Modul 02 Přírodovědné předměty

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Modul 02 Přírodovědné předměty"

Simona Šmídová
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 Přírodovědné předměty

3 VII.A skupina 17. skupina halogeny

4 1 valenční elektron používají do vazby 2 atomy spojeny jednoduchou vazbou iontovou vazbou ve spojení hlavně s prvky I.A, II.A skupin kovalentní vazbou s ostatními maximální VII + nejmenší I - fluor pouze 0,I -

5 Z Název prvku Značka prvku M (g mol -1 ) Oxidační čísla Teplota tání ( C) Teplota varu ( C) 9 Fluor F 18,99 I ,2 3,98 Elektronegativita 17 Chlor Cl 35,45 I-,I,III,IV,V, VII -100,5-34,1 3,16 35 Brom Br 79,91 I-,I,III,V,VII -7,3 58,7 2,96 53 Jod I 126,90 I-,I,III,V,VII 113,6 184,4 2,66 85 Astat At 209,99 I-,I,III,V,VII 2,2

I-,I,III,IV,V, VII -100,5-34,1 3,16 35 Brom Br 79,91 I-,I,III,V,VII -7,3 58,7 2,96

6 F, Cl plyn Br kapalina I pevná látka velmi vysoká s rostoucím protonovým číslem klesá s rostoucím protonovým číslem elektronegativita klesá

8 kazivec (fluorit) - CaF 2 kryolit - Na 3 AlF 6 apatit Ca 3 (PO 4 ) 2. CaF 2 mořská voda - fluorapatit Ca 5 (PO 4 ) 3 F složka kostí a zubů směs KF a HF v ocelových reaktorech fluor se vylučuje na grafitové anodě 2F - F 2 + 2e - vodík na železné katodě ( nádoba) 2H + + 2e- H 2

směs KF a HF v ocelových reaktorech fluor se vylučuje na grafitové

9 X(F)= 4 přímé slučování s většinou prvků Br, I, S, P, Si a některými kovy za vzniku plamene Cu,Ni nereagují rozkládá vodu, amoniak

10 výroba uranu do zubních past výroba teflonu, teflexu výroba HF UF 6 pro potřeby jaderných elektráren nebezpečné freony

11 polymerací tetrafluorethenu n CF 2 =CF 2 (-CF 2 -CF 2 -) n pevná látka, na omak voskovitá vynikající odolnost proti kyselinám i zásadám teplotně odolná 300 C použití nepřilnavé povlaky domácích potřeb (nádobí, žehličky, ) skluznice lyží strojní součástky potrubí v chemickém průmyslu

teplotně odolná 300 C použití nepřilnavé povlaky domácích potřeb

12 nejnižší alkany s fluorem a chlorem CCl 2 F 2 - difluordichlormethan - freon 12 vesměs netoxické a chemicky téměř inertní sloučeniny dříve hnací plyny a k chlazení ve vyšších vrstvách atmosféry se rozpadají rozkládají ozon

chemicky téměř inertní sloučeniny dříve hnací plyny a k

14 NaCl - kamenná sůl KCl - sylvín KCl.MgCl 2.6H 2 O - karnalit KCl.MgSO 4.3H 2 O - kainit mořská voda biogenní prvek - součástí krevní plazmy a žaludeční šťávy( HCl ) MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO HCl 2 MnCl 2 + KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O elektrolýzou roztoku (solanky) nebo taveniny chloridu sodného

žaludeční šťávy( HCl ) MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl 2

15 leptá a rozkládá biologické tkáně, převážně sliznice reaguje s jejich vlhkostí na kyselinu přímá syntéza s většinou prvků H,P,S,kovy, přímo nereaguje s O,N,C reakce s vodou HClO HCl + O

16 HCl, chlornany, chlorečnany, rozpouštědel - chloroform, tetrachlormethan,

18 bromkarnalit KBr.MgBr 2.6 H 2 O ve formě bromidů v mořské vodě oxidace halogenovodíku 16 HBr + 2 KMnO 4 5 Br MnBr KBr + 8 H 2 O oxidace bromidů chlorem za přítomnosti H 2 SO 4 2 KBr + Cl 2 Br KCl

halogenovodíku 16 HBr + 2 KMnO 4 5 Br 2 + 2 MnBr 2 +

19 dráždí dýchací cesty, sliznice těžké popáleniny tkání slučuje se s mnoha kovy prokazuje přítomnost nenasycené vazby H 2 C=CH 2 + Br 2 BrH 2 C-CH 2 Br

20 materiály citlivé na světlo bromhexin

22 v malém množství v horninách součást chilského ledku

23 vliv na růst, metabolismus, činnost srdce a cév obsažen v zelenině (cibule), v mléku, mořských rybách nedostatek nemoc struma- vole jogurty, mléčné nápoje, mléčné krémy - NaIO 4

24 oxidace jodidů chlorem nebo brómem reakce jodidů, např. s peroxidem vodíku redukcí kyslíkatých sloučenin halogenů z louhů po zpracování chilského ledku z vodného výluhu popelu mořských chaluh oxidací

25 už při normální teplotě přechází na fialové páry

26 ve vodě nepatrně dobře rozpustný v sirouhlíku CS 2 snadno v organických rozpouštědlech intenzivně zbarvený modrý komplex důkaz jódu nebo polysacharidů

27 jodoform reakcí s amoniakem v suchém stavu se při velmi slabém podnětu explozivně rozkládá

28 bezbarvé, ostře páchnoucí plyny zdraví škodlivé HF - silné vodíkové můstky dobře rozpustné ve vodě na kyseliny příprava přímou syntézou HF,HCl - reakce soli se silnou kyselinou HBr, HI - hydrolýzou jodidu nebo bromidu

vodné roztoky halogenovodíků síla kyselin roste od HF k HI HF slabá, další silné kyseliny 40% bezbarvá kapalina jediná leptá sklo, reaguje s SiO 2 SiO 2 + 6 HF H 2 SiF 6 + 2 H 2

29 vodné roztoky halogenovodíků síla kyselin roste od HF k HI HF slabá, další silné kyseliny 40% bezbarvá kapalina jediná leptá sklo, reaguje s SiO 2 SiO HF H 2 SiF H 2 O silná žíravina pro technické účely a zdobení skla SiO HF SiF H 2 O asi 36% bezbarvá kapalina nejpoužívanější kyselina v laboratoři výroba umělých hmot, léčiv, barviv,

30 bezbarvé kapaliny 48% a 57% podléhají oxidaci vzdušným kyslíkem, roztoky časem tmavnou X 2

31 podle struktury iontové, polymerní, molekulové málo rozpustné nebo nerozpustné soli Ag 1+, Pb 2+, Hg 1+ příprava význam

32 OF 2 - diflurid kyslíku O 2 F 2 diflurid dikyslíku

33 žlutohnědý plyn silné oxidační účinky anhydrid HClO žlutozelený plyn kondenzuje na hnědočervenou explozivní kapalinu silné oxidační činidlo tmavočervená kapalina(dimer) i plyn bezbarvá olejovitá kapalina nejstálejší, zahřátím vybuchuje anhydrid kyseliny

34 hnědý žlutý stálé jen při nízkých teplotách nejstálejší oxidy nejvíce prozkoumán silné oxidační účinky

35 HOF fluorná HClO chlorná,hclo 2 chloritá,hclo 3 chlorečná, HClO 4 chloristá HBrO bromná,hbro 3 bromičná,hbro 4 bromistá HIO jodná, HIO 4 jodistá,h 5 IO 6 pentahydrogenjodistá s rostoucím oxidačním číslem s rostoucím protonovým číslem Cl Br I

36 bělící, dezinfekční, oxidační účinky Cl-Ca-ClO chlorové vápno nestabilní, snadno se rozkládají KClO 3 - třaskaviny, hlavičky zápalek NaClO 3 travex - totální herbicid oxidační činidla

37 stabilnější, čím větší rozdíl elektronegativit mezi nimi je ClF BrF IF

38 Chemie pro čtyřletá gymnázia, 1.díl

Podobné dokumenty

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN