Plasma a většina extracelulární

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Plasma a většina extracelulární"

Roman Dušek
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Acidobazická rovnováha Tato prezentace je přístupná online

2 Fyziologické ph Plasma a většina extracelulární tekutiny ph = 7,40 ± 0,02

3 Význam stálého ph Na ph závisí vlastnosti bílkovin aktivita enzymů struktura součástí buňky propustnost membrán distribuce elektrolytů ph < 7,0 nebo > 7,7 není slučitelné se životem

4 H + a jiné kationty mmol.l 1 0, ,54 0, ,5 2 0, , ,5 1,5 80 0, , , , ,5 0, , H+ Ca++ K+ Na+ Martin Vejražka, 2007

5 ph žaludeční šťáva 0,8 1,5 moč 4,5 7,2 plasma 7,38 7,42 pankreatická šťáva ~ 8, citronová šťáva 2,3 CocaCola ocet 2,6 2,4 pivo 4,0 4,9 mořská voda 8,5 mýdlo enysek.blog.cz/0607/kuriozitymore Martin Vejražka, 2007

6 Zdroje protonů Anaerobní glykolýza 1Glc 2laktát + 2H + Lipolýza TAG 3MK + glycerol + 3H + Ketogeneze VMK acetacetát + hydroxybutyrát + nh +

7 Zdroje protonů Oxidace sirných AMK Metabolismus org. fosfátů Oxidace dalších AMK Syntéza urey z NH + 4 CO 2 + 2NH 4+ urea + H 2 O + 2H +

8 MV6 Spotřeba protonů Oxidace laktátu laktát + 3O 2 + H + 3CO 2 + H 2 O Anaerobní glykolýza 1Glc 2laktát + 2H + Může dojít k časovému nebo prostorovému oddělení 2laktát + 2H + + 6O 2 6CO 2 + 2H 2 O Oxidace laktátu Martin Vejražka, 2007

9 Snímek 8 MV6 Udělat ještě jeden obrázek? Martin Vejražka;

10 MV4 Spotřeba protonů Glukoneogeneze 2laktát + 2H + Glc Oxidace neutrálních AMK Oxidace dikarboxylových AMK Oxidace aniontů organických kyselin

11 Snímek 9 MV4 Udělat ještě jeden obrázek? Martin Vejražka;

12 Zdroje protonů Strava obsahuje látky metabolizované na organické kyseliny látky metabolizované na kys. sírovou látky metabolizované na kys. fosforečnou

13 Udržování ph Okamžitě, ale neúplně PUFRY Úplně, ale pomalu REGULACE METABOLISMU respirace, transportních dějů Martin Vejražka, 2007

14 Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba močoviny glutaminu H + HCO 3 Martin Vejražka, 2007

15 Respirace CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 ventilace pco 2 alkalizace ventilace pco 2 okyselení

16 Játra CO NH urea + 2H + H 2 O NH 4+ + Glu Gln + H 2 O

17 Aminokyseliny a bílkoviny Játra H + NH 4+ + HCO 3 Glukosa H 3 PO 4 + H 2 SO 4 Močovina Glutamin HCO 3 H + HPO 4 2 SO 4 2 Ledviny Glutamin NH 4 + HCO 3 2oxoglutarát H + H 2 PO 4 Moč Močovina NH 4 + H 2 PO 4 SO 4 2

18 Ledvina KREV MOČ CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 C A HCO 3 Na + Na + H + Martin Vejražka, 2003

19 Ledvina KREV MOČ H + Na + Na + H + Martin Vejražka, 2003

20 Ledvina KREV MOČ HCO 3 H 2 CO 3 HCO 3 CO 2 + H 2 O C A CO 2 Na + H + Na + Martin Vejražka, 2003

21 Ledvina KREV MOČ HCO 3 HCO 3 Na + Na + Martin Vejražka, 2003

22 Ledvina KREV MOČ Na + Na + HCO 3 HCO 3 H + Na + Na + C A H + Martin Vejražka, 2009

23 Podíl nárazníků 7 % plazmatické bílkoviny 3 % anorganické fosfáty 2 % organické fosfáty 35 % hemoglobin 53 % hydrogen uhličitan

24 Hemoglobinový pufr Hb H + H + HbO 2 H + H + Oxygenovaný hemoglobin je kyselejší než desoxygenovaný částečné vyrovnání ph v plicích po vydýchání CO 2 snažší uvolnění O 2 v kyselém prostředí (hypoxická tkáň) Martin Vejražka, 2001

25 Hydrogenuhličitanový pufr karbonátdehydratasa ( karboanhydrasa ) EC H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 HCO 3 + H +

26 HendersonovaHasselbalchova Hasselbalchova rovnice ph = pk + a [ HCO ] log 3 [ H CO ] 2 3 V tabulkách: pk a = 6,35 = 6,35 > 10! pk a = 6,1 [HCO 3 ] = 24 mmol.l 1 [ HCO 3 ] = 20 [H 2 CO 3 ] = 1,2 mmol.l 1 [ H CO ] 2 3

27 HendersonovaHasselbalchova Hasselbalchova rovnice ph = pk + a ] 3 [ log HCO α pco 2 pk a = 6,1 [HCO 3 ] = 24 mmol.l 1 α = 0,224 mmol.l 1 / kpa pco 2 = 5,3 kpa

28 Hydrogenuhličitanový pufr tkáň H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 HCO 3 + H + plíce ledviny

29 Změna ph při zvracení ztráta asi 0,5 l žaludeční šťávy, ph 0,8 bez pufru ph 7,4 > 14 uzavřený systém 7,4 7,9 otevřený systém 7,4 7,415 Martin Vejražka, 2007

30 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO 3 Pozn.: Velikost krabiček nemá pevné měřítko!

31 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO 3

32 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO 3

33 Hydrogenuhličitanový pufr plíce CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO 3

34 Hydrogenuhličitanový pufr plíce CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO 3

35 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO 3 Respirační složka Metabolická složka Martin Vejražka, 2007

36 Aktuální a standardní hydrogenuhličitany CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO 3

37 Aktuální a standardní hydrogenuhličitany CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO 3 Martin Vejražka, 2007

38 ABR a ionty Na + Cl HCO 3 Musí být zachována elektroneutralita HCO 3 má náboj, CO 2 nikoliv ABR souvisí s metabolismem iontů Odchylky koncentrace iontů se nejsnáze kompenzují změnou koncentrace HCO 3 Ca Mg Ca 2+ Mg 2+ K + prot SO 2 4, HPO 2 4, laktát, ketokyseliny

39 Hypochloremická alkalóza Na + Nedostatek Cl je kompenzován zvýšením koncentrace HCO 3 Cl 3 Cl Změna poměru bikarbonátu a CO 2 vede k alkalóze Doprovází např. zvracení HCO 3 Ca Mg Ca 2+ Mg 2+ K + prot SO 2 4, HPO 2 4, laktát, ketokyseliny

40 H + a jiné kationty H+ Ca++ K+ Na+

41 HendersonovaHasselbalchova Hasselbalchova rovnice ph = pk + a [ HCO ] log 3 [ H CO ] o 5 6 řádů 2 více 3 než [H + ] pk a = 6,1 [HCO 3 ] = 24 mmol.l 1 [ HCO 3 ] = 20 [H 2 CO 3 ] = 1,2 mmol.l 1 [ H CO ] 2 3

42 Změna ph při zvracení ztráta asi 0,5 l žaludeční šťávy, ph 0,8 bez pufru ph 7,4 > 14 uzavřený systém 7,4 7,9 otevřený systém 7,4 7,415 Martin Vejražka, 2007

43 Hypochloremická alkalóza HCl HCO 3 CO 2 Cl H + H 2 CO 3 Chloridy se nahrazují hydrogenuhličitany HCO 3 stoupá, pco 2 se nemění Martin Vejražka, 2007

44 Hypochloremická alkalóza Na + Nedostatek Cl je kompenzován zvýšením koncentrace HCO 3 Cl 3 Cl Změna poměru bikarbonátu a CO 2 vede k alkalóze Doprovází např. zvracení HCO 3 Ca Mg Ca 2+ Mg 2+ K + prot SO 2 4, HPO 2 4, laktát, ketokyseliny

45 Acidobazická rovnováha Neuvažuj v první řadě o změně koncentrace ale o změně H + nebo OH koncentrace hlavních iontů změna ph je až druhotná v důsledku změny poměru v HCO 3 / pco 2 Martin Vejražka, 2007

46 Zdroje protonů Anaerobní glykolýza 1Glc 2laktát + 2H + Lipolýza TAG 3MK + glycerol + 3H + Ketogeneze silné kyseliny VMK acetacetát + hydroxybutyrát + nh + Martin Vejražka, 2007

47 Ketoacidóza Na + Cl Nadbytek aniontů ketokyselin způsobí pokles koncentrace bikarbonátu Např. dekompenzovaný diabetes mellitus 1. typu, hladovění HCO 3 Ca Mg Ca 2+ Mg 2+ K + prot SO 2 4, HPO 2 4, laktát, ketokyseliny

48 Fyziologický roztok je kyselý Na + Cl Fyziologický roztok obsahuje relativní nadbytek chloridů Na + Cl plasma fyziologický roztok

49 Strong ion difference (SID) Ca Mg Ca 2+ Mg 2+ Na + K + Cl HCO 3, prot, fosfáty, ketokyseliny SO 2 4, laktát Rozdíl koncentrací iontů silných kyselin a silných bazí SID = (Na + + K + + Ca 2+ + Mg 2+ ) (Cl + laktát + SO 2 4 ) Vyžaduje stanovení méně běžných parametrů (Mg 2+ SO 2 4, laktát) 2+,

50 Pufrové báze séra (BB S ) Na + Cl Zjednodušení SID Odpovídá především HCO 3, prot a fosfátům, tj. celkové koncentraci pufrů BB S K +

51 Anion gap (AG) Na + Cl Popisuje odchylky v koncentraci laktátu, ketokyselin, fosfátů, síranů a dalších aniontů HCO 3 K + AG

52 SID BB S AG Lépe: Cl Cl Cl Na hodnotit + přímo vliv Na + jednotlivých složek Na + ionogramu na acidobazickou rovnováhu Ca 2+ Mg 2+ K + HCO 3, prot, (výpočtem se ztrácí informace!) fosfáty, ketokyseliny SO 2 4, laktát K + BB S K + HCO 3 AG Martin Vejražka, 2007

53 ABR a draslík Dochází ke směně K + a H + na buněčné membráně acidémie hyperkalémie alkalémie hypokalémie hyperkalémie acidémie hypokalémie alkalémie

54 ABR a vápník Výměna H + a Ca 2+ vázaných na plazmatických bílkovinách acidémie hyperkalcémie alkalémie hypokalcémie

Podobné dokumenty

ABR a iontového hospodářství

Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba močoviny glutaminu H + HCO - 3 Martin Vejražka, 2007