Doučování IV. Ročník CHEMIE



Podobné dokumenty
Doučování III. Ročník CHEMIE

Cukry (Sacharidy) Sacharidy a jejich metabolismus. Co to je?

ENZYMY A NUKLEOVÉ KYSELINY

DYNAMICKÁ BIOCHEMIE. Daniel Nechvátal ::

Oligobiogenní prvky bývají běžnou součástí organismů, ale v těle jich již podstatně méně (do 1%) než prvků makrobiogenních.

1. ročník Počet hodin

H 2 O, H + H 2 O, H + oligosacharidy. Příklad: hydrolýza škrobu (polysacharid) přes maltosu (disacharid) na glukosu (monosacharid).

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

NaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto

Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)

Text zpracovala Mgr. Taťána Štosová, Ph.D PŘÍRODNÍ LÁTKY

Struktura a funkce lipidů

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Heterocyklické sloučeniny, puriny a pyrimidiny

IZOPRENOIDY. Řízení. Dělení: 1) Terpeny 2) Steroidy 1

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

Ukázky z pracovních listů B

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

>>> E A1 + E A2. . aktivační energie potřebná k reakci bez přítomnosti katalyzátoru E A E A1. energie potřebná ke vzniku enzym-substrátového komplexu

CHEMICKÉ ZNAKY ŽIVÝCH SOUSTAV

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Buněčné dýchání Ch_056_Přírodní látky_buněčné dýchání Autor: Ing. Mariana Mrázková

Vzdělávací obor chemie

SACHARIDY - Monosacharidy příručka pro učitele Obecné informace: Téma Monosacharidy se probírá v rozsahu jedné vyučovací hodiny.

ENZYMY. Charakteristika enzymaticky katalyzovaných reakcí:

Sacharidy. Sacharidy. z jednoduchých monosacharidů kondenzací vznikají polysacharidy

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II


10 CHEMIE Charakteristika vyučovacího předmětu Vzdělávací obsah

Sacharidy: Přírodní organické látky v rostlinách i živočiších Ve struktuře: C, H, O (N, F, S)

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Isoprenoidy. Terpeny. Dělení: pravidelné a nepravidelné (uspořádání isoprenových jednotek) terpeny a steroidy

TEST (Aminokyseliny) 9. Kolik je esenciálních aminokyselin a kdo je neumí syntetizovat?

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Vzdělávací materiál. vytvořený v projektu OP VK CZ.1.07/1.5.00/ Anotace. Metabolismus sacharidů. VY_32_INOVACE_Ch0216.

N A = 6, mol -1

UNIVERZITA KARLOVA V PRAZE 3. LÉKAŘSKÁ FAKULTA (tématické okruhy požadavků pro přijímací zkoušku)

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

1. Jeden elementární záporný náboj 1, C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

Didaktické testy z biochemie 1

Základní stavební kameny buňky Kurz 1 Struktura -7

sloučeniny C, H, O Cukry = glycidy = sacharidy staré názvy: uhlohydráty, uhlovodany, karbohydráty

Lipidy, Izoprenoidy, polyketidy a jejich metabolismus

Chemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39

SACHARIDY. Vznik sacharidů v přírodě v buňkách autotrofů asimilací CO 2 v přítomnosti H 2 O FOTOSYNTÉZA

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

Chemické výpočty. = 1, kg

Otázky a jejich autorské řešení

Vzdělávací materiál. vytvořený v projektu OP VK. Anotace. Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20. Číslo projektu:

Lékařská chemie a biochemie modelový vstupní test ke zkoušce

Úvod do biochemie. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D.

Teorie: Trávení: proces rozkladu molekul na menší molekuly za pomoci enzymů trávícího traktu

CHE NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY BŘEZNA : 29. března : 237

2. Stanovení obsahu glukosy v kapilární krvi

Biochemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: Platnost: od do

Sacharidy a polysacharidy (struktura a metabolismus)

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Struktura sacharidů a nukleových kyselin

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

1. Napište strukturní vzorce aminokyselin E a W a vzorce guanosinu a uracilu

Chemie - 8. ročník (RvTv)

ZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup

BÍLKOVINY R 2. sféroproteiny (globulární bílkoviny): - rozpustné ve vodě, globulární struktura - odlišné funkce (zásobní, protilátky, enzymy,...

Chemie - Septima, 3. ročník

13.HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY,

ZÁKLADY STŘEDOŠKOLSKÉ CHEMIE Ing. Jiří Vlček Demo soubor, není kompletní, bez obrázků.

Chemie 2015 CAU strana 1 (celkem 5)

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

KREVNÍ ELEMENTY, PLAZMA. Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje

ZÁSADY SPRÁVNÉ LABORATORNÍ PRAXE VYBRANÁ USTANOVENÍ PRAKTICKÉ APLIKACE

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011

Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE

Biologické materiály k biochemickému vyšetření

V rámci předmětu Seminář z chemie jsou rozvíjena tato průřezová témata:

Lipidy. RNDr. Bohuslava Trnková ÚKBLD 1.LF UK. ls 1

Základy analýzy potravin Přednáška 1

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

disacharidy trisacharidy atd. (do deseti jednotek)

V organismu se bílkoviny nedají nahradit žádnými jinými sloučeninami, jen jako zdroj energie je mohou nahradit sacharidy a lipidy.

Brno e) Správná odpověď není uvedena. c) KHPO4. e) Správná odpověď není uvedena. c) 49 % e) Správná odpověď není uvedena.

Test pro přijímací řízení magisterské studium Biochemie Napište vzorce aminokyselin Q a K

6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan

Chemie 2017 CAU strana 1 (celkem 5)

Transkript:

1. Chemie přírodních látek Biochemie a) LIPIDY 1. Triacylglyceroly se štěpí účinkem: a) ligas b) lyas c) lipas d) lihlas Doučování IV. Ročník CHEMIE 2. Žluknutí tuků je z chemického hlediska: a) polymerace b) redukce c) oxidace d) eliminace 3. Acylglyceroly mají vlastnosti: a) hydrofilní b) hydrofobní c) c)rozpouštějí iontové sloučeniny d) rozpouštějí vitamín C 4. Mýdla vznikají: a) kyselou hydrolýzou acylglycerolů b) kyselou hydratací acylglycerolů c) alkalickou hydrogenací acylglycerolů d) alkalickou hydrolýzou acylglycerolů 5. Do kterých skupin se lipidy rozdělují b) SACHARIDY 1. Nejjednodušším monosacharidem je: a) glycerol b) glykol c) glyceraldehyd d) glycin 2. Oxidací D-glukosy může vzniknout: a) D-glucitol

b) D-glukosa-1-fosfát c) kyselina glukonová d) D-glukosa-methyl-pyranosid 3. Maltosa se skládá ze dvou zbytků: a) fruktosy b) galaktosy c) sacharosy d) glukosy 4. Dihydroxyaceton má a) jedno chirární centrum b) dvě chirární centra c) třichirární centra d) nemá chirární centrum 5. Proč mají monosacharidy v názvech předpony D- nebo L- a přípony -pyranosa nebo - furanosa? O čem tyto předpony a přípony informují? 6. Proč a jak vznikají cyklické struktury molekul monosacharidů? 7. Odvoďte (přes lineární a TOLLENSOVY vzorce) HAWORTHOVY vzorce některých monosacharidů.co vyjadřují předpony α- a ß-? c) BÍLKOVINY 1. Keratin patří mezi: a) fibrilární bílkoviny b) globulární bílkoviny c) hemoproteiny d) není vůbec bílkovina 2. Sekundární strukturou proteinů rozumíme: a) posloupnost aminokyselin v polypeptidovém řetězci b) geometrické uspořádání polypeptidového řetězce c) optickou aktivitu polypeptidového řetězce d) počet peptidových vazeb v peptidovém řetězci 3. Mezi fibrilární bílkoviny patří: a) albumin b) kolagen c) fibrinogen d) histony

4. Albuminy jsou: a) nerozpustné ve vodě b) rozpustné ve vodě c) fibrilární proteiny d) rozpustné v ústrojném roztoku o ph 4,5 5. Uveďte příklady globulárních bílkovin a jejich biologické funkce. 6. Uveďte příklady fibrilárních bílkovin a jejich biologické funkce. d) NUKLEOVÉ KYSELINY 1. Čím je podmíněno párování bazí v molekule DNA. (tvorbou vodíkových můstků) 2. Vyberte správná tvrzení: a) v molekule DNA je uracil b) v molekule DNA je thymin c) DNA přenáší aminokyseliny d) DNA nemá sekundární strukturu 3. Mediátorová RNA: a) přenáší aminokyseliny na místo syntézy bílkovin v buňce b) je součástí ribozomů c) obsahuje přepis informace z DNA o primární struktuře bílkovin syntetizovaných v buňce d) v pořadí jejich nukleotidů je zapsána dědičná informace buňky 4. Složení nukleové kyseliny. e) VITAMÍNY 1. Mezi vitamíny rozpustné v tucích patří: 2. Mezi vitamíny skupiny B nepatří: a) thiamin b) axeroftol c) niacin d) kyselina folová 3. Popiš pojem: avitaminóza, hypervitaminóza, antivitaminy 4. Vyberte správná tvrzení o kyselině L-askorbové a) je rozpustná v tucích

b) je derivátem pteridinu c) její nedostatek se projeví poruchem metabolizmu pojivové tkáně d) je součástí koenzymu A f) ENZYMY 1. podstatou činnosti enzymů je: a) zvyšování aktivační energie b) snižování aktivační energie c) zvyšování i snižování aktivační energie d) činnost enzymů se vůbec netýká aktivační energie 2. Proenzym je: a) aktivní forma enzymů b) inaktivní forma enzymů c) inhibitor enzymu d) aktivátor enzymu 3.Lyasy katalyzují chemické reakce, při kterých dochází k: a) přenosu elektronů b) vnitromolekulární přeměně substrátů c) hydrolytickému štěpení substrátu d) nehydrolytickému štěpení C-C vazeb 4. Oxidoreduktázy katalyzují chemickou reakci, při které dochází: d) hydrolýze substrátu e) přenosu elektronů f) přenosu funkčních skupin g) slučování dvou molekul substrátu g) METABOLISMY SACHARIDU, LIPIDU, BÍLKOVIN 1. Popiš katabolické a anabolické děje 2. K čemu dochází v průběhu světelné a temnostní fáze fotosyntézy. 3. Podrobně popiš Krebsův cyklus a Dýchací řetězec h) HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY 1. Charakterizujte heterocyklické sloučeniny a uveďte kriteria jejich třídění. 2. Jaké jsou zásady číslování atomů v heterocyklu?

3. Vypiš vlastnosti heterocyklických sloučenin. i) ALKALOIDY 1. Mezi opiové alkaloidy patří: a) atropin b) nikotin c) morfin d) kofein 2. Alkaloidy jsou: a) přírodní látky obsahující dusík kyselého charakteru b) přírodní látky obsahující dusík zásaditého charakteru c) umělé látky charakteru polymerů d) produkty rozpadu terpenů zásaditého charakteru 3. Mezi alkaloidy s pyridinovým cyklem patří: a) kodein b) atropin c) kofein d) nikotin 4. Charakterizuj známé zástupce alkaloidů. j) TERPENY A STEROIDY 1. Přírodní kaučuk patří mezi: a) diterpeny b) polyterpeny c) tetraterpeny d) triterpeny 2. Štítné žlázy produkuje hormon: a) adrenalin b) parathormon c) tyroxin d) liberin 3. Nejdůležitějším živočišným sterolem je: a) fytosterol b) ergosterol c) cholesterol d) lanosterol

4. Počet uhlíkových atomů v molekule monoterpenů a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 2. Chemické výpočty a) Jakou hmotnost má chlorid sodný, potřebný k přípravě 8% vodného roztoku o hmotnosti 250 g. b) Jaká je koncentrace roztoku o objemu 0,300 dm 3, obsahujícího KOH o hmotnosti 11,2 g. c) Jaká je hmotnost roztoku chloridu sodného (w= 5%), potřebného k tomu, abychom jeho smísenením s roztokem chloridu sodného (w=35%) o hmotnosti 22 g, získali roztok o w=20%. d) Jakému látkovému množství vody odpovídá hmotnost vody 50 g. e) Jaké je ph roztoku KOH, který obsahuje KOH o koncentraci 10-2 mol/dm 3. f) Jaká je látková koncentrace HCl v roztoku HCl o ph 2. g) Sulfid železnatý je možno připravit reakcí železa se sírou. Vypočtěte, kolik gramů železa a síry je třeba navážit na přípravu 75g sulfidu železnatého. 3. Názvosloví anorganických a organických sloučenin Doplň oxidační čísla a pojmenuj sloučeniny: oxid boritý Mn 2 O 3 fluorid cíničitý Au Cl 3 sulfid rtuťný Pb S 2 jodid stříbrný HClO hydroxid hlinitý HIO 3 kyselina křemičitá H 2 SeO 3 kyselina trihydrogenboritá LiOH kyselina disírová Mg(NO 3 ) 2 dusičnan manganatý Ca 3 (PO 4 ) 2 uhličitan hořečnatý H 2 CO 3 kyanid draselný HF dusitan barnatý AgClO