AUTORSKÉ ŘEŠENÍ (mx. 60 oů) PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY 2017 oor: Učitelství hemie čs n vyprování: 60 minut Zkroužkujte zvolenou opověď. Pouze 1 možnost je správná. Vyerte skupinu prvků, které jsou seřzeny le rostouí elektronegtivity: 1. I, Br, Cl 1. O, S, Se Al, Mg, N K, F, C Mezi polokovy ptří: 1. 2. kyslík germnium zlto ruiium V příroě se nenhází prvek: 1. 3. urn osmium plutonium polonium 4. Záření + je prouem: 1. fotonů helionů protonů pozitronů Mximální počet elektronů v oritlu p x je: 1. 5. 2 4 6 10 Molekul fluoriu oritého zujímá v prostoru tvr: 1. 6. tetreru trojúhelníku trojoké pyrmiy lomené molekuly Typ hyriize tomu síry v molekule sulfnu (sirovoíku) je: 1. 7. sp sp 2 sp 3 sp 4
Avogrov konstnt uává: 1. 8. hmotnost 1 molu látky počet části v 1 molu látky ojem 1 molu plynu z normálníh pomínek ojem 1 molu plynu z jkýhkoliv pomínek K neutrlizi 1 molu kyseliny sírové je tře hyroxi rselný v látkovém množství: 1. 9. 0,1 mol 1 mol 2 mol 0,5 mol Přeho látky z plynného skupenství o kplného se nzývá: 1. 10. sulime vypřování konenze estile Směs písku voy je možné rozělit: 1. 11. sulimí krystlizí filtrí vymržením Hustot voy je přiližně: 1. 12. 1 kg m -3 1 g m -3 1 kg m -3 1 g m -3 Pole Brönsteovy teorie může ýt pouze kyselinou: 1. 13. NH 2 - N 2 NH 4 + NH 3 Správný vzore hexkynoželezntnu rselného je: 1. 14. K 3 [Fe(CN) 6 ] [KFe 2 ](CN) 6 K 2 [Fe(CN) 6 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Rekí hyriu vápentého s voou vzniká jko jeen z prouktů: 1. 15. kyslík voík vápník reke neproíhá
Amfoterním oxiem je: 1. 16. CO 2 SO 3 Al 2 O 3 CO Chlor nemůže vzniknout rekí: 1. 17. KMnO 4 HCl KCl I 2 MnO 2 HCl KCl F 2 Správný název sloučeniny CO 2 je: 1. 18. oxi vápentý peroxi vápentý superoxi vápentý ozoni vápentý 1. termoynmiký zákon: 1. 19. souvisí s použitím ktlyzátorů hemikýh rekí vyjřuje vzth mezi energií entropií určuje vzth mezi teplotou ryhlostí hemiké reke je zákonem zhování energie Prvek s elektronovou konfigurí (Ar)4s 2 je: 1. 20. vápník rslík soík hliník Tzv. oleum oshuje: 1. 21. kyselinu olejovou kyselinu sírovou kyselinu usičnou kyselinu usitou Otržením všeh tří H + ktiontů z molekuly moniku vzniká nion: 1. 22. miový imiový nitriový ziový Aeton etlehy: 1. 23. jsou konstituční izomery jsou tutomery jsou optiké izomery nejsou izomery
24. Dikroxylovou kyselinou je kyselin: 1. plmitová sliylová máselná mleinová 25. Sumární vzore C 8 H 6 O 4 opovíá: 1. hinonu kyselině enzoové kyselině ftlové hyrohinonu 26. Oxií methnolu nemůže vzniknout: 1. formlehy oxi uhličitý methn kyselin mrvenčí 27. Dokonlým splováním plynnýh nsyenýh uhlovoíků vznikjí: 1. sze vo ethnol orgniké kyseliny oxi uhličitý vo oxi uhelntý vo 28. O lipieh pltí: 1. tomy uhlíku v nih jsou spojeny pouze jenouhými vzmi jsou estery jsou oře rozpustné ve voě oshují pouze nepolární vzy 29. Aromtiké uhlovoíky nelze získt: 1. ze zemního plynu z ropy z uhlí z černouhelného ehtu 30. K ůkzu shriů s reukčními účinky lze použít: 1. škro kyselinu sírovou Fehlingovo činilo iuretovou reki 31. Gunin je ovozen o usíktého heteroyklu: 1. pyriinu pyrimiinu purinu pyrnu
32. Dihyroxyeton: 1. je hirální sloučeninou vzniká reukí etonu je trojsytným lkoholem ptří mezi triosy 33. Slinivk řišní proukuje hormon: 1. glukgon testosteron kortikosteron renlin 34. Mezi shriy s pěti uhlíkovými tomy ptří: 1. glukos rios fruktos shros Doplňte řešení. 35. Nkreslete vzore násleujííh sloučenin: propnl 1-hlor-ut-2-en ethylenglykol 15. hloroform kyselin 2-minootová kyselin enzoová 1, 3-initroenzen kyselin šťvelová etnhyri pyriin iethylketon propyn otn soný kyselin pyrohroznová yklookt-1,3, 5-trien
36. N kžý prvek npište jeho oxiční číslo vyčíslete násleujíí reoxní rovnie: 2 K I Mn VII O -II 4 + 16 H I Cl -I 5 Cl 0 2 + 2 Mn II Cl -I 2 + 2 K I Cl -I + 8 H I 2O -II 4. 2 Cl -I 2 Cl 0-2 e - Mn VII Mn II + 5 e - 5 S IV O -II 3 2- + 2 Mn VII O -II 4 - + 6 H I+ 5 S VI O -II 4 2- + 2 Mn II2+ + 3 H I 2O -II S IV S VI - 2 e - Mn VII Mn II + 5 e - 37. Jké je ph roztoku B(OH) 2 o konentri 0,0005 mol m -3? 3. [OH - ] = 2 * 0,0005 = 0,001 mol m -3 poh = -log0,001 = 3 ph = 14-3 = 11 38. Kolik grmů hyroxiu soného je tře nvážit pro příprvu 100 mililitrů roztoku o konentri 0,1 mol l -1? M(NOH) = 40,0 g mol -1 2. = n / V = m / (M * V) => m = * M * V = 0,1 * 40,0 * 0,1 = 0,4 g 39. Kolikproentní roztok hloriu soného vznikne, poku o 45 grmů 10% roztoku NCl přiáme 5 grmů pevné soli? 2. m 1 * w 1 + m 2 * w 2 = (m 1 + m 2 ) * w 3 45 * 10 + 5 * 100 = (45 + 5) * w 3 450 + 500 = 50 * w 3 w 3 = 950 / 50 = 19 %