Elektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)
|
|
- Julie Bártová
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Elektrolyty
2 Elektrolyty látky, které při rozpouštění nebo tavení disociují (štěpí se) na elektricky nabité částice (ionty) jejich roztoky a taveniny jsou elektricky vodivé kyseliny, hydroxidy, soli Ionty částice s nábojem (elektricky nabité částice) vznikají štěpením elektroneutrálních molekul kationty (kladný náboj) a anionty (záporný náboj) Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)
3 Elektrolyty Termická disociace dodáním tepla dojde ke zvýšení kinetické energie iontů kmitajících kolem rovnovážných poloh. V případě, že kinetická energie iontů je tak vysoká, že vazebné síly nestačí k udržení iontů v mřížce, dojde k uvolnění iontů z mřížky
4 Elektrolyty Elektrolytická disociace Disociace látek s iontovou mřížkou Molekuly rozpouštědla se orientují k iontů na povrchu mřížky. Dojde k oslabení vazebných sil mezi ionty a tím se ionty uvolní do roztoku
5 Elektrolyty Elektrolytická disociace Disociace látek s velmi polární kovalentní vazbou Interakce polárních molekul elektrolytu a polárních molekul rozpouštědla zvětší polarizaci kovalentní vazby uvnitř polární molekuly rozpouštěné látky. Zvětšení polarizace vede k uplnému rozštěpení molekuly elektrolytu. Ionty v roztoku nejsou volné. Ionty jsou obalené molekulami rozpouštědla (solvatační obal) V případě vody hydratace hydratační obal HCl, CH 3 COOH...
6 Elektrolyty Iontová rovnováha elektrolytů Disociace část molekul nemusí být v roztoku zcela disociována nastává rovnovážný stav (charakterizován rovnovážnou konstantou disociační konstanta) disociační konstanta K d disociační stupeň a
7 Elektrolyty Disociační konstanta Disociačnístupeň (Arrhenius) Ostwaldův zákon čím nižší koncentrace elektrolytu, tím větší část molekul elektrolytuje disociována
8 Elektrolyty Rozdělení dle míry disociace Slabé elektrolyty jen málo disociovány převážná část elektrolytu ve formě elektroneutrálních molekul se snižující se koncentrací elektrolytu, roste míra disociace dojde k ustavení rovnováhy (vratná reakce) H 3 PO 4, H 2 S, NH 3, HCN, HF, HClO, fenol, většina organických látek...
9 Elektrolyty Rozdělení dle míry disociace Silné elektrolyty prakticky zcela disociovány na ionty skoro všechen elektrolyt ve formě iontů nedojde k ustavení rovnováhy (jednosměrná reakce) H 2 SO 4, HCl,HNO 3, HClO 3, HClO 4, NaOH, KOH, LiOH, HI, většina solí
10 Roztoky Ideální roztok zředěné roztoky (nízká koncentrace elektrolytu) vzdálenosti mezi ionty jsou velké (zanedbatelné elektrostatické interakce) ionty se pohybují nezávisle na sobě popis pomocí koncentrace Reálné roztoky koncentrované roztoky (koncentrace elektrolytuvelká) vzdálenosti mezi ionty jsou nižší (vliv elektrostatických interakcí na chování iontů) ionty se nepohybují nezávisle na sobě popis pomocí aktivity
11 Roztoky Aktivita (termodynamická koncentrace) respektuje vzájemné interakce iontů aktivitní součinitel (koeficient) závisí na koncentraci a daném roztoku aktivitní součinitel pro nízké koncetrace se blíží 1
12 Teorie kyselin a zásad Arrhenius Ostwaldova teorie kyseliny jsou látky schopné odštěpit vodíkový kationt H + hydroxidy jsou látky schopny odštěpit hydroxidový anion OH - použitelná jen pro vodné roztoky (jen vodné roztoky kyselin a zásad) jednoznačně dán kyseliý a zásaditý charakter jednoduché vysvětlenířady ecidobazickýchdějů
13 Teorie kyselin a zásad Brönsted Lowryho teorie kyseliny jsou látky schopné odštěpit proton H + zásady jsou látky schopné vázat proton H + (konjugované báze) při acidobazických reakcích dochází k přenosu protonu (protolytické reakce) použitelná nejenom pro vodu relativita pojmu kyselina a zásada vše je závislé na schopnosti látky vázat či uvolňovat proton
14 Teorie kyselin a zásad Protolytickýsystém (konjugovaný pár) Silná kyselina slabá báze Slabá kyselina silná báze Silnábáze slabákyselina Slabábáze silnákyselina Protolytická reakce je tvořena vždy dvěma protolytickými systémy jeden proton uvolní a druhý proton přijme
15 Teorie kyselin a zásad Amfiprotní látky látky, které mohouprotony přijímat i odštěpovat voda, kapalný metan, kapalný etan... Aprotní látky protony nepřijímají ani neodevzdávají nezúčastňují se protolytických reakcí benzen, terachlormetan...
16 Teorie kyselin a zásad Iontový součin vody (konstanta disociace vody) vyjadřuje rovnováhu mezi ionty H + a OH - ve vodě i ve vodných roztocích pro teplotu 25 ᴼC je roven 10-14
17 Teorie kyselin a zásad Silné jednosytné kyseliny a zásady úplná disociace kyseliny aktivita = koncentraci H +
18 Teorie kyselin a zásad Silné dvousystné kyseliny Silné dvousytné zásady
19 Teorie kyselin a zásad Slabé jednosytné kyseliny
20 Teorie kyselin a zásad Slabé jednosytné zásady
21 Teorie kyselin a zásad Rozdělení roztoků podle ph Kyselé koncentrace H + > koncentraci OH - Neutrální koncentrace H + = koncentraci OH - Zásadité koncentrace H + > koncentraci OH -
22 Teorie kyselin a zásad Neutralizace vzájemná reakce kyseliny a hydroxidu za vzniku soli a vody možnost titračního stanovení obsahu kyseliny a zásady v roztocích
23 Teorie kyselin a zásad Hydrolýza solí interakce mezi ionty disociované soli a vodíkovými ionty vodné roztoky solí reagují kysele, zásaditě i neutrálně kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný chlorid sodný (neutrální reakce) kyselina chlorovodíková a hydroxid amonný chlorid amonný (kyselá reakce) kyselina octová a hydroxid sodný octan sodný (zásaditá reakce)
24 Teorie kyselin a zásad ph soli slabé kyseliny a silné zásady ph soli slabé zásady a silné kyseliny ph soli slabé kyseliny a slabé zásady
25 Teroie kyselin a zásad Amfolyt látka chovající se podle podmínek buď jako kyselina nebo jako zásada obsahujíjak kyselé tak zásadité funkčnískupiny při určitém ph (izoelektrický bod) se amfolyty vyskytujíve formě zwiterionu (amfiontu) kyselé i zásadité skupiny jsou disociovány a molekula je navenek elektronuetrální hydrogenuhličitany, aminokyseliny...
26 Teorie kyselin a zásad Tlumivé roztoky (pufry) konjugovaný pár kyseliny a nebo zásady a jejich soli je schpný udržovat v jistém rozmezí stabilní ph po přidání kyseliny nebo zásady směs slabých kyselin a jejich solí nebo směsi slabých bází a jejich solí (krev, kyselina octova + octan sodný...) pufrační kapacita je maximlání, pokud je koncentrace obou konjugovaných složek pufru stejná (při ph = pk a pufru) přibližná hodnota ph je dána Handersonovou-Hasselbachovou rovnicí
27 Teorie kyselin a zásad Měření ph acidobazické indikátory, indikátorové papírky, ph metry
28 Součin rozpustnosti rozpuštěná sůlúplně disociuje na ionty dojde k ustavení rovnováhy mezi rozpuštěnou a nerozpuštěnou solí rovnovážná konstanta se nazývá součin rozpustnosti K s
29 Elektrochemie
30 Elektrochemie Oxidačně-redukční děje oxidačně redukční (redox) děj je každá reakce, při níž dochází k převodu elektronů od jejich donoru (redukčního činidla) k akceptoru (oxidačnímu činidlu). dochází ke změně oxidačního čísla
31 Elektrochemie zabývá se rovnováhami a ději v soustavách, kde alespoň jedna ze složek je schopna nést elektrický náboj soustava se skládá z elektrod ponořených do elektrolytu propojených vnějším vodičem dochází k přeměně chemické energie na elektrickou elektrochemický článek elektrolyzér akumulátor (vratný elchem. čl.) termoelektrický článek chem. E na el. E el. E na chem. E chem. E na el. E a zpět zářivá E na el. E
32 Elektrochemie Vodiče látky schopné vést el. proud Rozdělení dle způsobu vedení proudu: Vodiče I. řádu (elektronové vodiče) Vodiče II. řádu (iontové vodiče) vedení proudu Vodiče I. řádu usměrněnýpohyb volných el. Vodiče II. řádu průchodemproudu neměníse mění se usměrněný pohyb iontů el. odpor (T=konst.) konstantní funkce koncentrace vliv T na odpor roste s rostoucí T klesá s rostoucí T Al, Cu, grafit roztoky a taveniny elektrolytů
33 Elektrochemie Elektrody vodič I. řádu přivádějící nebo odvádějící el. náboj do nebo z vodiče II. řádu polarita závisí na ději rozlišení podle děje docházejícímů na elektrodě (zda elektroda elektrony přivádí nebo odvádí) katoda elektrony do soustavy přivádí a dochází na ní k redukci (oxidační číslo se snižuje) anoda elektrony ze soustavy odvádí a dochází na ni k oxidaci (ox. číslo se během děje zvyšuje) vždy v soustavě docházi k oxidaci i redukci a celkový počet vyměněných el. v obou dílčích dějích musí být stejný směr proudu je stanoven dohodou opačný než je směr toku elektronů
34 Elektrochemie Mezi vodičem I. řádu a II. řádu probíhá elektrodový děj Soustava vodič I. řádu a vodič II. řádu se nazývá poločlánek Spojení dvou poločlánků článek Ušlechtilý kov kationty kovu se usazují na elektrodě kladně nabitá elektroda přitahuje k sobě záporně nabité ionty vznik dvojvrstvy Neušlechtilý kov kationty kovu přechází z elektrody do elektrolytu záporně nabitá elektroda přitahuje k sobě kladně nabité ionty vznik dvojvrstvy Děje probíhají až do ustavení rovnováhy
35 Elektrochemie Elektrický potenciál po ustavení rovnováhy a vytvoření elektrické dvojvrstvy elektrický potenciál elektrody (potenciál vrstvy nábojů na povrchu elektrody) elektrický potenciál elektrolytu potenciál vrstvy nábojů v elektrolytu těsně u povrchu elektrody Elektrické napětí elektrody (poločlánku) nelze přímo změřit. Lze změřit jen potenciální rozdíl mezi dvěma poločlánky.
36 Elektrochemie Článek rovnovážné napětí článku potenciálový rozdíl mezi dvěma poločlánky
37 Elektrochemie Elektrolytický článek soustava, které je z okolí dodávána energie proto, aby se uskutečnily žádané chemické přeměny katoda záporná elektroda (zdroj elektronů) anoda kladná elektroda Galvanický článek buď rovnovážná soustava nebo taková, která předává elektrickou práci svému okolí. na katodě probíhá redukce za odběru elektronů z elektrody (získávákladný náboj) na anodě probíhá oxidace přenos elektronů na elektrodu (získávázáporný náboj)
38 Elektrochemie Elektrolýza - Faradayovy zákony rozklad elektrolytů elektrickým proudem prochází-li elektrolyzérem konstantní proud I po dobu t, projde náboj Faradayova konstanta k elektrodové přeměně jednoho molu částic o mocentsví z je zapotřebí náboje zen A Nábojem Q lze vyloučit látkové množství
39 Elektrochemie Využití Faradayova zákonu přesné zjištění velikosti náboje na základě měření rozsahu chemické reakce způsobené tímto nábojem v coulometru. Coulometr na stříbro platinový kelímek s roztokem dusičnani stříbrného o koncentraci hm.% (katoda) a stříbrná tyčinka ponořená do tohoto roztoku (anoda) Coulometr na měď
40 Elektrochemie Coulometr na třaskavý plyn elektrickým proudem se rozkládá okyselená voda průchodem 1 F se rozloží ½ molu vody a vznikne ¾ molu plynné směsi vodíku s kyslíkem
41 Elektrochemie Elektrolýza výroba různých anorganických látek hydroxidu sodného, chloru, chlorečnanů, chloristanů, vodíku, peroxidu vodíku, hliníku galvanické pokovování ušlechtilým kovem (Ni, Cr, Ag, Au) na povrchu méně ušlechtilého kovu (Fe, mosaz) likvidace odpadů odstraňování kovů (Cu, Pb, Zn, Hg)
42 Elektrochemie Elektrodový potenciál potenciálový rozdíl mezi libovolnou elektrodou a standardní elektrodou
43 Elektrochemie Standardní elektroda vodíková elektroda platinový plíšek potažený platinovou černí (elektrolyticky vyloučená platina o velkém měrném povrchu) ponořený do roztoku kyseliny sírové/chlorovodíkové (zdroj H + ) o jednotkové aktivitě H + za standardníh podmínek (25 ᴼC, 101, 325 kpa). Roztok je probubláván vodíkem.
44 Elektrochemie Standardní elektrodovýpotenciál standardná podmínky (25 ᴼC, 101, 325 kpa, a = 1 mol/l) standardní elektrodový potenciál vodíkové elektrody je 0 V seřazení kovů dle stand. elektrodového potenciálu elektrochemická řada napětí (Beketova řada)
45 Elektrochemie Elektrodyprvního druhu Kationtové elektrodykovové např. Zn ponořený do roztoku ZnSO 4 aktivita čistých látek je rovna jedné Kationtové elektrodyamalgánové kov rozpuštěný ve rtuti a amalgan ponořený do roztoku iontů tohoto kovu
46 Elektrochemie Elektrodyprvního druhu Kationtové elektrodyplynové Vodíková elektroda Aniontové elektrody plynové Chlorová elektroda
47 Elektrochemie Elektrodydruhého druhu Chloridostříbrná elektroda tvořena stříbrným drátkem, který je pokryt vrstvou tuhého chloridu stříbrného. Plíšek je ponořen do roztoku obsahujícího chloridové ionty.
48 Elektrochemie Oxidačně-redukční elektrody tvořenušlechtilým kovem (Pt, Au, Hg) ponořeným do roztoku dvou rozpustných forem téže látky v různém oxidačním stupni chinhydronová elektroda platinový drátek ponořený do zkoumaného roztoku, do něhož je přidáno malé množství chinhydronu
49 Elektrochemie Koncentrační článek tyto články mají rozdílnou koncentraci elektroaktivní látky buď na elektrodách nebo v elektrolytu
50 Elektrochemie Primární článek články na jedno použití, jejichž činností se elektroaktivní látky spotřebují suchý článek Leclanchéův (napětí 1.5 V) lithiové články
51 Elektrochemie Sekundární článek (akumulátory) článek lze znovu nabít
52 Elektrochemie Nerstova rovnice vztah mezi potenciálem kovové elektrody a aktivitou jejich iontů v roztoku u jejího povrchu Daniellův článek
Roztoky - elektrolyty
Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci
VíceVI. Disociace a iontové rovnováhy
VI. Disociace a iontové 1 VI. Disociace a iontové 6.1 Základní pojmy 6.2 Disociace 6.3 Elektrolyty 6.3.1 Iontová rovnováha elektrolytů 6.3.2 Roztoky ideální a reálné 6.4 Teorie kyselin a zásad 6.4.1 Arrhenius
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
VíceELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.
ELEKTROCHEMIE - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ZÁKLADNÍ POJMY Vodiče látky, které vedou elektrický proud. Vodiče I. třídy přenos elektrického náboje je zprostředkován volně
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
Více= vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice
Otázka: Elektrochemie Předmět: Chemie Přidal(a): j. Elektrochemie = vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice Př. soustav s el. nábojem
VíceREAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze
KYSELINY A ZÁSADY 1 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný
VíceOxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceGALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
VíceELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci
VíceAcidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace
Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe
Více2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Antoine Lavoisier (1743-1794) Redukce = odebrání kyslíku
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceNa www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507 Elektrochemické metody Elektrolýza Do roztoku elektrolytu ponoříme dvě elektrody a vložíme na ně dostatečně velké vnější stejnosměrné napětí. Roztok elektrolytu
VíceELEKTROCHEMIE ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH ELEKTROLYTŮ
ELEKTROCHEMIE Elektrochemie se zabývá jak rovnováhami, tak ději v homogenních i heterogenních soustavách, v nichž některé částice nesou elektrický náboj. ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH ELEKTROLYTŮ Elektrolyty jsou
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceÚ L O H Y
Ú L O H Y 1. Vylučování kovů - Faradayův zákon; Př. 8.1 Stejný náboj, 5789 C, projde při elektrolýze každým z roztoků těchto solí: (a) AgNO 3, (b) CuSO 4, (c) Na 2 SO 4, (d) Al(NO 3 ) 3, (e) Al 2 (SO 4
Více3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE
3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE (Elektrochemické články kinetické aspekty) Nerovnovážné elektrodové děje = děje probíhající na elektrodách při průchodu proudu. 3.1. Polarizace Pojem polarizace se používá
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceElektrochemie. 2. Elektrodový potenciál
Elektrochemie 1. Poločlánky Ponoříme-li kov do roztoku jeho solí mohou nastav dva různé děje: a. Do roztoku se z kovu uvolňují kationty (obr. a), na elektrodě vzniká převaha elektronů. Elektroda se tedy
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Galvanické pokovování a reakce kovů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceDatum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.
Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.1013 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_93 Škola: Akademie VOŠ, Gymn. a SOŠUP Světlá nad Sázavou
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceElektrický proud v kapalinách
Elektrický proud v kapalinách Kovy obsahují volné (valenční) elektrony a ty způsobují el. proud. Látka se chemicky nemění (vodiče 1. třídy). V polovodičích volné náboje připravíme uměle (teplota, příměsi,
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
VíceIontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(
Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceStřední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek
VíceOpakování
Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve
VíceSTEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.
STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Galvanické články Většina kovů ponořených do vody nebo elektrolytu
VíceVY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE
ŠKOLA: AUTOR: NÁZEV: TEMA: ČÍSLO PROJEKTU: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad NEKOVY CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceT03 Voda v anorganické chemii e-learning pro žáky
T03 Voda v anorganické chemii e-learning pro žáky Elektrochemie Protože redoxní reakce jsou děje spojené s přenosem elektronů z redukčního činidla, které elektrony odevzdává, na oxidační činidlo, které
VíceELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH
ELEKTRICKÝ PROUD V KPLINÁCH 1. Elektrolyt a elektrolýza elektrolyt kapalina, která může vést elektrický proud (musí obsahovat ionty kyselin, zásad nebo solí - rozpuštěné nebo roztavené) elektrolýza proces,
VícePředmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE
Chemické reakce = proces, během kterého se výchozí sloučeniny mění na nové, reaktanty se přeměňují na... Vazby reaktantů...a nové vazby... Klasifikace reakcí: 1. Podle reakčního tepla endotermické teplo
VíceAKUMULÁTORY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková AKUMULÁTORY Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí se zdroji elektrického
VíceACIDOBAZICKÉ - ph,, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod
Analyticky významné rovnováhy v roztocích ACIDOBAZICKÉ - ph,, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod kapalinová chromatografie
VíceDo této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
VíceElektrický proud v elektrolytech
Elektrolytický vodič Elektrický proud v elektrolytech Vezěe nádobu s destilovanou vodou (ta nevede el. proud) a vlože do ní dvě elektrody, které připojíe do zdroje stejnosěrného napětí. Do vody nasypee
VíceCVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I
ČESKÁ ZEMĚDĚLSKÁ UNIVEZITA V PRAZE Fakulta životního prostředí Katedra vodního hospodářství a environmentálního modelování CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I doc. Mgr. Marek VACH, Ph.D. Ing. Martin HEŘMANOVSKÝ
VíceKyselost, bazicita, pka
Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceElektrochemie. Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky)
Elektrochemie 1 Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Vodièe: I. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem elektronù uvnitø
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceLaboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti
Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Cíl práce: Cílem laboratorní úlohy Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti je stanovení korozní rychlosti oceli v prostředí
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceChemická vazba. Příčinou nestability atomů a jejich ochoty tvořit vazbu je jejich elektronový obal.
Chemická vazba Volné atomy v přírodě jen zcela výjimečně (vzácné plyny). Atomy prvků mají snahu se navzájem slučovat a vytvářet molekuly prvků nebo sloučenin. Atomy jsou v molekulách k sobě poutány chemickou
VíceŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna
VíceKOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV
KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Přednáška č. 02: Elektrochemická koroze Autor přednášky: Ing. Vladimír NOSEK Pracoviště: TUL FS, Katedra materiálu Elektrochemická koroze Elektrochemická koroze probíhá
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceElektrolýza Ch_022_Chemické reakce_elektrolýza Autor: Ing. Mariana Mrázková
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
Více