E = 1,1872 V ( = E Cu. (γ ± = 0, ,001 < I < 0,1 rozšířený D-H vztah)
|
|
- Veronika Blažková
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 GALVANICKÉ ČLÁNKY E = E red,rvý E red,levý E D = E red,rvý E ox,levý E D G = z E E E S = z = z T E T T Q= T S [] G = z E rg E E rs = = z, r rg T rs z = = T E T T T E E T T ν i E = E ln i z i mimo rovnováhu T, E = R ln K z z E (Me z /Me = (z z 1 E (Me z /Me z1 z 1 E (Me z /Me 1 Výočet E článku, neideální chování elektrolytu Vyočítejte rovnovážné nětí článku Cu (s Cu (c = 0,01 mol dm ( = 10 kp Pt ři telotě 5 C. Stndrdní redukční otenciály vyhledejte v tbulce III. Pro výočet ředního ktivitního koeficientu oužijte rozšířenýdebyeův-ückelův vzth. Stndrdní v ro (g: ideální lyn ři telotě souvy = 101,5 kp, ndrdní v ro elektrolyt složk v ideálním roztoku ři c = 1 mol dm. Z dných odmínek ředokládejte ideální vové chování chloru. T Cu. E = 1,187 V ( = E Cu E ln Cu R / ( = γ ( c / c γ ( c / c = γ ( c/ c Cu Cu Cu ± (γ ± = 0,6711-0,001 < I < 0,1 rozšířený D- vzth Střední ktivitní koeficient z E článku Určete řední ktivitní koeficient e z teloty 5 C. Rovnovážné nětí článku e(s e (c = 0,01 mol dm ( = 101,5 kp Pt má hodnotu 1,5515 V, hodnoty ndrdních elektrodových otenciálů nleznete v tbulce III. Předokládejte ideální vové chování chloru (ndrdní v = 101,5 kp. Stndrdní v ro elektrolyt: složk v ideálním roztoku o koncentrci c = 1 mol dm. γ ± = 0,685 ( E = E ln ( e e E e e e e ± = γ m γ m = γ m m (
2 Výočet E článku, neideální chování elektrolytu Vyočítejte rovnovážné nětí článku Pb(s PbSO (s SO (c = 0,00 mol dm ( = 11 kp Pt ři telotě 5 C. Předokládejte, že kyselin sírová je zcel disociován do druhého uně. Střední ktivitní koeficient kyseliny sírové vyočítejte z rozšířeného Debyeov-ückelov vzthu. Stndrdní v ro elektrolyt: složk v ideálním roztoku o koncentrci c = 1 mol dm. Vodík se ři uvedených odmínkách chová jko ideální lyn (ndrdní v = 101,5 kp. Dlší otřebné údje vyhledejte v tbulkách II III. Články s lynovými elektrodmi 1 E = 0,195 V ( E =E ln ln PbSO Pb SO γ SO ± = ( c/ c Tlk lynu n elektrodě z E článku; neideální roztok SO 1/ (γ ± = 0,89 - z rozšířeného D- vzthu Při telotě 5 C je rovnovážné nětí glvnického článku Ni(s Ni (c = 0,01 mol dm ( =? kp Pt E = 1,79 V. Z ředokldu ideálního chování určete tlk chloru n chlorové elektrodě (ndrdní v = 101,5 kp. Pro řední ktivitní koeficient oužijte Debyeův-ückelův vzth (odle koncentrce elektrolytu zvolte limitní nebo rozšířený tvr; konnt A viz tb. II, ndrdní redukční otenciály vyhledejte v tbulce III. 1/ T = 8,65 kp ( Ni ln E = E Ni E Ni R 1/ = / Ni γ ( c/ c = ± 5 Výočet fugcitního koeficientu, γ ± = 0,7075 (z rozšířeného Debyeov-ückelov vzthu Pro rovnovážné nětí glvnického článku Ag(s Ag(s (c = 0,0016 mol dm ( = 0 kp Pt. byl ři telotě 5 C nměřen hodnot 1,18 V. Stndrdní v ro chlor je ideální lyn ři telotě souvy ři = 101,5 kp, ndrdní v ro elektrolyt: složk v ideálním roztoku o koncentrci c = 1 mol dm. Vyočítejte fugcitní koeficient chloru ři uvedených odmínkách. odnoty ndrdních otenciálů vyhledejte v tbulkách III ž VI. ϕ = 0,98 ( T ϕ E = E ln Ag Ag E R Rovnovážné nětí článku, disociční konnt 6 E článku disociční konnt kyseliny Určete rovnovážné nětí článku Pt ( = 110 kp kyselin slicylová (c = 0,001 mol dm K (ns.roztok g (s g( ři telotě 5 C. Disociční konnt kyseliny slicylové má hodnotu 1,05 10 (ndrdní v c = 1 mol dm. Aktivitní koeficienty ovžujte z rovny jedné. Potenciál nsycené klomelové elektrody vyhledejte v tbulce IV. Vodík se z dných odmínek chová jko ideální lyn. Stndrdní v ro vodík je ideální lyn ři telotě souvy = 101,5 kp. nsyc E = 0, V ( = E ln ; g 6,6 10 (z dis g = K 1/
3 7 Výočet koncentrce elektrolytu z K dis E článku Koncentrce kyseliny octové ve vodě byl měřen omocí článku Ag(s Ag(s K (c 1 = 0,01 mol dm C COO (c =? chinhydron (s Pt. Rovnovážné nětí tohoto článku má ři telotě 5 C hodnotu 0,16 V. Určete koncentrci kyseliny octové. Disociční konnt kyseliny octové je 1, (ndrdní v c = 1 mol dm, ndrdní redukční otenciály vyhledejte v tbulkách III ž VI. Při výočtu ředokládejte ideální roztoky. [c = 0,0157 mol dm ] 1 1 E = EChin ln E ln Ag Ag, 8 Výočet K dis z E článku K = 5, (γ ± = 1 ; Ac = ( c/c Disociční konnt kyseliny dichloroctové byl měřen omocí článku Pt ( = 119, kp C COO (c 1 = 0,015 mol dm K (c = 0,1 mol dm g (s g(l. Rovnovážné nětí tohoto článku ři telotě 5 C bylo E = 0,9 V. Určete disociční konntu kyseliny dichloroctové ro ndrdní v c = 1 mol dm z ředokldu, že její roztok vykzuje ideální chování. Redukční otenciál klomelové elektrody njdete v tb. V. Vodík se ři udném tlku chová jko ideální lyn (ndrdní v = 101,5 kp. K dis = 0,0566 ( = ( c 1 / c ( T ln E = E g /g R 1/ = 0, Výočet z E článku Do zředěného roztoku kyseliny chlorovodíkové ve vodě byl onořen vodíková elektrod (sycená od tlkem vodíku 15 kp; ndrdní v = 101,5 kp roztok byl sojen solným můkem s nsycenou klomelovou elektrodou (její otenciál je uveden v tb. V. Rovnovážné nětí tkto vzniklého článku bylo ři telotě 15 C rovno 0,9 V. Z ředokldu ideálního chování vodíku určete roztoku kyseliny chlorovodíkové. nsyc =, ( E = E kl ln ; 1/ = Články s redox rekcí 10 Výočet otenciálu redox elektrody Ve dm vody bylo rozuštěno 5, g chloridu železntého g chloridu železitého. Do tohoto roztoku byl ři telotě 5 C onořen ltinový drátek. Z ředokldu ideálního roztoku vyočítejte redukční otenciál tkto vzniklého oločlánku. Stndrdní v ro elektrolyt: složk v ideálním roztoku o koncentrci c = 1 mol dm Potřebné údje vyhledejte v tbulce IV. M e = 55,87 g mol 1, M = 5,5 g mol 1. T e E e e = 0,791 V ( Ee e = E e e R ln e ( e = γ e ( ce / c, ce = ce, γ e = 1 ( = γ ( c / c, c = c, γ = 1 e e e e e e K c / c ( γ 1, c ± = = ck
4 11 Výočet složení roztoku z redox otenciálu Roztok titnité soli o očáteční koncentrci 0,01 mol dm byl ři telotě 5 C čáečně zoxidován robubláváním vzduchem. Jké složení roztoku lze z ředokldu ideálního roztoku očekávt o uvení rovnováhy? Potřebné údje hledejte v tbulce IV. c Ti = 0,0086 mol dm, c Ti = 0,0017 mol dm ( E Termodynmik rekce v článku 1 Rovnovážná konnt ze ndrdních otenciálů Ti Ti /Ti ln 0 = Jeliže do roztoku modré sklice onoříme železné hřebíky, vylučuje se n nich kovová měď. Z hodnot v tbulkách ndrdních elektrochemických otenciálů vyočítejte rovnovážnou konntu této rekce ři telotě 5 C. Ti rovn K =, ( ln K = ( E Cu E Cu e e 1 Rovnovážná konnt ze ndrdních otenciálů Vyočítejte rovnovážnou konntu rekce Cu Sn = Cu Sn ři telotě 5 C. Údje otřebné k výočtu vyhledejte v tbulkách ndrdních elektrochemických otenciálů (tb. III ž VI. K =, ( ECu Cu ESn Sn rg ( ln K = = 1 Termodynmik rekce v článku Stndrdní rovnovážné nětí článku Ag(s AgI(s AgI (ns.roztok g I (s g(l je lineární funkcí teloty. Při telotě 5 C má hodnotu 0,198 V ři telotě 0 C hodnotu 0,1956 V. Vyočítejte slučovcí entlii g I ři telotě 5 o C. Slučovcí entlie AgI ři této telotě je 6,8 kj mol 1. sl (g I = 98, kj mol 1 (½ g I Ag = g AgI ( r S (98,15 = 18,01 J K 1 mol 1, r (98,15 = 1, kj mol 1 15 Termodynmik rekce v článku Telotní závislo ndrdního rovnovážného nětí článku, seveného z kovových vodičů nikl měď, onořených do roztoku obshujícího chlorid měďntý nikelntý, dán vzthem 8 85, 5 E ( T = 0, 5999, 0 10 T [V,K]. T Uveďte rekci, která v článku robíhá vyočítejte její rekční entlii ři telotě 10 K. Cu Ni = Cu Ni ( E = E E > 0, r = 115,5 kj mol 1 Cu Cu Ni Ni
5 16 Součin rozunoi ze ndrdních otenciálů S oužitím údjů o ndrdních elektrodových otenciálech (tb. III ž VI vyočítejte součin rozunoi AgSCN ři telotě 5 C. K AgSCN = 1, ( ln 1 ( K = E E AgSCN AgSCN Ag SCN Ag /Ag 17 Stndrdní otenciál ze součinu rozunoi Rozuno bromidu olovntého ve vodě ři telotě 5 C je,8 g v 1 dm roztoku (M = 67 g mol 1. Stndrdní redukční otenciál elektrody Pb Pb má hodnotu 0,16 V. Z ředokldu, že roztok PbBr se chová ideálně, vyočítejte z těchto údjů ndrdní redukční otenciál elektrody druhého druhu PbBr Pb Br. E 0, 8 V ( ln K PbBr PbBr E /Pb/Br = = Pb Pb 18 Součin rozunoi z E článku Pro novení součinu rozunoi chloridu říbrného ve vodě byl seven článek Ag(s Ag(s Ag (ns.roztok ( = 10 kp Pt. Při telotě C mělo rovnovážné nětí tohoto článku hodnotu 1,1 V. Určete součin rozunoi Ag víte-li, že ndrdní redukční otenciál říbrné elektrody má ři uvedené telotě hodnotu 0,795 V, ndrdní redukční otenciál chlorové elektrody je 1,58 V. Předokládejte ideální chování chloru (ndrdní v ideální lyn ři telotě souvy = 101,5 kp. K Ag = 1, ( ln K Ag = ( E E Ag Ag Ag Ag R T T ( E 1/ Ag Ag = E E ln R 19 Rovnovážné nětí článku z termodynmických veličin Střední hodnot změny entroie ři vzniku jednoho molu tuhého Ag z rvků ve ndrdních vech v telotním rozmezí 5 0 C je sl S (Ag, s = 57,9 J mol 1 K 1. Vyočítejte ndrdní nětí rovnovážné nětí ři telotách 5 0 C u článku Ag(s Ag (s K (c = 0,1 mol dm ( = 50 kp Pt. Předokládejte ideální vové chování chloru (ndrdní v ideální lyn ři telotě souvy = 101,5 kp. Dlší údje otřebné k výočtu vyhledejte v tbulkách elektrochemických otenciálů. E (5 = 1,18 V (= E E - z tbulek Ag Ag E(5 = 1,196 V ( = E (5 ln ( 1/ / E (0 = 1,17 V, E(0 = 1,1586 V de d E sls (Ag ( = =610 V K1 dt dt
E = E red,pravý E red,levý + E D = E red,pravý + E ox,levý + E D
11. GALVANICKÉ ČLÁNKY 01 Výočet E článku, γ ± 1... 0 Střední aktvtní koefcent z E článku... 03 Výočet E článku, γ ± 1... 04 Tlak lnu na elektrodě z E článku; aktvtní koefcent... 05 E článku a dsocační
VíceÚ L O H Y
Ú L O H Y 1. Vylučování kovů - Faradayův zákon; Př. 8.1 Stejný náboj, 5789 C, projde při elektrolýze každým z roztoků těchto solí: (a) AgNO 3, (b) CuSO 4, (c) Na 2 SO 4, (d) Al(NO 3 ) 3, (e) Al 2 (SO 4
VíceFyzikální chemie. 1.2 Termodynamika
Fyzikální chemie. ermodynamika Mgr. Sylvie Pavloková Letní semestr 07/08 děj izotermický izobarický izochorický konstantní V ermodynamika rvní termodynamický zákon (zákon zachování energie): U Q + W izotermický
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
VíceOxidačně-redukční reakce (Redoxní reakce)
Seminář z nlytické chemie idčně-redukční rekce (Redoxní rekce) RNDr. R. Čbl, Dr. Univerzit Krlov v Prze Přírodovědecká fkult Ktedr nlytické chemie Definice pojmů idce částice (tom, molekul, ion) ztrácí
Vícei=1..k p x 2 p 2 s = y 2 p x 1 p 1 s = y 1 p 2
i I i II... i F i..k Binární mě, ideální kaalina, ideální lyn x y y 2 Křivka bodů varu: Křivka roných bodů: Pákové ravidlo: x y y 2 n I n x I z II II z x Henryho zákon: 28-2 U měi hexan() + hetan(2) ři
VíceDodatkové příklady k předmětu Termika a Molekulová Fyzika. Dr. Petr Jizba. II. princip termodamický a jeho aplikace
Dodatkové říklady k ředmětu Termika a Molekulová Fyika Dr Petr Jiba II rinci termodamický a jeho alikace Pfaffovy formy a exaktní diferenciály Příklad 1: Určete která následujících 1-forem je exaktním
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VíceOddělení technické elektrochemie, A037. LABORATORNÍ PRÁCE č.9 CYKLICKÁ VOLTAMETRIE
ÚSTV NORGNIKÉ THNOLOGI Oddělení technické elektrochemie, 037 LBORTORNÍ PRÁ č.9 YKLIKÁ VOLTMTRI yklická voltametrie yklická voltametrie atří do skuiny otenciodynamických exerimentálních metod. Ty doznaly
VíceElektrochemie. Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky)
Elektrochemie 1 Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Vodièe: I. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem elektronù uvnitø
VíceT 1 = 298,15 K, T = +2 K p 1 = 0,1 MPa V = konst. α p = 1, K 1 = κ T = 1, MPa 1 = Odvození ( p/ T) V : V m = V m (T, p) [V m ] :
MAGISERSKÝ VÝBĚR HELP!!!! Řešení orvenýh, urvenýh novýh úloh Obsh Stvové hování reálnýh tekutin ( -4, -5)... erodynik ( -4, -76, N, 4-, 4-7, 4-98, 4-)... Sěsi ( -9, 5-8)...0 Fázové rovnováhy ( 0-88)...
VíceCvičení z termomechaniky Cvičení 5.
Příklad V komresoru je kontinuálně stlačován objemový tok vzduchu *m 3.s- + o telotě 0 * C+ a tlaku 0, *MPa+ na tlak 0,7 *MPa+. Vyočtěte objemový tok vzduchu vystuujícího z komresoru, jeho telotu a říkon
VíceDodatkové příklady k předmětu Termika a Molekulová Fyzika. Dr. Petr Jizba. II. princip termodamický a jeho aplikace
Dodatkové říklady k ředmětu Termika a Molekulová Fyika Dr Petr Jiba II rinci termodamický a jeho alikace Pfaffovy formy a exaktní diferenciály Příklad 1: Určete která následujících 1-forem je exaktním
VíceGALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceOxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceLaboratorní práce č. 6 Úloha č. 5. Měření odporu, indukčnosti a vzájemné indukčnosti můstkovými metodami:
Truhlář Michl 3 005 Lbortorní práce č 6 Úloh č 5 p 99,8kP Měření odporu, indukčnosti vzájemné indukčnosti můstkovými metodmi: Úkol: Whetstoneovým mostem změřte hodnoty odporů dvou rezistorů, jejich sériového
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
Více3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE
3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE (Elektrochemické články kinetické aspekty) Nerovnovážné elektrodové děje = děje probíhající na elektrodách při průchodu proudu. 3.1. Polarizace Pojem polarizace se používá
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
Více1.1 Koncentrace látky A v binární směsi látek A a B, vyjádřená výrazem. 1.2 Koncentrace látky A v binární směsi látek A a B, vyjádřená výrazem 1000
U otázek označených * je víc srávných odovědí 1.1 Koncentrace látky A v binární směsi látek A a B, vyjádřená výrazem ma / MA na nb kde m A je hmotnost složky A, M A její molární hmotnost a n i látkově
VíceELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR
ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí
VíceTermodynamické základy ocelářských pochodů
29 3. Termodynamické základy ocelářských ochodů Termodynamika ůvodně vznikla jako vědní discilína zabývající se účinností teelných (arních) strojů. Později byly termodynamické zákony oužity ři studiu chemických
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Antoine Lavoisier (1743-1794) Redukce = odebrání kyslíku
Více2.2. Klasifikace reverzibilních elektrod
.. Klsifikce evezibilních elektd Revezibilní elektd je elektd, n níž se ustvuje vnváh říslušnéh zvtnéh cesu (ř. Cu e Cu) dsttečně ychle. Díky tmu elektd nbude v kátké dbě svéh definvnéh vnvážnéh tenciálu,
VíceIdentifikace vzdělávacího materiálu VY_52_INOVACE_F.9.A.07 EU OP VK
Identifikace vzdělávacího materiálu VY_52_INOVACE_F.9.A.07 EU OP VK Škola, adresa Autor ZŠ Smetanova 1509, Přelouč Mgr. Ladislav Hejný Období tvorby VM Říjen 2011 Ročník 9. Předmět Fyzika Název, anotace
Více5.1 Termodynamický popis chemicky reagujícího systému
5. CHEMICKÉ ROVNOVÁHY Všechny chemcké rekce směřují k dynmcké rovnováze, v níž jsou řítomny jk výchozí látky, tk rodukty, které všk nemjí jž tendenc se měnt. V řdě řídů je všk oloh rovnováhy tk osunut
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceRedoxní rovnováhy. OX 1 + n 1 e RED 1 ox 2 + n 2 e red 2. aox + bb + ne cred + dd (účast i jiných látek) K = RED. redox. red
Rední rovnováhy Rední rovnováhy rovnováhy srážecí, komplexotvorné, cidobzické zloženy n kombinci (výměně) iontů ní rovnováhy - zloženy n přenosu elektronů ukční činidl (donory elektronů) idční činidl (kceptory
VíceElektrochemické reakce
Elektrochemické reakce elektrochemie, základní pojmy mechanismus elektrochem. reakce elektrodový potenciál Faradayův zákon kinetika elektrodové reakce 1 Elektrochemie Elektrochemické reakce - využívají
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceNázev: Halogeny II - halogenidy
Název: Halogeny II - halogenidy Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek:
VíceE ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/201 ŠKLNÍ KL ktegorie A ŘŠNÍ KNTRLNÍH TSTU ŠKLNÍH KLA Řešení kontrolního testu školního kol Ch kt. A 2012/201 KNTRLNÍ TST ŠKLNÍH KLA (60 BDŮ) ANRGANICKÁ
VíceElektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)
Elektrolyty Elektrolyty látky, které při rozpouštění nebo tavení disociují (štěpí se) na elektricky nabité částice (ionty) jejich roztoky a taveniny jsou elektricky vodivé kyseliny, hydroxidy, soli Ionty
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceČíslo: Anotace: Prosinec 2013. Střední průmyslová škola a Vyšší odborná škola technická Brno, Sokolská 1
Střední průmyslová škola a Vyšší odborná škola technická Brno, Sokolská 1 Šablona: Název: Téma: Autor: Číslo: Anotace: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Elektrický proud stejnosměrný Elektrický
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceSekundární elektrochemické články
Sekundární elektrochemické články méně odborně se jim říká také akumulátory všechny elektrochemické reakce jsou vratné (ideálně na 100%) řeší problém ekonomický (vícenásobné použití snižuje náklady) řeší
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Galvanické pokovování a reakce kovů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceObrázek1:Nevratnáexpanzeplynupřesporéznípřepážkudooblastisnižšímtlakem p 2 < p 1
Joule-Thomsonův jev Fyzikální raktikum z molekulové fyziky a termodynamiky Teoretický rozbor Entalie lynu Při Joule-Thomsonově jevu dochází k nevratné exanzi lynů do rostředí s nižším tlakem. Pro ilustraci
VíceSolární dům. Vybrané experimenty
Solární dům Vybrané experimenty 1. Závislost U a I na úhlu osvitu stolní lampa, multimetr a) Zapojíme články sériově. b) Na výstup připojíme multimetr. c) Lampou budeme články nasvěcovat pod proměnlivým
VíceELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.
ELEKTROCHEMIE - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ZÁKLADNÍ POJMY Vodiče látky, které vedou elektrický proud. Vodiče I. třídy přenos elektrického náboje je zprostředkován volně
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH
ELEKTRICKÝ PROUD V KPLINÁCH 1. Elektrolyt a elektrolýza elektrolyt kapalina, která může vést elektrický proud (musí obsahovat ionty kyselin, zásad nebo solí - rozpuštěné nebo roztavené) elektrolýza proces,
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceVyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VíceAc - +H 2 O HAc + OH -, naopak roztok soli silné kyseliny a slabé zásady (např. chlorid amonný NH 4 Cl) vykazuje kyselou reakci K A
YDROLÝZ SOLÍ ydrolýze podléhjí soli, jejihž ktion přísluší slbé bázi /nebo nion slbé kyselině. ydrolýz soli je reke soli s vodou z vzniku neutrálníh molekul příslušného slbého elektrolytu. Důsledkem hydrolýzy
VíceStanovení disociační konstanty acidobazického indikátoru. = a
Stnovení disociční konstnty cidobzického indikátoru Teorie: Slbé kyseliny nebo báze disociují ve vodných roztocích jen omezeně; kvntittivní mírou je hodnot disociční konstnty. Disociční rekci příslušející
VíceSTEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.
STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Galvanické články Většina kovů ponořených do vody nebo elektrolytu
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceVýznamnou roli mohou hrát kinetické faktory!!!!!
5. CHEMICKÉ ROVNOVÁHY Temodynmk umožňuje ředovědět, může-l ekce obíht sontánně vyočítt ovnovážné složení z ůzných odmínek zjt, je-l výhodnější ovádět dnou ekc z vyšších nebo nžších telot, z vyšších nebo
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VícePomoc v nouzi. (m B je hmotnost rozpouštědla v gramech)
Pomo v nouz m / M n n n n n.. B B x m n g 000 mol kg M mb 0 m B (g mol ) (0 g) mb mb. n M n M m m B B B W B (m B je hmotnot rozouštědla v grameh).4 000 000 n 000 n n M V M V V M m ( ) 0 m m roztok mol
Více9. ročník Galvanický článek
9. ročník Galvanický článek Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. fotografie v prezentaci
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VícePROCESNÍ INŽENÝRSTVÍ 7
UNIERZITA TOMÁŠE BATI E ZÍNĚ AKUTA APIKOANÉ INORMATIKY PROCENÍ INŽENÝRTÍ 7 ýočty sojené s filtrací Dagmar Janáčová Hana Carvátová Zlín 01 Tento studijní materiál vznikl za finanční odory Evroskéo sociálnío
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceGibbsova a Helmholtzova energie. Def. Gibbsovy energie G. Def. Helmholtzovy energie A
ibbsova a Helmholtzova energie Def. ibbsovy energie H Def. Helmholtzovy energie U, jsou efinovány omocí stavových funkcí jená se o stavové funkce. ibbsova energie charakterizuje rovnovážný stav (erzibilní
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceSouhrn základních výpočetních postupů v Excelu probíraných v AVT 04-05 listopad 2004. r r. . b = A
Souhrn zákldních výpočetních postupů v Ecelu probírných v AVT 04-05 listopd 2004. Řešení soustv lineárních rovnic Soustv lineárních rovnic ve tvru r r A. = b tj. npř. pro 3 rovnice o 3 neznámých 2 3 Hodnoty
VícePřijímací zkouška do navazujícího magisterského oboru FSv ČVUT
- 1 - Pokyny k vylnění testu: N kždé stránce vylňte v záhlví kód své řihlášky Ke kždé otázce jsou vždy čtyři odovědi z nichž rávě jedn je srávná o Z srávnou odověď jsou 4 body o Z chybnou odověď se jeden
Více1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
VíceCvičení z termodynamiky a statistické fyziky
Cvičení z termodynamiky a statistické fyziky 1 Matematické základy 1 Parciální derivace Necht F(x,y = xe x2 +y 2 Sočtěte F x, F y, 2 Úlný diferenciál I Bud 2 F x 2, 2 F x y, dω = A(x,ydx + B(x,ydy 2 F
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceCHEMICKÝ DĚJ do 7.50 hodin kabinet chemie B1 Odevzdání před termínem na hodinách chemie VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO
Máte před sebou PRACOVNÍ LIST 1 CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
VíceTECHNICKÁ UNIVERZITA V LIBERCI Katedra fyziky, Hálkova 6, Liberec
TECHNICKÁ UNIVERITA V LIBERCI Ktedr fyziky, Hálkov 6, 46 7 Liberec htt://www.f.tul.cz/kfy/bs_uf_r.html POŽADAVKY PRO PŘIJÍMACÍ KOUŠKY FYIKY Akdemický rok: 008/009 fkult edgogická Témtické okruhy. Kinemtik
VícePosouzení za požární situace
PŘESTUP TEPLA DO KONSTRUKCE Zdeněk Sokol 1 Posouzení z ožární situe Telotní nlýz ožárnío úseku Přestu tel do konstruke Návrový model ČSN EN 1991-1-2 ČSN EN 199x-1-2 ČSN EN 199x-1-2 2 1 Přestu tel Vedením
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceTermodynamický popis chemicky reagujícího systému
5. CHEMICKÉ ROVNOVÁHY Všechny chemcké rekce směřují k dynmcké rovnováze, v níž jsou řítomny jk výchozí látky tk rodukty, které všk nemjí jž tendenc se měnt. V řdě řídů je všk oloh rovnováhy tk osunut ve
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceRNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
Více2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol
n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceAKUMULÁTORY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková AKUMULÁTORY Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí se zdroji elektrického
VíceH δ+ A z- K z+ Obr. E1
ELEKTROCHEMIE Elektrochemie je část fyzikální chemie studující roztoky elektrolytů a děje na elektrodách do těchto roztoků onořených. Studuje tedy roztoky obsahující nabité částice - ionty. Pojmy elektroda,
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceStanovení disociační konstanty acidobazického indikátoru
Stnovení disociční konstnty cidobzického indikátoru Teorie: cidobzické indikátory se chovjí buď jko slbé kyseliny nebo slbé báze disociují ve vodných roztocích omezeně. Kvntittivní mírou disocice je hodnot
VíceVyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
VíceElektrický proud v kapalinách
Elektrický proud v kapalinách Kovy obsahují volné (valenční) elektrony a ty způsobují el. proud. Látka se chemicky nemění (vodiče 1. třídy). V polovodičích volné náboje připravíme uměle (teplota, příměsi,
VíceRovnováha Tepelná - T všude stejná
Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem Rovnováha Tepelná - T všude stejná Mechanická - p všude stejný Chemická -
Víceschopnost vést elektrický proud je dána existencí volně se pohybujících elektronů v krystalové mřížce tvořené kationty)
7. ELEKTROCHEMIE studium roztoků elektrolytů jejich tvenin, v rovnovážném stvu při průchodu elektrického proudu elektrické energetické spekty jevů n styčné ploše mezi pevnou fází (elektrod) kplnou fází.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
VíceKoroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat
Koroze kovů Koroze lat. corode = rozhlodávat Koroze kovů Koroze kovů, plastů, silikátových materiálů Principy korozních procesů = korozní inženýrství Strojírenství Mechanická pevnost Vzhled Elektotechnika
Více