Laboratorní práce č. 1
|
|
- Vladimír Blažek
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Laboratorní práce č. 1 Dnešní praktikum bude zaměřeno na analýzu minerálních a pitných vod (v kampusu nepitných), které tečou z kohoutku. Důležitou charakteristikou vody je obsah rozpuštěných iontů, přičemž s množstvím rozpuštěných iontů přímo souvisí pojem tvrdost vody. Čím je větší obsah iontů ve vodě, tím je její tvrdost vyšší. Prakticky se za měřítko tvrdosti vody uvažuje celkový obsah hořečnatých a vápenatých iontů, které se v běžné vodě dají stanovit vedle sebe chelatometrickou titrací. Chelatometrické titrace jsou založeny na přímé reakci aniontu disodné soli kyseliny ethylendiamintetraoctové (EDTA, Chelaton 3, zkratka pro anion H 2 Y 2- ) s ionty kovu: H 2 Y 2- + M n+ MY n H + Pro kvantifikaci tvrdosti vody se buď používají koncentrační jednotky obsahu výše uvedených iontů nebo tzv. stupně tvrdosti vody. Německé stupně tvrdosti vody (1 dh) odpovídají koncentraci 0,18 mmol dm -3 sumy (tj. celkového množství) hořečnatých a vápenatých iontů. Francouzské stupně tvrdosti (1 F) odpovídají koncentraci 0,10 mmol dm -3 sumy hořečnatých a vápenatých iontů. Úloha 1: Chelatometrické stanovení celkové tvrdosti vody Ionty vápenaté a hořečnaté se stanoví společně chelatometricky na indikátoru erichromovou černí T v prostředí amoniakálního tlumivého roztoku (ph = 10). Za těchto podmínek totiž vytváří oba s H 2 Y 2- stabilní komplexy. M 2+ + H 2 Y 2- MY H + Do titrační baňky odpipetujte 100 cm 3 zkoumaného vzorku vody. Do 100 cm 3 zkoumané vody v titrační baňce přidejte 10 cm 3 amoniakálního tlumivého roztoku a na špičku lžičky indikátoru erichromové černi T. Vínově zbarvený roztok titrujte 0,05M roztokem Chelatonu 3 (přesná koncentrace je uvedena na zásobní lahvi a na tabuli) do čistě modrého zbarvení. Titraci proveďte 3 a pro další výpočty použijte aritmetický průměr spotřeb. Jako první vzorek využijte minerální vodu, u níž máte k dispozici etiketu s analýzou obsahu iontů. Druhým vzorkem je vzorek vodu z vodovodu. Analýzu proveďte výše
2 uvedeným způsobem u obou těchto vzorků. Do protokolu uveďte spotřeby odměrného roztoku Chelatonu 3 a jejich aritmetický průměr. Z průměrné spotřeby odměrného roztoku Chelatonu 3 vypočtěte koncentraci sumy vápenatých a hořečnatých iontů ve vzorku vody (v mmol dm -3 ). U vody z vodovodu vypočtěte její tvrdost v německých a francouzských stupních. Nalezněte údaje o tvrdosti vody z vodovodu v Brně a porovnejte vaše naměřené hodnoty s hodnotami, které udává vodárna. Úloha 2: Stanovení Ca 2+ iontů ve vzorku vody Vápenaté ionty se titrují odměrným roztokem Chelatonu 3 v silně zásaditém prostředí na indikátor murexid. Reakce je popsána analogickou rovnicí jako výše. Ca 2+ + H 2 Y 2- CaY H + Do titrační baňky odpipetujte 100 cm 3 zkoumaného vzorku vody. Do 100 cm 3 vody v titrační baňce přidejte 5 cm 3 2M roztoku NaOH. Po promíchání přidejte na špičku lžičky murexidu. Titrujte Chelatonem 3 z červeného do jasně fialového zbarvení. Titraci proveďte 3 a pro další výpočty použijte aritmetický průměr spotřeb. Jako první vzorek využijte minerální vodu, u níž máte k dispozici etiketu s analýzou obsahu iontů. Druhým vzorkem je vzorek vodu z vodovodu. Analýzu proveďte výše uvedeným způsobem u obou těchto vzorků. Obrázek 1: Titrační aparatura Do protokolu uveďte spotřeby odměrného roztoku Chelatonu 3 a jejich aritmetický průměr. Z průměrné spotřeby odměrného roztoku Chelatonu 3 vypočtěte koncentraci vápenatých iontů ve vzorku vody a z nich dopočtěte koncentraci iontů hořečnatých. Uveďte koncentrace vápenatých a hořečnatých iontů v jednotkách mg dm -3 a tyto výsledky srovnejte s hodnotami deklarovanými pro váš vzorek vody. Komentujte výsledky.
3 Laboratorní práce č Výroba léčiv je jednou z významných aplikací syntetické chemie. My se v dnešní laboratorní úloze seznámíme s jednou z možných cest, jak syntetizovat účinnou látku Aspirinu kyselinu acetylsalicylovou. Rovněž si v úloze vyzkoušíme, jak se dají produkty organické syntézy přečistit a charakterizovat (tedy zjistit, zda jsme připravili skutečně to, co jsmě chtěli). Úloha: Příprava, čištění a charakterizace kyseliny acetylsalicylové Kyselina acetylasalicylová se připravuje kondenzací kyseliny salicylové (2-hydroxybenzoové) s acetanhydridem, jak ilustruje následující schéma: Do Erlenmeyerovy baňky objemu 250 ml vpravte 6,0 g kyseliny salicylové, 10 ml acetanhydridu a přidejte 10 kapek koncentrované kyseliny sírové. Tuto směs zahřívejte na vroucí vodní lázni minut. Zahřívání provádějte v digestoři. Do hrdla baňky přitom vložte nálevku, která bude fungovat jako provizorní chladič. Po uplynutí uvedené doby vyjměte Erlenmeyerovu baňku z vodní lázně, přeneste do digestoře, a opatrně (po částech) přidejte do reakční směsi 2 ml vody. Nadbytečný acetanhydrid se bouřlivě rozloží a směs se uvolněným teplem uvede do varu. Po odeznění reakce přidejte ještě 20 ml vody, směs přelijte do kádinky objemu 250 ml a míchejte tyčinkou do vychlazení a vyloučení krystalů acetylsalicylové kyseliny. Nakonec směs ochlaďte vhozením několika kousků ledu. Vzniklý produkt odsajte na Büchnerově nálevce. Surový produkt přečistíme rekrystalizací. Kyselinu acetylsalicylovou rozpusťte v nejmenším možném množství horké vody (podle získaného množství cca 50 ml, pokud se v tomto množství beze zbytku nerozpustí, musíte přidat trochu horké vody) a přiveďte k varu. Roztok odstavte z vařiče, nechejte mírně zchladnout a přidejte asi jednu lžičku aktivního uhlí. Poté opět nechejte přejít varem. Takto získanou směs přefiltrujte přes nahřátou nálevku se skládaným filtrem do Erlenmeyerovy baňky, ochlaďte pod proudem vody a vyloučené krystalky odsajte na Büchnerově nálevce.
4 Po odsátí veškerého matečného roztoku nechejte ještě asi 15 minut prosávat vzduchem, aby došlo k vysušení produktu. Po vysušení produkt zvažte. Čuchometricky stanovte případnou nečistotu ve formě kyseliny octové. V kádince rozpusťte malé množství (na špičku špachtle) kyseliny salicylové a přidejte kapku 5% roztoku FeCl 3. Tutéž reakci proveďte s roztokem kyseliny acetylsalicylové a na základě toho usuďte na případné nezreagované zbytky kyseliny salicylové. V pracovním listu uveďte výtěžek rekrystalizované kyseliny salicylové. Vypočtěte teoretický výtěžek kyseliny salicylové a stanovte procentuální výtěžek celé syntézy. Tento výsledek okomentujte. Uveďte, zda je dle provedených zkoušek produkt znečištěný kyselinou octovou nebo nezreagovanou kyselinou salicylovou. Kontrolní otázky: 1) Kyselina acetylsalicylová má kromě antipyretického účinku ještě jeden významný účinek, kvůli kterému se např. nesmí podávat těhotným ženám. Jaký? 2) Uveďte příklad ještě alespoň tří látek, které mají antipyretické účinky. 3) V jakém století byl Aspirin jako lék proti bolesti uveden do obchodní sítě? 4) Z jaké suroviny byla kyselina salicylová původně izolována?
5 Laboratorní práce č Dnešní laboratorní práce se bude týkat prvotních a fundamentálních částí organické chemie. Do doby, než Wöhler provedl přípravu močoviny, jakožto organické látky, z čistě anorganických surovin (kyanatan stříbrný a chlorid amonný), byla organická chemie dogmatizována konceptem tzv. vis vitalis. My v dnešním praktiku zkusíme tentýž pokus, který provedl v 19. století Wöhler a dokážeme si, že organická chemie a organické látky nejsou nic, co by ke svému vzniku potřebovalo přírodní démony. V souvislosti s tím si provedeme rovněž důkazy uhlíku, vodíku, dusíku a síry v některých organických materiálech, abychom si ověřili, že tyto prvky tvoří skutečně základní kameny struktury organických látek. Úloha 1: Příprava močoviny dle Wöhlera a její důkaz biuretovou reakcí Wöhler připravil močovinu zahříváním kyanatanu amonného vzniklého z kyanatanu stříbrného a chloridu amonného. My budeme vycházet z kyanatanu draselného a síranu amonného. Smícháním jejich zahřátých roztoků připravíme in situ kyanatan amonný, který ihned podlehne izomeraci na močovinu: KOCN + (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 OCN + K 2 SO 4 (1) NH 4 OCN NH 2 CONH 2 (2) Močovinu lze ve vzorku dokázat biuretovou reakcí, kdy močovina po dimeraci na biuret poskytuje s měďnatými ionty intenzivně modře zabarvený komplex: Rozpusťte 7,5 g KOCN v 50 ml vody a 7,5 g (NH 4 ) 2 SO 4 ve 20 ml vody. Oba roztoky zahřejte na teplotu přibližně 50 C. Roztoky slijte a ochlaďte studenou vodou. Vylučování močoviny podpořte přídavkem 50 ml ethanolu, ve kterém je močovina nerozpustná a okamžitě se sráží. Do zkumavky převeďte asi 5 ml suspenze močoviny přímo z kádinky, ve které jste ji připravili. Přidejte 0,5 ml 10% roztoku hydroxidu sodného a několik kapek 5% roztoku síranu měďnatého. Po intenzivním protřepání pozorujte vznik charakteristicky tmavě modře zbarveného komplexu biuretu s ionty Cu 2+. V případě, že nedochází k reakci, směs
6 mírně zahřejte (po předchozí konzultaci s dozorem). Stejnou reakci proveďte s komerčním preparátem močoviny a porovnejte oba výsledky. Do pracovního listu uveďte vyčíslené chemické rovnice reakcí (1) a (2). Uveďte,zda byly důkazy na močovinu v komerčním preparátu a ve vašem připraveném vzorku pozitivní či negativní. Vypočítejte, kolik gramů močoviny bychom mohli teoreticky výše uvedenou reakcí získat. Úloha 2: Elementární organická analýza Důkaz vodíku a uhlíku se provádí tak, že se vzorek organické látky zahřívá s oxidem měďnatým, přičemž dochází k redoxní reakci. Uhlík z organického materiálu se oxiduje na oxid uhličitý, oxid měďnatý se redukuje na oxid měďný a vodík odchází v podobě vodní páry. Přítomnost CO 2 dokazujeme roztokem hydroxidu vápenatého, který se bíle zakalí vznikajícím uhličitanem vápenatým. Voda se projeví zmodráním bezvodého síranu měďnatého, což je důsledek jeho zpětné hydratace. Mnoho organických látek obsahuje ve své molekule N a S, např. aminokyseliny, bílkoviny, dusíkaté a sirné deriváty uhlovodíků atd. Pokud organická látka obsahuje dusík, vzniká při mineralizaci vzorku amoniak, pokud síru, vzniká sulfan, sulfidy. Přítomnost amoniaku můžeme dokázat pomocí ph papírku, případně i reakcí s HCl. Sulfan reakcí s Ag + ionty poskytuje černohnědý sulfid stříbrný. Pro důkaz uhlíku a vodíku v sacharose: Do zkumavky vpravte směs sacharosy a CuO v hmotnostním poměru cca 1:2. Zkumavku upevněte vodorovně do držáku na stojanu. K ústí zkumavky nasypte několik krystalů bezvodého síranu měďnatého. (Pokud není k dispozici, připravíme ho přežíháním modré skalice.) Zkumavku uzavřete zátkou, v níž je trubice ve tvaru L. Na ústí trubice nasaďte zkumavku naplněnou roztokem hydroxidu vápenatého a tuto zkumavku upevněte do držáku. Zkumavku s reakční směsí zahřívejte a pozorujte změny v průběhu reakce. Dávejte pozor na nacucnutí vápenné vody do horké zkumavky v průběhu chladnutí! Obrázek 1: Aparatura pro důkaz uhlíku a vodíku
7 Pro důkaz dusíku a síry: Zkumavku s malým množstvím vzorku (sacharosa, želatina, močovina, vlasy/chlupy) uchyťte ve stojanu. Připravte si papírky k detekci amoniaku a sulfanu (vodou navlhčený ph papírek, filtrační papírek s kapkou roztoku AgNO 3 ). Vzorek ve zkumavce opatrně zahřívejte nad kahanem tak dlouho, až se začne ve zkumavce tvořit dým a vzorek se začne termicky rozkládat. Poté rychle přiložte k ústí zkumavky ph papírek a pak filtrační papír s Ag + kationty. Sledujte probíhající děje a na základě změny zbarvení papírků i dalších jevů určete přítomnost N a S ve zkoumaném vzorku. Do pracovního listu uveďte chemické rovnice dějů, které nastávají při důkazu uhlíku, vodíku, dusíku a síry. V pracovním listu vyplňte tabulku s výsledky zkoušky na dusík a síru v jednotlivých vzorcích. Kontrolní otázky: 1) V jakých sloučeninách se přebytečného dusíku zbavují (a) savci (b) ptáci (c) ryby? 2) Navrhněte alternativní způsoby detekce vody a oxidu uhličitého z prvního pokusu. 3) Jaká látka z vlasů je zodpovědná za vysoký obsah síry? Jakou funkci síra ve vlasech plní?
8 Laboratorní práce č. 4 V předchozím praktiku jsme připravili kyselinu acetylsalicylovou, účinnou látku Aspirinu. Dnes si stanovíme, jak čistou kyselinu acetylsalicylovou jsme připravili a zda souhlasí obsah kyseliny acetylsalicylové v tabletě Aspirinu s deklarovanou hodnotou 500 mg. Úloha 1: Stanovení obsahu kyseliny acetylsalicylové v Aspirinu Kyselina acetylsalicylová (HASA) je slabá kyselina, která je navíc nerozpustná ve vodě. Pro její stanovení se proto využívá princip zpětné titrace, kdy se HASA rozpustí v nadbytku hydroxidu sodného (1) a nezreagovaný hydroxid se stanoví acidimetrickou titrací (např. kyselinou sírovou) (2). (1) H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O (2) Indikace bodu ekvivalence je možná jakýmkoliv indikátorem v oblasti barevného přechodu ph = [5;9], tedy např. fenolftaleinem nebo methyloranží. V této úloze stanovíme, zda je deklarovaná hodnota obsahu HASA v tabletě Aspirinu skutečně 500 mg, jak uvádí výrobce. Do titrační baňky vložte tabletu Aspirinu, přidejte pipetou přesně 20 ml 0,25 M roztoku hydroxidu sodného (přesná koncentrace je uvedena na zásobní lahvi a na tabuli) a cca stejné množství vody a zahřívejte s varnými kamínky nad kahanem, dokud se tableta úplně nerozpustí. Takto připravený roztok nechejte zchladnout na laboratorní teplotu. Do vychlazeného roztoku přidejte několik kapek roztoku fenolftaleinu a titrujte odměrným roztokem 0,1M kyseliny sírové (přesná koncentrace je uvedena na zásobní lahvi a na tabuli) do odbarvení. Postup opakujte 3 a za spotřebu berte průměr ze všech tří provedených titrací.
9 Pokyny k vypracování: Do pracovního listu uveďte do tabulky spotřeby odměrného roztoku kyseliny sírové a jejich aritmetický průměr. Uveďte látkové množství kyseliny sírové, které se na titraci spotřebovalo a rovněž látkové množství hydroxidu sodného, které bylo pipetováno do baňky s HASA. Z rozdílu těchto látkových množství a stechiometrie reakcí (1) a (2) určete průměrné látkové množství kyseliny acetylsalicylové v jedné tabletě Aspirinu. Vypočtené látkové množství přepočtěte na hmotnost (v mg) a diskutujte s deklarovanou hodnotou. Úloha 2: Stanovení čistoty připravené kyseliny acetylsalicylové Princip úlohy viz Úloha 1. V této úloze stanovíme čistotu vlastního připraveného preparátu kyseliny acetylsalicylové z předchozího cvičení. Do titrační baňky navážte přesně asi 0,5 g připravené kyseliny acetylsalicylové a navážku si zapište. Přidejte pipetou přesně 20 ml 0,25 M roztoku hydroxidu sodného (přesná koncentrace je uvedena na zásobní lahvi a na tabuli) a cca stejné množství vody a zahřívejte s varnými kamínky nad kahanem, dokud se kyselina úplně nerozpustí. Takto připravený roztok nechejte zchladnout na laboratorní teplotu. Do vychlazeného roztoku přidejte několik kapek roztoku fenolftaleinu a titrujte 0,1M odměrným roztokem kyseliny sírové (přesná koncentrace je uvedena na zásobní lahvi a na tabuli) do odbarvení. Postup opakujte 3. Do pracovního listu uveďte do tabulky navážky vámi připravené kyseliny acetylsalicylové, spotřeby odměrného roztoku kyseliny sírové a z těchto hodnot vypočtené skutečné hmotnosti kyseliny acetylsalicylové v navážce. Tyto hmotnosti v tabulce rovněž přepočtěte na hmotnostní zlomky. Uveďte průměrný hmotnostní zlomek (čistotu) kyseliny acetylsalicylové ve vašem preparátu a diskutujte případné množství nečistot a jejich možný původ. Kontrolní otázky: 1) Jakou kyselinu bychom mohli alternativně použít pro acidimetrickou titraci? 2) Jaké mohou být důvody odchylek obsahu HASA v Aspirinu od deklarované hodnoty?
10 Laboratorní práce č Určitě jste si všimli, že voda zde v UKB není úplně čistá. Dost často teče tzv. rezavá, což znamená, že obahuje poměrně velké množství železitých iontů. Kromě toho (což ovšem nevidíme, ale na zrychlených peristaltických pohybech cítíme) obsahuje i poměrně velké množství zinku. My se dnes v poslední úloze zaměříme na jednoduché zkoumání, jaký je vlastně obsah železa ve vodě v UKB. Využijeme k tomu tzv. gravimetrie, což je vážková analýza. Úloha: Gravimetrické stanovení železa ve vodě Princip gravimetrického stanovení železa je relativně jednoduchý. Veškeré železité ionty, které jsou přítomny v kalné rezavé vodě se rozpustí okyselením vody pomocí HCl. Vzniklé železité ionty, které jsou kompletně rozpuštěné se sráží amoniakem na hydroxid železitý. Ten se pak žíháním převádí na oxid železitý, který se zváží a z jeho hmotnosti se určí obsah želeža v původním vzorku. FeCl OH - Fe(OH) Cl - 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O H 2 O Odpipetujte přesně 100 ml rezavé vody do kádinky objemu 250 ml. Vodu zahřejte na cca 60 C a přidávejte po kapkách koncentrovanou kyselinu chlorovodíkovou, dokud není roztok žlutý a čirý. Následně přidejte 10 ml 10% roztoku NH 4 NO 3 a zahřívejte téměř k varu. Při prvním náznaku varu přerušte zahřívání a začněte srážet nejprve rychlými, po začátku kalení velmi pomalými (po kapkách), přídavky 2M roztoku NH 3. Po sbalení a vyvločkování sraženiny můžete přídavky 2M NH 3 zrychlit a pokračujte v přidávání dokud není z roztoku zřetelně cítit amoniak. Sraženinu nechte usadit a mezitím si připravte aparaturu pro filtraci za sníženého tlaku. Do Büchnerovy nálevky nicméně vystřihněte takový filtr, který zhruba o 0,5 cm přečuhuje z ploché části Büchnerovy nálevky. Obsah kádinky přefiltrujte za sníženého tlaku a zbytky sraženiny v kádince vypláchněte horkým 10% NH 4 NO 3. Sraženinu hydroxidu železitého na filtru promyjte 3 15 ml horkého 10% NH 4 NO 3 a následně jednou 20 ml ethanolu. Poté nechte asi 5 minut prosávat vzduchem, aby došlo k rychlému usušení. Poté kvantitativně vyjměte filtr z nálevky a co nejlépe složte tak, aby veškerá sraženina byla uvnitř filtru. Sestavte aparaturu pro žíhání a sraženinu hydroxidu železitého ve filtračním papíru žíhejte za občasného promíchání nejméně 30 minut, dokud nedostanete rezavě červený oxid železitý. Vzniklý oxid železitý zvažte na analytických Obrázek 1: Aparatura pro žíhání vahách.
11 Do protokolu uveďte množství vzniklého Fe 2 O 3. Z naměřeného množství Fe 2 O 3 vypočítejte, jaká byla koncentrace železa ve vodě v jednotkách mg/l. Kontrolní otázky: 1) Hydratovaný oxid železitý je významnou složkou jednoho z kazů železa. Jakého? 2) Zapište rovnici hydrolýzy železitého iontu.
Laboratorní práce č. 4
Jméno Body Laboratorní práce č. 4 Úloha 1: Chelatometrické stanovení celkové tvrdosti vody Uveďte spotřeby odměrného roztoku Chelatonu 3 a jejich aritmetický průměr. Titrace # 1 2 3 Průměr Spotřeba / ml
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor RNDr. Jan Břížďala Gymnázium Třebíč RNDr. Jan Havlík, Ph.D.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 28 KARBOXYLOVÉ KYSELINY PRINCIP Karboxylové kyseliny jsou látky, které ve své molekule obsahují jednu nebo více karboxylových skupin. Odvozují se od nich dva typy derivátů, substituční
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Důkaz C, H, N a halogenů v organických sloučeninách autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie
VíceFYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 13 FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY PRINCIP V přírodě se vyskytující voda není nikdy čistá, obsahuje vždy určité množství rozpuštěných látek, plynů a nerozpuštěných pevných látek.
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin
P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin Úkol 1: Stanovte obsah vody v modré skalici. Modrá skalice patří mezi hydrát, což jsou látky, nejčastěji soli, s krystalicky
VíceSoučástí cvičení je krátký test.
1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.1 KATIONTY TVOŘÍCÍ NEROZPUSTNÉ CHLORIDY A SÍRANY, KATION NH 4 + DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Prostudujte si text v Příloze
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny Úkol 1: Připravte acetaldehyd. Karbonylová skupina aldehydů podléhá velmi snadno oxidaci až na skupinu karboxylovou.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut Úloha 1 Příprava Mohrovy soli 15 bodů Mezi podvojné soli patří
VíceNeutralizační (acidobazické) titrace
Neutralizační (acidobazické) titrace Neutralizační titrace jsou založeny na reakci mezi kyselinou a zásadou. V podstatě se vždy jedná o reakci iontů H + s ionty OH - podle schematu: H + + OH - H O V průběhu
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 9
Téma: Bílkoviny, enzymy ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 9 Úkol 1: Dokažte, že mléko obsahuje bílkovinu kasein. Kasein je hlavní bílkovinou obsaženou v savčím mléce. Výroba řady mléčných výrobků je
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
VíceRUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 5 RUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE KRYSTALIZACE PRINCIP Krystalizace je důležitý postup při získávání čistých tuhých látek z jejich roztoků. Tuhá látka se rozpustí ve vhodném rozpouštědle.
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 10 Bílkoviny Pro potřeby projektu
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ) Úloha 1 Stanovení Bi 3+ a Zn 2+ ve směsi 50 bodů Chelatometricky lze stanovit ionty samostatně,
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY Mezi nejrozšířenější práce s plyny v laboratoři patří příprava a důkazy oxidu uhličitého CO 2, kyslíku O 2, vodíku H 2, oxidu siřičitého SO 2 a amoniaku NH 3. Reakcí
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
Vícetéma: Halogeny-úvod autor: Ing. František Krejčí, CSc. cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů doba trvání: 2 h
téma: Halogeny-úvod cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů pomůcky: psací potřeby popis aktivit: Žáci si osvojí problematiku halogenů, popíší jejich elektronovou konfiguraci a z ní vyvodí
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3
Téma: Hydroxyderiváty uhlovodíků ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3 Úkol 1: Dokažte přítomnost ethanolu ve víně. Ethanol bezbarvá kapalina, která je základní součástí alkoholických nápojů. Ethanol
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceJODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU
JODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU (dle Winklera v Alsterbergově modifikaci) Cílem je stanovení rozpuštěného kyslíku v pitné vodě z vodovodního řádu. Protokol musí osahovat veškeré potřebné hodnoty
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI: 40 BODŮ
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI: 40 BODŮ Zadání praktické části školního kola ChO kat. A 2017/2018. Autoři Recenze Ing. Ondřej Šimůnek
VíceKatedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie
ANC-C4 stechiometrie ANC-C4 Studenti vyrobili Mohrovu sůl (síran železnato-amonný-hexahydrát). Protože nechali vyrobenou látku volně krystalovat, došlo časem k pokrytí krystalů hydrolytickými produkty
VíceODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 35 ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE PRINCIP Odměrnou analýzou (titrací) se stanovuje obsah určité složky ve vzorku. Podstatou odměrného stanovení je chemická reakce mezi odměrným roztokem
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY 1 Rozsah a účel Tato metoda specifikuje podmínky pro stanovení celkového obsahu vápníku v krmivech, krmných směsích a premixech.
Více3) Kvalitativní chemická analýza
3) Kvalitativní chemická analýza Kvalitativní analýza je součástí analytické chemie a zabývá se zjišťováním, které látky (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny atd.) jsou obsaženy ve vzorku. Lze ji
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (55 bodů) Úloha 1 Závislost rozpustnosti
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceLABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ
LABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ Stanovení monosacharidů a oligosacharidů (metoda titrace po inverzi) Garant úlohy: Ing. Lucie Drábová, Ph.D. OBSAH Základní požadované znalosti pro vstupní
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Mgr. Filip Smrčka Masarykova univerzita, Brno prof. RNDr. Přemysl
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceStanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací Princip metody U acidobazických titrací se využívají dva druhy indikace bodu ekvivalence - vizuální a instrumentální. K vizuální indikaci bodu
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceLaboratorní cvičení manuál pro vyučujícího. Oxidace benzaldehydu, redukční účinky kyseliny mravenčí a příprava kyseliny acetylsalicylové
Laboratorní cvičení manuál pro vyučujícího Oxidace benzaldehydu, redukční účinky kyseliny mravenčí a příprava kyseliny acetylsalicylové Před příchodem žáků do laboratoře je třeba připravit tyto chemikálie
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Bílkoviny(proteiny) Vlhkost
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
VíceJODOMETRIE, BROMÁTOMETRIE
Úloha č. 7 Stanovení fenolu JODOMETRIE, BROMÁTOMETRIE Princip Pod pojmem jodometrie se zahrnují jednak titrace, při nichž se určují redukovadla ze spotřeby odměrného roztoku jodu, a jednak metody, při
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Bílkoviny
Úkol č. 1: Důkazy bílkovin ve vaječném bílku a) natvrdo uvařené vejce s kyselinou dusičnou Pomůcky: Petriho miska, pipeta, nůž. Návod k laboratornímu cvičení Bílkoviny Chemikálie: koncentrovaná kyselina
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 2
Téma: Uhlovodíky ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 2 Pozn: Organické látky, jako jsou petrolej, hexan nebo naftalen, nepatří do umyvadla, ale do speciální nádoby na organický odpad!! Úkol 1: Zkoumejte
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceT É M A: SRÁŽENÍ, GRAVIMETRIE. Spolupracoval/a: ANOTACE: TEORIE: VÁŽKOVÁ ANALÝZA (GRAVIMETRIE)
SEMINÁŘ STUDENT CHEMIE T É M A: Vypracoval/a: Spolupracoval/a: SRÁŽENÍ, GRAVIMETRIE Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s využití metody srážení v kvantitativní analýze tzv.
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách Úkol 1: Dokažte přítomnost uhlíku a vodíku v organických sloučeninách. Uhlík spolu s vodíkem jsou základními
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceStřední průmyslová škola, Karviná. Protokol o zkoušce
č.1 Stanovení dusičnanů ve vodách fotometricky Předpokládaná koncentrace 5 20 mg/l navážka KNO 3 (g) Příprava kalibračního standardu Kalibrace slepý vzorek kalibrační roztok 1 kalibrační roztok 2 kalibrační
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin železa a kobaltu P + D PRVKY Laboratorní práce Úkol 1: Určete, které vlivy se podílí na korozi železa. Koroze je označení pro děj probíhající na povrchu některých kovů. Na jejím
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_INOVACE_CHE_417 Jméno autora: Třída/ročník: Mgr. Alena Krejčíková
VíceLaboratorní cvičení z lékařské chemie II
Laboratorní cvičení z lékařské chemie II 1. ročník, všeobecné lékařství Ústav lékařské chemie a biochemie Lékařská fakulta v Plzni, Univerzita Karlova Jméno: Potvrzení o účasti na praktikách Studijní skupina:
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie E. Praktická část (50 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie E Praktická část (50 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 50 BODŮ Autoři Recenze Mgr. Eva Vrzáčková Masarykova střední škola chemická, Praha
VíceLABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Návody k praktickým úlohám Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie OBSAH Hodnocení praktických úloh a písemný test 1 Statistické
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceObrázek 3: Zápis srážecí reakce
VG STUDENT CHEMIE T É M A: SRÁŽENÍ, IZOLACE SRAŽENIN Vypracoval/a: Spolupracoval/a: Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s pojmem sraženina a srážení, provedou srážení jodidu
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VícePodstata krápníkových jevů. Ch 8/07
Inovace výuky Chemie Podstata krápníkových jevů Ch 8/07 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny
VíceKOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12
VíceNázev: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny
Název: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika Ročník: 4. Tématický
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceLaboratorní práce č. 1
23. 7. 28. 7. 2013 Laboratorní práce č. 1 Vítáme vás v laboratorním cvičení Letního chemického soustředění (LCHS). Během celého soutředění bychom měli dodržovat bezpečnostní předpisy. Zejména mít nasazené
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Alkaloidy a steroidy
Návod k laboratornímu cvičení Úkol č. 1: Sublimace kofeinu Alkaloidy a steroidy Pomůcky: 2 hodinová sklíčka, elektrický vařič, siťka, stojan s kruhem, filtrační papír Chemikálie: suché čajové lístky (černý,
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE PRINCIP Srážecí reakce je reakce, při níž se alespoň jeden z produktů vylučuje z reakční směsi ve formě tuhé fáze (sraženiny). A + (aq) + B - (aq) AB (s) (Reakce
VíceNEUTRALIZACE. (18,39 ml)
NEUTRALIZACE 1. Vypočtěte hmotnostní koncentraci roztoku H 2 SO 4, bylo-li při titraci 25 ml spotřebováno 17,45 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci c(naoh) = 0,5014 mol/l. M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceOxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem
Úloha: Karbonylové sloučeniny a sacharidy, č. 2 Úkoly: Oxidace benzaldehydu Důkaz aldehydu Schiffovým činidlem Redukční vlastnosti karbonylových sloučenin a sacharidů (Reakce s Tollensovým a Fehlingovým
VíceObecná a anorganická chemie. Zásady a jejich neutralizace, amoniak
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Téma Zásady a jejich neutralizace, amoniak Ročník 9. Anotace Aktivita slouží
VíceOdměrná stanovení v analýze vod
Odměrná stanovení v analýze vod Odměrná (titrační) stanovení (jinak též volumetrie), patří mezi klasické metody kvantitativní analýzy, které si i přes prudký nástup instrumentálních metod udržely v analytické
VíceVitamin C důkaz, vlastnosti
Předmět: Doporučený ročník: 4. - 5. ročník Zařazení do ŠVP: biochemie, přírodní látky, vitaminy Doba trvání pokusu: 45 minut Seznam pomůcek: zkumavky, kádinky, pipety (automatické), míchací tyčinky, odměrné
VíceREAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
VíceVýukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám
VY_32_INOVACE_CHK4_5860 ŠAL Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0883 Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2 Datum vytvoření:
VíceInovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09
Inovace výuky chemie ph a neutralizace Ch 8/09 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Laboratorní úloha B/3. Stanovení koncentrace složky v roztoku pomocí indikátoru
Laboratorní úloha B/3 Stanovení koncentrace složky v roztoku pomocí indikátoru Úkol: A. Stanovte koncentraci H 2 SO 4 v dodaném vzorku roztoku pomocí indikátoru. ze e Pomocí indikátoru a barevného přechodu
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU BÍLKOVIN
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU BÍLKOVIN 1 Účel a rozsah Tato metoda specifikuje podmínky pro stanovení bílkovin v krmivech. Metoda je použitelná pro všechna krmiva organického původu.
VíceVšeobecné lékařství 2014/15
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Úvod do práce v laboratoři Měření objemů, filtrace, centrifugace, rozpustnost, dělení směsí Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceTLUMIVÁ KAPACITA (ústojnost vody)
TLUMIVÁ KAPACITA (ústojnost vody) je schopnost vody tlumit změny ph po přídavku kyselin a zásad nejvýznamnější je uhličitanový tlumivý systém CO 2 HCO 3 - CO 3 2- další tlumivé systémy: fosforečnany, boritany,
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
Více1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh
1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Standardizace. Alkalimetrie. autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/
Volumetrie v analýze vod Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie Odměrná (titrační) stanovení (jinak též volumetrie), patří mezi klasické metody kvantitativní analýzy, které si i přes prudký
VíceTermochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli
1. Termochemie Úkol: Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli Pomůcky : a) kádinky, teploměr, odměrný válec, váženka, váhy, kalorimetr,
VíceDOCELA OBYČEJNÁ VODA
Skupina č. Pracovali: Téma : DOCELA OBYČEJNÁ VODA Úloha č.1 Příprava destilované vody. Sestavte destilační aparaturu, do baňky nalijte vodu (s trochou modré skalice) a zahřívejte. Popište získaný destilát.
VíceNázev: Vitamíny. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: Vitamíny Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, matematika Ročník: 5. Tématický celek: Biochemie
Více