Aplikované chemické procesy. Heterogenní katalyzované reakce
|
|
- Milan Slavík
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Aplikované chemické procesy Heterogenní katalyzované reakce
2 Katalýza Homogenní katalýza katalyzátor je ve stejné fázi jako reaktanty Heterogenní katalýza katalyzátor je přítomen v jiné fázi než reaktanty Biokatalýza enzymy ( biotechnologické reakce) Enviromentální katalýza katal.procesy související se životním prostředím Zelené katalytické procesy
3 Historie katalýzy 6000 před n.l. příprava piva pomocí sladu 3000 před n.l. příprava vína kvašením ovoce 2000 před n.l. příprava alkoholu fermentací z různých zdrojů uhlovodíků 800 před n.l. příprava sýra pomocí kaseinové hydrolýzy s extraktem z telecího žaludku
4 Historie katalýzy Von Marum Studie dehydrogenace alkoholu použitím kovů 1796 Davy Studie oxidace methanu na platině 1817 Faraday Studie vzplanutí vodíku ve vzduchu na platině 1825 Berzelius Formulace definice katalýzy 1836 Guldberg Wage Formulace zákona aktivních hmot 1867 Von Hoffmann Použití Ag jako katal. pro oxidaci CH 3 OH na HCHO 1869 Messel Pokus o průmyslovou oxidaci SO 2 na SO 3 na Pt 1875 Winkler Objevení kontaktního procesu výroby H 2 SO BASF Průmyslová syntéza H 2 SO 4 pomocí Pt 1889
5 Historie katalýzy Ostwald Katalýza 2 NH 3 + 5/2 O 2 2 NO + 3 H 2 O na Pt 1901 Sabatier Hydrogenace alkenů na Ni ( Nobelova cena 1912) 1902 Haber Výzkum přípravy amoniaku z prvků 1904 Langmuir Formulace teorie adsorpce ( Nobelova cena 1932) 1915 Chem.Construction Průmyslová realizace výroby HNO Taylor Teorie katalýzy 1925 Během a po druhé světové válce došlo k velké řadě průmyslových realizací reakcí heterogenní katalýzy. Většinou to byly různé dehydrogenace na Pt ( nosič alumina), oxidace ( V 2 O 5 ) a další.
6 Princip katalýzy Katalyzátor zrychluje chemické reakce aktivační energie pro katalytickou reakci je nižší než pro nekatalyzovanou reakci Protože tato katalytická cesta vyžaduje nižší aktivační energii, více molekul bude se mít dostatečnou energii pro efektivní reakci než v případě nekatalyzované cesty.
7 Princip katalýzy katalyzátory nemění termodynamiku reakce. Katalyzátory nepodporují termodynamicky neproveditelné reakce. reakce probíhají i bez katalyzátoru, ovšem třeba velmi pomalu. použitím katalyzátoru se nezmění stejně zvyšuje rychlost přímé i vratné reakce. Příklad: rovnováha, protože katalyzátor Reakce ethanolu a kyslíku v dusíku při C za atmosférického tlaku: Za těchto podmínek, ethanol může být totálně oxidován na CO 2 v první reakci, částečně oxidován na acetaldehyd v druhé reakci, atd. Přítomnost katalyzátoru může zvýšit rychlost jedné nebo více reakcí nebo dokonce všechny o různý stupeň, a to vede k různé celkové selektivitě.
8 Princip katalýzy V homogenní katalýze se obecně tvoří mezi katalyzátorem a jednou nebo více reaktanty nestabilní meziprodukt, který postupně reaguje na produkt. Katalyzátor nemá nekonečnou životnost. Produkty bočních reakcí nebo změna ve struktuře katalyzátoru vede k deaktivaci katalyzátoru. Pak se musí katalyzátor reaktivovat. V heterogenní katalýze, katalyzátor poskytuje povrch na který jsou reaktanty adsorbovány. Chemická vazba reaktantů slábne na katalytickém povrchu a tvoří se nové sloučeniny. Tyto sloučeniny mají slabší vazbu s katalyzátorem a proto jsou uvolněny.
9 Princip katalýzy N 2 (plyn) N 2 (ads) (adsorpce dusíku na povrch katalyzátoru) N 2 (ads) 2N (ads) (disociace dusíku na povrchu katalyzátoru) H 2 (plyn) H 2 (ads) (adsorpce vodíku na povrch katalyzátoru) H 2 (ads) 2H (ads) (disociace dusíku na povrchu katalyzátoru) N(ads) + 3H (ads) NH 3 (ads) (reakce NH 3 je adsorbován na povrchu katalyzátoru) NH 3 (ads) NH 3 (plyn) (desorpce amoniaku z povrchu katalyzátoru)
10 Princip katalýzy 1) Transport reaktantů z objemové fáze k vnějšímu povrchu katalyzátoru ( vnější difuze) 2) Transport reaktantů od vnějšího povrchu katalyzátoru k vnitřnímu povrchu pomocí pórů ( vnitřní difuze)
11 Princip katalýzy A B C A C K = r A = k ( cal ) rovn ( ca ) rovn( cl ) rovn A c L L L L 3) Adsorpce reaktantů na aktivních místech vnitřního povrchu katalyzátoru A c L c K AL A r K = 4) 5) Povrchová reakce Desorpce produktu = k c ( ccl ) rovn ( cal ) rovn( cb ) rovn AL c B c K CL K = C r ( ccl ) rovn ( cc ) ( c L ) rovn rovn ccl = kc cccl KC
12 Princip katalýzy 6) Transport produktů od vnitřního povrchu katalyzátoru k vnějšímu povrchu pomocí pórů ( vnitřní difuze) 7) Transport produktů od vnějšího povrchu katalyzátoru do objemové fáze ( vnější difuze)
13 Chemisorpce Adsorpční izoterma Závislost rovnovážného množství adsorbované látky na složení směsi Lanqmuirova izoterma K AcA Θ = 1 + K c A A
14 Langmuirova adsorpční izoterma závislost stupně pokrytí na tlaku adsorbátu
15 Rychlostní rovnice katalytické reakce Langmuir Hinshelwood Rychlost určující krok, jeden krok pomalý Adsorpce Povrchová reakce Desorpce
16 Vnitřní difúze Difúze v pórech katalyzátoru Specifický povrch Faktor účinnosti r(difúze)/r(kinetika) Molekulární difúze Knudsenova difúze Povrchová difúze Viskózní tok Efektivní difúzní koeficient Porozita tortuozita
17 Vliv vnitřní difúze na selektivitu Nezávislé reakce Malý rozdíl v difuzních koeficientech látek Ovlivňuje rychlejší reakci Bočné reakce Menší koncentrace uvnitř katalyzátoru Vliv reakce nižšího řádu Následné reakce Nižší koncentrace výchozí látky Vyšší koncentrace meziproduktu Zhoršení selektivity na meziprodukt
18 Filmový model Fickův zákon Vnější difúze Závislost rychlosti reakce na teplotě je malá Mezi povrchem katalyzátoru a objemem reakční směsi jsou teplotní rozdíly Reakce je vzhledem k pomalu přenášené reakční složce prvního řádu Průběh reakce závisí na lineární rychlosti toku reakční směsi vrstvou katalyzátoru
19 Shrnutí Popis tohoto systému velmi složitý Přechodná oblast určující krok Je potřeba znát transportní parametry Je potřeba znát kinetické parametry Většinou se uvažuje i tepelná bilance
20 Katalyzátor Katalyzátor je látka zvyšující rychlost chemické transformace bez modifikujícího výtěžku a je nalezena neporušena ve finálním produktu reakce. katalyzátory bez nosiče katalyzátory s nosičem hybridní katalyzátory polymerizační katalyzátory
21 Klasifikace katalyzátorů podle použití Základní chemický průmysl organická syntéza,vodík,amoniak,sírová,methanol, hydrogenace,dehydrogenace Palivový průmysl krakování,hydrorafinace, atd. Polymerační reakce polymerace ethylenu, propylenu Životní prostředí automobily, tepelné elektrárny atd. Biotechnologie
22 Klasifikace katalyzátorů podle složení Oxidy Mo,V,Cr,Bi, aluminosilikáty Zeolity oxidické katalyzátory, často jako i nosič Kovy platinové kovy, ni, Fe, Co, Cr, Cu, V Sulfidy Mo, Co, Ni, W Polymery
23 Klasifikace katalyzátorů podle velikosti částic 0,1 mm zeolit 1,5 mm Ni-Mo/alumina pro hydrorafinaci 10 mm Ni/alumina, reforming methanu 100 mm automobil 1000 mm redukce NO x v tepel.elektrárnách 0,001 m 3 automobil 1 m 3 výroba specialit- hydrogenace 10 m 3 hydrorafinace 1000 m 3 redukce NO x v tepel.elektrárnách
24 Katalyzátory bez nosiče Kovové oxidy jsou obvykle pevné. Kovové oxidy mají různé elektrické vlastnosti, jsou izolátory (SiO 2, Al 2 O 3 ), polovodiče (TiO 2, NiO, ZnO) kovové vodiče ( TiO, NbO), supervodiče (BaPb 1-x Bi x O 3 ). vytvářejí širokou oblast katalyticky aktivních materiálů, jejich povrchové vlastnosti a chemické složení je určeno jejich strukturou a složením, typ vazby je určen koordinací povrchových atomů a OH skupin. mají kyselé i zásadité a redukční vlastnosti. mohou mít jenom jednoduché složení, nicméně pro průmysl se používají multikomponentní materiály.
25 Katalyzátory bez nosiče Jednoduché binární oxidy Tyto oxidy mohou mít kyselé, zásadité a amfoterní chování. Amfoterní oxidy ( Al 2 O 3, ZnO) tvoří kationy v kyselém prostředí a anionty v zásaditém prostředí. Kyselé oxidy (SiO 2 ) rozpouštěním tvoří kyseliny nebo aniony. Oxidy přechodových kovů ve vyšších oxidačních stavech se chovají podobně (V 2 O 5, CrO 3 ). Zásadité oxidy( MgO, oxidy lanthanu) tvoří hydroxidy nebo kationy. Al 2 O 3 SiO 2, a MgO jsou často používané katalyzátory a i jako nosiče pro svoje široké povrchové acido-bazické vlastnosti.
26 Katalyzátory bez nosiče Alumina amfoterní oxid, který vytváří různé fáze závislé na přírodním hydroxidu a podmínkách přípravy. Bayerit, nordstrandit, boehmit a gibbsit -výchozí hydroxid Používá se jako katalyzátor pro eliminační reakce, isomerace alkenů a Clausův proces. A velmi často se alumina používá jako nosič pro oxidy a kovy. Měrný povrch a velikost částic aluminy se dá kontrolovat podmínkami přípravy a teplotní stabilita je dána povrchovou aktivní fází.
27 Katalyzátory bez nosiče Alumina
28 Katalyzátory bez nosiče Silica slabě kyselý oxid, který se vyskytuje v různých strukturách jako je křemen, tridymit a cristobalit. Nejvíce používaná silica jako katalyzátor je amorfní silica. používá se i jako nosič. Silica se připravuje přesně danými podmínkami. Dají se ovlivnit vlastnosti jako je měrný povrch, velikost částic, porosita a mechanická stabilita. Také se dá připravit hydrotermální syntézou mikroporezní silica, - zeolit. Mohou být také připraveny mesoporezní struktury, které mají póry od 2 do 10 nm.
29 Katalyzátory bez nosiče Oxid hořečnatý Pevná látka. Má jednoduchou strukturu, kde koordinace Mg a O je oktaedrická. používá jako nosič pro kovové ionty.
30 Katalyzátory bez nosiče Oxid hořečnatý
31 Katalyzátory bez nosiče Další oxidy kovů Většinou se zde jedná o sloučeniny přechodných kovů a vazby v těchto oxidech jsou převážně iontovokovalentního charakteru. Povrch těchto oxidů je často částečně zabrán OH skupinami, takže mají kyselý charakter. Velké aplikace pro tyto oxidy jsou selektivní oxidace a dehydrogenace. Fe 2 O 3 a Cr 2 O 3 je katalyzátor katalyzující oxidativní dehydrogenací butenu na butadien. Fe 2 O 3 je katalyzátor při hydrogenaci ethylbenzenu. V 2 O 5 je výborný katalyzátor pro selektivní oxidací alkenů na aldehydy ZnO je používán jako katalyzátor pro oxidaci cyklohexanolu na cyklohexanon.
32 Katalyzátory bez nosiče Oxid titaničitý anatas a rutil. Anatas je častěji užívaná modifikace pro svůj větší měrný povrch, ačkoliv je to metastabilní modifikace a má snahu přecházet v termodynamicky stabilní rutil nad 900 K(627 o C) Nečistoty jako je vanad tuto teplotu snižují na cca 820 K (574 o C). Ostatní nečistoty jako povrchové sírany a fosfáty stabilizují anatasovou fázi. Je polovodič a je výborným katalyzátorem pro fotokatalýzu.
33 Oxid titaničitý o C Anatas Rutil
34 Katalyzátory bez nosiče Oxid zirkoničitý Má také velký význam v katalýze jako nosič a jako základní materiál pro přípravu silně kyselých pevných látek pro povrchovou modifikaci se síranem a wolframanem. pro katalytické aplikace je krystalová fáze ZrO 2 tetragonální a monoklinická. Monoklinická je termodynamicky stabilnější, větší měrný povrch má metastabilní tetragonální fáze, která je stabilizována při nízké teplotě nečistotami jako je síran nebo wolframan.
35 Katalyzátory bez nosiče Křemičitany hlinité ternární oxidy-velmi různorodě propojeny atomy hliníku, křemíku a kyslíku amorfní silica-alumina může být připravena z příslušných roztoků a tato směs oxidů je složka katalyzátorů pro krakování uhlovodíků. Hlinité fosfáty struktura je podobná zeolitům Jíly hlinitokřemičité minerály(bentonity, monymorillonity atd.) mají velmi dobré mikro a mezoporezní vlastnosti a dobrou distribuci pórů, použití- nosiče katalyzátorů.
36 Katalyzátory bez nosiče Zeolity Hydrotermální syntéza jsou mikro a mezoporezní s distribucí pórů mezi 0,3 až 70 nm. Charakteristické vlastnosti těchto struktur jsou velmi dobré selektivní separace malých molekul, iontová výměna a velmi veliký měrný povrch. vlastnosti jdou velmi dobře měnit. Záměnou Si a Al za jiné atomy jako je Ti, V, Cr a Zr lze vytvořit další skupinu látek, které se používají jako katalyzátory. Např. TS1 (titanosilikát) je používán pro oxidaci, hydrogenaci a amonoxidaci s roztokem peroxidu vodíku.
37 Zeolity
38 Zeolity
39 Katalyzátory bez nosiče směsnékovovéoxidy multifázové vícekovové oxidy obsahují více přechodných kovových oxidů a vykazují jedinečné chemické vlastnosti. selektivní oxidaci oxyhydrogenaci amonooxidaci další redoxní reakce. použití
40 Příklady směsných kovových katalyzátorů katalyzátor aktivní fáze průmyslové procesy měď-chróm CuCr 2 O 4, CuO nízkoteplotní konverze CO, oxidace, hydrogenace, zinek -chróm ZnCr 2 O 4, ZnO vysokotlaková syntéza methanolu měď/zinekchróm železo molybden Cu x Zn 1 x Cr 2 O 4, CuO Fe(MoO 4 ) 3, MoO 3 nízkotlaková syntéza methanolu methanol formaldehyd zinek-železo ZnFe 2 O 4 oxidativní dehydrogenace chróm-hliník Cr x Al 2 x O 3 dehydrogenace alkanů
41 Katalyzátory bez nosiče Peroskvit minerál CaTiO 3, Jako příklad je podobného minerálu je nestechiometrický LaSrYO používaný pro reakce methanu. Další aplikace je pro spalování a pro DeNOx reakce. Hydrotalcit jílovitý minerál a chemicky hydrouhličitan Mg a Al obecného vzorce Mg 6 Al 2 (OH) 16 ]CO 3. 4 H 2 O. Tento minerál dokáže vázat velké množství kovových kationtů a aniontů. Má velmi značný měrný povrch Proto se používá jako pevný katalyzátor pro základní katalytické reakce chemické syntézy, polymerizační oxidace alkenů, aldolových kondenzací atd.
42 Katalyzátory bez nosiče Kovy a slitiny kovů Kovy a kovové slitiny jako samotné se používají méně často. Používají se jako síta v silně exotermních reakcích např. Pt-Rh síta při výrobě kyseliny dusičné a zlatité síta při dehydrogenaci methanu na formaldehyd. Katalyzátory tzv. Raneyova typu zejména niklové, používají se v hydrogenačních reakcích. Jsou připravovány selektivním odstraněním hliníku ze slitiny Al-Ni loužením s NaOH. Dají se pak připravit skeletální katalyzátory s měrným povrchem od 30 do 100 m 2 /g.
43 Katalyzátory bez nosiče Uhlík Často se používá jako nosič katalyzátorů. Uhlík existuje v několika modifikacích, často velmi špatně definovaných. uhlík v katalytických reakcích plní dvě funkce, výchozí látky jsou selektivně chemisorbovány na povrch uhlíku iontovou výměnou za funkční kyslíkové skupiny. Druhou funkcí je pak produkce atomického kyslíku z těchto reakcí.
44 Katalyzátory bez nosiče Uhlík Uhlík je katalyticky aktivní za normálních podmínek a ve vodném prostředí. Uplatňuje se při oxidačních reakcích oxidace oxidu siřičitého na kyselinu sírovou, oxidace sirovodíku na síru s kyslíkem vplynnéfázi při teplotě 400 K, reakce mezi fosgenem a formaldehydem. Velmi zajímavá aplikace jsou nanotrubky uhlíku, které jsou jako katalyzátor, nosič a zároveň separátor.
45 Katalyzátory s nosičem Velmi důležité katalyzátory, které se uplatňují v mnoha procesech. Nosič má velký měrný povrch a stabilizuje dispergovanou aktivní složku. Aktivní složka interaguje s nosičem Nosič je většinou neaktivní složkou, ale nemusí to tak být. Typickým příkladem katalytické aktivity nosiče jsou tzv. bifunkční katalyzátory jako je vysoce dispergovaný kov nanesený na povrchu kyselého nosiče. Nosiče jsou vysoce porezní materiály se značnou tepelnou stabilitou. Pro technologické použití musí mít dobré mechanické vlastnosti a dobré tokové vlastnosti.
46 Katalyzátory s nosičem Nosiče Nejvíce používané nosiče jsou oxidy jako je Al 2 O 3, SiO 2, TiO 2, ZrO 2, MgO a ternární oxidy typu Al 2 O 3 -SiO 2 a zeolity. aluminofosfáty, křemelina, bauxit, mullit a hlinitan vápenatý. Uhlík v různé formě, třeba jako aktivní uhlí, dřevěné uhlí. Monolitické nosiče ( z jednoho kusu) s jednosměrnými makrokanálky se používají v automobilech.
47 Katalyzátory s nosičem Nosiče - monolit Stěna kanálku je neporezní nebo obsahuje makropory. Pro dobrou funkci musí tento nosič mít vysokou mechanickou pevnost a velmi nízkou teplotní roztažnost. Materiál - keramika (cordierit) nebo vysoce kvalitní nerezová ocel. Cordierit je přírodní aliminosilikát ( 2 MgO.2 Al 2 O 3.5 SiO 2 ). měrný povrch od 50 do 300 m 2 /g.
48 Katalyzátory s nosičem Nosič krystal. fáze vlastnosti/aplikace Al 2 O 3 jenom α a γ M.P. až do 400 m 2 /g, termicky stabilní, parní reforming atd. SiO 2 amorfní M.P. až do 1000 m 2 /g, termicky stabilní, hydrogenace atd Uhlík amorfní M.P. až do 1000 m 2 /g, nestabilní v oxidačním prostředí, hydrogenace TiO 2 anatas, rutil M.P. až do 200 m 2 /g, limitovaná teplotní stability, SKR MgO kubická M.P. až do 200 m 2 /g, dehydratace je obtížná, parní reforming atd. Zeolity různá ( např. ZSM 5) vysoce definovaný porezní systém, bifunkční katalyzátor silika/alumina amorfní M.P. až do 800 m 2 /g, středně silná kyselá místa, dehydrogenace, bifunkční katalyzátor
49 Katalyzátory s nosičem kovové oxidy nanesené na nosiči Aktivní kovový oxid je jemně rozptýlen na povrchu nosiče Aktivní kov jsou často přechodné kovy Velmi všestranný katalyzátor je V 2 O 5 /TiO 2 použití - pro selektivní oxidaci o-xylenu na anhydrid kyseliny ftalové a pro amonooxidaci aromatických alkylů na aromatické nitrily. V 2 O 5 /Al 2 O 3, použití- selektivní katalytická redukce emisí NO x pomocí NH 3 z odpadních plynů.
50 Katalyzátory s nosičem kovové oxidy nanesené na nosiči Tyto katalyzátory lze různě modifikovat např. V 2 O 5 -MoO 3 -TiO 2 nebo V 2 O 5 -WO 3 -TiO 2. Proč vlastně nanášíme kovové oxidy na nosič? Kovové oxidy mají velmi malý měrný povrch a je třeba tento povrch zvětšit pomocí nosiče nanesením aktivní složky. Proto se často mluví o tzv. monovrstvých katalyzátorech předpokládá se, že bude na nosiči pouze jedna vrstva oxidu aktivního kovu.
51 Katalyzátory s nosičem Povrchově modifikované oxidy Povrchové vlastnosti jako je kyselost a bazicita mají v katalýze důležitou roli. Proto je snaha modifikovat povrch tak, aby se vytvořily určitá např. kyselá místa. Příklad: kyselost aluminy se silně zvyšuje včleněním anionů Cl - na povrch. To se děje během impregnace s roztokem obsahujícím Cl - aniont.(alcl 3, CCl 4 ) Bazicita se dosahuje pomocí KNO 3, K 2 CO 3.
52 Katalyzátory s nosičem kovy nanesené na nosiči je výhodné dispergovat kovy na nosič s velkým měrným povrchem Dojde k interakcí mezi kovem a povrchem nosiče. Vytváří se pak jedna vrstva kovu, která je katalytická. Pokud dojde k tvorbě shluků, dojde i k poklesu katalytické aktivity. Dále existují bimetalické katalyzátory, které obsahují dva kovy, které mohou nebo nemusí tvořit slitinu. Zde pak záleží na poměru kovů a na vedení katalytické reakce. Vprůmyslu jsou tyto katalyzátory používány jako kuličky nebo výtlačky.
53 Katalyzátory s nosičem kovy nanesené na nosiči Aplikace Pt, Pd, Rh, Ru, Ni, Fe, Co většinou na alumině, křemelině a aktivním uhlí a používají se na hydrogenace nebo dehydrogenace. Ag na alumině se používá pro epoxidaci ethenu. Pt-Rh-Pd na alumině spřídavkem CeO 2 je tzv. třícestný katalyzátor pro automobily.
54 Katalyzátory s nosičem Sulfidy nanesené na nosiči Sulfidy Mo a W nanesené na alumině nebo aktivním uhlí jsou získány sulfitací příslušných oxidů v proudu vodíku a sulfanu. Používají se při hydrorafinaci surové ropy a na hydrodesulfurizaci. Také se používá sulfatace, zejména u ZrO 2.
55 Katalyzátor v průmyslu Chemický průmysl katalytické technologie -90% Většinou heterogenní katalyzátory Výhody a nevýhody: Selektivita Reakční podmínky Dělení od reakční směsi výroba
56 Katalyzátor v průmyslu Velká množství Know-how výroby katalyzátorů Vysoký stupeň utajení Výzkum a zavedení do výroby vysoce časově a ekonomicky náročné
57 Charakterizace katalyzátoru Texturní vlastnosti Měrný povrch BET Isotermy Objem a plocha pórů Prvkové Analýzy XRD Analýza alkalických kovů Analýza drahých kovů Ostatní testy Aktivitní test Selektivní test Mechanické vlastnosti Testy pevnosti Testy otěru Ostatní analýzy Rentg. difrakce SEM mikroskopie Velikost částic Distribuce velikosti částic Hustoty, obsah vody ph, vodivost atd.
58 Aktivita Selektivita Stabilita Regenerace Tvar Porozita Životní prostředí Důležité vlastnosti katalyzátorů
59 Příprava katalyzátorů bez nosiče mechanická úprava tavení srážení proces sol-gel hydrolýza tepelný rozklad hydrotermální syntéza
60 Mechanická úprava Míchání, mletí, hnětení aktivního materiálu nebo jejich prekurzorů s promotory, strukturními stabilizátory nebo činidly, které podporují tvorbu pórů malá tvorba odpadních vod Tavení pro malou skupinu katalyzátorů bez nosiče. Tavící proces umožňuje syntézu slitin obsahující prvky, které se nemíchají v roztoku nebo pevné fázi. energeticky náročné. výroba katalyzátoru pro syntézu amoniaku založeného na magnetitu Fe 3 O 4 s promotory jako jsou oxidu K,Al,Ca a Mg. katalyzátor pro oxidaci SO 2 tavením V 2 O 5 s K 2 S 2 O 7. Někdy se přidávají oxidy Cs jako promotoru.
61 Příklady katalyzátor metoda přípravy použití Fe 2 O 3 (K, Cr, Ce, Mo) mechanická dehydrogenace ethylbenzenu Fe 2 O 3 (K) mechanická syntéza Fischer-Tropsch ZnO Cr 2 O 3 mechanická hydrogenace karbonylových sloučenin Fe 3 O 4 (K, Al, Ca, Mg) tavení výroba amoniaku V 2 O 5 K 2 S 2 O 7 tavení oxidace SO 2 Pt/Rh síta tavení oxidace NH 3
62 Srážení potřeba velkého množství roztoků obsahující soli pro srážení a promývání. Výchozí látky jsou většinou soli kovů jako sírany, chloridy a dusičnany. Dále jsou používány acetáty, mravenčany nebo benzoany. Základní srážecí činidla v průmyslu jsou hydroxidy. uhličitany a hydrogenuhličitany sodíku, draslíku a amoniaku. směsné srážení dvou a více kovových kationtů je vhodnou operací pro homogenní disperzi odpovídajících oxidů, zvláště pokud mají katalytické meziprodukty definovanou krystalovou strukturu např. Cu(OH)NH 4 CrO 4 nebo Ni 6 Al 2 (OH) 16 CO 3. Po teplotní úpravě se pak tvoří binární oxidy CuO-Cr 2 O 3 nebo NiO- Al 2 O 3.
63 Srážení ph, čas zdržení, teplota, koncentrace srážecího roztoku, míchání ovlivňují vlastnosti srážení. Dále hrají roli ve srážení čistota výchozího materiálu, přidávání různých aditivit a výběr aniontu. Vysoce koncentrované roztoky, nízká teplota, krátký čas zrání sráženiny vede k jemným krystalickým nebo amorfním roztokům, které jsou problematicky promývány a filtrovány. Nízká koncentrace roztoků, vyšší teplota a delší doba stárnutí sraženiny poskytuje hrubou krystalickou sraženinu, která je čistá a dobře separovatelná.
64 Srážení Průmyslová výroba obvykle zahrnuje tyto kroky: přípravu roztoku soli daného kovu a přípravu srážecího činidla(rozpouštění, filtrace) srážení stárnutí sraženiny promývání sraženiny dekantací filtrace promývání filtračního koláče sušení kalcinace tvarování aktivace
65 Srážení katalyzátor výchozí materiál použití Alumina Na[Al(OH 4 )], HNO 3 nosič, Clausův proces Silica vodní sklo, H 2 SO 4 nosič Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) 3, NH 4 OH dehydrogenace ethylbenzenu TiO 2 FeTiO 3, TiOSO 4, NaOH nosič, Clausův proces, redukce NO x CuO ZnO (Al 2 O 3 ) Ni(NO 3 ) 2, Al(NO 3 ) 3, Cu(NO 3 ) 2,Na 2 CO 3 syntéza methanolu Fe 2 (MoO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3, (NH 4 ) 2 MoO 4, NH 4 OH NiO Al 2 O 3 Ni(NO 3 ) 2, Al(NO 3 ) 3, Na 2 CO 3 NiO SiO 2 Ni(NO 3 ) 2, křemičitanna, Na 2 CO 3 oxidace methanolu na formaldehyd hydrogenace arenů hydrogenace arenů
66 Sol-gel proces zahrnuje tvorbu solu a pak následuje vytváření gelu. sol ( kapalná suspenze pevných částic menších než jeden mikrometr) je získávána hydrolýzou a parciální kondenzací anorganických solí a kovových alkooxidů. kondenzace částic solu do třírozměrné sítě a výsledkem je tvorba gelu. Alumina a silika může být vyrobena z hlinitanu sodného nebo křemičitanu sodného s reakcí s dusičnou,sírovou kyselinou. Sférický silika gel nebo silika alumina gel je tvořen okamžitě přidáváním kapek směsi gelu do oleje. nakonec je kapka sušena a kalcinována. Sol-gel procesem jsou vyráběny vysoce čisté materiály jako je alumina, TiO 2, ZrO 2. Základní materiály jsou odpovídající kovové alkooxidy. (Ti(n-C 4 H 9 O) 4
67 Hydrolýza plamenem Směs katalyzátoru nebo prekursoru, vodíku a vzduchu je přiváděna do plamene, většinou v kontinuálních reaktorech. Prekuzory( zejména chloridy. AlCl 3, SiCl 4, TiCl 4 nebo SnCl 4 ) jsou hydrolyzovány parou( ta je tvořena oxidací vodíku). Výsledkem jsou oxidy. V současné době se takto připravuje několik stovek tun denně siliky, aluminy a TiO 2.
68 Tepelný rozklad směs Cu- a Zn(NH 3 ) 4 (HCO 3 ) 2 se rozkládá při 370 K a tvoří binární sloučeninu uhličitanu Cu-Zn, která se rozkládá během kalcinace na odpovídající binarní oxidy. katalyzátor při nízkoteplotní konverzi CO na CO 2. Výroba oxidů Cu-Cr je založena na tepelném rozkladu zásaditého chromanu amonno mědného [CuNH 4 (OH)CrO 4 ] při 620 až 670 K. Hydrogenace uhlíkatých sloučenin. Vysoce aktivní niklový katalyzátor pro hydrogenaci olejů a tuků se získává rozkladem mravenčanu nikelnatého při K. Rozklad je obvykle uskutečňuje v tuku, který chrání Ni před oxidací.
69 Tepelný rozklad katalyzátor výchozí materiál metoda přípravy použití alumina (vysoká čistota) alumina (kyselá) alkoxid hliníku sol-gel nosič pro drahé kovy AlCl 3 hydrolýza plamenem silika SiCl 4 hydrolýza plamenem TiO 2 Ti(n-C 4 H 9 O) 4 sol-gel nosič TiO 2 (malá sypká hmotnost) CuO ZnO TiCl 4 hydrolýza plamenem nosič nebo aditivum nosič nebo aditivum nosič nebo aditivum Cu, Zn tepelný rozklad přeměna (NH 3 ) 4 HCO 3 methanolu CuO Cr 2 O 3 Cu(NH 4 )OHCrO 4 tepelný rozklad hydrogenace karbonylových látek Ni (křemelina) mravenčan Ni tepelný rozklad hydrogenace olejů
70 Hydrotermální syntéza důležitá metoda pro přípravu zeolitů a ostatních molekulových sít. katalyzátor nebo nosič v petrochemických reakcích, příprava čistých chemikálií. příprava zeolitů- směs sloučenin křemíku, hliníku, vody, akalických kationtů a v některých případech organických látek (templát) převedena hydrotermální syntézou na mikroporezní, krystalický hlinito-křemičitan.
71 Hydrotermální syntéza Zdrojem křemíku - koloidní silika, vodní sklo, alkooxidy křemíku Hliník - hydroxid hlinitý, metahydroxid nebo hlinité soli templáty - tetrapropyl- nebo tetraethylammonium bromidy nebo hydroxidy. tři základní kroky: dosažení nasycení, nukleace krystalový růst. vše toto ovlivňuje molární poměr hydrogelu, alkalita,teplota a čas.
72 Hydrotermální syntéza Obecně je teplota syntézy K za atmosférického nebo autogenního tlaku (0,5-1 MPa) a dobou reakce jeden až šest dní. krystalický produkt oddělen filtrací nebo centrifugací, promýván, sušen a kalcinován. Zeolity používané v průmyslu jsou většinou typu Y, mordenit, ZSM-5,ZSM-11 a zeolit β. Zlepšení teplotní stability zeolitů, zejména zeolitu Y, jsou Al ionty extrahovány z matrice např. kyselinou. Např. fluidní katalyzátor pro krakování obsahuje % ultrastabilního zeolitu Y.
73 Ostatní metody přípravy zahrnuje kondenzaci více než dvou druhů oxoaniontů. V průmyslu výchozí materiály jsou roztoky Na 2 PMo 12 O 40, Na 2 WO 4 nebo Na 2 MoO 4. Hydrolýza a následná kondenzace jsou prováděny s HCl. Heteropolykyseliny jsou extrahovány organickými rozpouštědly. kysele katalyzované reakce prováděných v kapalné fázi, jako je hydratace, esterifikace a alkylace. K nebo Cs soli těchto kyselin jsou používány jako katalyzátor v selektivní oxidaci propenu na akrolein nebo isobutenu na methakrolein. Ostatní metody přípravy jsou založeny na úpravě hliníku nebo hlinitokřemičitanů s plyny jako je HF, HCl, BF 3, AlCl 3 pro zvýšení kyselých center. Pak se používají pro isomerizaci uhlovodíků n -C 4 nebo n-c 5
74 Příprava katalyzátorů s nosičem mechanická úprava impregnace srážení na nosiči potahování neporézního nosiče redukční nános tepelný rozklad adsorpce iontová výměna
75 Mechanická úprava Hnětení katalytického prekursoru s nosičem křemelina Ni ( z NiCO 3 ). MoO 3 nanesený na Al 2 O 3 distribuce aktivní fáze na nosič není v tomto případě dostačující. Lepší výsledky jsou získány kombinací mechanické a tepelné úpravy MoO 3 na Al 2 O 3 V 2 O 5 na Al 2 O 3 nebo TiO 2.
76 Impregnace jde o zaplňování pórů nosiče roztokem katalytického prekurzoru. Je třeba dosáhnout značnou koncentraci aktivní fáze, a to se dělá opakováním impregnace po sušení nebo kalcinaci meziproduktu. katalyzátory Ni nebo Co na Al 2 O 3 MoO 3 na hlinitokřemičitanech(zeolitech) Ni nebo Ag na α - alumině drahé kovy na aktivní uhlí.
77 Adsorpce dobrá metoda pro dosažení stejného nanesení malých částic aktivní hmoty na nosič. prášek nebo částice adsorbují z roztoku soli kovu daný iont a to rovnovážné množství dané adsorpční izotermou. adsorpce může být kationtová nebo aniontová, adsorpce PdCl 2 z vodných roztoků na různé aluminy je velmi rychlá a může být získána koncentrace okolo 2 % Pd. Pd se nanáší hlavně na vnější slupku částice. použitím H 2 [PtCl 4 ] se podaří nanést jenom 1 % Pt na aluminu. přidáním šťavelové, citronové a vinné kyseliny k roztoku kovu se změní profil nanesení aktivní komponenty na nosiči.
78 Iontová výměna Je velmi podobná adsorpci, ale zahrnuje změnu ostatních iontů než protonů. valenční ionty jako je Na + nebo NH 4+ mohou být vyměněny s vysoko valenčními ionty, např. Ni 2+ nebo Pt 4+. Tato metoda je použita zejména v přípravě zeolitů, které obsahují kovy Ni nebo Pd (Y-zeolit nebo mordenit, použití v petrochemických rafinacích)
79 Tepelný rozklad Rozklad organických nebo anorganických komplexů vpřítomnosti nosiče. metoda identická s přípravou katalyzátorů bez nosiče. Nosič může být prášek nebo předtvarovaný materiál. Ni nebo Co rozptýlený na křemelině nebo silice.
80 Srážení na nosiči Nosič, hlavně prášek, je míchán s roztokem soli a je přidáván hydroxid. Rychlé míchání je nezbytné, aby se nevytvořila sraženina v objemové fázi roztoku. Stejnorodé srážení může být dosaženo přidáním močoviny místo normálních hydroxidů. Při 360 K močovina se pomalu rozkládá na amoniak na oxid uhličitý a sraženina se tvoří homogenně na povrchu i v pórech. Tato metoda je speciálně používána pro výrobu vysoce aktivního katalyzátoru Ni-SiO 2 nebo Ni-Al 2 O 3.
81 Potahování neporezního nosiče potahování neporezního nosiče tenkou vrstvou materiálu s vysokým měrným povrchem katalyzátor pro odstraňování exhalací. oxidy jako jsou alumina, CeO 2 nebo ZrO 2 jsou nataženy na jednolitou voštinu namáčením do vodného roztoku příslušného materiálu.
82 Redukční nános převážně drahé kovy jsou naneseny na povrch nosiče redukcí vodných roztoků solí, hlavně chloridů nebo dusičnanů s vodíkem, hydrazinem,formaldehydem nebo mravenčanem sodným. aktivní uhlí, silika nebo alumina. Tato metoda je zvláště v případě bimetalických katalyzátorů jako je Pt-Rh nebo Pd-Rh.
83 Heterogenizace homogenních katalyzátorů je založena na vázání komplexních kovů na povrch anorganických nebo organických nosičů. Tento katalyzátor je používán v stereospecifických hydrogenacích.(farmacie) Enzymy mohou být také heterogenizovány. Příkladem je isomerizace glukozy na fruktosu při výrobě nealko nápojů.
84 Operace v přípravě katalyzátorů filtrace sušení kalcinace redukce tvarování
85 Filtrace, promývání separace sraženiny a odstranění nečistot a vedlejších produktů. vsádkové operace - tlakový kalolis kontinuální vakuové rotační filtry. Centrifuga - aplikace pouze, když je filtrovaný materiál krystalický nebo zrněný (zeolit). Promývání je řešeno přidáním vody do centrifugy.
86 Sušení podmínky sušení - rychlost sušení, teplota, délka sušení nebo tok plynu ovlivňují fyzikální vlastnosti výsledného materiálu je důležité měřit a přesně dodržovat dané parametry sušení impregnovaných nosičů může změnit distribuci aktivní komponenty. lísková sušárna vsádkové procesy bubnová sušárna, rotační sušárna problémy s plněním mokrého filtračního koláče a s odstranění přilnutého materiálu ze stěn rozprašovací sušárna - poskytuje mikrokulový materiál s úzkou distribucí částic
87 Kalcinace teplotní úprava v oxidační atmosféře stabilizace fyzikálních a chemických vlastností katalyzátoru a prekurzorů. teplotní rozklad dusičnanů Cu nebo Ni nanesených na alumině, netvoří pouze CuO nebo NiO, ale také hlinitan Cu nebo Ni Různé krystalické modifikace mohou přecházet mezi sebou a to buď vratně nebo nevratně. Fyzikální a chemické vlastnosti a porézní struktura se také mění během kalcinace. Kalcinační teplota je obvykle mírně vyšší než pracovní teplota katalyzátoru.
88 Kalcinace Pro kalcinaci prášku nebo granulátu - rotační pec. Malé množství práškových katalyzátorů jsou kalcinovány v komorových nebo muflových pecích s lískami, jako vpřípadě sušení. Plyny určené k zahřívání jsou v přímém kontaktu s materiálem během kalcinace. Tablety nebo extrudáty jsou kalcinovány v pásových nebo tunelových pecích. Tunelové pece většinou pracují v rozmezí 1270 až 1470 K pásové K.
89 Redukce, aktivace a pasivace někdy poslední krok při přípravě katalyzátorů. Redukce oxidů kovů jako je CuO, NiO, CoO nebo Fe 2 O 3 je prováděna vodíkem za zvýšené teploty ( více jak 470 K- 197 o C) a ve dvou krocích. Nejdříve jsou tvořeny kovové nuklea, které se spojují a tvoří krystalky kovu. Rychlost obou těchto kroků závisí na teplotě a na povaze substrátu. Redukce při nízké teplotě ( méně než 570K 297 o C) poskytuje úzkou distribuci malých krystalů kovu. Redukce při vyšší teplotě ( více než 670 K 397 o C) dává širší distribuci větší krystaly kovu.
90 Redukce, aktivace a pasivace Voda, která vzniká při redukci, má negativní vliv na rychlost a prodlužuje proces. K dosažení optimální aktivity je obvyklá částečná redukce oxidických katalyzátorů. Když redukce tvarovaného katalyzátoru je prováděna u výrobce katalyzátorů, pak aktivní materiál je chráněn buď vyševroucí kapalinou (vyšší alifatické alkoholy nebo parafiny nebo je pasivován). Po této úpravě katalyzátor může být na vzduchu bez jakýkoliv problémů. Aktivita je obnovena ve výrobním reaktoru pomocí vodíku. Převážně elektrických nebo šachtových reaktorů se používá pro redukci extrudátů, koulí nebo pelet.
91 Tvarování katalyzátorů Mletí Peletizace Tabletování Granulování Vytlačování Srážení Speciální metody Velikost a tvar částic katalyzátorů závisí na povaze reakce a na typu reaktoru.
92 Tvarování katalyzátorů reakce v kapalné fázi vyžadují malé částice nebo prášek (50 až 200 mikrometrů). mletí sušeného nebo kalcinovaného prekursoru, tj. filtračního koláče, použitím granulátorů se síty, které dávají úzkou distribuci částic. Katalyzátor pro fluidní reaktory ( 0,05-0,25 mm) jsou obvykle vyráběny v rozprašovací sušárně nebo chlazením roztaveného materiálu (kapky V 2 O 5 ) v proudu vzduchu Kuličky obsahující Al 2 O 3, SiO 2 nebo hlinitokřemičitanů s průměrem 3 až 9 mm jsou používány jako nosiče pro katalyzátor v reaktoru s pohyblivou vrstvou. Jsou vyráběny např. metodou kapání kapek do oleje.
93 Tvarování katalyzátorů Další metodou pro výrobu sferických částic je založena na aglomeraci vlhkého prášku na rotační disk. Tyto kuličky se používají v reaktoru s nehybnou vrstvou. Ostatní metody pro tvarování do sférických částic jsou krátké omílání, právě extrudovaných válečků vrotačním bubnu. Briketovací technika tvárná směs katalytického prášku s pojivem je tlačena mezi dva rotační válce vybavené dutými polokoulemi.
94 Vytlačování Protlačování pasty obsahující katalytický prášek, pojivo a mazivo tlakový protlačovací lis je vhodný pro viskozní pasty šnekový protlačovací lis je používán pro tixotropní hmoty pasty jsou tlačeny přes matrici a vytlačený materiál je řezán speciálním zařízením a pak je prochází sušárnou a kalcinací Jako maziva se používá polyvinylalkohol, práškový stearin a stearát hlinitý válečky, duté válečky nebo žebrované válečky výtlačky mají větší otěr než pelety Výtlačky se používají v různých typech reaktorů s nehybnou vrstvou pracující v plynné fázi
95 Tabletace Je založena na stlačení jistého objemu prášku v matrici mezi dvěmi pohybujícími se lisovači, jeden pak také slouží k vysunutí vytvořené tablety Materiál před peletizací musí být drcen a sítován, to vše závisí na velikosti a tvaru připravovaných pelet. mazadlo - grafit, stearát hlinitý, polyvinylalkohol, kaolín Průmyslové tabletovací stroje jsou vybaveny asi třiceti matricemi a vyrábějí okolo 10 litrů tablet za hodinu nebo více, závisí to na velikosti a tvaru tablety. Tlaky jsou v rozmezí MPa. Kromě válcových tablet jsou vyráběny různé prsteny, ozubená kola, paprsková kola, děrované tablety atd. Tablety různého tvaru a velikostí jsou používány v reaktorech s nehybnou vrstvou.
Aplikované chemické procesy
Aplikované chemické procesy Heterogenní katalyzované reakce Katalýza Homogenní katalýza katalyzátor je ve stejné fázi jako reaktanty Heterogenní katalýza katalyzátor je přítomen v jiné fázi než reaktanty
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceChemické procesy v ochraně životního prostředí
Chemické procesy v ochraně životního prostředí 1. Vliv výroby energie na životní prostředí 2. Zpracování výfukových plynů ze spalovacích motorů 3. Zachycování oxidů síry ve spalinách 4. Výroba paliv pro
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
Více1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceReálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce
6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických
VíceÚprava podzemních vod
Úprava podzemních vod 1 Způsoby úpravy podzemních vod Neutralizace = odkyselování = stabilizace vody odstranění CO 2 a úprava vody do vápenato-uhličitanové rovnováhy Odstranění plynných složek z vody (Rn,
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceKvalitativní analýza - prvková. - organické
METODY - chemické MATERIÁLY - anorganické - organické CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO - iontové reakce ve vodných roztocích rychlý, jednoznačný a často kvantitativní průběh kationty, anionty CHEMICKÁ ANALÝZA
Vícea) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceObecná charakteristika
p 1 -prvky Martin Dojiva Obecná charakteristika do této t to skupiny patří bor (B), hliník k (Al( Al), galium (Ga), indium (In) a thallium (Tl) elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns 2 np 1 s výjimkou
VíceZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup
Chemie Pøíspìvek pøidal Administrator Tuesday, 05 March 2013 Aktualizováno Tuesday, 25 June 2013 Názvosloví uhlovodíkù Významné anorganické kyseliny Významné oxidy Deriváty uhlovodíkù halogenderiváty Kyslíkaté
VíceVI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
VíceKřemík a jeho sloučeniny
Křemík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VícePřechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
VíceReakce organických látek
Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:
Více10 CHEMIE. 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu. 10.2 Vzdělávací obsah
10 CHEMIE 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu Obsahové vymezení Vyučovací předmět Chemie zpracovává vzdělávací obsah oboru Chemie vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vzdělávání v předmětu chemie
VícePracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
VíceTEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
Řešení okresního kola ChO kat. D 0/03 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 3 bodů. Ca + H O Ca(OH) + H. Ca(OH) + CO CaCO 3 + H O 3. CaCO 3 + H O + CO Ca(HCO 3 ) 4. C + O CO 5. CO + O CO 6. CO + H O HCO 3 +
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010
VíceKyselina fosforečná Suroviny: Výroba: termický způsob extrakční způsob
Kyselina fosforečná bezbarvá krystalická sloučenina snadno rozpustná ve vodě komerčně dodávané koncentrace 75% H 3 PO 4 s 54,3% P 2 O 5 80% H 3 PO 4 s 58.0% P 2 O 5 85% H 3 PO 4 s 61.6% P 2 O 5 po kyselině
VíceZáklady pedologie a ochrana půdy
Základy pedologie a ochrana půdy 6. přednáška VZDUCH V PŮDĚ = plynná fáze půdy Význam (a faktory jeho složení): dýchání organismů výměna plynů mezi půdou a atmosférou průběh reakcí v půdě Formy: volně
VíceDusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VíceTechnologie pro úpravu bazénové vody
Technologie pro úpravu GHC Invest, s.r.o. Korunovační 6 170 00 Praha 7 info@ghcinvest.cz Příměsi významné pro úpravu Anorganické látky přírodního původu - kationty kovů (Cu +/2+, Fe 2+/3+, Mn 2+, Ca 2+,
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceAmoniak. 1913 průmyslová výroba syntetického amoniaku
Amoniak 1913 průmyslová výroba syntetického amoniaku využití 20 % výroba dusíkatých hnojiv 80 % nejrůznější odvětví průmyslu (plasty, vlákna, výbušiny, hydrazin, aminy, amidy, nitrily a další organické
VíceH - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.6 Author David Kollert Datum vytvoření vzdělávacího materiálu
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceTECHNOLOGIE KE SNIŽOVÁNÍ EMISÍ (SEKUNDÁRNÍ OPATŘENÍ K OMEZOVÁNÍ EMISÍ)
TECHNOLOGIE KE SNIŽOVÁNÍ EMISÍ (SEKUNDÁRNÍ OPATŘENÍ K OMEZOVÁNÍ EMISÍ) 5. část TĚKAVÉ ORGANICKÉ SLOUČENINY A PACHOVÉ LÁTKY Zpracoval: Tým autorů EVECO Brno, s.r.o. TĚKAVÉ ORGANICKÉ SLOUČENINY Těkavé organické
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
VíceVÝROBKY PRÁŠKOVÉ METALURGIE
1 VÝROBKY PRÁŠKOVÉ METALURGIE Použití práškové metalurgie Prášková metalurgie umožňuje výrobu součástí z práškových směsí kovů navzájem neslévatelných (W-Cu, W-Ag), tj. v tekutém stavu nemísitelných nebo
VíceVLASTNOSTI ALKANŮ 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE 3. ELIMINAČNÍ REAKCE VÝZNAMNÉ ALKANY. Substituční reakce. Sulfochlorace alkanů. Termolýza.
Kromě CO 2 vznikají i saze roste svítivost Substituční reakce vazby: C C C H jsou nepolární => jsou radikálové S R...radikálová substituce 3 fáze... VLASTNOSTI ALKANŮ tady něco chybí... 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE
VíceMINERALOGICKÉ A GEOCHEMICKÉ ZHODNOCENÍ KOROZIVNÍCH PRODUKTŮ POZINKOVANÝCH ŽELEZNÝCH TRUBEK
MASARYKOVA UNIVERZITA PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA ÚSTAV GEOLOGICKÝCH VĚD MINERALOGICKÉ A GEOCHEMICKÉ ZHODNOCENÍ KOROZIVNÍCH PRODUKTŮ POZINKOVANÝCH ŽELEZNÝCH TRUBEK (Rešerše k bakalářské práci) Jana Krejčí Vedoucí
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA
Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět
VíceHYDROXYDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Nemám - Samanta YDROXYDERIVÁTY ULOVODÍKŮ - deriváty vody, kdy jeden z vodíkových atomů je nahrazen uhlovodíkovým zbytkem alkyl alkoholy aryl = fenoly ( 3 - ; 3 2 - ;
VíceZpracování ropy doc. Ing. Josef Blažek, CSc. 4. přednáška
ODBORNÉ VZDĚLÁVÁNÍ ÚŘEDNÍKŮ PRO VÝKON STÁTNÍ SPRÁVY OCHRANY OVZDUŠÍ V ČESKÉ REPUBLICE Zpracování ropy doc. Ing. Josef Blažek, CSc. 4. přednáška Rafinace pohonných hmot, zpracování sulfanu, výroba vodíku
VíceJEMNOZRNNÉ BETONY S ČÁSTEČNOU NÁHRADOU CEMENTU PŘÍRODNÍM ZEOLITEM
JEMNOZRNNÉ BETONY S ČÁSTEČNOU NÁHRADOU CEMENTU PŘÍRODNÍM ZEOLITEM Pavla Rovnaníková, Martin Sedlmajer, Martin Vyšvařil Fakulta stavební VUT v Brně Seminář Vápno, cement, ekologie, Skalský Dvůr 12. 14.
VíceNanosystémy v katalýze
Nanosystémy v katalýze Nanosystémy Fullerenes C 60 22 cm 12,756 Km 0.7 nm 1.27 10 7 m 0.22 m 0.7 10-9 m 10 7 krát menší 10 9 krát menší 1 Stručná historie nanotechnologie ~ 0 Řekové a Římané používají
VíceProjekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Prvky IV. A skupiny Uhlík (chemická značka C, latinsky Carboneum) je chemický prvek, který je základem všech
VíceChemie. Charakteristika předmětu
Vzdělávací obor : Chemie Chemie Charakteristika předmětu Chemie je zahrnuta do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Chemie je vyučována v 8. a 9. ročníku s hodinovou dotací 2 hodiny týdně. Převáţná část
VíceChemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:
Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu: Obsahové vymezení Vyučovací předmět chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které
VícePracovní list číslo 01
Téma Teplota plamene plynového kahanu Pracovní list číslo 01 Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan 1. Proveď pokus a doplň tabulku: Oblast Teplota ( o C) 1 2 3 4 Postup práce: 1. Spustíme EdLab
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
VíceMateriály pro konzervování předmětů ze skla, porcelánu a smaltu (emailu)
Materiály pro konzervování předmětů ze skla, porcelánu a smaltu (emailu) Materiály pro konzervování předmětů ze skla Sklo je vlastně tuhý roztok směsi solí alkalických kovů a kovů alkalických zemin s kyselinou
VíceVeličiny- základní N A. Látkové množství je dáno podílem N částic v systému a Avogadrovy konstanty NA
YCHS, XCHS I. Úvod: plán přednášek a cvičení, podmínky udělení zápočtu a zkoušky. Základní pojmy: jednotky a veličiny, základy chemie. Stavba atomu a chemická vazba. Skupenství látek, chemické reakce,
VíceJiøí Vlèek ZÁKLADY STØEDOŠKOLSKÉ CHEMIE obecná chemie anorganická chemie organická chemie Obsah 1. Obecná chemie... 1 2. Anorganická chemie... 29 3. Organická chemie... 48 4. Laboratorní cvièení... 69
Více(a) (a) de hydratovan ze olitu (b) silikage l. Aktivní uhlí. (c)
Hydrotermální syntéza Molekulová síta Molekulově sítový effekt - rozdělení molekul dle jejich velikosti ve vztahu k velikosti porů - distribuce velikosti porů Rozdělení IUPAC Zeolity Mikroporézní látky
VíceKeramika. Technická univerzita v Liberci Nekovové materiály, 5. MI Doc. Ing. K. Daďourek 2008
Keramika Technická univerzita v Liberci Nekovové materiály, 5. MI Doc. Ing. K. Daďourek 2008 Tuhost a váha materiálů Keramika má největší tuhost z technických materiálů Keramika je lehčí než kovy, ale
VíceII. TABLETY TABULETTAE
II. TABLETY TABULETTAE Definice tuhé mechanicky pevné přípravky jedna nebo více léčivých látek určeny k perorálnímu podávání polykají se celé žvýkají rozpouštějí nebo dispergují ve vodě ponechají se rozpouštět
VíceChemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
Více6.Úprava a čistění vod pro průmyslové a speciální účely
6.Úprava a čistění vod pro průmyslové a speciální účely Ivan Holoubek Zdeněk Horsák RECETOX, Masaryk University, Brno, CR holoubek@recetox.muni.cz; http://recetox.muni.cz Inovace tohoto předmětu je spolufinancována
VíceNávod pro laboratorní úlohu: Závislost citlivosti plynových vodivostních senzorů na teplotě
Návod pro laboratorní úlohu: Závislost citlivosti plynových vodivostních senzorů na teplotě Náplní laboratorní úlohy je proměření základních parametrů plynových vodivostních senzorů: i) el. odpor a ii)
VíceZplyňování. Ing. Martin Lisý, PhD. Energetický ústav VUT v Brně Fakulta strojního inženýrství
Zplyňování Ing. Martin Lisý, PhD. Energetický ústav VUT v Brně Fakulta strojního inženýrství Projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a Statním rozpočtem ČR Technologie zpracování biomasy
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceMetalografie ocelí a litin
Metalografie ocelí a litin Metalografie se zabývá pozorováním a zkoumáním vnitřní stavby neboli struktury kovů a slitin. Dále také stanoví, jak tato struktura souvisí s chemickým složením, teplotou a tepelným
VíceHalogenidy, oxidy opakování Smart Board
Halogenidy, oxidy opakování Smart Board VY_52_INOVACE_205 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
VíceELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR
ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí
VíceVY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9
Soli prezentace VY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Soli jsou chemické
VíceAcetylen. Tlakové láhve s acetylenem. Toxicita acetylenu
Acetylen Acetylen je triviální název pro nejjednodušší alkyn ethyn (dříve psáno ethin). Acetylen je za normálního tlaku a teploty bezbarvý plyn. Jeho teplota varu je -80,8 C. Čistý acetylen je bez zápachu,
VíceChlor Cl 1. Výskyt v přírodě: Chemické vlastnosti: Výroba: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Významné sloučeniny: 5. Použití: 6. Biologický význam: Kyslík O
1. Výskyt v přírodě: NaCl - kamenná sůl KCl - sylvín Významným zdrojem je mořská voda. Chlor Cl 2. Chemické vlastnosti: Chlor je žlutozelený, štiplavě zapáchající plyn. Je prudce jedovatý, leptá a rozkládá
VíceTeoretický protokol ze cvičení 6. 12. 2010 Josef Bušta, skupina: 1, obor: fytotechnika
Úloha: Karboxylové kyseliny, č. 3 Úkoly: Příprava kys. mravenčí z chloroformu Rozklad kys. mravenčí Esterifikace Rozklad kys. šťavelové Příprava kys. benzoové oxidací toluenu Reakce kys. benzoové a salicylové
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceCHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
VíceOcel lakovaná. pozinkovaná. Koncentrace. Ocel
Chemická odolnost materiálů - orientační srovnání Ano ve světle zeleném poli znamená, že lze materiál použít. Ano- v tmavě zeleném poli znamená, že materiál lze použít dočasně s výhradami. Ne* ve žlutém
VíceUhlovodíky s trojnými vazbami. Alkyny
Uhlovodíky s trojnými vazbami alkyny právě jedna trojná vazba, necyklické... Obecné vlastnosti trojné vazby Skládá se z jedné vazby σ a dvou vazeb π. Učební text, Hb 2010 Maximální elektronová hustota
VíceVýroba skla a keramiky
Výroba skla a keramiky 1.Výskyt křemíku v přírodě Křemík se v přírodě vyskytuje ve sloučeninách, nejčastěji jako oxid křemičitý SiO 2. Existují tři různé krystalické modifikace křemen, tridymit a cristobalit.
Více9. Heterogenní katalytické reakce. katalýza homogenní. O 3 + Cl ClO + O 2 ClO + O 3 Cl + 2O 2 2O 3 3O 2. katalýza heterogenní
9. Heterogenní katalytické reakce katalýza homogenní Rozklad ozonu v přítomnosti Cl Oxidace SO 2 v přátomnosti NO x Esterifikace v přítomnosti kyselin Enzymatické reakce O 3 + Cl ClO + O 2 ClO + O 3 Cl
VíceMesoporézní vs. ploché elektrody
Mesoporézní vs. ploché elektrody Imobilizované molekuly Polovodičové vrstvy e - e- Požadavky: vhodná porozita velká plocha povrchu vhodná velikost pórů, úzká PSD vhodná konektivita bez difuzních omezení
Vícetvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku
Chalkogeny Elektronová konfigurace:. => valenčních elektronů => maximální oxidační číslo je Odlišnost vlastností O 2 a ostatních prvků způsobeny: vysokou elektronegativitou O neschopností O tvořit excitované
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 010/011 ŠKLNÍ KL kategorie B ŘEŠENÍ SUTĚŽNÍC ÚL Řešení školního kola Ch kat. B 010/011 TERETICKÁ ČÁST (60 bodů) I. Anorganická chemie Úloha 1 xidační stavy
Více) se ve vodě ihned rozpouští za tvorby amonných solí (iontová, disociovaná forma NH 4+ ). Vzájemný poměr obou forem závisí na ph a teplotě.
Amoniakální dusík Amoniakální dusík se vyskytuje téměř ve všech typech vod. Je primárním produktem rozkladu organických dusíkatých látek živočišného i rostlinného původu. Organického původu je rovněž ve
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0
VíceKeramika spolu s dřevem, kostmi, kůží a kameny patřila mezi první materiály, které pravěký člověk zpracovával.
Keramika Keramika spolu s dřevem, kostmi, kůží a kameny patřila mezi první materiály, které pravěký člověk zpracovával. Chceme li definovat pojem keramika, můžeme říci, že je to materiál převážně krystalický,
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceVzdělávací obor chemie
Vzdělávací obor chemie Vzdělávací obor chemie je vyučován v rámci integrovaného předmětu Fyzika chemie (F-CH) od 6. po 9. ročník. Je součástí oblasti Člověk a příroda a zahrnuje okruh problémů spojených
VíceElektrotermické procesy
Elektrotermické procesy Elektrolýza tavenin Výroba Al Elektrické pece Výroba P Výroba CaC 1 Vysokoteplotní procesy, využívající elektrický ohřev (případně v kombinaci s elektrolýzou) Elektrotermické procesy
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceMartin Hynouš hynous@ghcinvest.cz gsm: 603 178 866
Martin Hynouš hynous@ghcinvest.cz gsm: 603 178 866 1. VODA 2. LEGISLATIVA 3. TECHNOLOGIE 4. CHEMIE H 2 0 nejběţnější sloučenina na světě tvoří přibliţně 71% veškerého povrchu Země je tvořena 2 atomy vodíku
VíceBalíček k oběhovému hospodářství PŘÍLOHY. návrhu nařízení Evropského parlamentu a Rady,
EVROPSKÁ KOMISE V Bruselu dne 17.3.2016 COM(2016) 157 final ANNEXES 1 to 5 Balíček k oběhovému hospodářství PŘÍLOHY návrhu nařízení Evropského parlamentu a Rady, kterým se stanoví pravidla pro dodávání
VíceVoda. živina funkce tepelné hospodářství organismu transportní médium stabilizátor biopolymerů rozpouštědlo reakční médium reaktant
Voda živina funkce tepelné hospodářství organismu transportní médium stabilizátor biopolymerů rozpouštědlo reakční médium reaktant bilance příjem (g/den) výdej (g/den) poživatiny 900 moč 1500 nápoje 1300
VíceElektrická dvojvrstva
1 Elektrická dvojvrstva o povrchový náboj (především hydrofobních) částic vyrovnáván ekvivalentním množstvím opačně nabitých iontů (protiiontů) o náboj koloidní částice + obal protiiontů = tzv. elektrická
VíceTablety TABLETOVÁNÍ PRÁŠKŮ. Možnosti podávání tablet. Druhy tablet. Tvary tablet. Pomocné látky 6.12.2012
Tablety TABLETOVÁNÍ PRÁŠKŮ Pavla Houštecká FCHT 2008 nejběžnější léková forma převážně pro perorální podání jsou to mechanicky pevné, pórovité výlisky tvořené směsí prášků, obsahující léčivé látky, pomocné
VíceMATERIÁLOVÁ PROBLEMATIKA PŘI SEPARACI PLYNŮ A PAR
MATERIÁLOVÁ PROBLEMATIKA PŘI SEPARACI PLYNŮ A PAR Ing. Miroslav Bleha, CSc. Ústav makromolekulární chemie AV ČR, v.v.i. bleha@imc.cas.cz Membrány - separační medium i chemický reaktor Membránové materiály
VíceSiO 2, AL 2 O 3,Ca(OH) 2 DOC. ING. MILENA PAVLÍKOVÁ, PH.D.
SiO 2, AL 2 O 3,Ca(OH) 2 DOC. ING. MILENA PAVLÍKOVÁ, PH.D. K123, D1045 224 354 688, milena.pavlikova @fsv.cvut.cz www.tpm.fsv.cvut.cz Podmínky udělení zápočtu a zkoušky Zápočtový test za 50 bodů Zápočet
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 2 + Cl 2 2HCl Jak si představit rychlost chemické reakce? Obecný zápis chemické reakce A B C D Kde α, β, γ, δ jsou stechiometrické koeficienty,
VícePrůmysl dusíku. amoniak - kyselina dusičná - dusičnan amonný - močovina - chloramin - hydrazin. NaClO NaOH CO(NH 2 ) 2.
Průmysl dusíku amoniak - kyselina dusičná - dusičnan amonný - močovina - chloramin - hydrazin CO(NH 2 ) 2 NaClO NaOH NH 2 Cl N 2 H 4 methan CO 2 (uhlí, ropa) H 2 NH 3 NO 2 HNO 3 O 2 vzduch voda vzduch
Více