Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky. Klasifikace chemických reakcí Ch_015_Chemické reakce_klasifikace chemických reakcí Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace
Anotace: Digitální učební materiál je určen pro opakování, upevňování a rozšiřování, seznámení, procvičování a srovnávání učiva 9.ročníku. Materiál rozvíjí, podporuje, prověřuje a vysvětluje učivo o chemických reakcích. Je určen pro předmět chemie a ročník devátý. Tento materiál vznikl ze zápisu autora jako doplňující materiál k učebnici: Novotný,P., za kolektiv. Chemie pro 9.ročník základní školy, SPN a.s., Praha 1998.
KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ
CHEMICKÁ REAKCE Chemická reakce je děj, kdy dochází k přeměně výchozích látek na produkty reakce. Při chemické reakci některé vazby zanikají a jiné vznikají. Nedochází ke změnám v jádrech atomů, nemění se celkový počet atomů a iontů každého zúčastněného prvku.
TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH REAKCÍ Je mnoho kritérií, podle kterých můžeme chemické reakce dělit: 1. Reakce podle skupenství: a) Homogenní všechny reaktanty se vyskytují v jednom skupenství (ze dvou plynných látek vzniká plynná látka): C(g) + O2(g) CO2(g) b) Heterogenní reaktanty se vyskytují ve více než jednom skupenství (z pevné látky a kapaliny vzniká plyn a kapalina): 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(l) + H2(g)
Názorná ukázka heterogenní reakce sodíku s vodou: http://www.youtube.com/watch?v=1-gewl2koom&feature=player_detailpage
Písmena v závorkách označují skupenství reaktantů (s) pevná látka, angl. solid (l) kapalina, angl. liquid (g) plyn, angl. gas (aq) vodný roztok, angl. aqua solution
2. Reakce podle vnější změny: a) Skladné (syntetické) reakce vedou od látek jednodušších ke složitějším: 2H2 + O2 2H2O b) Rozkladné (analytické) reakce vedou od látek složitějších k jednoduchým: CaCO3 CaO + CO2 c) Vytěsňovací (substituční) reakce atom (funkční skupina) v molekule výchozí látky je nahrazena za jiný atom: CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 d) Podvojná záměna (konverze) vzniká spřažením dvou substitučních reakcí: NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Ukázka rozkladné (analytické) reakce: http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=jhghigczo4s
3. Reakce podle tepelné bilance: a) Exotermické energie se uvolňuje (hoření většina reakcí s kyslíkem): 2Mg + O2 2MgO b) Endotermické energie se spotřebovává (slučování s vodíkem, tepelné rozklady látek): 2 CaCO3 2 CaO + CO2
Ukázka exotermické reakce hoření hořčíku: http://www.youtube.com/watch?v=n7gui25hrzm&feature=player_detailpage
4. Reakce podle mechanismu jejich průběhu: a) Protolytické (acidobazické) reakce reakce kyselin a zásad, dochází k přenosu kationtu vodíku b) Redoxní reakce reakce, při kterých dochází k přenosu elektronů a změnám oxidačních čísel c) Komplexní (komplexotvorné) reakce vznikají složitější komplexní (= koordinační) sloučeniny d) Srážecí reakce vznikají při nich (téměř) nerozpustné sraženiny
Názorná ukázka acidobazické reakce: http://www.youtube.com/watch?v=dkvkpqrvzbg
PŘIŘAĎ DANÉ REAKCE KE KRITÉRIU DĚLENÍ Syntetické Endotermické Srážecí Homogenní Redoxní Analytické Mechanismus průběhu Tepelná bilance Skupenství Vnější změna Komplexní Substituční Heterogenní Protolytické Exotermické Podvojná změna
POUŽITÉ ZDROJE: ŠRÁMEK, ING., Vratislav. Chemie: Obecná a anorganická. 2. vydání. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 53-55. ISBN 80-7182-099-7. Hoření hořčíku. Www.youtube.com [online]. 2010 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.youtube.com/watch?v=n7gui25hrzm&feature=player_detailpage Vytěsnění stříbra z roztoku dusičnanu stříbrného mědí. Www.youtube.com [online]. 2012 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.youtube.com/watch? v=dkvkpqrvzbg Reakce sodíku s vodou. Www.youtube.com [online]. 2010 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.youtube.com/watch?v=1-gewl2koom&feature=player_detailpage Efektní výroba kyslíku. In: Www.youtube.com [online]. 2012 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.youtube.com/watch? feature=player_detailpage&v=jhghigczo4s Www.e-chembook.eu. E-ChemBook [online]. 2012 [cit. 2012-12-08]. Dostupné z: http://www.e-chembook.eu/obecna-chemie/klasifikace-chemickych-reakci/