, často velmi špatně definovaných uhlík v katalytických reakcích plní dvě funkce výchozí látky jsou selektivně chemisorbovány na povrch uhlíku iontovou výměnou za funkční kyslíkové skupiny produkce atomického kyslíku z těchto reakcí Uhlík Uhlík je katalyticky aktivní za normálních podmínek a ve vodném prostředí. Uplatňuje se při oxidačních reakcích oxidace oxidu siřičitého na kyselinu sírovou, oxidace sirovodíku na síru s kyslíkem v plynné fázi při teplotě 400 K, reakce mezi fosgenem a formaldehydem. Velmi zajímavá aplikace jsou nanotrubice uhlíku, které jsou jako katalyzátor, nosič a zároveň separátor. 14

15 Katalyzátory s nosičem Velmi důležité katalyzátory, které se uplatňují v mnoha procesech. Nosič má velký měrný povrch a stabilizuje dispergovanou aktivní složku. Aktivní složka interaguje s nosičem Nosič je většinou neaktivní složkou, ale nemusí to tak být. Typickým příkladem katalytické aktivity nosiče jsou tzv. bifunkční katalyzátory jako je vysoce dispergovaný kov nanesený na povrchu kyselého nosiče. Nosiče jsou vysoce porézní materiály se značnou tepelnou stabilitou. Pro technologické použití musí mít dobré mechanické vlastnosti a dobré tokové vlastnosti. Katalyzátory s nosičem Nosiče Nejvíce používané nosiče jsou oxidy jako je Al 2 O 3, SiO 2, TiO 2, ZrO 2, MgO a ternární oxidy typu Al 2 O 3 - SiO 2 a zeolity. aluminofosfáty, křemelina, bauxit, mullit a hlinitan vápenatý. Uhlík v různé formě, třeba jako aktivní uhlí, dřevěné uhlí. Monolitické nosiče ( z jednoho kusu) s jednosměrnými makrokanálky se používají v automobilech. Katalyzátory s nosičem Nosiče - monolit Stěna kanálku je neporezní nebo obsahuje makropory. Pro dobrou funkci musí tento nosič mít vysokou mechanickou pevnost a velmi nízkou teplotní roztažnost. Materiál - keramika (cordierit) nebo vysoce kvalitní nerezová ocel. Cordierit je přírodní aliminosilikát ( 2 MgO.2 Al 2 O 3.5 SiO 2 ). měrný povrch od 50 do 300 m 2 /g. 15

16 Nosiče katalyzátorů Nosič krystal. fáze vlastnosti/aplikace Al 2 O 3 jenom a M.P. až do 400 m 2 /g, termicky stabilní, parní reforming atd. SiO 2 amorfní M.P. až do 1000 m 2 /g, termicky stabilní, hydrogenace atd Uhlík amorfní M.P. až do 1000 m 2 /g, nestabilní v oxidačním prostředí, hydrogenace TiO 2 anatas, rutil M.P. až do 200 m 2 /g, limitovaná teplotní stability, SKR MgO kubická M.P. až do 200 m 2 /g, dehydratace je obtížná, parní reforming atd. Zeolity různá ( např. ZSM 5) vysoce definovaný porezní systém, bifunkční katalyzátor silika/alumina amorfní M.P. až do 800 m 2 /g, středně silná kyselá místa, dehydrogenace, bifunkční katalyzátor Katalyzátory s nosičem kovové oxidy nanesené na nosiči Aktivní kovový oxid je jemně rozptýlen na povrchu nosiče Aktivní kov jsou často přechodné kovy Velmi všestranný katalyzátor je V 2 O 5 /TiO 2 použití - pro selektivní oxidaci o-xylenu na anhydrid kyseliny ftalové a pro amonooxidaci aromatických alkylů na aromatické nitrily. V 2 O 5 /Al 2 O 3 použití - selektivní katalytická redukce emisí NO x pomocí NH 3 z odpadních plynů. Katalyzátory s nosičem kovové oxidy nanesené na nosiči Tyto katalyzátory lze různě modifikovat např. V 2 O 5 -MoO 3 - TiO 2 nebo V 2 O 5 -WO 3 - TiO 2. Proč vlastně nanášíme kovové oxidy na nosič? Kovové oxidy mají velmi malý měrný povrch a je třeba tento povrch zvětšit pomocí nosiče nanesením aktivní složky. Proto se často mluví o tzv. monovrstvých katalyzátorech předpokládá se, že bude na nosiči pouze jedna vrstva oxidu aktivního kovu. 16

17 Katalyzátory s nosičem Povrchově modifikované oxidy Povrchové vlastnosti jako je kyselost a bazicita mají v katalýze důležitou roli. Proto je snaha modifikovat povrch tak, aby se vytvořily určitá např. kyselá místa. Příklad: kyselost aluminy se silně zvyšuje včleněním anionů Cl - na povrch. To se děje během impregnace s roztokem obsahujícím Cl - aniont.(alcl 3, CCl 4 ) Bazicita se dosahuje pomocí KNO 3, K 2 CO 3. Katalyzátory s nosičem kovy nanesené na nosiči je výhodné dispergovat kovy na nosič s velkým měrným povrchem Dojde k interakcí mezi kovem a povrchem nosiče. Vytváří se pak jedna vrstva kovu, která je katalytická. Pokud dojde k tvorbě shluků, dojde i k poklesu katalytické aktivity. Dále existují bimetalické katalyzátory, které obsahují dva kovy, které mohou nebo nemusí tvořit slitinu. Zde pak záleží na poměru kovů a na vedení katalytické reakce. V průmyslu jsou tyto katalyzátory používány jako kuličky nebo výtlačky. Katalyzátory s nosičem kovy nanesené na nosiči Aplikace Pt, Pd, Rh, Ru, Ni, Fe, Co většinou na alumině, křemelině a aktivním uhlí a používají se na hydrogenace nebo dehydrogenace. Ag na alumině se používá pro epoxidaci ethenu. Pt-Rh-Pd na alumině s přídavkem CeO 2 je tzv. třícestný katalyzátor pro automobily. 17

18 Katalyzátory s nosičem sulfidy nanesené na nosiči Sulfidy Mo a W nanesené na alumině nebo aktivním uhlí jsou získány sulfitací příslušných oxidů v proudu vodíku a sulfanu. Používají se při hydrorafinaci surové ropy a na hydrodesulfurizaci. Také se používá sulfatace, zejména u ZrO 2. Katalyzátory v průmyslu Chemický průmysl katalytické technologie -90% Většinou heterogenní katalyzátory Výhody a nevýhody: Selektivita Reakční podmínky Dělení od reakční směsi Výroba Katalyzátory v průmyslu Velká množství Know-how výroby katalyzátorů Vysoký stupeň utajení Výzkum a zavedení do výroby vysoce časově a ekonomicky náročné 18

19 Charakterizace katalyzátoru Texturní vlastnosti Měrný povrch BET Isotermy Objem a plocha pórů Prvkové Analýzy XRD Analýza alkalických kovů Analýza drahých kovů Ostatní testy Aktivitní test Selektivní test Mechanické vlastnosti Testy pevnosti Testy otěru Ostatní analýzy Rentg. difrakce SEM mikroskopie Velikost částic Distribuce velikosti částic Hustoty, obsah vody ph, vodivost atd. Důležité vlastnosti katalyzátorů Aktivita Selektivita Stabilita Regenerace Tvar Porozita Životní prostředí Příprava katalyzátorů bez nosiče mechanická úprava tavení srážení proces sol-gel hydrolýza tepelný rozklad hydrotermální syntéza 19

20 Mechanická úprava Míchání, mletí, hnětení aktivního materiálu nebo jejich prekurzorů s promotory, strukturními stabilizátory nebo činidly, které podporují tvorbu pórů malá tvorba odpadních vod Tavení pro malou skupinu katalyzátorů bez nosiče. Tavící proces umožňuje syntézu slitin obsahující prvky, které se nemíchají v roztoku nebo pevné fázi. energeticky náročné. výroba katalyzátoru pro syntézu amoniaku založeného na magnetitu Fe 3 O 4 s promotory jako jsou oxidu K,Al,Ca a Mg. katalyzátor pro oxidaci SO 2 tavením V 2 O 5 s K 2 S 2 O 7. Někdy se přidávají oxidy Cs jako promotoru. Příklady katalyzátor metoda přípravy použití Fe 2 O 3 (K, Cr, Ce, Mo) mechanická dehydrogenace ethylbenzenu Fe 2 O 3 (K) mechanická syntéza Fischer-Tropsch ZnO Cr 2 O 3 mechanická hydrogenace karbonylových sloučenin Fe 3 O 4 (K, Al, Ca, Mg) tavení výroba amoniaku V 2 O 5 K 2 S 2 O 7 tavení oxidace SO 2 Pt/Rh síta tavení oxidace NH 3 Srážení potřeba velkého množství roztoků obsahující soli pro srážení a promývání. Výchozí látky jsou většinou soli kovů jako sírany, chloridy a dusičnany. Dále jsou používány acetáty, mravenčany nebo benzoany. Základní srážecí činidla v průmyslu jsou hydroxidy. uhličitany a hydrogenuhličitany sodíku, draslíku a amoniaku. směsné srážení dvou a více kovových kationtů je vhodnou operací pro homogenní disperzi odpovídajících oxidů, zvláště pokud mají katalytické meziprodukty definovanou krystalovou strukturu např. Cu(OH)NH 4 CrO 4 nebo Ni 6 Al 2 (OH) 16 CO 3. Po teplotní úpravě se pak tvoří binární oxidy CuO-Cr 2 O 3 nebo NiO- Al 2 O 3. 20

21 Srážení ph, čas zdržení, teplota, koncentrace srážecího roztoku, míchání ovlivňují vlastnosti srážení. Dále hrají roli ve srážení čistota výchozího materiálu, přidávání různých aditivit a výběr aniontu. Vysoce koncentrované roztoky, nízká teplota, krátký čas zrání sráženiny vede k jemným krystalickým nebo amorfním roztokům, které jsou problematicky promývány a filtrovány. Nízká koncentrace roztoků, vyšší teplota a delší doba stárnutí sraženiny poskytuje hrubou krystalickou sraženinu, která je čistá a dobře separovatelná. Srážení Průmyslová výroba obvykle zahrnuje tyto kroky: přípravu roztoku soli daného kovu a přípravu srážecího činidla(rozpouštění, filtrace) srážení stárnutí sraženiny promývání sraženiny dekantací filtrace promývání filtračního koláče sušení kalcinace tvarování aktivace Srážení katalyzátor výchozí materiál použití Alumina Na[Al(OH 4 )], HNO 3 nosič, Clausův proces Silica vodní sklo, H 2 SO 4 nosič Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) 3, NH 4 OH dehydrogenace ethylbenzenu TiO 2 FeTiO 3, TiOSO 4, NaOH nosič, Clausův proces, redukce NO x CuO ZnO (Al 2 O 3 ) Ni(NO 3 ) 2, Al(NO 3 ) 3, Cu(NO 3 ) 2, Na 2 CO 3 Fe 2 (MoO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3, (NH 4 ) 2 MoO 4, NH 4 OH NiO Al 2 O 3 Ni(NO 3 ) 2, Al(NO 3 ) 3, Na 2 CO 3 NiO SiO 2 Ni(NO 3 ) 2, křemičitanna, Na 2 CO 3 syntéza methanolu oxidace methanolu na formaldehyd hydrogenace arenů hydrogenace arenů 21

22 Sol-gel proces zahrnuje tvorbu solu a pak následuje vytváření gelu. sol ( kapalná suspenze pevných částic menších než jeden mikrometr) je získávána hydrolýzou a parciální kondenzací anorganických solí a kovových alkooxidů. kondenzace částic solu do třírozměrné sítě a výsledkem je tvorba gelu. Alumina a silika může být vyrobena z hlinitanu sodného nebo křemičitanu sodného s reakcí s dusičnou,sírovou kyselinou. Sférický silika gel nebo silika alumina gel je tvořen okamžitě přidáváním kapek směsi gelu do oleje. nakonec je kapka sušena a kalcinována. Sol-gel procesem jsou vyráběny vysoce čisté materiály jako je alumina, TiO 2, ZrO 2. Základní materiály jsou odpovídající kovové alkooxidy. (Ti(n-C 4 H 9 O) 4 Hydrolýza plamenem Směs katalyzátoru nebo prekursoru, vodíku a vzduchu je přiváděna do plamene, většinou v kontinuálních reaktorech. Prekuzory (zejména chloridy. AlCl 3, SiCl 4, TiCl 4 nebo SnCl 4 ) jsou hydrolyzovány parou (ta je tvořena oxidací vodíku). Výsledkem jsou oxidy. V současné době se takto připravuje několik stovek tun denně siliky, aluminy a TiO 2. Tepelný rozklad směs Cu- a Zn(NH 3 ) 4 (HCO 3 ) 2 se rozkládá při 370 K a tvoří binární sloučeninu uhličitanu Cu-Zn, která se rozkládá během kalcinace na odpovídající binarní oxidy. katalyzátor při nízkoteplotní konverzi CO na CO 2. Výroba oxidů Cu-Cr je založena na tepelném rozkladu zásaditého chromanu amonno mědného [CuNH 4 (OH)CrO 4 ] při 620 až 670 K. Hydrogenace uhlíkatých sloučenin. Vysoce aktivní niklový katalyzátor pro hydrogenaci olejů a tuků se získává rozkladem mravenčanu nikelnatého při K. Rozklad je obvykle uskutečňuje v tuku, který chrání Ni před oxidací. 22

23 Tepelný rozklad katalyzátor výchozí materiál metoda přípravy použití alumina (vysoká čistota) alumina (kyselá) alkoxid hliníku sol-gel nosič pro drahé kovy AlCl 3 hydrolýza plamenem silika SiCl 4 hydrolýza plamenem nosič nebo aditivum nosič nebo aditivum TiO 2 Ti(n-C 4 H 9 O) 4 sol-gel nosič TiO 2 (malá sypká hmotnost) CuO ZnO TiCl 4 hydrolýza plamenem nosič nebo aditivum Cu, Zn tepelný rozklad přeměna (NH 3 ) 4 HCO 3 methanolu CuO Cr 2 O 3 Cu(NH 4 )OHCrO 4 tepelný rozklad hydrogenace karbonylových látek Ni (křemelina) mravenčan Ni tepelný rozklad hydrogenace olejů Hydrotermální syntéza důležitá metoda pro přípravu zeolitů a ostatních molekulových sít. katalyzátor nebo nosič v petrochemických reakcích, příprava čistých chemikálií. příprava zeolitů- směs sloučenin křemíku, hliníku, vody, akalických kationtů a v některých případech organických látek (templát) převedena hydrotermální syntézou na mikroporezní, krystalický hlinito-křemičitan. Hydrotermální syntéza Zdrojem křemíku - koloidní silika, vodní sklo, alkooxidy křemíku Hliník - hydroxid hlinitý, metahydroxid nebo hlinité soli templáty - tetrapropyl- nebo tetraethylammonium bromidy nebo hydroxidy tři základní kroky: dosažení nasycení nukleace krystalový růst vše toto ovlivňuje molární poměr hydrogelu, alkalita,teplota a čas. 23

24 Hydrotermální syntéza Obecně je teplota syntézy K za atmosférického nebo autogenního tlaku (0,5-1 MPa) a dobou reakce jeden až šest dní. krystalický produkt oddělen filtrací nebo centrifugací, promýván, sušen a kalcinován. Zeolity používané v průmyslu jsou většinou typu Y, mordenit, ZSM-5, ZSM-11 a zeolit. Zlepšení teplotní stability zeolitů, zejména zeolitu Y, jsou Al ionty extrahovány z matrice např. kyselinou. Např. fluidní katalyzátor pro krakování obsahuje % ultrastabilního zeolitu Y. Ostatní metody přípravy zahrnuje kondenzaci více než dvou druhů oxoaniontů. V průmyslu výchozí materiály jsou roztoky Na 2 PMo 12 O 40, Na 2 WO 4 nebo Na 2 MoO 4. Hydrolýza a následná kondenzace jsou prováděny s HCl. Heteropolykyseliny jsou extrahovány organickými rozpouštědly. kysele katalyzované reakce prováděných v kapalné fázi, jako je hydratace, esterifikace a alkylace. K nebo Cs soli těchto kyselin jsou používány jako katalyzátor v selektivní oxidaci propenu na akrolein nebo isobutenu na methakrolein. Ostatní metody přípravy jsou založeny na úpravě hliníku nebo hlinitokřemičitanů s plyny jako je HF, HCl, BF 3, AlCl 3 pro zvýšení kyselých center. Pak se používají pro isomerizaci uhlovodíků n - C 4 nebo n-c 5 Příprava katalyzátorů s nosičem mechanická úprava impregnace srážení na nosiči potahování neporézního nosiče redukční nanášení tepelný rozklad adsorpce iontová výměna 24

25 Mechanická úprava Hnětení katalytického prekursoru s nosičem křemelina Ni ( z NiCO 3 ). MoO 3 nanesený na Al 2 O 3 distribuce aktivní fáze na nosič není v tomto případě dostačující. Lepší výsledky jsou získány kombinací mechanické a tepelné úpravy MoO 3 na Al 2 O 3 V 2 O 5 na Al 2 O 3 nebo TiO 2. Impregnace jde o zaplňování pórů nosiče roztokem katalytického prekurzoru. Je třeba dosáhnout značnou koncentraci aktivní fáze, a to se dělá opakováním impregnace po sušení nebo kalcinaci meziproduktu. katalyzátory Ni nebo Co na Al 2 O 3 MoO 3 na hlinitokřemičitanech(zeolitech) Ni nebo Ag na - alumině drahé kovy na aktivní uhlí. Adsorpce dobrá metoda pro dosažení stejného nanesení malých částic aktivní hmoty na nosič. prášek nebo částice adsorbují z roztoku soli kovu daný iont a to rovnovážné množství dané adsorpční izotermou. adsorpce může být kationtová nebo aniontová, adsorpce PdCl 2 z vodných roztoků na různé aluminy je velmi rychlá a může být získána koncentrace okolo 2 % Pd. Pd se nanáší hlavně na vnější slupku částice. použitím H 2 [PtCl 4 ] se podaří nanést jenom 1 % Pt na aluminu. přidáním šťavelové, citronové a vinné kyseliny k roztoku kovu se změní profil nanesení aktivní komponenty na nosiči. 25

26 Iontová výměna Je velmi podobná adsorpci, ale zahrnuje změnu ostatních iontů než protonů. valenční ionty jako je Na + nebo NH 4+ mohou být vyměněny s vysoko valenčními ionty, např. Ni 2+ nebo Pt 4+. Tato metoda je použita zejména v přípravě zeolitů, které obsahují kovy Ni nebo Pd (Y-zeolit nebo mordenit, použití v petrochemických rafinacích) Tepelný rozklad Rozklad organických nebo anorganických komplexů v přítomnosti nosiče. metoda identická s přípravou katalyzátorů bez nosiče. Nosič může být prášek nebo předtvarovaný materiál. Ni nebo Co rozptýlený na křemelině nebo silice. Srážení na nosiči Nosič, hlavně prášek, je míchán s roztokem soli a je přidáván hydroxid. Rychlé míchání je nezbytné, aby se nevytvořila sraženina v objemové fázi roztoku. Stejnorodé srážení může být dosaženo přidáním močoviny místo normálních hydroxidů. Při 360 K močovina se pomalu rozkládá na amoniak na oxid uhličitý a sraženina se tvoří homogenně na povrchu i v pórech. Tato metoda je speciálně používána pro výrobu vysoce aktivního katalyzátoru Ni-SiO 2 nebo Ni-Al 2 O 3. 26

27 Potahování neporézního nosiče potahování neporezního nosiče tenkou vrstvou materiálu s vysokým měrným povrchem katalyzátor pro odstraňování exhalací. oxidy jako jsou alumina, CeO 2 nebo ZrO 2 jsou nataženy na jednolitou voštinu namáčením do vodného roztoku příslušného materiálu. Redukční nanášení převážně drahé kovy jsou naneseny na povrch nosiče redukcí vodných roztoků solí, hlavně chloridů nebo dusičnanů s vodíkem, hydrazinem,formaldehydem nebo mravenčanem sodným. aktivní uhlí, silika nebo alumina. Tato metoda je zvláště v případě bimetalických katalyzátorů jako je Pt-Rh nebo Pd-Rh. Heterogenizace homogenních katalyzátorů je založena na vázání komplexních kovů na povrch anorganických nebo organických nosičů. Tento katalyzátor je používán v stereospecifických hydrogenacích.(farmacie) Enzymy mohou být také heterogenizovány. Příkladem je isomerizace glukozy na fruktosu při výrobě nealko nápojů. 27

28 Operace v přípravě katalyzátorů filtrace sušení kalcinace redukce tvarování Filtrace, promývání separace sraženiny a odstranění nečistot a vedlejších produktů. vsádkové operace - tlakový kalolis kontinuální vakuové rotační filtry. Centrifuga - aplikace pouze, když je filtrovaný materiál krystalický nebo zrněný (zeolit). Promývání je řešeno přidáním vody do centrifugy. Sušení podmínky sušení - rychlost sušení, teplota, délka sušení nebo tok plynu ovlivňují fyzikální vlastnosti výsledného materiálu je důležité měřit a přesně dodržovat dané parametry sušení impregnovaných nosičů může změnit distribuci aktivní komponenty. lísková sušárna vsádkové procesy bubnová sušárna, rotační sušárna problémy s plněním mokrého filtračního koláče a s odstranění přilnutého materiálu ze stěn rozprašovací sušárna - poskytuje mikrokulový materiál s úzkou distribucí částic 28

29 Kalcinace teplotní úprava v oxidační atmosféře stabilizace fyzikálních a chemických vlastností katalyzátoru a prekurzorů. teplotní rozklad dusičnanů Cu nebo Ni nanesených na alumině, netvoří pouze CuO nebo NiO, ale také hlinitan Cu nebo Ni Různé krystalické modifikace mohou přecházet mezi sebou a to buď vratně nebo nevratně. Fyzikální a chemické vlastnosti a porézní struktura se také mění během kalcinace. Kalcinační teplota je obvykle mírně vyšší než pracovní teplota katalyzátoru. Kalcinace Pro kalcinaci prášku nebo granulátu - rotační pec. Malé množství práškových katalyzátorů jsou kalcinovány v komorových nebo muflových pecích s lískami, jako v případě sušení. Plyny určené k zahřívání jsou v přímém kontaktu s materiálem během kalcinace. Tablety nebo extrudáty jsou kalcinovány v pásových nebo tunelových pecích. Tunelové pece většinou pracují v rozmezí 1270 až 1470 K pásové K. Redukce, aktivace a pasivace někdy poslední krok při přípravě katalyzátorů. Redukce oxidů kovů jako je CuO, NiO, CoO nebo Fe 2 O 3 je prováděna vodíkem za zvýšené teploty ( více jak 470 K-197 o C) a ve dvou krocích. Nejdříve jsou tvořeny kovové nuklea, které se spojují a tvoří krystalky kovu. Rychlost obou těchto kroků závisí na teplotě a na povaze substrátu. Redukce při nízké teplotě ( méně než 570K 297 o C) poskytuje úzkou distribuci malých krystalů kovu. Redukce při vyšší teplotě ( více než 670 K 397 o C) dává širší distribuci větší krystaly kovu. 29

30 Redukce, aktivace a pasivace Voda, která vzniká při redukci, má negativní vliv na rychlost a prodlužuje proces. K dosažení optimální aktivity je obvyklá částečná redukce oxidických katalyzátorů. Když redukce tvarovaného katalyzátoru je prováděna u výrobce katalyzátorů, pak aktivní materiál je chráněn buď vyševroucí kapalinou (vyšší alifatické alkoholy nebo parafiny nebo je pasivován). Po této úpravě katalyzátor může být na vzduchu bez jakýkoliv problémů. Aktivita je obnovena ve výrobním reaktoru pomocí vodíku. Převážně elektrických nebo šachtových reaktorů se používá pro redukci extrudátů, koulí nebo pelet. Tvarování katalyzátorů Mletí Peletizace Tabletování Granulování Vytlačování Srážení Speciální metody Velikost a tvar částic katalyzátorů závisí na povaze reakce a na typu reaktoru. Tvarování katalyzátorů reakce v kapalné fázi vyžadují malé částice nebo prášek (50 až 200 mikrometrů). mletí sušeného nebo kalcinovaného prekursoru, tj. filtračního koláče, použitím granulátorů se síty, které dávají úzkou distribuci částic. Katalyzátor pro fluidní reaktory ( 0,05-0,25 mm) jsou obvykle vyráběny v rozprašovací sušárně nebo chlazením roztaveného materiálu (kapky V 2 O 5 ) v proudu vzduchu Kuličky obsahující Al 2 O 3, SiO 2 nebo hlinitokřemičitanů s průměrem 3 až 9 mm jsou používány jako nosiče pro katalyzátor v reaktoru s pohyblivou vrstvou. Jsou vyráběny např. metodou kapání kapek do oleje. 30

31 Tvarování katalyzátorů Další metodou pro výrobu sferických částic je založena na aglomeraci vlhkého prášku na rotační disk. Tyto kuličky se používají v reaktoru s nehybnou vrstvou. Ostatní metody pro tvarování do sférických částic jsou krátké omílání, právě extrudovaných válečků v rotačním bubnu. Briketovací technika tvárná směs katalytického prášku s pojivem je tlačena mezi dva rotační válce vybavené dutými polokoulemi. Vytlačování Protlačování pasty obsahující katalytický prášek, pojivo a mazivo tlakový protlačovací lis je vhodný pro viskozní pasty šnekový protlačovací lis je používán pro tixotropní hmoty pasty jsou tlačeny přes matrici a vytlačený materiál je řezán speciálním zařízením a pak je prochází sušárnou a kalcinací Jako maziva se používá polyvinylalkohol, práškový stearin a stearát hlinitý válečky, duté válečky nebo žebrované válečky výtlačky mají větší otěr než pelety Výtlačky se používají v různých typech reaktorů s nehybnou vrstvou pracující v plynné fázi Tabletace Je založena na stlačení jistého objemu prášku v matrici mezi dvěmi pohybujícími se lisovači, jeden pak také slouží k vysunutí vytvořené tablety Materiál před peletizací musí být drcen a sítován, to vše závisí na velikosti a tvaru připravovaných pelet. mazadlo - grafit, stearát hlinitý, polyvinylalkohol, kaolín Průmyslové tabletovací stroje jsou vybaveny asi třiceti matricemi a vyrábějí okolo 10 litrů tablet za hodinu nebo více, závisí to na velikosti a tvaru tablety. Tlaky jsou v rozmezí MPa. Kromě válcových tablet jsou vyráběny různé prsteny, ozubená kola, paprsková kola, děrované tablety atd. Tablety různého tvaru a velikostí jsou používány v reaktorech s nehybnou vrstvou. 31

32 Deaktivace katalyzátoru Hlavními důvody: 1. otrava 2. znečištění 3. tepelná degradace 4. vypaření aktivní složky Vratná x nevratná Otrava katalyzátoru Blokování aktivních míst určitými látkami buď chemisorpcí nebo vznikem povrchových komplexů - hlavní příčiny deaktivace. 1. Skupina 15 a 16 prvků, jako jsou As, P, S, Se, Te 2. Kovy a ionty, např., Pb, Hg, Sb, Cd 3. Molekuly s volnými elektronovými páry, které jsou silně chemisorbovány, např. CO, HCN, NO 4. NH 3, H 2 O a organické báze, např. alifatické nebo aromatické aminy, pyridin, chinolin 5. Různé sloučeniny, které mohou reagovat s různými aktivními místy, např. SO 2, SO 3, CO 2. Znečištění katalyzátoru Protože většina katalyzátorů je porézní, pak zablokování pórů, zejména mikropórů, je častou příčinou deaktivace. Při vyšších teplotách (> 770 K), jsou polymery transformovány na koks. Katalyzátory pro kysela katalyzované reakce jsou obzvláště citlivé na vznik C. 32

33 Tepelná degradace Tepelná degradace je např. aglomerace malých kovových krystalů pod bodem tání, tzv. slinování.míra slinování se zvyšuje s rostoucí teplotou. Přítomnost páry ve vstupních látkách může urychlit slinování kovových krystalitů. Vypaření aktivní složky Některé katalytické systémy obsahují P 2 O 5, MoO 3, Bi 2 O 3 atd. a ztrácejí svou účinnost při teplotě blízké své sublimaci. Cu, Ni, Fe a drahé kovy mohou uniknout z povrchu katalyzátorů např. ve formě těkavých chloridů, pokud stopy chloru jsou přítomny ve vstupních látkách. 33

Aplikované chemické procesy. Heterogenní katalyzované reakce

Aplikované chemické procesy. Heterogenní katalyzované reakce Aplikované chemické procesy Heterogenní katalyzované reakce Katalýza Homogenní katalýza katalyzátor je ve stejné fázi jako reaktanty Heterogenní katalýza katalyzátor je přítomen v jiné fázi než reaktanty

Více

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,

Více

(a) (a) de hydratovan ze olitu (b) silikage l. Aktivní uhlí. (c)

(a) (a) de hydratovan ze olitu (b) silikage l. Aktivní uhlí. (c) Hydrotermální syntéza Molekulová síta Molekulově sítový effekt - rozdělení molekul dle jejich velikosti ve vztahu k velikosti porů - distribuce velikosti porů Rozdělení IUPAC Zeolity Mikroporézní látky

Více

Metody gravimetrické

Metody gravimetrické Klíčový požadavek - kvantitativní vyloučení stanovované složky z roztoku - málorozpustná sloučenina - SRÁŽECÍ ROVNOVÁHY VYLUČOVACÍ FORMA se převede na (sušení, žíhání) CHEMICKY DEFINOVANÝ PRODUKT - vážitelný

Více

H H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H

H H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených

Více

9. Heterogenní katalytické reakce. katalýza homogenní. O 3 + Cl ClO + O 2 ClO + O 3 Cl + 2O 2 2O 3 3O 2. katalýza heterogenní

9. Heterogenní katalytické reakce. katalýza homogenní. O 3 + Cl ClO + O 2 ClO + O 3 Cl + 2O 2 2O 3 3O 2. katalýza heterogenní 9. Heterogenní katalytické reakce katalýza homogenní Rozklad ozonu v přítomnosti Cl Oxidace SO 2 v přátomnosti NO x Esterifikace v přítomnosti kyselin Enzymatické reakce O 3 + Cl ClO + O 2 ClO + O 3 Cl

Více

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost

Více

Chemie povrchů verze 2013

Chemie povrchů verze 2013 Chemie povrchů verze 2013 Definice povrchu složitá, protože v nanoměřítku (na úrovni velikosti atomů) je elektronový obal atomů difúzní většinou definován fyzikální adsorpcí nereaktivních plynů Vlastnosti

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat

Více

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.

Více

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed. Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných

Více

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou

Více

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm

Více

ÚPRAVA VODY V ENERGETICE. Ing. Jiří Tomčala

ÚPRAVA VODY V ENERGETICE. Ing. Jiří Tomčala ÚPRAVA VODY V ENERGETICE Ing. Jiří Tomčala Úvod Voda je v elektrárnách po palivu nejdůležitější surovinou Její množství v provozních systémech elektráren je mnohonásobně větší než množství spotřebovaného

Více

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,

Více

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod

Více

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka

Více

VÝUKOVÝ MODUL MEMBRÁNOVÝCH PROCESŮ TÉMATA PŘEDNÁŠEK

VÝUKOVÝ MODUL MEMBRÁNOVÝCH PROCESŮ TÉMATA PŘEDNÁŠEK VÝUKOVÝ MODUL MEMBRÁNOVÝCH PROCESŮ TÉMATA PŘEDNÁŠEK TRANSPORT LÁTEK MEMBRÁNAMI Transport látek porézními membránami - Plouživý tok nestlačitelných tekutin vrstvou částic - Plouživý tok stlačitelných tekutin

Více

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro

Více

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:

Více

Průmysl dusíku. amoniak - kyselina dusičná - dusičnan amonný - močovina - chloramin - hydrazin. NaClO NaOH CO(NH 2 ) 2.

Průmysl dusíku. amoniak - kyselina dusičná - dusičnan amonný - močovina - chloramin - hydrazin. NaClO NaOH CO(NH 2 ) 2. Průmysl dusíku amoniak - kyselina dusičná - dusičnan amonný - močovina - chloramin - hydrazin CO(NH 2 ) 2 NaClO NaOH NH 2 Cl N 2 H 4 methan CO 2 (uhlí, ropa) H 2 NH 3 NO 2 HNO 3 O 2 vzduch voda vzduch

Více

DUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 6 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty

Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a

Více

J. Kubíček FSI Brno 2018

J. Kubíček FSI Brno 2018 J. Kubíček FSI Brno 2018 Fosfátování je povrchová úprava, kdy se na povrch povlakovaného kovu vylučují nerozpustné fosforečnany. Povlak vzniká reakcí iontů z pracovní lázně s ionty rozpuštěnými z povrchu

Více

JEMNOZRNNÉ BETONY S ČÁSTEČNOU NÁHRADOU CEMENTU PŘÍRODNÍM ZEOLITEM

JEMNOZRNNÉ BETONY S ČÁSTEČNOU NÁHRADOU CEMENTU PŘÍRODNÍM ZEOLITEM JEMNOZRNNÉ BETONY S ČÁSTEČNOU NÁHRADOU CEMENTU PŘÍRODNÍM ZEOLITEM Pavla Rovnaníková, Martin Sedlmajer, Martin Vyšvařil Fakulta stavební VUT v Brně Seminář Vápno, cement, ekologie, Skalský Dvůr 12. 14.

Více

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné

Více

Zplyňování biomasy. Sesuvný generátor. Autotermní zplyňování Autotermní a alotermní zplyňování

Zplyňování biomasy. Sesuvný generátor. Autotermní zplyňování Autotermní a alotermní zplyňování Zplyňování = termochemická přeměna uhlíkatého materiálu v pevném či kapalném skupenství na výhřevný energetický plyn pomocí zplyňovacích médií a tepla. Produktem je plyn obsahující výhřevné složky (H 2,

Více

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím

Více

Třífázové trubkové reaktory se zkrápěným ložem katalyzátoru. Předmět: Vícefázové reaktory Jméno: Veronika Sedláková

Třífázové trubkové reaktory se zkrápěným ložem katalyzátoru. Předmět: Vícefázové reaktory Jméno: Veronika Sedláková Třífázové trubkové reaktory se zkrápěným ložem katalyzátoru Předmět: Vícefázové reaktory Jméno: Veronika Sedláková 3-fázové reakce Autoklávy (diskontinuální) Trubkové reaktory (kontinuální) Probublávané

Více

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2 10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární

Více

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář

Více

Třídění látek. Chemie 1.KŠPA

Třídění látek. Chemie 1.KŠPA Třídění látek Chemie 1.KŠPA Systém (soustava) Vymezím si kus prostoru, látky v něm obsažené nazýváme systém soustava okolí svět Stěny soustavy Soustava může být: Izolovaná = stěny nedovolí výměnu částic

Více

Úpravy chemických rovnic

Úpravy chemických rovnic Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany

Více

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) C 2 H 4(g) + 3O 2(g ) 2CO 2(g) +2H 2 O (l) H 0 298,15 = -1410,9kJ.mol -1 2C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO

Více

zpracování těžkých frakcí na motorová paliva (mazut i vakuový zbytek)

zpracování těžkých frakcí na motorová paliva (mazut i vakuový zbytek) Ropa štěpné procesy zpracování těžkých frakcí na motorová paliva (mazut i vakuový zbytek) typy štěpných procesů: - termické krakování - katalytické krakování - hydrogenační krakování (hydrokrakování) podmínky

Více

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze 2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru

Více

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají

Více

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup). Úvod do chemie Charakteristika chemie a její význam Charakteristika přírodních věd charakteristika chemie Chemie kolem nás chartakterizuje přírodní

Více

Nauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny

Nauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Nauka o materiálu Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Difuze v tuhých látkách Difuzí nazýváme přesun atomů nebo iontů na vzdálenost větší než je meziatomová vzdálenost. Hnací

Více

1. ročník Počet hodin

1. ročník Počet hodin SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a

Více

Kolik energie by se uvolnilo, kdyby spalování ethanolu probíhalo při teplotě o 20 vyšší? Je tato energie menší nebo větší než při teplotě 37 C?

Kolik energie by se uvolnilo, kdyby spalování ethanolu probíhalo při teplotě o 20 vyšší? Je tato energie menší nebo větší než při teplotě 37 C? TERMOCHEMIE Reakční entalpie při izotermním průběhu reakce, rozsah reakce 1 Kolik tepla se uvolní (nebo spotřebuje) při výrobě 2,2 kg acetaldehydu C 2 H 5 OH(g) = CH 3 CHO(g) + H 2 (g) (a) při teplotě

Více

VÝUKOVÝ MODUL MEMBRÁNOVÝCH PROCESŮ SYLABY PŘEDNÁŠEK TRANSPORT LÁTEK MEMBRÁNAMI MEMBRÁNOVÉ MATERIÁLY

VÝUKOVÝ MODUL MEMBRÁNOVÝCH PROCESŮ SYLABY PŘEDNÁŠEK TRANSPORT LÁTEK MEMBRÁNAMI MEMBRÁNOVÉ MATERIÁLY VÝUKOVÝ MODUL MEMBRÁNOVÝCH PROCESŮ SYLABY PŘEDNÁŠEK TRANSPORT LÁTEK MEMBRÁNAMI zodpovědni: P. Mikulášek, H. Jiránková, M. Šípek, K. Friess, K. Bouzek Transport látek porézními membránami (P. Mikulášek)

Více

Fosfor a sloučeniny fosforu. Suroviny. Sloučeniny. kalcinace pro oddělení organických. Kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4

Fosfor a sloučeniny fosforu. Suroviny. Sloučeniny. kalcinace pro oddělení organických. Kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4 Fosfor a sloučeniny fosforu Sloučeniny Fosfor bílý Kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4 Suroviny Apatit Ca5 (PO4)3(F, OH, Cl) fluoroapatity úpravy mletí promývání sítování magnetické oddělování oxidů železa

Více

Základy analýzy potravin Přednáška 1

Základy analýzy potravin Přednáška 1 ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické

Více

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu -

Více

Platinové kovy. Obecné vlastnosti. Ruthenium a osmium. Jméno: Jana Homolková UČO:

Platinové kovy. Obecné vlastnosti. Ruthenium a osmium. Jméno: Jana Homolková UČO: Platinové kovy Obecné vlastnosti Patří zde prvky druhé a třetí triády 8. skupiny periodického systému. Prvky druhé triády (Ru, Rh, Pd) se nazývají lehké platinové kovy. Prvky třetí triády se nazývají (Os,

Více

Sol gel metody. Si O Si + H 2 O (2)

Sol gel metody. Si O Si + H 2 O (2) Sol gel metody Zdeněk Moravec (hugo@chemi.muni.cz) Sol gel metody jsou používány pro přípravu hlavně anorganických oxidických materiálů a dále pro syntézu organicko-anorganických kompozitních materiálů,

Více

Omezování plynných emisí. Ochrana ovzduší ZS 2012/2013

Omezování plynných emisí. Ochrana ovzduší ZS 2012/2013 Omezování plynných emisí Ochrana ovzduší ZS 2012/2013 1 Úvod Různé fyzikální a chemické principy + biotechnologie Principy: absorpce adsorpce oxidace a redukce katalytická oxidace a redukce kondenzační

Více

Ethery, thioly a sulfidy

Ethery, thioly a sulfidy Ethery, thioly a sulfidy Úvod becný vzorec alkoholů je R--R. Ethery Názvosloví etherů Názvy etherů obsahují jména alkylových a arylových sloučenin ze kterých tvořeny v abecedním pořadí následované slovem

Více

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag

Více

Mesoporézní vs. ploché elektrody

Mesoporézní vs. ploché elektrody Mesoporézní vs. ploché elektrody Imobilizované molekuly Polovodičové vrstvy e - e- Požadavky: vhodná porozita velká plocha povrchu vhodná velikost pórů, úzká PSD vhodná konektivita bez difuzních omezení

Více

Hliník. Výskyt hliníku: Výroba hliníku:

Hliník. Výskyt hliníku: Výroba hliníku: Hliník Výskyt hliníku: třetí nejrozšířenější prvek, je rozptýlen v přírodě hlavně ve formě hlinitokřemičitanů (živce, slídy, zeolity, ve zvětralé podobě jde o hlíny) Výroba hliníku: elektrolýza taveniny

Více

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.

Více

Základní chemické pojmy

Základní chemické pojmy MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní

Více

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Obsah Chemická reakce... 2 PL: Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 12.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ

Více

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK - zařadí chemii mezi přírodní vědy - uvede, čím se chemie zabývá - rozliší fyzikální tělesa a látky - uvede příklady chemického děje ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické

Více

na stabilitu adsorbovaného komplexu

na stabilitu adsorbovaného komplexu Vliv velikosti částic aktivního kovu na stabilitu adsorbovaného komplexu Jiří Švrček Ing. Petr Kačer, Ph.D. Ing. David Karhánek Ústav organické technologie VŠCHT Praha Hydrogenace Základní proces chemického

Více

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných

Více

ztuhnutím pyrosolu taveniny, v níž je dispergován plyn, kapalina nebo tuhá látka fotochemickým rozkladem krystalů některých solí

ztuhnutím pyrosolu taveniny, v níž je dispergován plyn, kapalina nebo tuhá látka fotochemickým rozkladem krystalů některých solí a pevným kapalným plynným disperzním podílem chovají se jako pevné látky i když přítomnost částic disperzního podílu v pevné látce obvykle značně mění její vlastnosti, zvláště mechanické a optické Stabilita

Více

Ukázky z pracovních listů B

Ukázky z pracovních listů B Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.

Více

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než

Více

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0

Více

Nauka o materiálu. Přednáška č.12 Keramické materiály a anorganická nekovová skla

Nauka o materiálu. Přednáška č.12 Keramické materiály a anorganická nekovová skla Nauka o materiálu Přednáška č.12 Keramické materiály a anorganická nekovová skla Úvod Keramika a nekovová skla jsou ve srovnání s kovy velmi křehké. Jejich pevnost v tahu je nízká a finálnímu lomu nepředchází

Více

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák: očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika

Více

5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O

5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 5. CHEMICKÉ REAKCE Je děj při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. Produkty rekce mají jiné chemické

Více

Katedra chemie FP TUL Chemické metody přípravy vrstev

Katedra chemie FP TUL   Chemické metody přípravy vrstev Chemické metody přípravy vrstev Metoda sol-gel Historie nejstarší příprava silikagelu 1939 patent na výrobu antireflexních vrstev na fotografické čočky 60. léta studium vrstev SiO 2 a TiO 2 70. léta výroba

Více

Ropa Kondenzované uhlovodíky

Ropa Kondenzované uhlovodíky Nejdůležitější surovina pro výrobu organických sloučenin Nejvýznamnější surovina světové ekonomiky Výroba energie Chemické zpracování - 15 % Cena a zásoby ropy (70-100 let) Ropné krize Nutnost hledání

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.

Více

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:

Více

1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton

1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom

Více

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Chemie 8.ročník Zařadí chemii mezi přírodní vědy. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Popisuje vlastnosti látek na základě pozorování, měření a pokusů. těleso,látka (vlastnosti látek)

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

J.Kubíček 2018 FSI Brno

J.Kubíček 2018 FSI Brno J.Kubíček 2018 FSI Brno Chemicko-tepelným zpracováním označujeme způsoby difúzního sycení povrchu různými prvky. Nasycujícími (resp. legujícími) prvky mohou být kovy i nekovy. Cílem chemickotepelného zpracování

Více

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě

Více

3 Acidobazické reakce

3 Acidobazické reakce 3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina

Více

1932 H. C. 1934 M.L.E.

1932 H. C. 1934 M.L.E. Vodík Historie 1671 Robert Boyle uvolnění vodíku rozpouštěním Fe v HCl nebo H 2 SO 4 1766 Henry Cavendish podrobný popis vlastností 1932 H. C. Urey objev deuteria 1934 M.L.E. Oliphant, P. Harteck a E.

Více

Syntéza zeolitů v geopolymerech využitelných v ekologii. Koloušek D.; Doušová B. Slavík R.; Urbanová-Čubová, M.

Syntéza zeolitů v geopolymerech využitelných v ekologii. Koloušek D.; Doušová B. Slavík R.; Urbanová-Čubová, M. Syntéza zeolitů v geopolymerech využitelných v ekologii Koloušek D.; Doušová B. Slavík R.; Urbanová-Čubová, M. Co jsou geopolymery? Geopolymery jsou amorfní až semikrystalické 3D aluminosilikátové materiály.

Více

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení

Více

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný

Více

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,

Více

PRŮŘEZOVÁ TÉMATA Environmentální výchova - vztah člověka k prostředí, lidské aktivity a životní prostředí HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO

PRŮŘEZOVÁ TÉMATA Environmentální výchova - vztah člověka k prostředí, lidské aktivity a životní prostředí HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO Vzdělávací obor - Chemie HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO Pozorování, pokus a bezpečnost práce Směsi - uvede zásady bezpečné práce v chemické pracovně, poskytne a přivolá první pomoc při úrazu - uvede

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny

Více

OPTIMALIZACE CHEMICKY PODPOROVANÝCH METOD IN SITU REDUKTIVNÍ DEHALOGENACE CHLOROVANÝCH ETHYLENŮ.

OPTIMALIZACE CHEMICKY PODPOROVANÝCH METOD IN SITU REDUKTIVNÍ DEHALOGENACE CHLOROVANÝCH ETHYLENŮ. OPTIMALIZACE CHEMICKY PODPOROVANÝCH METOD IN SITU REDUKTIVNÍ DEHALOGENACE CHLOROVANÝCH ETHYLENŮ. Jaroslav Hrabal, MEGA a.s., Drahobejlova 1452/54, 190 00 Praha 9 e-mail: audity@mega.cz Něco na úvod Boj

Více

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a

Více

Chemické metody přípravy tenkých vrstev

Chemické metody přípravy tenkých vrstev Chemické metody přípravy tenkých vrstev verze 2013 Povrchové filmy monomolekulární Langmuirovy filmy PAL (povrchově aktivní látky) na polární kapalině (vodě), 0,205 nm 2 na 1 molekulu, tloušťka dána délkou

Více