CHÉMIA. 7. roč. 8. roč. 9. roč. Spolu Štátny vzdelávací program 0,5-6. roč ,5-7.roč. Školský vzdelávací program Spolu

Transkript

1 CHÉMIA Stupeň vzdelania: základné Forma štúdia: denná Vyučovací jazyk: slovenský Časový rozsah výučby: v šiestom ročníku v jednom školskom roku je časový rozsah 1 hodina. 7. roč. 8. roč. 9. roč. Spolu Štátny vzdelávací program 0,5-6. roč ,5-7.roč. Školský vzdelávací program Spolu Charakteristika učebného predmetu Predmet chémia vo vzdelávacej oblasti Človek a príroda svojim experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť zákonitostiam chemických javov a procesov. Obsah učiva tvoria poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa žiaci stretávajú v každodennom živote. Sú to predovšetkým tieto oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetiky, liečiv, čistiacich prostriedkov, atď. Zvlášť významné je, že pri štúdiu chémie špecifickými poznávacími metódami si žiaci osvojujú i dôležité spôsobilosti. Ide predovšetkým o rozvíjanie spôsobilosti objektívne a spoľahlivo pozorovať, experimentovať a merať, vytvárať a overovať hypotézy v procese riešenia úloh rôznej zložitosti. Organickou súčasťou učebného predmetu chémia je aj systém vhodne vybraných laboratórnych prác, ktorých správna realizácia si vyžaduje osvojenie si základných manuálnych zručností a návykov bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. 2. Ciele učebného predmetu

2 Cieľom vyučovania chémie na základnej škole je oboznámiť žiakov s významom poznatkov z chémie pre človeka, spoločnosť a prírodu, čo umožňuje u žiakov vytvorenie pozitívneho vzťahu k učebnému predmetu chémia. Ďalším významným cieľom vyučovania chémie na ZŠ je v čo najväčšej miere prispieť k splneniu všeobecných cieľov vzdelávania, vytváraniu a rozvíjaniu kľúčových kompetencií prostredníctvom obsahu chémie. Cieľom vyučovania chémie je podieľať sa na rozvíjaní prírodovednej gramotnosti, v rámci ktorej je potrebné rozvíjať aj čitateľskú gramotnosť a prácu s odborným textom. Žiaci by mali porozumieť odborným textom na primeranej úrovni a majú vedieť aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh. V rámci samostatnej práce majú byť schopní samostatne získavať potrebné informácie súvisiace s chemickou problematikou z rôznych informačných zdrojov (odborná literatúra, internet) a využívať multimediálne učebné materiály. Vyučovanie chémie na hodinách základného typu a laboratórnych cvičeniach realizované metódami aktívneho poznávania, výraznou mierou prispieva k formovaniu a rozvíjaniu logického, kritického a tvorivého myslenia žiakov, ktoré im umožňuje nachádzať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok ako aj osvojenie dôležitých manuálnych zručností. Významným cieľom vyučovania chémie je aj oboznámenie sa žiakov s chemickými látkami, ktoré pozitívne a negatívne ovplyvňujú život človeka (chemické aspekty racionálnej výživy, vplyv alkoholu, nikotínu a iných drog na ľudský organizmus). V predmete chémia si žiaci majú v dostatočnej miere osvojiť zručnosti a návyky bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Potrebné je, aby žiaci dosiahli takú úroveň pochopenia a zvládnutia učiva, aby vedeli využiť na hodinách získané vedomosti, spôsobilosti a návyky v každodennom živote. Ďalšie ciele Identifikácia a správne používanie pojmov. Žiak vie správne používať základné pojmy a identifikovať ich v reálnych situáciách. Pritom nie je vhodné iba mechanické odrecitovanie definícií. Vedomosť týchto pojmov žiak dokáže tým, že rozumie textu, v ktorom sa vyskytujú a že ich aktívne používa v správnom kontexte.

3 Kvalitatívny popis objektov, systémov a javov a ich klasifikácia žiak vie popísať a poprípade načrtnúť objekt, systém alebo jav, ktorý pozoruje podľa skutočnosti, modelu alebo nákresu vie popísať stavbu systému, vie nájsť spoločné a rozdielne vlastnosti látok, predmetov alebo javov (napríklad uviesť hlavné rozdiely medzi kovmi a nekovmi). Vysvetlenie javov žiak vie vysvetliť niektoré javy pomocou známych zákonov alebo pomocou jednoduchších javov Predvídanie javov a určovanie kauzálnych súvislostí žiak vie v jednoduchých prípadoch predpovedať, čo sa v určitej situácii stane, rozhodnúť, či za určitých okolností je daný jav možný alebo nie (napríklad určiť faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť chemickej reakcie). Pozorovanie, experimentovanie, meranie a odhady žiak vie zrealizovať jednoduchý experiment podľa návodu, navrhnúť a zrealizovať jednoduchý experiment, ktorý simuluje určitý jav, alebo dáva odpoveď na určitú otázku. Do tejto skupiny patria predovšetkým merania a odhady veľkosti niektorých veličín, zhromažďovanie a vhodné usporiadanie údajov (napríklad zistiť, či roztok je kyslý, zásaditý alebo neutrálny). Kvantitatívny popis žiak vie vypočítať niektoré veličiny z iných. Vie v jednoduchých prípadoch porovnať dve veličiny rovnakého druhu, určiť ako sa určitá veličina mení. Vie určiť hodnotu niektorých veličín z grafu alebo z tabuľky alebo naopak. Aplikácia vedomostí žiak vie opísať niektoré prírodné alebo umelé systémy a v jednoduchších prípadoch opísať aj princíp ich fungovania. Vie uviesť príklady aplikácie určitých prírodných javov, rozhodnúť, kedy je daný jav výhodný a kedy nevýhodný. Vie posúdiť dôsledky určitých javov alebo ľudskej činnosti z ekologického, ekonomického alebo zdravotného hľadiska (napríklad vysvetliť škodlivé účinky používania chloridu sodného k zimnému posypu ciest). 3. Prehľad výchovných a vzdelávacích stratégií V danom predmete sa kladie dôraz na spôsobe získavania informácií, ale aj na ich využitie v bežnom živote. Predmet chémia vedie žiakov k: -schopnosti tvorivo riešiť problémy -vyhľadávať informácie, robiť ich analýzu, vedieť ich spracovať -schopnosti vedieť riešiť problémy a navrhovať ich optimálne riešenia -využívať informačné technológie pri spracovaní informácií

4 -schopnosti vytvárať projektové práce -schopnosti prezentovať svoje výsledky a ich porovnávanie -vedieť riešiť daný problém adekvátnym spôsobom -poznať patologické javy v spoločnosti a vedieť ich včas rozpoznať a tým s chrániť Stratégia vedúca ku kompetencii UČENIA: kladieme dôraz na pozitívnu motiváciu žiakov učíme žiakov efektívne používať svoju pamäť zoznamujeme žiakov s metódami efektívneho učenia a vhodnými postupmi potrebnými pre zvládnutie a domáceho precvičovania učiva zoznamujeme žiakov s používaním odbornej terminológie, znakmi a symbolmi v primeranej miere, s ohľadom na vek a schopnosti žiaka vedieme žiakov k zodpovednosti a k úlohám zameraným predovšetkým na reálne problémy bežného života vedieme žiakov k samostatnému vyhľadávaniu informácií v odbornej literatúre, na internete, v ďalších médiách podľa dostupnosti a k následnej príprave a samostatnej prezentácií vlastných výstupov na hodine ( referáty, projektové prezentácie, powerpointové prezentácie. snažíme sa žiakov viesť k objavovaniu súvislostí s ostatnými predmetmi Stratégie vedúce ku kompetencii RIEŠENIA PROBLÉMOV: zadávame problémové úlohy pri ktorých sa žiaci učia využívať základné postupy ponúkame žiakom dostatok úloh z reálneho života podnecujeme žiakov k logickému uvažovaniu a využívaniu ich doterajších skúseností poskytujeme žiakom dostatočný priestor pre vyslovenie ich vlastného názoru či hypotézy vedieme žiakov k pochopeniu, že chyby sú dôležité pre hľadanie cesty k správnemu riešeniu problémov zapojujeme žiakov do projektovej práce samostatnej a skupinovej -podľa možností pracujeme s textom a rozvíjame čitateľskú gramotnosť ukazujeme žiakom ako získané informácie posudzovať, porovnávať, triediť a zovšeobecňovať zistené skutočnosti Stratégie vedúce ku kompetencii KOMUNIKATIVNEJ: umožňujeme žiakom obhájiť vlastný názor a postoj, za súčasného dodržiavanie pravidiel slušnej komunikácie

5 podnecujeme potrebu kriticky hodnotiť získané informácie s ohľadom na ich pravdivosť a použiteľnosť ponúkame možnosť prezentovať výsledky svojej učebnej činnosti ústne aj písomne vedieme žiakov k slovnej a písomnej interpretácii rôznych textových a obrazových materiálov pri komunikácii ch vedieme k tolerancii a rešpektu k prejavom ostatných jednotlivcov učíme je aktívne počúvať, vyberať adekvátne komunikatívne zručnosti, uplatňovať prostriedky neverbálnej komunikácie vhodným zaraďovaním skupinovej práce podnecujeme žiakov ku komunikácii a zvyšujeme počet príležitostí ku komunikácii medzi žiakmi navzájom aj medzi žiakom a učiteľom Stratégie vedúce ku kompetencii SOCIÁLNEJ A PERSONÁLNEJ: zaraďovaním skupinovej práce podporujeme u žiakov rozvoj zdravých medziľudských vzťahov a ochotu si navzájom pomáhať, poskytnúť radu vedieme ich k poznaniu, že podmienkou efektívnej spolupráce je predovšetkým vlastná zodpovednosť za svoju prácu, schopnosť sebakontroly a sebakritiky, rešpektovanie názorov druhých navodzujeme situácie vedúce k posilneniu sebadôvery žiakov a zvýšeniu ich zdravého sebavedomia uplatňujeme individuálny prístup k žiakom talentovaným a súčasne k žiakom integrovaným podľa možností rešpektujeme osobné tempo žiaka s tým, že postupne zdôrazňujeme potrebu rýchlejšieho pracovného tempa a uvažovania v špecifických situáciách snažíme sa odbúrať strach detí zo zlej odpovede snažíme sa o priateľskú atmosféru v procese výučby 4. Formy a metódy vyučovania v predmete chémia Pri voľbe vyučovacích metód a foriem prihliadame na obsah vyučovania, na individualitu žiakov a klímu triedy tak, aby boli splnené stanovené ciele a rozvíjali sa kľúčové kompetencie žiakov pre daný predmet. metódy: vysvetľovanie, práca s obrazovým materiálom, riadený rozhovor, prezentácia v PowerPointe, práca s internetom, riešenie problémových úloh, realizácia laboratórnych prác, samostatná a skupinová práca, prezentačná metóda, brainstorming postupy: porovnávanie, riadený rozhovor, formy práce: diskusia, analýza informácií

6 5. Obsah vzdelávania 7. ročník ( 1 hodina týždenne, 33hodín za šk. rok) 1. Chémia okolo nás 1.1 Objavovanie chémie v našom okolí 1.2 Skúmanie vlastností látok 1.3 Zmesi a chemicky čisté látky 1.4 Látky, nevyhnutné pre náš život: voda a vzduch 2. Premeny látok 2.1 Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí 2.2 Zmeny pri chemických reakciách 8. ročník 3. Zloženie látok 3.1 Chemické prvky a zlúčeniny 3.2 Častice látok: atómy, molekuly a ióny 3.3 Periodická sústava prvkov 4. Významné chemické prvky a zlúčeniny 4. Významné chemické prvky a zlúčeniny 9. ročník 5. Chemické výpočty 5.1 Látkové množstvo a molárna hmotnosť 5.2 Zloženie roztokov

7 6. Organické látky 6.1 Vlastnosti jednoduchých organických látok 6.2 Uhľovodíky 6.3 Deriváty uhľovodíkov 6.4 Organické látky v živých organizmoch 6.5 Organické látky v bežnom živote

8 6. Systém kontroly a hodnotenia žiakov v predmete chémia Cieľ: -ohodnotiť prepojenie vedomostí so zručnosťami a spôsobilosťami žiakov podľa Metodického pokynu č.7/2009-r z 28. apríla 2009 na hodnotenie žiakov ZŠ a Zásad hodnotenia žiaka so zdravotným znevýhodnením začleneného v ZŠ. Podmienky klasifikácie: - aktívna účasť na vyučovacích hodinách - pravidelná príprava na vyučovanie - verbálne preverenie vedomostí - písomné preverenie vedomostí - laboratórne práce - žiak je povinný mať zavedený zošit a písať si poznámky 1) Verbálna forma kontroly úrovne osvojenia poznatkov: Krátke ústne odpovede na vyučovacích hodinách ich cieľom je priebežné preverovanie vedomostí a získanie schopnosti komunikácie na odbornej úrovni. Žiaci môžu pri ústnej odpovedi odpovedať na základe dobrovoľnosti, ak sa žiaci nehlásia, vyučujúci žiakov vyvolá. Učiteľ zisťuje a hodnotí najmä osvojenie základných poznatkov a zručností stanovených výkonovou časťou vzdelávacieho štandardu. 2) Písomné preverenie vedomostí: a) priebežné -nemusí byť dopredu ohlásené b) po jednotlivých tematických celkoch -žiaci napíšu test, termíny testov vyučujúci žiakom vopred oznámi Hodnotenie testov: -otázky testov budú mať bodové hodnoty, výsledky testov sa budú hodnotiť počtom získaných bodov za správne odpovede v pomere k celkovému počtu / maximu / bodov za testy

9 -keďže testy budú žiakom vopred oznámené, neprítomnosť žiaka na teste môže vyučujúci ospravedlniť len z vážnych dôvodov (choroba, rodinné dôvody ) -ak žiakovi z dôvodu absencie chýba niektorý z testov, vyučujúci môže podľa potreby žiakovi dať náhradný termín na písanie chýbajúceho testu alebo uplatniť verbálnu formu kontroly stupnica pri testoch: 100% - 90% výborný 89,9% - 75% chválitebný 74,9% - 50% dobrý 54,9% - 25% dostatočný 24,9% a menej nedostatočný 3) Laboratórne práce Povinnosťami žiaka na laboratórnych prácach sú: nosiť si plášť, písať protokoly. Vyučujúci hodnotí: 1. samostatnú prácu s textom 2. realizáciu laboratórnej práce 3. vyvodenie záveru na základe experimentu 4. zdôvodnenie záveru 5. vypracovanie protokolu na požadovanej úrovni Vyučujúci môže hodnotiť laboratórnu prácu slovne a písomný záznam z laboratórnej práce skontrolovať a podpísať (neklasifikuje) alebo podľa uváženia známkou.

10 4) Prezentácie projektov- formou posteru alebo digitálne Žiaci môžu riešiť projekt samostatne alebo v skupinách (2 3 žiaci) na tému podľa vlastného výberu alebo určenú učiteľom. Vyučujúci slovne hodnotí úroveň kombinovaných verbálnych, písomných, grafických prejavov a komunikatívnych zručností a známkou výborný môže ohodnotiť tú prezentáciu projektu, ktorá dodržala obsah, členenie projektu. 5) Dobrovoľné aktivity ( aktivity nad rámec základných povinností) Referáty vyučujúci hodnotí ústnou pochvalou, alebo známkou výborný. Účasť na chemickej olympiáde môže výslednú klasifikáciu zlepšiť. Výsledná klasifikácia zahŕňa tieto formy a metódy overovanie: 1. ústne odpovede 2. písomne testy, previerky, referáty, projekty, záznamy z praktických cvičení a domáce úlohy 3. laboratórne cvičenia 4. hodnotí sa aj účasť na olympiádach a iných súťažiach v rámci chémie, tieto aktivity môžu výslednú klasifikáciu zlepšiť 5. pri záverečnom hodnotení sa berú do úvahy všetky známky

11 7. Školský vzdelávací program chémia 7. ročník 1. Učebné osnovy chémia 7. ročník (1 hodina týždenne, spolu 33 vyučovacích hodín) TÉMA OBSAHOVÝ VÝKONOVÝ ŠTANDARD ŠTANDARD 1 Objavovanie chémie v našom okolí METÓDY, FORMY PRÁCE ROZVÍJANÉ KOMPETENCIE PRIEREZOVÉ TÉMY Úvod do chémie Chemické laboratórium Význam chémie pre život človeka Chémia ako veda Chemická výroba Chemický výrobok Prírodná surovina Bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu Laboratórne pomôcky - poznať, čo skúma chémia - vedieť vysvetliť význam chemickej vedy, výroby, výrobkov - chápať spoločenský dosah chémie vedy a výroby - poznať surovinové zdroje. - vymenovať významné chemické závody vo svojom okolí a priradiť im výrobok - poznať problematiku obmedzených zdrojov surovín a dôležitosť ich hospodárneho využitia (potreba separácie odpadov, recyklácie), získať kladný vzťah k prírode a zachovaniu rovnováhy - poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina) - poznať telefónne čísla prvej pomoci - dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu - dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi - vedieť používať ochranné pomôcky (okuliare, rukavice, ochranný štít) - poznať laboratórne pomôcky: skúmavka, kadička, banka, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, držiak, kruh, svorka, stojan, chladič, odparovacia miska, hodinové sklíčko, laboratórna lyžička, kahan, tyčinka, odmerný valec, pipeta diskusia práca s internetom práca s literatúrou skupinová práca prednáška s ukážkami skupinová práca rozhovor s ukážkami - k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť - komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracovávať informácie - riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využiť ich pri riešení problémových úloh - osobnostné a sociálne -- vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti - vzájomne si pomáhať - hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení - manuálne - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia osobnostný a sociálny rozvoj - deliť si úlohy - niesť zodpovednosť environmentálna výchova mediálna výchova ochrana života a zdravia - dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky

12 Vlastnosti látok Chemicky čistá látka a zmes Vodné roztoky Metódy oddeľovania zložiek zmesí Skupenstvo Vôňa Horľavosť Zápach Vzhľad Rozpustnosť Chemicky čistá látka Zmes Rôznorodá a rovnorodá zmes Vodný roztok Nasýtený roztok Rozpúšťadlo Rozpustená látka Usadzovanie Filtrácia Odparovanie Destilácia Kryštalizácia 2 Skúmanie vlastností látok - zistiť pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok - uviesť príklady látok rozpustných a nerozpustných vo vode - rozvíjať schopnosť pozorovania látok - využívať pozorovanie pri bežných činnostiach - získavať a rozvíjať experimentálne zručností - spoznávať laboratórne pomôcky a laboratórne postupy 3 Zmesi a chemicky čisté látky - rozpoznať chemicky čisté látky, rôznorodé zmesi, rovnorodé zmesi (roztoky tuhé, kvapalné a plynné) - uviesť príklady vodných roztokov používaných v domácnosti - uviesť príklady základných metód oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), využitia metód oddeľovania zložiek zmesí v praktickom živote výklad rozhovor modelové a problémové situácie skupinová práca demonštračné ukážky experimentálna činnosť výklad rozhovor modelové a problémové situácie skupinová práca demonštračné ukážky experimentálna činnosť - k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť - komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracovávať informácie - argumentovať a diskutovať počas prezentácie projektu - riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využívať ich - osobnostné a sociálne - vzájomne si pomáhať - pracovať v dvojiciach alebo v skupinách - manuálne - používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia - k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť - komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracovávať informácie osobnostný a sociálny rozvoj - deliť si úlohy - niesť zodpovednosť environmentálna výchova mediálna výchova ochrana života a zdravia - dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky

13 Voda Vzduch 4 Látky, nevyhnutné pre náš život: voda a vzduch - argumentovať Zrážková, povrchová, podzemná, minerálna voda Pitná, úžitková, odpadová, destilovaná voda Čistenie vôd Hlavné zložky vzduchu Skleníkové plyny Ozónová diera Skleníkový efekt Ozónová vrstva Zdroje znečistenia ovzdušia - spoznať najdôležitejšie vlastnosti vody, - poznať význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny, - poznať rozdelenie vôd podľa výskytu (zrážková, povrchová, podzemná, minerálna) a použitia (pitná, úžitková, odpadová, destilovaná), - vysvetliť rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd - poznať možnosti úpravy a čistenia vôd, - poznať dôsledky znečistenia vôd, - vyhodnocovať správy týkajúce sa znečistenia vody chemickými látkami spôsobené činnosťou priemyselných podnikov (stavba priemyselných zón, havárie) - vymenovať hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny (napr. oxid uhličitý), hlavné zdroje znečistenia ovzdušia (spaľovanie odpadov potreba separovaného zberu), - poznať význam kyslíka pre živé organizmy, - poznať príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu a ich následky pre našu planétu, význam ozónovej vrstvy - spoznať vzduch ako zmes - chápať význam vzduchu a dôležitosť ochrany ovzdušia - vyhodnocovať správy týkajúce sa znečistenia vzduchu chemickými látkami spôsobené činnosťou priemyselných podnikov rozhovor diskusia práca s internetom práca s literatúrou skupinová práca individuálna práca rozhovor diskusia práca s internetom práca s literatúrou skupinová práca a diskutovať počas prezentácie projektu - riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využívať ich - osobnostné a sociálne - chápať základné environmentálne a ekologické súvislosti - manuálne - používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia - k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť - komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracovávať informácie - riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využiť ich pri riešení problémových úloh - osobnostné a sociálne osobnostný a sociálny rozvoj - deliť si úlohy - niesť zodpovednosť environmentálna výchova mediálna výchova tvorba projektu a prezentačné zručnosti - využívať IKT pri získavaní

14 Fyzikálne deje Chemické deje Chemické reakcie Zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách Chemické zlučovanie Chemický rozklad Horenie 5 Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí - poznať fyzikálne deje Fyzikálny dej - vymenovať príklady fyzikálnych dejov - poznať chemické deje - vymenovať príklady chemických Chemický dej dejov - rozlíšiť fyzikálny a chemický dej Chemická reakcia Reaktant, produkt Schéma chemickej reakcie Zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách Chemické zlučovanie Chemický rozklad Horenie Horľaviny - chápať chemickú reakciu ako chemický dej - uviesť príklady chemických reakcií z bežného života - rozlíšiť reaktanty a produkty - slovne zapísať schému chemickej reakcie - poznať zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách - rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického rozkladu a chemického zlučovania - poznať príklady chemického zlučovania a chemického rozkladu v bežnom živote - slovne zapísať schému chemického zlučovania a chemického rozkladu - chápať horenie ako chemický dej - vymenovať príklady horľavých tri podmienky, ktoré musia byť splnené na horenie látok - poznať označenie horľavín výklad rozhovor modelové a problémové situácie skupinová práca demonštračné ukážky experimentálna činnosť rozhovor diskusia demonštračné ukážky, skupinová práca vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti - vzájomne si pomáhať - pracovať v dvojiciach alebo v skupinách - manuálne - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia a spracúvaní informácií a pri prezentácii svojej práce - vyjadriť sa ústne aj písomne ochrana života a zdravia - dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky

15 Požiar Laboratórna práca: hasenie plameňa Požiar Hasiace prístroje Hasiace látky Chemická reakcia Horenie Bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu - chápať požiar ako nežiaduce horenie - vedieť sa správať v prípade vypuknutia požiaru - poznať telefónne číslo, ktoré združuje hasičov, záchrannú zdravotnícku službu a políciu vedieť, kde sú v škole umiestnené hasiace prístroje a hasiace zariadenia - poznať umiestnenie únikových východov v škole - vysvetliť podstatu hasenia horiacich látok - vymenovať niektoré hasiace látky (voda, piesok, oxid uhličitý) - opísať spôsoby správneho hasenia konkrétnych látok - poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu - poznať základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina) - poznať telefónne čísla prvej pomoci - dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu - dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi - vedieť používať ochranné pomôcky (okuliare, rukavice, ochranný štít) - poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci - vykonať prácu podľa návodu - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich - vedieť zaznamenať výsledok pokusu prednáška s ukážkami rôznych spôsobov hasenia plameňa demonštračné pokusy skupinová práca experimentálna činnosť - k učeniu - kriticky pristupovať ku zdrojom informácií, informácie tvorivo spracovávať a využívať - komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracovávať informácie - riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využiť ich pri riešení problémových úloh - osobnostné a sociálne vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti - vzájomne si pomáhať - pracovať v dvojiciach alebo v skupinách - manuálne - používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia osobnostný a sociálny rozvoj - deliť si úlohy - niesť zodpovednosť environmentálna výchova mediálna výchova ochrana života a zdravia - dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky Opakovanie Pojmy a zručnosti - upevniť pojmy a zručnosti

16 Energetické zmeny Rýchlosť chemických reakcií Ako prebiehajú chemické reakcie Vplyv množstva častíc reaktantov na rýchlosť chemickej reakcie Vplyv teploty, veľkosti povrchu tuhého reaktantu a katalyzátorov na rýchlosť chemickej reakcie Prezentácia projektov Laboratórna práca: filtrácia Energetické zmeny pri chemických reakciách Teplo Rýchlosť chemickej reakcie Pomalé a rýchle reakcie Zrážka častíc Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií: Vplyv množstva častíc reaktantov Vplyv teploty Vplyv veľkosti povrchu tuhého reaktantu Vplyv katalyzátorov Používanie správnej terminológie Filtrácia 6 Zmeny pri chemických reakciách - poznať reakcie, pri ktorých sa energia (vo forme tepla) uvoľňuje a pri ktorých sa energia (vo forme tepla) spotrebuje s dôrazom na bežný život - rozlišovať pomalé a rýchle reakcie - poznať príklady pomalých a rýchlych reakcií v bežnom živote - vedieť, ktoré zrážky častíc spôsobia chemickú reakciu - vedieť vymenovať faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - vedieť opísať vplyv množstva reaktantu na rýchlosť chemickej reakcie - vedieť opísať vplyv teploty na rýchlosť chemickej reakcie - vedieť opísať vplyv plošného obsahu tuhých reaktantov na rýchlosť chemickej reakcie - vedieť opísať vplyv katalyzátora na rýchlosť chemickej reakcie - vymenovať príklady reakcií v bežnom živote, ktorých rýchlosť regulujeme a vedieť ich zdôvodniť získavať informácie a tvorivo ich spracovať - podieľať sa na práci v skupine - prezentovať a obhájiť svoju prácu - poznať pomôcky používané pri filtrácii - vykonať filtráciu podľa návodu - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich - vedieť zaznamenať výsledok pokusu rozhovor diskusia práca s internetom práca s literatúrou skupinová práca individuálna práca demonštračné pokusy experimentálna činnosť prezentácia práce žiakov v skupinách - k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť - komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracovávať informácie - argumentovať a diskutovať počas prezentácie projektu - riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využívať ich - osobnostné a sociálne vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti - vzájomne si pomáhať - pracovať v dvojiciach alebo v skupinách - manuálne - používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia osobnostný a sociálny rozvoj - deliť si úlohy - niesť zodpovednosť environmentálna výchova mediálna výchova ochrana života a zdravia - dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky tvorba projektu a prezentačné zručnosti - využívať IKT pri získavaní a spracúvaní informácií aj pri prezentovaní svojej práce - vyjadriť sa slovne aj písomne

17 Laboratórna práca: kryštalizácia Laboratórna práca: hasenie plameňa Laboratórna práca: vplyvy na rýchlosť chemických reakcií Prezentácia projektov Kryštalizácia Chemická reakcia Horenie Bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu Vplyvy na rýchlosť chemických reakcií Používanie správnej terminológie - poznať pomôcky používané pri kryštalizácii - vykonať kryštalizáciu podľa návodu - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich - vedieť zaznamenať výsledok pokusu - poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu - poznať základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina) - poznať telefónne čísla prvej pomoci - dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu - dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi - vedieť používať ochranné pomôcky (okuliare, rukavice, ochranný štít) - poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci - vykonať prácu podľa návodu - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich - vedieť zaznamenať výsledok pokusu - poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci - vykonať prácu podľa návodu - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich - vedieť zaznamenať výsledok pokusu - získavať informácie a tvorivo ich spracovať - podieľať sa na práci v skupine - prezentovať a obhájiť svoju prácu skupinová práca experimentálna činnosť skupinová práca experimentálna činnosť skupinová práca experimentálna činnosť prezentácia práce žiakov v skupinách Učebné osnovy vypracované podľa ŠVP Chémia ISCED 2 pre 6. a 7. ročník ZŠ

18 2. Učebné zdroje 7. ročník Odborná literatúra Didaktická technika Materiálne výučbové prostriedky Ďalšie zdroje (internet, knižnica,...) I. Adamkovič a kol. Chémia 8 II. Chémia pre základné školy, SPN 1995 dataprojektor, počítač, spätný projektor, notebook laboratórne sklo, laboratórne pomôcky, ochranné pomôcky, internet, multimediálne CD, odborná literatúra, textový materiál, obrazový materiál, CD, film, interaktívna tabuľa III. E. Adamkovič, Pracovný zošit chemikálie z chémie pre 6.roč ZŠ a prímu osemročných gymnázií IV. Adamkovič E., Šimeková J. Chémia 8 V. Chémia pre základné školy, SPN 1995 VI. E. Adamkovič, Pracovný zošit z chémie pre 7. roč ZŠ a prímu osemročných gymnázií VII. Učebnica chémie pre 9.roč - Adamkovič E., Šimeková J.

19 3. Kritériá hodnotenia žiakov v 7 ročníku: vymenoval významné chemické závody vo svojom okolí a priradil im výrobok, poznal problematiku obmedzených zdrojov surovín a dôležitosť ich hospodárneho využitia (potreba separácie odpadov, recyklácie) poznal zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina), poznal telefónne čísla prvej pomoci, dodržiaval zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, dodržiaval zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi vedel používať ochranné pomôcky (okuliare, rukavice, ochranný štít), poznal laboratórne pomôcky: skúmavka, kadička, banka, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, držiak, kruh, svorka, stojan, chladič, odparovacia miska, krycie sklíčko, chemická lyžička, kahan, tyčinka, odmerný valec, pipeta zistil pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok uviedol príklady látok rozpustných vo vode, látok nerozpustných vo vode rozpoznal chemicky čisté látky, rôznorodé zmesi, rovnorodé zmesi (roztoky tuhé, kvapalné a plynné) uviedol príklady vodných roztokov používaných v domácnosti uviedol príklady základných metód oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), využitia metód oddeľovania zložiek zmesí v praktickom živote poznal pomôcky používané pri filtrácii vykonal filtráciu podľa návodu vedel pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, vedel zaznamenať výsledok pokusu poznal pomôcky používané pri kryštalizácii, vykonal kryštalizáciu podľa návodu, vedel pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, vedel zaznamenať výsledok pokusu poznal význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny, poznal rozdelenie vôd podľa výskytu (zrážková, povrchová, podzemná, minerálna) a použitia (pitná, úžitková, odpadová, destilovaná), vysvetlil rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd, poznal možnosti úpravy a čistenia vôd, poznal dôsledky znečistenia vôd

20 vymenoval hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny (napr. oxid uhličitý), hlavné zdroje znečistenia ovzdušia (spaľovanie odpadov potreba separovaného zberu), poznal význam kyslíka pre živé organizmy, poznal príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu a ich následky pre našu planétu, význam ozónovej vrstvy uviedol skupenstvá látok rozpoznal vôňu a zápach látky, vedel popísať vzhľad látky, vedel určiť rozpustnosť látky vo vode, uviedol príklady chemicky čistých rôznorodých zmesí, rovnorodých zmesí(tuhé, kvapalné, plynné), uviedol príklady chemických látok rozpustných a nerozpustných vo vode, uviedol 5 možností oddeľovania zložiek zmesí: usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia, uviedol príklady použitia metód oddeľovania zmesí v hospodárstve a v domácnosti,, vedel určiť rovnorodú zmes(roztok), vedel vytvoriť nasýtený roztok, uviesť čo je rozpúšťadlom a čo rozpustenou látkou, vedel vypočítať hmotnostné percento, vedel vymenovať hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny, hlavné zdroje znečisťovania vzduchu (spaľovanie odpadov) poznal význam kyslíka pre živé organizmy, poznal príčiny vzniku ozónovej diery, skleníkového efektu, poznal význam vody pre človeka, zvieratá, rastliny, poznal rozdelenie vôd podľa výskytu: zrážková, povrchová, podzemná, minerálna, poznal rozdelenie vôd podľa použitia: pitná, úžitková, odpadová, destilovaná, vysvetlil rozdiely medzi druhmi vôd(zrážková, podzemná, pitná, úžitková, odpadová, destilovaná, poznal možnosti úpravy a čistenia vôd, poznať dôsledky znečistenia vôd vedel na konkrétnych príkladoch zhodnotiť a zdôvodniť či sa jedná o chemický alebo fyzikálny dej poznal niektoré chemické reakcie z bežného života, vedel určiť reaktant a produkt konkrétnych chemických reakcií, charakterizoval reaktant a produkt

21 rozlíšil na príkladoch reakcie chemického zlučovania a rozkladu, vedel schematicky urobiť zápis chemického zlučovania a rozkladu na príkladoch z bežného života, charakterizoval chemické reakcie poznal horenie ako chemický dej, vedel čo sa pri horení uvoľňuje, poznal príčiny požiarov a vedel tieto informácie používať v bežnom živote vymenoval príklady horľavých a nehorľavých látok, vedel príklady horľavých látok, ktoré majú nízku zápalnú teplotu, vedel možnosti použitia propánbutánových fliaš a ich bezpečné používanie, vedel príklady horľavín, ktoré sa používajú v domácnosti, vedel ktoré zdroje tepla vyžadujú vetranie a prečo vysvetlil podstatu hasenia, poznať zásady hasenia, vedel telefónne číslo požiarnych útvarov, vedel rozlíšiť piktogram horľaviny, vedel kde sa v prípade požiaru nachádzajú hasiace prístroje v škole, vo svojom bydlisku, vedel vymenovať niektoré hasiace látky ( voda, piesok, oxid uhličitý), poznal ktoré hasiace látky sa nemôžu používať k haseniu jemnej mechaniky, elektroniky a elektrických zariadení pod prúdom, vedel zahasiť horiaci odev na človeku, vedel ako sa správať pri malom a veľkom požiari poznal reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život vedel rozlíšiť pomalé a rýchle reakcie na príkladoch zo života a z prírody(výbuch plynu, hrdzavenie železa, vznik uhlia, znehodnocovanie potravín na vzduchu, horenie...), vedel zdôvodniť (napr. na príklade potravín) spomalenie a zrýchlenie chemickej reakcie, vedel zdôvodniť vplyv množstva reaktantov na rýchlosť chemických reakcií (napr. na prístupe množstva kyslíka k horiacej látke), vedel zdôvodniť vplyv plošného obsahu reaktantov na rýchlosť chemických reakcií na príklade z bežného života, charakterizoval katalyzátor a jeho vplyv na rýchlosť chemickej reakcie, vedel príklad katalyzátora v bežnom živote (enzýmy) vedel používať ochranné pomôcky pri práci v laboratóriu, poznal zásady bezpečnej práce v chem. laboratóriu a pri práci s chemickými látkami vyhľadal informácie a materiál k zhotoveniu projektovej práce (učebňa IKT), zhotovil projekt s použitím doterajších vedomosti a informácií vyhľadaných na internete(učebňa IKT), vedel vyhodnotiť a prezentovať svoju prácu (interaktívna učebňa) vykonal, zaznamenal a zdôvodniť výsledky pokusu poznal pomôcky používané pri pokusoch vedel pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotil a interpretoval ich

22 8. Školský vzdelávací program chémia 8. ročník 1. Učebné osnovy, chémia 8. ročník (2 hodiny týždenne, spolu 66 vyučovacích hodín) Téma Obsahový štandard Výkonový štandard Metódy a formy práce Rozvíjané kompetencie Prierezové témy 1.Opakovanie učiva 7.ročníka (5h) 2.Zloženie látok (14h) Chemicky čisté látky zmesi Chemické reakcie Zmeny pri chemických reakciách Atómy, ich zloženie a štruktúra Protónové číslo Názvy a značky chemických prvkov Význam chemických prvkov Molekula Chemická zlúčenina Ióny Oxidačné čísla Chemická väzba Typy väzieb Chemické vzorce Vysvetliť rozdiel medzi chemicky čistými látkami a zmesami Charakterizovať zmeny pri chemických reakciách Napísať protónové čísla atómov Určiť počet elektrónov z protónového čísla Poznať význam chemických značiek prvkov Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn Vysvetliť vznik molekuly Rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín Poznať rozdiel medzi atómom a molekulou Vysvetliť použitie názvov značiek a vzorcov Vysvetliť vznik katiónu a aniónu Chápať mechanizmus chemickej väzby Poznať funkciu elektrónov pri chemickej väzbe Zopakovanie základných vedomostí Didaktické Hry Frontálna práca Práca s internetom a odbornou literatúrou Samostatná Práca Práca s ochrannými pomôckami Didaktické hry Preukazuje trvanlivosť vedomostí Rieši chemické reakcie Opíše stavbu atómu Vie z čoho je atóm zložený Určí počet vrstiev Definuje protónové číslo Pomenuje zapíše názvy prvkov Správne zapisuje chemické značky Vysvetľuje rozdiel medzi atómom a molekulou Nakreslí vznik katiónu a aniónu Chápe chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami vysvetlí na príkladoch vznik chemickej väzby Podobnosť s predmetmi: Fyzika Matematika Informatika Dejepis Geografia OSR Fyzika Matematika ENV Dejepis Geografia Biológia MEV Informatika OSR

23 3.Chemické prvky (10h) Periodická tabuľka prvkov D.I.Mendelejev Periodický zákon Usporiadanie prvkov do skupín a periód Kovy, polokovy nekovy Význam niektorých kovov pre ľudský život Vodík, zlúčeniny vodíka Kyslík, zlúčeniny Kyslíka Železo, oceľ Alkalické kovy vlastnosti a reakcie Halogény typy chemických väzieb Poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D.I.Mendelejev) Vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla Poznať vlastnosti kovov a nekovov Uviesť význam vlastností kovov v živote človeka Vie opísať postavenie vodíka Vymenovať základné vlastnosti a použitie vodíka Vie opísať elektrónovú konfiguráciu kyslíka Menovať základné vlastnosti kyslíka:skupenstvo, farba, reaktivita, použitie Poznať význam železa v priemysle Poznať železo ako biogénny prvok Vyhľadať alkalické kovy v PSP Pozorovať vlastnosti alkalických kovov Poznať sodík a draslík ako biogénne prvky Charakterizovať halogény ich vlastnosti Prezentácia práce žiakov individuálne aj v skupinách Práca vo dvojiciach spracovanie. informácií Riadený rozhovor Samostatná práca Práca vo dvojiciach s internetom Skupinová práca Zlúčeniny zapisuje chemickým vzorcom Charakterizuje periodickú tabuľku chemických prvkov Určí z PSP názov protónové číslo vlastnosti umiestnenie v skupine a perióde Uvedomuje si vlastnosti kovov Pozná využitie katiónov železa vápnika, horčíka sodíka draslíka v tele človeka Analyzuje vlastnosti vodíka ako biogénneho prvku Referuje o kyslíku ako o biogénnom prvku Chápe význam železa v priemysle a v živom Organizme Vie o vlastnostiach alkalických kovov pri reakcii s vodou Pozná význam halogénov pre človeka PPZ Dejepis Geografia OŽZ Informatika ENV Biológia MUV Biológia OŽZ MEV Fyzika PPZ Biológia

24 4.Chemické zlúčeniny (28h) Voda Tvrdosť vody Oxidy vzorce názvy Významné oxidy a ich vlastnosti Názvoslovie oxidov Halogenidy tvorba vlastnosti Významné halogenidy Bezkyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny zloženie a vlastnosti Významné kyseliny Skúmanie kyslosti roztokov, ph Hydroxidy vzorce zloženie vlastnosti Skúmanie zásaditosti hydroxidov Soli Významné soli Voda, význam, výskyt, využitie Poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou Určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch Vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov Vedieť názvy a vzorce CO, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CaO Poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie Poznať a vedieť napísať názvy halogenidov Rozumieť vzorcom halogenidov Poznať zloženie kyselín Charakterizovať rozdelenie kyselín Pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou Poznať výskyt a funkciu HCl v ľudskom organizme Poznať použitie HCl, HNO 3 a H 2 SO 4 Vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý, neutrálny alebo zásaditý Vedieť, na čo slúži stupnica ph Vedieť pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi Poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami Prezentačná práca Práca s textom Didaktické hry Frontálna práca Skupinová práca Riadený rozhovor Individuálna práca so slabými žiakmi Práca s textom Charakterizuje pitnú úžitkovú, odpadovú vodu Určí oxidačné čísla atómov prvkov Aplikuje pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov Rozoznáva halogenidy v bežnom živote Pozná mechanizmus rozdelenia kyselín Vie vymenovať rozumie zápisom vzorcom kyselín Analyzuje kyslé zásadité neutrálne roztoky Uvedomuje si dôležitosť stupnice ph použitie indikátorov Charakterizuje hydroxidy Vie zapísať vzorce Rozumie pravidlám OSR ENV Matematika OŽZ Biológia MEV Geografia OSR Fyzika OŽZ OSR

25 5. Chemické reakcie (9h) Chemické reakcie Chemické rovnice Neutralizácia Význam neutralizácie Redoxné reakcie Oxidácia redukcia Poznať zloženie hydroxidov Pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou Vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvy hydroxidov Vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH) 2 Poznať zloženie solí Poznať významné soli. Chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia Poznať zápis chemickej reakcie ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti. Opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu HCl s NaOH a zapísať ju chemickou rovnicou Pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje Pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje Poznať príklady redoxných reakcií z bežného života Skupinová práca Práca s internetom v dvojiciach Práca v dvojiciach Didaktické hry tvorby názvov hydroxidov Zapíše zloženie solí Pozná významné soli a ich využitie v praxi Zapíše chemickú rovnicu Riadi sa Zákonom zachovania hmotnosti Chápe podstaty neutralizácie Vysvetlí princíp neutralizácie Pozná príklady redukcie a oxidácie Sleduje zmenu oxidačných čísel MEV OSR Informatika PPZ Fyzika 6. Laboratórne práce (5h) Obsah bude vyberaný podľa možností školského laboratória: materiálno technického vybavenia školy Poznať pomôcky používané pri laboratórnych prácach Vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus vyhodnotiť a interpretovať ich Demonštračná práca Individuálna práca s integrovanými žiakmi Pozoruje javy sprevádzajúce pokus zaznamenáva ich Vysvetľuje zmenu kyslosti a zásaditosti Hľadá spoločné a rozdielne vlastnosti solí Prevedie reakciu kyseliny s hydroxidom za použitia indikátora OSR OŽZ

26 -V 7.Projekty Skúmanie pôvodu názvov chemických prvkov Chemické reakcie v bežnom živote Vedieť vyhľadať informácie z učebníc encyklopédií internetu spracovať ich a prezentovať Poznať najznámejšie chemické reakcie rozumieť ich postate chápať význam v celospoločenskom meradle Samostatná práca Charakterizuje pôvod názvov chemických prvkov Pozná chemické reakcie vo svojom okolí MEV Informatika každom tematickom celku sú priebežne uplatňované a rozvíjané kľúčové kompetencie : -k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť - komunikačné - vyhľadávať, triediť a spracovávať informácie - riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využiť ich pri riešení problémových úloh - osobnostné a sociálne -- vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti - vzájomne si pomáhať - hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení - manuálne - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia

27 2.Učebné zdroje 8. ročník Odborná literatúra Didaktická technika Materiálne výučbové prostriedky Ďalšie zdroje (internet, knižnica,...) I. Adamkovič E., Šimeková J. Chémia 8 II. Chémia pre základné školy, SPN 1995 dataprojektor, počítač, notebook, spätný projektor Laboratórne sklo, laboratórne pomôcky, ochranné pomôcky, chemikálie internet, multimediálne CD, odborná literatúra, textový materiál, obrazový materiál, CD, film, interaktívna tabuľa III. E. Adamkovič, Pracovný zošit z chémie pre 8. roč ZŠ a prímu osemročných gymnázií IV. Učebnica chémie pre 9.roč - Adamkovič E., Šimeková J. V. Cvičebnica - Chémia pre 8. ročník základných škôl a 3. ročník gymnázií s osemročným štúdiom

28 3. Kritériá hodnotenia žiakov v 8. ročníku: rozpoznal chemicky čisté látky a zmesi (rôznorodé a rovnorodé zmesi) chápal chemickú reakciu ako chemický dej, uviedol príklady chemických reakcií z bežného života, rozlíšil reaktanty a produkty, slovne zapísal schému chemickej reakcie, poznal zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, rozlíšil na príkladoch reakcie chemického zlučovania a chemického rozkladu, poznal príklady chemického zlučovania a chemického rozkladu v bežnom živote, slovne zapísal schému chemického zlučovania a chemického rozkladu rozlíšil prvky a zlúčeniny opísal stavbu atómu, poznal označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, napísal protónové čísla atómov, určil počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla, poznal význam chemických značiek prvkov, poznal slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn vysvetlil vznik molekuly, rozlíšil dvojatómové a viacatómové molekuly, rozlíšil molekuly prvkov a zlúčenín, poznal rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou, poznal rozdiel medzi atómom a molekulou, vysvetlil použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín vysvetlil vznik katiónu a aniónu,

29 vedel napísať schému vzniku iónov, poznal zápis náboja iónu, poznať zápis oxidačného čísla atómu prvku chápal chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami, poznal funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby, vysvetlil na príkladoch látok NaCl a H 2 vznik iónovej a kovalentnej väzby poznal význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), určil počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov, vedel určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, poznal vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote, uviedol význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje vymenoval základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka, poznal vodík ako biogénny prvok vymenoval základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka, poznal kyslík ako biogénny prvok poznal význam železa v priemysle, poznal železo ako biogénny prvok poznal vlastnosti alkalických kovov, poznal sodík a draslík ako biogénne prvky a ich potravinové zdroje poznal rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, poznal význam vody určil oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, vedel aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, vedel názvy a vzorce CO, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CaO,

30 poznal oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, poznal príčiny vzniku uvedených oxidov, poznal vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku poznal zloženie kyselín, poznal rozdelenie kyselín, pomenoval ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou, poznal výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, poznal použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej, vedel prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo neutrálny, vedel, na čo slúži stupnica ph, vedel pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi, poznal pravidlá bezpečnej práce so žieravinami- poznať zloženie hydroxidov, pomenoval ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, určil pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph rôznych roztokov, vedel aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov hydroxidov, vedel názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH) 2 poznal zloženie solí, poznal významné soli poznal pomôcky používané pri laboratórnej práci, vykonal prácu podľa návodu, vedel pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, vedel zaznamenať výsledok pokusu chápal chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia,

31 poznal zápis chemickej reakcie chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti, vedel zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami opísal neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať ju chemickou rovnicou, chápal podstatu neutralizácie- opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísal ju chemickou rovnicou, chápal podstatu neutralizácie pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, pomenoval dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje, poznal príklady redoxných reakcií z bežného života poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci, vykonal prácu podľa návodu, vedel pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, vedel zaznamenať výsledok pokusu- získavať informácie a tvorivo ich spracúvať, podieľal sa na práci v skupine, prezentoval a obhájiť svoju prácu- poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci, vykonal prácu podľa návodu, vedel pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, vedel zaznamenať výsledok pokusu

32 9. Školský vzdelávací program chémia 9. ročník 1. Učebné osnovy, chémia 9. ročník (2 hodiny týždenne, spolu 66 vyučovacích hodín) TÉMA Laboratórny poriadok, zásady BOZP, PP, PO (1h) Opakovanie učiva 8.ročníka (7h) Zloženie látok. Prvky. Chemické zlúčeniny - oxidy Kyseliny, hydroxidy Chemické reakcie a chemické rovnice Neutralizácia Redoxné reakcie Látkové množstvo Molárna hmotnosť Látkové množstvo a molárna hmotnosť Roztoky, zloženie roztokov Zloženie roztokov hmotnostný zlomok Zloženie roztokov koncentrácia látkového množstva OBSAHOVÝ ŠTANDARD Zásady bezpečnej práce, ochranné pomôcky, laboratórne pomôcky, základné piktogramy Atóm Molekula, zlúčenina Prvok Chemický vzorec Oxidačné číslo Chem.reakcia Chem.väzba PSP Periodický zákon Skupina, perióda Kyselina, hydroxid Kyslosť roztokov Látkové množstvo Mol Molárna hmotnosť Hmotnostný zlomok Hmotnostné percento Roztok Látková koncentrácia Mol na liter Nasýtený a nenasýtený roztok VÝKONOVÝ ŠTANDARD Poznať zloženie a štruktúru atómov v spojitosti s periodickou sústavou prvkov. Vedieť názvoslovie anorganických zlúčenín. Upevniť systém pojmov charakterizujúcich chemické reakcie. Vedieť vyjadriť priebeh chemických reakcií chemickými rovnicami. Vedieť vlastnosti a použitie niektorých kyselín a hydroxidov: HCl, HNO 3, NaOH. Poznať význam neutralizácie, charakterizovať redoxné reakcie - oxidácia, redukcia Chemické výpočty (12h) Uplatňovať pojem mol ako jednotku látkového množstva, porovnať hmotnosť 1 mólu atómov rôznych prvkov vypočítať molárnu hmotnosť zlúčenín zo známych molárnych hmotností atómov prvkov tvoriacich zlúčeninu, vypočítať látkové množstvo, vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku vypočítať látkové mnoţstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom a koncentráciou látkového mnoţstva. Uplatňovať vo výpočtoch vzťahy medzi m, n, M a c, w, V METÓDY, FORMY PRÁCE - rozhovor - práca s literatúrou, - práca s pracovným listom - skupinová práca, - individuálna práca, rozhovor, - diskusia, - práca s literaturou - skupinová práca, - individuálna práca, -práca s pracovným listom ROZVÍJANÉ KOMPETENCIE k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť, komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využiť ich pri riešení problémových úloh, osobnostné a sociálne -vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti, - vzájomne si pomáhať, - hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení, manuálne - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia - používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach, PRIEREZOVÉ TÉMY osobnostný a sociálny rozvoj - deliť si úlohy - niesť zodpovednosť, environmentálna výchova, mediálna výchova, ochrana života a zdravia - dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky tvorba projektu a prezentačné zručnosti - využívať IKT pri získavaní a spracúvaní informácií a pri prezentácii svojej práce, - vyjadriť sa ústne aj písomne,