Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ROZTOK Datum (období) tvorby: 12. 4. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1
Anotace: Žáci se seznámí s pojmy roztok, stejnorodá směs. V rámci tohoto modulu žáci rozdělí roztoky podle skupenství. Vysvětlí pojmy koncentrovaný, zředěný, nasycený a nenasycený roztok. Popíší vliv teploty na rozpustnost látek, popíší vznik roztoku. Odečtou přibližné množství rozpuštěné látky z křivky rozpustnosti. Seznámí se s rozpouštěním látek různých skupenství a uvedou příklady rozpustných látek. 2
Roztok = stejnorodá (homogenní) směs, značí se (např. NaCl) skládá se z rozpuštěné látky a rozpouštědla vyskytuje se ve všech skupenstvích (nejčastěji kapalný roztok) plynný vzduch zemní plyn kapalný pevný mořská voda minerálka slitiny sklo Obr. č. 1: Minerálka [2] dostupné z: http://commons.wikim edia.org/wiki/file:1_lite r_glass_on_the_line.jpg 3
Ředění roztoku intenzita zabarvení roztoku barevné sloučeniny závisí na poměru množství látky a rozpouštědla zředěný roztok obsahuje více rozpouštědla koncentrovaný roztok obsahuje minimum rozpouštědla Obr. č. 2: Ředění roztoku [3] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:dilution-concentration_simple_example-es-2009-01-06.png 4
nenasycený roztok při dané teplotě se v něm látka stále rozpouští Typy roztoku nasycený roztok při dané teplotě se v něm již více látky nerozpustí Obr. č. 3: Příprava roztoku soli ve vodě [4] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki /File:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg Obr. č. 4: Krystalizace roztoku soli ve vodě [5] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:naclzoutkristallen_op_schott_duran_100_ml.jpg 5
Rozpustnost = hmotnost látky rozpuštěné ve 100 g rozpouštědla při vzniku nasyceného roztoku (závisí na tlaku a teplotě) zpravidla roste s teplotou (pevné látky) nebo klesá (plyny) závislost rozpustnosti na teplotě znázorňují křivky rozpustnosti 60 Křivky rozpustnosti Rozpustnost (g/100 g vody) 50 40 30 20 10 chlorid sodný dusičnan barnatý síran sodný 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 Teplota ( C) 6
Rozpouštění pevné látky fyzikálně-chemický jev, při kterém se rozpouštěná látka a rozpouštědlo promíchávají (mícháním nebo samovolně difuzí) ionty látky disociují a obklopují se molekulami rozpouštědla zpravidla roste s teplotou (výjimky: hydroxid vápenatý, síran vápenatý) Obr. č. 5: Difuze [6] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/ File:Diffusion.svg Obr. č. 6: Mechanismus difuze [7] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki /File:Meccanismo_diffusione.gif 7
Rozpouštění kapalné látky rozpouštědlem je kapalina, které je ve směsi větší množství (v Alpě je rozpouštědlem etanol) 1) kapaliny jsou zcela promíchanépři všech koncentracích(etanol a voda) 2) kapaliny jsou zcela promíchanépouze do určité koncentrace, pak vzniká vrstva, která se nerozpouští a nemísí (éter a voda) 3) látky se vůbec nemísí, vzniká ihned vrstva, která plave na hladině či klesne ke dnu (toluen a voda) vzniká emulze (různorodá směs) Obr. č. 7: Roztok (60 % etanol, voda a jiné látky) [8] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:franzbranntwein.jpg Obr. č. 8: Emulze (olej a voda ) [9] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:water_and_oil.jpg 8
Rozpouštění plynné látky plyny (oxid uhličitý, oxid siřičitý, amoniak) vytváří nestabilní kovalentní vazby s rozpouštědlem (voda) CO 2 kyselé plyny se lépe rozpouští v zásaditém prostředí, naopak zásadité plyny v kyselém prostředí rozpustnost plynů se zvýšenou teplotou klesá Obr. č. 9: Oxid uhličitý ve vodě[10] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:raml%c3%b6sa_water.jpg 9
Zdroje 1. BENEŠ, Pavel, Václav PUMPR a Jiří BANÝR. Základy chemie pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 3. vyd. Praha: Fortuna, 2000, 143 s. ISBN 80-716-8720-0. 2. 1_liter_glass_on_the_line.jpg. WikimediaCommons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:1_liter_glass_on_the_line.jpg 3. Dilution-concentration_simple_example-es-2009-01-06.png. WikimediaCommons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:dilution-concentration_simple_example-es-2009-01-06.png 4. SaltInWaterSolutionLiquid.jpg. WikimediaCommons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:saltinwatersolutionliquid.jpg 5. NaCl-zoutkristallen_op_Schott_Duran_100_ml.JPG. WikimediaCommons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:nacl-zoutkristallen_op_schott_duran_100_ml.jpg 6. Diffusion.svg. Wikimedia Commons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:diffusion.svg 7. Meccanismo_diffusione.gif. WikimediaCommons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:meccanismo_diffusione.gif 8. Franzbranntwein.JPG. Wikimedia Commons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:franzbranntwein.jpg 9. Water_and_oil.jpg. Wikimedia Commons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:water_and_oil.jpg 10. Raml%C3%B6sa_water.jpg. WikimediaCommons[online]. 2004 [cit. 2012-04-12]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:raml%c3%b6sa_water.jpg 10