1. Složení a struktura atomu
|
|
- Aneta Marešová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 1. Složení a struktura atomu Atom: vývoj názorů na stavbu hmoty, modely atomu stavba atomového jádra kvantově-mechanický model atomu stavba elektronového obalu elektronová konfigurace atomů a iontů Radioaktivita: historie výzkumu definice radioaktivity přirozené a umělé druhy radioaktivního záření radioaktivní rozpady (posunové zákony) poločas rozpadu radiokarbonová metoda 2. Periodická soustava prvků a periodický zákon historie klasifikace prvků periodická tabulka prvků popis dlouhé periodické soustavy prvků Mendělejevův periodický zákon elektronová konfigurace prvků ve skupinách přehled základních periodických vlastností prvků a sloučenin 3. Chemická vazba a hybridizace Vazba: typy vazeb v chemických sloučeninách vazba kovalentní - vznik, prostorové uspořádání chemické vazby, násobné vazby, vaznost, základní a excitovaný stav atomu vazba kovalentní nepolární, polární a iontová elektronegativita vazba koordinačně-kovalentní vazba kovová slabé vazebné interakce - van der Waalsovy síly, vodíkové můstky Teorie hybridizace, stereochemie pravidla pro hybridizaci orbitalů hybridizace jednoduchá (sp, sp2, sp3) hybridizace složená (sp3d, sp3d2) hybridizace neekvivalentní (H2O, NH3) náčrty prostorových uspořádání molekul 4. Acidobazické reakce elektrolyt protolytická rovnováha teorie kyselin a zásad - Arheniova - Brönstedova - Lewisova neutralizace a její využití disociační konstanta kyselin a zásad amfotery 1
2 disociace vody a ph acidobazické indikátory hydrolýza solí výpočet ph 5. Redoxní děje oxidace, redukce, oxidační činidlo, redukční činidlo vyčíslování redoxních rovnic, disproporcionační reakce úplný zápis částečný iontový zápis Beketovova řada kovů Elektrolýza - vodného roztoku chloridu sodného - taveniny chloridu sodného Daniellův galvanický článek 6. Chemická termodynamika a kinetika chemických reakcí předmět studia termodynamiky soustava, stavové veličiny předmět studia termochemie tepelné zabarvení reakcí enthalpie, reakční teplo první a druhý termochemický zákon předmět studia reakční kinetiky teorie aktivních srážek teorie aktivovaného komplexu vliv koncentrace na průběh chemické reakce (Guldberg-Waagův zákon) vliv teploty vliv katalyzátoru rovnováhy v roztocích kyselin a zásad rovnováhy v redoxních systémech 7. Směsi směsí - aerosol, pěna, pravý roztok, koloidní roztok, emulze, suspenze, gel, inkluze laboratorní metody dělení směsí filtrace, destilace, krystalizace, sublimace, extrakce, chromatografie rozpouštědlo, rozpouštěná látka, rozpustnost rozdělení roztoků nasycené, nenasycené, plynné, kapalné, pevné, pravé, koloidní, roztoky elektrolytů a neelektrolytů koncentrace roztoků hmotnostní, objemová, molární směšovací rovnice, křížové pravidlo roztoky kyselé, neutrální, zásadité indikátory výpočty složení roztoků hmotnostní zlomek, objemový zlomek, molární koncentrace, směšovací rovnice 8. Vodík, kyslík a jejich sloučeniny vodík - výskyt, izotopy - - příprava, výroba, použití - příklady reakcí 2
3 - sloučeniny kyslík - výskyt, izotopy - - příprava, výroba, použití - ozon - oxidy voda - - acidobazické vlastnosti - voda jako rozpouštědlo - tvrdost vody peroxid vodíku -, použití 9. Prvky s 1 a s 2 alkalické kovy - výskyt v přírodě - - reakce - sloučeniny - elektrolýza roztoku a taveniny NaCl kovy alkalických zemin - výskyt v přírodě - - reakce - sloučeniny 10. Prvky p 1 a p 2 bor - - borany - kyselina trihydrogenboritá hliník - - aluminotermie - přehled sloučenin uhlík - výskyt v přírodě - diamant, grafit - karbidy, kyanidy - oxosloučeniny uhlíku křemík - výskyt v přírodě - silany, silicidy - křemen, křemičitany 11. Prvky p 3 a p 4 dusík - výskyt v přírodě - - příprava, výroba, použití - amoniak - oxosloučeniny fosfor - výskyt v přírodě - alotropické modifikace - použití - kyselina trihydrogenfosforečná - superfosfát síra - výskyt v přírodě - modifikace síry, vlastnosti a použití 3
4 - sulfan, sulfidy - oxosloučeniny síry - oxid siřičitý - kyselina siřičitá - oxid sírový - kyselina sírová 12. Prvky p 5 a p 6 výskyt v přírodě vlastnosti, příprava, použití bezkyslíkaté sloučeniny - halogenovodíky - halogenidy oxosloučeniny vzájemné sloučeniny halogenů 13. Přechodné prvky a jejich sloučeniny výskyt v přírodě Cr, Mn, Cu, Zn, Hg, Au výroba surového železa ve vysoké peci princip výroby oceli, druhy ocelí důležité sloučeniny železa komplexy železa Komplexní sloučeniny: princip koordinační vazby popis modelové komplexní sloučeniny názvosloví komplexů příklady důležitých komplexních sloučenin (chlorofyl, hem, kobalamin aj.) 14. anorganických a organických sloučenin anorganických sloučenin definice oxidačního čísla pravidla pro určování oxidačních čísel valenční koncovky názvosloví oxidy, hydroxidy, bezkyslíkaté kyseliny, oxokyseliny, soli, ionty organických sloučenin triviální (tradiční) názvosloví dvousložkové (radikálově funkční) názvosloví systematické názvosloví (IUPAC) názvosloví uhlovodíků, označení násobných vazeb homologické řady názvy uhlovodíkových zbytků názvosloví arenů, označení derivátů benzenu a naftalenu pomocí předpon a vzorce derivátů uhlovodíků, předpony a zakončení funkčních skupin stechiometrický (empirický) vzorec molekulový souhrnný (sumární) vzorec funkční (racionální) vzorec strukturní (konstituční) vzorec strukturní elektronový vzorec geometrický vzorec 4
5 konfigurační vzorce konformační vzorce základní pojmy: látka, složení látek atom, molekula, iont třídění látek chemicky čistá látka, sloučenina, nuklid, izotop 15. Klasifikace anorganických a organický reakcí, reakční mechanismy podle vnějších změn (syntéza, analýza, substituce, konverze, neutralizace, srážecí reakce) podle skupenského stavu reaktantů (homogenní, heterogenní) podle přenášených částí (acidobazické, oxidačně-redukční, komplexotvorné) podle Qm (exotermické, endotermické) dělení chemických reakcí podle způsobu zániku původních vazeb: homolytické štěpení, homolytická činidla radikály, koligace heterolytické štěpení, heterolytická činidla nukleofilní a elektrofilní, koordinace dělení chemických reakcí podle charakteru přeměny na substrátu: substituční reakce eliminační reakce adiční reakce molekulový přesmyk reakční mechanismy: radikálová substituce elektrofilní substituce nukleofilní adice výpočty z chemických rovnic pojmy: reaktanty, produkty, reakční schéma, reakční rovnice 16. Atomy uhlíku v molekulách organických sloučenin atomu uhlíku, základní a excitovaný stav typy vazeb, vaznost, řetězení, násobnost vazba σ a π rozdělení organických sloučenin podle typu vazeb, řetězců, funkčních skupin vzorce organických sloučenin: stechiometrický (empirický), molekulový souhrnný (sumární), funkční (racionální), strukturní (konstituční), strukturní elektronový, geometrický, konfigurační, konformační vzorce Prostorová stavba organických sloučenin izomerie: konstituční izomerie - řetězové izomery, polohové izomery, skupinové izomery, tautomery konfigurační izomerie (stereoizomerie) geometrické izomery (cis- a trans-izomery) optické izomery (antipody) konformační (rotační) izomery - židličková, vaničková konfirmace, zákrytová, nezákrytová konformace indukční a mezomerní efekt výpočet na určení stechiometrického a molekulového vzorce 17. Nasycené a nenasycené uhlovodíky Alkany a cykloalkany: Obecná Reaktivita (SR halogenace, nitrace, sulfochlorace a sulfooxidace alkanů, eliminační reakce 5
6 pyrolýza, dehydrogenace alkanů, oxidace alkanů) Fyzikální vlastnosti (body varů a tání, rozpustnost, hoření) Příprava a výroba (katalytická hydrogenace,redukce alkylhalogenidů kovem, reakce alkylhalogenidů sodíkem, dekarboxylace) Význam a použití (methan, ethan, propan a butan) Alkeny, alkadieny a alkyny: Obecná Reaktivita (alkeny AE, AR, oxidace, polymerace, alkiny AE,AN,AR, polymerace ethinu, substituční reakce) Rozdělení dienů podle polohy dvojné vazby (kumulované, izolované a konjugované dvojné vazby) Fyzikální vlastnosti Příprava a výroba (dehydrogenace, dehydratace, dehydrohalogenace) Význam a použití (ethen, propen, buten, isopren, ethyn) 18. Areny a zdroje organických sloučenin Obecná Reaktivita ( SE mechanismus, halogenace, nitrace, sulfonace, alkylace a acylace benzenu, SE naftalenu, adice a oxidace arenů) Vliv substituentů na průběh SE na aromatickém jádře Fyzikální vlastnosti Příprava a výroba (přírodní zdroje, výroba styrenu a polystyrenu) Význam a použití (benzen, toluen, xyleny, styren, kumen, naftalen) Uhlí, ropa, zemní plyn jako přírodní zdroje organických látek 19. Halogenderiváty a dusíkaté deriváty uhlovodíků Halogenderiváty Obecná Příprava halogenderivátů SR nasycených a nenasycených uhlovodíků a aromatických uhlovodíků s postranním alifatickým řetězcem SE mechanizmus, halogenace benzenu, toluenu, naftalenu, SN reakce alkoholu s halogenvodíky AE adice halogenovodíků AR chlorace benzenu Fyzikální a chemické vlastnosti ( skupenství, rozpustnost, polarita vazby) Význam a použití halogenderivátů (DDT, freony, teflon, polyvinylchlorid) Nitrosloučeniny Charakteristika skupiny, názvosloví Příprava nitrosloučenin - SR, SE (nitrace methanu,propanu,benzenu,naftalenu,fenolu) Vlastnosti a význam nitrosloučenin (redukce nitrobenzenu v kyselém a zásaditém prostředí) Aminy Charakteristika skupiny (primární,sekundární,terciální aminy), názvosloví Příprava aminů alifatických a aromatických Vlastnosti a význam alifatických a aromatických aminů (reakce s kyselinami,alkylhalogenidy) Diazotace a kopulace 6
7 20. Hydroxyderiváty uhlovodíků alkoholy a fenoly, ethery Obecná Příprava hydroxyderivátů Příprava primárních, sekundárních a terciálních alkoholů Příprava dvojsytných alkoholů Příprava fenolů Fyzikální vlastnosti (vodíkové můstky, rozpustnost) Chemické vlastnosti (kyselost alkoholů a fenolů, reakce alkoholů a fenolů s alkalickými kovy, oxidace primárních, sekundárních a terciálních alkoholů, oxidace fenolů, esterifikace Význam a použití (methanol,ethanol, glycerol, fenoly) Ethery názvosloví, příprava, vlastnosti a použití 21. Karbonylové sloučeniny aldehydy a ketony Obecná Příprava (přímá oxidace a dehydrogenace primárních alkoholů, oxidace sekundárních alkoholů, adice vody na trojnou vazbu, oxidace aromatických uhlovodíků, hydrolýza dihalogenderivátů) Chemické vlastnosti (reaktivita aldehydů a ketonů, nukleofilní adice vznik poloacetalu a acetalu, oxidace aldehydů a ketonů) Fyzikální vlastnosti (skupenství, rozpustnost) Význam a použití aldehydů a ketonů (formaldehyd, acetaldehyd, benzaldehyd, aceton) 22. Karboxylové kyseliny Obecná Příprava karboxylových kyselin (oxidace alkenů, oxidace postranního řetězce aromátů, oxidace primárních alkoholů, oxidace aldehydů) Fyzikální vlastnosti (skupenství, rozpustnost) Chemické vlastnosti (síla karboxylových kyselin) Využití a výroba vybraných karboxylových kyselin - kyselina mravenčí, kyselina octová, kyselina šťavelová, kyselina ftalová Funkční deriváty karboxylových kyselin, příprava a vlastnosti, použití jednotlivých derivátů soli karboxylových kyselin (octan hlinitý) anhydridy (anhydrid kyseliny octové) estery (ethylester kyseliny octové) halogenidy (acetylchlorid) amidy (amid kyseliny octové) nitrily (acetonitril) deriváty kyseliny uhličité (močovina, fosgen) Substituční deriváty karboxylových kyselin, značení uhlíku v substitučních derivátech halogenkyseliny příprava -halogenkyselin, -halogenkyselin,, -dihalogenkyseliny, aromatické halogenkyseliny vlastnosti a význam halogenkyselin aminokyseliny 7
8 příprava -aminokyselin, -aminokyselin, aromatických aminokyselin vlastnosti a význam aminokyselin, peptidická vazba hydroxykyseliny, oxokyseliny příprava a vlastnosti 23. Sacharidy, biologická funkce sacharidů složení sacharidů - polyhydroxyaldehydy, polyhydroxyketony rozdělení sacharidů monosacharidy Fischerův, Tollensův a Haworthův vzorec glukosy fyzikální a chemické vlastnosti monosacharidů, anomery, glykosidy, glykosidická vazba, alkoholové kvašení přehled a význam monosacharidů - glukosa, fruktosa, qalaktosa, ribosa, oligosacharidy rozdělení a význam oligosacharidů - sacharosa, maltosa, laktosa polysacharidy rozdělení a význam polysacharidů - celulosa, škrob, glykogen metabolismus sacharidů katabolismus sacharidů anaerobní odbourávání sacharidů, glykolýza, mléčné a alkoholové kvašení aerobní odbourávání sacharidů - Krebsův cyklus, dýchací řetězec biosyntéza sacharidů - fotosyntéza - světelná a temnostní fáze 24. Lipidy lipidů biologická funkce lipidů rozdělení lipidů chemická stavba a vlastnosti lipidů, přehled významných mastných kyselin jednoduché lipidy glyceridy - kyselá a zásaditá hydrolýza, ztužování tuků vosky - vlastnosti, využití, výskyt složené lipidy fosfolipidy - složení, výskyt glykolipidy -, výskyt, význam lipoproteiny -, výskyt, význam odvozené lipidy -, zástupci metabolismus lipidů katabolismus tuků - -oxidace mastných kyselin, význam biosyntéza tuků 25. Proteiny stavba a rozdělení proteinů peptidy - biochemicky významné peptidy bílkoviny funkce v živých organismech stavba bílkovin, peptidická vazba vlastnosti bílkovin, izoelektrický bod, dialýza, denaturace a koagulace bílkovin struktura bílkovin - primární, sekundární, terciální a kvarterní 8
9 rozdělení bílkovin - jednoduché a složené bílkoviny - jednotlivých zástupců metabolismus bílkovin katabolismus bílkovin a aminokyselin biosyntéza aminokyselin a bílkovin, transkripce, translace 26. Heterocyklické sloučeniny a nukleové kyseliny Heterocyklické sloučeniny, výskyt heterocyklické sloučeniny s pětičlenným cyklem a jedním heteroatomem furan, thiofen, pyrrol vlastnosti, výroba, reakce deriváty pyrrolu - prolin, chlorofyl, hemoglobin heterocyklické sloučeniny s pětičlenným cyklem a dvěma heteroatomy pyrazol, imidazol, thiazol vlastnosti a použití heterocyklické sloučeniny s šestičlenným cyklem a jedním heteroatomem pyridin - reaktivita deriváty (vitamin B6, nikotin, kyselina nikotinová, chinolin) heterocyklické sloučeniny s šestičlenným cyklem a dvěma heteroatomy pyrimidin, deriváty (uracil, cytosin, thymin) heterocyklické sloučeniny s šestičlenným cyklem a více heteroatomy purin, deriváty (adenin, guanin) Nukleové kyseliny a rozdělení nukleových kyselin stavba nukleových kyselin - nukleosid, nukleotid, komplementarita bází prostorové uspořádání DNA a RNA typy RNA význam nukleových kyselin biosyntéza nukleových kyselin syntéza DNA -replikace syntéza RNA - transkripce průběh proteosyntézy 27. Biokatalyzátory - enzymy, vitamíny, hormony enzymy, princip účinku, koenzym, apoenzym, holoenzym třídění enzymů - oxidoreduktasy, transferasy, hydrolasy, lyasy, izomerasy, liasy koenzymy oxidoreduktas - NAD+, NADP+, FMN,FAD koenzymy transferas - ATP,CoA podmínky enzymové aktivity inhibice enzymových reakcí - kompetitivní, nekompetitivní a alosterická inhibice vitaminy, provitamin, význam, avitaminosy, hypervitaminosy, hypovitaminosy vitamíny rozpustné v tucích vitamíny rozpustné ve vodě výskyt, význam vybraných vitamínů hormony, produkce, působení hormony steroidní - jednotlivých zástupců hormony peptidové a bílkovinné jednotlivých zástupců 9
10 28. Metabolity látkové přeměny alkaloidy, terpenoidy, steroidy alkaloidy výskyt, vlastnosti, farmakologické účinky, toxikomanie zástupci opiových, tropanových a námelových alkaloidů terpenoidy dělení podle počtu izoprenových jednotek (hemiterpenoidy, monoterpenoidy, seskviterpeny, diterpeny, triterpeny, tetraterpeny, polyterpeny) - výskyt, vlastnosti, význam vybraných terpenoidů (limonem, menthol, kafr, humulen, fytol, skvalen, karotenoidy, přírodní kaučuk, gutaperča) silice, balzámy, pryskyřice steroidy - výskyt, rozdělení - živočišné, rostlinné, význam žlučové kyseliny, steroidní hormony - pohlavní a kortikoidní, steroidní glykosidy 29. Přírodní a syntetické makromolekulární sloučeniny; barviva, léčiva, hnojiva monomer, polymer, stavební a strukturní jednotka klasifikace polymerů přírodní (bílkoviny, nukleové kyseliny, celulosa,škrob syntetické (plasty) vlastnosti plastů, termoplasty, reaktoplasty, elastomery výroba makromolekulárních látek polymerací polykondenzací polyadicí přehled důležitých plastů - vlastnosti, použití plasty vyráběné polymerací - polyethylen, polystyren, PVC, polyakrylonitril plasty vyráběné polykondenzací - fenoplasty, polyamidy, aminoplasty, silikony plasty vyráběné polyadicí polyuretany barviv, léčiv, hnojiv, pesticidů, detergentů a výbušnin 10
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
VíceReálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce
6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceVzdělávací obor chemie
Vzdělávací obor chemie Vzdělávací obor chemie je vyučován v rámci integrovaného předmětu Fyzika chemie (F-CH) od 6. po 9. ročník. Je součástí oblasti Člověk a příroda a zahrnuje okruh problémů spojených
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
Více10 CHEMIE. 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu. 10.2 Vzdělávací obsah
10 CHEMIE 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu Obsahové vymezení Vyučovací předmět Chemie zpracovává vzdělávací obsah oboru Chemie vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vzdělávání v předmětu chemie
VíceZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup
Chemie Pøíspìvek pøidal Administrator Tuesday, 05 March 2013 Aktualizováno Tuesday, 25 June 2013 Názvosloví uhlovodíkù Významné anorganické kyseliny Významné oxidy Deriváty uhlovodíkù halogenderiváty Kyslíkaté
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceDoučování IV. Ročník CHEMIE
1. Chemie přírodních látek Biochemie a) LIPIDY 1. Triacylglyceroly se štěpí účinkem: a) ligas b) lyas c) lipas d) lihlas Doučování IV. Ročník CHEMIE 2. Žluknutí tuků je z chemického hlediska: a) polymerace
VíceVLASTNOSTI ALKANŮ 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE 3. ELIMINAČNÍ REAKCE VÝZNAMNÉ ALKANY. Substituční reakce. Sulfochlorace alkanů. Termolýza.
Kromě CO 2 vznikají i saze roste svítivost Substituční reakce vazby: C C C H jsou nepolární => jsou radikálové S R...radikálová substituce 3 fáze... VLASTNOSTI ALKANŮ tady něco chybí... 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE
VíceSložení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Organická chemie, biochemie 3. ročník a septima 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceChemie - Sexta, 2. ročník
- Sexta, 2. ročník Chemie Výchovné a vzdělávací strategie Kompetence komunikativní Kompetence k řešení problémů Kompetence sociální a personální Kompetence občanská Kompetence k podnikavosti Kompetence
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Organická chemie, biochemie 3. ročník a septima 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Více4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Alklany a cykloalkany Homologická řada alkanů Nerozvětvené alkany tvoří homologickou řadu obecného vzorce C n H 2n+2, kde n jsou malá celá čísla.
VíceNaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto
alékařskou.cz Chemie 2016 1) Vyberte vzorec dichromanu sodného: a) a(cr 2 7) 2 b) a 2Cr 2 7 c) a(cr 2 9) 2 d) a 2Cr 2 9 2) Vypočítejte hmotnostní zlomek dusíku v indolu. a) 0,109 b) 0,112 c) 0,237 d) 0,120
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceKyslíkaté deriváty uhlovodíků III
Kyslíkaté deriváty uhlovodíků III 5. Karboxylové kyseliny 6. Funkční deriváty karboxylových kyselin 7. Substituční deriváty karboxylových kyselin 8. Deriváty kyseliny uhličité 1 5. Karboxylové kyseliny
VíceHeterocyklické sloučeniny, puriny a pyrimidiny
Heterocyklické sloučeniny, puriny a pyrimidiny Heterocyklické sloučeniny jsou organické látky, které obsahují v cyklickém řetězci mimo atomů uhlíku také atomy jiných prvků (N, O, P, S), kterým říkáme heteroatomy.
VíceChemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:
Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu: Obsahové vymezení Vyučovací předmět chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které
VíceRozezná a vysvětlí význam označení různých nebezpečných látek. Vybrané dostupné látky pojmenuje a vysvětlí jejich nebezpečnost.
Vyučovací předmět: Ročník Předmět Průřezová témata Mezipředmět. vazby F emie () Školní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka OSV 1 (praktické pokusy) Na konkrétních příkladech rozliší látky a tělesa, pokusným
VíceŠkolní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka
Vyučovací předmět: Chemie (Ch) Ročník Předmět Průřezová témata Mezipředmět. vazby Školní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka Období splnění Metodická poznámka Rozsah vyžadovaného učiva OSV 1 (praktické pokusy)
VíceMATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE PROFILOVÁ ZKOUŠKA 2014/2015
1. Základní pojmy a veličiny v chemii MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE PROFILOVÁ ZKOUŠKA 2014/2015 Hmota, látka, atom, prvek, molekula, makromolekula, směs, chemicky čistá látka, sloučenina, typy soustav a jejich
VíceMaturitní témata z chemie pro školní rok 2017/2018 pro jarní a podzimní termín maturit
EDUCAnet gymnázium, SOŠ a základní škola Praha, s.r.o. Roztylská 1, 148 00 Praha 4 http:// praha.educanet.cz Fakultní škola Univerzity Karlovy v Praze, Pedagogické fakulty Maturitní témata z chemie pro
VíceMaturitní témata profilová část
SEZNAM TÉMAT: SLOŽENÍ A STRUKTURA ATOMU Vývoj názorů na stavbu atomu, historický a současný model atomu. Atomové jádro, radioaktivita, typy záření, přirozená a umělá radioaktivita, nuklid, izotopy, historie
VíceENZYMY A NUKLEOVÉ KYSELINY
ENZYMY A NUKLEOVÉ KYSELINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 3. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí
Více1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
VíceVýstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod do chemie
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Obor vzdělávací oblasti: Chemie Ročník: 8 Výstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod
VíceZÁKLADY STŘEDOŠKOLSKÉ CHEMIE Ing. Jiří Vlček Demo soubor, není kompletní, bez obrázků.
ZÁKLADY STŘEDOŠKOLSKÉ CHEMIE Ing. Jiří Vlček Demo soubor, není kompletní, bez obrázků. ÚVOD Tato publikace je určena všem studentům středních škol, kteří chemii studují pouze k doplnění všeobecného vzdělání,
VíceALKENY NENASYCENÉ UHLOVODÍKY
ALKENY NENASYCENÉ ULOVODÍKY 1 ALKENY - mají ve svých molekulách alespoň jednu dvojnou vazbu- C=C homologický vzorec : C n 2n názvy od alkanů zakončeny koncovkou en CYKLOALKENY - homologický vzorec : C
VíceUNIVERZITA KARLOVA V PRAZE 3. LÉKAŘSKÁ FAKULTA (tématické okruhy požadavků pro přijímací zkoušku)
UNIVERZITA KARLOVA V PRAZE 3. LÉKAŘSKÁ FAKULTA (tématické okruhy požadavků pro přijímací zkoušku) B I O L O G I E 1. Definice a obory biologie. Obecné vlastnosti organismů. Základní klasifikace organismů.
VíceUhlovodíky s trojnými vazbami. Alkyny
Uhlovodíky s trojnými vazbami alkyny právě jedna trojná vazba, necyklické... Obecné vlastnosti trojné vazby Skládá se z jedné vazby σ a dvou vazeb π. Učební text, Hb 2010 Maximální elektronová hustota
Více16.UHLOVODÍKY A IZOMERIE ORGANICKÝCH SLOUČENIN IZOMERIE:
16.UHLOVODÍKY A IZOMERIE ORGANICKÝCH SLOUČENIN IZOMERIE: 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem se liší? 4) Vyber správné
VíceChemie - 8. ročník (RvTv)
Chemie - 8. ročník (RvTv) Školní výstupy Učivo Vztahy charakterizuje chemii jako jednu z přírodních věd, rozlišuje a definuje jednotlivé chemické obory, rozlišuje látky a tělesa analyzuje fyzikální a chemické
VíceChemie. Charakteristika předmětu
Vzdělávací obor : Chemie Chemie Charakteristika předmětu Chemie je zahrnuta do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Chemie je vyučována v 8. a 9. ročníku s hodinovou dotací 2 hodiny týdně. Převáţná část
VíceTEST (Aminokyseliny) 9. Kolik je esenciálních aminokyselin a kdo je neumí syntetizovat?
TEST (Aminokyseliny) A 1. Definuj deriváty uhlovodíků 2. Napiš obecný vzorec karboxylové kyseliny 3. Napiš vzorec ß - aminakyseliny 5. Doplň: větu: Oligopeptid je... 6. Doplňte větu: Silon vznikl... 7.
VíceP Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA
OSTRAVSKÁ UNIVERZITA P Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA ORGANICKÁ CEMIE I ING. RUDOLF PETER, CSC. OSTRAVA 2003 Na této stránce mohou být základní tirážní údaje o publikaci. 1 OBSA PŘ EDMĚ TU Úvod... 3 1. Alkany...
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané a školní výstupy - popíše a vysvětlí důkaz přítomnosti halogenů v organických sloučeninách jako halogenidů
Více6.9 Chemie. 6.9.1 Charakteristika vyučovacího předmětu
6.9 Chemie 6.9.1 Charakteristika vyučovacího předmětu Obsahové vymezení předmětu: Vyučovací předmět se jmenuje Chemie a zahrnuje celý vzdělávací obsah oboru Chemie ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda
VíceChemie - 2. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 2. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 3.2., 4.1., 5.1., 7.1. 1. Redoxní reakce oxidace, redukce oxidačně-redukční
VíceMaturitní okruhy z chemie 2015/2016
Maturitní okruhy z chemie 2015/2016 Obecná chemie (12 otázek) 1) Složení a struktura atomu modely atomů, jádro atomu a jeho elementární částice(proton, neutron), čísla Z, A, N, pojem prvek, nuklid, izotop,
Více6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan
1. Ionizace je: 1b. a) vysrážení iontů z roztoku b) vznik iontových vazeb c) solvatace iontů d) vznik iontů z elektroneutrálních sloučenin e) elektrolýza sloučenin 2. Počet elektronů v orbitalech s,p,d,f
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek Ročník 1. CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_358_ Charakteristické vlastnosti organických sloučenin Masarykova střední
VíceChemie. Pozemní stavitelství. denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 133 1.ročník: 35 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 34 týdnů po 2 hodinách
Učební osnova předmětu Chemie Studijní obor: Stavebnictví Zaměření: Pozemní stavitelství Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 1 1.ročník: 5 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 4
VíceTEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010
30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná
VíceH 2 O, H + H 2 O, H + oligosacharidy. Příklad: hydrolýza škrobu (polysacharid) přes maltosu (disacharid) na glukosu (monosacharid).
Sacharidy Definice a klasifikace sacharidů Výraz karbohydráty (uhlovodany, atd.) vznikl na základě molekulového složení těchto sloučenin, neboť to může být vyjádřeno vzorcem C n (H 2 O) n, tedy jako hydráty
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
VíceChemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5) 1. Vápník má atomové číslo 20, hmotnostní 40. Kolik elektronů obsahuje kationt Ca 2+? a) 18 b) 20 c) 40 d) 60 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Al? a) 1
VíceUHLOVODÍKY ALKANY (...)
UHLOVODÍKY ALKANY (...) alifatické nasycené uhlovodíky nerozvětvené i rozvětvené mezi atomy uhlíku pouze jednoduché vazby (σ vazby), mezi nimi úhel 109 28 název: kmen + an obecný vzorec C n H 2n + 2 tvoří
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: kvarta. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Průřezová témata.
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: kvarta Očekávané výstupy Vysvětlí pojmy oxidace, redukce, oxidační činidlo, redukční činidlo Rozliší redoxní rovnice od neredoxních
VíceSacharidy: Přírodní organické látky v rostlinách i živočiších Ve struktuře: C, H, O (N, F, S)
SACHARIDY (cukry) 1 Sacharidy: Přírodní organické látky v rostlinách i živočiších Ve struktuře: C, H, O (N, F, S) Dle počtu základních monosacharidových jednotek vázaných v jejich molekulách cukry 2 Biologický
VíceAldehydy, ketony, karboxylové kyseliny
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Aldehydy, ketony, karboxylové kyseliny Aldehydy jsou organické sloučeniny, které obsahují aldehydickou funkční
VíceTabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
VíceMezi karbonylové sloučeniny patří deriváty uhlovodíků, jejichž molekuly obsahují funkční skupinu
KARBONYLOVÉ SLOUČENINY Mezi karbonylové sloučeniny patří deriváty uhlovodíků, jejichž molekuly obsahují funkční skupinu Tato skupina se nazývá karbonylová funkční skupina, nebo také oxoskupina a sloučeniny,
VíceStruktura a funkce lipidů
Struktura a funkce lipidů Lipidy přítomnost mastných kyselin a alkoholů (estery) hydrofóbnost = nerozpustnost v H 2 O syntéza acetyl-coa glukosa 1100mg/ml vody kys. laurová C12:0 0,063 mg/ml vody palivo
VíceOkruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Dějiny umění
Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Materiály památkových objektů kovy Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie,
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010
VícePředmět: C H E M I E. 08-ŠVP-Chemie-1, 2, 3, 4 strana 1 (celkem 8) 1. 9. 2014
08-ŠVP-Chemie-1, 2, 3, 4 strana 1 (celkem 8) 1. 9. 2014 Předmět: C H E M I E Charakteristika předmětu: Chemie zahrnuje oblast Člověk a příroda. Studuje okruh problémů spojených se zkoumáním přírody. Umožňuje
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceMAKROMOLEKULÁRNÍ LÁTKY
MAKROMOLEKULÁRNÍ LÁTKY 1. Základní pojmy - makromolekulární látky = molekulové systémy složené z velkého počtu atomů, které jsou vázány chemickou vazbou do dlouhých řetězců - řetězce jsou tvořeny stavebními
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
Více16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší?
16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší? 4) Urči typy konstituční izomerie. 5) Co je tautomerie
VíceORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU
ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU Aminy = deriváty amoniaku NH 3 Nitrosloučeniny = sloučeniny obsahující skupinu (odvozená od HNO 3 ) Nitrososloučeniny = sloučeniny obsahující NO skupinu (odvozená od H ) Diazoniové
VíceOligobiogenní prvky bývají běžnou součástí organismů, ale v těle jich již podstatně méně (do 1%) než prvků makrobiogenních.
1 (3) CHEMICKÉ SLOŢENÍ ORGANISMŮ Prvky Stejné prvky a sloučeniny se opakují ve všech formách života, protože mají shodné principy stavby těla i metabolismu. Např. chemické děje při dýchání jsou stejné
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Funkční
VíceChemie - 8. ročník (RvMP)
Chemie - 8. ročník (RvMP) Školní výstupy Učivo Vztahy charakterizuje chemii jako jednu z přírodních věd, rozlišuje a definuje jednotlivé chemické obory, rozlišuje látky a tělesa analyzuje fyzikální a chemické
VíceCHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
VíceOrganická chemie 1 (pro posluchače kombinovaného studia oboru Speciální chemickobiologické obory)
UNIVERZITA PARDUBIE Fakulta chemickotechnologická Katedra organické chemie rganická chemie 1 (pro posluchače kombinovaného studia oboru Speciální chemickobiologické obory) Ing. Petr Šimůnek, Ph. D. ZÁKLADNÍ
VíceDYNAMICKÁ BIOCHEMIE. Daniel Nechvátal :: www.gymzn.cz/nechvatal
DYNAMICKÁ BIOCHEMIE Daniel Nechvátal :: www.gymzn.cz/nechvatal Energetický metabolismus děje potřebné pro zabezpečení života organismu ANABOLISMUS skladné reakce, spotřeba E KATABOLISMUS rozkladné reakce,
VíceOCH/OC2. Heterocyklické sloučeniny
CH/C2 Heterocyklické sloučeniny 1 ázvosloví 5-ti členné heterocykly 6-ti členné heterocykly 2 ázvosloví earomatické (nasycené) heterocykly. 3 Aromaticita heterocyklů 4 Aromaticita heterocyklů 5 Rezonanční
VíceChemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy
Chemie Chemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy Panelový systém pro demonstraci chemických pokusu magnetický držák dobrá viditelnost na provádený ˇ pokus prehledné ˇ postupné
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
VíceBp1252 Biochemie. #2 Biologicky významné organické sloučeniny
Bp1252 Biochemie #2 Biologicky významné organické sloučeniny Uhlovodíky Sloučeniny uhlíku a vodíku Alkany Methan C 4 hlavní složka zemního plynu 2,2,4-Trimethylpentan tzv. isooktan v benzínech 3 C 3 C
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
VíceChemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.
Chemie 8. ročník Od do Tématický celek téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: VLASTNOSTI LÁTEK Vnímání vlastností látek září Chemická reakce Měření vlastností látek SMĚSI Různorodé a stejnorodé směsi Roztoky říjen Složení
VíceCukry (Sacharidy) Sacharidy a jejich metabolismus. Co to je?
Sacharidy a jejich metabolismus Co to je? Cukry (Sacharidy) Organické látky, které obsahují karbonylovou skupinu (C=O) a hydroxylové skupiny (-O) vázané na uhlících Aldosy: karbonylová skupina na konci
VíceReálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce
6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických
VícePracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
VíceBiochemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8.
Studijní obor: Aplikovaná chemie Učební osnova předmětu Biochemie Zaměření: ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích hodin za
VíceVI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
Více>>> E A1 + E A2. . aktivační energie potřebná k reakci bez přítomnosti katalyzátoru E A E A1. energie potřebná ke vzniku enzym-substrátového komplexu
Enzymy Charakteristika enzymů- fermentů katalyzátory biochem. reakcí biokatalyzátory umožňují a urychlují průběh rcí v organismu nachází se ve všech živých systémech z chemického hlediska jednoduché nebo
VíceChemie 2015 CAU strana 1 (celkem 5)
Chemie 2015 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Která ze sloučenin se v uvedené reakci oxiduje? HCl + ahc 3 acl + C 2 + H 2 a) kyselina chlorovodíková b) oxid uhličitý c) hydrogenuhličitan sodný d) žádná 2. Které
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Karboxylové kyseliny Lucie Szüčová Osnova: fyzikální vlastnosti karboxylových kyselin, základní
VíceŠkolní vzdělávací program Dát šanci každému Verze 3 ZŠ a MŠ Praha 5 Smíchov, Grafická 13/1060
5.6.2 CHEMIE, PRAKTICKÁ CHEMIE 5.6.2.1 Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět Chemie/Praktická chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vyučované na 2. stupni, jeho obsah
VíceRepetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru
VíceJiøí Vlèek ZÁKLADY STØEDOŠKOLSKÉ CHEMIE obecná chemie anorganická chemie organická chemie Obsah 1. Obecná chemie... 1 2. Anorganická chemie... 29 3. Organická chemie... 48 4. Laboratorní cvièení... 69
VícePRŮŘEZOVÁ TÉMATA Environmentální výchova - vztah člověka k prostředí, lidské aktivity a životní prostředí HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO
Vzdělávací obor - Chemie HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO Pozorování, pokus a bezpečnost práce Směsi - uvede zásady bezpečné práce v chemické pracovně, poskytne a přivolá první pomoc při úrazu - uvede
VíceOkruhy ke SZZ pro navazující magisterský obor Organická chemie
Okruhy ke SZZ pro navazující magisterský obor Organická chemie Povinné předměty: OCH/SZZO1 Syntéza organických sloučenin OCH/SZZO2 Stereochemie a mechanismy organických reakcí OCH/SZZO3 Analýza organických
VíceVýstupy Učivo Průřezová témata
5.2.9.2 Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu VZDĚLÁVACÍ OBLAST: Člověk a příroda PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 8. Výstupy Učivo Průřezová témata zná pojem chemie a její vývoj pozná skupenství a jejich přeměny
VíceGymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE
Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE Součástí každého tématu jsou úlohy z názvosloví chemických sloučenin a chemických výpočtů. 1. Stavba
VíceBrno e) Správná odpověď není uvedena. c) KHPO4. e) Správná odpověď není uvedena. c) 49 % e) Správná odpověď není uvedena.
Brno 2019 1. Vyberte vzoreček hydrogenfosforečnanu draselného. a) K2HP4 d) K3P4 b) K(HP4)2 c) KHP4 2. Vyjádřete hmotnostní procenta síry v kyselině thiosírové. Ar(S) = 32, Ar() = 16, Ar(H) = 1 a) 28 %
VíceHETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): klarris.simako HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY - deriváty cyklických organických sloučenin, kde se přímo v cyklu vyskytuje atom(y) jiného prvku = heteroatomy (nejčastěji N,
VíceReakce organických látek
Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:
VíceCHARAKTERISTIKA. VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová
CHARAKTERISTIKA VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová Vyučovací předmět chemie je dotován 2 hodinami týdně v 8.- 9. ročníku ZŠ. Výuka je zaměřena na
Více