Máte před sebou PRACOVNÍ LIST 1 CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní list si vytisknout - vypracovat co nejpečlivěji k zápisu se nepoužívá počítač - hodnotí se originalita, úplnost a úprava (bez přepisování či škrtání, čitelnost) - zapsat použité zdroje - nechat podepsat rodiči - odevzdat včas VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 18.12. 2018 7.30 do 7.50 hodin kabinet chemie B1 Odevzdání před termínem na hodinách chemie
1. Termochemická rovnice hoření methanu je : CH4(g) + 2 O2(g) CO2 (g) + 2 H2O (g) H = - 804 kj. mol -1 a) Kolik tepla se uvolní, jestliže je spáleno 2,5 molu methanu? b) Jaké teplo se uvolní při vzniku 22 g oxidu uhličitého? c) Jaké bude teplené zabarvení zpětné reakce? d) Kolik tepla se uvolní při vzniku 50 litrů vodní páry? 2. Uvažujte reakci : H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl ( g) H = - 725 kj. mol -1 a) Určete vztah pro rovnovážnou konstantu b) Vyberte správné tvrzení a zdůvodněte Rovnovážnou koncentraci chlorovodíku lze zvýšit............................................................................................................. A) snížením tlaku B) zvýšením teploty C) zvýšením koncentrace chloru D) snížením koncentrace vodíku
3. Napište vzorce kyselin uvedených v tabulce a seřaďte je od nejsilnější kyseliny k nejslabší. KYSELINA Ka VZOREC fluorovodíková 1,1. 10-10 chlorovodíková 1,3. 10 6 bromovodíková 1. 10 9 jodovodíková 3. 10 9 chlorná 3,2. 10-8 dusitá 5,1. 10-4 jodičná 1,7. 10-1 jodistá 2,8. 10-2 1. 5. 2. 6. 3. 7. 4. 8. 4. Napište pět chemických reakcí, ve kterých je reaktant nebo produkt a) vodík b) kyselina sírová c) uhličitan vápenatý
5. V osmisměrce jsou ukryty názvy 14 kapalin, se kterými se běžně setkáváte. Vypište. Tajenka se čte po řádcích a tvoří ji 25 písmen. Je v ní ukryto jméno chemika, který žil v letech 1868 1939. S M I N E R Á L K A 1 A L O C - A C O C D 2 O É R V Č A J E A O 3 N K O P I E T K L V 4 R O E C R P V L Í A 5 U A U R E O V I H V 6 M T Z S D T O Í R Á 7 E N K O F O L A N K 8 S E S P U R I S N O 9 10 11 12 13 14 TAJENKA:............................................................. ( Napište co nejvíce informací o tomto významném chemikovi)
6. S chemickou rovnováhou jsou spojena jména čtyř mužů. - poznejte je na obrázku. Dále je vašim úkolem napsat jejich celá jména, přiřadit jim příslušný objev v dané oblasti a zjistit další jejich významné objevy.
7. V tabulce jsou různé tělní tekutiny a jejich hodnoty ph. Doplňte střední hodnotu ph a zda tekutina je kyselá, neutrální čí zásaditá. (při řešení berte v úvahu jejich střední hodnoty ph) tekutina ph střední hodnota ph tekutina je krev 7,3 7,4 sliny 5,8 7,1 žaludeční šťáva 2 střevní šťáva 6,1 7,3 slzy 7,3 pot 3,8 6,8 8. Seřaďte vodné roztoky následujících sloučenin od nejnižšího ph po nejvyšší: hydrogenuhličitan sodný, kyselina mravenčí, kyselina octová, hydroxid sodný, kyselina chlorovodíková, chlorid sodný Své rozhodnutí zdůvodněte. 9. Doplňte údaje, které v tabulce chybí ZNÁZORNĚTE BARVU INDIKÁTORU [H 3 O + ] [OH ] poh ph 10-12 CHARAKTER ROZTOKU LAKMUS UNIVERZÁL FENOLFTALEIN 8 10 10-3 NEUTRÁLNÍ
10. Vyčíslete rovnice včetně postupu a) I 2 + NaClO 3 NaIO 3 + Cl 2 b) Cl 2 + H 2 O HCl + HClO c) P 4 + NaOH + H 2 O NaH 2 PO 2 + PH 3 d) Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O e) NaOH + Cl 2 NaClO + NaCl + H 2 O f) CaSO 4 + C CaO + SO 2 + CO 2 g) Ag 2 SeO 3 + Br 2 + H 2 O H 2 SeO 4 + AgBr h) NaCl + H 2 SO 4 + MnO 2 Cl 2 + MnCl 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 11. DOPLŇOVAČKA - 1. Autor druhého termochemického zákona 2. Děj,při kterém dochází k přenosu elektronů 3. Je-li tlak konstantní, pak děj nazýváme 4. Oddělená část prostoru 5. Redoxní reakce vyvolaná průchodem stejnosměrného proudu 6. Typ roztoku při ph = 7 7. Částice mající vlastnosti kyseliny i zásady 8. Zdroj stejnosměrného proudu v domácnosti 9. Sílu kyseliny či zásady udává.................. konstanta 10. Částice předávající proton 11. Stav děje při v 1 = v 2 12. Reakce, při které dochází ke ztrátě elektronů 13. Veličina udávající změnu koncentrace reaktantů za jednotku času 14. Funkce vyjadřující míru neuspořádanosti soustavy 15. Slučování 16. Reakce probíhající oběma směry 17. Jeden z indikátorů 18. Soustava, která s okolím mění energii nikoli hmotu 19. Negativní katalyzátor TAJENKA :...............................................................