Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Transkript

1 SOLI

2 Kuchyňská sůl

3 Modrá skalice

4 Potaš

5 Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

6 Chemické názvosloví solí

7 Soli = sloučeniny odvozené od kyseliny náhradou jednoho či více atomů vodíku jiným prvkem či skupinou NH 4 (NH 4...amonná skupina) 1. soli bezkyslíkatých kyselin 2. soli kyslíkatých kyselin

8 1. Soli bezkyslíkatých kyselin název: podst. jm. + přídav. jm. od názvu bezkyslíkaté kyseliny od názvu prvku - koncovka - id - zakončení dle oxidačního čísla

9 Kyselina Název Ox. č. Název soli HF fluorovodíková F -I fluorid HCl chlorovodíková Cl -I chlorid HBr bromovodíková Br -I bromid HI jodovodíková I -I jodid H 2 S sirovodíková S -II sulfid HCN kyanovodíková CN -I kyanid

10 Př. Napište vzorec sulfidu hlinitého 1. podst. jm. SULFID sůl kyseliny sirovodíkové H 2 S 2. odtržení obou H atomů S -II 3. příd. jm. HLINITÝ koncovka itý Al III 4. křížové pravidlo Al III S -II Al 2 S 3

11 Př. Pojmenujte ZnBr 2 1. křížové pravidlo určení oxidačních čísel Zn II Br 2 -I 2. určení podst. jména... Br -I odvozeno od kyseliny bromovodíkové HBr BROMID 3. určení příd. jména... Zn II ZINEČNATÝ 4. název: bromid zinečnatý

12 2. Soli kyslíkatých kyselin název: podst. jm. + přídav. jm. od názvu kyslíkaté kyseliny - např. kyselina dusičná koncovka - ičnan od názvu prvku - zakončení dle oxidačního čísla

13 Oxid. číslo koncovka příd.jm. kyseliny I - ná - nan koncovka podst.jm. soli II - natá - natan III - itá - itan IV - ičitá - ičitan V - ičná, - ečná - ičnan, - ečnan VI - ová - an!!! VII - istá - istan VIII - ičelá - ičelan

14 Kyselina Název Ox. č. skupiny soli Sůl se jmenuje HNO 2 dusitá NO 2 -I dusitan H 2 SO 3 siřičitá SO 3 -II siřičitan H 2 SO 4 sírová SO 4 -II síran HClO chlorná ClO -I chlornan HMnO 4 manganistá MnO 4 -I manganistan HIO 3 jodičná IO 3 -I jodičnan H 3 PO 4 trihydrogen fosforečná PO 4 -III fosforečnan

15 Př. Napište vzorec síranu železitého 1. název soli vzorec kyseliny skupina síran... sůl kys. sírové H 2 SO 4... síranová skupina vzniká odtržením 2 atomů H ze vzorce kyseliny... SO 4 -II 2. příd. jméno v něm vidíme prvek a podle koncovky i oxidační číslo tohoto prvku železitý... železo Fe III

16 3. křížové pravidlo Fe III (SO 4 ) -II 4. vzorec Fe 2 (SO 4 ) 3 Poznámka: je-li v molekule větší počet stejných víceatomových skupin, musíme celou skupinu umístit do závorky

17 Př. Pojmenujte Al 2 (SO 3 ) 3 1. oxidační čísla (křížovým pravidlem) Al 2 (SO 3 ) 3 Al III (SO 3 ) -II 2. přídavné jméno Al III koncovka itý hlinitý

18 3. podstatné jméno A) (SO 3 ) -II... určíme oxid. č. S (S x O -II 3 ) -II x + 3.(-2) = -2 x = 4 (IV) (S IV O 3 ) -II siřičitan (sůl H 2 SO 3 ) nebo B) (SO 3 ) -II... určíme vzorec kyseliny H 2 SO 3 = kyselina siřičitá sůl siřičitan

19 4. konečný název Al 2 (SO 3 ) 3... siřičitan hlinitý

20 Hydrogensoli (kyselé soli) obsahují atomy vodíku (kyselé atomy vodíku), které lze nahradit atomem (atomy) kovu vznikají pouze z vícesytných kyselin kyselý vodík je součástí skupiny kyseliny!!! Oxid. číslo skupiny = počtu odštěpených vodíkových atomů

21 Název soli (podstatné jméno): mono- (di-, tri-,...) + předpona hydrogen + název aniontu Příklad: NaHCO 3... hydrogenuhličitan sodný Ca(H 2 PO 4 ) 2... dihydrogenfosforečnan vápenatý

22 Kyselina Název Ox. č. Sůl H 2 CO 3 uhličitá HCO -I 3 hydrogenuhličitan H 2 SO 3 siřičitá HSO 3 -I hydrogensiřičitan H 2 SO 4 sírová HSO 4 -I hydrogensíran H 3 PO 4 trihydrogen fosforečná H 2 PO 4 -I HPO 4 -II dihydrogenfosforečnan hydrogenfosforečnan H 2 S sirovodíková HS -I hydrogensulfid H 6 TeO 6 hexahydrogen telurová H 4 TeO 6 -II tetrahydrogenteluran

23 Na I H I C IV O 3 -II hydrogenuhličitan sodný K I H I S VI O 4 -II hydrogensíran draselný Na I H 2I P V O 4 -II dihydrogenfosforečnan sodný Ba II H I P V O 4 -II... hydrogenfosforečnan barnatý LiHS... hydrogensulfid lithný Na 2 HAsO 4... hydrogenarseničnan sodný

24 Krystalohydráty = soli, které krystalizují z vodného roztoku tak, že váží určitý počet molekul vody Název: mono- (di-, tri-,...) + předpona hydrát + + název soli Vzorec:. x H 2 O (x=2, 3,...)

25 CuSO 4.5H 2 O FeSO 4.7H 2 O CaSO 4.1/2 H 2 O BaCl 2.2H 2 O Na 2 CO 3.10H 2 O... pentahydrát síranu měďnatého triv. modrá skalice... heptahydrát síranu železnatého triv. zelená skalice... hemihydrát síranu vápenatého triv. sádra... dihydrát chloridu barnatého... dekahydrát uhličitanu sodného triv. krystalová soda

26 Příklady k procvičení Určete vzorec sloučeniny: 1) fluorid vápenatý 2) uhličitan kobaltnatý 3) cíničitan dusný 4) bromid olovnatý 5) chlorečnan draselný 6) jodid stříbrný 7) hydrogensíran osmičelý

27 8) dihydrát síranu vápenatého 9) sulfid železitý 10) hydrogenuhličitan stříbrný 11) manganistan draselný 12) dichroman železitý 13) kyanid draselný 14) dihydrogenfosforečnan hořečnatý 15) sulfid kademnatý

28 Určete název sloučeniny: 1) Na 2 S 2) Mn(SiO 3 ) 2 3) NaBrO 3 4) Mg(HCO 3 ) 2 5) AlF 3 6) KH 2 PO 4 7) Na 2 CO H 2 O 8) Fe 2 (CrO 4 ) 3 9) AuCl 3

29 10) Br(HSO 3 ) 7 11) Pt(NO 3 ) 4 12) Al 2 (SnO 3 ) 3 13) HgI 14) NaHSO 4 15) P(NO 2 ) 5