ložení roztoků Vypraoval: RNDr. ilan Zipl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE POLUFINNCOVÁN EVROPKÝ OCIÁLNÍ FONDE TÁTNÍ ROZPOČTE ČEKÉ REPUBLIKY
olární (látková) konentrae olární konentrae udává látkové nožství rozpuštěné látky v jednotkové objeu roztoku. Je definována vztahe: n V Základní jednotkou olární konentrae je ol. -3, v praxi se většinou užívá ol.d -3, neboli ol.l. Pro vyjádření olární konentrae se někdy používá sybol a nazývá se olaritou. např. tvrzení roztok olární konentrae 0,1 ol.d -3 ; 0,1 olární roztok a 0,1-roztok znaenají totéž.
olární (látková) konentrae Jen álo příkladů uožňuje příé použití definičního vztahu. Látkové nožství látky zjistíe obvykle z navážky pevné látky a její olární hotnosti výpočte: Po dosazení do definičního vzore obdržíe vztah: n Častý úkole bývá přepočet hotnostního zloku či hotnostního proenta na olární konentrai a naopak. Převod lze jednoduše odvodit.. V
olární (látková) konentrae Vyjdee z předhozího vztahu: Obje roztoku vyjádříe pooí hustoty a hotnosti: Takto vypočítaný obje je ovše v 3, výpočet konentrae je vztažen na jeden litr, proto usíe obje vyjádřit v litreh: po dosazení: V. V r.1000 V r..1000..1000. r r
olární (látková) konentrae Podíl a představuje hotnostní zloek w látky v roztoku a tudíž: w.r.1000 Chee-li do výpočtu použít přío hotnostní proenta, pak: w. % r.10
Příklad 1 Kolik graů NaOH je potřeba na přípravu litrů roztoku o konentrai 0,1 ol.l? Řešení: V tabule naleznee olární hotnost NaOH 0 g. ol Využijee vztahu NaOH NaOH NaOH. V Odtud: NaOH NaOH. NaOH. V 0,1.0. 16, 0 g Na přípravu litrů 0,1 -NaOH je třeba navážit 16,0 g NaOH.
Příklad 2 Jaký axiální obje roztoku o konentrai 0,25 ol.l lze připravit ze 117,0 g hloridu sodného? Řešení: V tabule naleznee olární hotnost NaCl 58,5 g. ol Využijee vztahu NaCl NaCl NaCl. V Odtud: V 117 NaCl 8, 0 NaCl. NaCl 58,5.0,25 l Ze 117 g hloridu sodného lze připravit nejvýše 8,0 litrů 0,25 roztoku.
Příklad 3 Jaká je olární konentrae roztoku, který vznikl rozpuštění 20,0 g hydroxidu sodného ve 125 l vody? Řešení: V tabule naleznee olární hotnost NaOH 0 g. ol Využijee vztahu NaOH NaOH NaOH. V Odtud: NaOH 20,0 -,0 ol. l 0.0,125 1 Konentrae zadaného roztoku je,0 ol.l.
Příklad Kolik graů odré skalie (CuO.5H 2 O) je potřeba na přípravu 0,5 litru roztoku CuO o konentrai 0,2 ol.l? Řešení a: V tabule naleznee olární hotnosti: CuO 160 g. ol CuO. 5H O 250. Využijee vztahu Odtud: CuO CuO CuO 2. V g ol. CuO CuO CuO. V 0,2.160.0,5 16, 0 g Provedee přepočet na CuO.5H 2 O 160 g CuO.250 g CuO.5H 2 O 16 g CuO. x g CuO.5H 2 O x 25,0 g CuO.5H 2 O
Příklad Kolik graů odré skalie (CuO.5H 2 O) je potřeba na přípravu 0,5 litru roztoku CuO o konentrai 0,2 ol.l? Řešení b: V tabule naleznee olární hotnost CuO. 5H O 250 g. 2 ol Uvědoe si skutečnost, že 1 ol CuO odpovídá 1 olu odré skalie, pal lze dosadit přío: CuO. 5H O CuO CuO. H O. V 0,2.250.0,5 25, 0. 2 5 2 g Na přípravu 0,5 litru 0,2 roztoku CuO je potřeba 25 g odré skalie.
Příklad 5 Jaká je olární konentrae roztoku, který obsahuje 20 hotnostníh proent HNO 3? Hustota příslušného roztoku je r 20 1,115 g. -3. Řešení: V tabule naleznee olární hotnost HNO 3 63,0 g. ol Využijee vztahu odvozeného v úvodu této kapitoly: HNO 3 w%. r20.10 20.1,115.10 3,5ol. l 63 HNO 3 olární konentrae 20% roztoku HNO 3 je 3,5 ol.l.
Příklady k saostatnéu provičení Zadání: 1. Určete olární konentrai roztoku, který vznikl rozpuštění 1 g KOH v 500 l vody. 2. Kolik graů KCl je potřeba na přípravu 100 l roztoku o konentrai 0,1 ol.l? 3. Určete navážku sody (Na 2 CO 3.10H 2 O), která je potřeba na přípravu 250 l 0,05 roztoku Na 2 CO 3.. Jaký axiální obje 0,1 -NaOH lze připravit rozpuštění 100 g NaOH?
Příklady k saostatnéu provičení Zadání: 5. Vodný roztok obsahuje 0 hotnostníh proent HCl. Určete konentrai HCl v toto roztoku. r 0 1,198 g. -3. 6. Kolik graů Na 2 2 O 3.5H 2 O potřebujee na přípravu 0,5 l roztoku o konentrai 0,2 ol.l? 7. Jaká je látková konentrae 50 % ní kyseliny sírové? r 50 1.395 g. -3 8. Jaká je látková konentrae 1 % ní kyseliny hloristé? r 1 1.005 g. -3
Příklady k saostatnéu provičení Řešení: 1. [0,5 ol.l ] 2. [0,76 g] 3. [3,58 g]. [25 litrů] 5. [13,1 ol.l ] 6. [2,8 g] 7. [7,11 ol.l ] 8. [0,10 ol.l ]
Použitá literatura 1. Kosina L., Šráek V.: Cheiké výpočty a reake. LBR Úvaly u Prahy 1996. 2. areček., Honza J.: bírka řešenýh i neřešenýh příkladů z heie pro studenty středníh škol. Proton Brno 2001. 3. areček., Honza J.: Cheie pro čtyřletá gynázia 1. až 3. díl. Nakladatelství Oloou, 0loou 1998.. arko. a kol.: Příklady a úlohy z heie. PN Praha 1978. 5. Benešová., atrapová H.: Odaturuj z heie. Didaktis Brno 2002 6. Küster F.W., Thiel.: Cheikoanalytiké výpočetní tabulky. adeia Praha 1988.