Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290 Číslo a název klíčové aktivity: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Číslo DUM: VY_32_INOVACE_08Hal_19 Název DŮM: 19_Kovy alkalických kovů - 2část Jméno autora: Mgr. Dagmar Halová Ročník: 1. Předmět: Chemie Vzdělávací obor: pro obory zakončené maturitní zkouškou Klíčová slova: beryllium, hořčík, stroncium, baryum, radium Anotace: Jedná se o výukovou prezentaci, která by měla sloužit jako obrazová a textová podpora k výuce Prvků II. A skupiny - 2.část. Druh učebního materiálu: Prezentace Očekávaný výstup: Žák charakterizuje významné zástupce prvků a jejich sloučeniny, zhodnotí jejich surovinové zdroje, využití v praxi a vliv na životní prostředí. Metodika učebního materiálu: Stiskni klávesu F5
Kovy alkalických zemin 2.část Beryllium, hořčík, stroncium, baryum, radium
Charakteristika prvků atomy prvků - 2 valenční elektrony tvoří kationty M 2+ fyzikální a chemické vlastnosti prvků II.A skupiny (kovy alkalických zemin) jsou podobné jako u alkalických kovů
Beryllium chemická značka Be, je nejlehčím z řady kovů tvrdý, šedý kov o značně vysoké teplotě tání, samotný kov je také toxický velmi dobře propouští radioaktivní záření
Obr. 1,2 Be
Využití beryllia Minerály beryllia se využívají ve šperkařství jako drahokamy a polodrahokamy. Nejznámější a největší drahokamy berylu jsou usazeny v anglické koruně. Vybroušený smaragd Mimořádně důležitou vlastností kovového beryllia je jeho velmi vysoká propustnost pro rentgenové záření. Proto je cenným materiálem především v jaderné energetice, kde slouží v jaderných reaktorech. Slitiny se používají často v elektronice.
Beryllium Vybroušený smaragd
Hořčík chemická značka - Mg středně tvrdý lehký, tažný kov má vyšší hustotu než voda vede hůře elektrický proud a teplo hořčík lze díky jeho dobré tažnosti snadno válcovat na plechy a dráty
Hořčík Díky své poměrně velké reaktivitě se v přírodě hořčík vyskytuje pouze ve sloučeninách. Ve všech má mocenství Mg 2+. Obr. 3 - dolomit
Stroncium Poměrně měkký, lehký, reaktivní kov. Dlouhodobě je stroncium uchováváno pouze v petroleji nebo v naftě s nimiž nereaguje. Soli stroncia barví plamen červeně. Obr. 4,5
Stroncium - využití Sloučenin stroncia se využívá při výrobě pyrotechnických produktů pro jejich výraznou barevnou reakci v plameni. Další uplatnění mají sloučeniny stroncia ve speciálních aplikacích sklářského průmyslu, např. katodové trubice pro výrobu obrazovek barevných televizních přijímačů.
Ohňostroj
Baryum Vlastnosti Všechny rozpustné soli barya jsou prudce jedovaté. Poměrně měkký, lehký, reaktivní kov, který se uchovává v roztoku petroleje nebo nafty. Soli barya barví plamen zeleně. Kovové baryum
Baryum - využití Sloučeniny barya například peroxidu BaO 2 nebo dusičnanu barnatého Ba(NO 3 ) 2 se využívá při výrobě pyrotechnických produktů pro jejich výraznou barevnou reakci v plameni - barví plamen světle zeleně.
Radium Mimořádně silný radioaktivní zářič. Jednotlivé izotopy radia vyzařují všechny druhy radioaktivního záření paprsky alfa, beta i gama. V čistém stavu je radium bílý, těžký, velmi reaktivní kov. Je nejreaktivnější, radium ve tmě poskytuje modré luminiscenční světlo, je nutné jej uchovávat pod vrstvou nefty nebo petroleje. Soli radia barví plamen sytě červeně.
Historie objevení Radium bylo objeveno roku 1898 Marií Curií - Sklodowskou a jejím manželem, v jáchymovském smolinci UO 2, který byl v té době pouze odpad při těžbě galenitu PbS. Z této rudy se jim podařilo po mnohaletém úsilí izolovat chlorid radnatý RaCl 2. Na izolaci 1 gramu chloridu spotřebovali 10 tun smolince. Maria Curie Sklodovska kvůli dlouhodobému styku s radioaktivními prvky (zejména s radiem) zemřela na anemii v roce 1934.
Radium Obr. 6 - Jáchymovský smolinec Obr. 7 - Karnolit ruda uranu a radia
Použité zdroje: Vacík Jiří.Přehled středoškolské chemie,1.vydání,praha,spn,1990. Banýr Jiří. Chemie pro střední školy, 2.vydání, Praha, SPN, 2001. http://cs.wikipedia.org Obr. 1,2: Alchemist-hp [cit. 2012-10-22]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: <http://cs.wikipedia.org/wiki/beryllium Obr. 3: Stowarzyszenie Spirife [cit. 2012-10-22]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < http://cs.wikipedia.org/wiki/hořčík Obr. 4,5: Matthias Zepper [cit. 2012-10-22]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < http://cs.wikipedia.org/wiki/stroncium
Použité zdroje: Obr. 6: Kgrr [cit. 2012-10-22]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < http://cs.wikipedia.org/wiki/radium Obr. 7: Pablo Alberto Salguero Quiles [cit. 2012-10-22]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < http://cs.wikipedia.org/wiki/radium http://seznam.cz/obrázky http://www.google.com/imghp?hl=csgoogle.cz/obrázky Autorem materiálu a všech jeho příloh, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Dagmar Halová.