Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115"

Bohumír Veselý
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo šablony: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Název materiálu: Maturitní test z chemie Ročník: Oktáva, 4.B, 4.C Identifikace materiálu: BJE_32_17_maturitní test z chemie Jméno autora: Mgr. Blanka Ježková Předmět: Chemie Tématický celek: Chemie Anotace: Žáci ověří a prokáží znalosti středoškolského učiva z chemie. Propojí poznatky z obecné, anorganické,organické chemie a biochemie. Vyřeší chemické výpočty, zodpoví testové otázky. Datum:

2 1. Anorganické názvosloví: K 2 CrO 4... kyanid stříbrný SiO 3... kyselina disiřičitá... (NH 4 ) 2 CO 3... bromid železitý... Mg(HSO 4 ) 2... nitrid lithný... [Cu(NH 3 ) 4 ] SO 4... boran... 5/ 2. Organické názvosloví: CH 2 =CHCOOH... octan měďnatý... CH 3 CH 2 NH 2... aceton... CH 3 CHO... nitroethan... C 11 H trichlormethan... CH 3 COOC 2 H kyselina mléčná / 3. Určete koeficienty redoxní reakce: FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl. FeCl 3 + CrCl 3 + KCl + H 2 O Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH K 2 CrO 4 + KNO 2 + H 2 O 3/ 4. Doplňte pravé strany rovnic a rovnice vyčíslete: KMnO 4 t SO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Pb 2+ + I - Na + H 2 O 10/

3 5. Doplňte organické reakce: CH 2 = CH - CH 3 + HCl... n CH 2 =CH-CH=CH 2... polymerace HNO 3 + CH 3 -CH-CH 3 OH ox C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O 10/ 6. Zapište rovnicí: Aluminotermickou výrobu chromu z oxidu chromitého. Výrobu cyklobutanu Wurtzovo syntézou. 2/ 2/ Vznik tripeptidu spojením 3 různých bílkovinotvorných aminokyselin. 3/

4 7. Výpočty Jaký objem kyslíku je třeba ke spálení 50 g propanu? Reakcí vzniká oxid uhličitý a voda. 4/ Kolik atomů chromu je obsaženo v 26 g čistého kovu? 3/ Kolik gramů 5% kyseliny octové je možné připravit z 50 g 80% kyseliny octové? 4/ Kolik ml 20% HCl (ρ = 1,1 g.cm -3 ) potřebujeme na rozklad 220 g sulfidu železnatého? Reakcí vznikne sulfan a chlorid železnatý. 4/

5 8. Úkoly z textu: Stavba atomu Doplňte údaje, které v tabulce chybí: Z A Počet protonů Počet neutronů Počet elektronů Značka prvku Chemická vazba Přiřaďte správný typ chemické vazby ( donor akceptorová, vodíková, iontová, kovalentní jednoduchá, dvojná, trojná) v molekulách: a) NaCl... c) [Fe(CN) 6 ] b) O 2... d) mezi molekulami HF.... Technické plyny Mezi významné anorganické technické plyny patří: vodík, kyslík, dusík, oxid uhličitý a chlor. Doplňte, který plyn vzniká: tepelným rozkladem manganistanu draselného... tepelným rozkladem dusitanu amonného reakcí uhličitanu vápenatého s HCl reakcí manganistanu draselného s HCl... Chemická rovnováha Chemická rovnováha je charakterizována konstantní (neměnnou) koncentrací výchozích látek a produktů v reakčním systému. Rovnovážný stav udává rovnovážná konstanta K. Zapište vztah pro rovnovážnou konstantu K v soustavě: 3 H 2 + N 2 2 NH 3 K =

6 Oddělování směsí Pojmenujte metody A, B, C. Uveďte 1 praktické využití metody A. A B C A... + využití v praxi... B... C... Termochemie Určete neznámé reakční teplo: SO 2 + ½ O 2 SO 3 Q m = - 97,7 kj.mol -1 2 SO 3 2 SO 2 + O 2 Q m =? Jaký termochemický zákon jste využili při výpočtu : Dusíkaté deriváty Při výrobě některých barviv se používají diazoniové soli. V následujícím sledu reakcí je uvedena jedna z možných metod přípravy benzendiazonium-chloridu. NO 2 NH 2 N N + Cl Přiřaďte k jednotlivým reakcím (1-3) správné reakční činidlo (A-E): 1... A) Zn, HCl B) NH 4 OH, HCl 2... C) HNO 3, H 2 SO 4 D) NaNO 3, NaOH 3... E) NaNO 2, HCl Zapište triviální název sloučeniny, která vznikne reakcí 2 :...

7 Organické reakce Doplňte správný typ reakce ( substituce, adice, eliminace, přesmyk) k chemickým přeměnám. a) katalytickou hydrogenací se z olejů získávají pevné tuky... b) chlorací benzenu za přítomnosti kat. AlCl 3 vznikne chlorbenzen a HCl... c) katalytickou přeměnou butanu vznikne izobutan... d) katalytickou dehydratací ethanolu se uvolní ethen... Sacharidy Pojmenujte dva monosacharidy vyjádřené Haworthovým vzorcem. Zapište vznik disacharidu, který vznikne spojením těchto monosacharidů za současného odštěpení vody. Glykosidická vazba vzniká mezi uhlíkem č.1 první molekuly a uhlíkem č.2 druhé molekuly. Disacharid pojmenujte.... H 2 O Přírodní makromolekulární látky Zapište název základní stavební jednotky těchto látek: a) přírodní kaučuk... c) škrob... b) nukleové kyseliny... d) bílkoviny... 20/ 9. Doplňte: a) celou elektronovou konfiguraci atomu manganu... b) jev, kdy dvě nebo více látek mají stejný molekulový, ale jiný strukturní vzorec je... c) reakce kyseliny s alkoholem se nazývá... d) schopnost atomu přitahovat vazebné valenční elektrony je... e) vazba v bílkovinách -CO-NH- se nazývá...5/.

8 10. Najděte správnou odpověď (jednu): 1. Vedlejší kvantové číslo orbitalu 4d je : a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 2. Kolik elektronů obsahuje kation Sn 4+ ( Z = 50, A = 119) a) 46 b) 50 c) 119 d) Ve které z uvedených kyselin má kyselinotvorný prvek nejnižší oxidační číslo. a) H 4 P 2 O 7 b) H 4 SiO 4 c) H 3 BO 3 d) HClO 4 4. Která z následujících reakcí je redoxní? a) 2 FeCl 2 + Cl 2 2 FeCl 3 b) Pb Cl - PbCl 2 c) SiO HF SiF H 2 O d) MgCO 3 MgO + CO 2 5. Která z následujících reakcí neprobíhá : a) Zn + 2 HCl H 2 + ZnCl 2 b) Cu + H 2 SO 4 H 2 + CuSO 4 c) Fe + H 2 SO 4 H 2 + FeSO 4 d) 2 K + 2 H 2 O H KOH 6. Který ze síranů je nerozpustný ve vodě a) Na 2 SO 4 b) BaSO 4 c) K 2 SO 4 d ) (NH 4 ) 2 SO 4 7. Empirický vzorec sloučeniny je CH 2 O, její relativní molekulová hmotnost je 180. Jaký je její souhrnný vzorec? a) C 2 H 4 O 2 b) C 4 H 8 O 4 c) C 6 H 12 O 6 d) C 3 H 6 O 3 8. V roztoku, jehož ph = 9, je koncentrace: a) c(h 3 O + ) = mol/l b) c(oh - ) = 0,0001 mol/l c) c(oh - ) = mol/l d) c(h 3 O + ) = 0,0001 mol/l 9. Kolik molů kyslíku může maximálně vzniknout katalytickým rozkladem 5 molů peroxidu vodíku? Při rozkladu vzniká voda a kyslík. a) 2,5 b) 5 c) 7,5 d) Která sloučenina obsahuje chirální atom uhlíku? a) 1,2-ethandiol b) 2-butanol c) 2-buten d) cyklohexan 11. Kolik sigma vazeb a kolik vazeb pí je v molekule propadienu? a) 4σ 2π b) 6σ 2π c) 6σ 4π d) 4σ 4π 12. Z uvedených skupin vyberte takovou, která obsahuje 1 zásadotvorný, 1 kyselinotvorný a 1 amfoterní oxid: a) CaO, Na 2 O, ZnO b) Al 2 O 3, SO 3, ZnO c) CaO, SO 2, ZnO d) Na 2 O,, SO 2, CO Prvek jód je součástí molekuly: a) insulinu b) testosteronu c) thyroxinu d) adrenalinu 14. Za laboratorní teploty 20 C byl připraven roztok zředěním 10 cm 3 roztoku kyseliny dusičné o koncentraci 0,02 mol. dm -3 destilovanou vodou na objem 200 cm 3. Jaká by měla být hodnota ph připraveného roztoku?

9 a) 1 b) 2 c) 3 d) Která z uvedených sloučenin může tvořit cis trans izomery? a) ClCH=CH 2 b)cl 2 C=CH 2 c) ClHC=CCl 2 d) ClCH=CHCl 16. Jaké teplo se uvolní (v kj) při vzniku 400g produktu, probíhá-li reakce podle rovnice: 2 Fe(s) + 3/2 O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) Q m = -822 kj.mol -1 a) 822 b) 2055 c)1644 d) Nylon 66, polymer pro syntetické vlákno používané v textilním průmyslu, se získává reakcí dikarboxylové kyseliny a diaminu: n HOOC(CH 2 ) 4 COOH + n H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 -[COCH 2 ) 4 CONH(CH 2 ) 6 NH]- + 2n H 2 O Nylon 66 je: a) polyester b) polyamid c) polyurethan d) polyethylen 18. Při elektrolýze vodného roztoku chloridu sodného se produkty vylučují na elektrodách. anoda katoda anoda katoda a) Cl 2 Na b) Na Cl 2 c) H 2, NaOH Cl 2 d) Cl 2 H 2, NaOH 19. Při 25 C je iontový součin vody K V = Se zvyšováním teploty jeho hodnota roste. Je-li roztok při 60 C neutrální, platí: a) c(h 3 O + ) > c(oh - ) b) c(h 3 O + ) = mol.dm -3 c) c(h 3 O + ) = c(oh - ) d) c(h 3 O + ) = 7 mol.dm Zásaditou hydrolýzou tuků vznikají: a) mýdla b) oleje c) vosky d) triglyceridy / 20

Podobné dokumenty

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Název materiálu: Opakovací test