Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály www.skolalipa.cz III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_121_Halogeny_pwp PowerPointová prezentace Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí, sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Halogeny Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: 15.10.2012 Anotace: Zdroje: Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Žáci získají základní přehled o prvcích 17. skupiny halogenech. Materiál je zaměřen na postavení halogenů v PSP, jejich fyzikální a chemické vlastnosti a některá další důležitá fakta. Sloučenin halogenů se tento materiál dotýká pouze okrajově. Prezentace je doplněna pracovním listem. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
Halogeny STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Obsah 1. Téma hodiny - křížovka 2. Postavení halogenů v PSP 3. Elektronová konfigurace 4. Trendy některých vlastností podle Z 5. Fyzikální vlastnosti 6. Chemické vlastnosti 7. Průmyslová výroba 8. Výskyt 9. Praktický význam 10. Halogenovodíky 11. Kyslíkaté sloučeniny - přehled
helium sodík lanthan kobalt galium neon nikl yttrium
H E helium N A sodík L A lanthan C O kobalt G A galium N E neon N I nikl Y yttrium
Číslo skupiny Číslo periody. 16. 17. 18. 1.. He 2.. O F Ne 3.. S Cl Ar 4.. Se Br Kr 5.. Te I Xe 6.. Po At Rn 7..
ns 2 np 5 7 valenčních elektronů Nestabilní Halogenidové anionty X nebo 1 kovalentní vazba Vysoká reaktivita
Z elektrone gativita reaktivita teplota tání teplota varu oxidační účinky F 9 Cl 17 Br 35 I 53
FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI F2(g) Cl2(g) Br2(l) I2(s) - všechny rozpustné ve vodě, kromě jodu
CHEMICKÉ VLASTNOSTI Slučují se s většinou kovů i nekovů na HALOGENIDY S vodíkem tvoří HALOGENOVODÍKY Lehčí halogen vytěsňuje ze sloučenin těžší halogen, např. KI + Cl 2 2KCl + I 2
PRŮMYSLOVÁ VÝROBA oxidace halogenidů elektrolýza např. chlor se vylučuje při elektrolýze solanky (= roztok NaCl) na grafitové anodě: 2 Cl - Cl 2 + 2e -
VÝSKYT POUZE VE VÁZANÉ FORMĚ 1. 2. 3. mořská voda chaluhy,
Výroba teflonu Dezinfekce vody F2 Cl2 Br2 I2 Výroba barev Lékařství Výroba PVC
HALOGENY JSOU JEDOVATÉ!
HALOGENOVODÍKY HF (g) HCl (g) HBr (g) HI (g) FLUOROVODÍK CHLOROVODÍK BROMOVODÍK JODOVODÍK Pronikavě páchnoucí bezbarvé plyny Připravují se přímou syntézou z prvků + VODA HF (aq) HCl (aq) HBr (aq) HI (aq) Kyselina fuorovodíková Kyselina chlorovodíková Kyselina bromovodíková Kyselina jodovodíková HF středně silná kyselina Ostatní velmi silné kyseliny FLUORIDY CHLORIDY BROMIDY JODIDY
I. KYSLÍKATÉ SLOUČENINY CHLORU BROMU JODU oxid kyselina I. oxid kyselina I. kyselina II. - II. - II. - III. kyselina III. - III. - IV. oxid IV. oxid IV. - V. kyselina V. kyselina V. oxid kyselina VI. oxid VI. - VI. - VII. oxid kyselina VII. kyselina VII. kyselina
Použité obrázky 1. Piotr Sosnowski ; Polski: Halit zabarwiony hematytem, Kłodawa, Polska ; http://commons.wikimedia.org/wiki/file:halit_1.jpg; CC BY-SA 3.0 2. André Karwath aka Aka; English: This image shows the mineral Sylvin, found in Sondershausen, Germany; http://commons.wikimedia.org/wiki/file:sylvin_%28aka%29.jpg; CC BY-SA 2.5 3. H. Zell; English: Fluorite, Fluorspar, Calcium fluoride, CaF 2 ; Grube Clara, Oberwolfach, Black Forest; Staatliches Museum für Naturkunde Karlsruhe, Germany. Used in homeopathy as remedy: Calcium fluoratum (Calc-f.); http://commons.wikimedia.org/wiki/file:fluorit_02.jpg; CC BY-SA 3.0
Použitá literatura Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599-7 VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN 80-859-3708-5
Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.