Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Transkript

1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích kromě kationtů vodíku neodštěpují žádný jiný kationt NEJZNÁMĚJŠÍ KYSELINY HNO 3 kyselina dusičná H 2 SO 4 kyselina sírová HF kyselina fluorovodíková H 2 S kyselina sirovodíková BEZKYSLÍKATÉ... HCl, HBr ROZDĚLENÍ KYSELIN KYSLÍKATÉ... HNO 2, H 3 PO 3 SLABÉ... HCN, H 2 CO 3 STŘEDNĚ SILNÉ... HF, H 3 PO 4 SILNÉ... HI, H 2 SO 4 VY_32_INOVACE_T30-kyseliny.docx stránka 1

2 BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY názvy se tvoří slovem kyselina + přidáním koncovky -ová k názvu původní sloučeniny HF HCN H 2 S kyselina fluorovodíková kyselina kyanovodíková kyselina sirovodíková kyselina fluorovodíková kyselina kyanovodíková kyselina sirovodíková Tabulka bezkyslíkatých kyselin Kyseliny Aniont kyseliny v soli Vzorec Název Vzorec Název HCl chlorovodíková Cl chlorid HBr bromovodíková Br bromid HI jodovodíková I jodid HCN kyanovodíková CN kyanid H 2 Se selenovodíková Se selenid H 2 Te tellurovodíková Te tellurid HSCN thiokyanatá SCN thiokyanatan VY_32_INOVACE_T30-kyseliny.docx stránka 2

3 KYSLÍKATÉ KYSELINY = oxokyseliny názvosloví kyselin záleží na oxidačním čísle (náboji) kyselinotvorného prvku H 2 SO 4 iontů vodíků je 2, náboj kationtu vodíku je vodíků je 2, celkový náboj je +2 iontů kyslíků je 4, kyslík má náboj... z toho vyplývá, že celkový náboj je -8 součet nábojů se musí rovnat nule iont je síry 1 (jednička se nepíše) z toho vyplývá, že celkový náboj je +6 po zjištění oxidačního čísla si odvodíme název k názvu kyselinotvorného prvku (v tomto případě k síře) přiřadíme odpovídající koncovku síra + -ová = kyselina sírová. předpona hydrogen jestliže prvek tvoří v témže oxidačním čísle dvě čí více jednoduchých oxokyselin zpřesňují se názvy těchto oxokyselin pomocí číslovkových předpon se vyjádří počet vodíků (předpona hydrogen-) HPO 3 kyselina hydrogenfosforečná HAsO 2 kyselina hydrogenarsenitá H 3 PO 4 kyselina trihydrogenfosforečná H 4 SiO 4 kyselina tetrahydrogenkřemičitá Tabulka kyslíkatých kyselin Kyseliny Aniont kyseliny v soli Vzorec Název Vzorec Název HNO 2 dusitá NO 2 dusitan HNO 3 dusičná NO 3 dusičnan H 2 CO 3 uhličitá CO 3 uhličitan H 2 SiO 3 křemičitá SiO 3 křemičitan HPO 3 fosforečná PO 3 fosforečnan H 3 PO 4 trihydrogenfosforečná -3 PO 4 trihydrogenfosforečnán H 4 P 2 O 7 tetrahydrogendifosforečná -4 P 2 O 7 tetrahydrogendifosforečnán H 2 SO 4 sírová SO 4 síran VY_32_INOVACE_T30-kyseliny.docx stránka 3

4 H 2 SO 3 siřičitá SO 3 siřičitan H 2 SeO 4 selenová SeO 4 selenan H 2 SeO 3 seleničitá SeO 3 seleničitan H 2 TeO 4 tellurová TeO 4 telluran H 2 TeO 3 telluričitá TeO 3 telluričitan HClO chlorná ClO chlornan HClO 2 chloritá ClO 2 chloritan HClO 3 chlorečná ClO 3 chlorečnan HClO 4 chloristá ClO 4 chloristan H 5 IO 6 pentahydrogenjodistá -5 IO 6 pentahydrogenjodistan H 3 AsO 4 arzeničná -3 AsO 4 arzeničnan H 3 SbO 4 antimoničná -3 SbO 4 antimoničnan HBO 2 hydrogenboritá BO 2 hydrogenboritan H 3 BO 3 trihydrogenboritá -3 BO 3 trihydrogenboritan H 2 S 2 O 3 thiosírová S 2 O 3 thiosíran H 2 CrO 4 chromová CrO 4 chroman H 2 WO 4 wolframová WO 4 wolframan HMnO 4 manganistá MnO 4 manganistan HReO 4 rhenistá ReO 4 rhenistan CH 3 COOH octová CH 3 COO acetát, octan VY_32_INOVACE_T30-kyseliny.docx stránka 4

5 Tabulka koncovek kyslíkatých kyselin oxidační č. koncovka příklad vzorec I - ná kyselina bromná H +I Br +I O II - atá kyselina olovnatá H +I 2 Pb +II O 2 III - itá kyselina boritá H +I B +III O 2 IV - ičitá kyselina uhličitá H +I 2 C +IV O 3 V - ičná - ečná kyselina dusičná kyselina chlorečná H +I N +V O 3 H +I Cl +V O 3 VI - ová kyselina sírová H 2 +I S +VI O 4 VII - istá kyselina jodistá H +I I +VII O 4 VIII - ičelá kyselina osmičelá H 2 +I Os +VIII O 5 VY_32_INOVACE_T30-kyseliny.docx stránka 5

6 GRAFICKÉ VZORCE znázorňují složení molekuly vyjadřují způsob vazby mezi jednotlivými ionty PRAVIDLA PRO VYTVÁŘENÍ GRAFICKÝCH VZORCŮ vypočítáme oxidační číslo každého prvku molekuly ke každému iontu musí vést takové množství čár (vazeb), které odpovídá zjištěnému oxidačnímu číslu v bezkyslíkatých binárních kyselinách kationt vodíku H +, který se při chemických reakcích může vyměnit na jiný kationt, se připojuje k kyselinotvornému prvku přímo v kyslíkatých kyselinách kationt vodíku H +, který se při chemických reakcích může vyměnit na jiný kationt, se připojuje k kyselinotvornému prvku přes kyslík mezi ionty se stejným znamínkem náboje nesmí být spojení (kromě některých sloučenin například peroxidů) příklad kyseliny grafický vzorec H +I Cl -I kyselina chlorovodíková H-Cl H +I Cl +I O kyselina chlorná H-O-Cl H +I N +III O 2 kyselina dusitá H-O-N=O H 3 +I P +V O 4 H +I Mn +VII O 4 kyselina fosforečná kyselina manganistá H-O \ H-O-P=O H-O / //O H-O-Mn =O \\ O VY_32_INOVACE_T30-kyseliny.docx stránka 6

7 REAKCE KYSELIN zásadotvornými oxidy - vzniká sůl a voda H 2 SO 4 + K 2 O = K 2 SO 4 + H 2 O... síran draselný + voda s amfoterními oxidy - vzniká sůl a voda 6HCl + Al 2 O 3 = 2AlCl 3 + 3H 2 O... chloritan hlinitý + voda s hydroxidy - vzniká sůl a voda: (reakce neutralizace) H 2 S + 2LiOH = Li 2 S + 2H 2 O... sulfid litný + voda s amfoterními hydroxidy - vzniká sůl a voda 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3 ) 2 + 2H 2 O... dusičnan zinečnatý + voda se solemi - vzniká nová kyselina a nová sůl a) silná kyselina "vytlačuje" ze soli slabší kyselinu 2HI + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaI... kyselina křemičitá + jodid sodný b) kyselina po reakci je těkavější než před reakcí 2H 3 PO 4 + 3K 2 S = 3H 2 S + 2K 3 PO 4... plynný sirovodík + fosforečnan draselný c) vytvořená sůl je nerozpustná ve vodě H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 = 2HNO 3 + CuS - kyselina dusičná + sulfid měďnatý (sraženina) s kovy - vzniká sůl a plynný vodík (s výjimkou kyselin dusičné a koncentrované sírové) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2...chlorid zinečnatý + plynný vodík HCl + Cu... nereagují VY_32_INOVACE_T30-kyseliny.docx stránka 7

8 VY_32_INOVACE_T30-kyseliny.docx stránka 8