CHÉMIA Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Stupeň vzdelania ISCED 2 Predmet Chémia Dľžka štúdia 5-ročná Ročník ôsmy Vyučovací jazyk slovenský Časový rozsah výučby 1 hodina týždenne Štúdijná forma denná ŠVP + 1 hodina ŠkVP 66 hodín ročne Druh školy štátna 1. CHARAKTERISTIKA PREDMETU Predmet chémia svojím experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť zákonitostiam chemických javov a procesov. Obsah učiva tvoria poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa žiaci stretávajú v každodennom živote. Sú to predovšetkým tieto oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetiky, liečiv, čistiacich prostriedkov, atď. Pri štúdium chémie si žiaci osvojujú dôležité spôsobilosti špecifickými poznávacími metódami.. Ide hlavne o rozvíjanie spôsobilosti objektívne a spoľahlivo pozorovať, experimentovať a merať, vytvárať a overovať hypotézy v procese riešenia úloh rôznej zložitosti. Súčasťou učebného predmetu chémia sú aj vhodne vybrané laboratórne práce. Ich správna realizácia si vyžaduje osvojenie si základných manuálnych zručností a návykov bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. 2. CIELE UČEBNÉHO PREDMETU Hlavným cieľom vyučovania chémie je oboznámiť žiakov s významom poznatkov z chémie pre človeka, spoločnosť a prírodu. Umožňuje to žiakom vytvoriť si pozitívny vzťah k učebnému predmetu chémia. Ďalšie ciele sú zamerané na rozvíjanie prírodovednej gramotnosti čo predstavuje: -Poznať vybraný okruh anorganických a organických látok, ich význam a použitie v každodennom živote, -Chápať, že vlastnosti chemických látok vyplývajú ich zloženia a z štruktúry -Osvojiť si poznatky na posúdenie základných sociálnych, zdravotných, a environmentálnych dôsledkov pôsobenia chémie v živote človeka, napríklad chemické aspekty racionálnej výživy. -získať prehľad o obsahu základných chemických pojmov, ktoré charakterizujú zloženie, štruktúru a vlastnosti chemických látok -osvojiť si základné činnosti súvisiace s pozorovaním a pokusom a zároveň získať zodpovedný vzťah k plneniu pracovných povinností a dodržaniu pravidiel bezpečnej práce -porozumieť odborným textom v rámci ktorej je potrebné rozvíjať aj čitateľskú gramotnosť a prácu s odborným textom. Žiaci by mali porozumieť odborným textom na primeranej úrovni a majú vedieť aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh. -vedieť uplatniť logicko myšlienkové a senzomotorické operácie aj v iných učebných predmetoch a v každodennej praxi -porozumieť odborným textom na primeranej úrovni a vedieť aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh -schopnosť samostatne získavať potrebné informácie súvisiace s chemickou problematikou z rôznych informačných zdrojov (odborná literatúra, internet) a využívať multimediálne učebné materiály.
Vyučovanie chémie na hodinách základného typu a laboratórnych cvičeniach realizované metódami aktívneho poznávania, výraznou mierou prispieva k formovaniu a rozvíjaniu logického, kritického a tvorivého myslenia žiakov, ktoré im umožňuje nachádzať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok ako aj osvojenie dôležitých manuálnych zručností. Významným cieľom vyučovania chémie je aj oboznámenie sa žiakov s chemickými látkami, ktoré pozitívne a negatívne ovplyvňujú život človeka (chemické aspekty racionálnej výživy, vplyv alkoholu, nikotínu a iných drog na ľudský organizmus). Ďalším významným cieľom vyučovania chémie je v čo najväčšej miere prispieť k splneniu všeobecných cieľov vzdelávania, vytváraniu a rozvíjaniu kľúčových kompetencií prostredníctvom obsahu chémie. 3. OBSAH UČIVA téma ŠVP ŠkVP poznámka Opakovanie učiva 4 0 Nadčasové hodiny budú použité na precvičovanie základného učiva Zloženie látok 6 6 prvky 4 6 zlúčeniny 14 14 reakcie 2 2 Laboratórne práce 3 0 Projektové práce 0 5 4. VZDELÁVACÍ ŠTANDARD Tematický celok Opakovanie učiva Obsahový štandard chemicky čistá látka zmes rôznorodá a rovnorodá chemická reakcia, reaktant, produkt schéma chemickej reakcie, zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, chemické Výkonový štandard rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi (rôznorodé a rovnorodé zmesi) chápať chemickú reakciu ako chemický dej, uviesť príklady chemických reakcií z bežného života, rozlíšiť reaktanty a produkty, slovne zapísať schému chemickej reakcie, poznať zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického zlučovania a chemického rozkladu, poznať príklady chemického zlučovania a chemického rozkladu v bežnom živote, slovne zapísať schému chemického Prierezové témy OSR - deliť si úlohy, niesť zodpovednosť, hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení OŽZ - dodržiavať pri práci - používať ochranné pomôcky ENV vplyv niektorých chemických reakcií
zlučovanie, chemický rozklad zlučovania a chemického rozkladu na prírodu Zloženie látok Atóm a jeho zloženie ( jadro, obal, mikročastice) Atóm a jeho štruktúra ( usporiadanie) Molekula prvky, ich názvy a značky zlúčeniny Ióny vzorce Oxidačné číslo Vznik chemickej väzby Typy chemickej väzby opísať stavbu atómu, poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, napísať protónové čísla atómov, určiť počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla, vysvetliť vznik molekuly, rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly, poznať rozdiel medzi atómom a molekulou poznať význam chemických značiek prvkov, poznať slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Li, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn rozlíšiť prvky a zlúčeniny poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou vysvetliť vznik katiónu a aniónu, vedieť napísať schému vzniku iónov, poznať zápis náboja iónu, vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín poznať zápis oxidačného čísla atómu prvku chápať chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami, poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby, vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H2 OSR - vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti
Významné chemické prvky zlúčeniny Periodická sústava prvkov, Mendelejev Kovy, nekovy, polokovy Význam niektorých kovov pre ľudský organizmus Vodík Kyslík Železo Alkalické kovy Voda Oxidy Vznik kyslých dažďov z niektorých oxidov Názvoslovie oxidov Zloženie a vlastnosti kyselín Významné kyseliny vznik iónovej a kovalentnej väzby poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov, vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote, uviesť význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka a kyslíka poznať vodík, kyslík, železo, sodík a draslík ako biogénne prvky poznať význam železa v priemysle, poznať vlastnosti alkalických kovov poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, poznať význam vody určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, vedieť názvy a vzorce CO, CO2, N2O5, SO2, SO3, CaO, poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, poznať príčiny vzniku uvedených oxidov, poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku poznať zloženie kyselín, poznať rozdelenie kyselín, pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou, poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej, OSR - vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti OŽZ - dodržiavať pri práci, používať ochranné pomôcky, poznať prvú pomoc pri poleptaní žieravinami ENV - problematika znečisťovania ovzdušia, kyseliny a hydroxidy používané v domácnosti, vplyv niektorých chemických látok na životné prostredie
reakcie Laboratórne práce Zloženie a vlastnosti hydroxidov Významné hydroxidy Indikátory Skúmanie kyslosti a zásaditosti Soli Významné soli reakcie a chemické rovnice Neutralizácia Redoxné reakcie Redukcia a oxidácia Meranie ph Skúmanie vlastností solí Neutralizácia poznať zloženie hydroxidov, pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov hydroxidov, vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH)2 vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo neutrálny, vedieť, na čo slúži stupnica ph, vedieť pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi, poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami poznať zloženie solí, poznať významné soli chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia, poznať zápis chemickej reakcie chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti, vedieť zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať ju chemickou rovnicou, chápať podstatu neutralizácie pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje, poznať príklady redoxných reakcií z bežného života Vykonať chemickú reakciu podľa návodu Zaznamenať výsledok pokusu Poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, požívať ochranné pomôcky Dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi MUV ovzdušie prekračuje hranice OŽZ - dodržiavať pri práci, používať ochranné pomôcky ENV vplyv niektorých chemických reakcií na prírodu OŽZ dodržiavať práce, používať ochranné prostriedky OSR deliť si úlohy, niesť zodpovednosť, práca v skupinách,
vzájomná pomoc Projektová práca Príprava a prezentácia projektov Prezentovať získané vedomosti s využívaním odbornej terminológie predmetu chémia. PPZ tvorba projektu a prezentačné schopnosti OSR - vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti, prijímať ocenenie, radu, kritiku 5. UČEBNÉ ZDROJE Adamkovič,E. Šimeková,J. Šramko,T. : Chémia pre 8. ročník základných škôl, SPN 2006 odborné časopisy, DVD, CD, encyklopédie, internet 6. Spôsob hodnotenia Hodnotenie vychádza z Metodického pokynu č.22/2011 z 1.mája 2011 na hodnotenie žiakov základnej školy. Hodnotiť sa budú ústne odpovede, písomné testy, praktické aktivity na praktických cvičeniach, správy zo samostatných pozorovaní, prezentácia projektov, iné formy samostatnej práce žiakov a schopností práce s textom /vyhľadávanie informácii v odbornej literatúre a na internete atď./ Hodnotenie písomnej odpovede bude hodnotená podľa percentuálnej tabuľky: Projektové práce sa budú hodnotiť slovne alebo známou. Dôraz sa bude klásť na vlastný prínos a využívanie čo najväčšieho počtu zdrojov. Hodnotiť sa bude obsahová stránka, prehľadnosť a zrozumiteľnosť, výpovedná hodnota, estetická úroveň prác. Projekty môžu byť zadávané skupinovo. V takomto prípade sa bude hodnotiť celkový výsledok práce a jej prezentácia s dôrazom na rovnomerné rozloženie úloh na žiakov v skupine pri rešpektovaní individuálnych osobitostí žiakov, momentálnych podmienok a diferencovaní úloh pri príprave na projektové vyučovanie. Počet ústnych odpovedí za polrok bude jedna, písomných jedna a projektových prác 2, pričom písomne hodnotený bude minimálne jeden projekt. Hodnotiaca percentuálna škála: 100 90% výborný 89 75% chválitebný 74 50% dobrý 49 25% dostatočný 24 0% nedostatočný Iné hodnotenie žiakov zvolíme pri žiakoch s individuálnym výchovno-vzdelávacím prístupom. Pri týchto žiakoch budeme postupovať podľa Tematických výchovno-vzdelávacích plánov vypracovaných špeciálnou pedagogičkou, pokiaľ to miera postihu vyžaduje. Pokiaľ nie /napr. pri dysgrafii, dyslexii, dysortografii/, budeme žiakov hodnotiť diferencovanými úlohami, napríklad písomný prejav bude nahrádzaný ústnym a grafickým. uprednostňovať ústnu formu skúšania