Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. KRAJSKÉ KOLO kategorie D. časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
|
|
- Andrea Žáková
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Ústřední komise Chemické olympiády 5. ročník 015/016 KRAJSKÉ KOLO kategorie D časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
2 Řešení teoretické části krajského kola ChO kat. D 015/016 TEORETICKÁ ČÁST KRAJSKÉHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do předtištěných rámečků jen tyto výsledky budou hodnoceny! Soutěžní číslo: celkem 70 Úloha 1 Nevěřte všemu (hledáme chyby v textu) 7 bodů Zakroužkujte chyby v následujícím textu. Pozor za každou nalezenou a zakroužkovanou chybu získáte 1 bod. Pokud ale označíte jako chybu správné tvrzení, bude vám 0,5 bodu odečteno. Měď je z hlediska své reaktivity s kyselinami ušlechtilý kov. Za normálních podmínek se rozpouští pouze v kyselině chlorovodíkové, s kyselinou dusičnou reaguje pouze, je-li horká. S většinou kyselin pak reaguje pouze za přítomnosti redukčních činidel. Ve sloučeninách se obvykle vyskytuje v oxidačním čísle +II nebo II. Měď je obvykle získávána z rud, především z chalkosinu a sfaleritu, v čisté podobě se v přírodě vyskytuje jen zřídka. Ve většině používaných rud je obsah mědi alespoň 0 %. Hlavní použití mědi je v oblasti elektrotechniky, rozsáhlé využití mají také její slitiny, zejména amalgámy a bronz. Zakroužkovaná tvrzení nemusí přesně odpovídat zde uvedeným úsekům textu, stačí, pokud budou obsahovat podstatu chyby (např. zakroužkování kyselině chlorovodíkové je stejně správně jako zakroužkování rozpouští se pouze v kyselině chlorovodíkové ). Za každou správně zakroužkovanou chybu 1 bod. Pokud je za chybu označeno správné tvrzení, odečte se 0,5 bodu. 7 Úloha Beketovova řada kovů 11 bodů 1. Seřaďte kovy zinek, draslík, olovo, vápník, stříbro, hliník, železo, platina podle schopnosti tvořit kationty od nejreaktivnějšího k nejméně reaktivnímu. Seřazení kovů dle reaktivity: K > Ca > Al > Zn > Fe > Pb > Ag > Pt Za chybně umístěný kov 0,5 bodu. Protože se v různých informačních zdrojích objevují odlišné verze Beketovovy řady, bude první chyba tolerována; 0,5 bodu bude odečteno až počínaje druhou chybou. 4
3 Řešení teoretické části krajského kola ChO kat. D 015/016. Vyberte ty z nich, které za normálních podmínek reagují s vodou, a napište rovnice těchto reakcí (neuvažujte korozi). Kovy reagující s vodou: K, Ca Reakce kovů s vodou: K + H O KOH + H Ca + H O Ca(OH) + H Za každý správně vybraný kov 1 bod, celkem maximálně. Za každou rovnici. Za případné rovnice domnělých reakcí dalších kovů s vodou již neodečítejte. V zadání je výslovně uvedeno, aby soutěžící neuvažovali korozi kovů, celkem Vyberte z uvedeného seznamu všechny ušlechtilé kovy. Ag, Pt Za každý správně vybraný kov 0,5 bodu, za každou chybu 0,5 bodu, celkem 1 bod. 1 Úloha 3 Sestavování rovnic 15 bodů Napište a vyčíslete rovnici reakce, kterou lze z dané výchozí látky připravit požadovaný produkt. Kromě uvedené látky se na reakci podílí vždy ještě jeden reaktant. Reakce č. 1, a 4 lze označit za podvojnou záměnu, ve zbývajících je jedním z reaktantů prvek. číslo rovnice výchozí látka produkt 1 dusičnan měďnatý sulfid měďnatý uhličitan měďnatý fluorid měďnatý 3 bromid měďnatý bromid měďný 4 dusičnan měďnatý hydroxid měďnatý 5 síran měďnatý měď 1. Cu(NO 3 ) + H S CuS + HNO 3. CuCO 3 + HF CuF + H O + CO Lze uznat i CuCO 3 + HF CuF + H CO CuBr + Cu CuBr 4. Cu(NO 3 ) + NaOH Cu(OH) + NaNO 3 Lze uznat použití jakéhokoli hydroxidu. 3
4 Řešení teoretické části krajského kola ChO kat. D 015/ CuSO 4 + Zn Cu + ZnSO 4 Lze uznat použití jiného neušlechtilého kovu. Za každou správně uvedenou reakci Úloha 4 Reaktivita mědi a jejích sloučenin 9 bodů Z níže uvedených reakcí vyberte ty, které mohou probíhat, doplňte jejich produkty a rovnice vyčíslete. U ostatních zapište reakce neprobíhá ; nestačí pouze nedoplnit pravou stranu rovnice. 1. Cu(NO 3 ) + Ag reakce neprobíhá. Cu + HCl (koncentrovaná) reakce neprobíhá 3. CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu 4. Cu + H SO 4 (koncentrovaná, horká) CuSO 4 + SO + H O Za správně uvedené reakce 1 3 po bodech, za správně doplněnou reakci Úloha 5 Neznámé látky 16 bodů Dvouprvková sloučenina A reaguje s plynným prvkem B za vzniku oxidu měďného a plynného oxidu C (REAKCE 1). Reagují-li spolu sloučenina A a oxid měďný, vzniká kovový prvek D opět plyn C (REAKCE ). Kovový prvek D se rozpouští ve směsi bezkyslíkaté kyseliny E (M r = 36,46) a dvouprvkového oxidačního činidla F, které se běžně používá i jako dezinfekce při drobnějších poraněních. Při této reakci vzniká sloučenina G, která je solí kyseliny E, v níž se prvek D nachází v oxidačním čísle II. Dalším produktem je kapalina H (REAKCE 3). Určete všechny zmíněné látky a napište chemické rovnice popsaných dějů. A sulfid měďný B kyslík C oxid siřičitý D měď E kyselina chlorovodíková F peroxid vodíku 4
5 Řešení teoretické části krajského kola ChO kat. D 015/016 G chlorid měďnatý H voda REAKCE 1: Cu S + 3 O Cu O + SO REAKCE : Cu O + Cu S 6 Cu + SO REAKCE 3: Cu + HCl + H O CuCl + H O Za každou správně určenou látku 1 bod, celkem maximálně 8 bodů. Za správně uvedenou reakci 1, za správně uvedené reakce a 3 po 3 bodech. Za rovnice reakcí celkem maximálně 8 bodů 16 Úloha 6 Vzpomínka na okresní kolo ChO 1 bodů K 0 cm 3 roztoku CuSO 4 o molární koncentraci c = 1,0 mol dm 3 byl přidán nadbytek uhličitanu sodného (REAKCE 1 podvojná záměna). Vznikající uhličitan měďnatý byl následně rozpuštěn v nadbytku kyseliny trihydrogenfosforečné (REAKCE podvojná záměna). 1. Uveďte rovnice obou popsaných reakcí. REAKCE 1: CuSO 4 + Na CO 3 CuCO 3 + Na SO 4 REAKCE : 3 CuCO 3 + H 3 PO 4 Cu 3 (PO 4 ) + 3 H O + 3 CO Lze uznat i 3 CuCO 3 + H 3 PO 4 Cu 3 (PO 4 ) + 3 H CO 3 Za správně uvedenou reakci 1, za správně uvedenou reakci 3. Celkem 5 bodů. 5. Vypočtěte hmotnost takto připraveného fosforečnanu měďnatého (předpokládejte, že obsahuje všechnu měď původně se nacházející v roztoku). M(fosforečnan měďnatý) = 380,59 g mol 1 5
6 Řešení teoretické části krajského kola ChO kat. D 015/016 Z chemických rovnic navazujících reakcí vyplývá poměr látkových množství: (Cu (PO ) ) (CuSO ) = 1 3 (CuSO ) = (CuSO ) (CuSO ) =1,0 0,00 =0,00 mol (Cu (PO ) ) = 1 3 (CuSO ) = 1 0,00 0,00667 mol 3 (Cu (PO ) ) = (Cu (PO ) ) (Cu (PO ) ) =0, ,59, Uvedeným postupem bylo připraveno přibližně,54 g fosforečnanu měďnatého. JINÝ POSTUP VÝPOČTU: Hmotnost fosforečnanu měďnatého je rovna součinu jeho molární hmotnosti a látkového množství: (Cu (PO ) ) = (Cu (PO ) ) (Cu (PO ) ) Látkové množství fosforečnanu měďnatého je rovno jedné třetině látkového množství síranu měďnatého: (Cu (PO ) ) = 1 3 (CuSO ) (Cu (PO ) ) Látkové množství síranu měďnatého lze vypočítat jako součin objemu roztoku síranu měďnatého a jeho molární koncentrace: (Cu (PO ) ) = 1 3 (roztok CuSO ) (roztok CuSO ) (Cu (PO ) ) Před dosazením je nutný převod objemu na dm 3, nebo převod molární koncentrace na mol cm 3 : (Cu (PO ) ) = 1 0,0 1,0 380,59 g,54 g 3 Za určení látkového množství CuSO 4. Za určení látkového množství Cu 3 (PO 4 ) 4. 7 Za správný výpočet hmotnosti připraveného Cu 3 (PO 4 ) 1 bod, celkem 7 bodů. Pokud řešitelé nebudou počítat se stechiometrickým poměrem 1:3, ale další postup bude logicky správný, mohou získat místo 7 bodů nejvýše 3. 6
7 Ústřední komise Chemické olympiády 5. ročník 015/016 KRAJSKÉ KOLO kategorie D časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI
8 Řešení praktické části krajského kola ChO kat. D 015/016 PRAKTICKÁ ČÁST KRAJSKÉHO KOLA (30 BODŮ) Úloha 1 Od černé k modré a dalším barvám 1 bodů V závěrečné praktické úloze letošního ročníku se opět, stejně jako v domácím kole, zaměříme na některé reakce měďnatých sloučenin. Pomůcky a chemikálie: kahan zápalky trojnožka keramická síťka kapátko skleněná tyčinka kádinka 100 cm 3 odměrný válec 10 cm 3, vhodnější je odměrná zkumavka odměrný válec 50 cm 3 stojan na zkumavky 3 zkumavky oxid měďnatý (0,5 g) 5% roztok kyseliny dusičné 5% roztok jodidu draselného 5% roztok žluté krevní soli (trihydrátu hexakyanoželeznatanu tetradraselného) 5% roztok uhličitanu sodného Pracovní postup 1. Na pracovním stole je v kádince připraveno 0,5 g oxidu měďnatého.. Připravte aparaturu na zahřívání: nad kahan umístěte trojnožku, položte na ni keramickou síťku a kádinku s oxidem měďnatým. 3. Odměrným válcem odměřte 35 cm 3 5% roztoku kyseliny dusičné, vlijte do kádinky s oxidem měďnatým a za stálého míchání zahřívejte. Pozorujte změnu barvy. Pokud se oxid měďnatý ani po dosažení varu nerozpustí, přidejte kapátkem nezbytně nutné množství roztoku kyseliny dusičné. Zapište pozorované změny a rovnici reakce. 4. Do 3 zkumavek odměřte po 5 cm 3 roztoku připraveného podle bodu 3 tohoto postupu (zbylý roztok na konci práce odevzdejte). 5. Do 1. zkumavky přidejte 5% roztok jodidu draselného, pozorujte barevnou změnu. 6. Do. zkumavky přidejte 5% roztok žluté krevní soli, pozorujte barevnou změnu. 7. K roztoku ve 3. zkumavce postupně přidávejte kapátkem 5% roztok uhličitanu sodného. Úkol: K rozpuštění oxidu mědnatého byla použita kyselina dusičná v mírném nadbytku (urychlení reakce, kompenzace nedokonalého průběhu rozpouštění). Roztok uhličitanu sodného reaguje zásaditě. Určete (bez použití acidobazického indikátoru), která změna umožňuje určit, že v soustavě již není kyselina dusičná v nadbytku. Vysvětlete (viz pracovní list).
9 Řešení praktické části krajského kola ChO kat. D 015/ Výpočet Podle pracovního postupu se oxid měďnatý rozpouští v mírném nadbytku kyseliny dusičné. Vypočtěte, jaký minimální objem 5% HNO 3 (ρ = 1,0 g cm 3 ) je teoreticky třeba k rozpuštění 1,0 g oxidu měďnatého. M(CuO) = 79,55 g mol 1 M(HNO 3 ) = 63,01 g mol 1 Otázky a úkoly Proveďte výpočty a zodpovězte otázky podle pokynů v pracovním listu. Úloha Rozloučení s modrou skalicí 9 bodů Rozloučíme se s krystalickou modrou skalicí i s jejím roztokem. Dnes dokonce bez vážení. Pomůcky a chemikálie: kahan zápalky trojnožka keramická síťka porcelánová krystalizační miska chemické kleště laboratorní lžička skleněná tyčinka kádinka 100 cm 3 odměrný válec 50 cm 3 stojan na zkumavky zkumavky modrá skalice dekahydrát uhličitanu sodného železný hřebík zinek (granule) Pracovní postup 1. Nad kahan umístěte trojnožku s keramickou síťkou, do krystalizační misky nasypte rozetřenou modrou skalici ( lžičky) a za stálého promíchávání zahřívejte, dokud nedojde k barevné změně (jako v okresním kole ChO).. Produkt, který vznikne zahříváním, přesypte do malé kádinky (ne nutně všechen, drobné ztráty reakci neovlivní), přidejte lžičky pevného dekahydrátu uhličitanu sodného a promíchejte pomocí skleněné tyčinky. Směs zahřívejte za míchání tyčinkou. Pozorujte a vysvětlete barevnou změnu. 3. V kádince s přibližně 5 cm 3 vody rozpusťte lžičku modré skalice. Roztok rozdělte do dvou zkumavek; do první vhoďte železný hřebík, do druhé granuli zinku. a) Popište a vysvětlete pozorované změny. 3
10 Řešení praktické části krajského kola ChO kat. D 015/016 b) Zapište rovnici chemického děje, který proběhl po vhození železného hřebíku do roztoku modré skalice. c) Uveďte příklad jednoho kovu, který by s roztokem modré skalice tímto způsobem nereagoval, své rozhodnutí stručně zdůvodněte. Otázky a úkoly Proveďte výpočty a zodpovězte otázky podle pokynů v pracovním listu. 4
11 Řešení praktické části krajského kola ChO kat. D 015/016 PRACOVNÍ LIST Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do předtištěných rámečků jen tyto výsledky budou hodnoceny! Soutěžní číslo: celkem 30 Úloha 1 Od černé k modré a dalším barvám 1 bodů Otázky a úkoly 1. Uveďte pozorované změny při zahřívání oxidu měďnatého s roztokem kyseliny dusičné. Oxiď měďnatý se v roztoku kyseliny dusičné rozpustil za vzniku modrého roztoku. Za realizaci úkolu a popis pozorovaného změny celkem Uveďte rovnici reakce oxidu měďnatého s roztokem kyseliny dusičné. CuO + HNO 3 Cu(NO 3 ) + H O 3. Uveďte pozorovanou změnu při reakci měďnaté soli s roztokem jodidu draselného. Vznik okrově (žlutohnědě) zbarvené směsi Uveďte rovnici reakce měďnaté soli s roztokem jodidu draselného (nezapomeňte na změnu oxidačního čísla). Cu(NO 3 ) + 4 KI CuI + I + 4 KNO 3 5. Uveďte pozorovanou změnu při reakci měďnaté soli se žlutou krevní solí. 5
12 Řešení praktické části krajského kola ChO kat. D 015/016 Vznik hnědé (hnědočervené) sraženiny Uveďte pozorovanou změnu při reakci měďnaté soli s uhličitanem sodným. Vznik modrozelené sraženiny Vysvětlete reakci uhličitanu sodného s měďnatou solí. Uhličitan sodný reaguje po přidání k roztoku ve 3. zkumavce nejprve s nadbytečnou kyselinou dusičnou, sraženinu lze pozorovat až při reakci uhličitanu sodného s dusičnanem měďnatým. 8. Uveďte rovnici, která umožnila určit, že kyselina dusičná již není v nadbytku. Na CO 3 + Cu(NO 3 ) CuCO 3 + NaNO 3 9. Výpočet Podle pracovního postupu se oxid měďnatý rozpouští v mírném nadbytku kyseliny dusičné. Vypočtěte, jaký minimální objem 5% HNO 3 (ρ = 1,0 g cm 3 ) je teoreticky třeba k rozpuštění 1,0 g oxidu měďnatého. M(CuO) = 79,55 g mol 1 M(HNO 3 ) = 63,01 g mol 1 1 mol CuO reaguje se moly HNO 3 79,55 g CuO odpovídá 16,0 g HNO 3 1,0 g CuO odpovídá x g HNO 3 (100% teor.) (HNO,100% teor) = 16,0 1,0 79,55 (HNO, 100% teor) 1,584 g g 6
13 Řešení praktické části krajského kola ChO kat. D 015/016 (5% HNO ) = (HNO ) (5% HNO ) 1,584 0,05 =31,68 g (5% HNO ) = (5% HNO ) (5% HNO ) = 31,680 1,0 =31,06 cm K rozpuštění 1,0 g oxidu měďnatého je třeba minimálně cca 31,1 cm 3 5% roztoku kyseliny dusičné. Za správně uvedený poměr reaktantů 1 bod, za výpočet látkového množství kyseliny dusičné, za výpočet hmotnosti 5% HNO 3, za výpočet objemu. Celkem 7 bodů. 7 Úloha Rozloučení s modrou skalicí 9 bodů Otázky a úkoly 1. Uveďte pozorování barevných změn při žíhání modré skalice a při zahřívání produktu žíhání modré skalice s dekahydrátem uhličitanu sodného. Barva modré skalice po vyžíhání: změna barvy na bílou (špinavě bílou, našedlou) Barva po zahřívání směsi: směs se zbarvila modře Za realizaci úkolu a popis každé z barevných změn 1 bod, celkem.. Vysvětlete změny, ke kterým došlo při žíhání modré skalice a při zahřívání produktu žíhání modré skalice s dekahydrátem uhličitanu sodného. Při zahřívání modré skalice došlo k dehydrataci na bezvodý síran měďnatý. Došlo k dehydrataci dekahydrátu uhličitanu sodného a naopak k hydrataci bezvodého síranu měďnatého příčinou barevné změny byl vznik pentahydrátu síranu měďnatého (modré skalice). Za vysvětlení každé z barevných změn 1 bod, celkem. 7
14 Řešení praktické části krajského kola ChO kat. D 015/ Popište změny, které nastaly po přidání železa a zinku k roztoku modré skalice. Povrch železného hřebíku i granule zinku se pokryl vrstvou vyloučené mědi (červenohnědé zbarvení) Vysvětlete průběh reakcí, které nastaly po přidání železa a zinku k roztoku modré skalice. Oba kovy se nacházejí v Beketovově řadě nalevo od mědi, proto mohou vyredukovat měď z měďnaté soli Uveďte jednu rovnici reakce, které nastaly po přidání železa a zinku k roztoku modré skalice. Fe + Cu(NO 3 ) Fe(NO 3 ) + Cu nebo Zn + Cu(NO 3 ) Zn(NO 3 ) + Cu Za správně uvedenou reakci max.. 6. Uveďte kov, který by s roztokem modré skalice tímto způsobem nereagoval, svou odpověď zdůvodněte. Tímto způsobem by nereagovaly kovy, které jsou v Beketovově řadě napravo od mědi (nikoliv od vodíku): stříbro, rtuť, zlato, platina. 1 8
15 Máš už dost obyčejných táborů? Co je vyměnit za dva týdny chemických pokusů, přednášek a zábavných her? července 016 Více informací najdeš na Otoč!
16 10 důvodů proč jet na Běstvinku 1. Vyzkoušíš si efektní chemické pokusy, které ve škole neuvidíš. Uslyšíš zajímavé přednášky předních vědců i nadšených lektorů 3. Uvidíš na vlastní oči kapalný dusík i odkapávající rozžhavené železo 4. Zahraješ si pravý běstvinský famfrpál 5. Místo rozcvičky budeš bránit tábor před mimozemskou invazí 6. Naučíš se mluvit jako Darth Vader 7. Zkusíš si vyrobit ruční papír, uvařit mýdlo nebo vypálit dřevěné uhlí 8. Odhalíš, co skrývá tajemná zóna za táborem, kde neplatí přírodní zákony 9. Zapálíš se pro chemii doslova* *Ale nic se ti nestane 10. Poznáš skvělé přátele na celý život
Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST
Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12
Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
Ústřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ Řešení teoretické části školního kola ChO kat. D 2017/2018. Úloha 1 Hádej, kdo jsem. 11
Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Rychlá příprava mědi 20 bodů 1. Fe + CuSO 4 Cu + FeSO
Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
P + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut Úloha 1 Příprava Mohrovy soli 15 bodů Mezi podvojné soli patří
Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
P + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin železa a kobaltu P + D PRVKY Laboratorní práce Úkol 1: Určete, které vlivy se podílí na korozi železa. Koroze je označení pro děj probíhající na povrchu některých kovů. Na jejím
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
Soli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
Termochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli
1. Termochemie Úkol: Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli Pomůcky : a) kádinky, teploměr, odměrný válec, váženka, váhy, kalorimetr,
Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
Ústřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3
Téma: Hydroxyderiváty uhlovodíků ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3 Úkol 1: Dokažte přítomnost ethanolu ve víně. Ethanol bezbarvá kapalina, která je základní součástí alkoholických nápojů. Ethanol
Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
Návod k laboratornímu cvičení. Alkoholy
Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2-
1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny Úkol 1: Připravte acetaldehyd. Karbonylová skupina aldehydů podléhá velmi snadno oxidaci až na skupinu karboxylovou.
Chemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky
Chemické výpočty 11 Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky Ing. Martin Pižl Skupina koordinační chemie místnost A213 E-mail: martin.pizl@vscht.cz Web:
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 30 BODŮ Úloha 2 Stanovení Cu 2+ spektrofotometricky 30 bodů Cu 2+
Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková
CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VÝPOČET HMOTNOSTI REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI
téma: Úvodní praktikum - Práce v laboratoři autor: Ing. Dagmar Kučerová
téma: Úvodní praktikum - Práce v laboratoři cíl praktika: Žáci budou seznámeni s laboratorním řádem a poučeni o bezpečnosti práce. pomůcky: laboratorní řád popis aktivit: Žáci se seznámí se všemi body
Ústřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018 OKRESNÍ KOLO. kategorie D ZADÁNÍ (70 BODŮ) časová náročnost: 90 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 OKRESNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ (70 BODŮ) časová náročnost: 90 minut Zadání Teoretické části Okresního kola ChO Kat. D 2017/2018 Úloha 1 Hádej, kdo
POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
Návod k laboratornímu cvičení. Fenoly
Návod k laboratornímu cvičení Fenoly Úkol č. 1: Příprava fenolátu sodného Pomůcky: váhy, kádinka, zkumavky Chemikálie: 10% roztok hydroxidu sodného NaOH (C), 5%roztok kyseliny chlorovodíkové HCl (C, X
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin
P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin Úkol 1: Stanovte obsah vody v modré skalici. Modrá skalice patří mezi hydrát, což jsou látky, nejčastěji soli, s krystalicky
STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Galvanické pokovování a reakce kovů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:
Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
Název: Exotermní reakce
Název: Exotermní reakce Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek: Kovy či redoxní
2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci 31. 5. 2013 Teoretická část Řešení úloh Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů Rovnice:...S + O 2 SO 2... Název oxidu:...siřičitý... rovnice 2 b. Rovnice:
Katedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie
ANC-C4 stechiometrie ANC-C4 Studenti vyrobili Mohrovu sůl (síran železnato-amonný-hexahydrát). Protože nechali vyrobenou látku volně krystalovat, došlo časem k pokrytí krystalů hydrolytickými produkty
Návod k laboratornímu cvičení. Bílkoviny
Úkol č. 1: Důkazy bílkovin ve vaječném bílku a) natvrdo uvařené vejce s kyselinou dusičnou Pomůcky: Petriho miska, pipeta, nůž. Návod k laboratornímu cvičení Bílkoviny Chemikálie: koncentrovaná kyselina
Pracovní listy pro žáky
Pracovní listy pro žáky : Ušlech lý pan Beketov Kovy a potraviny Úkol 1: S pomocí nápovědy odhadněte správný kov, který je v dané potravině obsažen. Nápověda: MANGAN (Mn), ŽELEZO (Fe), CHROM (Cr), VÁPNÍK
Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu.
Kolik g bromidu sodného potřebujeme na přípravu pěti litrů roztoku této látky o molární koncentraci 0,20 mol/l? Ar: Na 23; Br 80 NaBr; V = 5 l; c = 0,20 mol/l c = n/v n = m/m c = m / (M. V).m = c M V MNaBr
DUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách Úkol 1: Dokažte přítomnost uhlíku a vodíku v organických sloučeninách. Uhlík spolu s vodíkem jsou základními
Úloha 1: Kovy v osmisměrce
Úloha 1: Kovy v osmisměrce Zadání: V osmisměrce je ukryto ve všech směrech 12 kovů, z nichž pouze jeden (umístěný vodorovně ve středu osmisměrky) je.. Po vyškrtání názvů kovů (v legendě zapsány pouze jejich
Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie
Dokažte pohyb částic látek! Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného. Co to
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina
Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93
Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
Název: Halogeny II - halogenidy
Název: Halogeny II - halogenidy Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek:
Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Bílkoviny(proteiny) Vlhkost
Obecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Válka mezi živly 7 bodů 1. Doplňte text: Sloučeniny obsahující kation draslíku (draselný) zbarvují plamen fialově. Dusičnan tohoto kationtu má vzorec KNO 3 a chemický
Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ) Úloha 1 Stanovení Bi 3+ a Zn 2+ ve směsi 50 bodů Chelatometricky lze stanovit ionty samostatně,
Obrázek 3: Zápis srážecí reakce
VG STUDENT CHEMIE T É M A: SRÁŽENÍ, IZOLACE SRAŽENIN Vypracoval/a: Spolupracoval/a: Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s pojmem sraženina a srážení, provedou srážení jodidu
Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh
1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním
Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Redoxní děje 12 bodů 1. Stechiometrické koeficienty reakcí: a) Zn
Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 016/017 TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 10 minut Zadání testu školního kola ChO kat. D 016/017. Úloha 1 Výroba pigmentů 5
Modul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 12.skupina
Název: Beketovova řada kovů
Název: Beketovova řada kovů Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek:
Analytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
Laboratorní práce z chemie č. Téma: S-prvky
Autor: Mgr. Lenka Fišerová Škola: Gymnázium, Kadaň, 5. května 620, po. Vytvořeno: listopad 2012 Kód: VY_32_INOVACE_13_05Fis_ChLPVG Předmět: CHEMIE Ročník:2. ročník VG Téma: S prvky Cíl: Prakticky ověřit
PŘECHODNÉ PRVKY - II
PŘECHODNÉ PRVKY - II Měď 11. skupina (I.B), 4. perioda nejstabilnější oxidační číslo II, často I ryzí v přírodě vzácná, sloučeniny kuprit Cu 2 O, chalkopyrit CuFeS 2 měkký, houževnatý, načervenalý kov,
N A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
Návod k laboratornímu cvičení. Efektní pokusy
Návod k laboratornímu cvičení Efektní pokusy Úkol č. 1: Chemikova zahrádka Pomůcky: skleněná vana, lžička na chemikálie. Chemikálie: vodní sklo, síran zinečnatý ZnSO 4 (X i ), síran železnatý FeSO 4, chlorid
Téma: Bengálské ohně (provádí studenti SPŠCH)
Téma: Bengálské ohně (provádí studenti SPŠCH) Úkol: Připravte bengálské ohně rozdílných barev. Teorie: Bengálský oheň je druh pyrotechnické směsi. V závislosti na dodané příměsi má různé barvy. Škrob slouží
CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 10 Bílkoviny Pro potřeby projektu
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí
SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK