Osnovy CHEMIE PORG Ostrava Chemii vyučujeme na gymnáziu PORG Ostrava jako samostatný předmět od sekundy do sexty. Chemii vyučujeme v češtině a rozvíjíme v ní a doplňujeme témata probíraná v rámci předmětu Integrated Science, který se vyučuje v angličtině. Součástí výuky jsou laboratorní cvičení. V septimě a oktávě si studenti mohou dosažené znalosti prohlubovat ve dvouletém chemickém a biologickém semináři (septima, oktáva), Kurz si vybírají studenti, kteří se připravují k české maturitní zkoušce z chemie či ke složení přijímacích zkoušek na vysoké školy přírodovědného směru, případně ti, které chemie zajímá, a chtějí si rozšířit své znalosti. Studenti, kteří se rozhodnou skládat mezinárodní maturitu IB, si mohou chemii zvolit jako jeden ze šesti předmětů v rámci IB programu. Chemii se věnují ve dvouletém kurzu (septima, oktáva), a to na úrovni vyšší či nižší obtížnosti. Kurz je vyučován v angličtině a je zakončen IB zkouškou. I. Cíle výuky Zájemci jsou připravováni k úspěšnému složení mezinárodní maturitní zkoušky IB z chemie na vyšší či standartní úrovni, k úspěšnému složení české maturitní zkoušky z chemie a ke složení přijímacích zkoušek na vysoké školy přírodovědného směru. V průběhu studia se studenti: učí chápat logické souvislosti a zákonitosti, vyvozovat chemické vlastnosti látek na základě stavby jejich molekul a polohy prvků v periodické tabulce, odhadovat produkty běžných reakcí seznamují s využitím a významem chemie v různých oblastech běžného života učí vytvářet vlastní hypotézu, naplánovat experiment a zaznamenat jeho průběh, vyvozovat závěry, zpracovat laboratorní protokol a zvládat základní operace v laboratoři učí spolupracovat ve skupině a rozvrhnout si práci učí zpracovat a na odborné úrovni prezentovat určité téma II. Nástroje a metody, kterými ověřujeme plnění cílů průběžné hodnocení (prověrky, krátké testy, ústní zkoušení, protokoly z laboratorních prací, apod.) III. Hodinová dotace prima sekunda tercie kvarta kvinta sexta septima oktáva 0 1 2 2 2 2 0 0 IB kurz (vyšší úroveň) - septima, oktáva 240 hodin/kurz IB kurz ( standartní úroveň) septima, oktáva 150 hodin/kurz
IV. Osnovy Sekunda Základy chemie 1. Beneš, Banýr. Nakladatelství Fortuna Úvod do studia (význam chemie, pozorování, pokus, hmota, látka) Názvy a symboly prvků Směsi a dělení směsí Částicové složení látek (atom, molekula, prvek, sloučenina) Chemická vazba (zjednodušená představa), vznik molekul, elektronegativita, vazba kovalentní (polární, nepolární, iontová), rozpustnost látek ve vodě Periodická soustava prvků Oxidy, sulfidy vlastnosti a názvosloví Tercie Základy chemie 2. Beneš, Banýr. Nakladatelství Fortuna Bezkyslíkaté kyseliny vlastnosti a názvosloví Kyslíkaté kyseliny vlastnosti a názvosloví Hydroxidy vlastnosti a názvosloví Síla kyselin a zásad, ph, indikátory Neutralizace Názvosloví solí, významné soli, hydrogensoli a hydráty solí Chemické reakce, chemická rovnice, zákon zachování hmotnosti Typy reakcí (exo a endotermní, redoxní, acidobazické) Vyčíslování redoxních reakcí Výpočty v chemii (n, c, M, w, ředění, výpočty z rovnic)
Kvarta Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. Beneš, Banýr. Nakladatelství Fortuna Stavba atomu, jádro, radioaktivita, jaderné elektrárny Elektronový obal a elektronová konfigurace Chemická vazba (typy vazeb, slabé vazebné interakce, vaznost, oxidační číslo) Tvary molekul, hybridizace Termodynamika a termochemie PSP, periodický zákon Anorganická chemie: vodík, kyslík, voda, peroxid vodíku a názvosloví peroxidů, P a S - prvky Základy organické chemie (forma projektu, pro naplnění RVP ZV) Kvinta Chemie pro čtyřletá gymnázia 2. Mareček, Honza. Nakladatelství Olomouc. Kovy, Becketovova řada napětí kovů, kovová vazba, Elektrochemie D prvky, názvosloví komplexů F prvky Organická chemie úvod (typy vzorců, isomery, rozdělení org. sl., typy reakcí, názvosloví) Uhlovodíky (alkany, alkeny, alkyny, areny), zdroje uhlovodíků (ropa, uhlí, zemní plyn) Deriváty uhlovodíků: halogenderiváty, organokovy, alkoholy, fenoly, ethery, aldehydy, ketony Sexta Chemie pro čtyřletá gymnázia 3. Mareček, Honza. Nakladatelství Olomouc. Teorie kyselin a zásad, ph, pufry
Karboxylové kyseliny Deriváty karboxylových kyselin (funkční: halogenidy, anhydridy, estery, amidy, nitrily + substituční: halogenkyseliny, hydroxykyseliny, aminokyseliny, oxokyseliny) Dusíkaté deriváty (nitrosloučeniny, aminy) Heterocyklické sloučeniny Makromolekulární látky Přírodní látky živiny (sacharidy, lipidy, peptidy a bílkoviny) Přírodní látky biologicky aktivní látky (enzymy, vitamíny, hormony, alkaloidy, isoprenoidy) Přírodní látky nukleové kyseliny (DNA, RNA) Metabolismy Opakování anorganické a obecné chemie Chemistry IB Course Studenti, kteří v septimě a v oktávě studují dvouletý maturitní program International Baccalaureate, si jako jeden z volitelných předmětů mohou zvolit IB Chemistry. Vyučovacím jazykem je angličtina. I. Cíle výuky Zájemci jsou připravováni k úspěšnému složení mezinárodní maturitní zkoušky IB z Chemistry na vyšší (High Level) či standartní úrovni (Standard Level), k úspěšnému složení české maturitní zkoušky z Chemie a ke složení přijímacích zkoušek na vysoké školy přírodovědného směru. II. Nástroje a metody, kterými ověřujeme plnění cílů průběžné hodnocení (dílčí testy, písemná a ústní zkoušení a prezentace, apod.) každé pololetí je hodnocen jeden větší výstup (může jít o zkoušení podobné zkoušce, odevzdání samostatné práce apod.) externí a interní výstupy předepsané IBO pro úspěšné absolvování zkoušky z Chemistry III. Hodinová dotace Student si volí IB Chemistry jako svůj maturitní předmět na vyšší (High Level) nebo nižší úrovni (Standard Level). Zvolené úrovni odpovídá časová dotace: Standard Level High Level septima 4 5 oktáva 4 5
IV. Osnovy IB Chemistry Septima 1. Atomic structure Atom and electron arrangement. The mass spectrometer. 1. Atomic structure (AHL) Electron configuration, quantum numbers and shape of atomic orbitals. Aufbau principle, Hund s rule and Pauli exclusion principle. 2. Quantitative chemistry. The mole concept and Avogadro s constant. Formulae Chemical equations Mass and gaseous volume relationships in chemical equations. Solutions 3. Periodicity The periodic table Physical properties Chemical properties 3. Periodicity (AHL) Trends across period 3 First row d-block elements 4. Bonding Ionic bonding, covalent and metallic bonding. Intermolecular forces Physical properties. 4. Bonding (AHL) Shapes of molecules Hybridization Sigma and pi bonds and electron delocalization 5. Measurement and data processing. Uncertainty and error in measurement Uncertainties in calculated results 6. Energetics Exothermic and endothermic reactions Calculations of enthalpy changes Hess s law and bond enthalpies 6. Energetic (AHL) Standard enthaly changes of reaction Born-Haber cycle Entropy Spontaneity 7. Kinetics Rate of reaction, collision theory
7. Kinetics (AHL) Rate expression Reaction mechanism Activation energy 8. Equilibrium Dynamic equilibrium and its position. 8. Equilibrium (AHL) Liquid-vapour equilibrium The equilibrium law 9. Acids and bases Theories of acids and bases Properties of acids and bases Strong and weak acids and bases ph scale 9. Acids and bases (AHL) Calculations involving acids and bases Buffer solutions Salt hydrolysis Acid-base titrations Indicators 10. Oxidation and reduction Introduction to redox processes. Redox equations Reactivity Voltaic cells Electrolytic cels 10. Oxidation and reduction (AHL) Standard electrode potentials Electrolysis IB Chemistry Oktava 1. Modern analytical chemistry (SL + AHL option A) Analytical techniques Principles of spectroscopy IR spectroscopy Mass spectroscopy NMR spectroscopy AA spectroscopy Chromatography 1. Modern analytical chemistry (AHL option A) Visible and ultraviolet spectroscopy NMR spectroscopy Chromatography 2. Organic chemistry Alkanes and alkenes
Alcohols Halogen alkanes Reaction pathways 2. Organic chemistry (AHL) Introduction to organic chemistry and IUPAC nomenclature Nucleophilic substitution reactions Elimination reactions Condensation reactions Reaction pathways Stereoisomerism 3. Chemistry in industry and technology (SL option C) Iron, steel and aluminum The oil industry Addition polymers Catalysts Fuel cells and rechargeable batteries Liquid crystals Nanotechnology 3. Human biochemistry (AHL option B) Energy Proteins Carbohydrates Lipids Macro and micronutrients Hormones Enzymes Nucleic acids Respiration 4. Group 4 project V. Pearson Baccalaureate: Higher Level Chemistry for the IB Diploma