PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY 2016 ŘEŠENÍ oor: Bionorgniká hemie čs n vyprování: 75 minut Zkroužkujte správnou opověď. Pouze 1 možnost je správná. O protonu pltí: 1. je součástí elektronového olu 1. má vyšší hmotnost než elektron má stejný náoj jko elektron je ntičástií k neutronu 2. Vyerte skupinu prvků, které jsou seřzeny le rostouí elektronegtivity: 1. F Cl Br I F O N C N Mg P Cl O As Cr H 3. Járo usíku 14 N oshuje: 1. 7 elektronů 7 nukleonů 7 protonů 14 neutronů 4. Ve 4. perioě leží prvek: 1. stříro sír hořčík kolt Jestliže je hlvní kvntové číslo n = 3, pk může velejší kvntové číslo l mít honotu: 1. 5. 0 1, 2 0, 1, 2 3 6. Molekul moniku zujímá v prostoru tvr: 1. trojoké pyrmiy trojúhelníku tetreru čtvere 7. Molekul oxiu uhličitého zujímá v prostoru tvr: 1. lineární lomený rovnostrnného trojúhelníku rovnormenného trojúhelníku
8. Ojem 1 molu plynu z normálníh pomínek je: 1. 8,314 m 3 6,022 10 23 m 3 1,66 10-27 m 3 22,4 m 3 K neutrlizi 1 molu hyroxiu vápentého je tře kyselin usičná v látkovém množství: 1. 9. 0,5 molu 1 mol 2 moly 0,1 mol 10. Sílu kyseliny uává: 1. ktlytiká konstnt isoiční konstnt Avogrov konstnt iontový součin voy 11. Při reki hlorovoíku s voou má vo hrkter: 1. kyseliny zásy mfoterní reukčního činil Ve voném roztoku ue regovt kysele: 1. 12. NH 3 KCl CH 3 COON NH 4 Cl 13. Mezi ušlehtilé kovy ptří: 1. soík olovo hliník rtuť 14. Správný vzore hloriu hexmminnikelntého je: 1. Ni[Cl(NH 3 ) 6 ] Ni[(NH 2 ) 6 ]Cl 2 [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 [Ni(NH 3 ) 2 ]Cl 6 15. Hyroxi soný nelze získt: 1. rekí oxiu soného s voou rekí soíku s voou elektrolýzou voného roztoku NCl elektrolýzou tveniny NCl
Mezi vzáné plyny ptří: 1. 16. F 2 O 2 Rn R 17. Nejnižší protonové číslo z uveenýh prvků má: 1. lithium ín rom železo 18. 6 vlenčníh elektronů vlstní: 1. rsen selen olovo inium Vápeni opovíá vzore: 1. 19. CCO 3 CSO 4 C(OH) 2 CO 20. Mezi přehoné kovy ptří: 1. thlium hliník ismut wolfrm 21. Kyselin siřičitá je: 1. velmi silná kyselin jenosytná kyselin vojsytná kyselin trojsytná kyselin Vzore kyseliny peroxosírové je: 1. 22. H 2 SO 4 H 2 SO 5 H 2 S 2 O 5 H 2 S 2 O 3 23. Prvek s elektronovou konfigurí 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 je: 1. soík rslík vápník hořčík
Nejméně rektivním z uveenýh plynů je: 1. 24. rgon voík kyslík hlor Skupinu C=O v orgnikýh sloučenináh oznčujeme jko: 1. 25. hyroxyl kroxyl kronyl krmoyl Izomerem imethyletheru je: 1. 26. formlehy kyselin otová etlehy ethnol Aetlehy ethnol: 1. 27. jsou konstituční izomery jsou tutomery jsou optiké izomery nejsou izomery Aií hloru n propn vzniká: 1. 28. 1-hlorpropn 2-hlorpropn 1,2-ihlorutn ie neproíhá Sumární vzore C 7 H 6 O 2 opovíá: 1. 29. kyselině enzoové kyselině ftlové hyrohinonu resorinolu Volný rikál: 1. 30. nese nepárový elektron má klný náoj má záporný náoj je nerektivní částie Oxií ethnolu může vzniknout: 1. 31. ethn propnol kyselin otová eton
Počet uhlíkovýh tomů v 1 molekule 2-eoxyriosy je: 1. 32. 4 5 6 7 Součástí vitminu B 12 je: 1. 33. kolt měď železo hořčík Mezi minokyseliny ptří kyselin: 1. 34. glykolová glyinová glutmová -ketoglutrová Z uveenýh látek je optiky ktivní: 1. 35. glyin ethnol glyerlehy remát Ktlyzátor: 1. 36. je vžy v kplném skupenství je vžy syntetiky připrvenou sloučeninou vžy snižuje ktivční energii je vžy oxičním činilem Konentre glukosy v krvi zrvého člověk je přiližně: 1. 37. 5 mmol m -3 5 mol m -3 50 mmol m -3 50 mol m -3 Součástí RNA není: 1. 38. enin thymin ytosin gunin Vitmin B 6 se nzývá: 1. 39. pyrioxin thimin rioflvin nikotinmi
Bkterie v tlustém střevě člověk proukují vitmin: 1. 40. C K A E Buňky slinivky řišní proukují: 1. 41. glukgon glykogen glukosu glutmin Arenlin je proukován: 1. 42. štítnou žlázou příštítnými tělísky nlevinmi vječníky Součástí složenýh lipiů může ýt kyselin: 1. 43. hlorovoíková fosforečná usitá sírová Součástí struktury nukleové áze ytosinu je usíktý heteroyklus: 1. 44. furn pyrn pyrimiin purin Přepis genetiké informe z DNA o mrna se nzývá: 1. 45. replike uplike trnskripe trnsle Fyziologiký roztok je: 1. 46. 0,9% roztok KCl 9% roztok glukosy 0,9% roztok NCl 9% roztok vitminů Pro fotosyntézu pltí: 1. 47. ohází k reuki uhlíku oxii voíku ohází k reuki uhlíku oxii kyslíku ohází k oxii uhlíku reuki voíku ohází k oxii uhlíku reuki kyslíku
Doplňte řešení. 48. Nkreslete strukturní vzore násleujííh sloučenin: toluen 2-methyl-ut-1,3-ien isopropyllkohol 15. kyselin o-ftlová nitromethn hloroform ethylester kyseliny propionové yklohex-1,3-ien pyriin nftlen 2,2-irom-3-hlorhexn lnin glyerol močovin etnhyri 49. Vyčíslete násleujíí hemiké rovnie: 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O 6. Cu 0 Cu II - 2 e - N V N II + 3 e - 2 KMnO 4 + 16 HCl 5 Cl 2 + 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O 2 Cl -I 2 Cl 0-2 e - Mn VII Mn II + 5 e - 1 H 2 O 2 + 2 I - + 2 H + 1 I 2 + 2 H 2 O 2 I - 2 I 0-2 e - 2 O -I 2 O -II + 2 e -
50. Jké je ph roztoku C(OH) 2 o konentri 0,005 mol m -3? [OH - ] = 2 * 0,005 = 0,01 mol m -3 3. poh = -log0,01 = 2 ph = 14-2 = 12 51. Kolik grmů hloriu soného je tře nvážit o 100 mililitrů roztoku o konentri 2 mol l -1? M(NCl) = 58,5 g mol -1 2. = n / V = m / (M * V) => m = * M * V = 2 * 58,5 * 0,1 = 11,7 g 52. Kolikproentní roztok hyroxiu rselného vznikne, smíháte-li 50 grmů 10% roztoku KOH 200 grmů voy? 2. m 1 * w1 + m 2 * w 2 = (m 1 + m 2 ) * w 3 50 * 10 + 200 * 0 = (50 + 200) * w 3 500 + 0 = 250 * w 3 w 3 = 500 / 250 = 2 % 53. 100 g 5 % roztoku NCl srážíme roztokem AgNO 3 o konentri 1 mol m -3. Jká ue spotře činil (v m 3 ) kolik grmů AgCl vznikne? M(NCl) = 58,5 g mol -1 M(AgCl) = 243,3 g mol -1 5. NCl + AgNO 3 AgCl + NNO 3 m(ncl) = m R * w = 100 * 0,05 = 5 g n(agno 3 ) = n(agcl) = n(ncl) = m / M = 5 / 58,5 = 0,085 mol V(AgNO 3 ) = n / = 0,085 / 1 = 0,085 m 3 = 85 m 3 m(agcl) = n * M = 0,085 * 243,3 = 20,79 g