tělní buňky tělní tekutiny krev erythrocyty 7.28 thrombocyty 7.0 žaludeční šťáva buňky kosterního svalstva duodenální šťáva

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "tělní buňky tělní tekutiny krev erythrocyty 7.28 thrombocyty 7.0 žaludeční šťáva buňky kosterního svalstva duodenální šťáva"

Dagmar Bílková
před 5 lety
Počet zobrazení:

1 Acidobazická rovnováha homeostasa H + iontů Regulace vnitřního prostředí Udržování osmotické koncetrace solí, minerálů, eáů, Vztahy acidobazické rovnováhy Stálost = acidobazická rovnováha (stav) Regulace = acidobazický metabolismus (děj) Hodnoty ph tělových buněk a tělních tekutin tělní tekutiny tělní buňky krev erythrocyty 7.28 žaludeční šťáva thrombocyty 7.0 duodenální šťáva buňky kosterního svalstva 6.9 tračníková šťáva Osteoblasty 8.5 moč buňky prostaty.5 žluč Stálé ph (ECT) proč??? ionizace slabých kyselin a bází může ovlivnit jejich aktuální dispozici stálost ph je významným parametrem pro mnoho fyziologických dějů (enzymy,..) ph gradient na membránách hnací síla.. denně vyprodukuje tělo cca 60 mmol H + cca mmol/l ECT ~ ph 2.!!! fyziologické hodnoty 5 5 nmol/l H + ~ ph

2 Pufrační systémy Pufr = roztok slabé kyseliny a její soli, která je schopna vázat H + HendersenHasselbalchova Hasselbalchova rovnice: HA K a A + H + K a = [A ] [H + ] [AH] ph = pk a + log [A ] [AH]!neodstraní H+ z těla! likviduje aktuální nadbytek pouze dočasné řešení vyloučení močí pka=7 ph < pka = pka > pka A/AH 1/99 50/50 99/1 ph H+ ph H+ ph H+ ph Transport CO 2 ~ mmol/2 h Transport v plasmě 1. Rozpouštění ( ~ pco 2 ) C s pro CO 2 =0.226 mmol/l.kpa (7 C) nedostačující pco 2 kapil = 61kP 6.1 kpa pco 2 arter = 5. kpa 2. Hydratace CO 2 + H 2 O H 2 CO Δ = 0.8 kpa 0.18 mmol/l H + +. Tvorba karbaminátů RNH 2 + CO 2 RNO + H + 2

Transport CO 2 ~ 20 000 mmol/2 h Transport v erythrocytech 1. Rozpouštění (viz plasma) 2.

3 Transport CO 2 ~ mmol/2 h Transport v erythrocytech 1. Rozpouštění (viz plasma) 2. Hydratace E CO 2 + H 2 O H 2 CO H E = karbonátdehydratasa (karbo (karbonátanhydratasa) plicní alveoly, Ery, tubulární buňky.. Běží 1 tis. rychleji. Tvorba karbaminátů (Hb) RNH 2 + CO 2 RNO + H + Transport CO 2 (mmol/l) arteriální venosní celá krev plasma rozpuštěno Erythrocyty rozpuštěno karbamináty Hemoglobin vers. myoglobin

4 Hemoglobin pk a deoxy = 7.82 pk a oxy = 6.17 Bohrův effekt (190) Hb(O 2 ) n + O 2 Hb Hb(O 2 ) n+1 n+1 + xh + n = 0,1,2, ; x ~ 0.6 kapiláry H + plíce po 2 HbO 2 + H + + CO 2 metabolicky aktivní tkáně H + O 2 Hb + O 2 CO 2 + 5% plicní alveoly O 2 Hemoglobin Bohrův effekt (190) pk a deoxy = 7.82 pk a oxy = 6.17 Hb(O 2 ) + O 2 Hb(O 2 ) n+1 + xh + n = 1,2, ; x ~ 0.6 posun ph pco 2 T 2,BPG ph pco 2 T 2,BPG Vztahy Hb O 2 : 1. Změna kyselosti 2. Vazba či uvolňování H +. Vazba CO 2 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 + H 2 O H 2 CO K a = [ ] [H + ] [H 2 CO ] ~ K a H + + ph [ ] [H + ] [CO 2 ] t pk a = ph + log [CO 2 ] [ ] pco 2 pk a = 6.1 plasma, krev (7 C) [CO 2 ] ph = 7. ~ 0.05! [ ]

5 důležité si uvědomit! ph = pk a [A ] = [HA] ph < pk a [A ] < [HA] ph > pk a [A ] > [HA] výhoda hydrogenuhličitanového pufru špatný pufr pro nízké [H + ], naštěstí tělo hlavně tvoří H + (+ pufrační kapacita) Fyziologické pufry v jednotlivých kompartmentech Ery Plasma IST ICT (Hb, HbO ) proteiny proteiny HPO 2 HPO 2 HPO 2 HPO 2 Kombinovaný pufrační systém pufrační kapacita (plná krev) Kombinovaný pufrační systém krve Hemoglobin (Hb/HbO 2 ) rel. kapacita pk a 5 % 7.2 reagují pomalu anorg. a org. fosfáty (HPO 2 /HPO 2 2 ) 5% bílkoviny krevní plasmy (prot /proth) 7 % nehydrogenuhličitanové pufry celkem 7 % erythrocytární hydrogenuhličit. systém 18 % plasmatický hydrogenuhličit. systém 5 % hydrogenuhličitanový systém plné krve ( /CO 2 + H 2 CO ) 5 % 6.1 reagují rychle 5

+ ] ~ pco 2 [ ] acidobazická rovnováha pco 2

6 acidobazická rovnováha uzavřený vs. otevřený systém [H + ], pco 2, [ ], ~ ph [H + ] ~ pco 2 [ ] acidobazická rovnováha pco 2 [H + ] ~ uzavřený vs. otevřený systém [ ] acidobazická rovnováha uzavřený vs. otevřený systém hraniční hodnoty: ph ~ 7. ([H + ] fyz ~ 0 nmol/l ph ~ 6.8 ([H + ] ~ 160 nmol/l x [H + ] fyz ph ~ 7.7 ([H + ] ~ 20 nmol/l ½ [H + ] fyz 6

7 Poruchy acidobazické rovnováhy acidémie vs. alkalémie acidosa vs. alkalosa ph odráží rovnováhu mezi primární poruchou a účinností její kompenzace kompenzace děje, kterými jeden systém nahrazuje porušenou funkci jiného systému korekce pochody, kterými postižený systém upravuje vlastními prostředky parametry ABR k normě reparace odstranění příčin Poruchy acidobazické rovnováhy METABOLICKÉ PORUCHY (změny v koncentraci v ECF) Metabolická acidosa ( ) poškození ledvin (porušené vylučování H + ledvinami) zvýšená produkce H + diabetická ketoacidosa otrava (požití kyselin nebo látek, které se na kyseliny metabolizujísalicyláty, methanol, ethylenglykol) ztráta (průjem) Metabolická alkalosa ( ) ztráta silných kyselin (zvracení, odsávání žaludečního obsahu) vysoký příjem nebo jiných alkalizujících látek vysoký příjem organických solí (Nalaktát, Nacitrát) anion organické povahy je metabolicky zpracován na CO 2 a vodu (při dostatku O 2 ). Poruchy acidobazické rovnováhy RESPIRAČNÍ PORUCHY primární příčinou jsou změny v pco 2 v arteriální krvi. Respirační acidosa ( pco 2 ) ztížené vydechování, hypoventilace, obstrukce (bronchitis, nádor, záněty), extrapulmonální poškození (pneumotorax) Respirační alkalosa ( pco 2 ) zvětšený výdej CO 2 organismem příčinou bývá hyperventilace přímé dráždění dýchacího centra (emoce, infekce) reflexní dráždění resp. centra z chemoreceptorů (nejč. nedostatek O 2 a z toho plynoucí hypoxémie) stimulace H + ionty 7

8 regulace acidobazické rovnováhy H 2 CO H + + H 2 CO Acidosa( H + ) Alkalosa ( H + ) H + + H 2 CO H kompenzace kompenzace H 2 CO H + + H 2 CO H + + 8

Podobné dokumenty

ph 2.4!!! ~ ph 7.34 7.43

ph 2.4!!! ~ ph 7.34 7.43 Acidobazická rovnováha homeostasa H + iontů Regulace vnitřního prostředí Udržování osmotické koncetrace solí, minerálů, Vztahy acidobazické rovnováhy Stálost = acidobazická rovnováha (stav) Regulace =