Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115"

Nikola Dagmar Moravcová
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 32 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/ Cvičný maturitní test 4. ročník RAN_52_32_maturitni_generalka Drahomíra Rancová Přírodovědný seminář Celkové shrnutí učiva Datum: Cvičný test před maturitou, která probíhá písemnou formou

2 1. Anorganické názvosloví: K 3 PO 3. selenid hořečnatý BH 3. kyselina hexahydrogentellurová Li 2 SiO 3. hydrogenuhličitan berylnatý CaH 2. tetrachloroplatnatan amonný Na 2 MnO 4. ion vanadičnanový 2. Organické názvosloví: 5/ C 6 H 5 Br pyridin CH 3 COCH 2 CH 3 1,4-dichlornaftalen CH 3 NHCH 3 polystyren CH 3 OC 2 H 5 kyselina benzensulfonová HO CH CH CH 2 CH 3 fenolát draselný 5/ 3. Určete koeficienty redoxní reakce: AsH 3 + HNO 3 H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O 2/ 4. Doplňte pravé strany rovnic a rovnice vyčíslete: FeS + HCl HClO 3 + NH 3 NaHCO 3 zahřívání Pb(NO 3 ) 2 + KI 8/

3 5. Doplňte organické reakce: CH 3 CH 2 CH=CH 2 + HCl CH 3 C OH O + CH 3 CH 2 CH 2 OH (H+) zahřívání CH 3 CH 2 OH + Na CH 3 NH 2 + HCl 8/ 6. Zapište reakcí: - polymeraci tetrafluorethenu: - oxidaci sekundárního alkoholu: - pražení galenitu: - termický rozklad dusitanu amonného: - kyselou hydrolýzu 1,2-diacylglycerolu: 10/ 7. Navrhněte a vyčíslete reakce (3), kdy vzniká oxid uhličitý, a použijte tyto sloučeniny (každou 1x) jako reaktant: CaCO 3, CH 4, C 6 H 12 O 6 6/

4 8. Přiřaďte některé z katalyzátorů (jsou-li třeba) V 2 O 5, Fe, AlCl 3, MnO 2, Ni, H 2 SO 4 k reakcím: Ztužování tuků: Oxidace oxidu siřičitého na sírový: Spalování vodíku: Rychlý rozklad peroxidu vodíku na kyslík:. 2/ 9. Vypočtěte: - Jakou molární koncentraci bude mít roztok, který vznikne z jednoho dílu vody a ze třech dílů 0,1M HCl? (celkový objem zaujímá 4 díly): - Kolik g vodní páry vznikne ze dvou molů kyslíku a dvou molů vodíku? Ar(O) = 16, Ar(H) = 1 - Jaké množství KBr a jaké množství vody je třeba použít k přípravě 50g jeho 8% roztoku? - Jakou hmotnost má jedna miliarda atomů zlata? Ar (Au) = 196,97

5 - Použití kyanovodíku o hmotnosti 0,1g způsobuje okamžitou smrt člověka. Udané množství vyjádřete látkovým množstvím. Ar(C) = 12, Ar(H) = 1, Ar(N) = 14 - Vypočítejte reakční teplo reakce: CH 4 (g) + 4F 2 (g) CF 4 (g) + 4HF E (C-H) = 415,47 kj/mol E (F-F ) = 158,99 kj/mol E (C-F) = 485,34 kj/mol E (H-F) = 569,02 kj/mol 6x3/ 10. Úkoly z textu: - Hydrogensíranový ion se vůči molekule vody projevil jako kyselina i jako zásada. Zapište rovnicemi tuto skutečnost: kyselina:.. zásada:.. - Vypočtěte ph vodných roztoků a uveďte, zda je roztok kyselý, zásaditý nebo neutrální: a) [H 3 O + ] = 10-3 mol.dm -3 ph:... roztok:... b) [OH - ] = 10-6 mol.dm c) [H 3 O + ] = 10-7 mol.dm d) [OH - ] = 10-8 mol.dm

6 - Rozhodněte, zda jsou výroky o označených prvcích v periodické tabulce pravdivé (ano/ne): C A D E F B 1. Prvek B je kov:. 2. Prvek C má nižší elektronegativitu než prvek A:. 3. Elektronová konfigurace iontu A +1 a iontu D -1 je stejná jako prvku E:. 4. Prvek F může vytvářet centrální atom v komplexech:. 5. Prvek B má ve sloučeninách oxidační číslo +VI:. 6. Atomový poloměr prvku A je větší než u prvku D a menší než prvku F:.. 7. Prvek C patří mezi halogeny:. 8. Prvek A je radioaktivní:. - Napište libovolný vzorec D-aldopentosy ve Fischerově projekci (lineární) a zapište rovnicí u této sloučeniny oxidaci na aldehydické skupině:

7 - Napište obecný vzorec alkenu a racionální vzorec alkenu, který obsahuje 5 uhlíků. K vašemu racionálnímu vzorci vytvořte 2 různé izomery:.... obecný vzorec alken s 5 C izomer (1.) izomer (2.) 5x4/ 11. Doplňte pojmy, které charakterizují tyto texty: - Vlastnost některých prvků vyskytovat se ve dvou i více strukturně odlišných krystalových modifikacích: - Vysoce reaktivní částice, která má jeden (nebo i více) volných elektronů: - Energie uvolněná atomem při přijetí elektronu: - Látka složená z nukleové báze, pětiuhlíkatého monosacharidu a jednoho nebo více zbytků kyseliny fosforečné.:.. - Veličina, odvozená z rovnovážné konstanty, charakterizující rozpustnost látek:.. - Převedení kaučuku na pryž: - Druh energie, kterou soustava vydá nebo přijme při chemické reakci: - Číslo, které určuje prostorovou orientaci orbitalu: Přiřaďte ke směsím správné dělící metody z následujícího výběru (krystalizace, filtrace, destilace, dekantace, odpařování, sublimace). Metodu použijte maximálně jedenkrát: - naftalen, krystalový cukr. - voda, modrá skalice. - sůl v mořské vodě - voda, ethanol, methanol 2/ 4/

8 13. Vyberte a označte jednu správnou odpověď: 1. Který z uvedených symbolů pro atomové orbitaly je chybný? a) 5s b) 1p c) 3d d) 5f 2. Která z uvedených molekul není jako celek polární? a) HCl b) H 2 O c) CCl 4 d) CHCl 3 3. Který z uvedených sumárních vzorců nepředstavuje reálnou sloučeninu? a) CH 4 O b) C 2 H 5 O c) C 2 H 6 O d) C 2 H 4 O 4. Na kterém přístroji se měří hodnota optické rotace sloučeniny? a) na refraktometru b) na polarografu c) na polarimetru d) na spektrometru 5. Z příkladů vyberte heterogenní směs: a) vodný roztok NaCl b) rum c) voda s plovoucím ledem d) olej 6. Chlorid stříbrný se liší od chloridu sodného: a) skupenstvím b) barvou c) nábojem kationu d) rozpustností 7. Označte nesprávně sestavenou sloučeninu: a) Na 6 ClF(SO 4 ) 2 b) BiCl(O) c) Al 2 O(OH) 3 d) MgTiO 3 8. Která z následujících reakcí neprobíhá : a) Zn + 2 HCl H 2 + ZnCl 2 b) Cu + H 2 SO 4 H 2 + CuSO 4 c) Fe + H 2 SO 4 H 2 + FeSO 4 d) 2 K + 2 H 2 O H KOH 9. Vstupní látkou, která se odbourává v Krebsově cyklu, je: a) kyselina citronová b) acetylkoenzym A c) kyselina mléčná d) kyselina glukonová 10. Mezi sloučeniny obsahující železo nepatří: a) krevel b) magnetovec c) magnezit d) chalkopyrit 11. Cytosin je: a) monosacharid b) aminokyselina c) alkaloid d) heterocyklická sloučenina 12. Která z uvedených látek nemá bílkovinný charakter? a) glykogen b) hemoglobin c) pepsin d) kolagen 12/

Podobné dokumenty

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,